VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28, S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Phương trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO3-4 Khi thêm HCl vào dung dịch, cân A nồng độ PO3-4 tăng lên B không bị chuyển dịch C chuyển dịch theo chiều thuận D chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O, mạch hở, có tính chất: Hiđro hóa thu ancol butylic Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H6O thỏa mãn tính chất A B C D C©u 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Fe y mol FeS lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đun nóng, thu khí NO thoát dung dịch chứa muối sắt(III) sunfat Quan hệ x y A y = 2x B x = y C x = 3y D y = 3x Câu 4: Hỗn hợp khí X chứa hiđro anken Tỉ khối X hiđro Đun nóng X có bột Ni xúc tác, X biến thành hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro không làm màu nước brom Biết phản ứng xảy hoàn toàn Công thức anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn) KMnO4 (rắn) Khí clo thu thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nước Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dung dịch: A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc C NaCl HCl đặc D NaCl H2SO4 đặc Câu 6: Cho phản ứng sau: (a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O (b) 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O (c) 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl (d) 3NaH2PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O (e) 2(NH4)3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: 3Ca2+ + PO34− → Ca3(PO4)2 A B C D Câu 7: Cho cân hóa học: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) ; ∆H > Để thu nhiều NO ta thực biện pháp A giảm áp suất chung hệ B giảm nhiệt độ hệ C tăng áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C6H6 cần vừa V lít không khí (ở đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (dư) thu a gam kết tủa Biết không khí gồm có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích Biểu thức liên hệ m với V a A m = V 2a + 28 25 B m = 2V a + 25 28 C m = V a + 25 28 D m = V a + 28 25 Câu 9: Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khô chất khí ẩm Dãy chất khí làm khô axit sunfuric đặc? A CO2, O2 B H2S, HI C NH3, H2 D SO3, CO2 Câu 10: Axit cacboxylic X mạch hở, chứa liên kết π (pi) phân tử X tác dụng với NaHCO3 (dư) sinh số mol CO2 gấp đôi số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit A no, đơn chức B không no, đơn chức C no, hai chức D không no, hai chức Câu 11: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại có hoá trị không đổi làm hai phần Phần 1, hoà tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Phần 2, nung oxi dư thu 2,84 gam hỗn hợp oxit m có giá trị A 1,60 B 3,20 C 1,56 D 3,12 Câu 12: Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch KOH dư, thu 17,92 lít khí hiđro Mặt khác, lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít hiđro (biết khí đo đktc) Giá trị a A 8,2 B 12,4 C 9,7 D 11,0 Câu 13: Hợp chất X (không chứa clo) cháy khí clo tạo nitơ hiđro clorua theo sơ đồ phản ứng sau: X + khí clo → nitơ + hiđro clorua ; biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng thể tích nitơ tạo thành : Sau cân phương trình hoá học, tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 10 B 12 C D 14 Câu 14: Hiđro hóa etylbenzen thu xicloankan X Khi cho X tác dụng với clo (có chiếu sáng), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh A B C D Câu 15: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 có số mol vào nước dư, đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 60,6 gam chất tan Giá trị m : A 78,84 gam B 98,55 gam C 65,70 gam D 87,60 gam Câu 16 : Cho sơ đồ phản ứng: H3PO4 + Ca(OH)2 → X + H2O Biết tỉ lệ mol chất tương ứng : X A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca3(PO4)2 CaHPO4 Câu 17: Để trung hòa 4,6 gam axit hữu X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Phát biểu X không đúng? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A X axit dãy đồng đẳng B X tan nước C X tham gia phản ứng tráng bạc D X có nhiệt sôi thấp dãy đồng đẳng Câu 18: Khí than ướt A hỗn hợp khí: CO, H2 B hỗn hợp : C, O2, N2, H2O C hỗn hợp : C, nước D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 Câu 19: Dung dịch nước vôi để lâu không khí, khả dẫn điện dung dịch biến đổi: A Lúc đầu giảm, sau tăng B Lúc đầu tăng, sau giảm C Tăng D Giảm Câu 20: Số liên kết σ (xích ma) phân tử axit metacrylic A B 11 C 12 D 10 Câu 21: Có phát biểu sau, phát biểu đúng? A Phenol có tính axit yếu, dung dịch làm quỳ tím hoá hồng B Sản phẩm tách HCl 2-clobutan but-1-en C Do ảnh hưởng nhóm –OH tới vòng benzen nên phenol dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen nguyên tử Br so với benzen D Phenyl clorua (C6H5Cl) dễ tham gia phản ứng nguyên tử Cl nhóm -OH so với etyl clorua (C2H5Cl) Câu 22: Cho chất dung dịch sau: NH3, NaOH, FeCl3, Al(OH)3, HCl Cho chất tác dụng với đôi một, số phản ứng thuộc loại axit-bazơ A B C D Câu 23: Hoà tan 60,9 gam muối cacbonat kim loại hoá trị hai dung dịch axit clohiđric loãng, dư thu V lít khí CO2 (ở đktc) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 vào 1lít dung dịch NaOH 1,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 78,85 gam chất rắn Kim loại hoá trị hai A Fe B Ca C Mg D Ba Câu 24: Hoà tan 8,0 gam NaOH vào 200 ml dung dịch HCl x mol/l thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 0,6M, thu 1,56 gam kết tủa Giá trị x A 0,7 mol/l B 0,8 mol/l C 0,5 mol/l D 1,2 mol/l Câu 25: Đồng oxi có đồng vị sau: 2965 Cu, 2963 Cu ; 168 O, 178 O, 188 O Có thể có loại phân tử đồng(I) oxit khác tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó? A B C 12 D Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dung dịch HNO loãng (dư), thoát 3,584 lít khí NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Tổng khối lượng muối tạo thành VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 29,7 gam B 37,3 gam C 39,7 gam D 27,3 gam Câu 27: Cho nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 8), T (Z = 17), R (Z = 7), biết tính phi kim tăng dần theo thứ tự: T, R, Y, X Phân tử có liên kết phân cực A TX B T2Y C X2Y D RT3 Câu 28: Hiđrocacbon X mạch hở, có công thức phân tử C 6H12 X tác dụng với HBr tạo sản phẩm monobrom Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 29: Oxi hóa 16,8 gam anđehit fomic thành axit fomic oxi có mặt chất xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 151,2 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa anđehit fomic A 60% B 80% C 75% D 37,5% Câu 30 : Nhiệt phân hoàn toàn 13,96 gam hỗn hợp AgNO Cu(NO3)2, thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HNO lấy dư, thu 448ml khí NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu A 26,934% B 27,755% C 31,568% D 17,48% Câu 31: X1, X2, X3 anken có công thức phân tử C 4H8 Hiđro hóa hoàn toàn X1, X2, X3 X1 X2 cho sản phẩm X3 cho ankan khác Mặt khác, cho X1, X2, X3 tác dụng với HCl, X cho sản phẩm; X2, X3 cho sản phẩm X1, X2, X3 tương ứng A cis-but-2-en, trans-but-2-en isobutilen B cis-but-2-en, trans-but-2-en but-1-en C but-2-en, but-1-en isobutilen D but-2-en, isobutilen but-1-en Câu 32: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H8O2, mạch không nhánh có đặc điểm sau: - X làm màu dung dịch Br2 - 4,4 gam X tác dụng với Na dư thu 0,56 lít H2 (đktc) - Oxi hóa X CuO (dư) nung nóng tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức Công thức cấu tạo X là: A CH3-CH2-CO-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CH2OH D HO-[CH2]3-CH=O Câu 33: Một bình kín, dung tích không đổi chứa khí oxi, áp suất bình P atm Sau phóng tia lửa điện để chuyển O2 thành O3 sau đưa đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,975P1 atm Hiệu suất phản ứng ozon hoá A 5% B 7,5% C 10% D 15% Câu 34: Ở điềuto kiện thích hợp xảy phản ứng sau: to VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (I) SiO2 + o2C → Si + 2CO ; t CO2 (II) 2CuO + C → 2Cu + o (III) 4Al + 3C to → Al4C3 2KCl + 3CO2 (IV) to 2KClO3 + 3C → ; t (V) 2CO2 + C → 2CO ; (VI) H2O + C → H2 + CO Trong phản ứng trên, số phản ứng cacbon thể tính khử A B C D Câu 35: Hai dung dịch CH3COONa NaOH có nồng độ mol/l, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y A x < y B x = y C x > y D x = 0,1y Câu 36: Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no đơn chức với H 2SO4 đặc 1400C thu 10,8 gam nước 36 gam hỗn hợp ete, biết ete thu có số mol nhau, phản ứng xảy hoàn toàn Hai ancol có công thức phân tử A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Câu 37: Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến 70oC? A lần B 16 lần C 32 lần D 48 lần Câu 38: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có công thức phân tử chung C3H8On (n ≤ 3), phản ứng được với Cu(OH)2 A B C D − 2− 2− + Câu 39: Dung dịch X gồm a mol Na , b mol HCO3 , c mol CO3 d mol SO Cho từ từ 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Biểu thức liên hệ giá trị x, a b A x = 3(a + b) B x = 4(a + b) C x = 5(a + b) D x = 2(a + b) Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,04 gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 2,24 lít khí O (đktc), thu khí CO2, H2O theo tỉ lệ thể tích VCO : VH O = :1 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết tỉ khối X so với hiđro 52, X chứa vòng benzen tác dụng với dung dịch brom Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 41: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam X thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 12,6 B 14,4 C 18,0 D 16,2 Câu 42: Hợp chất hữu X chứa hai nguyên tố cacbon hiđro Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu m gam H2O X phản ứng với brom chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrom X có phân tử khối khoảng 150 < M X < 170 Phát biểu không X A mol X tác dụng hết với mol H2 (có xúc tác Ni nung nóng) B X không làm màu dung dịch brom 2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C X tác dụng với brom (xúc tác bột Fe) tạo thành dẫn xuất monobrom D Công thức đơn giản X C2H3 Câu 43: Đạm urê điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO nhiệt độ 180 – 200oC, áp suất khoảng 200 atm Để thu kg đạm urê thể tích amoniac (đktc) dùng (giả sử hiệu suất đạt 80%) A 2800 lít B 5600 lít C 4480 lít D 3584 lít Câu 44: Hiđrocacbon mạch hở X có tính chất sau: - Đốt cháy hoàn toàn thể tích X tạo thể tích CO2 - thể tích X tác dụng hết với thể tích H2 (có xúc tác, nung nóng) - X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng (Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Có phát biểu sau X: (a) X hiđrocacbon có nguyên tử cacbon phân tử, có liên kết ba đầu mạch (b) X but-1-en-3-in (c) mol X tác dụng hết với mol Br2 (d) Trong phân tử X có liên kết σ (xích ma) liên kết π (pi) (e) Công thức phân tử X C4H6 Số phát biểu A B C D Câu 45: Cho isopren tác dụng với Br2 (tỉ lệ mol 1:1) thu sản phẩm đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X, thu 8,96 lít khí CO (ở đktc) 5,4 gam H2O X có tính chất: tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc, làm màu dung dịch nước brom Công thức cấu tạo X A HOCH2-CH=CH-CHO B HO-CH2-CH2CH2=CH-CHO C HOOC-CH=CH-CH2-OH D HOOC-CH=CHCHO Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron có eletron lớp Phát biểu không A Cation tương ứng X có 10 proton hạt nhân B X nguyên tố kim loại C Hiđroxit X có tính bazơ yếu D Nguyên tử X có 12 proton hạt nhân Câu 48: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có khối lượng nguyên tử 65 u Biết tinh thể, nguyên tử kẽm chiếm 68,2% thể tích, phần lại không gian rỗng Khối lượng riêng kẽm tính theo lí thuyết A 7,12 g/cm3 B 7,30 g/cm3 C 7,15 g/cm3 D 7,14 g/cm3 Câu 49: Hỗn hợp X gồm axetilen vinylaxetilen Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần 2,8 lít O2 (đktc) Giá trị a A 0,65 B 1,3 C 2,6 D 1,04 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 50: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng hết với 6,72 lít H (đktc) thu sản phẩm Y Cho toàn Y tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H (đktc) Lấy 8,4 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) NH3 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X A C2H4(CHO)2 B CH≡C-CHO C C2H2(CHO)2 D C3H4(CHO)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT LỤC NAM - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 9/2012 BẮC GIANG MÔN HOÁ HỌC đề thi 102 (Đề thi có trang) Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm 250- Mã câu Họ, tên thí sinh: Số báo danh :…………………… Lớp: Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Khí than khô (khí lò ga) A hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 B hỗn hợp khí : CO2, O2, N2 C hỗn hợp khí : CO, N2, CO2 D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2 Câu 2: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững hơn? A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH Câu 3: Để phân biệt dung dịch axit fomic, axit axetic axit acrylic lọ riêng biệt cần phải dùng thuốc thử: A dung dịch Br2 B dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3 C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch NaHCO3, dung dịch BaCl2 Câu 4: Lấy bình cầu đựng đầy nước clo úp ngược chậu đựng nước clo đưa bình cầu chậu ánh sáng mặt trời Sau thời gian, có khí tụ lại đáy bình cầu Khí A H2 B O2 C HCl D Cl2 Câu 5: Có phát biểu sau: (I) Dung dịch nước axit fomic gọi fomon (II) Ancol etylic hòa tan tốt phenol, nước (III) Saccarozơ tác dụng với hiđro đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu sobitol (IV) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO amoniac tạo Ag (V) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch anilin metylamin, màu quỳ tím chuyển thành xanh (VI) Hợp chất C6H5CH2OH không thuộc loại hợp chất phenol mà thuộc loại ancol thơm Số phát biểu A B C D Câu 6: Sục khí clo (dư) vào dung dịch H 2S thu dung dịch X Nhỏ dung dịch BaCl vào dung dịch X, tượng quan sát A xuất kết tủa S màu vàng B xuất kết tủa BaSO4 màu trắng C xuất kết tủa BaSO3 màu trắng D kết tủa xuất Câu 7: Đun nhẹ etanol cốc cho bốc Đặt sợi dây đồng quấn thành hình lò xo nung nóng đỏ phía gần miệng cốc, thấy dây đồng tiếp tục VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nóng đỏ phản ứng tạo chất hữu A CH3COOH B CH3CHO C Cả CH3COOH, CH3CHO D Không tạo chất hữu mà phản ứng cháy ancol sinh CO2 H2O Câu 8: Số hợp chất ứng với công thức phân tử C 4H11NO3 tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl (khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu nước, tạo muối vô nhất) A B C D Câu 9: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3CH2COOH HCOOCH3, thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hỗn hợp X thu m gam nước Giá trị m A 4,5 B 5,4 C 3,6 D 1,8 Câu 10: Khi dùng NH3 (dư) để khử hoàn toàn m gam CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X sục qua dung dịch axit HCl dư thu 2,24 lít khí Y (ở đktc) Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 16,0 D 24,0 Câu 11: Hợp chất X có công thức phân tử C 6H14O6 Chất X điều chế từ glucozơ fructozơ X tác dụng với natri tạo hợp chất C 6H8Na6O6, tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo phức đồng màu xanh lam, tác dụng với anhiđrit axetic ((CH3CO)2O) tạo chất Y Công thức phân tử Y A C18H26O12 B C16H26O12 C C18H24O12 D C18H26O11 Câu 12: Cho dung dịch chất sau: phenol, amoniac, kali peclorat, kali cacbonat, propylamin, anilin Số dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành xanh A B C D Câu 13: Hỗn hợp rắn X có a mol NaOH, b mol Na 2CO3, c mol NaHCO3 Hòa tan X vào nước (dư) sau cho tác dụng với dung dịch BaCl (dư) nhiệt độ thường, lọc bỏ kết tủa, đun phần nước lọc thấy có kết tủa Kết luận đúng? A a = b = c B a > c C b > c D a < c Câu 14: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 (III) Cho Al vào dung dịch NaOH đun nóng (IV) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (V) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (VI) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng Số phản ứng tạo thành khí A B C D Câu 15: Cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đun nóng khoảng 100OC Sản phẩm phản ứng thu A KCl, KClO, H2O B KCl, H2O C KCl, KClO3, H2O D KCl, KClO4, H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 16: Có đồng phân axit có công thức phân tử C6H10O4? A B C D Câu 17: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A HCO3−, H+, Al3+, OH− B Mg2+, K+, NO3−, CO32− C HS−, Ba2+, H+, Cl− D CO32−, Na+, OH−, SO42− Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra? A SO2 + dung dịch BaCl2 → B SO2 + dung dịch NaOH → C SO2 + dung dịch nước clo → D SO2 + dung dịch H2S → Câu 19: Cho 0,01 mol H3PO4 0,01 mol P2O5 vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, phản ứng xảy hoàn toàn Lọc tách kết tủa, dung dịch thu gồm: A Muối photphat trung hoà muối đihiđrophotphat B Chỉ chứa muối photphat trung hoà C Muối đihiđrophotphat muối hiđrophotphat D Chỉ chứa muối đihiđrophotphat C©u 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối Y Đốt cháy hoàn toàn Y oxi (dư) thu 10,6 gam muối cacbonat trung hòa Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 9,68 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 21: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 khối lượng Nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắn có khối lượng 73,6% khối lượng đá trước nung Hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3 A 37,5% B 50% C 62,5% D 75% Câu 22: Hỗn hợp MgCO3, NaHCO3 KHCO3 có khối lượng 28,8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 7,168 lít CO2 (ở đktc) Khối lượng KCl tạo thành A 7,45 gam B 14,90 gam C 10,43 gam D 8,94 gam C©u 23: Hỗn hợp X gồm ankin (phân tử có số nguyên tử cacbon lớn 2) Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X thu 0,19 mol CO Cho 0,05 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol AgNO3 dung dịch NH3 Hỗn hợp X gồm: A propin but-1-in B propin but-2-in C propin pent-2-in D propin pent-1-in Câu 24: pH dung dịch NaNO3, Al(NO3)3, Na2S có nồng độ mol có giá trị a, b, c Nhận xét là: A a > c > b B a > b > c C b > a > c D c > a > b Câu 25: Hai hợp chất hữu X Y (chứa C, H, O) có phân tử khối 74, có 10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải: Phương trình phản ứng: HCHO + H → CH3OH, CH3OH HCHO tan tốt nước HCHO → 4Ag ; mHCHO = 30.0,018 = 0,54 gam, mancol metylic = 1,564 – 0,54 = 1,024 gam (mol) 0,018 0,072 ; n ancol metylic = (1,024 : 32) = 0,032 mol hhiđro hóa = 0, 032 100 = 0, 032 + 0, 018 80% Câu 58: Chọn C Giải: Kết tủa CdS có màu vàng Kết tủa CuS, PbS, Ag 2S có màu đen Câu 59: Chọn A Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Câu 60: Chọn B Giải: Sơ đồ phản ứng : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 (mol) a 0,06 2b (mol) a 0,08 b ⇒ 0,02 mol CO2 hòa tan 0,02mol CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (mol) b = 0,02 0,02 Các phương trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1) (phương trình tạo kết tủa) (mol) 0,04 0,04 0,04 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (2) (phương trình hòa tan kết tủa) (mol) 0,01 0,02 0,01 ⇒ a = 0,04 + 0,01 = 0,05 mol 94 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Hướng dẫn giải có trang) GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn: Hóa học 12 KHỐI B – tháng 04/2013 Thời gian làm bài: 90 phút; I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH - Mã 169 Câu 1: Chọn B Giải: Hai chất HCOOH C2H5OH có phân tử khối 46 Số mol hỗn hợp (2,3 : 46) = 0,05 mol ⇒ số mol H2 = số mol hỗn hợp : = 0,025 mol ⇒ VH = 0,025 22,4 = 0,56 lít Câu 2: Đáp án A Giải: Nhận xét: Khi tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng Al, Zn Mg không thay đổi số oxi hóa Crom thay đổi số oxi hóa (tương tự sắt) Cr → Cr+2 + 2e ; Cr → Cr+3 + 3e Số mol eletron trao đổi: ne (1) = n H = 0,4 = 0,8 mol ; ne (2) = n SO = 0,5 = 1,0 mol Số mol electron thay đổi mol > mol Cr phản ứng Số mol electron thay đổi (1 – 0,8) = 0,2 mol > 0,2 mol Cr phản ứng Khối lượng Cr = 0,2 52 = 10, gam Câu 3: Chọn B Giải: Số dung dịch có môi trường trung tính etanol, valin (CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH) glyxin (H2NCH2COOH) Câu 4: Chọn D Giải: Sục khí CO2 dư vào dung dịch X thu kết tủa ⇒ kim loại hóa trị II kim loại tác dụng với dung dịch kiềm (có hiđroxit tan dung dịch kiềm), Ca, Ba 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ ; M + 2NaOH → Na2MO2 + H2↑ (mol) 0,4 0,2 0,1 0,1 0,1 Na2MO2 + 2CO2 + 2H2O → M(OH)2 + 2NaHCO3 (mol) 0,1 0,1 2 M M(OH)2 = 9,9 = 99 0,1 ⇒ M = 99 - 34 = 65 Zn m = 0,4.23 + 0,1.65 = 15,7 gam Câu 5: Chọn D Giải: Chất kết tủa AgCl, AgBr, AgI Ag kim loại (do phản ứng Fe2+ + Ag+ → Ag↓ + Fe3+) Chú ý cách hỏi khác: Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? (3) Câu 6: Chọn B Giải: Gọi số mol CH3NH2 (31), C2H5NH2 (45) C3H7NH2 (59) x, 2x x Ta có: 31x + 2.45x + 59x = 21,6 ⇒ x = 0,24 mol, số mol hỗn hợp = 0,48 mol= số mol HCl phản ứng R-NH2 + HCl → R-NH3Cl ⇒ mmuối = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam Câu 7: Chọn C Giải: HCl tác dụng với Fe: 2H+ + 2e → H2 : chất oxi hóa (chất bị khử )- Quá trình khử 95 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí HCl tác dụng với MnO2: 2Cl- → Cl2 + 2e : chất khử (chất bị oxi hóa)- Quá trình oxi hóa (Số oxi hóa flo -1 Khí flo oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK-10 tr.109) Khí flo oxi hóa hầu hết phi kim (trừ He, Ne Ar-tr.331Sách tham khảo-Tính chất 106 nguyên tố)) Câu 8: Chọn B Giải: Số trường hợp sản phẩm hợp chất sắt(III) (a), (b), (d) ((e): 2Fe3+ + 2I− → 2Fe2+ + I2) Câu 9: Chọn C Giải: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 loãng, ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần Câu 10: Chọn D Giải: Anlen (CH2=C=CH2, C3H4), etilen (CH2=CH2, C2H4), metan (CH4) ⇒ có nguyên tử H Công thức chung hiđrocacbon CxH4, M = 12x + = 23,2 ⇒ x = 1,6 Phương trình phản ứng cháy: C1,6H4 ⇒ 1,6CO2 (mol) 0,1 0,16 ⇒ mkết tủa = 0,16.197 = 31,52 gam Câu 11: Chọn B.Giải: Công thức hợp chất khí với hiđro XH3 ⇒ X = 14 N, hiđroxit ứng với hóa trị cao HNO3 Cộng hóa trị (số liên kết cộng hóa trị) N (xem SGK11-tr.39-công thức cấu tạo HNO3) Câu 12: Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: Ba2+ + HCO3− + OH− → BaCO3 + H2O (mol) 0,09 0,10 0,09 Khối lượng BaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam Chọn D Câu 13: Chọn D Giải: Hỗn hợp X axit no, đơn chức công thức chung: R-COOH R-COOH + KOH → R-COOK + H2O (mol) 0,6 0,7 0,6 ; Số mol KOH dư 0,1 mol, khối lượng KOH dư 5,6 gam, khối lượng muối khan tạo thành 65,8 gam Tính khối lượng axit ban đầu: R-COOH → R-COOK khối lượng tăng (39 – 1) = 38 gam 0,6 mol phản ứng khối lượng tăng 0,6.38 = 22,8 gam Khối lượng axit ban đầu: 65,8 - 22,8 = 43 gam.(43 : 21,5) = ⇒ số mol axit 21,5 gam 0,3 mol Số mol HCOOH = số mol Ag : = 0,1 : = 0,05 mol Phần trăm số mol axit fomic = 0,05.100 : 0,3 = 16,7% Câu 14: Đáp án A Giải: Peptit không tham gia phản ứng màu biure: Đipeptit, phân tử có liên kết peptit (Ala – Gly) (SGK12-tr.51) Câu 15: Chọn D Giải: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng Câu 16: Chọn B Giải: Ba(OH)2 (dư) + NaHCO3 BaCO3↓ + NaOH + H2O Câu 17: Chọn A Giải: Cao su hiđroclo hóa điều chế cách cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl (xem SGK12-tr.62) Câu 18: Chọn C 96 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải: CO → HCO3−, CO32− → BaCO3↓ Khí CO2 (0,4 mol) bị hấp thụ hết (mol) 0,4 0,4 Khối lượng kết tủa: 0,4.197 = 78,8 gam Câu 19: Chọn A Giải : Cả bốn nhận xét sai Câu 20: Đáp án C Giải: Số mol hỗn hợp hai ancol = 2n H = 0,1 mol ⇒ Mhỗn hợp = 4,6 : 0,1 = 46, CH3OH C3H7OH Số mol hai ancol 0.05 mol Sản phẩm có HCH=O, 0,05 mol, nAg = 0,05.4 = 0,2 mol Vậy sản phẩm ancol thứ hai tác dụng với CuO phản ứng tráng gương CH3COCH3 ⇒ Ancol thứ hai propan-2-ol, CH3CH(OH)CH3 Câu 21: Chọn B Giải: Axit benzoic C6H5-COOH, axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH, phân tử chứa vòng benzen Câu 22: Chọn B Giải: Stiren C6H5-CH=CH2 hiđro hóa hoàn toàn tạo thành etylxyclohexan C6H12-CH2-CH3 Câu 23: Chọn D Giải: Chất làm màu dung dịch brom glucozơ, etanal Câu 24: Chọn A Giải: Kết tủa 2,4,6-tribromphenol màu trắng (xem SGK11-tr.191) Câu 25: Chọn A Giải: Nhận xét (c) (d) Câu 26: Chọn A Giải: Để cân chuyển dịch sang chiều thuận, ta cần tăng áp suất Câu 27: Chọn A Giải: Phản ứng axit mạnh bazơ mạnh tạo muối tan Câu 28: Chọn C Các chất tham gia phản ứng tráng bạc anđehit chưa xác axit fomic, muối este axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc Câu 29: Giải: Chọn C (a), (c), (d), (e) Phản ứng phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác (SGK11-tr.103) Câu 30: Chọn D Giải: Nhỏ từ từ muối cacbonat vào dung dịch axit, phản ứng xảy trước nên dự đoán khoảng xác định số mol CO2 Nếu ion CO32- phản ứng trước: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,03 ⇒ số mol CO2 = 0,03 mol Nếu ion HCO3- phản ứng trước: HCO3- + H+ → CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,05 2+ CO3 + 2H → CO2 + H2O (mol) 0,05 0,01 0,005 ⇒ số mol CO2 = 0,055 mol Khoảng xác định: 0,03 ≤ sô mol CO2 ≤ 0,055, thể tích CO2: 0,672 lít ≤ thể tích CO2 ≤ 1,232 lít Câu 31: Chọn C Giải : ZX = 11 ⇒ X Na, nhận xét (a), (b), (c) Câu 32: Chọn C Giải : Na 2O + H2O → 2NaOH ; 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO2 + 3H2 (mol) x 2x 2x 2x 3x Chất rắn không tan: Al dư Ta có : 62x + 27.2x + 2,7 = 14,3 ⇒ x = 0,1 mol, % số mol Al 75% Câu 33: Chọn B Giải: Tính số mol Fe Cu 12 gam hỗn hợp 97 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Khối lượng hỗn hợp: 56x + 64y = 12, Số mol electron: 2x + 3y = 0,25.2 = 0,5 ⇒ x = y = 0,1 mol Tính số mol chất phần Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ a a (a + a); 64 2a = 25,6 ⇒ a = 0,2 mol Vậy phần có khối lượng gấp đôi phần 1: m = 12 + 2.12 = 36 gam Câu 34: Chọn B Giải: Số nguyên tử H trung bình = : 0,1 = 10, anken thể khí điều kiện thường n ≤ Câu 35: Chọn C Giải: Các chất có công thức đơn giản CH2O Viết phương trình phản ứng, tính theo phương trình phản ứng CH2O + O2 → CO2 + H2O 30 gam mol x 0,3 mol ⇒ x = 0,3.30 = gam Câu 36: Chọn D Giải: n H = 0,15 Số mol H+ = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol, mCl + mSO = 0,05.35,5 + 0,01.96 = 2,735 gam 2M + 2H+ → 2M+ + H2↑, (mol) 0,07 0,035 + dư M 2M + 2H2O → 2M + H2↑ + 2OH(mol) 0,115 0,23 , mOH = 0,23.17 = 3,91 gam mrắn= 10,1 + 2,375 + 3,91 = 16,745 gam Câu 37: Chọn C Giải: Trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử (a), (b), (c), (d), (e) Câu 38: Chọn A Giải: Phản ứng xảy điều kiện nhiệt độ thường: Hg + S HgS (SGK10-tr131) Câu 39: Chọn C Giải: Este không no, đơn chức: H-COO-CH2CH=CH2 (1), H-COO-CH=CHCH3 (2), CH3COO-CH=CH2 (3) CH2=CH-COO-CH3 (4) Sản phẩm có phản ứng tráng gương (1), (2) (3) Muối tạo thành H-COONa (M = 68) CH3COONa (M = 82) Nếu muối tạo thành HCOONa, số mol 6,8 : 68 = 0,1 mol ⇒ số mol Ag = 0,1.2 = 0,2 mol < 0,4 mol Vậy (2) thỏa mãn.HCOO-CH=CHCH + NaOH → HCOONa + CH3CH2CH=O (mol) 0,1 0,1 0,1 ⇒ m = 0,1.86 = 8,6 gam Câu 40: Chọn A Giải: Caprolactam vòng bền, dễ bị mở ra, tham gia phản ứng trùng hợp − 2− − II PHẦN RIÊNG A THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN Câu 41: Chọn D Giải: Phương trình phản ứng dạng ion: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Tính số gốc NO3− không tham gia phản ứng (trong muối Fe(NO3)3): 3Fe(NO3)2, có gốc NO3−, gốc tham gia phản ứng tạo NO, gốc NO3− muối Fe(NO3)3 Số gốc NO3− muối BSCNN 15 ⇒ Nhân hệ số phương 98 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí trình ion với 9Fe2+ + 3NO3− + 12H+ → 9Fe3+ + 3NO + 6H2O, chuyển thành phương trình phản ứng dạng phân tử: 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 → 5Fe(NO3)3 + 3NO + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 42: Chọn B Giải: (Fe3O4 + HNO3 tạo khí không màu NO, hóa nâu đỏ không khí, Fe3O4 + HI tạo I2 dung dịch màu nâu) Câu 43: Chọn C Giải: Áp dụng phương pháp qui đổi: Giả sử hỗn hợp gồm Cu (x mol) O (y mol nguyên tử) Mkhí = 36 Áp dụng sơ đồ đường chéo xác định số mol NO : NO2 = : Số mol hỗn hợp khí = 0,2 mol, số mol NO = số mol NO2 = 0,1 Chất khử: Cu, chất oxi hóa: O HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron: 2x = 2y + 0,1.3 + 0,1.1 64x + 16y = 36,8 ⇒ y = 0,3 Ta có: Oxit + (CO, H2), mối liên hệ : O-2 + CO → CO2 ; số mol O-2 = số mol (CO, H2) = 0,3 O-2 + H2 → H2O ; V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 44: Giải: Chọn C Câu 45: Chọn C Giải: Phản ứng đồng trùng hợp acrilonitrin (CH2=CH-CN) với buta1,3-đien, ta thu cao su buna-N (SGK12-tr.71) Câu 46: Giải: Chọn D Câu 47: Chọn D Giải: Amin bậc (R-NH2) + HNO2 (hoặc NaNO2/HCl) tạo khí N2 Số amin bậc ứng với công thức phân tử C5H13N Câu 48: Chọn B Giải: Trường hợp sản phẩm thu etanal (a), (b) (SGK11tr.201), (c) (d) (SGK11-tr.142) Câu 49: Chọn D Giải: Chất hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh anđehit axetic Câu 50: Chọn B Giải: Căn theo nhiệt độ sôi, cao CH3COOH Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi 32oC 77oC 117,9oC 78,3oC Công thức HCOOCH3 CH3COOC2 CH3COOH CH3CH2OH H5 B THEO CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO Câu 51: Chọn D Giải: Chất vừa hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh, vừa tham gia phản ứng tráng bạc mantozơ Câu 52: Chọn A Giải: Polime điều chế từ phản ứng poli(vinyl ancol): -(CH2-CH(OH)-)n- Câu 53: Chọn A Giải: Số mol S là: 0,15.2 + 0,09.2 = 0,48 mol = số mol SO42- = số mol BaSO4 ⇒ khối lượng 0,48.233 = 111,84 g Số mol Cu : 0,15 + 0,09.2 = 0,33 mol = số mol CuO ⇒ khối lượng CuO = 0,33.80 = 26,4 gam Số mol Fe là: 0,15 + 0,09 = 0,24 mol ⇒ số mol Fe2O3 = 0,12 mol, khối lượng Fe 2O3 = 0,12.160 = 19,2 gam 99 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Vây m = 111,84 gam (BaSO4), a = 157,44 gam (BaSO4, CuO, Fe2O3) Câu 54: Giải: Chọn B Câu 55: Giải: Chọn C Câu 56: Giải: Chọn B Câu 57: Chọn A Giải: Không xảy phản ứng oxi hóa – khử: Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (2F2 + 2NaOH (loãng, lạnh) → 4NaF + H2O + OF2, oxi florua: O+2, F-1 – SGK10NC-tr139) Câu 58: Chọn D Giải: Điện phân dung dịch KCl, sản phẩm thu KOH, H2, Cl2 Câu 59: Giải: Chọn B Câu 60: Giải: Chọn A Chất có lực axit mạnh HCOOH, yếu CH3CH2CH2COOH o O o TRƯỜNG THPT LỤC NAM HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌCTHÁNG 06/2013 (Đề HD giải có trang) MÔN HOÁ HỌC (Giải 19/6/2013) - Mã đề thi 313 Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm:9 50 câu Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65, Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Chọn A Giải: Cách 1: Phương pháp qui đổi: Coi hỗn hợp chất rắn gồm Fe (x mol), Cu (0,15 mol) O (y mol - oxi nguyên tử) Ta có: Số mol SO2 = 0,3 mol 56x + 64.0,15 + 16y = 63,2 Số mol electron: 3x + 2.0,15 = 2y + 2.0,3 Giải x = 0,7 mol Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron Sử dụng sơ đồ sau: số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ: Ban đầu Chất rắn Sau phản ứng (56x + 0,15.64) gam 63,2 gam x 0,15 0,05 mol Fe, Cu + O2 (kim loại, oxit) + H 2SO4 (đặc,to) Fe3+, Cu2+, SO42-, SO2 ne = 3.nFe + 2nCu = 4.n O Fe, Cu 2 n SO + Số gam O2 : 63,2 - (56x + 0,15.64), số mol O2 = 63, - ( 56x + 0,15.64 ) 32 * Chất khử : * Chất oxi hóa: O2, H2SO4 → SO2 100 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ne = (3x + 0,15.2) = 63, - ( 56x + 0,15.64 ) 32 + 2×0,3 ⇒ x = 0,7 mol (Fe) Cách 3: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: (kim loại, oxit kim loại) + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O Số mol H2SO4 (p.ứng) = (1,5x + 0,15 + 0,3) = số mol H2O Thay số: 63,2 + 98(1,5x + 0,15 + 0,3) = 400.0,5x + 160.0,15 + 64.0,3 + 18(1,5x + 0,15 + 0,3) ⇒ x = 0,7 Câu 2: Chọn B Giải: Cation cấu hình electron khí Ne 1s22s22p6, Na+, Mg2+, 3+ Al ⇒ nguyên tố Câu 3: Chọn B Giải: Phenol anilin tác dụng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng Câu 4: Chọn D Giải: nY = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol, MY = 18.2 = 36; khí NH3, số mol NH3 = 0,03 mol Giải: Áp dụng sơ đồ đường chéo N2 ; N O; 28 44 36 8 ⇒ số mol N2 = số mol N2O = 0,03 mol Số mol electron trao đổi: 10.0,03 + 8.0,03 + 8.0,03 = 0,78 mol ⇒ nAl = 0,78 : = 0,26, mAl = 7,02 gam Câu 5: Chọn B Giải: Số mol O2 = 0,3 mol Ấp dụng đlbtkl tìm khối lượng, số mol CO2 H2O 2,8 + 32.0.3 = 44x + 18x ⇒ số mol CO2 = số mol H2O = 0,2 mol Dự đoán: 12.0,2 + 2.0,2 = 2,8 gam ⇒ X chứa C H, thuộc dãy đồng đẳng etilen Câu 6: Chọn A Giải: Các phương trình phản ứng: Fe + Ag+ (dư) tạo Fe3+ ; Fe + Cu2+ tạo Fe2+ (1) Fe + 3Ag + → Fe3+ + 3Ag↓ ; (2) Fe + 2+ 2+ Cu → Fe + Cu↓ Mg + 2Ag + → Mg2+ + 2Ag↓ ; Mg + 2+ 2+ Cu → Mg + Cu↓ Cách 1: Nhận xét: Số mol electron tăng = số mol Fe phản ứng Số mol Ag = 97,2 : 108 = 0,9 mol, số mol electron (1) = 0,9 mol Số mol Cu = 25,6 : 64 = 0,4 mol, số mol electron (2) = 2.0,4 = 0,8 mol ⇒ nFe = 0,9 - 0,8 = 0,1 mol, nMg = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol m = 56.0,1 + 24.0,3 = 12,8 gam Cách 2: Hoặc đặt ẩn, theo (1) (2): 3x + 2y = 0,9 x + y = 0,4 ⇒ x = 0,1 mol (Fe), y = 0,3 mol (Mg) Câu 7: Chọn D Giải: Dung dịch X chứa Fe2+, Fe3+, H+, SO42- Các chất phản ứng: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu, KNO3, KI Câu 8: Chọn C Giải Gọi số proton, nơtron nguyên tử X Z N Tổng số hạt ion Xn+ là: (2Z - n) + N = 73 ⇒ chọn n = 3, Z = 24 X Cr Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện: (2Z - n) - N = 17 101 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Nhận xét (b), (d) (e) Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, oxi hóa tất kim loại tạo muối florua (SGK10-tr109) Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 +6) (SGK12-tr.152) Ở nhiệt độ thường, crom tác dụng với flo Cr3+ trạng thái số oxi hóa trung gian, nên ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa-bị khử (trong môi trường axit, vừa có tinh khử-bị oxi hóa (trong môi trường bazơ) (SGK12-tr.153) Câu 9: Chọn B Giải: Số mol hỗn hợp X = 0,5 mol, số mol Ag-C≡C-Ag (bạc axetilua): 24 : 240 = 0,1 mol Phương trình phản ứng: 2CH → C2H2 + 3H2 ; H-C≡C-H + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag-C≡C-Ag + 2NH4NO3 (mol) 0,2 0,1 0,3 0,1 0,1 Số mol CH4 dư = 0,5 - (0,1 + 0,3) = 0,1 mol V = 22,4(0,2 + 0,1) = 6,72 lít Câu 10: Chọn C Giải: Số phân tử khộng bị phân cực là: CO2, N2, C2H2, CH4 Câu 11: Chọn C Giải: Gọi số mol CH3COOH C2H5OH 14,52 gam x y Số mol H2 = 0,135 mol CH3-COOH + Na → CH3-COONa + ONa + H 2 ; C 2H5-OH + Na → C2H5- H 2 x 0,5x y 0,5y Ta có: 60x + 46y = 14,52 0,5x + 0,5y = 0,135 ; x = 0,15 mol, y = 0,12 mol Số mol etyl axetat : 8,8 : 88 = 0,1 mol CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O ; tính hiệu suất theo ancol etylic: (mol) 0,1 0,1 0,1 h= 0,1 100 = 83,33% 0,12 Câu 12: Chọn C Giải: Dung dịch làm xanh quỳ tím là: Natri phenolat, natri axetat, metylamin Câu 13: Chọn B Giải: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (SGK12tr.90) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại (SGK12-tr.84) Câu 14: Chọn B Giải: Dạng tập: Lập công thức phân tử biết phân tử khối Công thức chung hợp chất chứa C, H, O C nH2n + – 2kOz, k độ bội liên kết M = 14n + - 2k + 16z = 90, n= 90 − + 2k -16z 14 , biện luận tìm giá trị phù hợp -Nếu k = 0, z = ⇒ n = 4, C4H10O2 - Nếu k = 1, z = ⇒ n = 3, C3H6O3 - Nếu k = 2, z = ⇒ n = 2, C2H2O4 X không tác dụng với NaOH X tác dụng với Na, mol X sinh mol H ⇒ X 102 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ancol no chức C4H10O2 Số đồng phân cấu tạo C4H8(OH)2 (Xem T2-tr.58 từ câu đến câu 6) Câu 15: Chọn C Giải: Phương trình phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl ; thể tích khí trước sau phản ứng không đổi Vkhí HCl = 0,36 lít, ⇒ 0,18 0,18 0,36 Lượng Cl2 tham gia phản ứng 80%, thể tích Cl2 ban đầu 0,18 100 = 0,225lít 80 Thể tích H2 ban đầu: 1,2 – 0,225 = 0,975 lít %H2 = (0,975 : 1,2)100 = 81,25% Câu 16: Chọn C Giải: Dùng dung dịch NaHCO3, NaHSO4 tác dụng có khí CO2 thoát Câu 17: Chọn C Giải: Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol: nX : nNaOH = : là: Clobenzen (C6H5Cl), axit oxalic (HOOC-COOH), phenyl axetat CH3COOC6H5) Câu 18: Chọn D C3H7O2N có đồng phân amino axit (CH 3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOH, đồng phân este amino axit (H 2NCH2COOCH3), đồng phân muối amoni NH3 với axit cacboxylic không no đơn chức (CH 2=CHCOONH4), tác dụng với dung dịch NaOH thu khí NH làm xanh giấy quỳ tím ẩm Câu 19: Chọn B Giải: ∆ = 2, n = anđehit no, chức (O=CH-CH=O) n = axit no, chức (HOOCCOOH) Câu 20: Chọn C Giải: Oxit kim loại hóa trị tan dung dịch kiềm tạo muối Gọi kim loại hóa trị M, kim loại hóa trị R, oxit RO Phương trình phản ứng: 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ ; 2MOH + RO → M2RO2 + H2O (mol) 0,4 0,2 0,4 0,2 C muối = 0,2 : 0,5 = 0,4M Câu 21: Chọn C Giải: Sản phẩm hòa tan dung dịch NaOH có khí H2 ⇒ Al dư, Fe2O3 phản ứng hết Chất rắn không tan dung dịch NaOH Fe 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe ; Fe + 2HCl → Fe + H2↑ (mol) 0,12 0,06 0,12 0,12 0,12 Số mol Al dư: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (mol) 0,02 0,03 Khối lượng phần 1: 27(0,12 + 0,02) + 160.0,06 = 13,38 gam Số mol H2 (1) = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol Số mol H2 (2) : Số mol H2 (1) = 0,45 : 0,15 = ⇒ phần (2) có khối lượng gấp lần khối lượng phần (1) m = 13,38 + 3.13,38 = 53,52 gam Câu 22: Chọn D Giải: MX = 139, nX = nY = 0,1 mol Y muối Na axit hữu M Y = 144, Z axit hữu MZ = MY -23 + = 122 Câu 23: Chọn A Giải: Số mol H2 = 0,15 mol Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (2) 103 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Từ (1), (2) ⇒ số mol chất rắn = 2.số mol H2 = 0,3 mol ⇒ 40 < Mrắn = 15, = 52,3 0,3 < 58,5, chất rắn gồm NaCl NaOH, xảy đồng thời (1) (2) Gọi số mol NaCl NaOH x y Ta có: 58,5x + 40y = 15,7 x + y = 0,3, giải x = 0,2 mol, mNaCl = 58,5.0,2 = 11,7 gam y = 0,1 mol Câu 24: Chọn D Giải: Dạng tập: Điện phân hỗn hợp Số mol Cu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Số mol khí thu anot = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol < 0,02, anot có khí O2 Khi nước bị điện phân điện cực, dung dịch Cl− Cu2+ điện phân hết Cách 1: Xác định chất thoát điện cực Áp dụng đlbt electron tính toán Tại catot: Cu (0,02 mol), anot (Cl2, O2) Gọi số mol Cl2 O2 hỗn hợp a b, ta có: Số mol hỗn hợp: a + b = 0,015 Số mol electron: 2a + 4b = 2.0,02 = 0,04 ⇒ b = 0,005, n H = 0,02, [H+]= 0,01, pH = Cách 2: Tính theo phương trình phản ứng điện phân Các phương trình phản ứng: Cu2+ + 2Cl− → Cu + Cl2↑ (1) , ta có: x + y = 0,02 ⇒ y = 0,01, n H = 0,02, x x x x + 0,5y = 0,015 + [H ]= 0,01, pH = 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4H+ (2) y y 0,5y 2y Câu 25: Chọn D Giải: p-xilen CH3-C6H4-CH3 có cấu tạo đối xứng, hiđro hóa tạo xicloankan CH3-C6H10-CH3 có cấu tạo đối xứng (p-xilen CH 3-C6H4-CH3, SGK11tr.151) Câu 26: Chọn B Giải: Số mol khí NO2, N2O4 sau phản ứng = 0,1.0,3 = 0,03 mol Tính số mol NO2 tham gia phản ứng Cách 1: Phương pháp tăng-giảm số mol: 2NO2 (khí) → N2O4 (khí) mol > mol -> ∆giảm = mol, 0,02 mol < - ∆giảm = 0,01 mol ; Nồng độ [NO2]giảm= 0,02 : 0,1 = 0,2 Tốc độ phản ứng trung bình = 0,2 : 20 = 0,01 mol/ (l.s) Cách 2: Gọi số mol NO2 tham gia phản ứng x, số mol N2O4 tạo 0,5x Số mol khí sau phản ứng: 0,03 = (0,04 - x) + 0,5x ⇒ x = 0,02 mol Giải tương tự Câu 27: Chọn A Giải: Ứng dụng phenol: Dùng để ngâm xác động vật (Xem SGK11-tr.192) Câu 28: Chọn C Giải: Gọi số mol chất x Các phương trình phản ứng (nên viết dạng phân tử) + + 104 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí K2O + H2O → 2KOH, KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O, Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3, NH 4NO3 + KOH → NH3↑+ H2O + KNO3 Dung dịch Y chứa muối KNO3 Số mol muối KNO3: 3x = (60,6 : 101) = 0,6 ⇒ x = 0,2 mol m = 0,2(94 + 100 + 164 + 80) = 87,6 gam Câu 29: Chọn A Giải: Nhận xét (1), (3), (4) Tơ capron điều chế phản ứng trùng hợp caprolactam (2) Các ankylbenzen ưu tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl (5), (xem SGK11 tr.154) Câu 30: Chọn D Giải: nAg = 0,10 mol > 2.0,04 = 0,08 ⇒ X có anđehit fomic HCH=O (x mol), R-CH=O (y mol) H-CHO → 4Ag, ta có: x + y = 0,04 ⇒ x = 0,01, mHCHO = 30.0,01 = 0,3 gam R-CHO → 2Ag, 4x + 2y = 0,1 y = 0,03 mol, mRCHO = 1,68 gam Tìm công thức R-CHO: MRCHO = (1,68 : 0,03) = 56 ⇒ R = 56 - 29 = 27 R C 2H3(CH2=CH-CH=O) Số mol H2 phản ứng với 0,04 mol X: HCH=O + H2 → CH3OH CH 2=CHCH=O + 2H2 → CH3CH2CH2OH, số mol H2 = 0,01 + 2.0,03 = 0,07 mol Số mol H2 phản ứng với m gam X: (0,35 : 2) = 0,175 mol Ta có tỉ lệ: 1,98 gam > 0,07 mol H2 m gam < 0,175 mol H2 ⇒ m= 1,98.0,175 = 4,95gam 0, 07 Câu 31: Chọn C Giải: 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O ⇒ HCO3− + OH− → CO32− + H2O Câu 32: Chọn A Giải: HO-CHO axit fomic (HCOOH), dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Câu 33: Chọn D Giải: K2O + H2O → 2KOH, 2KOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Câu 34: Chọn: A Giải: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol, số mol Ag = 43,2 : 108 = 0,4 mol R-OH + Na → R-ONa + H↑ 2 ⇒ số mol hỗn hợp ancol = 2.0,1 = 0,2 M ancol = (9,2 : 0,2) = 46 Trong hỗn hợp có CH3OH: CH3OH → HCH=O → 4Ag, mancol metylic= 32.0,1 = 3,2 gam 0,1 < - 0,1 < - 0,4 mol Sản phẩm ancol thứ hai phản ứng tráng gương, m ancol = 9,2 - 3,2 = 6,0, M = : 0,1 = 60 (CH3-CH(OH)-CH3 : ancol isopropylic, CH3-CO-CH3 : axeton, phản ứng tráng gương) Câu 35: Chọn D Giải: Công thức phân tử C nHn, n chẵn (n = 2, 4) có liên kết ba đầu mạch n = 2: C2H2 (H-C≡C-H), n = 4: C4H4 (CH2=CH-C≡C-H, vinylaxetilen) 105 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 36: Chọn A Giải: Số dung dịch phản ứng với với phenol là: Br2, NaOH Câu 37: Chọn C Giải: Công thức oxit XO, %X = 42,86 = X 100 X + 16 ⇒ X = 12 C, công thức oxit Y: CO Số phát biểu đúng: (III), (IV), (V), (VI) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử nhiều oxit kim loại (SGK11-tr71) Cho nước qua than nung đỏ thu khí than ướt (SGK11-tr71) Điều chế CO PTN cách đun nóng axit fomic (HCOOH) có mặt H 2SO4 đặc (SGK11-tr70) Sản xuất axit axetic CN: Cho metanol (CH 3OH) tác dụng với CO (xúc tác thích hợp) (SGK11-tr210) t Câu 38: Chọn B Giải: FeCO3 → FeO + CO2, (mol) 1 t FeO + O2 → sắt oxit (số mol O2- : (1 + 2a)) (mol) a Nhận xét: Sắt oxit tác dụng với axit HCl - Mối quan hệ số mol H+ phản ứng số mol O2- oxit 2H+ + O2- → H2O (mol) 2,4 1,2 Áp dụng đlbt số nguyên tử O : 1,2 = + 2a ⇒ số mol O2 a = (0,2 : 2) = 0,1 mol Câu 39: Chọn A Giải: HI, HBr có tính khử mạnh, H 2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, không điều chế cách cho muối KI, KBr tác dụng với H 2SO4 đặc (SGK10-tr.141) Câu 40: Chọn B Giải: Số mol Gly = (15 : 75) = 0,2, số mol Ala = 8,9 : 89 = 0,1 mol Mối liên hệ số mol α-amino axit, sô mol peptit sô mol H2O Ví dụ tạo thành tripeptit: Gly + Gly + Ala → Gly-Gly-Ala + 2H2O O O (mol) (mol) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (0,2 + 0,1) 0,1 0,2 15 + 8,9 = m + 18.0,2 ⇒ m = 20,3 gam Cách 2: Mtripeptit= (75 + 75 + 89) - 18.2 = 203, m = 203.0,1 = 20,3 gam Câu 41: Chọn A Giải: Số mol O2 = 2,296 : 22,4 = 0,1025 mol, khối lượng O2 = 32.0,1025 = 3,28 gam Số mol CaCO3 = 8,5 : 100 = 0,085 = số mol CO2, khối lượng CO2 = 44.0,085 = 3,74 gam Áp dụng đlbtkl, tính số mol H2O: X + O2 → CO2 + H2O 1,72 + 3,28 = 3,74 + mnước ⇒ mnước = 1,26 gam, số mol H2O = 1,26 : 18 = 0,07 mol Công thức chung anđehit acrylic: CnH2n-2O, anđehit no, đơn chức: CmH2mO Tính số mol anđehit acrylic: Số mol anđehit acrylic = số mol CO2 - số mol H2O = 0,085 - 0,07 = 0,015 Phương trình phản ứng cháy: C3H4O + 3,5O2 → 3CO2 + 2H2O (mol) 0,015 0,0525 0,045 0,03 Số mol O2, CO2 anđehit no, đơn chức sinh tương ứng là: 0,05 mol (O2), 0,04 mol 106 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Phương trình phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức: CmH2mO +(1,5m - 0,5)O2 → mCO2 + mH2O Theo phương trình: (1,5m - 0,5) m Theo bài: 0,05 0,04 Ta có tỉ lệ: 1,5m - 0,5 m = 0, 05 0, 04 ⇒ m = 2, CH3-CH=O (anđehit axetic) Câu 42: Chọn C Giải: Dạng tập Fe, sắt oxit tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng Sơ đồ phản ứng: (Fe, sắt oxit) + HCl → FeCl2 + H2 + H2O (tạo Fe2+ có dư Fe: 2,8 gam) Mối liên hệ: 2Cl− → FeCl2 (mol) 0,8 0,4 2H+ → H2 (mol) 0,2 0,1 O2− (trong oxit) + 2H+ → H2O (mol) 0,3 0,6 0,3 Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (m - 2,8) + 36,5.0,8 = 127.0,4 +2.0,1 + 18.0,3 ⇒ m = 30 gam Cách 2: Dư Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,4 mol) ⇒ số mol sắt X 0,4 mol 2H+ → H2 ; 2H+ + O2− → H2O , m = msắt dư + msắt + moxi (mol) 0,2 0,1 0,6 0,3 , m = 2,8 + 56.0,4 + 16.0,3 = 30 gam Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn B Giải: Trộn dung dịch muối Al3+ dung dịch muối CO32− có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát 2Al3+ + 3CO32− + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Câu 45: Chọn A Giải: Vinyl axetat điều chế phản ứng axit axetic với axetilen (SGK12-tr.6) Câu 46: Chọn C Giải: Dung dịch pH, nồng độ [OH −], NaOH chất điện li mạnh, nồng độ nhỏ hơn, nồng độ CH3COONa lớn Câu 47: Chọn B Giải: C5H13NO3 thỏa mãn tính chất muối amoni hiđrocacbonat amin bậc C4H9-NH2 với axit cacbonic: C4H9-NH3HCO3 Số amin bậc ứng với công thức C4H9-NH2 Câu 48: Chọn D Giải: a mol chất béo + 5a mol Br2 ⇒ số liên kết đôi C=C phân tử chất béo Độ bội liên kết: ∆ = + = Khí đốt chất béo, ta có: n CO − n H O = 7n X 2 V Thay số: 22, − b = 7a ⇒ V = 22,4.(b + 7a) Câu 49: Chọn D Giải: Giải: Sơ đồ phản ứng: Gọi số mol HCl tham gia phản ứng x (V = x : 2) (Fe, sắt oxit) + HCl → FeCl2 + H2 + H2O (tạo Fe2+ có dư Fe: 2,8 gam) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (42,8 - 2,8) + 36,5x = 127.0,5x + 2.0,2 + 18.0,5(x - 0,4) ⇒ x = 1,2, V = 0,6 lít Cách 2: Dư Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,5x mol) ⇒ số mol sắt hỗn hợp 0,5x mol 2H+ → H2 ; 2H+ + O2− → H2O , 42,8 = msắt dư + msắt + 107 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí moxi (mol) 0,4 0,2 x - 0,4 0,5x - 0,2 , 42,8 = 2,8 + 56.0,5x + 16(0,5x - 0,2) ⇒ x = 1,2 Cách 3: Gọi số mol Fe3O4 x Fe + 2HCl → H2 + FeCl2 ; Fe3O4 + Fe + 8HCl → 4FeCl2 + 4H2O (mol) 0,2 0,4 0,2 0,2 x x 8x 4x Ta có: 42,8 = 2,8 + 56.0,2 + 56x + 232x ⇒ x = 0,1, nHCl = 0,4 + 0,8 = 1,2, V = 0,6 lít Câu 50: Chọn A Giải: Phản ứng cặp axit-bazơ, số cặp chất xảy phản ứng (Xem T1-tr.75 câu 2, T2-tr.47 câu 1) Cặp axit-bazơ liên hợp: Axit mạnh, bazơ liên hợp yếu ngược lại -Tính bazơ tăng: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 + + - Tính axit giảm: C6H5NH3 > NH4 > CH3NH3+ Các cặp chất xảy phản ứng axit-bazơ: CH3NH2 + C6H5NH3+ → CH3NH3+ + C6H5NH2 CH3NH2 + NH4+ → CH3NH3+ + NH3 + + NH3 + C6H5NH3 → NH4 + C6H5NH2 Tính nhanh: cặp axit-bazơ, số cặp xảy phản ứng axit-bazơ là: + = -Hết đề có lời giải Đề Giải đề Giải đề Mã Mã 112 Mã 485 Trang 39 53 Đề Giải đề Giải đề Mã Mã 122 Trang 45 Mã 169 58 Đề Mã Giải đề Mã 213 Giải đề Mã 313 Trang 49 61 108