Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c lä riªng biÖt mÊt nh·n cã chøa: Dung dÞch glucoz¬; dung dÞch saccaroz¬; dung dÞch axit axetic; níc... Cho Y qua dung dÞch brom thÊy dung dÞch b[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo Ninh bình
§Ị chÝnh thøc
§Ị thi tun sinh lớp 10 thpt chuyên năm học 2008-2009 Môn: Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao )
(Đề thi gồm 08 câu, 01 trang)
I phần trắc nghiệm (4,0 điểm)
Hóy chọn chữ A, B, C D trớc phơng án câu sau đây: Câu 1: Để tiết kiệm axit HCl việc điều chế lng khớ Cl2, cn dựng cht
nào sau cho t¸c dơng víi axit HCl ?
A KMnO4 B MnO2 C K2Cr2O7 D KClO3
Câu 2: Thành phần loại silicat gồm Si, O, Na, Al có 32,06% Si và 48,85% O khối lợng Công thức silicat là:
A Na2O Al2O3 6SiO2 B Na2O 2Al2O3 6SiO2
C 2Na2O Al2O3 5SiO2 D 2Na2O Al2O3 6SiO2
Câu 3: Trong dãy chất sau đây, dãy gồm chất polime?
A Tinh bột, xenlulozơ, caosu, nhựa tổng hợp. B Glucoz¬, nhùa PE, t¬ t»m, protein
C Xà phòng, protein, chất béo, xenlulzơ, tơ nhân tạo. D Đá vôi, chất béo, dầu ăn, dầu hoả
Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 42,68 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3 cần dùng võa
đủ 800 ml dung dịch H2SO4 0,95M (loãng) Sau phản ứng thu đợc dung dịch Y Cô cạn
dung dịch Y đến khối lợng không đổi thu đợc m gam muối khan Giá trị m là:
A 103,49 gam B 103,46 gam C. 103,48 gam D. 104,48 gam
II PhÇn tù luËn (16,0 điểm )
Câu (5,0 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3, Al, Cu tác dụng với dung dÞch HCl d
thu đợc dung dịch Y, khí Z chất rắn A Hồ tan A dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d
thu đợc khí B Sục từ từ khí B vào dung dịch nớc vôi thu đợc kết tủa C dung dịch D Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D lại thấy xuất kết tủa C Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y d thu c kt ta G
HÃy viết phơng trình hoá học xảy thí nghiệm Câu (3,0 điểm):
1) Cho bốn dung dịch không màu cha dán nhÃn chứa chất sau : Na2SO4, H2SO4,
NaOH, Phenolphtalein Khơng dùng thêm hố chất khơng tác động nhiệt, điều kiện thí nghiệm khác có đủ, trình bày cách nhận biết dung dịch trên, viết ph-ơng trình hố học xảy
2) Hồn thành phơng trình hố học theo sơ đồ sau:
Câu (4,0 điểm): E oxit kim loại M có cơng thức M2On, oxi chiếm 20%
khối lợng Cho dịng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối lợng chất rắn cịn lại ống sứ y gam Hồ tan hết y gam vào lợng d dung dịch HNO3 lỗng, thu đợc dung dịch F khí NO bay Cô cạn dung dịch
F thu đợc 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100%. 1)Xác định công thức E, G.
2)TÝnh thĨ tÝch khÝ NO (®ktc) theo x, y. Câu (4,0 điểm):
1) Khi t cháy hồn tồn hiđrocacbon thu đợc thể tích H2O gấp đơi thể
tích khí CO2 điều kiện Xác định công thức phân tử gọi tên hiđrocacbon
2) Đun nóng rợu A có cơng thức CnH2n + 1OH với dung dịch H2SO4 đặc 1700C
để thực phản ứng tách nớc thu đợc hiđrocacbon B có cơng thức CnH2n, lấy hết lợng B
sinh cho tác dụng với lợng d HBr thu đợc 32,7 gam dẫn xuất brom Hiệu suất q trình thí nghiệm 75%
Cùng lợng rợu cho tác dụng hoàn toàn với Na d thấy giải phóng 4,48 lit khí (đktc)
Hãy xác định công thức phân tử A Viết công thức cấu tạo gọi tên rợu A
(Cho Fe = 56; O = 16; S = 32; H = 1; Si = 28; Al = 27; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65; N = 14; Br = 80; C = 12; đợc sử dụng toàn thi)
HÕt -Tinh bét + H2O
dd axit, to A
men r ỵu
B + O2
men giÊm D
+ NaOH
E + NaOH r¾nCaO, to G
(2)Hä tên thí sinh :SBD : Số CMND :
Chữ ký giám thị : Chữ ký giám thị :
………
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
TỈNH NINH BÌNH NĂM HỌC 2009-2010 Mơn: Hóa học
Thời gian l m b i 120 phút (không kà ể thời gian giao đề)
Đề thi gồm câu 01 trang
Câu (2,5 điểm):
1 Chỉ dùng kim loại (các dụng cụ cần thiết coi có đủ), phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2SO4, Fe(NO3)3, AlCl3,
KCl
2 Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp đựng oxit
được nung nóng (như hình vẽ):
H2
(1) (2) (3) (4) (5)
Hãy xác định chất ống sau thí nghiệm v vià ết phương trình hóa học xảy
Câu (2,5 điểm):
Từ tinh bột v chà ất vô cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế: Rượu etylic, polietilen, axit axetic, etyl axetat, metyl clorua, poli(vinyl clorua)
Một học sinh u thích mơn hóa học, chuyến thăm khu du lịch Tam Cốc-Bích Động (Ninh Bình) có mang lọ nước (nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống) Học sinh chia lọ nước l m phà ần v l m thí nghià ệm sau:
- Phần 1: Đun sôi
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH
Hãy nêu tượng v vià ết phương trình hóa học xảy Câu (2,5 điểm):
Hỗn hợp Z gồm hiđrocacbon A v oxi (là ượng oxi Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến kết thúc phản ứng thể tích khí v hà sau đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ nước hỗn hợp sau đốt thể tích giảm 40% (biết thể tích khí v hà đo điều kiện nhiệt độ v áp suà ất)
1 Xác định công thức phân tử A
2 Đốt cháy ho n to n 8,96 lít khí A (à đo đktc) cho to n bà ộ sản phẩm v oà dung dịch chứa 22,2 gam Ca(OH)2 khối lượng dung dịch tăng hay giảm, bao
nhiêu gam?
Câu (2,5 điểm):
Hỗn hợp A1 gồm Al2O3 v Fe2O3 Dẫn khí COqua 21,1 gam A1 v nung nóngà
thu hỗn hợpA2 gồm chất rắn v hà ỗn hợp khí A3 Dẫn A3 qua dung dịch ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(3)2
) (OH
Ca dư thấy có gam kết tủa A2 tác dụng vừa đủ với lít dung dịch H2SO4 0,5M
thu dung dịch A4v có 2,24 lít khí (à đo đktc)
Tính % khối lượng chất hỗn hợp A1
(Cho: Ca40; Al 27; Fe56; C 12; H 1; O16)
HẾT
Họ v tên thí sinh:à ……… ố báo danh:S
………
Họ v tên, chà ữ ký: Giám thị 1:………Giám thị 2:
………
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM
TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2009-2010 Môn: Hóa học
Hướng dẫn chấm gồm 03 trang
Câu Nội dung Điểm
Câu (2,5 điểm)
1.Chọn kim loại Ba để nhận biết Lấy mẫu thử v cho tà ừng mẩu Ba v oà mẫu thử:
+ Mẫu n o sà ủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng l Na2SO4
các phản ứng:
2H2O Ba(OH)2 H2
Ba
NaOH BaSO
SO Na OH
Ba( )2 2 Trắng
+ Mẫu n o sà ủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa m u nâu đỏ l Fe(NO3)3do
các phản ứng:
2H2O Ba(OH)2 H2
Ba
2 3
3
2 ( ) ( ) ( )
) (
3Ba OH Fe NO Fe OH Ba NO
Nâu đỏ
+ Mẫu n o có sà ủi bọt khí v tà ạo kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan l AlCl3do phản ứng:
2H2O Ba(OH)2 H2
Ba
2
3
2 2 ( )
) (
3Ba OH AlCl Al OH BaCl O H AlO
Ba OH
Al OH
Ba( )2 2 ( )3 ( 2)2 4
+ Mẫu n o chà ỉ sủi bọt khí v khơng có kết tủa l KCl phản ứng:
2H2O Ba(OH)2 H2
Ba
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
2 + Ống 1: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm l à MgO
+ Ống 2: Có phản ứng: H CuO to Cu H O
2 2
Do H2dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống l Cu
+ Ống 3: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm l Al2O3
+ Ống 4: Có phản ứng:
O H FeO O
Fe
H to
2
3
2 3
(4)O H Fe FeO
H to
2 2
(Hoặc H FeO to Fe H O
2
3
2
4 )
Do H2dư nên sau thí nghiệm chất rắn ống l Fề
+ Ống 5: Khơng có phản ứng nên sau thí nghiệm l K2O
0,25 0,25 Câu
(2,5 điểm)
1 Các phản ứng hóa học điều chế: + Điều chế Rượu etylic:
6 12 10
6 )
(C H O nH O H SOloãng nC H O
n
2
12
6H O 2C H OH 2CO
C Lênmen
+ Điều chế Polietilen:
O H H C OH H
C H SOđ oc
2 170 ,
2 2 4
n xt
p
t CH CH
CH
nCH o ( 2 )
, ,
2
Polietilen + Điều chế Axit axetic:
O H COOH CH O OH H C Mengiam
2
+ Điều chế Etyl axetat:
O H H COOC CH OH H C COOH
CH H SOđto
2 ,
3 2 4
+ Điều chế Metyl clorua:
O H COONa CH NaOH COOH
CH3
,
3 ( )
o
CaO t Khan
CH COONa NaOH CH Na CO
(1:1),
4
ASKT
CH Cl CH Cl HCl
+ Điều chế Poli(vinyl clorua):
2 2 , 1500
2CH oClamlanhnhanh C H H CHCl CH HCl H
C2 2 2
n xt
t CH CHCl
CHCl
nCH o
)
( 2
,
2
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2 Lọ nước bạn học sinh mang l dung dà ịch chứa chủ yếu Ca(HCO3)2
+ Phần 1: Đun sôi có cặn trắng v khí x ất phản ứng
O H CO CaCO
HCO
Ca to
2 3) (
+ Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí phản ứng
O H CO CaCl HCl HCO
Ca( 3)22 2 2 2 2
+ Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng phản ứng
O H CO K CaCO KOH HCO
Ca( 3)2 2 32
0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,5 điểm)
1 Đặt công thức A l : à CxHy (trong x v y chà ỉ nhận giá trị
nguyên, dương) v ể tích A đem đốt l a (lít), (a>o) Phà ản ứng đốt cháy A O H y xCO O y x H
C to
y
x 2
2 )
4
(
(1) a a(x+y/4) ax ay/2 (lít)
Theo giả thiết lượng oxi dùng gấp đôi lượng cần thiết v đến kết thúc phản ứng thể tích khí v hà sau đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình:
4 ) ( ) (
2
a x y ax a y a x y y
a
(I)
Sau ngưng tụ nước thể tích giảm 40% vậy: )] ( [ 100 40 y x a a
VH O
Mặt khác theo (1) 2 y a
VH O Nên ta có phương trình:
(5))] ( [ 100 40 y x a a y
a (II)
Thay (I) v o (II) ta cóà x1 Cơng thức phân tử A l à CH4
2 0,3( )
74 , 22 ); ( , , 22 96 ,
4 mol n ( ) mol
nCH CaOH
Các phản ứng xảy ra:
O H CO O
CH to
2 2
42 2
(2)
0,4 0,4 0,8 (mol)
O H CaCO CO
OH
Ca( )2 2 3 2
(3)
0,3 0,3 0,3 (mol)
2
2
3 CO H O Ca(HCO )
CaCO
(4)
0,1 0,1 0,1 (mol) Theo (2) nCO2 nCH4 0,4(mol) Xét tỷ lệ
2 ) (OH Ca CO n n
ta thấy , ,
1 Do
vậy xảy (3) v (4) Là ượng CaCO3 sinh cực đại (3) sau hòa
tan phần theo (4) Theo(3) nCaCO3 nCO2 nCa(OH)2 0,3(mol)
Số mol CO2tham gia phản ứng (4) l : (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol) Theo (4)à
) ( ,
3 n mol
nCaCO CO
Vậy số mol CaCO3khơng bị hịa tan sau phản
ứng (4) l : 0,3 0,1 0,2( )
3 mol
nCaCO
Ta có: (mCO2 mH2O) mCaCO3 0,4.440,8.18 0,2.10012(gam)
Vậy khối lượng dung dịch tăng lên 12 gam
0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,5 điểm)
Gọi số mol Al2O3v Fe2O3trong A1 l a v b à
) ;
(a b Số mol oxi nguyên tử A1 l : nO 3 a 3b
Theo giả thiết ta tính được: nH2SO4 1.0,50,5(mol)
Các phản ứng xảy ra:
2 3
2
3Fe O CO to FeO CO
(1)
3O CO 3FeO CO
Fe to
(2)
2
CO Fe CO
FeO to
(3) O H CaCO OH Ca
CO2 ( )2(du) 3 2
(4) ) ( 05 , 100
2 n mol
nCO CaCO
2
A gồm: Al2O3;Fe2O3;Fe3O4;FeO ;Fe Khí A3l CO v CO2; A2
tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu khí l khí H2
H SO H O
Oxit Muối
(5)
0,4 (mol)
H2SO4 FeSO4 H2
Fe (6)
0,1 0,1 (mol)
) ( , , 22 24 , 2 mol
nH Số mol nguyên tử oxi A1 tổng số mol
nguyên tử oxi A2 v sà ố mol nguyên tử oxi chuyển từ CO th nhà
CO (hay số mol CO2) M sà ố mol nguyên tử oxi A2 số
(6)mol H2SO4đã phản ứng (5) Mà
) ( ) ( )
6 ( )
( )
5
( 4
4
2SO H SO bandau HSO HSO bandau H
H n n n n
n
Do ta có phương trình:
3a + 3b = 0,5 - nH2(6)+ 0,05 3a + 3b = 0,5 – 0,1 + 0,05 = 0,45
(I)
Mặt khác: m hỗn hợp = 102a + 160b = 21,1
(II)
Giải (I) v (II) ta thu nghiệm: a = 0,05; b = 0,1
% 83 , 75 % 17 , 21 % 100 %;%
17 , 21 % 100 , 21
05 , 102
% 2 3 2 3
mAlO mFeO
0,25
Cộng 10
điểm Ghi chú: Học sinh l m bà ằng cách khác cho điểm ti a
Đề thi HSG cấp huyện năm học: 2006-2007
lớp 9
Môn: Hoá học (tg 150 phút) Câu1: (2 điểm)
Cho mt lung khớ H2 d qua ống nghiệm Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung n
khi phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm gồm: A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO
C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO
Câu 2: ( điểm).
1 Chỉ dùng Ba(OH)2 phân biệt dung dịch sau không:
NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl
2 Hãy tìm chất vơ thoả mản chất R sơ đồ sau viết phơng trình phản ng xy ra:
Câu 3: ( điểm)
Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro bon X có công thức CnH2n +
hiđro bon Y ( công thức CmH2m) ®i qua b×nh níc Brom d thÊy cã gam brom tham gia
ph¶n øng BiÕt 6,72 lÝt hỉn hợp A nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m Tìm công thức phân tử hiđro bon X; Y
Câu 4: ( điểm)
Hoà tan 1,28 gam sắt oxit sắt axit clohđric thấy thoát 0,224 lÝt khÝ H2
(đktc) Mặt khác lấy 6,4 gam hổn hợp đem khử H2 thấy lại 5,6 g chất rắn
a Viết tất phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức phân tử oxit sắt Câu 5:
A kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử 52, dung dịch B dd HCl Thả miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B Sau kết thúc hồ tan thấy cịn lại m gam kim loại Cho tất khí qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng Hồ tan chất rắn cịn lại ống sứ đựng CuO d axit nitric đặc thấy thót 1,344 lít khí màu nâu đỏ.(đktc)
R A
X
B
Y
C
Z
(7)a Tính nồng độ mol dd B
b Lấy m gam kim loại cịn lại để khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên 0,024 g
Tính % kim loại bị oxi hoá thành oxi
Đáp án chấm điểm Câu 1: Đáp án câu (B) điểm.
C©u2:
1. Có thể dùng Ba(OH)2 để phân biệt dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 ,
FeCl2, NaCl nh sau:
Cho Ba(OH)2 lần lợt vào dd nếu:
- Có khí mùi khai thoát ( đun nhẹ) NH4Cl
Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + H2O
- Cã khÝ mïi khai + kÕt tđa lµ (NH4)2 CO3
Ba(OH)2 + (NH4)2 CO3 BaCO3 + 2NH3 + H2O
- Có kết tủa trắng Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
- Cã kÕt tña vµ kÕt tđa tan Ba(OH)2 d lµ AlCl3 0,5 ®
Ba(OH)2 + 2AlCl3 3BaCl2 + Al(OH)3
Ba(OH)2 + Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + H2O
- Có kết tủa trắng xanh tạo dể bị hoá nâu không khí FeCl2
Ba(OH)2 + FeCl2 Fe(OH)2 + BaCl2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
- Còn lại NaCl
2 R lµ NaCl
Trả lời R ( 0,5 điểm) Viết sơ đồ biến hoá gồm cơng thức hố học ( 0,5 điểm) Viết mổi phơng trình hố học cho ( 0,25 điểm)
Câu3: ( 3đ)
Cho hổn hợp khí qua dd níc brom
X: CnH2n + + Br2 Không phản ứng
Y: CmH2m + Br2 CmH2mBr2
NaCl
Na
Cl2
+ H2O
Na2CO3
CaCl2
®pn/c
®pn/c
+ H2O
+ H2
NaCl
NaOH
HCl
NaCl NaCl
+ Ca(OH)2
0,5 ® 0,5 ®
0,5 ®
0,5 ®
0,5 ®
(8)Gọi số mol X, Y hỗn hợp lần lợt a b ta có: a + b = 223,36,4 = 0,15 (mol)
nY = nBrom = b =
160
= 0,05 (mol a = 0,1 mol Theo khối lợng hỗn hợp:
(14n + 2)0,1 + 14m 0,05 = 13 63,,3672 = 6,5
Rót gän: 2n + m = Vì cần thoả mản điều kiện n; m ( m, n nguyên dơng) Chỉ hợp lÝ n = m =
VËy c«ng thức phân thức phân tử X C3H8; Y C3H6
Câu 4:
Gọi công thức O xít FexOy
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
FexOy + 2yHCl xFeCl x
y
2
+ yH2O (2)
Theo PT(1) nFe = nH2 = 22,4 224 ,
= 0,01 (mol)
Fe
m = 0,01.56 = 0,72(g) Nếu khử hỗn hợp H2:
Fe + H2 Không phản ứng
FexOy + yH2 xFe + yH2O (3)
Từ cách tính mFexOy 6,4g hỗn hợp là:
28 ,
72 , ,
= 3,6g
Fe
m 6,4g hỗn hợp 6,4 - 3,6 = 2,8g
Vậy mFe tạo thµnh khư FexOy lµ: 5,6 – 2,8 = 2,8g
Theo PT (3):
FexOy + yH2 xFe + yH2O
(56x+16y)g 56xg 3,6 g 2,8g Ta cã: 2,8(56 x + 16y) = 3,6.56x
156,8x + 44,8y = 201,6x 44,8y = 44,8x
yx = 1
VËy CT OXÝt sắt FeO Câu (5 đ) A Crôm.
a 2Cr + 6HCl 2CrCl3 + 3H2 (1)
H2 + CuO Cu + H2O (2)
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (3)
0,5 ®
1 ®
1 ®
0,5 ®
1 ®
0,5 ®
1 ®
1 ®
(9)Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (4)
Theo (4) nCu =
2
2 NO
n = 221,344,4.2 = 0,03 (mol) Theo (2) nH2 = nCu= 0,03 (mol)
Theo (1) nHCl = 2nH2= 2.0,03 = 0,06 (mol)
CMHCl(dd B) = 0,2 06 ,
= 0,3 (mol) b Theo PT (1) nCr =
3
2 H
n =
3 03 ,
= 0,02 (mol) mCr = 0,02.52 = 1,04 (g)
Vậy mg kim loại lại = 5,2 –1,04 = 4,16 (g) Khi để ngồi KK thời gian có phản ứng:
4Cr + 3O2 2Cr2O3 (5)
Khối lợng kim loại tăng = khối lợng O2 phản ứng
nO2= 32
024 ,
= 0,00075 (mol) Theo PT (5) nCr =
3
2 O
n
3 00075 ,
0
= 0,001 (mol) MCr bÞ O xi hoá 0,01.52 = 0,052 g
mCr bị O xi ho¸ 4,16 052 ,
.100 = 1,25
Sở giáo dục đào tạo tỉnh ninh bình Đề thi thức
§Ị thi chän häc sinh giỏi lớp thcs Năm học 2008 2009
Môn : Hóa học Thời gian làm 150 phút Câu (4,0 điểm)
1) Thay cỏc cht A, B, C, D, E, F sơ đồ dới chất phù hợp số chất sau: Fe2(SO4)3, Fe(OH)3, FeCl3, FeCl2, Fe2O3, FeSO4 (không theo thứ tự) Vit cỏc
ph-ơng trình thực chuyển hóa ghi rõ điều kiện (nếu có), biết mũi tên øng víi mét ph¶n øng
A B C
Fe D
F E
2) Cho dung axit A tác dụng với CaCO3, KMnO4, CaC2, Al4C3, FeS thu đợc khí lần lợt
là CO2, Cl2, C2H2, CH4, H2S Xác định A viết phơng trình hóa học thí
nghiƯm trªn Câu (5,0 điểm)
1)Ch dựng nc v khớ cacbonic, nhận biết chất bột sau đựng lọ riêng biệt: NaCl, Na2CO3,Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phơng trình hóa học
2)Nêu tợng viết phơng trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến d dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
b) Cho từ từ đến d dung dịch HCl vào dung dịch chứa Na2CO3 v NaHCO3
3) Hoàn thành phơng trình hóa häc sau: a) NaHCO3 (dd) d + Ba(OH)2 (dd)
b) NaHCO3 (dd) + Ba(OH)2 (dd)d
C©u (3,0 ®iĨm)
1,5 ®
1 ®
1 ®
(10)1) Từ Xenlulozơ, chất vơ điều kiện có đủ, viết phơng trình hóa học điều chế:
a) Axit axetic b) Cao su buna
2) Hợp chất hữu A có khối lợng phân tử 60 (đvc) Khi đốt cháy hoàn toàn A thu đợc CO2 H2O Hãy xác định công thức phân tử ca A
Câu (4,0 điểm)
1) X dung dịch rợu etylic 920 Trộn 100 ml X víi 150 gam axit axetic råi ®un nãng víi
xúc tác H2SO4 đặc Tính khối lợng este thu đợc Biết khối lợng riêng rợu etylic nguyên
chất 0,8 gam/ml, hiệu suất phản ứng đạt 80%
2) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm CH4 C2H4 thu đợc khí CO2 nớc (ở
điều kiện nhiệt độ, áp suất) có tỉ lệ thể tích : Đêm đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp A hấp thụ toàn sản phẩm thu đợc vào dung dịch chứa 29,6 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ khối lợng dung dịch tăng hay giảm bao nhiờu gam
Câu (4,0 điểm)
Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng
xảy hịn tồn, lọc, thu đợc 6,9 gam chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C, sau phản ứng xong lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đén khối lợng không đổi, thu đợc 4,5 gam chất rắn D
1) Tính nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ?
2) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp A?
3) TÝnh thĨ tÝch khÝ SO2 (®ktc) sinh hòa tan hoàn toàn chất rắn B dung dÞch
H2SO4 đặc, nóng, d?
Cho H = 1; C =12 ; O = 16; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 HÕt
-Sở giáo dục đào tạo hải dơng
Kú thi chän häc sinh giái tØnh Líp THCS năm học 2009 - 2010
Môn: Hóa học
Thời gian :150 phút (không kể thời gian giao )
Ngày thi: 28 tháng năm 2010
Đề thi gồm: 01 trang
Câu (2 điểm)
1 Hỗn hợp A gồm bột oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO Cho khÝ CO d ®i qua A
nung nóng đến phản ứng hồn tồn đợc chất rắn B Cho B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C Hòa tan D dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, d tạo thành SO2 (sản phẩm khí nhất) Viết
c¸c phơng trình hóa học xảy
2 T khụng khí, nớc, muối ăn, pirit sắt, dụng cụ điều kiện cần thiết có đủ Viết phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) điều chế sắt (II) clorua sắt (III) sunfat
C©u (2®iĨm)
1 Cho chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng bình riêng biệt Trình bày
phơng pháp hóa học phân biệt bình Viết phơng trình hóa học xảy
2 Xỏc định chất tơng ứng với chữ A, B, D, E Viết phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện có) thực sơ đồ chuyển hóa sau:
C2H6
CaC2 B D E
A polietilen Câu (2 điểm)
1 Cho 4,6 gam Natri vào 200ml dung dịch CuSO41M đợc dung dịch A, khí B kết
tủa C Lọc lấy C đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E Cho B phản ứng với E nung nóng đến phản ứng kết thúc đợc m gam chất rắn F Viết phơng trình hóa học tính m
2 Nêu tợng, giải thích viết phơng trình hóa học xảy thí nghiệm sau:
§Ị chÝnh thøc
(1)
(5)
(4)
+ H2, Pd(xt),t0
(3) (6)
+ H2O, axit
(11)a Cho từ từ đến d dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl ngợc lại, cho từ
từ dung dịch axit HCl đến d vào dung dịch Na2CO3
b Cho mẩu Kali vào dung dịch FeSO4 để khơng khí
Câu (2 điểm)
Chia m gam hn hợp X gồm bột kim loại: Ba, Fe, Al làm phần - Cho phần I tác dụng với nớc d, đến kết thúc phản ứng 0,896 lít H2
- Cho phần II tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, đến kết thúc phản ứng thoát
1,568 lít H2
- Cho phần III tác dụng với dung dịch H2SO410% (lợng axit dùng d 5% so víi ph¶n
ứng), đến kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch Y thoát 2,016 lít H2
(Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phơng trình hóa học xảy
Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch Y Câu (2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu A thu đợc hỗn hợp khí gồm CO2,
H2O DÉn toµn bé sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 d thấy có 40 gam kết
tủa trắng khối lợng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lợng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Biết gam A ë thĨ h¬i cã thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam
oxi điều kiện nhiệt độ áp suất
1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, biết A phản ứng đợc với CaCO3
2 Cho 12 gam A tác dụng với 20 ml rợu etylic 920 có axit H
2SO4 đặc làm xúc tác, đun
nóng thu đợc chất hữu E Tính khối lợng E, biết hiệu suất phản ứng 80% khối lợng riêng rợu etylic nguyên chất 0,8 g/ml
Cho: H =1, O =16, S = 32, Fe =56, Na =23, Cu =64, Ba =137, Al =27, C = 12, Ca = 40
………… Hết
Họ tên thí sinh: SBD:
Chữ kí giám thị 1:Chữ kí giám thị 2:
s giỏo dc v o to
Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn TrÃi- năm học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học
Thi gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao )
Ngày thi: 08 tháng năm 2009 (Đề thi gồm có: 01 trang) Câu I (2.5điểm)
1 Đốt quặng pirit sắt khơng khí thu đợc khí SO2 Dẫn từ từ khí SO2 đến d vào
dung dịch Ca(OH)2 thu đợc dung dịch A Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho
n d
Nêu tợng xảy dung dịch viết phơng trình phản ứng xảy theo trình tự thí nghiệm
2 Xỏc nh cơng thức hố học chất đợc kí hiệu chữ ngoặc đơn viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ phản ứng sau:
a (M) + HCl (A1) + H2 d (A2) + NaOH (E) (r) + (A3)
b (M) + H2SO4 (B1) + (B2) + H2O e (B1) + NaOH (E) (r) + (B3)
c (A1) + Cl2 (A2) f (E) t
(F) + H2O
C©u II (2.0 điểm)
1 Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết lọ riêng biệt nhÃn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)
2 Trình bày phơng pháp tinh chế CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H2, CO2,
C2H4 Viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)
Câu III (2.5điểm) Đề thi thức
(12)Cho m gam Na vµo 500 ml dung dịch HCl a M Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu đ-ợc 13,44 lít H2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A vào 500 ml dung dÞch AlCl3 0,5M,
phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa dung dịch B Tính m a
2 Cho 4,48 lít CO2 (đktc) từ từ vào dung dịch B Tính khối lợng kết tủa thu c (nu cú)
Câu IV(2.0 điểm)
1 Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C2H5OH 0,8 mol axit hữu A (RCOOH) Cho
dung dch H2SO4 đặc vào X, đun nóng thời gian thu đợc hỗn hợp Y Để trung hoà vừa
hết axit d Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hồ thu đợc 38,4 gam muối khan
Tính hiệu suất phản ứng este hố xác định cơng thức A
2 Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1)
Glucoz¬ (2) Rợu etylic
Với hiệu suất giai đoạn lần lợt 80% 60% Để điều chế lít rợu etylic 400 cần kilogam gạo trên? Biết D
2
C H OH = 0,8 gam/ml
C©u V ( 1.0 điểm)
Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon CnH2n-2 (phân tử có liên kết 3) H2 dX H/ 2=6,5
Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy hoàn toàn đợc hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu Xác định công thức phân tử CnH2n-2 v
phần trăm thể tích chất X
Cho biÕt: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27
-Hết -Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị
Đáp án môn Hoà (Tham khảo) Câ
u ý Đáp án Điểm
I 2.5
1
* HiƯn tỵng:
- Dẫn SO2 vào dd Ca(OH)2 lúc đầu xuất kết tủa vẩn đục,
sau kết tủa tan trở lại tạo thành dd suốt
- Nhỏ dd NaOH vào dd suốt lại thu đợc kết tủa trắng
0,5 * PTHH:
0,875 2FeS2 + 11/2O2
0 t
2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 + CaSO3 + H2O Ca(HSO3)2
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + NaOH NaHSO3 + H2O
Ca(HSO3)2+ NaOH CaSO3 + NaHSO3 + H2O
NaHSO3 + NaOH Na2SO3 +H2O
2
* M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E:
Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 0.25
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,125
2Fe + 6H2SO4® t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,25
FeCl2 + 1/2Cl2 FeCl3 0,125
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,125
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,125
2Fe(OH)3 t
Fe2O3 + 3H2O 0,125
II 2.0
1 - Lấy hoá chất lợng nhỏ ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu mẫu TN
Nhúng quỳ tím vào mẫu, quỳ tím hố đỏ dd CH3COOH, mẫu cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu
(13)MÉu có phản ứng tráng gơng glucozơ
- Cho mẫu lại vài giọt dd H2SO4 loÃng, ®un nãng sau
đó trung hồ dd NaOH cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Mẫu có p tráng gơng suy mẫu ban
đầu dd saccarozơ, mẫu lại nớc
0,25 * C¸c PTHH:
C12H22O11 + H2O
0 ; H SO t
C6H12O6 + C6H12O6
C6H12O6 + Ag2O
0 3; NH t
C6H12O7 + 2Ag
0,25
2
- Dẫn toàn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp
- Bình chøa dd Ca(OH)2 d, toµn bé khÝ CO2 sÏ bÞ hÊp thơ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,25 - Khí qua bình đến bình chứa dung dịch brom d, toàn
C2H2, C2H4 bÞ hÊp thơ
C2H4 + Br2 C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 C2H4Br4
0,5 - KhÝ CH4 nớc thoát khỏi bình qua bình chøa dd H2SO4
đặc d thu đợc CH4 tinh khiết 0,25
III 2.5
1
C¸c PTHH 0,5
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (1)
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2)
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (3)
4NaOH + AlCl3 NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4)
nH2 = 0,6 (mol); nAlCl3 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); nAl OH( )3 = 7,8:78 = 0,1 (mol)
0.25 - Vì A tác dụng đợc với dd AlCl3 tạo kết tủa nên có p (2)
-Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2nH2 = 0,6.2 = 1,2
(mol)
VËy m = 1,2.23 = 27,6 (gam)
0.25
- V× nAl OH( )3 = 0,1 < nAlCl3 = 0,25 nên có trờng hợp
* TH1: Không xảy p (4) sau p (3) AlCl3 d
- Theo pt (3) ta cã: nNaOH = 3nAl OH( )3 = 0,1.3 = 0,3 (mol)
0,25 Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol)
VËy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) 0,25
* TH 2: X¶y c¶ p (4)
Theo pt (3): nAl OH( )3 = nAlCl3 = 0,1 (mol)
Nªn sè mol AlCl3 ë p (4) lµ: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol)
Theo pt (3),(4) ta cã:
nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol)
0,25
Theo pt (1) nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)
VËy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 0,25
2
nCO2 = 0,2 (mol)
TH 1: Dd B chứa AlCl3 d NaCl không tác dụng đợc với
CO2 nªn mkÕt tđa = 0(gam)
0,25 TH 2: dd B chøa NaAlO2, NaCl Khi cho B p víi CO2 chØ cã
p: NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (5)
Theo pt (5) n Al OH( )3= nNaAlO2 = 0,15 (mol)
nCO2 d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
Vậy khối lợng kết tủa thu đợc là: m Al OH( )3 = 0,15.78 = 11,7 (gam)
0,25
(14)1
RCOOH + C2H5OH
0 4; H SO t
RCOOC2H5 + H2O (1)
RCOOH + NaOH RCOONa + H2O (2)
0.25 Ta cã n RCOOH = 0,8> nC H OH2 = 0,7 , kÕt hỵp víi pt (1) nªn axit
d, hiƯu st p tÝnh theo rỵu 0,25
nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol)
Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol)
Theo (1) nC H OH2
p = nRCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol)
VËy H = 0,4.100 57,14%
0,7
0.25
- Khi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hồ nớc, rợu, axit, este bị bay hồn tồn 38,4 gam muối khan RCOONa
M RCOONa = 38,4: 0,4 = 96 MR = 29 (C2H5-)
VËy c«ng thøc cđa A lµ : C2H5COOH
0.25
2
(-C6H10O5-)n + nH2O
0 ; H SO t
nC6H12O6 (1)
C6H12O6
0
;
men t
2C2H5OH + 2CO2 (2)
0.25
Vrỵu =
40.5 2( )
100 l mrỵu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg)
HiƯu st chung cđa giai đoạn là: H = 0,8.0,6 = 48%
0.25 Theo pt (1)(2) víi H = 48% th× khối lợng tinh bột cần dùng
l iu chế 1,6 kg rợu là:
m(C H O6 10 5)n= 1,6.162.100 5,870( )
92.48 kg
0.25 Vậy khối lợng gạo cần dùng là:
mgạo
5,870.100
7,337( )
80 kg
0.25
V 1.0
1 Gäi sè mol cña CnH2n-2 lµ x mol; sè mol H2 lµ y (mol)
Các phản ứng có: CnH2n-2 + H2
0
,
Ni t
CnH2n
CnH2n-2 + 2H2
0
,
Ni t
CnH2n+2
V× Y làm nhạt màu dd brom mà phản ứng hoàn toµn chøng
tỏ H2 p hết y < 2x 0.25
Ta cã: M X 6,5.2 13 nªn:
13
13
11 13 22
35
x M y y M
x y x
M M
0,25
VËy chØ cã M=26 thoả mÃn
Công thức hiđrocacbon là: C2H2 0.25
* Theo phần trên:
13 26 13 13
11 11 11
y M x
Do ë đk t0, p nên tỉ lệ %V tỉ lệ % số
mol nên: %VC H2 2 =
11
.100 45,83%
(15)%VH2 =
13
.100 54,17% 11 13
Đ1 đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyờn
môn: hóa
(Thời gian làm bài: 180/)
Câu 1: a, Nồng độ dung dịch gì? Thế nồng độ phần trăm, nồng độ mol? Viết biểu thức tính loại
b, Lập biểu thức liên hệ độ tan nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hịa chất
C©u 2: a, TÝnh % khèi lợng nứơc kết tinh xocđa Na2CO3 10H2O CuSO4
5H2O
b, Để xác định số phân tử H2O kết tinh ngời ta lấy 25 gam tinh thể đồng sunphat
ngậm nớc CuSO4 xH2O (màu xanh), đun nóng tới khối lợng riêng khơng đổi thu đợc 16g
chất rắn màu trắng (CuSO4 khan) tính số phân tử nớc x
Câu 3: Viết phơng trình phản ứng thực chuỗi biến hóa: a, Ca -> CaO -> CaCO3 -> CaCl2
Ca(OH)2
b, S -> SO2 -> SO3 -> Oleum
Na2SO3 -> Na2SO4
Câu 4: Dung dịch chứa 3,7g Caxi hiđroxit hấp thụ lợng Cacbon đioxit tích 1,68 lit đo đktc Xác định khối lợng kết tủa to thnh
Câu 5: Cho 100g hỗn hợp muối Clorua kim loại dung dịch NaOH lấy d Biết khối lợng riêng hiđroxit kim loại hóa trị II 19,8g khối lợng Clorua kim loại hóa trị II khối lợng moi A
a, Xác định kim loại A
b, TÝnh % khối lợng muối hỗn hợp
-đ2 đề thi tuyển sinh vào lớp10 chuyên
môn: hóa
(16)Câu 1: a, Có nhóm kim loại Cu, Fe, Ag, Al dung dịch muối CuSO4, AgNO3 HÃy cho
biết kim loại tác dụng với dung dịch muối nào? Viết phơng trình phản ứng xảy
b, Nếu có hỗn hợp bột kim loại hÃy trình bày phơng pháp tách riêng kim loại Ag kim loại Cu khỏi hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng xảy
Câu 2: Viết phơng trình hóa học thực biến hóa học sau: Al 1> AlCl3 2> Al(OH)3 3> Al2O3 4> Al2(SO4)3 5> Al(OH)3
NaAlO
C©u 3: NhËn biÕt c¸c chÊt lä mÊt nh·n chøa K2CO3, Mg(NO3)2, AgNO3, HCl ViÕt
PTPƯ có, biết đợc dùng hóa chất quỳ tím
Câu 4: Đốt cháy hồn tồn hợp chất hiđro cacbon A ta thu đợc 22g CO2 v 13,5g H2O
Biết khối lợng phân tử A lµ 30 LËp CTPT cđa A ViÕt CTCT cđa A
Câu 5: a, Cho 2,24 lít khí CO2 sục vào 150ml dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ M
các chất dung dịch thể tích dung dịch coi nh khơng đổi
b, Cho dung dịch NaOH nói tác dụng với muối NH4Cl (amoniclorua) d thể
tích thoát (đo đktc)
-3 thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên
m«n: hãa
(Thêi gian lµm bµi: 180/)
Câu 1: Hãy mô tả tợng quan sát đợc cho dung dịch CuCl2 tác dụng lần lợt với
nh÷ng chÊt
a, Dung dịch bạc nitrat b, Dung dịch nitri hiđroxit c, Một kẽm nhỏ
Câu 2: Một amino axit A có phân tử khối 75.
a, Xác định công thức phân tử hợp chất A biết thành phần theo khối lợng nguyên tố nh sau: 32,00%C; 6,66%H; 42,67%O 18,6%N
b, Viết công thức cấu tạo hợp chất amino axit A
c, Một amino axit B đồng đẳng với A thành phần có chứa 15,73%N Hãy xác định công thức phân tử công thức cấu tạo amino axit B
Câu 3: Để hòa tan 9,6g hỗn hợp đồng mol oxit kim loại hóa trị II Cần 100ml dung dịch HCl – 4M
a, Xác định oxit Biết kim loại hóa trị II trờng hợp Mg(24) Ca(40) Sr(87)
b, TÝnh % khèi lỵng oxit
(17)Cõu 5: Phõn tớch hai hiđro cacbon khác ngời ta nhận thấy chúng có thành phần phần trăm nguyên tố giống 92,3%C 7,7%H Tỉ khối chất thứ hiđro 13 khối lợng lít chất thứ hai đktc 3,48g Hãy tìm cơng thức phân tử hai chất hiđrocacbon
đáp án H1 Câu 1: (2,5đ)
a, Định nghĩa đợc nồng độ dung dịch Nồng độ phần trăm Viết đợc biểu thức tính: C% =
d a
m m
.100 (1®)
Định nghĩa đợc nồng độ mol/l viết đợc biểu thức tính CM = %
100 100
S S
(1đ) Câu 2: (3đ)
a, (0,5đ) Phần trăm muối kết tinh Na2CO3 10H2O
%H2O =
106 18 10
100 18 10
= 62,94% (0,5đ) Phần trăm nớc kết tinh CuSO4.5H2O
%H2O =
106 18
100 18
= 36% (0,5®)
b, (1đ) Khi nung tinh thể đồng sunphat ta có CuSO4 xH2O t > CuSO4 + xH2O (1) (0,5đ)
Theo ph¬ng trình phản ứng (1) ta thấy (160 + 18x)g tinh thĨ cã 160g CuSO4 khan
cịn theo thí nghiệm 25g tinh thể thu đợc 16g CuSO4 khan nên ta có tỷ lệ
16 160 25
18 160
x
(1®)
=> x = => Công thức phân tử tinh thể đồng sunphat ngậm nớc CuSO4.5H2O
(0,5đ)
Câu 3: (2,5đ)
a, (1,25) Vit ỳng phản ứng cho 0,25đ (5phản ứng) b, (1đ) Viết phản ứng cho 0,25đ (5 phản ứng) Câu 4: (5đ)
nCa(OH)2 =
74 ,
= 0,05 mol n CO2 =
4 , 22
68 ,
= 0,075 mol (0,5đ) PTPƯ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1)
1mol 1mol
0,05mol 0,075mol V×
1 05 ,
< 075 ,
nên CO2 d (0,5đ)
Lợng CO2 d lại phản ứng với CaCO3 để tạo Ca(HCO3)2 tan đợc dung dịch
(1®)
Tõ PTP¦ (1) ta cã mCaCO3 sinh
mCaCO3 = 0,05.100 = 5g
Sè mol CO2 d nCO2(d) = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol
H1 PTPƯ CaCO3 + CO2(còn d) + H2O = Ca(HCO3)2 (2)
1mol 1mol ? 0,025mol
Kết luận: CaCO3 tham gia phản ứng để tạo Ca(HCO3)2
mCaCO3 = 0,025 100 = 2,5g (1®)
=> Khối lợng CaCO3 thu đợc thật là: – 2,5 = 2,5g (1đ)
C©u 5: (7đ)
a, (5đ) CTPT muối ACl2, ACl3 (0,5®)
(18)ACl2 + 2NaOH = A(OH)2 + 2NaCl (2) (1®)
Gäi x khối lợng mol nguyên tử A
Ta cã: MA(OH)2 = (x + 34)g MACl2 = x + 71
Theo đề mACl2 = 0,5x
=> nA(OH)2 =
34 , 19
x vµ nACl2 = 71 ,
x x
(1đ) PTPƯ (2) ACl2 + 2NaOH = A(OH)3 + 2NaCl
mol 1mol
71 ,
x x
mol 34 , 19
x mol
=> 34 , 19
x = 71 ,
x x
(2®) x2 – 5,6x – 2811,6 = 0
x = 56 (chØ chän nghiệm dơng) Vậy A Fe (2,5đ)
b, Ta cã:
nFe(OH)2 =
34 56
8 , 19
= 0,22mol Khèi lỵng FeCl2: mFeCl2 =
71 56
56 ,
127g (1®) %FeCl2 = 100
100 94 , 27
x = 27,94% (0,5®) %FeCl3 = 72,06% (0,5®)
đáp án H2 Câu 1: (2,5đ)
a, - Những kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4 Al Fe
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (0,5®)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (0,5đ)
Những kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 Al, Fe, Cu
Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (0,5®)
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (0,5®)
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5đ)
b, (1đ) Phơng pháp tách kim loại Ag Cu
- Ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch HCl, lại kim loại không tan Cu Ag (0,5đ)
- Ngâm hỗn hợp kim loại Cu dung dịch AgNO3 d, đợc dung dịch Cu(NO3)2
vµ kim loại Ag (0,5đ)
- T dung dch Cu(NO3)2 điều chế kim loại đồng cách cho dung dịch tác dụng
víi Fe d (0,5®)
-> PT (1) -> (5) PTPƯ cho 0,25đ nên PƯ (6) cho 0,5đ Câu 2: (2,25đ)
(1) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
(19)(3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
(4) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
(5) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
(6) Al + 2NaOH + 2H2O = NaAlO2 + 3H2 (1đ)
Câu 3: (1,5đ)
- Dựng q tím -> đỏ xác nhận đợc HCl (0,25đ)
- Dùng HCl tìm đợc cho phản ứng với lọ lại thấy lọ xuất kết tủa thứ lọ đựng AgNO3
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (0,5®)
- Cho lọ lại phản ứng với HCl quan sát thấy lọ có bọt khí từ dung dịch lọ đựng K2CO3
PTP¦: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (0,5®)
- Lọ cịn lại đựng Mg(NO3)2 (0,25đ)
H2 Bài (5,25đ) Ta có: nCO2 =
44 22
= 0,5mol nH2O =
18 , 13
= 0,75 mol (0,5®) Hi®ro cacbon A có dạng CxHy
PTPƯ: CxHy + (x +
4
y
)O2 -> xCO2 +
2
y
H2O (1®)
1mol xmol
2
y
mol 0,5mol 0,75mol 0,75x = 0,5
2
y
=> y = 3x
Mặt khác 12x + y = 30
Nªn ta cã:
30 12
3
y x
x y
=>
6 2
y x
(2®)
Vậy CTPT A C2H6 (0,5đ)
CTCT A: CH3 CH3 (etan) (0,5đ)
Câu 5: (7,5đ)
a, (5,5đ) Phản ứng CO2 NaOH sÏ t¹o
- Muèi axit NaHCO3 nÕu
nCO2 : nNaOH = : (1) (0,5®)
- Muèi trung hßa Na2CO3 nÕu
nCO2 : nNaOH = : (2) (0,5®)
Theo đề bài:
mol n
mol n
NaOH CO
15 ,0 1. 155 ,0
1, 0 4, 22
24 ,2
2
(20)So sánh (1), (2), (3) => phản ứng CO2 NaOH tạo hỗn hợp muối vì:
1 : > : 1,5 > : (1 > 0,67 > 0,5) (1®) 2CO2 + 3NaOH = NaHCO3 + Na2CO3 + H2O (1®)
2mol 3mol 1mol 1mol
H2 0,1mol 0,15mol ? ?
TØ sè
1 ,
=
15 ,
= 0,05 Chứng tỏ lợng CO2 NaOH đợc dùng vừa đủ để tạo
2 muèi
nNaHCO3 = nNa2CO2 =
2 ,
= 0,05 mol (1®) Vdd = 0,15l => CM(NaHCO3) = CM(Na2CO3)
= 00,,1505 = 0,33M (1,5®)
b, PTP¦: NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3 (1®)
1mol 1mol
0,15 ?
VNH3(®ctc) = 0,15 22,4 = 3,36l (1®)
đáp án H3 Câu 1: (3,5đ)
a, Dung dịch CuCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng
AgCl Màu xanh dung dịch không thay đổi CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)
b, Dung dịch CuCl2 tác dụng với dung dịch NaOH xúât kết tủa màu xanh,
Cu(OH)2 mµu xanh dung dịch sau phản ứng nhạt hơn, cã thĨ mÊt mµu nÕu dïng
d NaOH
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
c, Dung dịch CuCl2 tác dụng với Zn (1,5đ)
Lỏ km bị ăn mịn phần bị hịa tan hết ngâm thời gian dài dung dịch CuCl2 xuất chất rắn màu đỏ bám Zn Dung dịch màu xanh
ban đầu nhạt dần không màu CuCl2 + Zn + ZnCl2 + Cu
Câu 2: (5,5đ)
a, Công thức phân tử
Đặt công thức phân tử hợp chÊt A CxHyOzNt ta cã: (0,5®)
x =
100 12
75 32
(nguyªn tư C) y =
100
75 66 ,
(nguyªn tư H) (1®) z =
100 16
75 67 , 42
(nguyªn tư O) t =
100 14
75 67 , 18
1 (nguyên tử N) (1đ) Công thức phân tử hợp chất C2H5OzN (0,5đ)
(21)c, Aminoaxit B đồng đẳng với aminoaxit A có nghĩa phân tử B có nhóm H2N nhóm COOH nhng khác số nhúm CH2
Suy công thức cấu tạo aminoaxit B là: H2N (CH2)n COOH (1đ)
Ta cã: %N =
n
14 61
14
= 100 73 , 15
(0,5đ) Giải => n 2
Công thức cấu tạo aminoaxit B lµ
H3 H2N – CH2 – CH2 COOH (0,5đ)
Câu 3: (4đ)
a, (3) Gọi oxit AO BO Theo đề nAO = nBO = xmol
nHCl = 0,1.4 = 0,4 mol (0,5đ)
PTPƯ 1: AO + 2HCl = 2ACl2 + H2O (0,5®)
1mol 2mol xmol 2xmol
PTP¦ 2: BO + 2HCl = 2ACl2 + H2O (0,5®)
1mol 2mol xmol 2xmol
Ta có hệ phơng trình
6, 9 . .
4, 0 2 2
x M x M
x x
BO AO
(0,5®)
<=>
6, 9 ) 16 (
) 16 (
4, 0 4
x M
x M
x
B A
<=>
64 1, 0
B
A M
M x
Do MA = => MB = 55 (không xác định
MA = 24 => MB = 40
MA = 40 => MB = 24
MA = 87 => MB = -23 (không xác nh)
Vậy A Mg, B Ca (1đ)
b, (1®) Suy mMgO = 40.0,1 = 4g
%MgO = 94,6 = 41,66g % CaO = 58,34%
Câu 4: (5đ) Phản ứng hòa tan hỗn hợp HCl 2Al + 6HCl -> 3AlCl3 + 3H2 (1) (0,5đ)
Cu + HCl -> không xảy
Các phản ứng có nung chất rắn Y không khí Cu +
2
(22)2Al +
O2 -> Al2O3 (3) (0,5®)
H3
Khi khÝ ngõng thóat xảy khả Al hÕt hc axit HCl hÕt
NÕu Al hÕt chất rắn Y Cu, nh theo phản ứng (2) tỉ lệ khối lợng
64 80 Cu CuO
m m
= 1,25 (1đ) điều không phù hợp với điều kiện cho (1,35) Do axit phải hết Al cịn d
Theo PƯ (3) tỉ lệ tăng khối lợng Al lµ:
Al O Al
m m
2
3
= 27
102
= 1,89 Điều phù hợp với điều kiện toàn (1đ) - Giả sử khối lợng Y 100g
- Gäi x, y lµ số mol Cu Al chất rắn Y ta có hệ phơng trình:
135 35 ,1 . 100 2 102 80
100 27
64
y x
y x
(0,75đ)
Khối lợng Cu X = 1,32.64 = 84,48g Vậy % khối lợng Cu 84,48% (0,75đ)
Câu 5: (1đ
* Khối lợng mol hi®rocacbon thø nhÊt M1 = 2.13 = 26g
Trong mok CxHy cã mc = 26.92,3% 24 (g)
mH = 26 – 24 = 2(g) (0,5®)
Ta cã: x : y = : 12 24
= :
=> CTPT hiđrocacbon thứ C2H2 (0,5đ)
(*) 1đ) Khối lợng mol hiđrocacbon thứ hai M2 = 3,48.22,4 78g
Trong mol CxHy nµy cã mc = 78.92,3 72g
mH = 78 – 72 = 6g (0,5®)
Ta cã: x : y = : 12 72
= :
=> CTPT hiđrocacbon C6H6 (0,5đ)
S GD&ĐT
ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 MÔN THI: HO HÁ ỌC
(Thời gian l m b i 150 phút)à à B i I ( 2,0à điểm )
Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al v Fe.à
(23)Nếu cho lượng hỗn hợp v o dung dà ịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu
4V lít khí
Với lượng hỗn hợp cho v o dung dà ịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu
4V lít khí
1 Viết phương trình phản ứng xẩy
2 Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn
B i II: ( 2,5à điểm )
1 Hãy nêu v già ải thích phương trình phản ứng tượng xảy từng thí nghiệm sau :
Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số
mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau cho tiếp nước vơi v o dung dà ịch vừa thu
được dư.
2 Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ n y.à
B i IIIà .( 3,0điểm )
Hòa tan ho n to n 22,4g bà ột sắt v o 500 ml dung dà ịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo v o dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) v o dung dà ịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy v nung kà ết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B?
B i IV: ( 2,5à điểm )
Ho tan hà ỗn hợp A thu từ nung bột Al v S bà ằng dung dịch HCl lấy dư thấy cịn lại 0,04 gam chất rắn v có 1,344 lít khí bay ở (đktc) Cho to n bà ộ khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa m u à đen
Xác định phần trăm Al v S trà ước nung. Hết./.
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG CẤP TỈNH Năm học: 2009 - 2010
Môn: HO HÁ ỌC B i I: (2,0à điểm)
1 Các phương trình phản ứng (1,0 điểm)
- Khi cho hỗn hợp v o nà ước:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1)
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (2)
- Khi cho hỗn hợp v o dd NaOH:à
(24)2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (4)
- Khi cho hỗn hợp v o dd HCl:à
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (5)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (6)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (7)
2 Gọi x, y, z l sà ố mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí l Hà Gọi n l sà ố mol H2
có V lít khí Số mol H2 có 7
4V lít l
4n; (0,25điểm)
có
4V lít l 4n
Dựa v o pt (1) v (2) ta cóà : 0,5
2 x
x n x n
(0,25điểm)
Theo (3) v (4) ta cóà :
2
x
y n
Thay x = 0,5n v o tính y = n (0,25điểm) Theo (5), (6) v (7) ta có:
2
x
y z n
Thay x, y v o tính z = 0,5n (0,25điểm)
Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 B i II: (2,5 à điểm )
1 ( 1,5 điểm )
- Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)
- Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,5 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O Ca(HCO3)2 (2)
Nhận xét: Khi n = n n = max (0,5 điểm)
Khi n = 2n n = 0
- Cho tiếp dd Ca(OH)2 v o dd ừa thu Dung dịch lại
đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,5 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O (3)
2 Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x = (1,0 điểm) Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan
Bước 2: Nhúng đồ vật v o dung dà ịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit
Bước 3: Nhúng đồ vật v o dung dà ịch axit để trung ho kià ềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng l m hà ại kim loại
Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại
Bước 5: Nhúng đồ vật v o mà ỡ sôi để bảo vệ kim loại B i III.(3,0 à điểm)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
22,4
56 0, 4( )
0,5 1,6 0,8( )
Fe HCl
n mol
n mol
số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ,
dung dịch B có FeCl2
2FeCl2 + Cl2 t
2FeCl3 (2) (1,0 điểm)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
CO2 Ca(OH)2
(25)FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O t
4Fe(OH)3 (5)
2Fe(OH)3 t
Fe2O3 + 3H2O (6)
Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe 0,4 mol (FeCl2 + FeCl3) 0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3) 0,4mol Fe(OH)3 0,2mol Fe2O3
Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2 160 = 32g
Nếu dd B có FeCl3 kết tủa C l 0,4 mol Fe(OH)à 3 tương ứng với (1,0 điểm)
khối lượng 0,4 107 = 42,8g Khối lượng chất rắn giảm 42,8 – 32 =
= 10,8g ( gần 26,4%) Vô lý dd B gồm (FeCl2 + FeCl3)
Theo b i khà ối lượng kết tủa ban đầu l : (100 15,12)%32 100% 37,7
g
Gọi số mol FeCl2(tương ứng Fe(OH)2) l x,
số mol FeCl3(tương ứng Fe(OH)3) l y ta có:à
0,
90 107 37,7
x y
x y
Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1 (1,0 điểm)
2
0,3
( ) 0,6
0,5
M
C FeCl M ; ( 3) 0,1 0,
0,5
M
C FeCl M
B i IV: ( 2,5 à điểm)
2Al + 3S Al2S3 (1)
T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 v Al dà (0,25 điểm)
Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’cịn 0,04 gam chất rắn (Vơ lý): T/h loại
T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 v S dà
Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S (2)
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (3) (0,5điểm)
n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol
Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại
Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy không h/to n)à
2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2/ )
Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25điểm) Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol
Từ (1,2): n =
3 n = 0,03 : = 0,01mol (0,25 điểm)
Từ (1): n = 2n = 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm) n = 3n = 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) Từ (2/ ): n = n = 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm)
m = ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam m = 0,03.32 + 0,04 = gam
Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm) % m = 48,08%
H2S
H2S
7,17
0,03 239 mol
(H2S, H2) Sdư
H2S H2
Al2S3 H2S
Al pư Al2S3
Spư Al2S3
Al dư
2
H2
2
Al bđ
S bđ
mhh = 1,08 + = 2,08 (g)
Al bđ 1,08 100
2,08
S bđ