Đang tải... (xem toàn văn)
Phương pháp chung: ở dạng này học sinh chỉ tập trung vào chất thử mà đầu bài cho hoặc chọn một chất thử thích hợp để nhận.Sau khi nhận được một hoặc vài chất ta có thể dùng các chất đó đ[r]
(1)II Tên đề tài:
(2)B.Nội dung đề tài
Tờn đề tài : Rốn kỹ làm tập nhận biết tỏch cỏc chất vụ cơ I lý chọn đề tài.
Hóa học mơn học cuối học sinh làm quen chương trình Trung học phổ thơng Đây mơn học tương đối khó, nhiều khái niệm trừu tượng , học sinh khó học, khó thuộc, khó nhớ Nếu thuộc vẹt chưa đủ, học sinh cần phải hiểu chất, biết vận dụng kiến thức học để giải tập Có em nắm kiến thức cách chắn nhất, nhớ kiến thức cách lâu Bài tập mơn hóa chia thành dạng : tập định tính tập định lượng Trong dạng lại chia thành dạng tập khác Trong khuôn khổ cho phép, tơi xin trình bày số kinh nghiệm việc giảng dạy cho học sinh dạng tập nhận biết tách chất vô Ở dạng từ tập dễ đến tập khó để học sinh biết cách làm nắm kiến thức tốt Hy vọng qua việc biết làm tập dạng học sinh nắm lý thuyết bài, mối quan hệ kiến thức với Từ em khơng thấy sợ học hóa, u thích có hứng thú học mơn
Ii qUá TRìNH THựC HIệN Đè TàI
Qua nhiều năm giảng dạy mơn hóa học, tơi thấy với số lượng tập dạng nhận biết tách chất vô sách giáo khoa sách tập chưa đủ để học sinh có nhìn tổng quát dạng tập Vì số lượng ít, tập vận dụng kiến thức hay số Chính mà học sinh cịn lúng túng gặp tập mang tính tổng quát, liên quan đến kiến thức nhiều dẫn đến kết học tập chưa mong muốn
1 Tình trạng thực tế chưa thực đề tài
- Học sinh lúng túng chưa nắm vững bước giải tập dạng - Chưa biết vận dụng kiến thức học để giải dạng nhận biết tách chất
2 Số liệu điều tra trước thực đề tài
Giỏi Khá Trung bình Yếu
9A 9B
% 12 %
21,05 % 16 %
47,36 % 48 %
31,59 % 24 %
(3)3 Những biện pháp thực hiện: ( Đây nội dung chủ yếu đề tài ) Phương pháp cách tiến hành làm tập nhận biết tách chất vô
a.Với nhận biết
- Phương pháp: Để nhận biết chất hóa học, học sinh cần nắm vững tính chất vật lý, tính chất hóa học chất Bao gồm : trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi, độ tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi đặc biệt phải nắm phản ứng hóa học đặc trưng chất Phản ứng mà sản phẩm tạo thành có dấu hiệu rõ ràng thay đổi màu sắc, tạo chất kết tủa, có chất khí
Ở dạng tập có phương pháp để nhận biết phương pháp vật lý phương pháp hóa học Trong đề tài tơi tập trung vào phương pháp hóa học, kể phần tập tách phần sau
- Các bước tiến hành:
+ Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm + Chọn thuốc thử cần dùng
+ Cho thuốc thử vào mẫu, quan sát tượng xảy phản ứng
+ Viết PTPƯ xảy ( có )
Chú ý: Dạng tập trình bày cách kẻ bảng diễn giải lời
b.Với tách chất
Ở dạng dùng phương pháp vật lý phương pháp hóa học để tách chất
- Phương pháp vật lý: Các phương pháp thường dùng cô, lắng, gạn, lọc, chưng cất phân đoạn
- Phương pháp hóa học: chọn phản ứng để tách riêng chất khỏi hỗn hợp đủ điền kiện sau:
+ Chỉ tác dụng lên chất muốn tách
+ Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp + Từ sản phẩm tạo thành dễ dàng tái tạo chất ban đầu
A.CÁC DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT Dạng 1: Nhận biết chất hóa học hóa chất tự chọn
Dạng 2: Nhận biết chất hóa học dùng thêm chất thử Dạng 3: Nhận biết chất hóa học khơng dùng thêm thuốc thử Dạng 4: Nhận biết chất hóa học có hỗn hợp
DẠNG 1
(4)Bài tập 1: Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học:
a, CaO CaCO3 b, CaO MgO Viết phương trình hóa học
* Chú ý: để làm tập học sinh cần biết tính chất khác CaO với CaCO3 MgO CaO tan nước, CaCO3 MgO khơng tan nước.Từ ta có cách để nhận biết chúng sau:
Giải: a,
CaO CaCO3 H2O Tan Không tan
PTPƯ: CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (r)
Ca(OH)2 tan nước,phần tan tạo thành dung dịch bazơ b,
CaO MgO H2O Tan Không tan
PTPƯ: CaO + H2O → Ca(OH)2 (r) (l) (r) Chú ý: Ca(OH)2 chất tan
Bài tập 2: Có lọ đựng dung dịch riêng biệt sau: Na2CO3, NaOH, NaCl, HCl.Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết lọ
Giải:
Na2CO3 NaOH NaCl HCl Quỳ tím
HCl
\
Có khí bay lên
Xanh x
\ Còn lại
Đỏ x
(5)* Chú ý: Để làm học sinh phải nắm tính chất khác axit dd bazơ, là: a xit làm quỳ tím hóa đỏ cịn dd baz làm quỳ tím hóa xanh.Ngồi cịn phải nắm cho a xit mạnh vào d d muối bonat có khí bay lên, cac bonic
Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: KNO3, KCl, K2SO4
Giải:
KNO3 KCl K2SO4 dd BaCl2
dd AgNO3
\ Còn lại
\
Có kết tủa trắng
Có kết tủa trắng x
PTPƯ: BaCl2 + K2SO4 → KCl + BaSO4 (d2) (d2) (d2) (r) AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl (d2) (d2) (d2) (r)
* Chú ý: thực chất học sinh phải nhận biết gốc axit Muốn làm học sinh cần biết số muối có dấu hiệu đặc trưng, ví dụ như: muối BaSO4, AgCl có kết tủa trắng Từ suy cách nhận biết chúng
Bài tập 4: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: NaOH, MgCl2, BaCl2, K2CO3, H2SO4
Giải:
NaOH MgCl2 BaCl2 K2CO3 H2SO4 Quỳ tím
ddH2SO4
xanh x
\ Còn lại
\ Có kết tủa trắng
\ Có khí bay lên
đỏ x
PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 (d2) (d2) (d2) (r) H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2
(6)* Chú ý: Với học sinh cần phân loại loại chất gồm có 1dung dich kiềm, 1dung dịch axit, dung dịch muối.Phải nắm phản ứng đặc trưng loại chất từ có cách nhận biết hợp lý
Bài tập 5: Có lọ đựng chất rắn sau: Na2O, Al2O3, Fe2O3, MgO.Hãy nêu phương pháp nhận biết chất
Giải:
Na2O Al2O3 Fe2O3 MgO H2O
dd NaOH d d HCl
Cho tiếp dd NaOH vào2 ống vừa tan
Tan x x
x
Không tan Tan x
x
Không tan Khơng tan Tan Có kết tủa đỏ nâu
Khơng tan Khơng tan Tan Có kết tủa trắng xanh
PTPƯ: Na2O + H2O → NaOH (r) (l) (d2)
2NaOH + Al2O3 → Na AlO2 + H2O (d2) (r) (d2) (l) 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O (d2) (r) (d2) (l) 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (d2) (r) (d2) (l) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3
(d2) (d2) (d2) (r)màu đỏ nâu MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2
(d2) (d2) (d2) (r) màu trắng xanh
*Chú ý: Để làm tập học sinh cần nắm phản ứng đặc trưng tạo tượng mà giác quan quan sát Phải xác định nhận chất trước để từ chọn chất thử cho thích hợp
DẠNG 2
(7)MỘT CHẤT THỬ
Phương pháp chung: dạng học sinh tập trung vào chất thử mà đầu cho chọn chất thử thích hợp để nhận.Sau nhận vài chất ta dùng chất để nhận tiếp chất lại.Các phải chọn chất thử đương nhiên phải chọn chất có phản ứng có dấu hiệu đặc trưng thay đổi màu sắc, có chất kết tủa hay chất khí bay Bài tập 1: Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt lọ đựng dung dịch riêng biệt sau: H2SO4, NaOH, Na2SO4, BaCl2
Giải:
H2SO4 NaOH Na2SO4 BaCl2 Quỳ tím
ddH2SO4
đỏ x
xanh x
\ Cịn lại
\ Có kết tủa trắng
PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
(d2) (d2) (d2) (r)màu trắng Bài tập 2: Chỉ dùng thêm Fe kim loại, trình bày cách nhận biết dung dịch Na2SO4, Na2CO3, HCl, Ba(NO3)2 đựng lọ riêng biệt
Giải:
Na2SO4 Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 Fe
dd HCl dd Na2CO3
\ \ Còn lại
\
Có khí bay lên x
Có khí bay lên
x x
\ \ Có kết tủa trắng
PTPƯ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (r) (d2) (d2) (k) 2HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaCO3
(dd) (dd) (dd) (r)
(8)Giải:
NH4Cl (NH4)2CO3 Na2SO4 AlCl3 FeCl2 NaCl dd
Ba(OH)2
Có khí
bay lên Có khí bay lên có chất kết tủa
Có chất kết tủa
Có kết tủa kết tủa lại tan
Có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu
Còn lại
PTPƯ: Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (d2) (d2) (d2) (k) (l) Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O
(d2) (d2) (r) (k) (l) Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4
(d2) (d2) (d2) (r)
3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (d2) (d2) (d2) (r) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2dư → Ba(AlO2)2 + 4H2O
(r) (d2) (d2) (l) Ba(OH)2 + FeCl2 → Fe(OH)2 + BaCl2
(d2) (d2) (r)màu trắng xanh (d2) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
(r)trắng xanh (k) (h) (r)màu đỏ nâu Bài tập 4: Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NaCl, AlCl3, KCl
Giải:
NH4Cl FeCl2 FeCl3 MgCl2 NaCl AlCl3 KCl dd
NaOH dư
Đốt
Có khí bay lên x kết tủa trắng sangđỏ nâu x
Có kết tủa đỏ nâu
x
Có kết tủa trắng x \ Có màuvàng
(9)(d2) (d2) (d2) (k) (l) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
(d2) (d2) (r)màu trắngxanh (d2) Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
(r)màu trắng xanh (k) (l) (r)màu đỏ nâu FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3
(d2) (d2) (d2) (r)màu đỏ nâu
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2
(d2) (d2) (d2) (r)
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
(d2) (d2) (r) (d2) Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + 2H2O
(r) (d2) (d2) (l)
Bài tập 5: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al.Chỉ dùng H2SO4 loãng nhận biết kim loại
Giải:
Lấy cốc dung dịch loãng cho vào cốc thứ kim loại ( lượng nhỏ)
- Cốc kim loại khơng tan, kim loại Ag
- Cốc có kết tủa trắng có khí bay kim loại Ba
Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2
(r) (d2) (r) (k) - Các ống nghiệm khác có khí bay ra:
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
(r) (d2) (d2) (k)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
(r) (d2) (d2) (k)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (r) (d2) (d2) (k)
- Dùng Ba vừa nhận để điều chế Ba(OH)2 cách cho Ba tới dư vào dung dịch H2SO4 đến kết tủa khơng cịn xuất dung dịch thu Ba(OH)2 Lọc kết tủa, thu dung dịch Ba(OH)2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (r) (l) (d2) (k)
- Lấy Ba(OH)2 vừa điều chế cho vào kim loại cịn lại.Nhận Al có Al tan có khí bay
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 (r) (d2) (l) (d2) (k) - Lấy tiếp Ba(OH)2 cho vào dung dịch MgSO4 FeSO4
+ Nếu thấy kết tủa trắng MgSO4 suy kim loại Mg MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
(10)+ Nếu kết tủa trắng chuyển dần sang đỏ nâu FeSO4 suy kim loại Fe
FeSO4+ Ba(OH)2 →BaSO4 + Fe(OH)2
(d2) (d2) (r)trắng (r)trắng 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
(r)trắng xanh (k) (l) (r)đỏ nâu
DẠNG 3
NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÔNG DÙNG THÊM THUỐC THỬ NÀO Phương pháp chung:
- Giáo viên hướng dẫn học sinh kẻ bảng, cho cặp chất phản ứng với
- Căn vào dấu hiệu cặp chất phản ứng để nhận biết chất - Nếu số cặp chất có tượng giống nhau, ta lấy hóa chất vừa nhận
dược để phân biệt tiếp chất lại
Bài tập 1: Không dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch sau: HCl, Na2CO3, H2SO4, BaCl2
Giải:
Rót dung dịch ống nghiệm, đánh dấu.Sau cho chúng tác dụng với
HCl Na2CO3
H2SO4 BaCl2 Tổng kết
HCl \ ↑ \ \ ↑ Na2CO3
↑
\ ↑ ↓ ↑ ↑↓ H2SO4
\
↑ \ ↓ ↑ ↓ BaCl2
\
↓ ↓ \ ↓ ↓
(11)- Lọ đổ vào lọ lại thấy có lọ có khí ra, lọ dung dịch HCl
- Lọ đổ vào lọ cịn lại thấy có lọ khí, lọ kết tủa, lọ dung dịch Na2CO3
- Lọ đổ vào lọ lại thấy có lọ khí, lọ kết tủa, lọ dung dịch H2SO4
- Lọ đổ vào lọ cịn lại thấy có lọ kết tủa, lọ dung dịch BaCl2
Các PTPƯ:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2
(d2) (d2) (d2) (l) (k)
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3
(d2) (d2) (d2) (r)
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
(d2) (d2) (dd) (r)
Bài tập 2: Không dùng thêm thuốc thử nào, nhận biết dung dịch sau: H2SO4, NaOH, (NH4)2CO3, BaCl2, MgCl2
Giải:
- Rót dung dịch vào ống nghiệm đánh dấu - Cho chúng tác dụng với
- Ta có kết bảng sau:
H2SO4
NaOH
(NH4)2CO3
BaCl2 MgCl2
Tổng kết H2SO4
\
\ ↑ ↓ \ ↑ ↓ NaOH \ \ ↑ \ ↓ ↑ ↓ (NH4)2CO3
↑
↑ \ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ BaCl2
↓
\ ↓ \ \ ↓ ↓ MgCl2 \ ↓ ↓ \ \ ↓ ↓ Tổng kết ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
(12)- Lấy ống đổ vào ống cịn lại, thấy có bay hơi, kết tủa Ống (NH4)2CO3
PTPƯ:
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) (NH4)2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O
(d2) (d2) (d2) (k) (l) (NH4)2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NH4Cl
(d2) (d2) (r) (d2) (NH4)2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NH4Cl
(d2) (d2) (r) (d2) - Các ống cịn lại có tượng bay hơi, kết tủa - Ta tiếp tục nhận dung dịch lại, cách:
H2SO4 NaOH BaCl2 MgCl2 dd(NH4)2CO3
d d H2SO4
Có khí bay lên
x
Có khí bay lên kèm theo mùi khai x
Có kết tủa trắng
Có kết tủa trắng
Có kết tủa trắng
Cịn lại
PTPƯ: (NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 +H2O + CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3+ 2NH3 + 2H2O
(d2) (d2) (d2) (k) (l) (NH4)2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NH4Cl
(d2) (d2) (r) (d2)
(NH4)2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NH4Cl (d2) (d2) (r) (d2)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
(d2) (d2) (r) (d2)
Bài tập 3: Không dùng thuốc thử khác nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4
Giải:
Rót dung dịch ống nghiệm riêng biệt đánh dấu cho chúng tác dụng với
Ta có b ng sau:ả
NaHCO3
Na2CO3 BaCl2
Na3PO4
(13)NaHCO3 \
\ \ \ ↑ Na2CO3
\
\ ↓ \ ↑ BaCl2
\
↓ \ ↓ ↓ Na3PO4
\
\ ↓ \ \ H2SO4
↑
↑ ↓ \ \ Tổng kết ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↓ Qua bảng ta thấy: nhỏ dung dịch vào dung dịch cịn lại:
- Nếu thấy có ống có khí ra, ống đem phản ứng NaHCO3
- Nếu thấy có ống có kết tủa, ống có khí ra, ống đem phản ứng Na2CO3
- Nếu thấy có ống kết tủa, ống đem phản ứng BaCl2 - Nếu thấy có ống kết tủa, ống đem phản ứng làNa3PO4
- Nếu thấy có ống có khí ra, ống có kết tủa, ống đem phản ứng H2SO4
PTPƯ: 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
(d2) (d2) (r) (d2) Na2CO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + CO2
(d2) (d2) (d2) (l) (k) 3BaCl2 + 2Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6NaCl
(d2) (d2) (r) (d2) BaCl2 + H2SO4 → Ba SO4 + 2HCl
(d2) (d2) (r) (d2)
Bài tập 4: Có lọ nhãn đựng chất lỏng riêng biệt sau: NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2, Ag2SO4, H2SO4, H2O.Không dùng thêm thuốc thử khác, nêu phương pháp nhận biết chất
Giải:
Rót chất lỏng vào ống nghiệm riêng biệt đánh dấu Cho chúng lần lượt tác dụng với đơi
Ta có kết qua bảng sau:
NaCl BaCl2 Ba(NO3)2 Ag2SO4 H2SO4
H2O
(14)BaCl2
\
\ \ ↓ ↓ \ Ba(NO3)2
\
\ \ ↓ ↓ \ Ag2SO4
↓
↓ ↓ \ \ \ H2SO4
\
↓ ↓ \ \ \
H2O \ \ \ \ \ \ Tổng kết ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ O Các PTPƯ:
2NaCl + Ag2SO4 → 2AgCl + Na2SO4
(d2) (d2) (r) (d2)
BaCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl + Ba SO4
(d2) (d2) (r) (r)
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + Ba SO4
(d2) (d2) (d2) (r)
Ba(NO3)2 + Ag2SO4 → 2AgNO3 + BaSO4
(d2) (d2) (d2) (r)
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
(d2) (d2) (d2) (r)
Nhận xét:
* Khi cho chất tác dụng với đôi một.Ta thấy:
- Nếu có kết tủa, cịn lại suốt ống đựng dung dịch NaCl
- Nếu có lần kết tủa, cịn lại suốt ống đựng dung dịch Ag2SO4 - Tất suốt ống nước
- Cịn lại dung dịch BaCl2, Ba(NO3)2, H2SO4
* Dùng Ag2SO4 vừa nhận cho tác dụng với dung dịch trên, nhận H2SO4 khơng tạo kết tủa với Ag2SO4
* Cho H2SO4 vừa nhận tác dụng vừa hết với dung dịch Ba(NO3)2, BaCl2, ta có:
Ba(NO3)2+ H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 (d2) (d2) (r) (d2)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
(d2) (d2) (r) (d2)
* Lọc bỏ kết tủa cho tác dụng với phần tan ống
- Nếu thấy kết tủa trắng, HCl.Suy muối ban đầu BaCl2 Ag2SO4+ 2HCl → 2AgCl + H2SO4
(d2) (d2) (r) (d2)
(15)Bài tập 5: Có ống nghiệm đựng dung dịch sau: CuSO4, NaCl, H2SO4, MgCl2, NaOH.Không dùng thêm thuốc thử, nhận biết chúng
Giải:
* Quan sát mắt thường ta nhận dung dịch CuSO4 có màu xanh lam
* Dùng Cu SO4 vừa nhận cho tác dụng với dung dịch lại.Dung dịch xuất kết tủa xanh dung dịch NaOH
Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
(d2) (d2) (r)màu xanh (d2)
* Lọc kết tủa Cu(OH)2
* Cho dung dịch lại vào Cu(OH)2.Dung làm kết tủa tan H2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
(r) (d2) (d2) (l)
* Lấy dung dịch NaOH tìm cho tác dụng với dung dịch lại NaCl MgCl2 Dung dịch tạo kết tủa trắng dung dịch MgCl2
MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2
(d2) (d2) (d2) (r)trắng
* Dung dịch lại NaOH
Chú ý: Bài tập khác với tập khác ta nhận dung dịch CuSO4 có màu xanh lam.Từ ta nhận tiếp dung dịch lại
DẠNG 4
NHẬN BIẾT CÁC CHẤT CÓ TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP Phương pháp chung: Bằng phản ứng chất hỗn hợp với chất tạo sản phẩm có dấu hiệu đặc trưng xuất kết tủa, tạo mùi hay thay đổi màu sắc để ta phân biệt.Chú ý chọn thuốc thử cho có chất hỗn hợp phản ứng sản phẩm sinh không tác dụng với chất lại hỗn hợp
Bài tập 1: Làm để biết dung dịch có mặ muối sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, Na2CO3
Giải:
Rót dung dịch 1cốc
- Rót từ từ dung dịch HCl vào cốc, thấy có khí ra.Chứng tỏ cốc có Na2CO3 Cho tiếp dung dịch HCl tới khơng cịn thấy khí nữa, cốc cịn NaCl, Na2SO4, NaNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (d2) (d2) (d2) (l) (k) - Cho dung dịch BaCl2 vào cốc, thấy có kết tủa trắng xuất Chứng tỏ
(16)Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ( d2) (d2) (d2) (r)
- Cho tiếp dung dịch AgNO3 vào cốc, thấy có kết tủa trắng.Chứng tỏ cốc có NaCl.Cũng cho phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, dung dịch NaNO3
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
(d2) (d2) (d2) (r)
- Cho vào cốc dung dịch HCl Cu kim loại, thấy có khí bay Chứng tỏ cốc có NaNO3
8NaNO3+ 8HCl + 3Cu → 8NaCl + Cu(NO3)2 + NO + H2O (d2) (d2) (r) (d2) (d2) (k) (l) Bài tập 2: Làm để phân biệt bình có khí: CO, CO2, H2 phương pháp hóa học
Giải:
- Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục Chứng tỏ có khí CO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(d2) (k) (r) (l)
- Sau đốt khí cịn lại thấy có nước tạo thành.Chứng tỏ khí đem đốt có H2.Tiếp tục cho khí qua dung dịch nước vôi dư lại thấy nước vôi vẩn đục.Chứng tỏ có khí CO2.Vậy chất đem đốt có CO
2H2 + O2 → 2H2O
(k) (k) (h) 2CO + O2 → 2CO2
(k) (k) (k)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (d d) (k) (r) (l)
Bài tập 3: Chứng minh dung dịch có axit: HCl, HNO3, H2SO4 Giải:
Trước hết dùng quỳ để nhận biết dung dịch a xit quỳ tím hóa đỏ
Sau rót dung dịch cốc con:
- Cốc : Cho tác dụng với dung dịch BaCl2, thấy có kết tủa xuất hiện.Chứng tỏ có H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → Ba SO4 + 2HCl
(dd) (dd) (r) (dd)
- Cốc 2: Cho phản ứng với AgNO3,cũng thất có kết tủa trắng.Chứng tỏ có HCl
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
(17)- Cốc 3: Cho Cu kim loại vào, thấy có khí bay hóa nâu trong khơng khí.Chứng tỏ có HNO3
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (dd) (r) (dd) (k) (l) 2NO + O2 → 2NO2
(k) không màu (k) (k)màu nâu
Bài tập 4: Có hỗn hợp chứa chất sau: FeO, CuO, Ag2O, MnO2.Hãy nêu phương pháp nhận biết chất có hỗn hợp
Giải:
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl:
* Có khí mùi hắc bay ra( khí Clo ) Chứng tỏ hỗn hợp có MnO2
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(r) (dd) (dd) (k) (l) * Tạo kết tủa trắng (AgCl ).Chứng tỏ hỗn hợp có Ag2O
Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O (r) (dd) (r) (l)
* Các o xit lại tan theo PT sau:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
(r) (d d) (d d) (l)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(r) (dd) (dd) (l)
* Lần lượt nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch muối o xit này: - Tạo kết tủa trắng chuyển sang đỏ nâu có FeCl2, nhận FeO
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
(dd) (dd) (r)trắng (dd)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
(r)trắng (k) (h) (r)đỏ nâu - Tạo kết tủa xanh CuCl2.Nhận hỗn hợp chứa CuO
CuCl2 +2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2
(dd) (dd) (dd) (r)
Bài tập 5: Trong bình chứa hỗn hợp khí CO, CO2, SO2, SO3, H2.Trình bày có mặt khí hỗn hợp
Giải:
* Cho hỗn hợp qua dung dịch BaCl2 Có kết tủa chứng tỏ có khí SO3
SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
(k) (l) (dd) (r) (dd) Các khí khác khơng tác dụng với BaCl2
* Dẫn tiếp khí cịn lại qua dung dịch nước vôi dư:
Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3 + H2O
(18)Ca(OH)2+ SO2 → CaSO3 + H2O
(d d) (k) (r) (l)
Lấy kết tủa hòa tan dung dịch H2SO4
CaCO3 + H2SO4 → Ca SO4 + H2O + CO2
(r) (d d) (ít tan) (l) (k)
Ca SO3 + H2SO4 → Ca SO4 + H2O + SO2
(r) (d d) (ít tan) (l) (k) Hai khí cho qua dung dịch brôm dư Dung dịch nhạt màu chứng tỏ có SO2
SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
(k) (l) (dd) (dd) (dd) Khí cịn lại cho qua nước vơi trong, có kết tủa chứng tỏ có CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(k) (d d) (r) (l)
Hai khí khơng tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 phần CO H2 đem đốt cháy làm lạnh, có nước xuất chứng tỏ có H2
2H2 + O2 → 2H2O (k) (k) (h)
Phần khí cịn lại lại cho qua dung dịch nước vơi thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có CO2 CO cháy
2CO + O2 → 2CO2
(k) (k) (k)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(k) (dd) (r) (l)
B DẠNG BÀI TẬP TÁCH CHẤT Dạng 1: Tách chất từ hỗn hợp
Dạng 2: Tách riêng chất có hỗn hợp
Phương pháp chung: Như nói với loại tập tách chất phải dựa vào tính chất hóa học chất,dựa vào phản ứng để tách chất khỏi hỗn hợp.Sau lại tái tạo chất ban đầu
DẠNG 1:
TÁCH MỘT CHẤT TỪ HỖN HỢP
Bài tập 1: có hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 Hãy tách lấy NaCl tinh khiết Giải
(19)Cu(OH)2 NaCl,Na2SO4 +BaCl2 đủ
BaSO4 NaCl t0 NaCl khan Các phương trình phản ứng:
Bước 1: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 (d2) (d2) (d2) (r) Bước 2: BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + Ba SO4 (d2) (d2) (d2) (r)
Bài tập2:
Có hỗn hợp khí gồm: N2,O2,CO,CO2,H2O.Hãy tách lấy N2 tinh khiết Hỗn hợp: N2,O2,CO,CO2,H2O
+P đủ
P2O5 rắn N2,CO,CO2,H2O
+ CuO(t0)
Cu N2,CO2,H2O
+Ca(OH)2 dư
CaCO3 N2,H2O + H2SO4 đặc
N2 Các phương trình phản ứng:
(20)t0
Bước 2: CuO + CO Cu + CO2 (r) (k) (r) (k) Bước 3: Ca()H)2 + CO2 CaCO3 + H2O (d2) (k) (r) (l) Bài tập 3: Hãy tách NaCl tinnh khiết từ hỗn hợp gồm:
NaCl,CaCl2,MgCl2,Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2,Ca SO4,Na2SO4,MgSO4 Giải:
Hỗn hợp gồm:NaCl,CaCl2,MgCl2,Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2, Ca SO4,Na2SO4,MgSO4
+Na2CO3 đủ
CaCO3,MgCO3 NaCl,NaHCO3,Na2SO4 +BaCl2 đủ BaSO4 NaCl,NaHCO3
+ HCl đủ CO2↑ NaCl t0 NaCl khan Các phương trình phản ứng:
Bước 1: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 (d2) (d2) (d2) (r) Na2CO3 + MgCl2 → 2NaCl + MgCO3 (d2) (d2) (d2) (r) Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → 2NaHCO3 + CaCO3 (d2) (d2) (d2) (r) Na2CO3 + Mg(HCO3)2 → 2NaHCO3 + MgCO3 (d2) (d2) (d2) (r) Na2CO3 + CaSO4 → Na2SO4 + CaCO3
(21)Tách riêng Ag An từ hỗn hợp Cu,Fe,Ag,Au Giải
Hỗn hợp: Cu,Fe,Ag,Au +HCl dư
FeCl2,HCl Cu,Ag,Au +O2(t0)
CuO,Ag,Au + HCl dư CuCl2,HCl Ag,Au
+ H2SO4đặc nóng
Au Ag2SO4 +Fe đủ
Ag FeSO4 Các phương trình phản ứng:
Bước 1: Fe + HCl → FeCl2 + H2 (r) (d2) (d2) (k) t0
Bước 2: 2Cu + O2 → 2CuO (r) (k) (r)
Bước 3: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (r) (d2) (d2) (l)
Bước 4: 2Ag + 2H2SO4 đặc nóng → Ag2SO4 +SO2+ 2H2O (r) (d2) (ít tan) (k) (l) Bước 5: Fe + Ag2SO4 → Fe SO4 + 2Ag
(r) (d2) (d2) (r)
(22)TÁCH RIÊNG TỪNG CHẤT TRONG HỖN HỢP
Bài tập 1; Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp gồm:Fe,Al,Ag,Cu
Giải
Hỗn hợp:Fe,Al,Ag,Cu
+NaOH
NaAlO2 Fe,Ag,Cu
+CO2+H2O +HCl
Al(OH)3 NaHCO3 FeCl2 Ag,Cu t0 Đpnc +O2(t0)
Al2O3 Fe CuO,Ag
Đpnc +HCl Al CuCl2 Ag
Đpnc Cu Các phương trình phản ứng:
2H2O + 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (l) (r) (d2) (d2) (k)
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (d2) (k) (l) (r) (d2) t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (r) (r) (k)
đpnc
(23)(r) (d2) (d2) (k) đpnc
FeCl2 → Fe + Cl2 (r) (r) (k) t0
2Cu + O2 → 2CuO (r) (k) (r) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (r) (d2) (d2) (l) đpnc
CuCl2 → Cu + Cl2 (r) (r) (k)
Chú ý; Các tập tách chất tập nhận biết,khi trình bày hai cách.Ở tập nhận biết kẻ bảng dùng lời.Cịn tập tách dùng sơ đồ diễn giải lời.Cả hai cách phải viết phương trình phản ứng xảy ra(Nếu có)
Ví dụ: Với tập ta trình bày sau:
- Hồ tan hỗn hợp dung dịch NaOH,chỉ có Al bị hoà tan 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
(r) (d2) (l) (d2) (k) - Sục khí CO2 vào dung dịch,lọc kết tủa đem nung
NaAlO2 +CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 (d2) (k) (l) (r) (d2) t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (r) (r) (h)
- Đem Al2O3 thu được,điện phân nóng chảy với điện cực thích hợp,thu Al
đpnc
2Al2O3 → 4Al + 3O2 (r) (r) (k)
- Phần kim loại không tan kiềm đem hào tan dung dịch HCl có Fe bị hồ tan.Tách gần khơng tan
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (r) (d2) (d2) (k) - Điện phân dung dịch FeCl2 để thu Fe Đpnc
FeCl2 → Fe + Cl2 (r) (r) (k)
- Nung hỗn hợp Cu,Ag không khí.Ag khơng bị oxi hố,Cu bị oxi hố
t0
(24)(r) (k) (r)
- Hoà tan hỗn hợp rắn gồm CuO Ag dung dịch HCl CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(r) (d2) (d2) (l)
- Tách Ag không tan,đem điện phân dung dịch CuCL2 để thu Cu Đpnc
CuCl2 → Cu + Cl2 (r) (r) (k)
Bài tập 2: Cho hỗn hợp o xit SiO2,Al2O3,CuO,Fe2O3
Trình bày phương pháp hố học để thu oxit tinh khiết Giải
- Hoà tan hỗn hợp HCl.SiO2 không tan,tách SiO2 Al2O3 + HCl → 2AlCl3 + H2O
(r) (d2) (d2) (l) CuO +2HCl → CuCl2 + H2O (r) (d2) (d2) (l) Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O (r) (d2) (d2) (l) - Thêm NaOH dư vào dung dịch thu được,lọc kết tủa
AlCl3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO2 + H2O (d2) (d2) (d2) (d2) (l) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
(d2) (d2) (r) (d2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (d2) (d2) (r) (d2) - Nhiệt phân đến hỗn hợp kết tủa thu được: t0
Cu(OH)2 → CuO + H2O (r) (r) (h) t0
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (r) (r) (h)
- Khử hoàn toàn hỗn hợp chất rắn thu khí CO nhiệt độ cao t0
CuO + CO → Cu + CO2 (r) (k) (r) (k) t0
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (r) (k) (r) (k)
- Hỗn hợp rắn thu hoà tan dung dịch HCl;có Fe phản ứng Fe + HCl → FeCl2 + H2
(r) (d2) (d2) (k)
(25)t0
2Cu + O2 → 2CuO (r) (k) (r)
- Dung dịch FeCl2 chio tác dụng với NaOH dư thu kết tủa đem nung khơng khí thu Fe2O3
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (d2) (d2) (r) (d2) Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (r) (k) (h) (r) Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(r) (r) (h)
- Phần dung dịch NaCl NaAlO2 cho CO2 sục vào;lọc kết tủa , nung hoàn toàn thu Al2O3
NaAlO2 + CO2 +H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (d2) (k) (l) (r) (d2) t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (r) (r) (h)
Bài tập 3: Có hốn hợp gồm: FeCl2,NaCl,AlCl3,CuCl2.Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất
Giải
Hỗn hợp : FeCl2,NaCl,AlCl3,CuCl2 +NaOH dư
NaCl,NaAlO2 Fe(OH)2 , Cu(OH)2 +HCl +HCl FeCl2,CuCl2 Al(OH)3 NaCl +Fe + HCl đủ
t0
AlCl3 NaCl khan Cu FeCl2 + Cl2(t0) t0
t0 CuCl2 FeCl2 khan AlCl3khan
Các phương trình phản ứng:
(26)AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 (d2) (d2) (d2) (r)
Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + H2O (r) (d2) (d2) (l) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
(d2) (d2) (r) (d2)
Tách phần không tan Cu(OH)2, Fe(OH)2 ,phần tan NaCl, NaAlO2 Bước 2: Cho phần tan tác dụng với dung dịch HCl
Ta có: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (d2) (d2) (l) (d2) (r)
- Lọc phần không tan Al(OH)3 cho tác dụng với HCl đủ Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
(r) (d2) (d2) (l)
Bước 3: Cho phần không tan gồm Fe(OH)2 ,Cu(OH)2 tác dụng với HCl Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
(r) (d2) (d2) (l) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (r) (d2) (d2) (l) - Cho Fe dung dịch thu Cu dung dịch FeCl2 - Cho Cu tác dụng với Cl2
t0
Cu + Cl2 → CuCl2 ( r) (k) (r)
Bài tập 4: Có hỗn hợp gồm BaO,MgCO3,Cu Hãy tách riêng chất
Giải
(27)+HCl đủ
Cu BaCl2,MgCl2
+Ba(OH)2đủ Mg(OH)2 BaCl2
t0 +Na2CO3 đủ
MgO
+HCl đủ NaCl BaCO3 t0 MgCl
+Na2CO3 đủ BaO
MgCO3 NaCl
Cỏc phơng trình phn ng:
Bc 1: BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O (r) (d2) (d2) (l)
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O +CO2 (r) (d2) (d2) (l) (k) Tách c Cu Cu không phản ứng
Bước 2:
MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 + BaCl2 (d2) (d2) (r) (d2) - Tách Mg(OH)2 đem nhiệt phân
t0
Mg(OH)2 → MgO + H2O (r) (r) (h) - Cho MgO tác dụng với HCl
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (r) (d2) (d2) (l) - Cho MgCl2 tác dụng với Na2CO3
MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl (d2) (d2) (r) (d2)
Bước 3: Phần tan bước dung dịch BaCl2 cho tác dụng với Na2CO3 thu BaCO3
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (d2) (d2) (r) (d2)
- Lọc phần không tan đem nung nóng hồn tồn thu BaO t0
(28)Bài tập 5: Có hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 , AgNO3,Pb(NO)2 Hãy tách riêng lấy kim loại
Giải Hỗn hợp :Cu(NO3)2 , AgNO3,Pb(NO)2 +Cu đủ
Ag
Cu(NO3)2 ,Pb(NO)2
+Pb đủ
Cu Pb(NO3)2 +Fe đủ
Pb Fe(NO3)2
Các phương trình phản ứng:
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag (d2) (r) (d2) (r) Cu(NO3)2 + Pb → Pb(NO3)2 + Cu
(d2) (r) (d2) (r) Pb(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Pb (d2) (r) (d2) (r)
III KÕt qu¶ thùc hiƯn
Qua việc dạy dạng tập nhận biết tách chất vô câch chia nhỏ loại nh trên, nhận thấy kết hoc tập em có nhiều tiến Khi đọc yêu cầu tập em biết xác định chúng thuộc loại nào, từ có cách giải trình bày thớch hp
Kết cụ thể: áp dụng lớp 9B, ( Còn 9A dạy bình thờng, không áp dụng phân dạng)
Giỏi Khá Trung bình Yếu 9A(19)
9B(25) 36%
52.6% 24%
36.9% 40%
(29)Trên số kinh nghiệm nhỏ q trình dạy học tơi Việc giúp em nắm hiểu kiến thức môn học vô cần thiết Có hiểu em hứng thú,say mê với mơn học,từ kết học tập đạt đợc nh mong muốn.Trong hố học có nhiều dạng tập,từng bớc giúp em nắm đợc cách làm dạng vô quan trọng.Hy vọng với dạng tập em nắm đợc cách làm dạng khác để lần vào học hố em khơng cịn sợ mong chờ đến học lần sau
Với số năm giảng dạy cha phải nhiều xong đủ để có chút kinh nghiệm việc giảng dạy cho em Rất mong đóng góp bạn ng nghip
Tôi xin chân thành cảm ơn!
, ngày 19 tháng năm 2009 Ngời viÕt
ý kiến hội đồng khoa học sở cấp
ý kiến hội đồng khoa học sở cấp
(30)(31)