Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn học sinh tham khảo Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án Trường THPT Phan Ngọc Hiển tài liệu tổng hợp nhiều đề thi học kì 2 khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!
Mã đề 132 SỞ GD-ĐT CÀ MAU TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN ***** ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA 10 Thời gian : 45 phút ************** Mã đề 132 I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit : A SO2 NO2 B CO CO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 2: Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? 2NaHS + H2 A 2Na + 2H2S 2Ag2S + 2H2O B 2H2S + 4Ag + O2 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O C 3H2S + 2KMnO4 2HNO3 + PbS D H2S + Pb(NO3)2 Câu 3: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế oxi phịng thí nghiệm nhiệt phân KMnO 4: Phương pháp thu khí oxi thí nghiệm gọi A hấp thụ nước B dời nước C dời khơng khí D hấp phụ nước Câu 49: Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách : A rắc bột photpho lên giọt thủy ngân B nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân C nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân D rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân Câu 5: Cho 0,2 mol khí H2S tác dụng với 0,3 mol NaOH sản phẩm thu là? A NaHS B Na2S C NaHS Na2S D Na2SO3 Câu 6: Dung dịch H2S để lâu trời xuất lớp cặn màu vàng : A Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự B H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí C Có sự tạo ḿi sunfua khác D H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự Câu 7: Cho 2,24 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 0,6M,sau phản ứng xảy hồn tồn khới lượng ḿi thu A 2,52 gam B 6,72 gam C 10,84 gam D 6,04 gam Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau: t (a) S + O2 SO2 o t (b) S + 3F2 SF6 (d) S + Hg HgS o t (c) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Số phản ứng S thể tính khử A B C Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử lưu huỳnh A 2s22p6 B 3s23p4 C 2s12p4 Câu 10: Kết ḷn rút từ phản ứng sau : o D D 2s22p4 Trang 1/4 Mã đề 132 H2 + S S + O2 H2S (1) SO2 (2) A S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B S chỉ có tính oxi hóa C S chỉ có tính khử D S chỉ tác dụng với phi kim Câu 11: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng : A H2S B Cl2 C O3 D SO2 Câu 12: Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng : A dung dịch H2SO4 B nước C dung dịch KI hồ tinh bột D dung dịch CuSO4 Câu 13: Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn : A Rót từ từ axit vào nước khuấy B Rót từ từ nước vào axit khuấy C Rót nhanh axit vào nước khuấy D Rót nhanh nước vào axit khuấy Câu 14: Đốt cháy hồn tồn m gam bột S khơng khí.Thể tích khí oxi tham gia phản ứng 2,24 lit (đktc) m(g) S A 6,4 B 9,6 C 3,2 D 12,8 Câu 15: Thuốc thử dùng để nhận biết Na2SO4 NaCl : A AgNO3 B Cu C Ba(NO3)2 D Q tím Câu 16: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí : A CO B HCl C SO2 D CO2 to to II TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước brom b Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3 c Cho lưu huỳnh tác dụng với Hg d Đốt cháy H2S điều kiện thiếu oxi Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt hóa chất đựng lọ nhãn sau: HCl, K2SO4, NaNO3 Câu 3: (2,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu lít khí 8,96 lit khí khơng màu, mùi xốc (đktc) sản phẩm khử a Tính % khới lượng kim loại hỗn hợp? b Nếu cho 17,7 gam gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nguội thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) đo đktc thu sau phản ứng lít? Cho biết: Al= 27; Cu= 64; S=32; Na=23; O=16 Hết - Trang 2/4 Mã đề 132 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM 132 A C B D C A C C B 357 D C A B C D C B D D B 209 B C A B B A A A D A 485 A A A C C A C C B C A C C A C C C D D C C C C B B A B A D A C D D B II PHẦN TỰ LUẬN ĐIỂM 132 & 357 Câu 1: (2 điểm) a SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b H2SO4 + BaCO3 →BaSO4↓ + H2O + CO2↑ t0 c 2H2S + O2 → 2S + 2H2O d Hg + S → HgS 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O ymol ymol nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol 27𝑥 + 64𝑦 = 11,8 Ta có hpt { 1,5𝑥 + 𝑦 = 0,4 x=0,2 ; y =0,1 a) %Al, % Cu mAl =0,2.27 =5,4 gam mCu =0,1.64=6,4 gam %Al = 45,76%; %Cu =54,24% Học sinh tính khối lượng Al suy % kim loại đạt điểm tối đa b) 2Al +6H2SO4 đặc,ng→ không phản ứng Câu 1: a 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S b 4H2SO4 đặc+Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + 4H2O c Cu +2 H2SO4 đặc→CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 c S + Fe → FeS - Nếu không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25 - Nếu không cân khơng có điều kiện khơng cho điểm - Nếu thiếu hai trừ 0,25 Câu 2: (1,5 điểm) - Dùng quỳ tím phân biệt HCl, K2SO4 NaNO3 không tượng - Dùng BaCl2 phân biệt K2SO4 NaNO3 - Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm) Gọi x, y số mol Al, Cu 2Al +6H2SO4 đặc,nóng→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O x mol 1,5xmol 209& 485 Câu 2: - Dùng quỳ tím phân biệt NaOH hóa xanh, H2SO4 HNO3 hóa đỏ - Dùng BaCl2 phân biệt H2SO4 HNO3 - Viết PTHH Câu 3: (2,5 điểm) Gọi x, y số mol Zn, Cu Zn +2H2SO4 đặc,nóng→ZnSO4+SO2+2H2O x mol xmol 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0,25 0,15mol nCu = 17,7.0,1/11,8 =0,15 mol VSO2 = 0,15.22,4 =3,36 lít 0,25 0,5 0,15mol ymol ymol nSO2 =4,48/22,4 =0,2 mol 65𝑥 + 64𝑦 = 12,9 Ta có hpt { 𝑥 + 𝑦 = 0,2 x=0,1 ; y =0,1 a) %Al, % Cu mZnl =0,1.65 =6,5 gam mCu =0,1.64=6,4 gam %Al = 50,39%; %Cu =49,61% Học sinh tính khối lượng Zn suy % kim loại đạt điểm tối đa b) PTHH Cu +2H2SO4 lỗng → khơng phản ứng Zn+H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 0,25mol 0,25 mol nZn = 32,25.0,1/12,9 =0,25 mol VH2 = 0,25.22,4 =5,6 lít Trang 3/4 Mã đề 132 Trang 4/4 ... điểm) a SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b H2SO4 + BaCO3 →BaSO4↓ + H2O + CO2↑ t0 c 2H2S + O2 → 2S + 2H2O d Hg + S → HgS 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0 ,25 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O ymol... đỏ - Dùng BaCl2 phân biệt H2SO4 HNO3 - Viết PTHH Câu 3: (2, 5 điểm) Gọi x, y số mol Zn, Cu Zn +2H2SO4 đặc,nóng→ZnSO4+SO2+2H2O x mol xmol 2H2SO4 đặc,nóng + Cu → CuSO4 + SO2 +2H2O 0 .25 0 ,25 0 ,25 ... b) 2Al +6H2SO4 đặc,ng→ không phản ứng Câu 1: a 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S b 4H2SO4 đặc+Na2SO3→Na2SO4 + SO2 + 4H2O c Cu +2 H2SO4 đặc→CuSO4 + SO2 + 2H2O t0 c S + Fe → FeS - Nếu khơng cân khơng có