Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Đầm Dơi dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
TRƯỜNG THPT ĐẦM DƠI TỔ HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ ĐỀ: 12 ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM 2019-2020 MƠN Hố Học, Khối 10 Thời gian làm bài: 60 phút (Đề thi gồm trang giấy A4) Cho biết nguyên tử khối: H(1); He(4); Li(7); C(12); N(14); O(16); Na(23); Mg(24); Al(27), P(31); S(32); Cl(35,5); K(39); Ca(40); Cr(52); Fe(56); Cu(64); Zn(65); Ag(108); Br(80) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Phản ứng sản xuất NH3 công nghiệp: t0 , xt N2(k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H = - 92 KJ Cân chuyển dịch phía tạo NH3 khi: A Giảm áp suất nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Giảm nồng độ N2 H2 D Tăng áp suất Câu 2: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 3: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu 4: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 5: Phản ứng hóa học sau sai? A 2H2S + O2thiếu 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư 2SO2 + 2H2O C H2S + 2NaCl Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu 6: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với: A Đồng đồng (II) hiđro B Sắt sắt (III) hiđroxit C Lưu huỳnh hiđro sunfua D Cacbon cacbon đioxit Câu 7: Cho luồng khí clo vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng thu dung dịch gồm chất gì? A NaCl, NaClO, H2O B NaCl, NaClO, NaClO2 C NaCl, NaClO3, NaOH D NaCl, NaClO3, NaClO Câu 8: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 9: Tính axit tăng dần theo dãy đây: A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HCl D HF < HBr < HI < HCl Câu 10: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 11: Cho phương trình phản ứng: (1) SO2 + dung dịch Br2 → (2) Mg + dung dịch HCl → (3) KMnO4 nhiệt phân → (4) dung dịch FeCl3 + Cu → (5) O3 + dung dịch KI → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 12: Cho phản ứng aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2; Trong a, b, c, d hệ số cân phản ứng Tỉ lệ a : b A : B : 11 C : D : Câu 13: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thu khí clo với thể tích đktc A 4,48 lít B 2,24 lít C 33,6 lít D 3,36 lít Câu 14: Để trung hòa 200 ml dung dịch HCl 0,2M cần 100ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 Câu 15: cho 0,02 mol FeS2 x mol Cu2S tác dụng với HNO3 vừa đủ thu dung dịch A gồm muối sunphat thu khí NO Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 (dư) thu m g kết tủa giá trị m là: A.11,65 B 6,99 C 9,32 D 9,69 Câu 16: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Cho chất sau chất tác dụng với: (Viết PTPỨ) a Dung dịch HCl: Mg, Cu, CaCO3, FeS, NaOH, Fe3O4 b H2SO4 đặc/nóng: Al, C, Fe2O3, FeS2 Câu 2: (1,6 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) CuSO4 (8) CuBr2 (7) FeS (1) H2 S (2) H2SO4 (3) SO2 (4) SO3 (5) H2SO4 (6) Kali sunfat Câu 3: (0,8 điểm) Nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: NaCl, H2SO4, KOH, Ca(OH)2, NaNO3, HNO3, KBr, HCl Câu 4: (0,6 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (c) Cho dung dịch HCl đặc dư vào ống nghiệm chứa tinh thể K2Cr2O7 (d) Cho từ từ oleum H2SO4.3SO3 vào nước để tạo dung dịch axit đặc, nguội Lấy dung dịch thu cho tác dụng với Fe, Cu(OH)2 Viết PTPỨ xảy (nếu có) Câu 5: (1,0 điểm) Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe tác dung vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y 4,928 lít khí H2 (ĐKTC) a Tính thành phần % theo số mol Fe hỗn hợp X? b Cho 6,7 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Lượng khí SO2 sinh hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Z chứa đồng thời Ba(OH)2 0,3M, KOH 0,4 M thu m gam kết tủa dung dịch T Tính m khối lượng chất tan dung dịch T ... Fe3O4 b H2SO4 đặc/nóng: Al, C, Fe2O3, FeS2 Câu 2: (1,6 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có) CuSO4 (8) CuBr2 (7) FeS (1) H2 S (2) H2SO4 (3) SO2 (4) SO3 (5) H2SO4 (6) Kali... B 2, 24 lít C 33,6 lít D 3,36 lít Câu 14: Để trung hịa 20 0 ml dung dịch HCl 0,2M cần 100 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0 ,2 D 0,4 Câu 15: cho 0, 02 mol FeS2 x mol Cu2S... khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31 ,28 B 10, 8 C 28 ,15 D 25 ,51 PHẦN II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1: (2, 0 điểm) Cho