Để giúp các bạn có thêm phần tự tin cho kì thi sắp tới và đạt kết quả cao. Mời các em học sinh và các thầy cô giáo tham khảo tham Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Bất Bạt dưới đây.
SỞ GD&ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT BẤT BẠT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2019-2020 Mơn : HĨA HỌC - Lớp 10 (Thời gian làm bài: 45 phút, khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: HỎI LÀM GÌ Họ tên:…………………………………………… Lớp : ………… ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Câu 1: Đem nung hỗn hợp X gồm 0,6 mol Fe a mol Cu khơng khí thời gian thu 68,8 gam hỗn hợp Y gồm kim loại oxit chúng Hòa tan hết lượng Y axit H2SO4 đặc nóng dư, thu 6 0,2 mol SO2 (sản phẩm khử S ) dung dịch Z Khối lượng muối sunfat khan dung dịch Z A 168,0 gam B 164,0 gam C 148,0 gam D 170,0 gam Câu 2: Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận vt tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân biểu diễn nào? A vt=0,5vn B vt=vn=0 D vt=vn C vt= 2vn Câu 3: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: A Fe, Mg, Al B Cu, Pb, Ag C Fe, Au, Cr D Cu, Fe, Al Câu 4: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Tổng số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 5: Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha lỗng dung dịch A 500 ml dung dịch B - Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa Giá trị V : A 3,36 B 8,96 C 2.24 D 4,48 Câu 6: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A Nồng độ chất khí tăng lên B Nồng độ chất khí giảm xuống C Nồng độ chất khí khơng thay đổi D Chuyển động chất khí tăng lên Câu 7: Trong phản ứng sau, phản ứng sai? A Cu + 2HCl CuCl2 + H2 B AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 C Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 D CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Câu 8: Để xác định mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm sau đây? A Cân hoá học B Tốc độ phản ứng C Phản ứng chiều D Phản ứng thuận nghịch Câu 9: Oleum có cơng thức tổng qt Trang 1/4 - Mã đề: HỎI LÀM GÌ A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nSO3 D H2SO4 đặc C H2SO4.nH2O Câu 10: Số oxi hóa có lưu huỳnh hợp chất A 0, 2, 4, B -2, 0, +4, +6 C -2, +4, +6 D 1, 3, 5, Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C điện phân nóng chảy NaCl D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2, đun nóng Câu 12: Phản ứng thuận nghịch phản ứng A có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều B điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu 13: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br 4.10-5 mol(lít.s)-1 Giá trị a : A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 Câu 14: Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k)⇌ 2HI (k) Ở nhiệt độ 430°C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 430°C, nồng độ HI là: A 0,225M B 0,151M C 0,275M D 0,320M Câu 15: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Vai trò H2S phản ứng A Chất khử B Môi trường C Chất oxi hóa D Vừa oxi hóa, vừa khử Câu 16: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hịa Na2SO3 (b) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (c) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (d) Khí SO2 có màu vàng lục độc Số phát biểu A B C D Câu 17: Trong tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí H2S phân huỷ rác, chất thải khơng có tích tụ H2S khơng khí Ngun nhân A H2S thể khí B H2S nặng khơng khí C H2S dễ bị oxi hóa khơng khí D H2S dễ bị phân huỷ khơng khí Câu 18: Hồ tan m gam SO3 vào 180 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch H2SO4 32,5% Giá trị m A 12,5 B 32,0 C 33,3 D 25,0 Câu 19: Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lít Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P = 21/24 P1 Tìm y tính KC A 16; 0,013 B 18; 0,015 C 15; 0,02 D 18; 0,013 Câu 20: Nung 316 gam KMnO4 sau thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân A 50% B 40% C 30% D 25% Trang 2/4 - Mã đề: HỎI LÀM GÌ Câu 21: Vị trí nguyên tố Oxi bảng tuần hồn hóa học A Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA HCl + HClO, Clo đóng vai trị Câu 22: Trong phản ứng : Cl2 + H2O A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất khử C Chất oxi hóa D Chất tan Câu 23: Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A Than C Muối ăn B Cát D Lưu huỳnh Câu 24: Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A Chuyển sang khơng màu B Chuyển sang màu xanh C Chuyển sang màu đỏ D Không chuyển màu Câu 25: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học : A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 26: Hòa tan m gam Fe dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Vậy giá trị m A 5,6 gam B 11,2 gam C 6,5 gam D 16,8 gam Câu 27: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat A 20,10 5m gam khí H2 Giá trị m 67 B 13,40 C 10,72 D 17,42 Câu 28: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np6 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Câu 29: Cho cân hoá học : 2NH3 (k) (1) N2 (k) + 3H2 (k) 2HI (k) (2) H2 (k) + I2 (k) 2SO3 (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) N2O4 (k) (4) 2NO2 (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch : A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 30: Cho phản ứng sau : 2HI (k) H > (1) H2 (k) + I2 (r) 2NO2 (k) H < (2) 2NO (k) + O2 (k) COCl2 (k) H < (3) CO (k) + Cl2 (k) CaO (r) + CO2 (k) H > (4) CaCO3 (r) Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A 1, 3, B 1, C (2) D 2, Câu 31: Cho a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính A 5,6 g B 2,8g C 56 g D 28 g Trang 3/4 - Mã đề: HỎI LÀM GÌ Câu 32: Trong hợp chất sau nguyên tố S có số oxi hóa -2? A Na2SO4 B SO2 C H2SO4 D H2S Câu 33: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc D Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước Câu 34: Thực thí nghiệm theo hình vẽ sau 10 ml dd H2SO4 0,1M 10 ml dd H2SO4 0,1M 10ml dd Na2S2O 0,1M Thí nghiệm 10ml dd Na 2S2O3 0,05M Thí nghiệm Ở thí nghiệm có kết tủa xuất trước? A TN2 có kết tủa xuất trước B Kết tủa xuất đồng thời C TN1 có kết tủa xuất trước D Khơng có kết tủa xuất Câu 35: Công thức phân tử clorua vôi A Ca(OH)2 CaO B Cl2.CaO C CaOCl2 D CaCl2 Câu 36: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16 Công thức oxit cao lưu huỳnh A SO3 B SO4 C S2O5 D SO2 Câu 37: Phản ứng sau đây, H2S đóng vai trị chất khử? 2NaHS + H2 A 2Na + 2H2S 2Ag2S + 2H2O B 2H2S + 4Ag + O2 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O C 3H2S + 2KMnO4 2HNO3 + PbS D H2S + Pb(NO3)2 Câu 38: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn hai điện cực, thu A Nước Gia-ven B Natri hiđroxit C Clorua vôi D Nước clo Câu 39: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX NaY ( X, Y hai halogen thuộc chu kì ) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 4,75 gam kết tủa Công thức hai muối là: A NaF, NaCl NaBr, NaI B NaBr, NaI C NaCl, NaBr D NaF, NaCl Câu 40: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Dung dịch NaOH đặc B CaO C Dung dịch H2SO4 đậm đặc D Na2SO3 khan - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh Trang 4/4 - Mã đề: HỎI LÀM GÌ ... trò chất khử? 2NaHS + H2 A 2Na + 2H2S 2Ag2S + 2H2O B 2H2S + 4Ag + O2 2MnO2 + 2KOH + 3S + 2H2O C 3H2S + 2KMnO4 2HNO3 + PbS D H2S + Pb(NO3 )2 Câu 38: Điện phân dung dịch... N2 (k) + 3H2 (k) 2HI (k) (2) H2 (k) + I2 (k) 2SO3 (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) N2O4 (k) (4) 2NO2 (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch : A (1), (2) ,... sunfat A 20 ,10 5m gam khí H2 Giá trị m 67 B 13,40 C 10, 72 D 17, 42 Câu 28 : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np6 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np4 Câu 29 : Cho cân hoá học : 2NH3 (k)