Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lý Tự Trọng dành cho học sinh lớp 10, giúp các em củng cố kiến thức đã học ở trường và thi đạt kết quả cao. Mời các bạn cùng tham khảo!
TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG Tổ: Hóa học (Đề thi có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HỐ HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên thí sinh: Mã đề: 101 Lớp: Cho biết NTK các nguyên tố: H = 1; O = 16; Cl = 35,5;S = 32; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm): Câu 1: Cho Al tác dụng với dung dịch HCl thu sản phẩm gồm A AlCl2 H2 B AlCl3 H2O C Al2O3, Cl2 H2O D AlCl3 H2 Câu 2: Tính chất hóa học ozon A tính khử mạnh B tính oxi hóa mạnh C tính oxi hóa yếu D tính khử yếu Câu 3: Phản ứng đây, S khơng đóng vai trị chất oxi hóa ? t t A Fe + S FeS B H2 + S H2S t C Hg + S D S + O2 SO2 HgS Câu 4: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O; H2S đóng vai trị A chất khử B chất oxi hố C chất oxi hóa chất khử D axit Câu 5: Ở điều kiện bình thường, trạng thái clo A chất khí B chất lỏng C chất rắn D chất kết tinh Câu 6: Chất không phản ứng với dung dịch HCl A CuO B NaOH C Na2CO3 D Cu Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng? A Na2SO4 B HCl C NaCl D KNO3 Câu 8: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm gồm A FeSO4 H2 B Fe2(SO4)3 H2 C Fe2(SO4)3, SO2 H2O D không phản ứng Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng ? A Au B Ag C Cu D Mg Câu 10: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau xuất kết tủa màu trắng? A NaCl B KBr C NaF D NaI Câu 11: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A NO2 B SO2 C H2S D CO2 Câu 12: Phản ứng sau SO2 thể tính khử? , xt CaSO3 A SO2 + CaO B 2SO2 + O2 t 2SO3 Na2SO3 + H2O 3S + 2H2O C SO2 + 2NaOH D SO2 + 2H2S Câu 13: Dãy đơn chất halogen xếp theo thứ tự tính oxi hố tăng dần A I2, Br2, Cl2, F2 B F2, Br2, Cl2, I2 C F2, Cl2, Br2, I2 D Br2, I2, F2, Cl2 Câu 14: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Clo có vai trị A chất oxi hoá B chất oxi hoá chất khử C chất khử D khơng chất oxi hố không chất khử Câu 15: Cho Fe vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thấy khí khơng màu, mùi hắc Khí A H2 B CO2 C H2S D SO2 Câu 16: Phản ứng sau SO2 thể tính chất oxit axit? t A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2SO2 + O2 2SO3 0 0 Trang 1/2 – Mã đề 101 C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm): Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + S → b) NaOH + HCl → c) H2S + CuSO4 → d) Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc nóng → Muối sunfat + SO2 + H2O chất sau: CuO, FeO, Fe(OH)3, S Chất thõa mãn với X, viết phương trình hóa học? Câu (1 điểm): Hấp thụ hồn toàn 0,1 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, muối tạo thành, gam? Câu (3 điểm): Hịa tan hồn tồn 16,8 gam sắt dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu được? (1,5 điểm) b) Nếu lấy 16,8 gam sắt cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 đktc dung dịch X Viết phương trình phản ứng; tính V tính khối lượng muối thu ? (1 điểm) c) Lấy dung dịch X b) cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa, biết axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng Tính m? (0,5 điểm) HẾT -Lưu ý: - Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Giám thị khơng giải thích thêm BÀI LÀM: Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án Tự luận: …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trang 2/2 – Mã đề 101 Đáp án mã đề 101 I Phần trắc nghiệm (4 điểm): Mỗi câu 0,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp D án B D A A D A C D A C B A B D C II Phần tự luận (6 điểm) Câu Điểm Ghi Câu (2 điểm) t a) Fe + S FeS b) NaOH + HCl NaCl + H2O c) H2S + CuSO4 CuS + 2HNO3 d) 2FeO + 4H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O o 0,5 0,5 0,5 0,5 Không ghi điều kiện, không cân pt trừ nửa số điểm pt Câu (1 điểm) Tỉ lệ mol SO2 : NaOH = 1: => Muối tạo thành Na2SO3 0,5 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Khối lượng muối = 0,1.126 = 12,6 g 0,5 Câu (3 điểm) 3a (1,5 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol Fe = 16,8:56 = 0,3 mol = số mol H2 VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít Số mol muối = 0,3 mol Khối lượng muối = 0,3.127 = 38,1 g 3b (1 điểm) Viết phản ứng 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Tính VSO2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít Khối lượng muối = 0,15.400 = 60 g 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 3c (0,5 điểm) - Viết pt 0,25 Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 H2SO4 dư + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 - Tính số mol H2SO4 dư lượng kết tủa Số mol H2SO4 phản ứng b) = 0,9 mol => Số mol H2SO4 dư = 0,18 mol Theo ptpư, số mol BaSO4 = 0,45 + 0,18 = 0,63 mol Khối lượng kết tủa = 0,63.233 = 146,79 g Trang 3/2 – Mã đề 101 Trang 4/2 – Mã đề 101 ... SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm): Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + S → b) NaOH + HCl → c) H2S... Trang 2/ 2 – Mã đề 101 Đáp án mã đề 101 I Phần trắc nghiệm (4 điểm): Mỗi câu 0 ,25 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp D án B D A A D A C D A C B A B D C II Phần tự luận (6 điểm) Câu Điểm Ghi Câu (2. .. Na2SO3 0,5 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Khối lượng muối = 0,1. 126 = 12, 6 g 0,5 Câu (3 điểm) 3a (1,5 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Số mol Fe = 16,8:56 = 0,3 mol = số mol H2 VH2 = 0,3 .22 ,4 = 6,72