Thông tin tài liệu
VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28, S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Phƣơng trình điện li tổng cộng H3PO4 dung dịch là: H3PO4 3H+ + PO3-4 Khi thêm HCl vào dung dịch, cân A nồng độ PO3-4 tăng lên B không bị chuyển dịch C chuyển dịch theo chiều thuận D chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C4H6O, mạch hở, có tính chất: Hiđro hóa thu đƣợc ancol butylic Số đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H6O thỏa mãn tính chất A B C D C©u 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Fe y mol FeS lƣợng vừa đủ dung dịch HNO3 đun nóng, thu đƣợc khí NO thoát dung dịch chứa muối sắt(III) sunfat Quan hệ x y A y = 2x B x = y C x = 3y D y = 3x Câu 4: Hỗn hợp khí X chứa hiđro anken Tỉ khối X hiđro Đun nóng X có bột Ni xúc tác, X biến thành hỗn hợp khí Y có tỉ khối hiđro không làm màu nƣớc brom Biết phản ứng xảy hoàn toàn Công thức anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Câu 5: Trong phòng thí nghiệm, khí clo đƣợc điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh nhƣ MnO2 (rắn) KMnO4 (rắn) Khí clo thu đƣợc thƣờng bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nƣớc Để loại bỏ tạp chất, cần dẫn khí clo lần lƣợt qua bình rửa khí chứa dung dịch: A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc C NaCl HCl đặc D NaCl H2SO4 đặc Câu 6: Cho phản ứng sau: (a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O (b) 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O (c) 2Na3PO4 + 3CaCl2 Ca3(PO4)2 + 6NaCl (d) 3NaH2PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + Na3PO4 + 6H2O (e) 2(NH4)3PO4 + 3Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 + 6NH4NO3 Số phản ứng có phƣơng trình ion rút gọn: 3Ca2+ + PO34 Ca3(PO4)2 A B C D Câu 7: Cho cân hóa học: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k) ; H > Để thu đƣợc nhiều NO ta thực biện pháp A giảm áp suất chung hệ B giảm nhiệt độ hệ C tăng áp suất chung hệ D tăng nhiệt độ hệ Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H6, C6H6 cần vừa V lít không khí (ở đktc) Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nƣớc vôi VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (dƣ) thu đƣợc a gam kết tủa Biết không khí gồm có 20% oxi 80% nitơ theo thể tích Biểu thức liên hệ m với V a A m = V 2a 28 25 B m = 2V a 25 28 C m = V a 25 28 D m = V a 28 25 Câu 9: Axit sunfuric đặc thƣờng đƣợc dùng để làm khô chất khí ẩm Dãy chất khí dƣới đƣợc làm khô axit sunfuric đặc? A CO2, O2 B H2S, HI C NH3, H2 D SO3, CO2 Câu 10: Axit cacboxylic X mạch hở, chứa liên kết (pi) phân tử X tác dụng với NaHCO3 (dƣ) sinh số mol CO2 gấp đôi số mol X phản ứng X thuộc dãy đồng đẳng axit A no, đơn chức B không no, đơn chức C no, hai chức D không no, hai chức Câu 11: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại có hoá trị không đổi làm hai phần Phần 1, hoà tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Phần 2, nung oxi dƣ thu đƣợc 2,84 gam hỗn hợp oxit m có giá trị A 1,60 B 3,20 C 1,56 D 3,12 Câu 12: Cho a gam hỗn hợp X gồm Si Al tác dụng với dung dịch KOH dƣ, thu đƣợc 17,92 lít khí hiđro Mặt khác, lƣợng hỗn hợp X nhƣ tác dụng với dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc 6,72 lít hiđro (biết khí đo đktc) Giá trị a A 8,2 B 12,4 C 9,7 D 11,0 Câu 13: Hợp chất X (không chứa clo) cháy đƣợc khí clo tạo nitơ hiđro clorua theo sơ đồ phản ứng sau: X + khí clo nitơ + hiđro clorua ; biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng thể tích nitơ tạo thành : Sau cân phƣơng trình hoá học, tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phƣơng trình phản ứng A 10 B 12 C D 14 Câu 14: Hiđro hóa etylbenzen thu đƣợc xicloankan X Khi cho X tác dụng với clo (có chiếu sáng), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh A B C D Câu 15: Hoà tan m gam hỗn hợp X gồm K2O, KHCO3, Ca(NO3)2, NH4NO3 có số mol vào nƣớc dƣ, đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc dung dịch Y chứa 60,6 gam chất tan Giá trị m : A 78,84 gam B 98,55 gam C 65,70 gam D 87,60 gam Câu 16 : Cho sơ đồ phản ứng: H3PO4 + Ca(OH)2 X + H2O Biết tỉ lệ mol chất tƣơng ứng : X A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca3(PO4)2 CaHPO4 Câu 17: Để trung hòa 4,6 gam axit hữu X cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Phát biểu dƣới X không đúng? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A X axit dãy đồng đẳng B X tan nƣớc C X tham gia đƣợc phản ứng tráng bạc D X có nhiệt sôi thấp dãy đồng đẳng Câu 18: Khí than ƣớt A hỗn hợp khí: CO, H2 B hỗn hợp : C, O2, N2, H2O C hỗn hợp : C, nƣớc D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 Câu 19: Dung dịch nƣớc vôi để lâu không khí, khả dẫn điện dung dịch biến đổi: A Lúc đầu giảm, sau tăng B Lúc đầu tăng, sau giảm C Tăng D Giảm Câu 20: Số liên kết (xích ma) phân tử axit metacrylic A B 11 C 12 D 10 Câu 21: Có phát biểu sau, phát biểu đúng? A Phenol có tính axit yếu, dung dịch làm quỳ tím hoá hồng B Sản phẩm tách HCl 2-clobutan but-1-en C Do ảnh hƣởng nhóm –OH tới vòng benzen nên phenol dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen nguyên tử Br so với benzen D Phenyl clorua (C6H5Cl) dễ tham gia phản ứng nguyên tử Cl nhóm -OH so với etyl clorua (C2H5Cl) Câu 22: Cho chất dung dịch sau: NH3, NaOH, FeCl3, Al(OH)3, HCl Cho chất tác dụng với đôi một, số phản ứng thuộc loại axit-bazơ A B C D Câu 23: Hoà tan 60,9 gam muối cacbonat kim loại hoá trị hai dung dịch axit clohiđric loãng, dƣ thu đƣợc V lít khí CO2 (ở đktc) Hấp thụ hoàn toàn lƣợng khí CO2 vào 1lít dung dịch NaOH 1,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 78,85 gam chất rắn Kim loại hoá trị hai A Fe B Ca C Mg D Ba Câu 24: Hoà tan 8,0 gam NaOH vào 200 ml dung dịch HCl x mol/l thu đƣợc dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 0,6M, thu đƣợc 1,56 gam kết tủa Giá trị x A 0,7 mol/l B 0,8 mol/l C 0,5 mol/l D 1,2 mol/l Câu 25: Đồng oxi có đồng vị sau: 2965 Cu, 2963 Cu ; 168 O, 178 O, 188 O Có thể có loại phân tử đồng(I) oxit khác tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó? A B C 12 D Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 9,94 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dung dịch HNO loãng (dƣ), thoát 3,584 lít khí NO (ở đktc; sản phẩm khử nhất) Tổng khối lƣợng muối tạo thành VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 29,7 gam B 37,3 gam C 39,7 gam D 27,3 gam Câu 27: Cho nguyên tố X (Z = 9), Y (Z = 8), T (Z = 17), R (Z = 7), biết tính phi kim tăng dần theo thứ tự: T, R, Y, X Phân tử có liên kết phân cực A TX B T2Y C X2Y D RT3 Câu 28: Hiđrocacbon X mạch hở, có công thức phân tử C6H12 X tác dụng với HBr tạo sản phẩm monobrom Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 29: Oxi hóa 16,8 gam anđehit fomic thành axit fomic oxi có mặt chất xúc tác thích hợp, thu đƣợc hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch AgNO3 NH3 thu đƣợc 151,2 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa anđehit fomic A 60% B 80% C 75% D 37,5% Câu 30 : Nhiệt phân hoàn toàn 13,96 gam hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu đƣợc chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 lấy dƣ, thu đƣợc 448ml khí NO (ở đktc) Phần trăm theo khối lƣợng Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu A 26,934% B 27,755% C 31,568% D 17,48% Câu 31: X1, X2, X3 anken có công thức phân tử C4H8 Hiđro hóa hoàn toàn X1, X2, X3 X1 X2 cho sản phẩm X3 cho ankan khác Mặt khác, cho X1, X2, X3 tác dụng với HCl, X1 cho sản phẩm; X2, X3 cho sản phẩm X1, X2, X3 tƣơng ứng A cis-but-2-en, trans-but-2-en isobutilen B cis-but-2-en, trans-but-2-en but-1-en C but-2-en, but-1-en isobutilen D but-2-en, isobutilen but-1-en Câu 32: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H8O2, mạch không nhánh có đặc điểm sau: - X làm màu dung dịch Br2 - 4,4 gam X tác dụng với Na dƣ thu đƣợc 0,56 lít H2 (đktc) - Oxi hóa X CuO (dƣ) nung nóng tạo sản phẩm Y hợp chất đa chức Công thức cấu tạo X là: A CH3-CH2-CO-CHO B HO-CH2-CH(CH3)-CHO C CH2=CH-CH(OH)-CH2OH D HO-[CH2]3-CH=O Câu 33: Một bình kín, dung tích không đổi chứa khí oxi, áp suất bình P atm Sau phóng tia lửa điện để chuyển O2 thành O3 sau đƣa đƣa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,975P1 atm Hiệu suất phản ứng ozon hoá A 5% B 7,5% C 10% D 15% Câu 34: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: o o t t VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí (I) SiO2 + 2C Si + 2CO ; o t CO2 (II) 2CuO + C 2Cu + o (III) 4Al + 3C o Al4C3 t 2KCl + 3CO2 (IV)o 2KClO3 + 3C ; t t (V) 2CO2 + C 2CO ; (VI) H2O + C H2 + CO Trong phản ứng trên, số phản ứng cacbon thể tính khử A B C D Câu 35: Hai dung dịch CH3COONa NaOH có nồng độ mol/l, pH dung dịch tƣơng ứng x y Quan hệ x y A x < y B x = y C x > y D x = 0,1y Câu 36: Đun nóng hỗn hợp gồm ancol no đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đƣợc 10,8 gam nƣớc 36 gam hỗn hợp ete, biết ete thu đƣợc có số mol nhau, phản ứng xảy hoàn toàn Hai ancol có công thức phân tử A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Câu 37: Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 20oC đến 70oC? A lần B 16 lần C 32 lần D 48 lần Câu 38: Tổng số hợp chất hữu mạch hở bền, phân tử chứa loại nhóm chức, có công thức phân tử chung C3H8On (n 3), phản ứng đƣợc với Cu(OH)2 A B C D + 2 2 Câu 39: Dung dịch X gồm a mol Na , b mol HCO3 , c mol CO3 d mol SO4 Cho từ từ 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l vào dung dịch X lƣợng kết tủa thu đƣợc lớn Biểu thức liên hệ giá trị x, a b A x = 3(a + b) B x = 4(a + b) C x = 5(a + b) D x = 2(a + b) Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 1,04 gam hợp chất hữu X cần vừa đủ 2,24 lít khí O2 (đktc), thu đƣợc khí CO2, H2O theo tỉ lệ thể tích VCO : VH O :1 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết tỉ khối X so với hiđro 52, X chứa vòng benzen tác dụng đƣợc với dung dịch brom Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 41: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam X thu đƣợc 13,44 lít khí CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 12,6 B 14,4 C 18,0 D 16,2 Câu 42: Hợp chất hữu X chứa hai nguyên tố cacbon hiđro Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu đƣợc m gam H2O X phản ứng với brom chiếu sáng tạo thành dẫn xuất monobrom X có phân tử khối khoảng 150 < M X < 170 Phát biểu không X 2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A mol X tác dụng hết với mol H2 (có xúc tác Ni nung nóng) B X không làm màu dung dịch brom C X tác dụng với brom (xúc tác bột Fe) tạo thành dẫn xuất monobrom D Công thức đơn giản X C2H3 Câu 43: Đạm urê đƣợc điều chế cách cho amoniac tác dụng với CO nhiệt độ 180 – 200oC, dƣới áp suất khoảng 200 atm Để thu đƣợc kg đạm urê thể tích amoniac (đktc) dùng (giả sử hiệu suất đạt 80%) A 2800 lít B 5600 lít C 4480 lít D 3584 lít Câu 44: Hiđrocacbon mạch hở X có tính chất sau: - Đốt cháy hoàn toàn thể tích X tạo thể tích CO2 - thể tích X tác dụng hết với thể tích H2 (có xúc tác, nung nóng) - X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng (Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Có phát biểu sau X: (a) X hiđrocacbon có nguyên tử cacbon phân tử, có liên kết ba đầu mạch (b) X but-1-en-3-in (c) mol X tác dụng hết với mol Br2 (d) Trong phân tử X có liên kết (xích ma) liên kết (pi) (e) Công thức phân tử X C4H6 Số phát biểu A B C D Câu 45: Cho isopren tác dụng với Br2 (tỉ lệ mol 1:1) thu đƣợc sản phẩm đồng phân cấu tạo nhau? A B C D Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu X, thu đƣợc 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 5,4 gam H2O X có tính chất: tác dụng đƣợc với Na, tham gia phản ứng tráng bạc, làm màu dung dịch nƣớc brom Công thức cấu tạo X A HOCH2-CH=CH-CHO B HO-CH2-CH2CH2=CH-CHO C HOOC-CH=CH-CH2-OH D HOOC-CH=CHCHO Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron có eletron lớp Phát biểu không A Cation tƣơng ứng X có 10 proton hạt nhân B X nguyên tố kim loại C Hiđroxit X có tính bazơ yếu D Nguyên tử X có 12 proton hạt nhân Câu 48: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-1 nm có khối lƣợng nguyên tử 65 u Biết tinh thể, nguyên tử kẽm chiếm 68,2% thể tích, phần lại không gian rỗng Khối lƣợng riêng kẽm tính theo lí thuyết A 7,12 g/cm3 B 7,30 g/cm3 C 7,15 g/cm3 D 7,14 g/cm3 Câu 49: Hỗn hợp X gồm axetilen vinylaxetilen Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần 2,8 lít O2 (đktc) Giá trị a VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A 0,65 B 1,3 C 2,6 D 1,04 Câu 50: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng hết với 6,72 lít H (đktc) thu đƣợc sản phẩm Y Cho toàn Y tác dụng với Na dƣ thu đƣợc 2,24 lít H (đktc) Lấy 8,4 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dƣ) NH3 đƣợc 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X A C2H4(CHO)2 B CHC-CHO C C2H2(CHO)2 D C3H4(CHO)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT LỤC NAM - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC THÁNG 9/2012 BẮC GIANG MÔN HOÁ HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm 250- Mã câu đề thi 102 Họ, tên thí sinh: Số báo danh :…………………… Lớp: Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27 ; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Khí than khô (khí lò ga) A hỗn hợp khí: CO, CO2, H2, N2 B hỗn hợp khí : CO2, O2, N2 C hỗn hợp khí : CO, N2, CO2 D hỗn hợp khí: CO, CO2, H2 Câu 2: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững hơn? A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH Câu 3: Để phân biệt dung dịch axit fomic, axit axetic axit acrylic lọ riêng biệt cần phải dùng thuốc thử: A dung dịch Br2 B dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3 C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch NaHCO3, dung dịch BaCl2 Câu 4: Lấy bình cầu đựng đầy nƣớc clo úp ngƣợc chậu đựng nƣớc clo đƣa bình cầu chậu ánh sáng mặt trời Sau thời gian, có khí tụ lại đáy bình cầu Khí A H2 B O2 C HCl D Cl2 Câu 5: Có phát biểu sau: (I) Dung dịch nƣớc axit fomic đƣợc gọi fomon (II) Ancol etylic hòa tan tốt phenol, nƣớc (III) Saccarozơ tác dụng với hiđro đun nóng, có Ni làm xúc tác, thu đƣợc sobitol (IV) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO amoniac tạo Ag (V) Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch anilin metylamin, màu quỳ tím chuyển thành xanh (VI) Hợp chất C6H5CH2OH không thuộc loại hợp chất phenol mà thuộc loại ancol thơm Số phát biểu A B C D Câu 6: Sục khí clo (dƣ) vào dung dịch H2S thu đƣợc dung dịch X Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch X, tƣợng quan sát đƣợc A xuất kết tủa S màu vàng B xuất kết tủa BaSO4 màu trắng C xuất kết tủa BaSO3 màu trắng D kết tủa xuất VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 7: Đun nhẹ etanol cốc cho bốc Đặt sợi dây đồng quấn thành hình lò xo nung nóng đỏ phía gần miệng cốc, thấy dây đồng tiếp tục nóng đỏ phản ứng tạo chất hữu A CH3COOH B CH3CHO C Cả CH3COOH, CH3CHO D Không tạo chất hữu mà phản ứng cháy ancol sinh CO2 H2O Câu 8: Số hợp chất ứng với công thức phân tử C4H11NO3 tác dụng đƣợc với dung dịch NaOH dung dịch HCl (khi tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, sản phẩm hữu nƣớc, tạo muối vô nhất) A B C D Câu 9: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3CH2COOH HCOOCH3, thu đƣợc 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam hỗn hợp X thu đƣợc m gam nƣớc Giá trị m A 4,5 B 5,4 C 3,6 D 1,8 Câu 10: Khi dùng NH3 (dƣ) để khử hoàn toàn m gam CuO nung nóng, thu đƣợc hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp khí X sục qua dung dịch axit HCl dƣ thu đƣợc 2,24 lít khí Y (ở đktc) Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 16,0 D 24,0 Câu 11: Hợp chất X có công thức phân tử C6H14O6 Chất X đƣợc điều chế từ glucozơ fructozơ X tác dụng với natri tạo hợp chất C6H8Na6O6, tác dụng với đồng(II) hiđroxit tạo phức đồng màu xanh lam, tác dụng với anhiđrit axetic ((CH3CO)2O) tạo chất Y Công thức phân tử Y A C18H26O12 B C16H26O12 C C18H24O12 D C18H26O11 Câu 12: Cho dung dịch chất sau: phenol, amoniac, kali peclorat, kali cacbonat, propylamin, anilin Số dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành xanh A B C D Câu 13: Hỗn hợp rắn X có a mol NaOH, b mol Na2CO3, c mol NaHCO3 Hòa tan X vào nƣớc (dƣ) sau cho tác dụng với dung dịch BaCl2 (dƣ) nhiệt độ thƣờng, lọc bỏ kết tủa, đun phần nƣớc lọc thấy có kết tủa Kết luận dƣới đúng? A a = b = c B a > c C b > c D a < c Câu 14: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch Al(NO3)3 (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 (III) Cho Al vào dung dịch NaOH đun nóng (IV) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (V) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (VI) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng Số phản ứng tạo thành khí A B C D Câu 15: Cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đun nóng khoảng 100OC Sản phẩm phản ứng thu đƣợc VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A KCl, KClO, H2O B KCl, H2O C KCl, KClO3, H2O D KCl, KClO4, H2O Câu 16: Có đồng phân axit có công thức phân tử C6H10O4? A B C D Câu 17: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nƣớc) tồn dung dịch A HCO3, H+, Al3+, OH B Mg2+, K+, NO3, CO32 C HS, Ba2+, H+, Cl D CO32, Na+, OH, SO42 Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau, phản ứng không xảy ra? A SO2 + dung dịch BaCl2 B SO2 + dung dịch NaOH C SO2 + dung dịch nƣớc clo D SO2 + dung dịch H2S Câu 19: Cho 0,01 mol H3PO4 0,01 mol P2O5 vào 100ml dung dịch chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, phản ứng xảy hoàn toàn Lọc tách kết tủa, dung dịch thu đƣợc gồm: A Muối photphat trung hoà muối đihiđrophotphat B Chỉ chứa muối photphat trung hoà C Muối đihiđrophotphat muối hiđrophotphat D Chỉ chứa muối đihiđrophotphat C©u 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối Y Đốt cháy hoàn toàn Y oxi (dƣ) thu 10,6 gam muối cacbonat trung hòa Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 9,68 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 21: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 khối lƣợng Nung đá nhiệt độ cao ta thu đƣợc chất rắn có khối lƣợng 73,6% khối lƣợng đá trƣớc nung Hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3 A 37,5% B 50% C 62,5% D 75% Câu 22: Hỗn hợp MgCO3, NaHCO3 KHCO3 có khối lƣợng 28,8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc 7,168 lít CO2 (ở đktc) Khối lƣợng KCl tạo thành A 7,45 gam B 14,90 gam C 10,43 gam D 8,94 gam C©u 23: Hỗn hợp X gồm ankin (phân tử có số nguyên tử cacbon lớn 2) Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X thu đƣợc 0,19 mol CO2 Cho 0,05 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,03 mol AgNO3 dung dịch NH3 Hỗn hợp X gồm: A propin but-1-in B propin but-2-in C propin pent-2-in D propin pent-1-in Câu 24: pH dung dịch NaNO3, Al(NO3)3, Na2S có nồng độ mol lần lƣợt có giá trị a, b, c Nhận xét là: 10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 57: Chọn B Giải: Phƣơng trình phản ứng: HCHO + H2 CH3OH, CH3OH HCHO tan tốt nƣớc HCHO 4Ag ; mHCHO = 30.0,018 = 0,54 gam, mancol metylic = 1,564 – 0,54 = 1,024 gam (mol) 0,018 0,072 ; nancol metylic = (1,024 : 32) = 0,032 mol hhiđro hóa = 0,032 100 = 80% 0,032 0,018 Câu 58: Chọn C Giải: Kết tủa CdS có màu vàng Kết tủa CuS, PbS, Ag2S có màu đen Câu 59: Chọn A Sắt tây sắt đƣợc tráng thiếc, tôn sắt đƣợc tráng kẽm Câu 60: Chọn B Giải: Sơ đồ phản ứng : Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 (mol) a 0,06 2b (mol) a 0,08 b 0,02 mol CO2 hòa tan 0,02mol CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (mol) b = 0,02 0,02 Các phƣơng trình phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) (phƣơng trình tạo kết tủa) (mol) 0,04 0,04 0,04 Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (2) (phƣơng trình hòa tan kết tủa) (mol) 0,01 0,02 0,01 a = 0,04 + 0,01 = 0,05 mol 96 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG (Hướng dẫn giải có trang) GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn: Hóa học 12 KHỐI B – tháng 04/2013 Thời gian làm bài: 90 phút; I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH - Mã 169 Câu 1: Chọn B Giải: Hai chất HCOOH C2H5OH có phân tử khối 46 Số mol hỗn hợp (2,3 : 46) = 0,05 mol số mol H2 = số mol hỗn hợp : = 0,025 mol VH 0,025 22,4 = 0,56 lít Câu 2: Đáp án A Giải: Nhận xét: Khi tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng Al, Zn Mg không thay đổi số oxi hóa Crom thay đổi số oxi hóa (tƣơng tự sắt) Cr Cr+2 + 2e ; Cr Cr+3 + 3e Số mol eletron trao đổi: ne (1) = n H = 0,4 = 0,8 mol ; ne (2) = n SO = 0,5 = 1,0 mol Số mol electron thay đổi mol > mol Cr phản ứng Số mol electron thay đổi (1 – 0,8) = 0,2 mol > 0,2 mol Cr phản ứng Khối lƣợng Cr = 0,2 52 = 10, gam Câu 3: Chọn B Giải: Số dung dịch có môi trƣờng trung tính etanol, valin (CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH) glyxin (H2NCH2COOH) Câu 4: Chọn D Giải: Sục khí CO2 dƣ vào dung dịch X thu đƣợc kết tủa kim loại hóa trị II kim loại tác dụng đƣợc với dung dịch kiềm (có hiđroxit tan dung dịch kiềm), Ca, Ba 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ; M + 2NaOH Na2MO2 + H2 (mol) 0,4 0,2 0,1 0,1 0,1 Na2MO2 + 2CO2 + 2H2O M(OH)2 + 2NaHCO3 (mol) 0,1 0,1 9,9 M M(OH) 99 M = 99 - 34 = 65 Zn m = 0,4.23 + 0,1.65 = 15,7 gam 2 2 0,1 Câu 5: Chọn D Giải: Chất kết tủa AgCl, AgBr, AgI Ag kim loại (do phản ứng Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+) Chú ý cách hỏi khác: Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu đƣợc kết tủa? (3) Câu 6: Chọn B Giải: Gọi số mol CH3NH2 (31), C2H5NH2 (45) C3H7NH2 (59) lần lƣợt x, 2x x Ta có: 31x + 2.45x + 59x = 21,6 x = 0,24 mol, số mol hỗn hợp = 0,48 mol= số mol HCl phản ứng R-NH2 + HCl R-NH3Cl mmuối = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam Câu 7: Chọn C Giải: HCl tác dụng với Fe: 2H+ + 2e H2 : chất oxi hóa (chất bị khử )- Quá trình khử 97 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí HCl tác dụng với MnO2: 2Cl- Cl2 + 2e : chất khử (chất bị oxi hóa)- Quá trình oxi hóa (Số oxi hóa flo -1 Khí flo oxi hóa đƣợc tất kim loại tạo muối florua (SGK-10 tr.109) Khí flo oxi hóa đƣợc hầu hết phi kim (trừ He, Ne Ar-tr.331Sách tham khảo-Tính chất 106 nguyên tố)) Câu 8: Chọn B Giải: Số trƣờng hợp sản phẩm hợp chất sắt(III) (a), (b), (d) ((e): 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2) Câu 9: Chọn C Giải: Sục khí CO2 từ từ đến dƣ vào dung dịch Ba(OH)2 loãng, ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần Câu 10: Chọn D Giải: Anlen (CH2=C=CH2, C3H4), etilen (CH2=CH2, C2H4), metan (CH4) có nguyên tử H Công thức chung hiđrocacbon CxH4, M = 12x + = 23,2 x = 1,6 Phƣơng trình phản ứng cháy: C1,6H4 1,6CO2 (mol) 0,1 0,16 mkết tủa = 0,16.197 = 31,52 gam Câu 11: Chọn B.Giải: Công thức hợp chất khí với hiđro XH3 X = 14 N, hiđroxit ứng với hóa trị cao HNO3 Cộng hóa trị (số liên kết cộng hóa trị) N (xem SGK11-tr.39-công thức cấu tạo HNO3) Câu 12: Giải: Phƣơng trình phản ứng dạng ion: Ba2+ + HCO3 + OH BaCO3 + H2O (mol) 0,09 0,10 0,09 Khối lƣợng BaCO3 = 0,09.197 = 17,73 gam Chọn D Câu 13: Chọn D Giải: Hỗn hợp X axit no, đơn chức công thức chung: R-COOH R-COOH + KOH R-COOK + H2O (mol) 0,6 0,7 0,6 ; Số mol KOH dƣ 0,1 mol, khối lƣợng KOH dƣ 5,6 gam, khối lƣợng muối khan tạo thành 65,8 gam Tính khối lƣợng axit ban đầu: R-COOH R-COOK khối lƣợng tăng (39 – 1) = 38 gam 0,6 mol phản ứng khối lƣợng tăng 0,6.38 = 22,8 gam Khối lƣợng axit ban đầu: 65,8 - 22,8 = 43 gam.(43 : 21,5) = số mol axit 21,5 gam 0,3 mol Số mol HCOOH = số mol Ag : = 0,1 : = 0,05 mol Phần trăm số mol axit fomic = 0,05.100 : 0,3 = 16,7% Câu 14: Đáp án A Giải: Peptit không tham gia phản ứng màu biure: Đipeptit, phân tử có liên kết peptit (Ala – Gly) (SGK12-tr.51) Câu 15: Chọn D Giải: Hỗn hợp Cu, Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng Câu 16: Chọn B Giải: Ba(OH)2 (dƣ) + NaHCO3 3 + NaOH + H2O Câu 17: Chọn A Giải: Cao su hiđroclo hóa đƣợc điều chế cách cho cao su thiên nhiên tác dụng với HCl (xem SGK12-tr.62) Câu 18: Chọn C 98 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải: CO2 HCO3, CO32 BaCO3 Khí CO2 (0,4 mol) bị hấp thụ hết (mol) 0,4 0,4 Khối lƣợng kết tủa: 0,4.197 = 78,8 gam Câu 19: Chọn A Giải : Cả bốn nhận xét sai Câu 20: Đáp án C Giải: Số mol hỗn hợp hai ancol = 2n H = 0,1 mol Mhỗn hợp = 4,6 : 0,1 = 46, CH3OH C3H7OH Số mol hai ancol 0.05 mol Sản phẩm có HCH=O, 0,05 mol, nAg = 0,05.4 = 0,2 mol Vậy sản phẩm ancol thứ hai tác dụng với CuO phản ứng tráng gƣơng CH3COCH3 Ancol thứ hai propan-2-ol, CH3CH(OH)CH3 Câu 21: Chọn B Giải: Axit benzoic C6H5-COOH, axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH, phân tử chứa vòng benzen Câu 22: Chọn B Giải: Stiren C6H5-CH=CH2 hiđro hóa hoàn toàn tạo thành etylxyclohexan C6H12-CH2-CH3 Câu 23: Chọn D Giải: Chất làm màu dung dịch brom glucozơ, etanal Câu 24: Chọn A Giải: Kết tủa 2,4,6-tribromphenol màu trắng (xem SGK11-tr.191) Câu 25: Chọn A Giải: Nhận xét (c) (d) Câu 26: Chọn A Giải: Để cân chuyển dịch sang chiều thuận, ta cần tăng áp suất Câu 27: Chọn A Giải: Phản ứng axit mạnh bazơ mạnh tạo muối tan Câu 28: Chọn C Các chất tham gia phản ứng tráng bạc anđehit chƣa xác axit fomic, muối este axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc Câu 29: Giải: Chọn C (a), (c), (d), (e) Phản ứng phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác (SGK11-tr.103) Câu 30: Chọn D Giải: Nhỏ từ từ muối cacbonat vào dung dịch axit, phản ứng xảy trƣớc nên dự đoán đƣợc khoảng xác định số mol CO2 Nếu ion CO32- phản ứng trƣớc: CO32- + 2H+ CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,03 số mol CO2 = 0,03 mol Nếu ion HCO3- phản ứng trƣớc: HCO3- + H+ CO2 + H2O (mol) 0,05 0,06 0,05 2+ CO3 + 2H CO2 + H2O (mol) 0,05 0,01 0,005 số mol CO2 = 0,055 mol Khoảng xác định: 0,03 ≤ sô mol CO2 ≤ 0,055, thể tích CO2: 0,672 lít ≤ thể tích CO2 ≤ 1,232 lít Câu 31: Chọn C Giải : ZX = 11 X Na, nhận xét (a), (b), (c) Câu 32: Chọn C Giải : Na2O + H2O 2NaOH ; 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (mol) x 2x 2x 2x 3x Chất rắn không tan: Al dƣ Ta có : 62x + 27.2x + 2,7 = 14,3 x = 0,1 mol, % số mol Al 75% Câu 33: Chọn B Giải: Tính số mol Fe Cu 12 gam hỗn hợp 99 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Khối lƣợng hỗn hợp: 56x + 64y = 12, Số mol electron: 2x + 3y = 0,25.2 = 0,5 x = y = 0,1 mol Tính số mol chất phần Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu a a (a + a); 64 2a = 25,6 a = 0,2 mol Vậy phần có khối lƣợng gấp đôi phần 1: m = 12 + 2.12 = 36 gam Câu 34: Chọn B Giải: Số nguyên tử H trung bình = : 0,1 = 10, anken thể khí điều kiện thƣờng n ≤ Câu 35: Chọn C Giải: Các chất có công thức đơn giản CH2O Viết phƣơng trình phản ứng, tính theo phƣơng trình phản ứng CH2O + O2 CO2 + H2O 30 gam mol x 0,3 mol x = 0,3.30 = gam Câu 36: Chọn D Giải: n H = 0,15 Số mol H+ = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol, mCl mSO = 0,05.35,5 + 0,01.96 2 = 2,735 gam 2M + 2H+ 2M+ + H2, (mol) 0,07 0,035 + dƣ M 2M + 2H2O 2M + H2 + 2OH(mol) 0,115 0,23 , mOH = 0,23.17 = 3,91 gam mrắn= 10,1 + 2,375 + 3,91 = 16,745 gam Câu 37: Chọn C Giải: Trƣờng hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử (a), (b), (c), (d), (e) Câu 38: Chọn A (SGK10-tr131) Câu 39: Chọn C Giải: Este không no, đơn chức: H-COO-CH2CH=CH2 (1), H-COO-CH=CHCH3 (2), CH3COO-CH=CH2 (3) CH2=CH-COO-CH3 (4) Sản phẩm có phản ứng tráng gƣơng (1), (2) (3) Muối tạo thành H-COONa (M = 68) CH3COONa (M = 82) Nếu muối tạo thành HCOONa, số mol 6,8 : 68 = 0,1 mol số mol Ag = 0,1.2 = 0,2 mol < 0,4 mol Vậy (2) thỏa mãn.HCOO-CH=CHCH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CH=O (mol) 0,1 0,1 0,1 m = 0,1.86 = 8,6 gam Câu 40: Chọn A Giải: Caprolactam vòng bền, dễ bị mở ra, tham gia phản ứng trùng hợp II PHẦN RIÊNG A THEO CHƢƠNG TRÌNH SGK CHUẨN Câu 41: Chọn D Giải: Phƣơng trình phản ứng dạng ion: 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Tính số gốc NO3 không tham gia phản ứng (trong muối Fe(NO3)3): 3Fe(NO3)2, có gốc NO3, gốc tham gia phản ứng tạo NO, gốc NO3 muối Fe(NO3)3 100 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số gốc NO3 muối BSCNN 15 Nhân hệ số phƣơng trình ion với 9Fe2+ + 3NO3 + 12H+ 9Fe3+ + 3NO + 6H2O, chuyển thành phƣơng trình phản ứng dạng phân tử: 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 5Fe(NO3)3 + 3NO + 3Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 42: Chọn B Giải: (Fe3O4 + HNO3 tạo khí không màu NO, hóa nâu đỏ không khí, Fe3O4 + HI tạo I2 dung dịch màu nâu) Câu 43: Chọn C Giải: Áp dụng phƣơng pháp qui đổi: Giả sử hỗn hợp gồm Cu (x mol) O (y mol nguyên tử) Mkhí = 36 Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo xác định số mol NO : NO2 = : Số mol hỗn hợp khí = 0,2 mol, số mol NO = số mol NO2 = 0,1 Chất khử: Cu, chất oxi hóa: O HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron: 2x = 2y + 0,1.3 + 0,1.1 64x + 16y = 36,8 y = 0,3 Ta có: Oxit + (CO, H2), mối liên hệ : O-2 + CO CO2 ; số mol O-2 = số mol (CO, H2) = 0,3 O-2 + H2 H2O ; V = 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 44: Giải: Chọn C Câu 45: Chọn C Giải: Phản ứng đồng trùng hợp acrilonitrin (CH2=CH-CN) với buta1,3-đien, ta thu đƣợc cao su buna-N (SGK12-tr.71) Câu 46: Giải: Chọn D Câu 47: Chọn D Giải: Amin bậc (R-NH2) + HNO2 (hoặc NaNO2/HCl) tạo khí N2 Số amin bậc ứng với công thức phân tử C5H13N Câu 48: Chọn B Giải: Trƣờng hợp sản phẩm thu đƣợc etanal (a), (b) (SGK11tr.201), (c) (d) (SGK11-tr.142) Câu 49: Chọn D Giải: Chất hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh anđehit axetic Câu 50: Chọn B Giải: Căn theo nhiệt độ sôi, cao CH3COOH Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi 32oC 77oC 117,9oC 78,3oC Công thức HCOOCH3 CH3COOC2 CH3COOH CH3CH2O H5 H B THEO CHƢƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO Câu 51: Chọn D Giải: Chất vừa hòa tan đƣợc Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh, vừa tham gia phản ứng tráng bạc mantozơ Câu 52: Chọn A Giải: Polime đƣợc điều chế từ phản ứng poli(vinyl ancol): -(CH2-CH(OH)-)n- Câu 53: Chọn A Giải: Số mol S là: 0,15.2 + 0,09.2 = 0,48 mol = số mol SO42- = số mol BaSO4 khối lƣợng 0,48.233 = 111,84 g Số mol Cu : 0,15 + 0,09.2 = 0,33 mol = số mol CuO khối lƣợng CuO = 0,33.80 = 26,4 gam 101 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số mol Fe là: 0,15 + 0,09 = 0,24 mol số mol Fe2O3 = 0,12 mol, khối lƣợng Fe2O3 = 0,12.160 = 19,2 gam Vây m = 111,84 gam (BaSO4), a = 157,44 gam (BaSO4, CuO, Fe2O3) Câu 54: Giải: Chọn B Câu 55: Giải: Chọn C Câu 56: Giải: Chọn B Câu 57: Chọn A Giải: Không xảy phản ứng oxi hóa – khử: Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (2F2 + 2NaOH (loãng, lạnh) 4NaF + H2O + OF2, oxi florua: O+2, F-1 – SGK10NC-tr139) Câu 58: Chọn D Giải: Điện phân dung dịch KCl, sản phẩm thu đƣợc KOH, H2, Cl2 Câu 59: Giải: Chọn B Câu 60: Giải: Chọn A Chất có lực axit mạnh HCOOH, yếu CH3CH2CH2COOH o O o TRƯỜNG THPT LỤC NAM HD GIẢI: - ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌCTHÁNG 06/2013 (Đề HD giải có trang) MÔN HOÁ HỌC (Giải 19/6/2013) - Mã đề thi 313 Thời gian làm 90 phút - Số câu trắc nghiệm:9 50 câu Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Cr = 52; Fe = 56, Cu = 64; Zn = 65, Br = 80; Ag = 108, Ba = 137 Câu 1: Chọn A Giải: Cách 1: Phương pháp qui đổi: Coi hỗn hợp chất rắn gồm Fe (x mol), Cu (0,15 mol) O (y mol - oxi nguyên tử) Ta có: Số mol SO2 = 0,3 mol 56x + 64.0,15 + 16y = 63,2 Số mol electron: 3x + 2.0,15 = 2y + 2.0,3 Giải x = 0,7 mol Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn electron Sử dụng sơ đồ sau: số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ: Ban đầu Chất rắn Sau phản ứng (56x + 0,15.64) gam 63,2 gam x 0,15 0,05 mol Fe, Cu + O2 (kim loại, oxit) + H2SO4 (đặc,to) Fe3+, Cu2+, SO42-, SO2 ne = 3.nFe + 2nCu = 4.n O Fe, Cu + n SO * Chất khử : 102 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số gam O2 : 63,2 - (56x + 0,15.64), số mol O2 = O2, H2SO4 SO2 ne = (3x + 0,15.2) = 63, - 56x 0,15.64 32 63, - 56x 0,15.64 32 * Chất oxi hóa: + 20,3 x = 0,7 mol (Fe) Cách 3: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Số mol Fe x mol, Cu 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: (kim loại, oxit kim loại) + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CuSO4 + SO2 + H2O Số mol H2SO4 (p.ứng) = (1,5x + 0,15 + 0,3) = số mol H2O Thay số: 63,2 + 98(1,5x + 0,15 + 0,3) = 400.0,5x + 160.0,15 + 64.0,3 + 18(1,5x + 0,15 + 0,3) x = 0,7 Câu 2: Chọn B Giải: Cation cấu hình electron khí Ne 1s22s22p6, Na+, Mg2+, 3+ Al nguyên tố Câu 3: Chọn B Giải: Phenol anilin tác dụng với dung dịch nƣớc brom tạo kết tủa trắng Câu 4: Chọn D Giải: nY = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol, MY = 18.2 = 36; khí NH3, số mol NH3 = 0,03 mol Giải: Áp dụng sơ đồ đƣờng chéo N2 ; 28 N 2O; 44 36 8 số mol N2 = số mol N2O = 0,03 mol Số mol electron trao đổi: 10.0,03 + 8.0,03 + 8.0,03 = 0,78 mol nAl = 0,78 : = 0,26, mAl = 7,02 gam Câu 5: Chọn B Giải: Số mol O2 = 0,3 mol Ấp dụng đlbtkl tìm khối lƣợng, số mol CO2 H2O 2,8 + 32.0.3 = 44x + 18x số mol CO2 = số mol H2O = 0,2 mol Dự đoán: 12.0,2 + 2.0,2 = 2,8 gam X chứa C H, thuộc dãy đồng đẳng etilen Câu 6: Chọn A Giải: Các phƣơng trình phản ứng: Fe + Ag+ (dƣ) tạo Fe3+ ; Fe + Cu2+ tạo Fe2+ (1) Fe + 3Ag+ Fe3+ + 3Ag ; (2) Fe + 2+ 2+ Cu Fe + Cu Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag ; Mg + 2+ 2+ Cu Mg + Cu Cách 1: Nhận xét: Số mol electron tăng = số mol Fe phản ứng Số mol Ag = 97,2 : 108 = 0,9 mol, số mol electron (1) = 0,9 mol Số mol Cu = 25,6 : 64 = 0,4 mol, số mol electron (2) = 2.0,4 = 0,8 mol nFe = 0,9 - 0,8 = 0,1 mol, nMg = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol m = 56.0,1 + 24.0,3 = 12,8 gam Cách 2: Hoặc đặt ẩn, theo (1) (2): 3x + 2y = 0,9 x + y = 0,4 x = 0,1 mol (Fe), y = 0,3 mol (Mg) Câu 7: Chọn D Giải: Dung dịch X chứa Fe2+, Fe3+, H+, SO42- Các chất phản ứng: KMnO4, Cl2, NaOH, Cu, KNO3, KI Câu 8: Chọn C Giải Gọi số proton, nơtron nguyên tử X lần lƣợt Z N 103 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tổng số hạt ion Xn+ là: (2Z - n) + N = 73 chọn n = 3, Z = 24 X Cr Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện: (2Z - n) - N = 17 Nhận xét (b), (d) (e) Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, oxi hóa đƣợc tất kim loại tạo muối florua (SGK10-tr109) Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thƣờng gặp +2, +3 +6) (SGK12-tr.152) Ở nhiệt độ thƣờng, crom tác dụng với flo Cr3+ trạng thái số oxi hóa trung gian, nên ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa-bị khử (trong môi trƣờng axit, vừa có tinh khử-bị oxi hóa (trong môi trƣờng bazơ) (SGK12-tr.153) Câu 9: Chọn B Giải: Số mol hỗn hợp X = 0,5 mol, số mol Ag-CC-Ag (bạc axetilua): 24 : 240 = 0,1 mol Phƣơng trình phản ứng: 2CH4 C2H2 + 3H2 ; H-CC-H + 2AgNO3 + 2NH3 Ag-CC-Ag + 2NH4NO3 (mol) 0,2 0,1 0,3 0,1 0,1 Số mol CH4 dƣ = 0,5 - (0,1 + 0,3) = 0,1 mol V = 22,4(0,2 + 0,1) = 6,72 lít Câu 10: Chọn C Giải: Số phân tử khộng bị phân cực là: CO2, N2, C2H2, CH4 Câu 11: Chọn C Giải: Gọi số mol CH3COOH C2H5OH 14,52 gam lần lƣợt x y Số mol H2 = 0,135 mol CH3-COOH + Na CH3-COONa + H2 ; C2H5-OH + Na C2H52 ONa + H2 x 0,5x y 0,5y Ta có: 60x + 46y = 14,52 0,5x + 0,5y = 0,135 ; x = 0,15 mol, y = 0,12 mol Số mol etyl axetat : 8,8 : 88 = 0,1 mol CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ; tính hiệu suất theo ancol etylic: (mol) 0,1 0,1 0,1 h 0,1 100 83,33% 0,12 Câu 12: Chọn C Giải: Dung dịch làm xanh quỳ tím là: Natri phenolat, natri axetat, metylamin Câu 13: Chọn B Giải: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác (SGK12tr.90) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại (SGK12-tr.84) Câu 14: Chọn B Giải: Dạng tập: Lập công thức phân tử biết phân tử khối Công thức chung hợp chất chứa C, H, O CnH2n + – 2kOz, k độ bội liên kết M = 14n + - 2k + 16z = 90, n= 90 2k -16z , 14 biện luận tìm giá trị phù hợp -Nếu k = 0, z = n = 4, C4H10O2 104 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Nếu k = 1, z = n = 3, C3H6O3 - Nếu k = 2, z = n = 2, C2H2O4 X không tác dụng với NaOH X tác dụng với Na, mol X sinh mol H2 X ancol no chức C4H10O2 Số đồng phân cấu tạo C4H8(OH)2 (Xem T2-tr.58 từ câu đến câu 6) Câu 15: Chọn C Giải: Phƣơng trình phản ứng: H2 + Cl2 2HCl ; thể tích khí trƣớc sau phản ứng không đổi Vkhí HCl = 0,36 lít, 0,18 0,18 0,36 Lƣợng Cl2 tham gia phản ứng 80%, thể tích Cl2 ban đầu 0,18 100 0,225lít 80 Thể tích H2 ban đầu: 1,2 – 0,225 = 0,975 lít %H2 = (0,975 : 1,2)100 = 81,25% Câu 16: Chọn C Giải: Dùng dung dịch NaHCO3, NaHSO4 tác dụng có khí CO2 thoát Câu 17: Chọn C Giải: Số chất tác dụng với NaOH (trong điều kiện thích hợp) theo tỉ lệ mol: nX : nNaOH = : là: Clobenzen (C6H5Cl), axit oxalic (HOOC-COOH), phenyl axetat CH3COOC6H5) Câu 18: Chọn D C3H7O2N có đồng phân amino axit (CH3CH(NH2)COOH, H2NCH2CH2COOH, đồng phân este amino axit (H 2NCH2COOCH3), đồng phân muối amoni NH3 với axit cacboxylic không no đơn chức (CH2=CHCOONH4), tác dụng với dung dịch NaOH thu đƣợc khí NH làm xanh giấy quỳ tím ẩm Câu 19: Chọn B Giải: = 2, n = anđehit no, chức (O=CH-CH=O) n = axit no, chức (HOOCCOOH) Câu 20: Chọn C Giải: Oxit kim loại hóa trị tan dung dịch kiềm tạo muối Gọi kim loại hóa trị M, kim loại hóa trị R, oxit RO Phƣơng trình phản ứng: 2M + 2H2O 2MOH + H2 ; 2MOH + RO M2RO2 + H2O (mol) 0,4 0,2 0,4 0,2 C muối = 0,2 : 0,5 = 0,4M Câu 21: Chọn C Giải: Sản phẩm hòa tan dung dịch NaOH có khí H2 Al dƣ, Fe2O3 phản ứng hết Chất rắn không tan dung dịch NaOH Fe 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ; Fe + 2HCl Fe + H2 (mol) 0,12 0,06 0,12 0,12 0,12 Số mol Al dƣ: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (mol) 0,02 0,03 Khối lƣợng phần 1: 27(0,12 + 0,02) + 160.0,06 = 13,38 gam Số mol H (1) = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol Số mol H2 (2) : Số mol H2 (1) = 0,45 : 0,15 = phần (2) có khối lƣợng gấp lần khối lƣợng phần (1) m = 13,38 + 3.13,38 = 53,52 gam Câu 22: Chọn D Giải: MX = 139, nX = nY = 0,1 mol 105 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Y muối Na axit hữu MY = 144, Z axit hữu MZ = MY -23 + = 122 Câu 23: Chọn A Giải: Số mol H2 = 0,15 mol Các phƣơng trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (1) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2) Từ (1), (2) số mol chất rắn = 2.số mol H2 = 0,3 mol 40 < Mrắn = 15, 52,3 < 58,5, 0,3 chất rắn gồm NaCl NaOH, xảy đồng thời (1) (2) Gọi số mol NaCl NaOH lần lƣợt x y Ta có: 58,5x + 40y = 15,7 x + y = 0,3, giải x = 0,2 mol, mNaCl = 58,5.0,2 = 11,7 gam y = 0,1 mol Câu 24: Chọn D Giải: Dạng tập: Điện phân hỗn hợp Số mol Cu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Số mol khí thu đƣợc anot = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol < 0,02, anot có khí O2 Khi nƣớc bị điện phân điện cực, dung dịch Cl Cu2+ điện phân hết Cách 1: Xác định chất thoát điện cực Áp dụng đlbt electron tính toán Tại catot: Cu (0,02 mol), anot (Cl2, O2) Gọi số mol Cl2 O2 hỗn hợp lần lƣợt a b, ta có: Số mol hỗn hợp: a + b = 0,015 Số mol electron: 2a + 4b = 2.0,02 = 0,04 b = 0,005, n H = 0,02, [H+]= 0,01, pH = Cách 2: Tính theo phƣơng trình phản ứng điện phân Các phƣơng trình phản ứng: Cu2+ + 2Cl Cu + Cl2 (1) , ta có: x + y = 0,02 y = 0,01, n H = 0,02, x x x x + 0,5y = 0,015 + [H ]= 0,01, pH = 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ (2) y y 0,5y 2y Câu 25: Chọn D Giải: p-xilen CH3-C6H4-CH3 có cấu tạo đối xứng, hiđro hóa tạo xicloankan CH3-C6H10-CH3 có cấu tạo đối xứng (p-xilen CH3-C6H4-CH3, SGK11tr.151) Câu 26: Chọn B Giải: Số mol khí NO2, N2O4 sau phản ứng = 0,1.0,3 = 0,03 mol Tính số mol NO2 tham gia phản ứng Cách 1: Phƣơng pháp tăng-giảm số mol: 2NO2 (khí) N2O4 (khí) mol > mol -> giảm = mol, 0,02 mol < - giảm = 0,01 mol ; Nồng độ [NO2]giảm= 0,02 : 0,1 = 0,2 Tốc độ phản ứng trung bình = 0,2 : 20 = 0,01 mol/(l.s) Cách 2: Gọi số mol NO2 tham gia phản ứng x, số mol N2O4 tạo 0,5x 106 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Số mol khí sau phản ứng: 0,03 = (0,04 - x) + 0,5x x = 0,02 mol Giải tƣơng tự Câu 27: Chọn A Giải: Ứng dụng phenol: Dùng để ngâm xác động vật (Xem SGK11-tr.192) Câu 28: Chọn C Giải: Gọi số mol chất x Các phƣơng trình phản ứng (nên viết dạng phân tử) K2O + H2O 2KOH, KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O, Ca(NO3)2 + K2CO3 CaCO3 + 2KNO3, NH4NO3 + KOH NH3+ H2O + KNO3 Dung dịch Y chứa muối KNO3 Số mol muối KNO3: 3x = (60,6 : 101) = 0,6 x = 0,2 mol m = 0,2(94 + 100 + 164 + 80) = 87,6 gam Câu 29: Chọn A Giải: Nhận xét (1), (3), (4) Tơ capron điều chế phản ứng trùng hợp caprolactam (2) Các ankylbenzen ƣu tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl (5), (xem SGK11 tr.154) Câu 30: Chọn D Giải: nAg = 0,10 mol > 2.0,04 = 0,08 X có anđehit fomic HCH=O (x mol), R-CH=O (y mol) H-CHO 4Ag, ta có: x + y = 0,04 x = 0,01, mHCHO = 30.0,01 = 0,3 gam R-CHO 2Ag, 4x + 2y = 0,1 y = 0,03 mol, mRCHO = 1,68 gam Tìm công thức R-CHO: MRCHO = (1,68 : 0,03) = 56 R = 56 - 29 = 27 R C2H3(CH2=CH-CH=O) Số mol H2 phản ứng với 0,04 mol X: HCH=O + H2 CH3OH CH2=CHCH=O + 2H2 CH3CH2CH2OH, số mol H2 = 0,01 + 2.0,03 = 0,07 mol Số mol H2 phản ứng với m gam X: (0,35 : 2) = 0,175 mol Ta có tỉ lệ: 1,98 gam > 0,07 mol H2 m gam < 0,175 mol H2 m = 1,98.0,175 4,95gam 0, 07 Câu 31: Chọn C Giải: 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O HCO3 + OH → CO32 + H2O Câu 32: Chọn A Giải: HO-CHO axit fomic (HCOOH), dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Câu 33: Chọn D Giải: K2O + H2O 2KOH, 2KOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Câu 34: Chọn: A Giải: Số mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol, số mol Ag = 43,2 : 108 = 0,4 mol R-OH + Na R-ONa + H2 số mol hỗn hợp ancol = 2.0,1 = 0,2 M ancol = (9,2 : 0,2) = 46 Trong hỗn hợp có CH3OH: CH3OH HCH=O 4Ag, mancol metylic= 32.0,1 = 3,2 gam 0,1 < - 0,1 < - 0,4 mol 107 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Sản phẩm ancol thứ hai phản ứng tráng gƣơng, mancol = 9,2 - 3,2 = 6,0, M = : 0,1 = 60 (CH3-CH(OH)-CH3 : ancol isopropylic, CH3-CO-CH3 : axeton, phản ứng tráng gƣơng) Câu 35: Chọn D Giải: Công thức phân tử CnHn, n chẵn (n = 2, 4) có liên kết ba đầu mạch n = 2: C2H2 (H-CC-H), n = 4: C4H4 (CH2=CH-CC-H, vinylaxetilen) Câu 36: Chọn A Giải: Số dung dịch phản ứng với đƣợc với phenol là: Br2, NaOH Câu 37: Chọn C Giải: Công thức oxit XO, %X = 42,86 = X 100 X = 12 C, X 16 công thức oxit Y: CO Số phát biểu đúng: (III), (IV), (V), (VI) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử đƣợc nhiều oxit kim loại (SGK11-tr71) Cho nƣớc qua than nung đỏ thu đƣợc khí than ƣớt (SGK11-tr71) Điều chế CO PTN cách đun nóng axit fomic (HCOOH) có mặt H 2SO4 đặc (SGK11-tr70) Sản xuất axit axetic CN: Cho metanol (CH3OH) tác dụng với CO (xúc tác thích hợp) (SGK11-tr210) t Câu 38: Chọn B Giải: FeCO3 FeO + CO2, (mol) 1 t FeO + O2 sắt oxit (số mol O2- : (1 + 2a)) (mol) a Nhận xét: Sắt oxit tác dụng với axit HCl - Mối quan hệ số mol H+ phản ứng số mol O2- oxit 2H+ + O2- H2O (mol) 2,4 1,2 Áp dụng đlbt số nguyên tử O : 1,2 = + 2a số mol O2 a = (0,2 : 2) = 0,1 mol Câu 39: Chọn A Giải: HI, HBr có tính khử mạnh, H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, không điều chế đƣợc cách cho muối KI, KBr tác dụng với H 2SO4 đặc (SGK10-tr.141) Câu 40: Chọn B Giải: Số mol Gly = (15 : 75) = 0,2, số mol Ala = 8,9 : 89 = 0,1 mol Mối liên hệ số mol -amino axit, sô mol peptit sô mol H2O Ví dụ tạo thành tripeptit: Gly + Gly + Ala Gly-Gly-Ala + 2H2O O O (mol) (mol) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (0,2 + 0,1) 0,1 0,2 15 + 8,9 = m + 18.0,2 m = 20,3 gam Cách 2: Mtripeptit= (75 + 75 + 89) - 18.2 = 203, m = 203.0,1 = 20,3 gam Câu 41: Chọn A Giải: Số mol O2 = 2,296 : 22,4 = 0,1025 mol, khối lƣợng O2 = 32.0,1025 = 3,28 gam Số mol CaCO3 = 8,5 : 100 = 0,085 = số mol CO2, khối lƣợng CO2 = 44.0,085 = 3,74 gam Áp dụng đlbtkl, tính số mol H2O: X + O2 CO2 + H2O 108 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 1,72 + 3,28 = 3,74 + mnƣớc mnƣớc = 1,26 gam, số mol H2O = 1,26 : 18 = 0,07 mol Công thức chung anđehit acrylic: CnH2n-2O, anđehit no, đơn chức: CmH2mO Tính số mol anđehit acrylic: Số mol anđehit acrylic = số mol CO2 - số mol H2O = 0,085 - 0,07 = 0,015 Phƣơng trình phản ứng cháy: C3H4O + 3,5O2 3CO2 + 2H2O (mol) 0,015 0,0525 0,045 0,03 Số mol O2, CO2 anđehit no, đơn chức sinh tƣơng ứng là: 0,05 mol (O2), 0,04 mol Phƣơng trình phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức: CmH2mO +(1,5m - 0,5)O2 mCO2 + mH2O Theo phƣơng trình: (1,5m - 0,5) m Theo bài: 0,05 0,04 1,5m - 0,5 m Ta có tỉ lệ: m = 2, CH3-CH=O (anđehit 0, 05 0, 04 axetic) Câu 42: Chọn C Giải: Dạng tập Fe, sắt oxit tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng Sơ đồ phản ứng: (Fe, sắt oxit) + HCl FeCl2 + H2 + H2O (tạo Fe2+ có dƣ Fe: 2,8 gam) Mối liên hệ: 2Cl FeCl2 (mol) 0,8 0,4 + 2H H2 (mol) 0,2 0,1 O2 (trong oxit) + 2H+ H2O (mol) 0,3 0,6 0,3 Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (m - 2,8) + 36,5.0,8 = 127.0,4 +2.0,1 + 18.0,3 m = 30 gam Cách 2: Dƣ Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,4 mol) số mol sắt X 0,4 mol 2H+ H2 ; 2H+ + O2 H2O , m = msắt dƣ + msắt + moxi (mol) 0,2 0,1 0,6 0,3 , m = 2,8 + 56.0,4 + 16.0,3 = 30 gam Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn B Giải: Trộn dung dịch muối Al3+ dung dịch muối CO32 có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Câu 45: Chọn A Giải: Vinyl axetat đƣợc điều chế phản ứng axit axetic với axetilen (SGK12-tr.6) Câu 46: Chọn C Giải: Dung dịch pH, nồng độ [OH], NaOH chất điện li mạnh, nồng độ nhỏ hơn, nồng độ CH3COONa lớn Câu 47: Chọn B Giải: C5H13NO3 thỏa mãn tính chất muối amoni hiđrocacbonat amin bậc C4H9-NH2 với axit cacbonic: C4H9-NH3HCO3 Số amin bậc ứng với công thức C4H9-NH2 Câu 48: Chọn D Giải: a mol chất béo + 5a mol Br2 số liên kết đôi C=C phân tử chất béo Độ bội liên kết: = + = Khí đốt chất béo, ta có: n CO n H O 7n X 2 109 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Thay số: V b = 7a V = 22,4.(b + 7a) 22, Câu 49: Chọn D Giải: Giải: Sơ đồ phản ứng: Gọi số mol HCl tham gia phản ứng x (V = x : 2) (Fe, sắt oxit) + HCl FeCl2 + H2 + H2O (tạo 2+ Fe có dƣ Fe: 2,8 gam) Cách 1: Áp dụng đlbtkl: (42,8 - 2,8) + 36,5x = 127.0,5x + 2.0,2 + 18.0,5(x - 0,4) x = 1,2, V = 0,6 lít Cách 2: Dƣ Fe, dung dịch tạo FeCl2 (0,5x mol) số mol sắt hỗn hợp 0,5x mol 2H+ H2 ; 2H+ + O2 H2O , 42,8 = msắt dƣ + msắt + moxi (mol) 0,4 0,2 x - 0,4 0,5x - 0,2 , 42,8 = 2,8 + 56.0,5x + 16(0,5x - 0,2) x = 1,2 Cách 3: Gọi số mol Fe3O4 x Fe + 2HCl H2 + FeCl2 ; Fe3O4 + Fe + 8HCl 4FeCl2 + 4H2O (mol) 0,2 0,4 0,2 0,2 x x 8x 4x Ta có: 42,8 = 2,8 + 56.0,2 + 56x + 232x x = 0,1, nHCl = 0,4 + 0,8 = 1,2, V = 0,6 lít Câu 50: Chọn A Giải: Phản ứng cặp axit-bazơ, số cặp chất xảy phản ứng (Xem T1-tr.75 câu 2, T2-tr.47 câu 1) Cặp axit-bazơ liên hợp: Axit mạnh, bazơ liên hợp yếu ngƣợc lại -Tính bazơ tăng: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 + + - Tính axit giảm: C6H5NH3 > NH4 > CH3NH3+ Các cặp chất xảy phản ứng axit-bazơ: CH3NH2 + C6H5NH3+ CH3NH3+ + C6H5NH2 CH3NH2 + NH4+ CH3NH3+ + NH3 + + NH3 + C6H5NH3 NH4 + C6H5NH2 Tính nhanh: cặp axit-bazơ, số cặp xảy phản ứng axit-bazơ là: + = -Hết đề có lời giải Đề Giải đề Giải đề Mã Mã 112 Mã 485 Trang 39 53 Đề Giải đề Giải đề Mã Mã 122 Trang 45 Mã 169 58 Đề Mã Giải đề Mã 213 Giải đề Mã 313 Trang 49 61 110
Ngày đăng: 01/11/2016, 20:37
Xem thêm: 9-de-thi-thu-thpt-quoc-gia-mon-hoa-hoc-truong-thpt-luc-nam-bac-giang
