Nghiên cứu phát triển tư duy cho học sinh lớp 11 (nâng cao) ở trường THPT qua hệ thống bài tập vô cơ phần axit – bazơ

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC - - PHAN THỊ XUÂN Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vơ phần axit – bazơ KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN HÓA PHẨM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên: Phan Thị Xuân Lớp: 08SHH Tên đề tài: Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vô phần axit – bazơ Nội dung nghiên cứu: - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vô phần axit – bazơ - Sưu tầm biên soạn câu hỏi tập hóa học vơ phần axit – bazơ theo mức độ khác để phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) Giáo viên hướng dẫn: Th.S Nguyễn Thị Lan Anh Ngày giao đề tài: Ngày hoàn thành đề tài: Chủ nhiệm khoa Giáo viên hướng dẫn (Ký ghi rõ họ tên) (Ký ghi rõ họ, tên) PGS.TS Lê Tự Hải Th.S Nguyễn Thị Lan Anh Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo cho Khoa ngày…tháng…năm 2012 Kết điểm đánh giá Ngày…tháng…năm 2012 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký ghi rõ họ, tên) NGHIÊN CỨU PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 (NC) Ở TRƯỜNG THPT QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP VÔ CƠ PHẦN AXIT BAZƠ MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Nhân loại chuyển từ kỉ ngun cơng nghệ sang kỉ nguyên thông tin tri thức, mà người xem tảng thúc đẩy phát triển mạnh mẽ xã hội Do đổi giáo dục điều tất yếu phải xảy nhằm giáo dục đạo đức, kỹ sống, lực sáng tạo đáp ứng nhu cầu nhân lực, nhân lực chất lượng cao phục vụ nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước; đảm bảo cơng xã hội giáo dục hội học tập suốt đời cho người dân Trong công đổi giáo dục phải có biến đổi sâu sắc mục đích, nội dung phương pháp dạy học quan trọng đổi phương pháp dạy học Định hướng đổi phương pháp dạy chuyển từ cách dạy “Thầy truyền thụ, trò tiếp thu” sang thực dạy học dựa vào hoạt động tích cực, chủ động học sinh hướng dẫn giáo viên, nhằm phát triển tư độc lập sáng tạo trình tiếp nhận tri thức, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm đem lại niềm vui hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Mục tiêu giáo dục phổ thông giúp học sinh phát triển tồn diện đạo đức, trí tuệ, thể chất, thẩm mỹ kỹ hiểu biết khoa học Mơn hóa học góp phần quan trọng mục tiêu đào tạo trường phổ thông Trong chương trình hóa học phổ thơng khái niệm axit - bazơ đề cập sớm củng cố phát triển giai đoạn Axit - bazơ hợp chất quan trọng, phổ biến có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất nghiên cứu khoa học Nhiều phản ứng hóa học thực chất phản ứng axit - bazơ Với mong muốn có hệ thống tập phong phú, phù hợp với giai đoạn mức độ nhận thức khác theo trình hình thành phát triển khái niệm axit - bazơ để củng cố đào sâu mở rộng kiến thức, phát triển tư sáng tạo HS Vì lí qua q trình học tập trường đại học sư phạm Đà Nẵng định chon đề tài: “ Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vô phần axit – bazơ ” II ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU III MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU IV NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU VI GIẢ THUYẾT KHOA HỌC VII ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI NỘI DUNG CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN 1.1 HOẠT ĐỘNG NHẬN THỨC CỦA HS TRONG Q TRÌNH DẠY HỌC HĨA HỌC Ở TRƯỜNG THPT 9 1.1.1 Khái niệm nhận thức Nhận thức: Là ba mặt đời sống tâm lí người (nhận thức, tình cảm hành động) Nó có quan hệ chặt chẽ với mặt kia, đồng thời có quan hệ mật thiết với tượng tâm lí khác người Hoạt động nhận thức: Phản ánh thực khách quan, bao gồm nhiều q trình khác nhau, chia thành hai mức độ lớn: + Nhận thức cảm tính (cảm giác tri giác) + Nhận thức lí tính (tư tưởng tượng) 1.1.2 Những phẩm chất tư Hành động tư thúc đẩy dựa vào kết hoạt động nhận thức phải sử dụng tài liệu thu lĩnh vực tri thức liên quan Tư có phẩm chất sau: - Tính định hướng: - Bề rộng: - Độ sâu: - Tính linh hoạt: - Tính mềm dẻo: Tính khái quát: 1.1.3 Những hình thức tư 1.1.3.1 Khái niệm 1.1.3.1.hán đốn 1.1.3.3 Suy lí: 1.1.4 Các thao tác tư phương pháp logic Phân tích Tổng hợp So sánh: Khái quát hóa 1.2 KHÁI NIỆM TƯ DUY TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 1.2.1 Tư hóa học Với tư tốn học 1+1=2 A+B=A  B Nhưng với tư hóa học A+B phép cộng túy mà xảy đổi nội chất, để tạo chất theo nguyên lí, qui luật, mối quan hệ định tính định lượng học sinh - Tư độc lập - Tư logic - Tư trừu tượng - Tư biện chứng - Tư phê phán - Tư sáng tạo 1.2.2 Dấu hiệu đánh giá tư phát tri ển Bậc 1: Trình độ biết: Nhận biết, xác định, phân biệt nhận kiến thức tìm hiểu (ghi nhớ kiện) Bậc 2: Trình độ hiểu: Tái hiện, thơng báo đối tượng theo trí nhớ hay ý nghĩa (tái kiến thức) có khả diễn giả, mô tả kiến thức thu nhận Bậc 3: Trình độ vận dụng: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn tình quen thuộc thành thạo tự động hóa gọi kiến thức kĩ xảo Bậc 4: Trình độ lĩnh hội sáng tạo: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn cách vận dụng chúng vào đối tượng quen biết bị biến đổi đối tượng chưa quen biết CHƯƠNG 2: SỰ HÌNH THÀNH VÀ PHÁT TRIỂN KHÁI NIỆM AXITBAZƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC PHỔ THƠNG 2.1 SỰ HÌNH THÀNH KHÁI NIỆM AXIT – BAZƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THCS Ở lớp học sinh bắt đầu làm quen với hóa học, bước đầu q trình học tập em dần làm quen với số hợp chất vô như: Oxit, axit, bazơ, muối Mặc dù quen với tên gọi axit – bazơ đến tìm hiểu nước (bài 36 SGK 10 nâng cao) học sinh thực tìm hiểu thành phần axit – bazơ 2.1.1 Sự hình thành khái niệm axit Định nghĩa axit: Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Dựa vào thành phần phân tử, axit chia làm hai loại: Axit khơng có oxi (HCl, H2 S ) axit có oxi (H2SO4, HNO3, H3PO4 ) 2.1.2 Sự hình thành khái niệm bazơ Định nghĩa bazơ: Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Các bazơ chia làm hai loại tùy theo tính tan chúng: + Bazơ tan nước gọi bazơ kiềm: NaOH, Ca(OH)2, KOH + Bazơ không tan nước: Cu(OH)2, Mg(OH)2 Khái niệm axit bazơ tiếp tục củng cố chương trình hóa học lớp với nghiên cứu tính chất hóa học axit, bazơ tìm hiểu số axit bazơ quan trọng Như kết thúc chương trình hóa học THCS, khái niệm axit – bazơ dừng lại dấu hiệu nhận biết, học sinh quen với số axit – bazơ quen thuộc tính chất điển hình mà chưa hiểu chất chúng, chưa hiểu nguyên nhân tính chất axit – bazơ mặt định lượng 2.2 SỰ CỦNG CỐ VÀ PHÁT TRIỂN KHÁI NIỆM AXIT-BAZƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG 2.2.1 Sự củng cố khái niệm axit - bazơ chương trình hóa học lớp 10 THPT  4 Ở chương trình hóa học phổ thơng (vơ cơ), khái niệm axit - bazơ xem xét mức độ cao sâu Trong chương trình hóa học lớp 10 khái niệm axit - bazơ củng cố sau nghiên cứu sở lí thuyết: Thuyết electron, liên kết hóa học, lí thuyết phản ứng hóa học củng cố khái niệm axit - bazơ, học sinh tìm hiểu sâu dựa sở lí thuyết học Như tìm hiểu axit có oxi clo nêu biến đổi tính chất axit sau: Tính bền axit tăng HClO HClO2 HClO3 HClO4 Khả oxi hóa tăng Hay 44 (SGK HH 10 - nâng cao) tìm hiểu tính axit axit sunfuhiđric ngồi tính axit yếu cịn thể tính khử mạnh: 2H2S + O2  2H2O + 2S H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 +8HCl Hoặc học axit sunfuric ngồi việc nhắc lại tính chất hóa học axit sunfuric lỗng cịn đề cập đến tính chất hóa axit sunfuric đặc (có tính oxi hóa mạnh tính háo nước) 2.2.2 Sự phát triển khái niệm axit - bazơ chương trình hóa học lớp 11 (nâng cao) Chương trình hóa học 11 bắt đầu với thuyết điện li Đây thuyết quan trọng hệ thống lí thuyết hóa học đặc biệt quan trọng phát triển khái niệm axit - bazơ hóa học phổ thơng Ở chương trình nâng cao học sinh nghiên cứu đồng thời hai thuyết axit – bazơ Arenyut Bronsted- Lowry 2.2.2.1 Thuyết axit bazơ Arenyut Thuyết axit – bazơ Arenyut (còn gọi thuyết axit – bazơ cổ điển), xuất phát từ thuyết điện ly cho axit chất tan nước phân li cho cation H+, bazơ chất tan nước phân li cho anion OH- Thí dụ, HCl axit, Ba(OH) bazơ : HCl  H+ + ClBa(OH)2  Ba2+ + 2OHPhản ứng trung hòa phản ứng axit- bazơ muối nước (chất điện li yếu) Ví dụ như: HCl + NaOH NaCl + H2 O Phản ứng thủy phân muối phản ứng ion muối với nước, kết làm cân phân li nước thay đổi, dẫn đến môi trường thay đổi Nhờ thuyết Arenyut, nhiều tính chất axit – bazơ trở nên đơn giản, biết nhiệt trung hoà axit mạnh bazơ mạnh gần số (vì phản ứng trung hồ thực chất phản ứng kết hợp ion H + OH-) Các vấn đề khác thuỷ phân muối, dung dịch đệm, điện li nước, lí thuyết pH dung dịch v.v… giải Tuy nhiên theo thuyết phân tử axit phải có hiđro nước phân li ion H+, phân tử bazơ phải có nhóm OH phân li ion OH- Ngồi ra, có chất khơng chứa nhóm OH, bazơ NH3, amin thuyết Arenyut khơng giải thích Thuyết Arenyut áp dụng dung môi nước không áp dụng cho tất dung môi đồng thời khơng thấy vai trị định dung mơi s ự phân li axit, bazơ Mặt khác thuyết khơng giải thích phản ứng tạo muối giống phản ứng phản ứng trung hịa mà khơng có H+ OHNH3(K) + HCl  NH4Cl 2.2.2.2 Thuyết axit- bazơ Bronsted – Lowry Năm 1923 định nghĩa tổng quát axit – bazơ đề nghị hai nhà hóa học Đan Mạch Bronsted nhà hóa học Anh Lowry Theo thuyết axit chất nhường proton (H +), bazơ chất nhận proton Thuyết gọi thuyết proton Axit € Thí dụ: CH3COOH + H2O € Bazơ + H+ H3O+ + CH3COO- (a) NH3 + H2O ƒ NH4+ +OH- (b) Từ hai phản ứng ta nhận thấy phân tử nước nhường proton đồng thời nhận proton, nước chất lưỡng tính Trong hai phản ứng :CH3 COOH/CH3COO-, H3 O+/H2 O, NH4+/NH3 cặp H2O/OH- gọi cặp axit - bazơ liên hợp Nếu kí hiệu cặp thứ A1/B1 cặp thứ hai A2 /B2 hai phản ứng axit bazơ viết sau: A1 Axit +  B1 B2  Bazơ Bazơ + A2 Axit Như phản ứng axit - bazơ tồn hai cặp axit - bazơ liên hợp Đối với cặp axit - bazơ liên hợp: Axit dễ cho proton (lực axit mạnh) bazơ liên hợp khó nhận proton (lực bazơ yếu) ngược lại Từ mở rộng khái niệm chất trung tính chất lưỡng tính: - Các chất lưỡng tính: Là chất vừa có khả cho, vừa có khả nhận proton: Zn(OH)2 , Al(OH)3, H2O, NaHCO3, (NH4)2CO3 - Chất trung tính: K+, Na+, Cl-, NO3 Thuyết Bronsted có tính tổng quát , áp dụng cho dung mơi có khả nhường nhận proton (H2 O, NH3 lỏng, CH3 COOH khan ), kể khơng có dung mơi như: NH3 (K) + HCl (K)  NH4 Cl (r) Thuyết axit – bazơ Bronsted – Lowry vai trò quan trọng dung môi định độ mạnh yếu axit hay bazơ tan Ưu điểm bật thuyết axit – bazơ Bronstet cho phép đánh giá định lượng lực axit – bazơ chất 2.2.2.3 Hằng số phân li axit bazơ  Hằng số axit + H2O € A- + H3 O+ (a) + Nếu HA axit yếu phản ứng (a) xảy khơng hồn tồn dung dịch lại phân tử HA, số cân xác định sau:  A   H3O  K=  HA  H 2O Khi dung dịch lỗng coi nồng độ H2 O khơng đổi, ta viết:  A   H3O  K  H 2O  = = Ka  HA + Nếu HA axit mạnh  A   H3O  K= với  HA = K = ∞  HA  H 2O  Hằng số phân li bazơ Phương trình mơ tả tương tác chung bazơ với nước có dạng: A- + H2O € HA + OH- Bazơ1 Axit Axit1 Bazơ (b) Để đặc trưng cho lực bazơ, người ta sử dụng số cân sau: K=  HA OH    A   H 2O Vì nồng độ nước dung dịch coi khơng đổi nên viết: K  H 2O =  HA OH    A  = Kb Vì  H3O  OH  =   10 -14 1014  OH  =  H3O   Thay trị số OH   vào phương trình ta có:  HA 1014 1014 Kb = = Ka  A   H3O  bazơ yếu 2.2.2.4 Tích số ion nước 2.2.2.5 Khái niệm pH, chất thị axit – bazơ a) Khái niệm PH Cân ion H3 O+ OH- không tồn nước nguyên chất mà cịn tất dung dịch lỗng chất nước H2O + H2O € H3O+ + OH- KH2O =  H   OH   Ở 25 0C, ta có:  H   OH   = 10 -14 Như dựa vào nồng độ H+ ta đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch Nhưng dung dịch thường dùng có nồng độ H+ nhỏ, để tránh ghi nồng độ H+ với mũ số âm Năm 1909 Sorensen đề xuất khái niệm pH có nghĩa “ pondus hyđrogen” (hay gọi độ hoạt động hiđro) Thay nồng độ H+ người ta dùng pH với quy ước sau: H+ = 1,0.10 -pH M Nếu H+ = 1,0 10 -a pH = a Về mặt toán học pH = -lg  H   = lg   H  Tương tự vậy, người ta định nghĩa số hyđroxyl pOH tính sau: pOH = -lg OH   b) Chất thị axit – bazơ Chất thị axit- bazơ chất mà màu thay đổi với thay đổi pH, dung dịch màu thị thay đổi khoảng giá trị pH hẹp, khoảng pH phụ thuộc vào tính chất thị không phụ thuộc vào chất phản ứng với 2.2.2.6 Dung dịch đệm Nhiều phản ứng hóa học xảy tối ưu mơi trường pH định Khi để tạo môi trường pH xác định, người ta sử dụng loại dung dịch gọi dung dịch đệm Vậy dung dịch đệm dung dịch có khả điều chỉnh cho pH hệ không thay đổi thêm lượng nhỏ axit mạnh bazơ pha loãng 2.3 TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI 2.3.1 khái niệm phản ứng thủy phân Phản ứng thủy phân phản ứng ngược với phản ứng trung hòa Ta xét thủy phân muối dựa vào axit bazơ ion hợp thành muối so với nước từ dự đốn mơi trường dung dịch muối 2.3.2 Các trường hợp thủy phân muối 2.3.2.1 Muối tạo thành từ bazơ mạnh axit mạnh Vì anion gốc axit muối bazơ yếu nước cation kim loại mạnh nên Chúng khơng thể phản ứng với nước Do loại muối không bị thủy phân Môi trường trung tính 2.3.2.2 Muối tạo thành bazơ mạnh axit yếu Khi tan nước loại muối điện ly hoàn toàn thành cation anion Các cation khơng bị thủy phân cịn anion axit yếu có lực bazơ mạnh nước nên có anion phản ứng với nước A- + H2O ƒ HA + OH- Các anion OH- giải phóng, nên mơi trường có PH > 2.3.2.3 Muối tạo thành từ axit mạnh bazơ yếu Vậy muối trung hòa tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh, tan nước cation bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit 2.3.2.4 Muối tạo thành từ bazơ yếu axit yếu Trong trường hợp cation anion muối bị thủy phân Môi trường dung dịch muối axit, kiềm hay trung tính phụ thuộc vào độ thủy phân hai ion 2.3.2.6 Độ thủy phân, số thủy phân * Độ thủy phân Độ thủy phân ( tp ) tỉ số số phân tử bị thủy phân tổng số phân tử hòa tan dung dịch Có thể viết: tp = Ctp C Trong Ctp nồng độ phần chất bị thủy phân, C nồng độ chung chất tan * Hằng số thủy phân - Trường hợp muối tạo thành axit yếu bazơ mạnh: A- + H2O ƒ Ktp = HA + OH- Kw Ka - Trường hợp muối tạo thành từ axit mạnh bazơ yếu: K Ktp = w Kb  M   OH  (với Kb số điện li bazơ MOH: Kb = )  MOH  Trường hợp muối tạo thành từ bazơ yếu axit yếu: M+ + 2H2O ƒ MOH + H3 O+ ( a ) A- + H2O ƒ HA + OH- H3O+ + OH- ƒ 2H2O M+ + H2O + A- ƒ (b) (c) MOH + HA ( d ) Phương trình (d) tổ hợp ba phương trình số cân phương trình tổng qt tích số cân ba phương trình hợp thành Đối với phương trình (a) có: Ktp,M  = Kw Kb Đối với phương trình (b) có: Ktp, A = Kw Ka Đối với phương trình (c) có: K = K H 2O Vậy phương trình tổng quát (d) ta có: Ktp = K Kw Kw = H 2O K a Kb Kb K a K H O Axit bazơ yếu thủy phân xảy mức độ lớn - Trường hợp thủy phân xảy theo nấc CHƯƠNG 3: HỆ THỐNG BÀI TẬP AXIT - BAZƠ ĐỂ PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH 3.1 BÀI TẬP HĨA HỌC VÀ VAI TRỊ CỦA NĨ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 12 3.2 HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN AXIT - BAZƠ ĐỂ PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 THPT (NÂNG CAO) 3.2.1 Cơ sở xây dựng tập phần axit- bazơ 3.2.2 Hệ thống tập Dạng 1: Bài tập theo trình độ biết – tái a) Bài tập tự luận: b) Bài tập trắc nghiệm: Dạng 2: Bài tập theo trình độ hiểu biết – tái mô tả kiến thức a) Bài tập tự luận: b) Bài tập trắc nghiệm: Dạng 3: Bài tập theo trình độ vận dụng a) Bài tập tự luận: b) Bài tập trắc nghiệm Dạng 4: Bài tập theo trình độ vận dụng – sáng tạo a) Bài tập tự luận: b) Bài tập trắc nghiệm: TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An, Rèn luyện kĩ giải tốn hóa học 11, Nxb Giáo dục 2009 Phan Văn An, Những vấn đề đại cương lí luận dạy học hóa học, Đại học sư phạm Đà Nẵng Phạm Đức Bình – Lê Thị Tam, Bài tập tự luận trắc nghiệm hóa học trung học phổ thông, Nxb trẻ 2002 Bộ giáo dục đào tạo, Sách giáo khoa 10, nhà xuất giáo dục 2011 Bộ giáo dục đào tạo, Sách giáo khoa 11, nhà xuất giáo dục 2011 Nguyễn Tinh Dung, Hóa học phân tích, Nxb Giáo dục 2000 Phạm Minh Hạc – Lê Khanh – Trần Trọng Thủy, Tâm lí học tập 1, Nxb Giáo dục 1998 Phạm Văn Hoan, tuyển tập tập hóa học trung học phổ thơng, Nxb Giáo dục 2005 Bùi Văn Huệ, Giáo trình tâm lí học, Nxb Đại học quốc gia Hà Nội 2000 10 Phạm Sĩ Lựu, Phương pháp giải tập hóa vơ 11, Nxb Đại học quốc gia Hà Nội 2011 11 Đặng Thị Oanh – Đặng Xuân Thư, Tuyển tập câu hỏi hóa trung học phổ thơng, Nxb Giáo dục 2007 12 Nguyễn Ngọc Quang, Lí luận dạy học hóa học tập 1, Nxb Giáo dục 1994 13 Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Phạm Văn Hoan, Cao Thị Thắng, Bài Tập Hóa học 11 nâng cao, Nxb Giáo dục 2009 ... DẠY HỌC HĨA HỌC 12 3.2 HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN AXIT - BAZƠ ĐỂ PHÁT TRIỂN TƯ DUY CHO HỌC SINH LỚP 11 THPT (NÂNG CAO) 3.2.1 Cơ sở xây dựng tập phần axit- bazơ 3.2.2 Hệ thống tập Dạng 1: Bài tập. .. có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vô phần axit – bazơ - Sưu tầm biên soạn câu hỏi tập hóa học vô phần axit – bazơ theo... tên sinh viên: Phan Thị Xuân Lớp: 08SHH Tên đề tài: Nghiên cứu phát triển tư cho học sinh lớp 11 (nâng cao) trường THPT qua hệ thống tập vô phần axit – bazơ Nội dung nghiên cứu: - Nghiên cứu sở