Một số chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa 10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT BÌNH SƠN =====***===== BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Tên sáng kiến kinh nghiệm: “Một số chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa 10” Tác giả sáng kiến: La Thị Thu Thùy Mã sáng kiến: 19.55.02 Vĩnh Phúc năm 2021 BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Chúng ta bước vào giai đoạn định thời kì cơng nghiệp hoá – đại hoá, với phát triển vũ bão khoa học - kỹ thuật, bùng nổ công nghệ cao, xu tồn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu tư vào người nhằm tạo người có đủ lực trình độ để nắm bắt khoa học kỹ thuật, đủ lĩnh để làm chủ vận mệnh đất nước vấn đề sống quốc gia “Nâng cao dân trí - Đào tạo nhân lực - Bồi dưỡng nhân tài” nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát bồi dưỡng học sinh có khiếu mơn học bậc học phổ thơng bước khởi đầu quan trọng để góp phần đào tạo em thành người đầu lĩnh vực khoa học đời sống Vì lẽ nên công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu nhà trường, giáo viên Việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng nhân tài chung giáo dục phổ thông nhiệm vụ quan trọng, thường xuyên giáo viên dạy Hóa học Có làm tốt điều đáp ứng yêu cầu chất lượng trường chuyên ngày nâng cao hơn, tiếp cận với chương trình dạy học quốc tế tốt Và việc sử dụng tập Hoá học phương pháp dạy học quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đối với học sinh giải tập phương pháp học tập tích cực Chính giáo viên cần tự biên soạn tài liệu dùng để dạy chuyên cho học sinh Với nhiệm vụ bồi dưỡng học sinh đội tuyển Hố học 10, tơi nhận thấy học sinh cịn chưa lý thuyết, lúng túng giải số tập Trong đó, hóa học lớp 10 tảng, sở để em học hóa năm Vì vậy, tơi chọn đề tài “Một số chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10” Tên sáng kiến: “Một số chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10” Tác giả sáng kiến: - Họ tên: La Thị Thu Thùy - Địa tác giả sáng kiến: Trường THPT Bình Sơn –Sông Lô – Vĩnh Phúc - Số điện thoại: 0369947089 - Email: lathithuthuy89@gmail.com Chủ đầu tư sáng tạo sáng kiến: La Thị Thu Thùy Lĩnh vực áp dụng sáng kiến - Sáng kiến áp dụng vào giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi Hóa lớp 10 Trường THPT Bình Sơn Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu áp dụng thử: Tháng năm 2018 Mô tả chất sáng kiến: : CƠ SỞ LÍ LUẬN Nét đổi phương pháp dạy học nay, người giáo viên đặt người học vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, làm cho học sinh hoạt động học, rèn luyện cho học sinh tập giải vấn đề khoa học từ dễ đến khó, có học sinh có điều kiện tốt để tiếp thu vận dụng kiến thức chủ động sáng tạo Trong dạy học hóa học, tập hóa học nguồn quan trọng để học sinh thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu lí thuyết học phát triển tư sáng tạo học sinh, nâng cao lực nhận thức Đa số học sinh chuyên hoá gặp nhiều khó khăn việc phân loại tìm phương pháp giải phù tốn nâng cao học sinh cần nắm chất hóa học giải nhiều tập để tự rút kinh nghiệm cho thân Tác dụng tập hố học - Phát huy tính tích cực, sáng tạo học sinh - Giúp học sinh hiểu rõ khắc sâu kiến thức - Hệ thống hoá kiến thức, cung cấp thêm kiến thức mới, mở rộng hiểu biết học sinh vấn đề thực tiễn đời sống sản xuất hoá học - Rèn luyện số kỹ năng:các tính toán đại số, phán đoán, độ nhạy cảm toán, - Rèn cho học sinh tính kiên trì, chịu khó, cẩn thận, xác khoa học, Điều kiện để học sinh giải tập tốt - Nắm lý thuyết: định luật, quy tắc, trình hố học, tính chất lý hố học chất, - Nắm dạng tập Nhanh chóng xác định tập cần giải thuộc dạng tập - Nắm số phương pháp thích hợp với dạng tập Một số phương pháp giải tốn hóa học vơ THPT - Phương pháp bảo toàn: + Bảo toàn điện tích + Bảo tồn khối lượng + Bảo tồn ngun tố + Bảo toàn electron - Phương pháp đại số - Phương pháp trung bình - Phương pháp ghép ẩn số - Phương pháp tăng giảm khối lượng - Phương pháp đường chéo - Phương pháp biện luận Ý nghĩa tác dụng việc sử dụng tập hóa học Việc dạy học thiếu tập Sử dụng tập để luyện tập biện pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học Bài tập hóa học có ý nghĩa tác dụng to lớn nhiều mặt :  Ý nghĩa trí dục: + Làm xác hóa khái niệm hóa học, củng cố đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn + Ôn tập hệ thống hóa kiến thức cách tích cực + Rèn luyện kỹ hóa học như: cân bằng, tính tốn theo phương trình hố học,…  Ý nghĩa phát triển: Phát triển học sinh lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, thông minh sáng tạo  Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính kiên nhẫn, trung thực lịng say mê khoa học hóa học Bài tập thực nghiệm cịn có tác dụng rèn luyện văn hóa lao động 7.2 CƠ SỞ THỰC TIỄN Trong năm gần đây, việc dạy bồi dưỡng học sinh giỏi gặp khơng khó khăn Đa số học sinh chẳng mặn mà việc thi vào đội tuyển suy nghĩ đơn giản rằng: bỏ quỹ thời gian khơng mà thành tích đạt chưa cao Cịn với quỹ thời gian dành cho việc học khóa để học sinh giỏi hay học thi đại học, hiệu nhiều Ngồi ra, số nguyên nhân khác như: - Mục tiêu phụ huynh học sinh chuyên đỗ đại học có danh tiếng nước đầu tư vào việc du học - Tâm lý phụ huynh không muốn em bị áp lực việc học thi vào đội tuyển - Đầu tư nhiều thời gian cho môn chuyên - Nguồn tài liệu tham khảo để bồi dưỡng học sinh thiếu - Giáo viên chưa có kinh nghiệm bồi dưỡng đội tuyển Xuất phát từ sở lí luận thực tiễn trên, nhận thấy việc xây dựng hệ thống tập cho học sinh gây hứng thú học tập từ nâng cao chất lượng bồi dưỡng cho học sinh 7.3 Nội dung Chuyên đề 1: NGUYÊN TỬ- BẢNG TUẦN HỒN- LIÊN KẾT HĨA HỌC I Kiến thức bổ sung Cấu tạo nguyên tử 1.Thành phần nguyên tử - Nguyên tử: Gồm vỏ nguyên tử chứa e hạt nhân chứa p n me = 9,1094.10-31kg ; qe = 1Chú ý: e=p; mP = 1,6726.10-27kg ; qp = 1+ 1≤ N ≤ 1,5 hay Z ≤ N ≤ 1,5Z Z - Kí hiệu nguyên tử: AZX Z = số đvđt hạt nhân= số hiệu nguyên tử= p = e A= Z+ n =P+ n = e+ n - Cơng thức tính ngun tử khối trung bình AX  A1.x1+A 2.x2+ +A n.xn x1+x2+ +xn Trong đó: A nguyên tử khối trung bình mn = 1,6748.10-27kg ; qn = A1, A2 : số khối đồng vị Nếu x1, x2…: phần trăm số nguyên tử đồng vị => x1 +x2 + + xn = 100% Nếu x1, x2 …: số nguyên tử đồng vị => x1 +x2 + + xn = tổng số nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử - CH e bán bão hòa: (n-1)d5ns1 bão hòa: (n-1)d10ns1 - Số e độc thân Z= 11, 13, 17, 24, 26, 29 nguyên tố s, p, d Bán kính nguyên tử đvC=1u = 1,66.10-27kg =1,66.10-24g 1nm = 10-9m = 10-7cm 1A0 = 10-10m = 10-8cm 3 - Thể tích nguyên tử : V   r ; r bán kính nguyên tử - D m V - Liên hệ D vá V ta có cơng thức : D m 3,14.r 3 Công thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro Nhóm Oxit cao HC với H CT hidroxit IA R2O RH (r) ROH IIA RO RH2 (r) R(OH)2 IIIA R2O3 RH3 (r) R(OH)3 IVA RO2 RH4 (k) H2RO3 tương ứng VA R2O5 RH3 (k) HRO3 VIA RO3 RH2 (k) H2RO4 H3RO4 Ion Sự hình thành cation: M  Ma+ + ae (a=1,2,3) (p, n, e) (p, n, e-a) Sự hình thành anion: X + ae (p,n,e)  Xa- (a=1,2,3) (p,n,e+a) II Bài tập áp dụng Câu 1: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng là: ns1, ns2np1 ns2np5 VIIA R2O7 RH (k) HRO4 a.Hãy xác định vị trí (Số thứ tự, nhóm, chu kỳ) A, M, X bảng tuần hoàn b Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ : A(OH)m + MXy → A1 ↓ + … A1 ↓ + A(OH)m → A2 (tan) + … A2 + HX + H2O → A1 ↓ + … A1 + HX → A3 (tan) + … Trong A, M, X nguyên tố tìm thấy câu a HD: a A: 1s22s22p63s1: VT thuộc 11, chu kì 3, nhóm IA (Na) M: 1s22s22p63s23p1 : VT thuộc 13, chu kì 3, nhóm IIIA (Al) X: 1s22s22p63s23p5 : VT thuộc 17, chu kì 3, nhóm VIIA (Cl) b NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + HCl→ AlCl3 + H2O Câu 2: a, Hãy xếp nguyên tử ion sau theo chiều tăng số electron độc thân giải thích: Mg (z = 12), P(z = 15), Cr (z= 24), S(z = 16), K(z = 19), Fe 3+(z = 26), Fe(z = 26) b Hợp chất ion A tạo nên từ cation M2+ anion X2- Trong phân tử A tổng số hạt proton, nơtron electron 84 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Số hạt mang điện M2+ nhiều X2-là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử M, X công thức phân tử A HD: a,Xác định số e độc thân nguyên tử ion cách biểu diễn e obitan nguyên tử: Mg P (Z= 12) (Z = 15) ứ tự: Mg, Cr S K Fe3+ Fe (Z= 24) (Z = 16) (Z = 19) (Z = 26) (Z = 26) Th K, S, P, Fe, Fe3+, Cr b, -Hợp chất A tạo thành từ cation M2+ anion X2- nên có CTPT MX Giả sử số proton số electron M X A z 1, n1 z2, n2 - Theo đề ta có hệ pt: 2z1 + n1 + 2z2 + n2 = 84 2z1 + 2z2 – (n1+ n2) = 28 2z2 – – ( 2z1 + 2) = 20 � z1 = 20, n1 = 20, z2 = 8, n2 = - M Ca : z= 20, A = 40 X O: z= 8, A = 16 =>A CaO Câu 3: X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp tuần hồn có tổng điện tích hạt nhân 90 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B b) Viết cấu hình electron X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích? c xếp (có giải thích ) hạt vi mơ cho theo chiều giảm dần bán kính hạt : Rb+ (Z=37),Y3+ (Z=39),Kr ( Z= 39),Br(Z =35),Se2- (Z= 34), Sr2+ (Z=38) HD: a,Gọi Z số đơn vị điện tích hạt nhân X  Số đơn vị điện tích hạt nhân Y,R,A,B Z+1; Z+2 ; Z+3 ;Z+4;  Z+ Z+1+ Z+2 + Z+3 +Z+4= 90  Z=16 Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân X,Y, R, A, B là: 16,17,18,19,20 b, S +2e  S2Cl +1e  ClK  K+ +1e Ca  Ca2+ +2e  Các ion S2- ; Cl- ; K+; Ca2+ có 18e  Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 S2- ; Cl- ;Ar ; K+; Ca2+ có cấu hình e nên bán kính phụ thuộc điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn bán kính nhỏ  RS 2 R  Cl  R  R   R 2 Ar K Ca Câu 4: Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, R có cơng thức M3R R chiếm 6,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có p’ = n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Xác định công thức phân tử Z? HD: Theo đề bài: %mR  MR AR n,  p,   = , , 3M M  M R 3A M  A R 3(n p)  (n  p ) 15 Tổng số proton Z Giải PT ta được: (1) n=p+4 (2) n , = p, (3) 3p + p’ = 84 (4) n, = p, = � R cacbon (C) n = 30, p = 26 � M sắt (Fe) Công thức phân tử Z Fe3C (hợp chất xementit) Câu 5: Nguyên tố R chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học Trong ion phổ biến sinh từ nguyên tử R có đặc điểm sau: Số electron phân lớp p gấp đôi số electron phân lớp s; số electron lớp số electron phân lớp p Xác định R Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định vị trí R bảng tuần hồn Giải thích? HD: Vì nguyên tố R chu kì nên nguyên tử R có phân lớp 4s Từ ta có trường hợp ion sinh từ nguyên tử R TH1: Trong ion sinh từ nguyên tử R có phân lớp 4s Khi R phi kim suy cấu hình electron ion là(ion âm): 1s22s22p63s23p64s24p6 Suy số electron phân lớp s 8; số electron phân lớp p 18 (loại) TH2: Trong ion sinh từ nguyên tử R khơng có phân lớp 4s Suy số electron phân lớp s 2.3 = (gồm 1s2; 2s2; 3s2) Suy số electron phân lớp p 2.6 = 12 (gồm 2p6 ;3p6) Suy cấu hình electron ion sinh từ R có dạng: 1s22s22p63s23p6 Suy số electron lớp ion là: 12+ = 14 Suy cấu hình electron ion là: 1s22s22p63s23p63d6 (Ứng với ion Fe2+) Suy R sắt (Fe) Cấu hình electron nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí R bảng tuần hồn: Thuộc 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 6: A, B, C ba kim loại chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải chu kì) có tổng số khối nguyên tử chúng 74 a Xác định A, B, C b Hỗn hợp X gồm (A, B, C) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) hồ tan (m) gam X vào nước dư thu đựơc V lít khí; (2) hồ tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu 7V/4 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V/4 lít khí Biết thể tích khí đo đktc coi B không tác dụng với nước kiềm b1 Tính % khối lượng kim loại X? b2 Áp dụng: cho V = 2,24 Tính m? HD: Gọi Z1 số electron nguyên tử A � Số electron nguyên tử B, C Z1+1, Z1+2 Gọi N1, N2, N3, số nơtron nguyên tử A, B, C Vì tổng số khối nguyên tử A, B, C 74 nên ta có phương trình: (Z1+N1) + (Z1+1+N2) + (Z1+2+N3) = 74 Mặt khác ta có: (1) Đối với nguyên tố hóa học có Z �82 ta ln có: Z �N �1,5Z Thay vào (1) ta có: (Z1+Z1) + (Z1+1+Z1+1) + (Z1+2+Z1+2) �74 => A SO3 H2SO4.nSO3 * TH1: A SO3 SO3 �� � H2SO4 �� � BaSO4 80 g 233 g 12,9 g => m1 = ? 12,9.233  34,95g => A SO3 80 * TH2: A H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O �� � (n+1) H2SO4  0,15/(n+1) 0,15 H2SO4 + Ba(NO3)2 �� � BaSO4 + 2HNO3 0,15 0,15 0,3 HNO3 + KOH �� � KNO3 + H2O 0,3 0,3 Ta có nBaSO  nA = 34,95 0,3  0,15(mol) => nKOH  0,3(mol)  V   0,15(lit)  150ml 233 0,15 (98 80n)  12,9  n  n CTPT A H2SO4.2SO3 hay H2S3O10 Câu 10: Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau phản ứng phần dung dịch thu có khối lượng 474 gam (dung dịch A) Tính C% chất dung dịch (A) tính m Nếu cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8% (lỗng), sau sục SO2 vào đến dư tính C% chất dung dịch thu sau phản ứng, biết phản ứng xẩy hồn tồn Tính C% (dd A); m ? HD: Ta có ptpư: Fe2O3 +3H2SO4  Fe2 (SO4)3 + 3H2O Nếu Fe2O3 tan hết m = 474 – 48 = 426 gam  nH2SO4 = 0,426 mol < 3nFe2O3 = 3.0,3 = 0,9 mol  Fe2O3 tan không hết H2SO4 phản ứng hết Gọi nFe2O3 pứ = x mol  nH2SO4pư = 3x mol C% H2SO4 = 3.98.100  9,8 � x  0,15mol 474  160x Trong dung dịch A: C% Fe2(SO4)3 = 0,15.400.100  12.66% 474 m = 474 - 160.0,15 = 450 gam Tính C% dd thu Sục SO2 vào: Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2 (SO4)3 + 3H2O SO2 + Fe2 (SO4)3 + 2H2O  2FeSO4 + 3H2O Fe2O3 + SO2 + H2SO4  2FeSO4 + 3H2O Ban đầu: 0,3 Phản ứng 0,3 Còn lại 0,15 Suy ra: C% FeSO4 = 0,6.152.100%  17,63% (48 64.0,3 450) C% H2SO4 = 0,15.98.100%  2,84% (48 64.0,3 450) 0,3 0,45 mol 0,3 mol 0,6 mol Câu 11: Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a Tính V b Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH �� � NaHSO3 SO2 + 2NaOH �� � Na2SO3 + H2O - Nếu tạo muối NaHSO3 � n NaHSO  0,1(mol) � mchất rắn = 10,4 (gam) - Nếu tạo muối Na2SO3 � n Na SO  0, 05(mol) � mchất rắn = 6,3 (gam) Ta có: mchất rắn < mmuối x  2y  0,1 x  0, 025 �NaOH : x(mol) � � �� �� �� �� �� � Chất rắn gồm � 40x  126y  5, 725 y  0, 0375 � � �Na 2SO3 : y(mol) BTNT(S) ���� � n SO2  n Na 2SO3  0, 0375 �� � VSO2  0,84(lít) Fe : x(mol) BT(e) � Đặt số mol Fe M m gam X � ��� � 3x + ny = 0,075 (1) M : y(mol) � Fe : x(mol) � BT(e) ��� � 2x + 3ny = 0,155 (2) Số mol chất hỗn hợp Y � M : 3y(mol) � Từ (1) (2) �� � x = 0,01; ny = 0,045 n FeSO : 2x(mol) Fe : 2x(mol) BTNT(Fe;M ) � � Số mol chất hỗn hợp Z � ����� �� M : y(mol) M (SO )n : 0,5y(mol) � � mmuối = 5,605 (gam) �� � 152.2x   2M  96n  0,5y  5, 605 (*) Thay x = 0,01 ny = 0,045 vào (*) ta được: M = 9n � M Nhôm (Al); y = 0,015 (mol) %m Fe  58, 03% Fe : 0, 01 (mol) � � �� � Hỗn hợp X gồm � �� �� Al : 0, 015 (mol) %m Al  41,97% � � Câu 12: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III) (biết môi trường dư axit không xảy phản ứng Fe với muối Fe(III)) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản ứng hồn tồn với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng dư thu 2,352 lít khí SO 2(sản phẩm khử - đktc) Tính giá trị m khối lượng Fe có X? HD: Tính giá trị m: nSO2 = 0,105 mol Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành x mol Fe y mol O Ta có: 56x+ 16y =15,12 (1) Tác dụng với H2SO4: Bảo toàn e: 3x = 2y + 2.0,105 (2) �x  0, 21 �y  0, 21 Từ (1) (2) → � Bảo toàn nguyên tố Fe: 0,21 = n(FeCl2) + n(FeCl3) → 0,21 = 0,13 + n(FeCl3) → n(FeCl3) = 0,08 m = 0,08.162,5=13(g) Tính khối lượng Fe có hỗn hợp X: Trong hỗn hợp X ta gọi: nFe = a mol nFe+2 = b mol Theo đề có: nFeCl2= 0,13 mol → a + b = 0,13 (1’) Mặt khác, theo định luật bảo toàn electron: 3a + b = 0,21 mol (2’) Giải hệ( 1’,2’) ta được: a= 0,04; b=0,09 Vậy: mFe = 0,04x56 = 2,24 gam Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp chất rắn X gồm: Cu; CuS; FeS; FeS2; FeCu2S2; S cần 2,52 lít O2 thấy 1,568 lít SO2 Mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính V m HD: Xem hỗn hợp X gồm x mol Cu, y mol Fe z mol S Khối lượng hỗn hợp X: 64x + 56y + 32z = 6,48 (I) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → S+4 +4e x 2x y 3y z O 0,225 4z +2e → O20,45 Bảo toàn electron ta có: 2x + 3y + 4z = 0,45 (II) Ta có z = Số mol S = số mol SO2 = 1,568:22,4 = 0,07 Thay z = 0,07 vào (I) phương trình: 64x + 56y = 4,24 (*) vào (II) phương trình 2x + 3y = 0,17 (**) Giải hệ PT (*) & (**) tìm x = 0,04; y = 0,03 Hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư tạo khí NO2 dung dịch A Cu → Cu2++2e , Fe → Fe3++3e , S → S+6 + 6e x x 2x y y 3y z z 6z N+5 +1e → N+4 a a mol Bảo tồn electron ta có: số mol NO2 = a = 2x+ 3y + 6z = 0,59 Từ tính V = V(NO2) = 0,59x22,4 = 13,216 lít Dung dịch A + dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa gồm: Cu(OH)2; Fe(OH)3; BaSO4 Số mol Cu(OH)2 = số mol Cu = x = 0,04 Số mol Fe(OH)3 = số mol Fe = y = 0,03 Số mol BaSO4 = số mol S = z = 0,07 m=m↓= 0,04 x 98+ 0,03 x 107+ 0,07 x 233= 23,5=44 gm Câu 14: Hỗn hợp gồm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hòa tan nước dung dịch X Cho X tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m1 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với X tách lượng kết tủa m2 Thực nghiệm cho biết m1 = 2,51m2 Nếu giữ nguyên lượng chất MgCl2, CuCl2 X thay FeCl3 FeCl2 lượng hòa tan nước dung dịch Y Cho Y tác dụng với Na2S dư tách lượng kết tủa m3 Nếu cho lượng dư H2S tác dụng với Y tách lượng kết tủa m4 Thực nghiệm cho biết m3 = 3,36m4 Xác định % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu HD: MgCl2 + Na2S + 2H2O  Mg(OH)2  + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S  2FeS  +S CuCl2 + Na2S  CuS  + 2NaCl + 6NaCl MgCl2 + H2S  không phản ứng 2FeCl3 + H2S CuCl2 + H2S  2FeCl2 +S + 2HCl  CuS  + 2HCl Đặt số mol muối x, y, z Ta có: y 58x  88y  32  96z = 2,51  58x + 63,84y = 144,96z (1) 16y  96z Số mol FeCl2 = 162,5y = 1,28y 127 FeCl2 + Na2S  FeS  + 2NaCl FeCl2 + H2S  không phản ứng 58x  88�1,28y  96z = 3,36  58x + 112,64y = 226,56z (2) 96z Giải (1) (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 y = 48,8 x = 32,15 %MgCl2 = 95�32,15 �100% = 13,3% 95�32,15 162,5�81,6  135�48,8 Tính tương tự được: %CuCl2 = 28,76% %FeCl3 = 57,95% Câu 15: Chia 15 gam muối sunfua kim loại R thuộc phân nhóm làm phần - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí A - Phần đốt cháy hết oxi vừa đủ khí B Trộn hai khí A B với 5,76 gam chất rắn màu vàng khí dư Dùng lượng NaOH tối thiểu (trong dung dịch) để hấp thụ vừa hết lượng khí dư thu 6,72 gam muối Hãy xác định tên kim loại R Biết tất phản ứng có hiệu suất 100% HD: Đặt cơng thức muối R2Sa (a hóa trị R) Xét phần 1: R2Sa + 2a HCl  2RCla + aH2S (1) Xét phần 2: 2R2Sa + 3a O2  2R2Oa + 2a SO2 (2) Khí A H2S khí B SO2 Phản ứng A B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (3) 0,06 0,12 0,18 Giả thiết: Số mol S = 5,76 : 32 = 0,18 Khí dư H2S SO2 - Nếu khí dư H2S: H2S + NaOH  NaHS + H2O 0,12 0,12 Giả thiết số mol muối NaHS = 6,76 : 56 = 0,12 Vậy số mol H2S (1) = 0,12 + 0,12 = 0,24mol; số mol SO2 (2) = 0,06 (mol) Số mol S (trong R2Sa) = số mol H2S + số mol SO2 = 0,24 + 0,06 = 0,03 (mol)  Số mol R2Sa = 0,3/a M R2Sa  15 a  50a  2M R  32a  MR = 9a 0,3 Chọn a =3  MR = 27 Vậy R Al A Al2S3 - Nếu khí dư SO2 : SO2 + NaOH  NaHSO3 + H2O 0,065 0,065 Giả thiết số mol NaHSO3 = 6,72 : 104  0,065 Vậy số mol H2S (1) = 0,12 mol; số mol SO2 (2) = 0,06 + 0,065 = 0,125 mol Số mol S (trong R2Sa) = số mol H2S + số mol SO2 = 0,245 mol  Số mol R2Sa = 0,245/a M R2Sa  15 a  61,22a  2M R  32a  MR = 14,6a 0,245 Trường hợp khơng có nghiệm Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam sunfua kim loại M 2S (kim loai M hợp chất thể số oxi hóa +1 +2) oxi dư Sản phẩm rắn thu đem hòa tan hết lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 39,2% nhận dung địch muối có nồng độ 48,5% Đem làm lạnh dung dịch muối thấy tách 2,5 gam tinh thể, nồng độ muối giảm cịn 44,9% Tìm công thức tinh thể muối tách HD: o PTHH: M2S + 2O2 t  2MO + SO2 (I) MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (II) MSO4 + nH2O → MSO4.nH2O Đặt số mol M2S x; ta có x = 3,2/(2M + 32) mol Số mol H2SO4 = số mol MSO4 = 2x; m dung dịch H2SO4 = 2x.98.100/ 39,2= 500x (gam) m dung dịch muối = m dung dịch H2SO4 + m MO = 500x + 2x(M+16) = (2xM + 532x) gam (I) (II)  m muối = 2x(M +96)  2x(M+96) = 0,485.(2xM + 532x)  M = 64, x = 3,2/(2.64+32) = 0,02 mol Kim loại Cu Công thức muối sunfua Cu2S m CuSO4 = 2.0,02.160 = 6,4 gam m dung dịch CuSO4 = 2.0,02.64 + 532,0,02= 2,56 + 10,64 = 13,2 gam Khi làm lạnh tách 2,5 gam tinh thê, khối lượng dung dịch giảm cịn 13,2 – 2,5 = 10,7 gam Khối lượng CuSO4 dung dịch =10,7 0,449 = 4,8 gam Khối lượng CuSO4 tách = 6,4 – 4,8 = 1,6 gam hay 1,6/160 = 0,01 mol Khối lượng H2O tinh thể tách 2,5 -1,6 = 0,9 gam hay 0,9/18 = 0,05 mol  tinh thể, số mol H2O gấp lần số mol CuSO4 Công thức tinh thể muối CuSO4.5H2O III Bài tập tự luyện Câu 1: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO 4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% Câu 2: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hịa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 3: Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Cũng 16 gam hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y 11,2 lít khí SO (đktc) Viết phương trình hóa học xảy xác định kim loại M Câu Hỗn hợp rắn X gồm KClO3, KCl, BaCl2 Ba(ClO3)2 Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa đủ, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,44 lít (đktc) khí CO2 hỗn hợp rắn Y gồm KCl BaCl Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K2SO4 10%, lọc bỏ kết tủa dung dịch Z Lượng KCl dung dịch Z gấp lần lượng KCl hỗn hợp X Phần trăm khối lượng Ba(ClO 3)2 hỗn hợp X là: A 17,17% B 23,57 % C 29,24% D 40,02% Câu 5: Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 đktc dung dịch A Cho A + NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch thuốc tím 1M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên? Câu 6: Cho 20,8 gam hh X gồm Fe, FeS, FeS2, S pư với dd HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2(là sp đktc) dung dịch A Cho A pư với dd Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa 2/ Tính V số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hồn tồn X? Câu 7: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS2, S HNO3 nóng dư thu 9,072 lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khư ) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH dư thu kết tủa Z, nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Giá trị m a là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam 1,4 gam C 2,32 gam 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Câu 9: Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm hai phần Cho hiđrosufua dư vào phần 1,28 gam kết tủa Cho natri sunfua dư vào phần thu 3,04 gam kết tủa Tính x? Câu 10: Hịa tan hết hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước dung dịch A Cho từ từ H2S vào A dư thu kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo cho dung dịch Na2S dư vào A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng tỉ lệ khối lượng kết tủa 3,36 Viết phản ứng tính % khối lượng muối A? Câu 11: Đốt cháy hoàn tồn muối sunfua kim loại có cơng thức MS khí O2 dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit vào lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm cơng thức MS? Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M có dạng MS oxi dư, chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ % muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch nước lọc 34,7% Tìm cơng thức muối rắn biết M có hố trị II III Câu 13: Một sunfua kim loại có cơng thức R 2S, kim loại R thể số oxihoá +1 +2 hợp chất Đốt cháy hồn tồn 1,6 g sunfua lượng dư oxi, hoà tan chất rắn thu sau phản ứng lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2% Nồng độ muối dung dịch thu 40,9%.Khi làm lạnh dung dịch thấy có 1,71 g muối rắn X kết tinh nồng độ muối dung dịch sau tách muối rắn giảm xuống cịn 27,6% Xác định cơng thức muối kết tinh Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam MS ( M có hố trị ) thu chất rắn A chất khí B Hoà tan hết A lượng vừa đủ dd H2SO4 24,5% thu dd muối có nồng độ 33,333% Làm lạnh dd tới nhiệt độ thấp tách 15,625 gam tinh thể T Phần dd bão hồ cịn lại có nồng độ 22,54% a M kim loại ? b Xác dịnh cơng thức T Câu 15: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn tách sau phản ứng: Fe(NO3)3.9H2O Những thông tin cần bảo mật (nếu có): Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: Về phía học sinh: + Cần trang bị kiến thức từ cấp + Phát huy khả tự nghiên cứu + Tham khảo thêm tập Về phía giáo viên: + Ln bổ sung vào hệ thống tập sẳn có + Nghiên cứu nhiều nguồn tài liệu + Khơi dậy lòng say mê hố học học sinh Về phía nhà trường: + Có sách thu hút học sinh + Thư viện cần có thêm nhiều sách chuyên 10 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: 10.1 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Sau tiến hành áp dụng cho học sinh làm “Một số chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa 10” tơi thu số kết đáng khích lệ: - Cung cấp nhiều phương trình phản ứng mà sách giáo khoa khơng đề cập - Xây dựng số tập cho học sinh tham khảo - Nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi - Phát thêm số học sinh có tiềm kế thừa - Giáo dục đa số học sinh có ý thức học chuyên hoá Kết thực nghiệm sư phạm cho thấy tính hiệu đề tài mang lại Bên cạnh đó: - Người thầy phải tạo niềm tin cho học sinh - Lịng nhiệt tình, say mê sáng tạo đức hy sinh người thầy - Thầy giáo cần phải gần gũi với học sinh, tơn trọng biết cách động viên kích thích lịng say mê, sáng tạo học sinh - Phải có nguồn lực thầy trị tạo nguồn kế thừa 10.2 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tổ chức, cá nhân: Qua thăm dị học sinh nhóm thực nghiệm học sinh cho thấy: - Thích thú giải tập có hệ thống - Học sinh yêu cầu tăng cường thêm tập - Khả phán đốn tìm cách giải toán nhanh - Đã làm quen nhiều tập khó quen dần với nhịp học tập trung cao độ - Đòi hỏi học sinh có kiến thức định hố học, ham tìm tịi học hỏi có khả tự nghiên cứu 11 Danh sách tổ chức/cá nhân tham gia áp dụng thử áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có): Số Tên tổ chức/cá TT nhân Lớp 10A Địa Phạm vi/Lĩnh vực THPT Bình Sơn, Sơng Lơ, áp dụng sáng kiến Tồn nội dung sáng kiến Vĩnh Phúc Sông Lô, ngày… tháng… Sông Lô, ngày … tháng … Sông Lô, ngày 03 tháng 02 năm … năm … năm 2021 Thủ trưởng đơn vị/ CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG Tác giả sáng kiến Chính quyền địa phương SÁNG KIẾN CẤP CƠ SỞ (Ký, ghi rõ họ tên) (Ký tên, đóng dấu) (Ký tên, đóng dấu) La Thị Thu Thùy CỘNG HỊA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐƠN ĐỀ NGHỊ CÔNG NHẬN SÁNG KIẾN CẤP CƠ SỞ Kính gửi: Hội đồng Sáng kiến cấp sở Tên là: La Thị Thu Thùy Chức vụ (nếu có): Giáo viên Đơn vị/địa phương: Trường THPT Bình Sơn Điện thoại: 0369947089 Tôi làm đơn trân trọng đề nghị Hội đồng Sáng kiến cấp sở xem xét công nhận sáng kiến cấp sở cho sáng kiến/các sáng kiến Hội đồng Sáng kiến sở công nhận sau đây: Tên sáng kiến : “Một số chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa 10” (Có Báo cáo Báo cáo kết nghiên cứu, ứng dụng sáng kiến kèm theo) Tôi xin cam đoan thông tin nêu đơn trung thực, thật, khơng xâm phạm quyền sở hữu trí tuệ người khác hoàn toàn chịu trách nhiệm thông tin nêu đơn Xác nhận Thủ trưởng đơn vị (Ký tên, đóng dấu) Bình Sơn, ngày 03 tháng 02 năm 2021 Người nộp đơn (Ký tên, ghi rõ họ tên) La Thị Thu Thùy ... sở để em học hóa năm Vì vậy, tơi chọn đề tài ? ?Một số chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10? ?? Tên sáng kiến: ? ?Một số chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 10? ?? Tác giả sáng kiến: - Họ tên: La Thị... (n-1)d5ns1 bão hòa: (n-1)d10ns1 - Số e độc thân Z= 11, 13, 17, 24, 26, 29 nguyên tố s, p, d Bán kính nguyên tử đvC=1u = 1,66 .10- 27kg =1,66 .10- 24g 1nm = 10- 9m = 10- 7cm 1A0 = 10- 10m = 10- 8cm 3 - Thể tích... lĩnh vực khoa học đời sống Vì lẽ nên cơng tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ tất yếu nhà trường, giáo viên Việc phát bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa nằm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng nhân tài chung