De cuong on thi HKI khoi 10

A. Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa-khử ? A. Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố kim loại X là 58. X[r]

BÀI TẬP ƠN LUYỆN MƠN HỐ HỌC 10 HK I A Lý Thuyết Cần Nắm Vững:

CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Thành phần cấu tạo nguyên tử ?

- Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ?

BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỔ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân ( Z ) với số proton số electron - Số khối hạt nhân tính

- Thế nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối? - Cách tính ngun tử khối trung bình?

BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ - Thế lớp, phân lớp (e) ?

- Mỗi lớp, phân lớp có tối đa (e) ?

BÀI 5: CÂU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Thứ tự mức lượng nguyên tử:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… Cách viết cấu hình electron nguyên tử

Đặc điểm lớp electron

CHƯƠNG 2: BẢNG HTTH CÁC NTHH VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

BÀI : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

1. Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học theo nguyên tắc nào? 2. cấu tạo BTH ?

BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NTHH. - Mối liên hệ cấu hình (e) nguyên tử với tính chất nguyên tố chu kì nhóm A ? BÀI : SỰ BIỂN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NTHH

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố biến đổi (trong chu kì, nhóm A) ? - Quy luật biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì ?

- Nội Dung “ Định luật tuần hoàn “ ?

BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BTH CÁC NTHH

- Mối quan hệ Vị Trí Cấu Tạo nguyên tử BTH?

- So sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lân cận?

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

BÀI 12: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION

- Ion ? nguyên tử biến thành ion ? có loại ion? - Liên kết ion hình thành ?

BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ - Thế liên kết cộng hóa trị ?

- cách viết công thức electron cơng thức cấu tạo chất cộng hóa trị ? - Phân loại loại liên kết hóa học theo độ âm điện?

BÀI 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA

- Cách xác định số oxi hóa nguyên tố nào?

CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ

- Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa – khử ? - Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử

BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VƠ CƠ

- Phản ứngkhơng có thay đổi số oxi hóa

- Phản ứng có thay đổi số oxi hóa ( Phản ứng Oxi hóa – khử ).

B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:

1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:

A proton electron B nơtron electron C nơtron proton D nơtron, proton electron

2 Chọn câu phát biểu đúng:

A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton

C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện

D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện 4 Tìm câu phát biểu sai :

A Trong nguyên tử, số proton luôn số electron số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm vỏ nguyên tử

C Tổng số proton electron gọi số khối

D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron 5. Nguyên tố hóa học nguyên tử có :

A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron proton 6 Ngun tử đồng có kí hiệu 64Cu

29 Số hạt electron 64g đồng :

A 29.6,02.1023. B 35.6,02.1023 C 29. D 35.

7 Nguyên tử đồng có kí hiệu 64Cu

29 ( đồng vị không bền ), số hạt nơtron 64g đồng :

A 29 B 35.6,02.1023 C 35. D 29.6,02.1023.

8. Hidro có đồng vị : 1H

1 ; H

1 ; H

1 Oxi có đồng vị là: O 16

8 ; 178O; 188O Hỏi nước tự nhiên,

loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ u ?

A 20 B 19 C 18 D 17 9 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :

A Đồng vị nguyên tố có số khối

B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân

C Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối

D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron

10. Hidro có đồng vị : 1H

1 , H

1 , H

1 ; Oxi có đồng vị: O 16

8 , O 17

8 , O 18

8 Số phân tử H2O hình

thành

A phân tử B 12 phân tử C 18 phân tử D 10 phân tử 11 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12C

6 chiếm 98,89% C 13

6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung

bình nguyên tố cacbon là:

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 12 Với2 đồng vị 12C

6 , C 14

6 đồng vị O 16

8 , O 17

8 , O 18

8 số phân tử CO2 tạo :

A loại B loại C 12 loại D 18 loại

13: Phân lớp d chứa tối đa số electron

A B C 10 D

A 10 B C D 18

15: Ngun tử nhơm (Z=13) có cấu hình electron là:

A 1s22s22p63s23p4 B 1s2 2s22p63s23p1 C.1s2 2s12p6 3s23p1 D 1s2 2s22p63s13p2 16: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử R là:

A 20 B 35 C 45 D 20

17:Cho nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24)

a. Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1?

A K B Cr C Mn D Cu

b Ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 3d54s1 Tên kí hiệu nguyên tố là:

A đồng (Cu) B Mangan (Mn) C Crom (Cr) D Kali (K) 18.Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử nguyên tố :

A tăng theo chiều giảm điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C

19.Độ âm điện đặc trưng cho khả

A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác 20. Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần ( Z tăng ) là: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O

C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C

21. Các nguyên tố Na, Mg, Si, C xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử :

A C > Si > Mg > Na B Si > C > Mg > Na C C > Mg > Si > Na D Si > C > Na > Mg 22 Các nguyên tố chu kỳ tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy ?

A Li, Be, B, C N B Li, Be, C, N O C Li, Be B D N, O, F Ne 23. Các nguyên tố thuộc chu kỳ tạo thành anion đơn nguyên tử :

A Al, Si, P, S, Cl B Si, P, S, Cl C P, S, Cl D Mg, Si, P, S, Cl 24. Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic

A 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2.

C 1s2 2s32p6 3s2 3p2. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

25 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Vị trí sắt bảng tuần hồn là:

A Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIB 26 Cho nguyên tố sắt ô thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là:

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d 5 27. Cho nguyên tố lưu huỳnh thứ 16, cấu hình electron ion S2– :

A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 28: Cho biết sắt có số hiệu ntử 26.Cấu hình electron ion Fe2+ là?

A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d4

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5

29 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ?

A I B Cl C F D Br

30. Trong nhóm A , theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử tính phi kim ngun tử : A khơng đổi B giảm dần

C tăng dần D.biến đổi quy luật

31 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố oxi : A giảm dần B biến đổi khơng có quy luật

C tăng dần D khơng đổi 32: Tính bazơ tăng dần dãy :

a Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 b Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3

c Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 d Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 33: Tính axit tăng dần dãy :

c H3PO4; H3AsO4; H2SO4 d H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 34: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại : a C, Mg, Si, Na b Si, C, Na, Mg c Si, C, Mg, Na d C, Si, Mg, Na

35: Tính kim loại giảm dần dãy :

a Al, B, Mg, C b Mg, Al, B, C c B, Mg, Al, C d Mg, B, Al, C 36: Tính phi kim tăng dần dãy :

a P, S, O, F b O, S, P, F c O, F, P, S d F, O, S, P 37: Tính kim loại tăng dần dãy :

a Ca, K, Al, Mg b Al, Mg, Ca, K c K, Mg, Al, Ca d Al, Mg, K, Ca 38: Tính phi kim giảm dần dãy :

a C, O, Si, N b Si, C, O, N c O, N, C, Si d C, Si, N, O 39: Tính bazơ tăng dần dãy :

a K2O; Al2O3; MgO; CaO b Al2O3; MgO; CaO; K2O c MgO; CaO; Al2O3; K2O d CaO; Al2O3; K2O; MgO

40: Tính axit giảm dần dãy :

a H2SiO3; HClO4; H3PO4; H2SO4 b HClO4; H2SO4; H3PO4;H2SiO3 c H2SO4; HClO4; H2SiO3; H3PO4 d H3PO4;H2SiO3; H2SO4; HClO4

41: Nguyên tử R có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối R: a 56 b 60 c 72 d kết khác

42 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A H2 B CH4 C H2 D HCl

43 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?

A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2

44: A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton

nguyên tử A, B là:

a 7, 25 b 12, 20 c 15, 17 d 8, 14

45: A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây?

a Li Na b Na K c Mg Ca d Be Mg 46: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là:

a ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA b.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA c thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA d thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 47. Ion dương hình thành :

A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron

C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton 48. Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– HNO3 :

A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 49. Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– :

A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 50 Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử phản ứng :

A 2HgO → 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2

C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

51. Cho phản ứng sau, phản ứng NH3khơng đóng vai trò chất khử ?

A 4NH4 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 52. Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ?

A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B. N2O5 + H2O → 2HNO3

C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

53. Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Vai trò NO2 phản ứng:

A chất oxi hóa B chất oxi hóa, đồng thời chất khử C chất khử D khơng chất oxi hóa khơng chất khử 54. Cho phản ứng sau , phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa –khử ?

to

to to

to

to

xt

A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

C NaH + H2O → NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

55. Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là:

A tạo chất kết tủa B có thay đổi màu sắc chất

C tạo chất khí D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 56. Trong phản ứng hóa hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hóa –khử ?

A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B P2O5 + 3H2O → H3PO4

C 2SO2 + O2 → 2SO3 D BaO + H2O → Ba(OH)2

57. Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa-khử ? A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D 2KClO3 → 2KCl + 3O2

58. Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 +

Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?

A x = B x = C x = x = D x =

59 Cho phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

2- CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 3- (NH4)2SO4→ 2NH3 + H2SO4

4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5- Mg(OH)2 + H2SO4→ MgSO4 + 2H2O

Các phản ứng oxi hóa khử là :

A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, 60 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa – khử :

A 2FeS + 10H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 3KNO2 + HClO3→ 3KNO3 + HCl D AgNO3→ Ag + NO2 + 1/2O2

C BÀI TẬP TỰ LUẬN:

1. Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X 28.Tính nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố X, Viết cấu hình e

2. Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố kim loại X 58 Xác định nguyên tử khối.Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Dự đốn tính chất hóa học ngun tố

3. Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tửnguyên tố X 127, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố nào?

4.Nguyên tửnguyên tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện R nguyên tử đây?

5.Nguyên tử X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều không mang điện 25 Xác định nguyên tử X, Cấu hình electron , biểu diễn phân bố e vào obitan, Vị trí bảng tuần hồn, tính chất X

6.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 180; tổng số hạt mang điện chiếm 58,59% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố ?

7. Tổng số hạt proton, nơtron electron kim loại X 40 X kim loại sau đây? Câu 7: Cho 39K

19 , C 12

6 , Al 27

13 , S 32

16 , cho biết p, n, e Viết cấu hình e? Xác định vị trí chúng

trong bảng HTTH từ trả lời câu hỏi sau giải thích: a ) Nguyên tố kim loại, phi kim?

b )Viết công thức oxit cao cho biết hóa trị chúng? c ) Oxit cao hidroxit có tính gì? (axit, bazo, lưỡng tính) d ) Cơng thức với hidro (nếu có)

Câu 8: Bạc có ngun tử lượng trung bình 107 Bạc có đồng vị 107Ag& 109Ag Tính %

mỗi đồng vị tự nhiên

Câu9: Nguyên tử lượng trung bình brom 79,91 Trong đồng vị 79Br

35 chiếm 54,5% Tìm

đồng vị

Câu10: Cho hợp chất sau: CO2, CH4, NH3, N2, C2H4, SO2, AlCl3, K2O, Na2S, Al2O3

- Đối với hợp chất cộng hóa trị: viết cơng thức e, cơng thức cấu tạo

- Đối với hợp chất ion : viết phương trình di chuyển e tạo thành hợp chất từ đơn chất

Câu 11: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3, R chiếm 94,12% hợp chất khí

với hidro Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố R

Câu 12: Hợp chất khí ROx có tỉ khối với hidro 32

- Tính khối lượng phân tử oxit

- Xác định công thức phân tử oxit, biết R chiếm 50% khối lượng phân tử

Câu 13: Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIIA, tác dụng vừa đủ với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa

đủ Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư có V lít khí bay - Xác định kim loại A thể tích V

- Tính V dd HCl 2M cần thiết

Câu 14: Cho 0,72g kim loại M hóa trị II vào dd HCl dư, có 672ml khí bay - Xác định kim loại M loại liên kết muối sinh

- Cho muối vào 100ml ddAgNO3 thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3

dùng

Câu 15: Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước có 2,24 lít khí bay - Hãy xác định kim loại X

- Tính nồng độ % dd thu

Câu 16: Cho 10,6g hỗn hợp CaO CaCO3 vào dd HCl dư, thu 1,12 lít khí đkc

- Tính khối lượng chất hỗn hợp

- Tính thể tích dd HCl 20%, d = 1,2g/ml cần dùng - Tính khối lượng muối CaCl2 sinh

Câu 17: Cho 13,9 gam hỗn hợp kim loại Fe Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng

kết thúc, người ta thu 7,84 lit khí (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng

Bài 18: Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lit khí H2 đktc

a Xác định tên kim loại kiềm

b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

Bài 19: Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g

a Xác định tên kim loại

b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Bài 20: Hai ngtố X, Y thuộc chu kì liên tiếp nhóm A có tổng số proton 56 a Xác định X, Y ?

b Hoà tan 20,2 g hỗn hợp X, Y vào nước 4,48 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng X, Y hỗn hợp ? Bài 21: Cho 10,4 g hai kim loại A, B chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA tác dụng với 490,2 g dd HCl 6,72 lít khí (đktc) dd X

a Xác định A, B % khối lượng kim loại ?

b Tính C% chất dd X, biết HCl dư 20% so với lượng phản ứng ?

Bài 22: Một hợp chất tạo từ ion A+ B

22- Trong phân tử A2B2 có tổng số hạt p, e, n 164,

số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối A lớn số khối B 23, tổng số hạt ion A+ nhiều B

22- hạt

Xác định nguyên tố A, B

23. Hợp chất với hiđro nguyên tố R có dạng RH4.Trong oxit cao với oxi, R chiểm 46,67% khối lượng Tìm R

25. Nguyên tố R có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất với khí hidro Phân tử khối oxit 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hidro Tìm nguyên tố R

26.Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Trong hợp chất R với hiđro ( khơng có thêm ngun tố

khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố đây?

27. Oxit cao R có dạng R2O5.Trong hợp chất với H chiếm 8,82% khối lượng xac dinh nguyên tố R ?

28. Trong tự nhiên Cl có hai đồng vị: chiểm 75%, chiếm 25%.Tính khối lượng nguyên tử trung bình Cl 11.

Tính ngun tử khối trung bình nguyên tốkali, biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị

kali là: 93,258% , 0,012% , 6,730% ?

29.Nguyên tử Cu có đồng vị là: , số khối trung bình 63,54 Tính phần trăm với đồng vị: ?

30 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B tự nhiên nguyên tố X 27 : 23 Trong đồng vị A có 35

proton 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A nơtron Tính Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X

31. Trong tự nhiên brom có hai đồng vị 7935Br chiếm (50,52%), 35ABr chiếm (49,48%) Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,4948 Hãy xác định đồng vị thứ hai brom

proton 44 nơtron electron nguyên tử nguyên tố Cấuhình electron , biểu diễn phân bố e vào obitan, Vị trí bảng tuần hồn, tính chất kim loại bảng tuần hoàn đồng vị khối lượng nguyên tử nguyên tử khối trung bình kali số khối Nguyên tử khối