Đang tải... (xem toàn văn)
Tính chất vật lí riêng của kim loại gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do, bán kính, điện tích, khối lượng của ion kim loại và kiểu mạng tinh thể kim loại... T¸c dông víi dung d[r]
(1)(2)05/07/21
Bài 18: Tính chất kim loại
DÃy điện hoá kim loại
(3)05/07/21
Kiểm tra cũ :
Câu 1: Kim loại có tính chất vật lí chung riêng nào? Nguyên nhân tính chất vật lí đó?
Tính chất vật lí chung
Có tính dẻo Dẫn điện Dẫn nhiệt Có ánh kim
Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng kim loại
Tính chất vật lí riêng
Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Tính cứng
(4)05/07/21
I.TÝnh chÊt vËt lÝ
1 T¸c dơng víi phi kim :
2 T¸c dụng với dung dịch axit : 3 Tác dụng với n íc :
II.TÝnh chÊt hãa häc
(5)05/07/21
5 Na (r) + CuSO4 (dd)
Hoàn thành ph ơng trỡnh phản ứng sau ? Viết phương trình ion rót gän
3 2Al (r) + 3CuSO4 (dd)
4 Fe (r) + 2AgNO3 (dd)
1 Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe SO
4 (dd) + Cu (r)
ZnSO4 (dd) + Fe (r)
Al2(SO4)3 (dd) + 3Cu (r)
Fe(NO3)2 (dd) + 2Ag (r)
1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
2 Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe
3 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu
4 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
5 2Na + 2H2O NaOH + H2
5 NaOH (dd) + CuSO4 (dd) Cu(OH)2 + Na2SO4
(6)05/07/21
III D·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i
1.Cặp oxi hóa- khư
1 Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe SO
4 ((dd)+ Cu (r)
ZnSO4 (dd) + Fe (r)
2 Zn (r) + FeSO4 (dd)
Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe 1 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Fe2+ + 2e Fe
Dạng oxi hóa Dạng khử
Fe Fe 2+ + 2e (chất khử )
Fe2+ + 2e Fe (chất oxi hóa )
Fe2+/Fe
Nhận xét : Dạng oxi hóa dạng khử
một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại
Cặp oxi hóa –khử
Sắt đóng vai trị ?
Ion Fe2+
đóng vai trị ?
(7)05/07/21
2 So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử 3 Dãy điện hóa kim loại :
Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần
Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au
Tính khử kim loại giảm
1 Fe(r)+ CuSO4 (dd) Fe SO
4 ((dd)+ Cu (r)
2.Fe SO4 ((dd)+ Cu (r) Không phản ứng
(8)05/07/21
Phương trình ion rút gon :
chất khử
mạnh hóa mạnhchất oxi chất khử yếu chất oxi hóa yếu
4 Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
Phương trình ion rút gon :
4 Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại :
Phương trình ion rút gon :
4 Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
Phương trình ion rút gon :
(9)05/07/21
Xác định chiều phản ứng oxi hoá khử
* Qui tắc anpha ()
Chất oxi hoá yếu
Chất oxi hoá mạnh
Chất khử mạnh
Chất khử yếu
(10)05/07/21
2+ +
Cu Ag
Cu Ag
- Cation Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ - Kim loại Ag có tính khử yếu Cu.
- Phản ứng xảy ra:
(11)05/07/21
Củng cố
Bài tập : Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 ,
Pb(NO3)2 , NaCl , HCl , NH4NO3 Số trường
hợp tạo muối sắt II Viết phương trình phản ứng
Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au
(12)
05/07/21
Bài tập :
Nhúng sắt nặng 12 gam vào dung dịch
100ml AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc
Tính khối lượng sắt Phương trình phản ứng :
Fe (r) + 2AgNO3 (dd) Fe(NO
3)2 (dd) + 2Ag (r)
n AgNO3 = 0,1 = 0,1 (mol) => n Ag = 0,1 (mol)
=>n Fe = 0,1 /2 = 0,05 (mol)
m = 12 + 10,8 – 2.8 = 20 (gam)
(13)05/07/21
Bài tập :
Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe ( số mol Al gấp đôi số mol Fe ) vào 300ml
dung dịch AgNO3 Khuấy kĩ cho phản ứng
xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Tính m
(14)05/07/21