Câu 8: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân Nhôm nitrat, tổng các hệ số của các chất tối giản bằng: AA. Khối lượng chất rắn còn lại là:.[r]
(1)Câu 1: Cho muối sau : NaCl (1) , NaH2PO4 (2) , NaHCO3 (3) , (NH4)2SO4 (4) , Na2CO3 (5) , NaHSO4 (6) ,
Na2HPO3 (7) Các muối axit :
A (2) , (3) , (6) , (7). B (2) , (3) , (6) C (3) , (4) , (6) , (7). D (3) , (4) , (6).
Câu 2: Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất đây không thuộc công nghiệp silicat :
A Sản xuất thủy tinh hữu cơ B Sản xuất thủy tinh.
C Sản xuất xi măng. D Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ).
Câu 3: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch
thu :A 0,96 B 1. C 12. D 2,5.
Câu 4: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M Khối lượng BaCl2 thu :
A 2,08 gam. B 3,12 gam. C 5,2 gam. D 6,24 gam.
Câu 5: Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20,0 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm khối lượng silic hỗn hợp đầu (giả sử phản ứng xảy với hiệu suất 100%) :
A 40% B 38%. C 60%. D 42%.
Câu 6: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch : A Fe2+ , Fe3+ , NO
3- , CO32- B Na+ , Cu2+, OH-, H+
C H+ , K+ , NO
3- , Cl- D Mg2+, Ca2+ , OH- , Cl-
Câu 7: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu :
A 3,36 lít. B 13,44 lít. C 26,88 lít D 6,72 lít.
Câu 8: Khi cho 2,46 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 2,688 lít
khí NO2 (đktc) % khối lượng Cu Al hỗn hợp :
A 21,95 % Cu 78,05 % Al. B 38,8 % Cu 61,2 % Al. C 78,05 % Cu 21,95 % Al. D 61,2 % Cu 38,8 % Al. Câu 9: Số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau :
A NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 B N2 , NO , NH3 , NO2- , NO3
-C NH3 , N2O , NO , NO2- , NO3- D NO , N2O , NH3 , NO3- , N2
Câu 10: Để phân biệt dung dịch đựng bốn lọ nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit Ta dùng thuốc thử
A Ba(OH)2 B CaCl2 C AgNO3 D KOH
Câu 11: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit : A cacbon đioxit. B silic đioxit. C lưu huỳnh đioxit. D đinitơ pentaoxit.
Câu 12: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3 vàCaCO3 cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết
dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa B dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu kết tủa B A, B, C lần
lượt chất :
A CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3
C CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 D CO, Ca(HCO3)2, CaCO3
Câu 13: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu
39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu :
A 6,26 gam. B 26,6 gam. C 2,66 gam. D 22,6 gam.
Câu 14: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất
rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn :
A Al2O3 B ZnO Al2O3 C ZnO Al D Zn Al2O3
Câu 15: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 số mol, có phương trình ion rút gọn :
A CO32- + 2H+ H2O + CO2 B 2Na+ + SO42- Na2SO4
C CO32- + 2H+ H2CO3 D CO32- + H+ HCO3
-Câu 16: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M pH dung dịch thu :
A 1,00. B 2,00. C 12,00. D 13,00.
Câu 17: Để phân biệt dung dịch riêng biệt chất sau : H2SO4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl2, ta dùng thêm
thuốc thử :
A dd BaCl2 B dd MgCl2 C dd AgNO3 D Q tím.
(2)A N2 + Al(NO3)2 + Al(NO3)3 + H2O B N2 + Al(NO3)3
C N2 + Al(NO3)2 + H2O D N2 + Al(NO3)3 + H2O
Câu 19: Dung X chứa a mol Zn2+ ; b mol Na+ , c mol NO
3- d mol SO42- Biểu thức :
A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C 2a + b = c + 2d D 2a + b = c + d Câu 20: Phương trình điện li Al2(SO4)3 là:
A Al2(SO4)3 2Al3+ + 2SO43- B Al2(SO4)3 Al3+ + 3SO42 –
C Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- D Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO43
-Câu 21: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH
của dung dịch Z :
A 13,25 B 13,48 C 11,28 D 13,87
Câu 22: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml) Nồng độ % H3PO4
dung dịch tạo thành :
A 32,85%. B 17,91% C 28,36%. D 30,94%.
Câu 23: Hãy chọn cặp muối mà dung dịch hình thành kết tủa hịa trộn chúng : A NaNO3 MgBr2 B BaCl2 K2CO3
C Na2SO4 (NH4)2S D KNO3 (NH4)2CO3
Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau :
Khí A H2O dung dịch A HCl B NaOH khí A
HNO3 C to D + H
2O
(A hợp chất nitơ) A,D :
A NH4Cl N2O B NH3 NH4NO3
C NH3 N2O D NH4Cl NH4NO3
Câu 25: Phản ứng sau xảy :
A HCl + KOH KCl + H2O B CuSO4 + Na2S CuS + Na2SO4
C FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4 D K2CO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2KCl
Câu 26: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ hóa chất sau :
A NaNO3 , HCl B AgNO3 , HCl C NaNO3 , H2SO4 D N2 , H2
Câu 27: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí gây hiệu ứng nhà kính : A N2
B O2 C H2 D CO2
Câu 28: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A Al(OH)3 , Al2O3 , NaHCO3 B Na2SO4 , HNO3 , Al2O3
C Na2SO4 , ZnO , Zn(OH)2 D Zn(OH)2 , NaHCO3 , CuCl2
Câu 29: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc, thấy có ‘khói trắng” bay “Khói trắng” chất
A N2 B Cl2 C HCl. D NH4Cl
Câu 30: Để điều chế 6,72 lít khí NH3 ( Hpư = 50% ) thể tích khí N2 khí H2 cần lấy :
A 1,68 lít 5,04 lít. B 6,72 lít 20,16 lít. C 5,04 lít 1,68 lít D 20,16 lít 6,72lít. ĐỀ 2
Câu 1: Nhóm gồm chất phản ứng với cacbon là:
A Fe2O3; CO2; MgO; HNO3 đặc B Fe2O3; CO2; HNO3 đặc; H2SO4 đặc C CO2; Al2O3; HNO3 đặc; H2SO4 đặc D CO2; H2O; H2SO4 đặc; CaO
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, H3PO4 điều chế phản ứng:
P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số chất phương trình hóa học là:
A 15 B 21 C 9 D 13
Câu 3: Nhận định sau P khơng xác?
A Nguyên tử photpho có độ âm điện nhỏ so với nguyên tử nitơ B Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh photpho đỏ C Photpho thể tính oxi hóa tác dụng với phi kim hoạt động
D Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang bóng tối
Câu 4: Phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa là:
A 2P + 5Cl2 2PCl5 B 4P + 5O2 2P2O5 C 2P + 3Mg Mg3P2 D 6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl
Câu 5: Hổn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thành phần loại phân bón hóa học nào? A Supephotphat đơn B Phân amophot C Supephotphat kép D Phân nitrophotka
(3)A CO2 + 2NH3 t ,po (NH2)2CO + H2O B CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
C (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 D 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
Câu 7: Nhận định sau H3PO4 khơng xác? A Trong dung dịch H3PO4 không tồn phân tử H3PO4
B H3PO4 axit trung bình, dung dịch nước phân li theo ba nấc C Khác với HNO3, H3PO4 khơng có tính oxi hóa
D H3PO4 tạo ba loại muối tác dụng với dung dịch kiềm
Câu 8: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân Nhôm nitrat, tổng hệ số chất tối giản bằng: A 5 B 9 C 7 D 21
Câu 9: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat sau sai?
A 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 B Cu(NO3)2 Cu + 2NO2 + O2 C 2KNO3 2KNO2 + O2 D 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2
Câu 10: Đem nung hoàn toàn 3,4 gam muối bạc nitrat Khối lượng chất rắn lại là:
A 2,78 gam B 3,08 gam C 2,32 gam D 2,16 gam
Câu 11: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần số oxi hóa nguyên tố Nitơ là:
A NH3, N2, N2O, Fe(NO3)3.B N2O, NH4Cl, NO2, HNO3.C N2, NO, NH3, HNO3.D NH3, NO2, KNO3, N2
Câu 12: Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để trung hòa 200 ml dung dịch Y gồm KOH 2M là:
A 450 ml B 400 ml C 500 ml D 375 ml
Câu 13: Cho 1,96 gam H3PO4 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ mol dung dịch muối thu
là: A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,4M
Câu 14: Câu sau không đúng? A Trong HNO3, nitơ có số oxi hóa cao +5 B HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm
C Axit nitric chất oxi hóa mạnh, tác dụng với tất kim loại
D Axit nitric tinh khiết bền, bị phân hủy có ánh sáng
Câu 15: Cho 3,84 gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng Thể tích khí khơng màu hóa nâu
ngồi khơng khí đktc là: A 0,896 lít B 224 ml C 1,344 lít D 2,24 lít
Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế 4,48 lít N2 (đktc) phải nhiệt phân gam
NH4NO2? Giả sử hiệu suất trình 100% A 16 gam B 24,2 gam C 12,8 gam D 20,4 gam
Câu 17: Công thức phân tử Natri nitrua canxi nitrua là:
A NaN3 Ca2N3 B Na3N Ca2N3 C Na3N Ca3N2 D NaN3 Ca3N2
Câu 18: Khi nhiệt phân hoàn toàn hổn hợp Mg(NO3)2 NaNO3, hổn hợp chất rắn thu là: A NaNO2, MgO B NaNO2, Mg(NO2)2 C Na2O, MgO D Na2O, Mg(NO2)2
Câu 19: Cặp dung dịch phản ứng với nhau?
A H3PO4 SO2 B H3PO4 HNO3 C H3PO4 K2O D H3PO4 KCl
Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: N2 1 NH3 2 NO 3 NO2 4 HNO3
Các phản ứng ngun tố nitơ thể tính khử là:
A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2,
Câu 21: Nhóm muối cacbonat bị phân hủy nung nóng là:
A K2CO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B CaCO3, KHCO3, (NH4)2CO3 C CaCO3, Na2CO3, KHCO3 D NaHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3
Câu 22: Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng phản ứng sau đây?
A Ca + 2C to
CaC2 B C + H2O
o t
CO + H2
C 2H2SO4 + C to
CO2 + 2SO2 + 2H2O D C + 2CuO
o t
2Cu + CO2
Câu 23: Silic đioxit tan dung dịch axit sau đây?
A Axit sunfuric đặc B Axit clohidric C Axit nitric đặc D Axit flohidric
Câu 24: Phản ứng hóa học khơng xảy cặp chất sau đây?
A H2CO3 Na2SiO3 B CO CaO C CO2 Mg D CO2 NaOH
Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản
(4)A Na2CO3 NaOH B NaHCO3 Na2CO3.C NaHCO3 NaOH D NaHCO3, Na2CO3 NaOH
Câu 26: Thủy tinh loại thông thường dùng để sản xuất chai, lọ, cửa kính… có thành phần hóa học gần là:
A Na2O.CaO.6SiO2 B 2Na2O.CaO.6SiO2.C K2O.CaO.6SiO2 D Na2O.SiO2.6CaO
Câu 27: Để phân biệt hai bình khí CO2 SO2 tốt dùng thuốc thử nào?
A dung dịch H2SO4 B dung dịch Br2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch CaCl2
Câu 28: Ở nhiệt độ cao, cacbon tác dụng với dung dịch HNO3 đặc theo phương trình hóa học sau:
C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O Tổng hệ số tỉ lượng chất phương trình hóa học là:
A 12 B 13 C 8 D 10
Câu 29: Cho 4,48 lít hổn hợp khí gồm CO CO2 với tỉ lệ mol 1:1 qua CuO nung nóng khối lượng Cu
sinh là: A 8 gam B 16 gam C 12,8 gam D 6,4 gam
Câu 30: Nhiệt phân hồn tồn hổn hợp CaCO3 MgCO3 thu 9,6 gam chất rắn 4,48 lít khí CO2
(đktc) Khối lượng hổn hợp ban đầu là:A 18,4 gam B 9,2 gam C 14,8 gam D Kết khác
Câu 31: Trong cốc nước chứa a mol Zn2+, b mol Al3+, c mol SO
42- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a,
b, c, d là: A 3a + 2b = c + d B 2a + 3b = 2c + d C 2a + 3b = c + 2d D a + b = c + d
Câu 32: Nhận xét sau khơng xác? A Dung dịch có mơi trường kiềm làm phenolphtalein hóa hồng.B Dung dịch có mơi trường axit làm q tím hóa đỏ C Dung dịch có mơi trường kiềm làm q tím hóa xanh D Dung dịch có mơi trường axit làm phenolphtalein hóa đỏ
Câu 33: Nhóm gồm dung dịch dẩn điện là:
A C2H5OH; KOH; FeCl3 B HCl; KNO3; NaOH.C C6H12O6; NaNO3; HNO3 D CH3OH; NaCl; H2SO4
Câu 34: Phất biểu sau khơng xác?
A Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy tạo thành chất kết tủa
B Theo A-rê-ni-ut, axit chất tan nước phân li cation H+. C Theo A-rê-ni-ut, bazơ chất tan nước phân li anion OH-. D Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
Câu 35: Cặp chất sau không phản ứng với nhau?
A NH3 FeCl3 B KOH BaCl2 C CaCl2 K2CO3 D HCl NaHCO3
Câu 36: Dung dịch A có pH = Vậy dung dịch A có:
A [H+] = 10-5 mol/l. B [H+] = 105 mol/l. C [OH-] = 105 mol/l. D [OH-] = 10-5 mol/l.
Câu 37: Số mol ion SO42- có 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M là:
A 0,01 mol B 0,005 mol C 0,02 mol D 0,015 mol
Câu 38: Trong 100 ml dung dịch A có chứa 0,063 gam HNO3 pH dung dịch A bằng:A 2 B 3.C.4.D 5
Câu 39: Các ion không tồn dung dịch là:
A K+; CO
32-; NH4+; Cl- B SO42-; NH4+; H+; Al3+ C Na+; Cl-; SO42-; Fe3+ D NH4+; OH-; Cl-; Fe2+
Câu 40: Phương trình ion thu gọn phản ứng hóa học xảy cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung
dịch BaCl2 là:
A Na+ + Cl- NaCl B H+ + Cl- HCl C H+ + CO
32- CO2 + H2O D Ba2+ + CO32- BaCO3
ĐỀ 03
1/ Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74 g hỗn hợp K2SO4
Na2SO4 khối lượng K2CO3 Na2CO3 hỗn hợp
a 3,82 g 4,27 g b 2,67g 3,81 g c 2,25 g 3,02 g d 2,78 g 3,18 g
2/ Đốt cháy hoàn toàn 2,2gam chất hữu A thu 4,4gam CO2 1,8gam H2O Hoá 1,1gam A thu thể
tích thể tích 0,4gam O2 điều kiện CTPT A là:
a C2H4O b CH2O c C4H8O2 d C2H4O2
3/ Hàm lượng nitơ loại phân đạm sau nhiều
a (NH4)NO3 b (NH4)2 SO4 c Ca(NO3)2 d (NH2)2CO
4/ Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3
a NO2 O2 b NaNO2 O2 c K2O2, NO2 d K2O , O2, NO2
5/ Axit phơtphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau :
a NaOH, NH3, Na2CO3, MgO b Na2SO4, NaOH, K2O, NH3
c NaOH, Na2CO3, NaCl, MgO d KOH, K2O, NaHSO4, NH3
6/ Ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p2 cơng thức hợp chất với hiđro cơng thức oxít cao R
là
(5)7/ Để làm khan khí cacbonic (có lẫn nước ) dùng :
a NaOH b CaO c Ca(OH)2 d P2O5
8/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch
sau phản ứng
a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na3PO4 c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na2HPO4, Na3PO4
9/ Tính oxy hoá cácbon thể phản ứng phản ứng sau a C + O2 → CO2 b 3C + 4Al → Al4C3
c C + CuO → 2Cu + CO2 d C + H2O → CO + H2
10/ Cho lít dung dịch H2SO4 có pH = phải lấy thêm mol dung dịch axit để dung dịch
có pH = :
a 0,18mol b 0,2mol c 0,02mol d 0,09mol
11/ Trong dung dịch amoniac bazơ yếu
a Khi tan nước amoniăc kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH
-b Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniăc kết hợp với nước tạo NH4+ OH-
c Amoniăc tan nhiều nước d Phân tử amoniăc phân tử có cực
12/ Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt phịng độc có chứa chất :
a than hoạt tính b CuO MgO c CuO than hoạt tính d CuO MnO2
13/ Khí sau khơng cháy khơng khí
a CO b CO2 c H2 d CH4
14/ Trong nhận xét , nhận xét không ?
a Khi đốt cháy cacbon,phản ứng tỏa nhiệt ,sản phẩm thu có khí cacbonic b Than chì mềm cấu trúc lớp ,các lớp lân cận liên kết lực tuơng tác yếu c Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết ,trong suốt,khơngmàu ,khơng dẫn điện d Than gỗ ,than xương có khả hấp phụ chất khí chất tan dung dịch 15/ Cacbon phản ứng với tất chất dãy:
a NH4Cl, KOH, AgNO3 b Na2O, NaOH, HCl
c Al, HNO3 đặc, HClO3 d Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3
16/ Tính chất hóa học cacbon : a có tính khử
b vừa có tính khử vừa tính oxi hóa oxi hóa đặc trưng c có tính oxi hóa
d vừa có tính khử vừa tính oxi hóa tính khử đặc trưng 17/ Đặc tính chung cho phần lớn chất hữu
a Dung dịch có tính dẫn điện tốt b Có nhiệt độ sơi thấp c Liên kết phân tử chủ yếu liên kết ion d Ít tan benzen
18/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng :
a 200g b 50g c 100g d 150g
19/ Dung dịch sau hòa tan SiO2
a Dung dịch HCl b Dung dịch HNO3
c Dung dịch NaOH đặc, nóng d Dung dịch H2SO4 đặc, nóng
20/ Hồ tan 12,8gam kim loại X dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên X hoá trị II là:
a Fe b Zn c Mg d Cu
21/ Khi phân tích dung dịch X thấy nồng độ ion dung dịch sau : Na+(0,05M), Ca2+(0,01M), NO
-(0,01M), Cl-(0,04M), HCO
3- (0,02M) Kết phân tích :
a sai b khơng xác định thiếu đktc
c d khơng xác định khơng cho thể tích dung dịch 22/ Trong phản ứng sau: 2NO2 + 2KOH KNO3 + KNO2 +H2O
a Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử b NO2 chất khử ,KOH chất oxi hóa
c NO2 chất oxi hóa ,KOH chất khử
d NO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử
23/ Dung dịch NH3 làm phenolftalein chuyển màu:
(6)24/ Dung dịch NaOH có nồng độ 0,001M có pH
a 11 b c d 12
25/ Để thu đựơc muối phốt phát trung hoà cần Vml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M V có giá trị
a 75 ml b 50 ml c 100 ml d 25 ml
26/ Nitơ tạo thành từ phản ứng:
a Đốt NH3 oxi có xúc tác Pt b Nhiệt phân AgNO3
c Nhiệt phân NH4NO2 d Nhiệt phân NH4NO3
27/ Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit kim loại Công thức muối nitrat a Zn(NO3)3 b Fe(NO3)3 c Cu(NO3)2 d Al(NO3)3
28/ Cho mẫu phân đạm : amonisunfat, amoniclorua, natrinitrat Để nhận biết dung dịch riêng biệt dùng :
a dung dịch NaOH b dung dịch Na2SO4 c dung dịch AgNO3 d dung dịch Ba(OH)2
29/ Nitơ có tính chất vật lý:
a Khí, trì cháy b Khí, nặng khơng khí c Khí, nhẹ khơng khí d Khí, trì hơ hấp 30/ Phản ứng dùng để điều chế CO2 phịng thí nghiệm :
a đốt cháy cacbon b Canxicacbonat tác dụng với axit clohidrric c nhiệt phân canxicacbonat d đốt cháy khí mêtan
ĐỀ 04
-Câu 1: Cho từ dd Ba(OH)2 vào dd (NH4)2SO4 đun nóng nhẹ Hiện tượng quan sát là:
A Dd có màu suốt khí mùi khai xốc B Có kết tủa trắng khí mùi khai xốc C Khơng có tượng
D Có kết tủa trắng
Câu 2: Chất tác dụng với dd HNO3 đặc nóng khơng tạo khí:
A Cu B Fe2O3 C FeO D Fe3O4
Câu 3: Đưa hai đũa thuỷ tinh có nhúng dung dịch NH3 đặc dd HCl đặc lại gần thấy xuất
khói trắng, khói trắng là:
A NH4Cl rắn B Hơi nước C Hơi HCl D Hơi NH3
Câu 4: Đun nóng muối Ca(NO3)2 khan thu được:
A CaO, NO2, O2 B Ca, NO, O2 C Ca, NO2 D Ca(NO2)2, O2
Câu 5: Cho phản ứng: CuFeS2 + HNO3 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số
chất tham gia phản ứng là:
A 30 B 23 C 34 D 27
Câu 6: Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3 vì:
A Tạo khí màu nâu B Tạo dd màu vàng C Tạo kết tủa màu vàng
D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí
Câu 7: Cho m gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí: NO, N2O,
N2 với tỉ lệ số mol (theo thứ tự) là: 1:2:2 Giá trị m là:
A 16,47 gam B 35,1 gam C 23 gam D 12,73 gam
Câu 8: Hãy chọn cặp muối mà dd tạo kết tủa hoà trộn chúng: A Na2SO4 NH4Cl B CaCl2 KNO3
C BaCl2 Na2SO4 D KNO3 MgBr2
Câu 9: 100 ml dd A chứa HCl với pH = Cần phải thêm ml nước vào dd A để thu dd B có pH = 3? Coi pha lỗng khơng có hao hụt thể tích
A lít B 1000 ml C lít D 900 ml
Câu 10: Axit HNO3 có tính oxi hố mạnh nguyên nhân sau đây:
A Ion NO3- có tính oxi hố mạnh
B Ion H+ có tính oxi hố mạnh.
C Axit HNO3 tác dụng nhiều chất
D HNO3 axit mạnh
Câu 11: Trong dd H3PO4 có chứa ion sau (bỏ qua điện li nước):
A H+, OH-, HPO
(7)3-C H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4- , HPO42-, PO4
3-Câu 12: Cho dd sau: Na2CO3 , NaHCO3, NH4Cl, K2SO4 , NaHSO4 , AlCl3.Có dd pH<7
A B C D
Câu 13: Cho Cu tác dụng HNO3 đặc, đun nóng Tổng hệ số cân phản ứng hoá học là:
A 24 B 11 C 10 D 22
Câu 14: Tính [H+ ] dd axit CH
3COOH 0,1 M biết độ điện li α = 1,3 %
A Kết khác B 3,3 10-3 M C 2,6 10-3 M D 1,3 10-3 M
Câu 15: Các muối nitrat bị nhiệt phân huỷ tạo sản phẩm: M2On + NO2 + O2 là: (với M kí hiệu tên
kim loại)
A Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Ni(NO3)2 B Ca(NO3)2, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2
C KNO3, NaNO3, LiNO3 D Mn(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2
Câu 16: Cho 1,92 gam Cu vào dd HNO3 đặc, đun nóng Thể tích khí NO2 thu (ở đktc) là:
A 5,6 lit B 1,344 lit C 13,44 ml D 13,4 lit
Câu 17: Có lọ nhãn chứa dd: amonisunphat, amoniclorua, natrisunphat, natrihidroxit Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dd là:
A Dung dịch KOH B Dung dịch Ba(OH)2
C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2
Câu 18: Cho 19,2 gam kim loại hố trị II hồ tan hồn tồn dd HNO3 thu 4,48 lít khí
NO (ĐKTC) Vậy tên kim loại là:
A Zn B Fe C Mg D Cu
Câu 19: Trộn dd chứa mol H3PO4 với dd chứa 1,8 mol NaOH muối thu với số mol tương ứng
là:
A mol NaH2PO4 B 0,6 mol Na3PO4
C 0,8 mol NaH2PO4 v 0,2 mol Na2HPO4 D 0,2 mol NaH2PO4 v 0,8 mol Na2HPO4
Câu 20: Phân đạm amoninitrat, amonisunphat bón vào đất thì:
A Giảm độ chua đất B Khơng ảnh hưởng đến độ chua đất
C Làm xốp đất D Tăng độ chua đất
Câu 21: Dung dịch sau khơng làm đổi màu quỳ tím:
A NaNO3 B Na2CO3 C NH4Cl D NaOH
Câu 22: Trong phản ứng hố học cacbon:
A Chỉ có tính oxh B Chỉ có tính khử
C Khơng có tính oxh, khơng có tính khử D Vừa thể tính oxh vừa thể tính khử Câu 23: Phân đạm loại phân đạm sau có hàm lượng nitơ cao nhất:
A Phân urê B Amoni sunphat C Kali nitrat D Amoni nitrat Câu 24: Muối sau không bị phân huỷ nung nóng:
A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C NaHCO3 D Na2CO3
Câu 25: Dẫn khí CO dư qua ống chứa 5,6 g hỗn hợp oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO nung nóng thu m
gam chất rắn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) Tính m?
A 3,2 gam B 4,4 gam C 8,4 gam D gam
Câu 26: Cho dd A làm đổi màu q tím thành xanh Dd B khơng làm đổi màu q tím Dd A tác dụng với dd B tạo kết tủa Hỏi dd A dd B dd nào:
A KOH FeCl3 B NaOH Ba(NO3)2
C Na2CO3 Ba(NO3)2 D NaOH Na2SO4
Câu 27: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp: NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu gồm:
A CuO, FeO, Ag B CuO, Fe2O3, Ag
C NH4NO2, CuO, Fe2O3, Ag D CuO, Fe2O3, Ag2O
Câu 28: Phản ứng nhiệt phân không là: A NH4Cl → NH3 + HCl
B NH4NO3 → HNO3 + NH3
C NH4NO2 → N2 + 2H2O
D KNO3 → KNO2 + O2
Câu 29: Một loại thuỷ tinh có thành phần: 75% SiO2, 12% CaO, 13% Na2O Cơng thức hố học thuỷ
tinh dạng oxit là:
A Na2O.2CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.5SiO2
C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2
(8)dịch thu sau lọc bỏ kết tủa có khối lượng so với dd nước vơi ban đầu thay đổi nào:
A Tăng 6,6 gam B Giảm 1,6 gam C Tăng 1,6 gam D Giảm gam Câu 31: Cho V lít CO2 đktc vào bình nước vơi thấy tạo 20 g kết tủa, lấy kết tủa khỏi bình thấy
khối lượng bình giảm 6,8g V có giá trị là:
A 2,24lit B 4,48lit C 6,72lit D Đáp án khác
Câu 32: Chọn câu sai:
A Dung dịch muối NaHSO4 có pH <
B Dung dịch muối CH3COOK có pH >
C Dung dịch muối NaHCO3 có pH <
D Dung dịch muối NaCl có pH =
Câu 33: Thuỷ tinh bị ăn mòn dung dịch axit nào?
A HF B HCl
C HNO3 đ D H2SO4 đ
Câu 34: Hoà tan m gam BaO vào nước 200 ml dd A có pH = 13 Giá trị m là:
A 1,53 gam B 1,46 gam C 3,06 gam D 15,3 gam
Câu 35: Trộn 100 ml dd H2SO4 0,15 M với 100 ml dd NaOH 0,1 M thu dd có pH bằng:
A B C 13 D
Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Al(NO3)3 Hiện tượng quan sát là:
A Có kết tủa trắng keo sau tan B Khơng có tượng C Có kết tủa trắng sau tan
D Có kết tủa keo màu trắn xuất hiện, không tan dd NH3 dư
Câu 37: Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 sản phẩm thu là:
A BaCO3 B BaCO3 Ba(HCO3)2
C Ba(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 dư
Câu 38: Cho mẩu đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl thấy khơng có tượng Nếu sục tiếp oxi liên tục vào có tượng xảy là:
A Đồng tan tạo dd màu xanh B Đồng tan tạo dd khơng màu C Mẩu đồng đỏ hố đen D Khơng có tượng
Câu 39: Cho phản ứng: NH3 + HCl → NH4Cl Vai trò NH3 phản ứng là:
A Bazơ B Chất khử C Axit D Chất oxi hoá
Câu 40: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối:
(9)ĐỀ 05
C©u : Cho 200ml dd NaOH xM vào 200ml dd AlCl3 1M Sau phản ứng xong thu 7,8gam kết tủa.
Giá trị lớn x là:
A. 4,0 B. 3,0 C. 3,5 D. 1,5
C©u : Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M để thu kết tủa
lớn là:
A. 0,03 lít B. 0,3 lít C. 0,2 lít D. 0,02 lít
C©u : Trộn lẫn dung dịch tích HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu
được là:
A. 12,5 B. 12 C. 7 D. 13
C©u : Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch NaOH thu dung dịch mới
có pH =12 Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH là:
A. 0,14M B. 0,16M C. 0,12M D. 1,2M
C©u : Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li =1% Độ pH dung dịch là:
A. 0,1 B. C. D.
C©u : Trong muối phôtphat sau: Ca3(PO4)2, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 nên dùng loại để bón cho đất
nhiều phèn (đất có chứa H2SO4 tự Al2(SO4)3):
A. Ca3(PO4)2 B. CaHPO4 C. muối D. Ca(H2PO4)2
C©u : Xét trường hợp:
Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M (loãng)
Cho 6,4(g) Cu tác dụng với 120ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 1M (loãng) H2SO4
0,5M loãng.Tỉ lệ số mol khí NO trường hợp so với là:
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 3:1
C©u : A muối nitrat kim loại M (hóa trị II), nhiệt phân hoàn toàn 9,4gam A thu gam oxit
kim loại Công thức phân tử A là:
A. Zn(NO3)2 B. Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. Mg(NO3)2
C©u : Để sản xuất axit nitric công nghiệp cần qua giai đoạn:
(1) Oxi hóa NO (2) Cho NO2 tác dụng với H2O
(3) Oxi hóa NH3 (4) Chuẩn bị hỗn hợp amoniăc khơng khí
(5) Tổng hợp amoniăc Thứ tự giai đoạn là:
A. 4,5,3,2,1 B. 5,4,3,1,2 C. 3,4,5,2,1 D. 1,2,3,4,5
C©u 10 : Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Cho dd KOH dư thêm tiếp dd NH3
dư vào dung dịch số chất kết tủa thu là:
A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
C©u 11 : Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH?
A. HCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. KCl
C©u 12 : Trong cặp chất sau :
(a) C H2O (b) (NH4)2CO3 KOH (c) NaOH BaCl2
(d) CO2 Ca(OH)2 (e) K2CO3 BaCl2 (f) Na2CO3 Ca(OH)2
(g) HCl CaCO3 (h) HNO3 NaHCO3 (i) CO CuO
Nhóm gồm cặp chất mà phản ứng tạo sản phẩm có chất khí là:
A. a,b,g,h,i B. b,c,d,g,i C. a,b,d,h,i D. c,d,e,f,i
C©u 13 : Trong phịng thí nghiệm, thực phản ứng kim loại Cu với HNO3 đặc HNO3 loãng
đều tạo khí NO2 gây nhiễm mơi trường Biện pháp xử lí tốt để chống nhiễm mơi trường
khơng khí là:
A. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi B. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn C. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm cồn D. Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước
C©u 14 : Trộn 300ml dung dịch HCl 0,1M với 200ml dung dịch H2SO4 0,05M dung dịch X có:
A. pH = 1 B. pH = 2 C. pH = 1,3 D. pH = 1,6
C©u 15 : Khi nhiệt phân dãy muối sau cho sản phẩm oxit kim loại, nitơđioxit oxi ?
A. Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3 B. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2 C. Zn(NO3)2 , KNO3, Pb(NO3)2 D. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3
C©u 16 : Cho 13,5gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0lít dd HNO3 xM thu hỗn hợp khí A gồm NO N2O
(10)A. 0,2 B. 0,62 C. 0,95 D. 0,86
C©u 17 : Chọn mệnh đề đúng:
A. Nước cất có pH=7
B. Dung dịch muối trung hịa có pH=7 C. Dung dịch bazơ làm q hóa xanh
D. Dung dịch muối axit có mơi trường axit
C©u 18 : Cho dung dịch sau có nồng độ mol/lít: CH3COOH , HCl, H2SO4 Hãy xếp dung dịch
trên theo độ pH tăng dần ?
A. H2SO4 , CH3COOH , HCl B. HCl, CH3COOH , H2SO4 C. CH3COOH , HCl, H2SO4 D. H2SO4, HCl, CH3COOH
C©u 19 : Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A có chứa ion: Na+, NH
4+, HCO3- Hỏi có
phản ứng trao đổi ion xảy ra:
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
C©u 20 : Tính chất hóa học NH3 :
A. Tính oxihóa B. Tính khử tính bazơ C. Tính bazơ D. Tính khử
C©u 21 : Sản phẩm nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 :
A. Một muối, kim loại hai chất khí. B. Một muối, oxit hai chất khí C. Hai oxit hai chất khí D. Một muối, oxit chất khí
C©u 22 : Các ion sau tồn dung dịch:
A. Fe3+, Mg2+, NH
4+, OH-, SO42-,Br- B. Na+, Cu2+, Fe2+, Cl-, OH-, NO3-
C. K+, Al3+, H+, CO
32-, OH-, HCO3- D. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-, Br-
C©u 23 : Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch nước vôi dư, tượng quan sát là:
A. Có kết tủa trắng, sau kết tủa tan B. CO2 khơng tan ngồi
C. Khơng có kết tủa D. Có kết tủa trắng
C©u 24 : Có dung dịch nhãn : BaCl2 , NH4Cl , (NH4)2SO4 , NaOH, Na2CO3 Chỉ dùng q tím ta nhận
biết được:
A. 5 chất B. 1 chất C. 3 chất D. 4 chất
C©u 25 : Theo phương trình ion thu gọn OH- phản ứng với tất ion sau đây?
A. Cu2+, Fe3+, HSO
4-, Cl- B. Zn2+, Ba2+, HCO3-, HSO4
-C. Fe2+, Mg2+, NO
3-, SO42 D. H+, NH4+, HCO3-, Al3+
C©u 26 : Dung dịch NH3 hồ tan Zn(OH)2 là
A. Zn(OH)2 là bazơ tan
B. NH3 hợp chất có cực bazơ yếu C. Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất với NH3 D. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính
C©u 27 : Có thể dùng bình làm kim loại sau để đựng HNO3 đặc, nguội.
A. Đồng, bạc. B. Sắt, nhôm. C. Đồng, nhơm. D. Sắt, kẽm.
C©u 28 : Cho 200ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 250ml dd NaOH 2M Muối thu khối lượng
tương ứng là:
A. NaH2PO4 28,4gam Na3PO4 24gam B. Chỉ có Na2HPO4 18gam
C. NaH2PO4 12gam Na2HPO4 28,4gam D. Na2HPO4 12gam Na3PO4 14,2gam
C©u 29 : Giá trị sau xác định axit mạnh hay yếu:
A. Độ tan axit nước. B. Nồng độ axit nước. C. Độ pH axit. D. Khả cho prôton nước.
C©u 30 : Dãy sau chứa chất điện li mạnh :
A. CH4, CaHCO3, Ca(OH)2 , HF B. H2SO4, Ba(OH)2 , Na2SO4, CuCl2 C. H2S, SO2, Cl2, H2SO4 D. C6H6, NaClO, NaOH, H2SO4
ĐỀ 06
Câu 1: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( Điều kiện coi có đủ)? A H2SO4,PbO, FeO, NaOH B HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3
C KOH, HNO3, CuO, CuCl2 D HCl, KOH, FeCl3, Cl2
Câu 2: Nếu pH dung dịch A 11,5 dung dịch B 3,9 câu phát biểu sau đúng? A Nồng độ proton dung A lớn dung dịch B
(11)D dung dịch A có tính axit, dung dịch B có tính bazơ
Câu 3: Chọn câu phát biểu phương trình phản ứng sau: (a)4P + 5O2 → 2P2O5 (b)2P + 5Cl2 →2PCl5
( c) 2P +3Ca → Ca3P2 (d) P +5HNO3 →H3PO4 + 5NO2 + H2O
A Trong phản ứng P chất oxi hóa
B Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất khử, phản ứng (c) P chất oxi hóa C Trong phản ứng P chất khử
D Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất oxi hóa , phản ứng (c) P chất khử
Câu 4: Cho hỗn hợp FeS Cu2S hòa tan hết HNO3 Sau tiếp tục cho NH3 vào đến dư ta chất kết
tủa A Kết tủa A gồm chất sau đây?
A Fe(OH)3, CuOH B Fe(OH)3, Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2, Cu(OH)2
Câu 5: Cho amol đồng tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M( loãng) thu được1,344
lit khí NO ( ĐKC) a có giá trị là:
A = 0,09 mol B < 0,09 C ≥ 0,09 mol D > 0,09 mol Câu 6: Chọn ý kiến sai?
A Ure không ảnh hưởng đáng kể đến độ chua đất B Supephotphat đơn phân phức hợp C Muối amoniclorua dùng để tẩy gỉ cho bề mặt số kim loại
D Đạm amoni làm tăng độ chua đất.
Câu 7: Dung dịch chất A nước làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Dung dịch B nước không làm đổi màu q tím Trộn hai dung dịch có xuất kết tủa A B là:
A NaOH K2SO4 B Na2CO3 KNO3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D KOH FeCl3
Câu 8: Tập hợp chất ion có tính axit là:
A HSO4-, NH4+ B HSO4-, NH4+, CO32- C NH4+, HCO3-, CH3COO- D ZnO, Al2O3, SO4
2-Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng:
A Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại
B LiNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại
C NH4NO2 bị nhiệt phân cho NO2
D Zn(NO3)2, Ca(NO3)2, KNO3 bị nhiệt phân cho muối nitrit
Câu 10: Nhiệt phân 95,4g hỗn hợp hai muối KNO3 Cu(NO3)2 , phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí
có
M ≈ 42,18 Khối lượng muối hỗn hợp đầu là:
A 75,2g 20,2g B 20,8g 74,6g C 35,4g 60g D 20,2g 75,2g Câu 11: Cho phản ứng: Fe2+ + 2H+ + NO
3- → Fe3+ + NO2 + H2O Câu phát biểu sau đúng?
A Fe2+ bị oxi hóa N+5 (trong NO
3-) bị khử B Fe2+ H+ bị oxi hóa
C H+ O-2 (trong NO
3- bị khử) D Fe3+ H+ bị khử
Câu 12: Chọn câu phát biểu sai:
A Nhận biết dung dịch: K3PO4, KCl; KNO3 ta dùng AgNO3
B Nhận biết dung dịch HNO3, H2SO4, H3PO4 dung dịch Ba(OH)2
C Nhận biết dung dịch Al2(SO4)3; K3PO4; NaNO3 ta dùng quỳ tím
D Nhận biết N2, NH3 , H2 CuO nung nóng
Câu 13: Kim loại M phản ứng với HNO3 theo phương trình:
3M + 2NO3- + 8H+ → 3Mn+ + 2NO + 4H2O Nhận xét sau đúng?
A M chất khử, HNO3 môi trường B Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử
C Số oxi hóa M +3 D M chất khử, HNO3 vừa môi trường vừa chất oxi hóa
Câu 14: Trong thí nghiệm điện li, trường hợp đèn sáng?
A Nước nguyên chất. B Rượu etylic khan
C Dung dịch đường saccarozơ nước D Dung dịch H2SO4 nước
Câu 15: Cho cặp chất:
(1): C H2O ; (2): (NH4)2CO3 KOH; (3): NaOH CO2;
(4): CO2 Ca(OH)2; (5): K2CO3 BaCl2; (6): Na2CO3 Ca(OH)2;
(7): HCl CaCO3; (8): HNO3 NaHCO3 (9): CO + CuO
Các cặp chất tác dụng với có tạo chất khí là:
(12)A Hỗn hợp làm xanh muối CuSO4 khan B Hỗn hợp nặng khơng khí
C Hỗn hợp làm đục nước vơi D Hỗn hợp khử CuO đung nóng Câu 17: Axit fomic ( HCOOH) mạnh axit axetic ( CH3COOH) nghĩa là:
A Dung dịch axit fomic có nồng độ H+ lớn dung dịch axit axetic
B Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic C Dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớn dung dịch axit axetic
D Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic nhiệt độ
Câu 18: Hai dung dịch HNO3 CH3COOH có nồng độ Dung dịch CH3COOH có độ điện li 1% pH
của chúng x y.Ta có:
A y = 2x B y = x + 2 C y = x – 2 D x = y
Câu 19: Hòa tan 0,1mol chất: Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH vào nước thành dung dịch tích
bằng nhau.Thứ tự tăng dần pH dung dịch là:
A Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH B NaOH , Na3PO4, NaNO3 ,Al2(SO4)3,
C NaNO3 Al2(SO4)3, Na3PO4, NaOH D Al2(SO4)3, NaNO3, NaOH, Na3PO4
Câu 20: Cho dung dịch muối chứa Na+và anion: axetat, clorua, iodua,bromua, sunfit, sunfat, photphat Cation
nào tạo muối tan với anion ( trừ Na+)?
A K+, NH
4+ B Pb2+Fe2+,Hg2+ C Zn2+,Pb2+, K+ D Ca2+, Mg2+
Câu 21: Trong bình kín chứa 10 lit nitơ 10 lit hidro 00C 10at Thực phản ứng tổng hợp NH
rồi đưa bình nhiệt độ ban đầu Hiệu suất phản ứng 60% Áp suất bình sau phản ứng là:
A 8at B 8,5at C 9at D 10at
Câu 22: Trong 1ml dung dịch axit nitrơ (HNO2) nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 3,60.1018
ion NO2- Độ điện li axit dung dịch là:
A 100% B 6% C 12% D 6,38%
Câu 23: Hòa tan 1,2 gam kim loại X vào HNO3 ta thu sản phẩm gồm muối kim loại, nitơ nước Thể
tích khí nitơ 0,224 lit( ĐKC) X là:
A Zn B Cu C Mg D Al
Câu 24: Cho 12,4 gam photpho tác dụng hồn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P2O5 tạo hịa tan vào
80ml dung dịch NaOH 25%( d =1,28g/ml) Ta thu muối nào?
A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4
Câu 25: Chọn câu phát biểu sai:
A Dung dịch muối phốtphat kim loại kiềm có mơi trường trung tính
B Axit nitric axit phốtphoric có phản ứng với: KOH, K2O,NH3, Na2CO3
C Muối H3PO4 có loại là: photphat trung hịa , hidrophotphat dihidrophtphat
D Quặng phốtphorit apatit có chứa canxiphotphat
Câu 26: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất riêng biệt: NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2,
Ba(HCO3)2 Bằng cách đun nóng ta nhận biết chất?
A 2 B 1 C 3 D 5
Câu 27: Cho 10ml dung dịch HNO3 có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy ta thu dung dịch có pH
= x bao nhiêu? A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml Câu 28: Chất điện li yếu là: A HCl B HNO3 C KI D NH3
Câu 29: Tích số ion nước tăng nào?
A Tăng nồng độ OH- B Tăng áp suất C Tăng nồng độ H+ D Tăng nhiệt độ
Câu 30: Cho phản ứng: HCN + H2O H3O+ + CN- Theo Bronsted chất đóng vai trị bazơ là:
A H2O B H2O CN- C H3O+ CN- D HCN H3O+
ĐỀ 07 Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ
A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3
2 Trong phịng thí nghiệm xếp lại hố chất, bạn vơ tình làm nhãn lọ chứa dung dịch khơng màu Bạn cho dung dịch (NH4)2SO4 Hãy chọn thuốc thử để kiểm tra xem lọ
có phải chứa amonisunfat hay không?
(13)3 Trong thực hành hố học, nhóm học sinh thực hành phản ứng kim loại đồng với axit HNO3 đặc
và HNO3 lỗng, khí sinh làm thí nghiệm làm nhiễm mơi trường Hãy chọn biện pháp xử lí tốt
nhất
A nút ống nghiệm bơng có tẩm nước.B nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch Ca(OH)2
C nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch HCl D nút ống nghiệm Để bảo quản P trắng phịng thí nghiệm người ta ngâm
A nước B.dầu hoả C HNO3 D benzen
5 Dãy chứa tất chất chất điện li?
A H2S, SO2, Cl2, H2SO3 B CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF
C C6H6, NaClO, NaOH, H2SO4 D H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4, CuCl2
6 Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch chúng có A Các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự
B Các electron chuyển động tự
C Các phân tử hoà tan chuyển động tự D Các nguyên tử kim loại
7 Cho sáu cặp chất sau, số cặp phản ứng xảy
HNO3 + NaOH, Zn(OH)2 + NaOH, Al(OH)3 + KOH,
KNO3 + BaCl2, AgNO3 + NaCl, NaHCO3 + HCl
A B C D
8 Cho 300 ml dung dịch H2SO4 0,10M tác dụng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH nồng độ mol /l dung
dịch NaOH cần A 0,15M B 0,30M C 0,60M D 0,03M
9 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau
khi trộn A 14,0 B 12,0 C 13,0 D 11,0
10 Dung dịch axit mạnh HCl 0,10M có pH
A 1,00 B 0,10 C 2,00 D 0,20
11 Dãy dãy sau gồm toàn chất điện li mạnh?
A NaOH, H2SO4, KCl, CuCl2, AgCl B H2SiO3, H3PO4, H2SO4, KOH, LiOH
C HCl, HgCl2 , CuSO4, Ba(OH)2, AgNO3 D H2S, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)3, CH3COOH
12 Tính chất hố học N2
A tính khử tính oxi hố B tính axit tính bazơ C tính axit tính oxi hố D tính bazơ tính khử 13 Vai trị amoniac phản ứng: 4NH3 + 5O2 t 0,xt 4NO + 6H2O
A chất khử B chất oxi hoá C axit D bazơ
14 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơđioxit khí oxi? A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2
C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3
15 Cho dãy chuyển hoá sau N2 X NH3 Y NO Z NO2 T HNO3 K NH4NO3
X, Y, Z, T, K
A H2, O2, O2, H2O, NH3 B H2, O2, O2, H2, NH3
C H2, H2, O2, H2O, NH3 D H2, O2, N2, H2O, NH4OH
16 Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc nguội kim loại sau
A đồng, bạc B đồng, nhôm C sắt, kẽm D sắt, nhôm
17 Cho 14,4 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng dung dịch HNO3 đặc dư thu 4,48 lít khí màu nâu (đkc)
Khối lượng Cu CuO có hỗn hợp ban đầu
A 6,4 gam gam B 12,8 gam 1,6 gam
C 9,2 gam 5,2 gam D gam 6,4 gam
18 Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư có 6,72 lít khí NO (đkc) bay Thành
phần phần trăm Al Fe có hỗn hợp ban đầu
A 50,9% 49,1% B 49,1% 50,9% C 24,5% 75,5% D 23,6% 76,4% 19 Sản phẩm nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 Cu(NO3)2
A muối, oxit hai chất khí B hai oxit hai chất khí
C muối, kim loại hai chất khí D oxit, kim loại chất khí 20 Cần mol HNO3 để oxi hoá hết 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 loãng
A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 0,8 mol
21 Cho phương trình Ag + HNO3 (đặc) AgNO3 + X + H2O X
(14)22 Để phân biệt PO43 - thường dùng thuốc thử AgNO3
A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng
C tạo kết tủa màu vàng D tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí 23 Để phân biệt ba dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 dùng thuốc thử
A Ba(OH)2 B NaOH C BaCl2 D HCl
24 Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l dung dịch muối
thu A 0,35M B 0,33M C 0,375M D 0,4M
25 Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amôniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời A tăng áp suất giảm nhiệt độ B tăng áp suất tăng nhiệt độ C giảm áp suất giảm nhiệt độ D giảm áp suất tăng nhiệt độ 26 Kim cương than chì dạng thù hình cacbon
A có cấu tạo mạng tinh thể giống
B dạng đơn chất nguyên tố cacbon có tính chất vật lí khác C có tính chất vật lí tương tự D có tính chất hố học khơng giống 27 Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau
A Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) B CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc)
C Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3 D CO, Al2O3, KClO3, Ca
28 Hỗn hợp khí CO CO2 có tỷ khối so với H2 16 Hỏi cho lít (đkc) hỗn hợp qua 56 gam dung
dịch KOH 1% thu muối với khối lượng bao nhiêu?
A K2CO3: 1,38 gam B KHCO3: 0,5 gam K2CO3: 0,69 gam
C KHCO3: gam D K2CO3: 0,69 gam
29 Nước đá khơ
A CO2 B CO rắn C nước đá -100C D CO2 rắn
30 Silic phản ứng với tất chất dãy sau
A CuSO4, SiO2, H2SO4 loãng B F2, Mg, NaOH