THÔNG TIN TÀI LIỆU
ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 31 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Kim loại sau dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua? A Cu B Au C Al D Ag Câu 42: Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 43: Ở điều kiện thích hợp, phản ứng Na với chất sau tạo thành muối clorua? A O2 B Cl2 C H2O D S Câu 44: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố sau thuộc nhóm IIA? A Al B Mg C Fe D Na o t → M + H2O Câu 45: Xác định kim loại M thỏa mãn sơ đồ sau: M xOy + H2 A Al B Na C Ca D Cu Câu 46: Kim loại sắt tác dụng với chất tạo thành hợp chất sắt(III)? A HCl (dd) B AgNO3 (dư) C S (to) D CuSO4 (dd) Câu 47: Kim loại crom không phản ứng với dung dịch nào? A HNO3 lỗng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 lỗng, nóng D HCl lỗng, nguội Câu 48: Polime sau polime thiên nhiên? A Polistiren B Polietilen C Policaproamit D Polipeptit Câu 49: Khi trời sấm chớp mưa rào, không trung xảy phản ứng hóa học điều kiện nhiệt độ cao có tia lửa điện, tạo thành hợp chất có tác dụng loại phân bón, theo nước mưa rơi xuống, cung cấp chất dinh dưỡng cho trồng Đó A phân đạm amoni B phân lân C phân đạm nitrat D phân kali Câu 50: Dung dịch chất sau không phản ứng với Fe2O3? A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 51: Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A đá vơi B muối ăn C thạch cao D than hoạt tính Câu 52: Quặng manhetit có cơng thức A Fe3O4 B FeS2 C FeCO3 D Fe2O3 Câu 53: Este điều chế từ axit axetic CH3COOH ancol etylic C2H5OH có cơng thức A CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 54: Chất sau không tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (to)? A Axetilen B Propin C But-1-in D But-2-in Câu 55: Chất sau không tan nước? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 56: Hợp chất thuộc loại amino axit? A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5 Câu 57: Chất hữu sau thành phần có chứa nguyên tố nitơ? A Protein B Cacbohiđrat C Chất béo D Hiđrocacbon Câu 58: Etylamin có cơng thức phân tử A (CH3)2NH B CH3NH2 C C2H5NH2 D C6H5NH2 Câu 59: Thủy phân este X dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp chứa muối Tên X A benzyl axetat B phenyl axetat C vinyl fomat D metyl acrylat Câu 60: Cho chuyển hoá sau: o t , xt (1) X + H2O →Y o t , Ni (2) Y + H2 → Sobitol X, Y là: A xenlulozơ saccarozơ B tinh bột fructozơ C tinh bột glucozơ D xenlulozơ fructozơ Câu 61: Phát biểu sau không đúng? A Tơ axetat thuộc loại polime nhân tạo B Tơ lapsan thuộc loại tơ polieste C Nhựa phenolfomanđehit điều chế phản ứng trùng ngưng D Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime Câu 62: Cho polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren Số polime dùng làm chất dẻo A B C D Câu 63: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất không bị xạ cực tím Chất A lưu huỳnh đioxit B oxi C ozon D cacbon đioxit Câu 64: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí hiđro nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng H2 Kim loại M A Al B Fe C Cu D Ag → Câu 65: Phát biểu sau khơng nói phản ứng: Al + NaOH + H2O A Chất khử Al B Sản phẩm phản ứng NaAlO2 H2 C Chất oxi hóa H2O D Chất oxi hóa NaOH Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ V lít O (đktc), thu 26,4 gam CO2 Giá trị V A 13,44 B 14,00 C 26,40 D 12,32 Câu 67: Cho 20,55 gam Ba vào luợng dư dung dịch MgSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đuợc m gam kết tủa Giá trị m A 43,65 B 34,95 C 3,60 D 8,70 Câu 68: Hòa tan lượng kim loại R (hóa trị n) dung dịch axit nitric (dư), thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử đktc) dung dịch chứa 4,26 gam muối nitrat R A Fe B Cu C Al D Ag Câu 69: X amin no, đơn chức, mạch hở, bậc Cho 1,085 gam X phản ứng vừa đủ với 35 ml dung dịch HCl 1M Amin X A metylamin B etylamin C đimetylamin D propylamin Câu 70: Cho phát biểu sau: (1) Khi ăn cơm nhai kỹ thấy vị ngọt, thủy phân tinh bột nhờ enzim tuyến nước bọt tạo thành glucozơ (2) Quần áo dệt tơ tằm khơng nên giặt xà phịng có tính kiềm (3) Dầu mỡ sau sử dụng, dùng để tái chế thành nhiên liệu (4) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (5) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit (6) Keo hồ tinh bột tạo cách hòa tan tinh bột nước lạnh Số phát biểu A B C D Câu 71: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm phân tích định tính glucozơ sau: Cho phát biểu sau: (a) Tiến hành thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C, H O glucozơ (b) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch CaCl2 (c) Bột CuO có tác dụng oxi hóa glucozơ thành hợp chất vơ đơn giản (d) Ở thí nghiệm trên, tẩm CuSO khan chuyển sang màu xanh, dung dịch Ca(OH) xuất kết tủa màu vàng (e) Ở thí nghiệm trên, thay bột CuO bột Al2O3 Số phát biểu A B C D Câu 72: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực sơ đồ sau: to X + NaOH → Y+Z+T Y + H2SO4 → Na2SO4 + E H 2SO , 170 o C Z → G + H2O to Z + CuO → T + Cu + H2O Cho phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenol fomanđehit) (b) Trong y tế, Z dùng để sát trùng vết thương (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (d) E có cơng thức CH2(COOH)2 (e) X có đồng phân hình học (g) Oxi hố khơng hồn tồn etilen phương pháp đại sản xuất T Số phát biểu A B C D Câu 73: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Ag vào dung dịch hỗn hợp HCl, KNO3 (tỉ lệ mol tương ứng 3:1) (b) Cho Ba vào dung dịch chứa FeCl3 (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)3 (d) Cho từ từ dung dịch chứa 1,1a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH4Cl đun nóng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 14,28 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức, thu 12,992 lít CO (đktc) 8,28 gam H2O Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 14,28 gam X cần vừa đủ 230 ml dung dịch KOH 1M, thu sản phẩm hữu gồm ancol hai muối Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ A 79,32% B 76,53% C 77,71% D 74,77% Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu H 2O 1,1 mol CO2 Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng tối đa với 0,04 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 18,48 B 17,72 C 16,12 D 18,28 Câu 76: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước, khí CO, CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2, CO2 chiếm 26,67% thể tích Dẫn tồn Y vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Khối lượng (gam) cacbon tham gia phản ứng A 36 B 42 C 60 D 48 Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn 6,46 gam hỗn hợp E gồm ba este no, mạch hở X, Y, Z (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < MZ < 248) cần vừa đủ 0,235 mol O2, thu 5,376 lít khí CO2 Cho 6,46 gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng phản ứng) chưng cất dung dịch, thu hỗn hợp hai ancol đồng đẳng hỗn hợp chất rắn khan T Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,18 gam H2O Phân tử khối Z A 88 B 74 C 146 D 160 Câu 78: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm ba chất béo Đốt cháy hoàn toàn 0,28 mol hỗn hợp Z gồm X Y (biết axit glutamic chiếm 15,957% khối lượng) cần dùng 7,11 mol O2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 88,92 gam H2O Mặt khác, cho toàn Z vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,08 mol Br2 tham gia phản ứng Khối lượng ứng với 0,14 mol Z A 47,32 B 47,23 C 46,55 D 46,06 Câu 79: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol ion O 2- gấp lần số mol M) Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO loãng (dư), thấy có 2,1 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 157,2 gam hỗn hợp muối Y 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X A 10,00% B 20,00% C 15,00% D 11,25% Câu 80: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N +5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dịng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 12,32 B 7,84 C 10,08 D 15,68 - HẾT MA TRẬN CHI TIẾT Lớp STT 11 Nội dung Phi kim Hiđrocacbon 12 Mức độ NB-LT Xác định loại phân bón hóa học NB-LT Tính chất vật lí Cacbon NB-LT Tính chất hóa học hiđrocacbon NB-LT Xác định cơng thức este dựa vào sản phẩm thủy phân NB-LT Xác định cơng thức este dựa vào tính chất hóa học VD-LT Sơ đồ chuyển hóa hợp chất hữu cơ, đếm phát biểu sai Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein VD-BT Bài tốn hỗn hợp hai este đơn chức có chứa este phenol VD-BT Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) VDCBT Bài toán hỗn hợp ba este NB-LT Tính chất vật lí cacbohiđrat TH-LT Xác định cacbohiđrat thỏa mãn sơ đồ phản ứng VD-BT Bài toán phản ứng đốt cháy cacbohiđrat VD-LT Thí nghiệm phân tích định tính thành phần glucozơ có hình vẽ NB-LT Xác định công thức aminoaxit NB-LT Xác định công thức amin NB-LT Thành phần nguyên tố protein TH-BT Polime Tổng hợp hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm Nội dung Tổng 4 Bài tập phản ứng amin + HCl NB-LT Phân loại polime theo nguồn gốc TH-LT Xác định số polime có tính chất TH-LT Phát biểu sai polime VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VDCBT Bài toán hỗn hợp aminoaxit chất béo NB-LT Phương pháp điều chế kim loại NB-LT Tính chất vật lí kim loại TH-BT Bài tốn xác định kim loại VDCBT Bài toán điện phân hỗn hợp NB-LT Xác định số oxi hóa kim loại kiềm NB-LT Tính chất hóa học kim loại kiềm NB-LT Xác định nguyên tố kim loại kiềm thổ TH-LT Phát biểu sai phản ứng nhôm 10 11 12 Sắt-Crom Hóa học với mơi trường Tổng hợp vơ TH-BT Bài tốn phản ứng kim loại kiềm thổ+ dung dịch muối VD-BT Bài tốn khí than ướt kết hợp tốn đồ thị CO2+ dung dịch kiềm NB-LT Tính chất hóa học sắt NB-LT Tính chất hóa học crom NB-LT Tính chất hóa học hợp chất sắt NB-LT Xác định công thức quặng sắt TH-LT Xác định kim loại thỏa mãn tính chất cho trước NB-LT VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp từ ĐCKL đến sắt VDCBT Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit, tác dụng với axit HNO3 có tạo muối amoni Số câu 40 Điểm 10 Tổng Số lượng Câu lý thuyết Tỷ lệ 28 70% Câu tập 11 27,5% Câu đồ thị 2,5% Nhận xét: + Đề dựa cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục có phát triển thêm số ý tưởng đưa vào đề thi thức với mức độ khó tăng lên khoảng 15% + Một số nơi dung mở rộng thêm : tốn khí than ướt kết hợp đồ thị CO2 câu 76, toán điện phân hỗn hợp câu 40,bài tốn hỗn hợp este đơn chức có chứa este phenol câu 74 câu hỏi lí thuyết xác định chất theo sơ đồ phản ứng kèm phát biểu sai câu 72 BẢNG ĐÁP ÁN 41-B 42-A 43-B 44-B 45-D 46-B 47-D 48-D 49-C 50-A 51-D 52-A 53-D 54-D 55-A 56-A 57-A 58-C 59-B 60-C 61-D 62-C 63-C 64-B 65-D 66-A 67-A 68-C 69-A 70-C 71-A 72-D 73-C 74-A 75-B 76-D 77-C 78-D 79-A 80-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án B Giải thích: Vàng (Au) kim loại dẻo nhất, dát mỏng đến 1/20 micromet nên ánh sáng qua Câu 42: Chọn đáp án A Giải thích: Kim loại kiềm thuộc nhóm IA, có electron lớp nên hợp chất có số oxi hóa +1 Câu 43: Chọn đáp án B Câu 44: Chọn đáp án B Giải thích: Các nguyên tố thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr Ba Câu 45: Chọn đáp án D Giải thích: M điều chế phương pháp nhiệt luyện nên M kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Câu 46: Chọn đáp án B Giải thích: Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 Fe+ 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag Fe+ S → FeS Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 47: Chọn đáp án D Giải thích: Do có lớp màng oxit bảo vệ nên Crom không tác dụng với axit HCl lỗng, nguội Crom tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng, nóng, H2SO4 đặc nóng,,, Câu 48: Chọn đáp án D Câu 49: Chọn đáp án C Giải thích: Khi có sấm chớp xảy phản ứng: tialử iệ n N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + H2O → 4HNO3 HNO3 rơi xuống đất tác dụng với chất kiềm đất tạo muối nitrat (phân đạm), cung cấp lượng nitơ cho Câu 50: Chọn đáp án A Giải thích: Fe2O3 oxit bazơ nên không phản ứng với dung dịch kiềm Câu 51: Chọn đáp án D Câu 52: Chọn đáp án A Giải thích: Trong tự nhiên sắt tồn quặng: Quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe 2O3.nH2O), quặng manhetit (Fe3O4, quặng giàu sắt gặp), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2) Câu 53: Chọn đáp án D Câu 54: Chọn đáp án D Giải thích: Các chất có liên kết ba đầu mạch có khả tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 Câu 55: Chọn đáp án A Giải thích: Glucozơ, fructozơ saccarozơ tan tốt nước Tinh bột không tan nước nguội, tan nhiều nước nóng Xenlulozơ khơng tan nước đun nóng Câu 56: Chọn đáp án A Câu 57: Chọn đáp án A Câu 58: Chọn đáp án C Câu 59: Chọn đáp án B Giải thích: Thủy phân este mơi trường NaOH dư thu muối chứng tỏ X este phenol CTCT X có dạng R-COO-C6H4-R’ benzyl axetat : CH3COOCH2C6H5 phenyl axetat : CH3COOC6H5 vinyl fomat : HCOOCH=CH2 metyl acrylat : CH2=CH-COOCH3 Câu 60: Chọn đáp án C Giải thích: X tham gia phản ứng thủy phân, dựa theo đáp án X xenlulozơ tinh bột Mà thủy phân đến xenlulozơ tinh bột thu glucozơ ⇒ chọn C Câu 61: Chọn đáp án D Giải thích: D sai toluen khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp Câu 62: Chọn đáp án C Giải thích: Các polime dùng làm chất dẻo là: poli(vinyl clorua), polistiren, polietilen Câu 63: Chọn đáp án C Câu 64: Chọn đáp án B Giải thích: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí hiđro nhiệt độ cao ⇒ M đứng sau Al dãy điện hóa ⇒ loại Cu Ag M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng H2 ⇒ M đứng trước H2 dãy điện hóa ⇒ chọn B Câu 65: Chọn đáp án D Giải thích: Khi cho Al vào dung dịch NaOH phản ứng xảy sau: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2(1) chaá t khử chấ t oxi hó a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) ⇒ khô ngcósựthaổ i sốoxi hó a Cộ ng(1)và(2):2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO2 + 3H (3) Như chất oxi hóa phản ứng (3) H2O, khơng phải NaOH Câu 66: Chọn đáp án A Giải thích: Tất cacbohiđrat đốt cháy có nO2 = nCO2 ⇒ nO2 = 0,6mol ⇒ VO2 = 13,44lít Câu 67: Chọn đáp án A Giải thích: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(OH)2 ⇒ mkếttủa = mBaSO + mMg(OH) = 43,65gam Câu 68: Chọn đáp án C Giải thích: R0 → R+ n + ne 0,06 n ¬ N +5 + 1e → N +4 0,06 0,06 ¬ 0,06 0,06 M R + 62.0,06 = 4,26 ⇒ M R = 9.n ⇒ n = 3,M R = 27 n Câu 69: Chọn đáp án A Giải thích: mmuối = RNH2 + HCl → RNH3Cl 0,035 ¬ 0,035mol ⇒ M X = 31⇒ X laøCH3NH2 Câu 70: Chọn đáp án C Giải thích: (1) Đúng (2) Đúng tơ tằm dễ bị thủy phân mơi trường kiềm (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai liên kết peptit phải tạo thành từ hai α-aminoaxit (6) Sai, tinh bột không tan nước lạnh, tan nước nóng Câu 71: Chọn đáp án A Giải thích: Phát biểu C Câu 72: Chọn đáp án Giải thích: M Khí = 18 NO nNO + nH2 = 0,175 nNO = 0,1 + ⇒ khí là ⇒ ⇒ a naâ u H2 30nNO + 2nH2 = 0,175.18 = 3,15 nH2 = 0,075 1khí hó 38,55 + 0,725.98 − 3,15 − 96,55 0,725.2 − 0,075.2 − 0,55.2 = 0,55⇒ nNH + = = 0,05 18 0,1+ 0,05 ⇒ BTBT(N): nFe(NO ) = = 0,075 2 0,725.2 − 0,075.2 − 0,1.4 − 0,05.10 + nH+ = 2nH + 4nNO + 10nNH + + 2nO2− ⇒ nO2− = = 0,2 ⇒ nZnO = 0,2 27nAl + 24nMg = 38,55 − 0,075.180 − 0,2.81 x = 0,15 + ⇒ ⇒ %mol Al = 24% gầ n nhấ t vớ i 25% y = 0,2 3nAl + 2nMg = 0,1.3+ 0,05.8+ 0,075.2 + BTKL ⇒ nH O = Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: + Ancol no, hai c, có3C làC3H 6(OH)2 cắ t cắ t Axit no, đơn c : CnH2nO2 → COO H + → COO + CH2 + H2 ⇒ nH = naxit { +C n' 2n' 14 14 1π 1π 0π caé t caé t + Ancol no: C3H6 (OH)2 ⇔ C3H8O2 → C3H6 + H2O2 → CH2 + H2O2 ⇒ nH O = nancol 2 caé t cắ t cắ t Este no, i c :C H O → 2COO → C H → COO + CH + H2 ⇒ nH = neste 123 −4 m' 2m'+ 2 1m4 22m4 14 43 2π 2π 0π COO: 0,1mol (= nKOH ) 0,48 mol O2 CO2 : (0,1+ x) mol caé t ⇒ X → CH2 : x mol → H2O : (0,09 + x) mol (H ,H O ): 0,09 mol (= n ) X 2 ⇒ 44(0,1+ x) − 18(0,09 + x) = 10,84 ⇒ x = 0,31⇒ BTO : nH O = 0,03⇒ nH = 0,06⇒ mX = 9,88 2 nH O = naxit = 0,02 naxit + 2neste = nCOO = 0,1 neste = 0,04 NaOH ⇒ ⇒ ⇒ X → naxit = 0,02 naxit + neste = nH2 = 0,06 nC3H6 (OH)2 = nC3H6 (OH)2 /X + neste = 0,07 ⇒ mmuoái = 9,88 { + 0,1.56 − 0,02.18 14 43 − 0,07.76 14 43 = 9,8gam mX mKOH mH 2O mC 3H (OH )3 Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: caé t C H N (x mol) → CH2 + NH3 NH3 : x mol caé t + n 2n+3 caét ⇒ X → CH2 : y mol CmH2m → CH2 nCO = y = 1,5 x = 0,3 ⇒ ⇒ ⇒ nanken = 0,4 − 0,3 = 0,1 n = ,5x + y = ,95 y = ,5 H2O gọi sốnhó mCH2 thê mvà oaminlàa,sốnhó mCH2 thê mvà oankenlàb Tacó : 0,3.a+ 0,1.b = 1,5⇒ a = 4,b = (dosốCtrongaminlớ nhơnsốCtronganken) C H N : 0,3 mol HCl ⇒ X gồ m 11 → 0,3 mol muố i C4H12NCl ⇒ mmuoái = 32,85gam C3H6 : 0,1mol Câu 79: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu a,b,c,d (d) tắt đèn cồn trước để tránh tượng este sinh ống dẫn gây cháy (e) sai, đá bọt có tác dụng giúp hỗn hợp chất lỏng sơi êm dịu Câu 80: Chọn đáp án B Giải thích: n = nX + nY = 0,2 n = 0,05 E + NaOH : nNaOH = nH2O = 0,25 + E ⇒ X ; nNaOH = 2nX + nY = 0,25 nY = 0,15 BTKL : mE = mmuoái + mkhí + mH2O − mNaOH = 21,25 M khí = 27,5 ⇒ NH Y → 0,05 mol khí NH3 → 0,15 mol khí NH3 X + ⇒ hoặ c → 0,15 mol khí CH3NH2 → 0,05 mol khí C3H9N X nE = nkhí = 5,5:27,5 = 0,2 Y caé t caé t CnH2n+ 4O4N2 → CnH2n + H4O4N2 → CH2 + H4O4N2 (nX = nH O N ) 4 + caé t caé t C H O N → C H + H O N → CH + H O N (n = n ) m 2m+ m 2m 2 Y H3O2N H4O4N2 : 0,05 mol caé t ⇒ E → H3O2N : 0,15 mol CH : (21,25 − 0,05.96 − 0,15.49):14 = 0,65 mol + mX nhỏnhấ t Y làRCOOH3NCH3 Gọi sốnhó mCH2 thê mvà o X vàY lầ nlượt làavàb Tacó :0,05.a + 0,15.b = 0,65 ⇒ a = 4,b = ⇒ X laøC2H4 (COONH )2 vàY làCH3COOH3NCH3 ⇒ mX (min) = 7,6 gam gầ nnhấ t vớ i 8gam ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 40 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo (đktc) Câu 41: Chất sau polime? A Tơ nilon - B Etyl axetat C Tơ nilon – 6,6 D Thủy tinh hữu Câu 42: Chất sau có thành phần chất béo? A mỡ bị B sợi C bột gạo D tơ tằm Câu 43: Este sau khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương A HCOOC6H5 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 44: Phân đạm cung cấp cho A N2 B N dạng NH4+, NO3- C NH3 D HNO3 Câu 45: Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X A đá vôi B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu 46: Ở điều kiện thích hợp amino axit phản ứng với chất tạo thành este? A HCl B CH3OH C NaOH D CH3COOH Câu 47: Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Na C Mg D Al Câu 48: Dung dịch chất sau làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng? A Metylamin B Alanin C Anđehit axetic D Ancol metylic Câu 49: Muối kali aluminat có cơng thức A KNO3 B KCl C K2SO4 D KAlO2 Câu 50: Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường? A Saccarozơ B Fructozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 51: Ở điều kiện thích hợp, kim loại sau bị S oxi hóa lên mức oxi hóa +3? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 52: Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Ba(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 53: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 54: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B CrCl2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 55: Kim loại sau khử ion Fe2+ dung dịch? A Fe B Cu C Ag D Mg Câu 56: Buta-1,3-đien có cơng thức phân tử A C4H10 B C4H8 C C4H4 D C4H6 Câu 57: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 58: Dãy gồm chất không tham gia phản ứng tráng bạc A axit fomic, glucozơ B tinh bột, anđehit fomic C saccarozơ, tinh bột D fructozơ, xenlulozơ Câu 59: Cho dung dịch chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH2COOH; H2N(CH2)2CH(NH2)COOH; HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 61: Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 60%, thu 6,72 lít khí CO (đktc) Giá trị m A 40,5 B 45,0 C 16,0 D 18,0 Câu 62: Cho kim loại M phản ứn g với Cl 2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M A Zn B Mg C Al D Fe Câu 63: Vật liệu tổng hợp X có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi (len) đan áo rét X bền với nhiệt, bền môi trường axit bazơ.Vật liệu X A B tơ nitron C nilon-6,6 D tơ tằm Câu 64: Cho 8,9 gam alanin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, khối lượng chất rắn khan thu A 15,1 gam B 22,2 gam C 16,9 gam D 11,1 gam Câu 65: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D CH3COOC2H5 Câu 66: Cho dãy chất: KOH, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 67: Hòa tan m gam Mg dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m A 4,8 gam B 3,6 gam C 1,2 gam D 2,4 gam Câu 68: Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO 2M K2CO3 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M H2SO4 1M, thu dung dịch Z Thêm Ba(OH) dư Z thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 59,5 B 74,5 C 49,5 D 24,5 Câu 69: Một hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C10H8O4 phân tử chứa loại nhóm chức Cho mol X phản ứng vừa đủ với mol NaOH tạo thành dung dịch Y gồm muối (trong có muối có M < 100), anđehit (thuộc dãy đồng đẳng metanal) nước Cho dung dịch Y phản ứng với lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng kết tủa thu A 162 gam B 162 gam C 432 gam D.108 gam Câu 70: Cho phát biểu sau: (a) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (b) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng môi trường kiềm, thu α–amino axit (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO2 H2O có số mol (e) Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 71: Từ chất X (C5H8O4) mạch hở, khơng phản ứng tráng bạc có phản ứng sau: (1) X + 2NaOH → Y + Z + H2O (2) Z + HCl → T + NaCl (3) T (H2SO4 đặc) → Q + H2O Biết Q làm màu dung dịch brom Trong số phát biểu sau, số phát biểu (a) Chất Y natri axetat (b) T hợp chất hữu đơn chức, no (c) X hợp chất hữu đa chức (d) Q axit metacrylic (e) X có hai đồng phân cấu tạo A B C D Câu 72: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (c) Cho hỗn hợp Cu, Fe3O4 tỉ lệ mol 2:1 vào dung dịch HCl loãng dư (d) Cho Ba vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (e) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Câu 73: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 vào lít dung dịch HNO 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí thoát Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,92 D 9,52 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O thu 2,7 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 50,4 gam X (xúc tác Ni, t o) thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch KOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m A 55,08 B 55,44 C 48,72 D 54,96 Câu 75: Cho 9,39 gam hỗn hợp E gồm X (C6H11O6N) Y (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối axit glutamic) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T A 51,11% B 53,39% C 39,04% D 32,11% Câu 76: Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Cho nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh (b) Ở bước 3, xảy phản ứng tạo phức, kết tủa bị hòa tan, dung dịch thu có màu tím (c) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 thu kết tương tự (d) Phản ứng xảy bước gọi phản ứng màu biure (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val Số nhận định A B C D Câu 77: Hỗn hợp X chứa amin đơn chức, mạch hở (có liên kết đơi C=C phân tử) ankan Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, thu N 2, 15,84 gam CO2 8,28 gam H2O Phần trăm khối lượng ankan có X A 24,6% B 30,4% C 28,3% D 18,8% Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 2,38 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (M X < MY < 148) cần dùng vừa đủ 1,68 lít O2 (đktc), thu 1,792 lít CO2 (đktc) Mặt khác, đun nóng 2,38 gam E với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu ancol 2,7 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu H2O, Na2CO3 0,02 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần A 62% B 37% C 75% D 50% Câu 79: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol ion O 2- gấp lần số mol M) Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO lỗng (dư), thấy có 2,1 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu 157,2 gam hỗn hợp muối Y 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X A 10,00% B 20,00% C 15,00% D 11,25% Câu 80: Đốt m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO 3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N 2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 28 C 32 D 31 - HẾT MA TRẬN CHI TIẾT Lớp STT 11 Nội dung Phi kim Hiđrocacbon 12 Este – chất béo Mức độ NB-LT Phân bón hóa học NB-LT Tính chất vật lí Cacbon NB-LT Xác định cơng thức hiđrocacbon NB-LT Tính chất hóa học este NB-LT Xác định chất béo TH-LT Xác định công thức cấu tạo este dựa theo sản phẩm thủy phân VD-BT Bài tập este đa chức có chứa phenol VD-LT Xác định cơng thức este thỏa mãn sơ đồ phản ứng, phát biểu đúng-sai VD-BT VDC- BT Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein Polime TH-LT Tính chất cacbohiđrat VD-BT Bài toán phản ứng lên men glucozơ có hiệu suất NB-LT Tính chất hóa học amin NB-LT Tính chất hóa học aminoaxit TH-LT Đếm chất có tính chất TH-BT Bài tốn aminoaxit+ NaOH Tổng hợp hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm TH-LT Bài toán hỗn hợp este chưa biết dãy đồng đẳng Cơng thức cacbohiđrat NB-LT Tổng Bài tốn chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) NB-LT VDC-LT Nội dung Thí nghiệm phản ứng màu biure Xác định polime Tên gọi polime VD-LT Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VDC-BT Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu VDC-BT Bài toán xác định cơng thức muối amoni hữu NB-LT Tính chất hóa học kim loại TH-LT Dãy điện hóa kim loại TH-BT Bài toán hỗn hợp kim loại+ O2 NB-LT Cơng thức hợp chất nhơm NB-LT Tính chất hóa học nhơm NB-LT Phương pháp làm mềm nước cứng 3 10 11 Sắt-Crom Hóa học với môi trường NB-LT Công thức hợp chất kim loại kiềm thổ TH-LT Tính chất hợp chất kim loại kiềm thổ TH-BT Tính chất hóa học kim loại kiềm thổ VD-BT Bài toán muối cacbonat tác dụng với axit NB-LT Tính lưỡng tính hợp chất crom TH-LT Tính chất hóa học sắt hợp chất VD-BT Bài toán hỗn hợp oxit sắt tác dụng với axit Nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính NB-LT VD-LT 12 Tổng hợp vô Đếm số phát biểu tổng hợp từ ĐCKL đến sắt VDC-BT Bài toán hỗn hợp kim loại nhiều phản ứng VDC-BT Bài tập hỗn hợp kim loại, oxit muối + NO3+ H+ có tạo muối amoni Tổng Số câu 40 Điểm 10 Số lượng Câu lý thuyết Tỷ lệ 28 Câu tập 67,5% 13 32,5% Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 15% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn este phenol câu 69, tốn tính oxi hóa – khử hợp chất sắt câu 74, tập muối amoni câu 75 với mức độ khó tăng lên 10-15% BẢNG ĐÁP ÁN 41-B 42-A 43-C 44-B 45-C 46-B 47-A 48-A 49-D 50-A 51-D 52-C 53-B 54-C 55-D 56-D 57-A 58-C 59-D 60-A 61-B 62-D 63-B 64-A 65-D 66-C 67-D 68-A 69-C 70-B 71-D 72-C 73-A 74-B 75-B 76-D 77-C 78-D 79-A 80-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án B Giải thích: Etyl axetat (CH3COOC2H5) este, khơng phải polime Câu 42: Chọn đáp án A Giải thích: Chất béo có mỡ động vật mỡ bò, mỡ cừu dầu thực vật như; dầu mè, dầu lạc… Câu 43: Chọn đáp án C Giải thích: Este có dạng cơng thức cấu tạo: HCOOR có khả tham gia phản ứng tráng gương Câu 44: Chọn đáp án B Giải thích: Phân đạm cung cấp nitơ cho dạng NH4+, NO3- + Phân lân cung cấp photpho cho dạng PO43- + Phân kali cung cấp kali cho dạng ion K+ Câu 45: Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án B Giải thích: Tương tự axit, cho aminoaxit phản ứng với ancol thu este + o H ,t VD : H2N − CH2 − COOH + CH 3OH ¬ → H 2N − CH − COOCH3 + H 2O Câu 47: Chọn đáp án B Giải thích: Các kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường gồm: +Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs + Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba Câu 48: Chọn đáp án A Giải thích: Chất làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng chất có tính bazơ Câu 49: Chọn đáp án D Câu 50: Chọn đáp án A Giải thích: -Glucozơ có nhiều chín, nho -Fructozơ có nhiều mật ong -Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường… Câu 51: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại bị S đẩy lên mức oxi hóa +3 ⇒ kim loại có hóa trị III Fe thể hai số oxi hóa +2 +3, nhiên Fe có tính khử trung bình, S có tính oxi hóa trung bình nên: Fe+ S → FeS Câu 52: Chọn đáp án C Giải thích: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ cách dùng chất tạo kết tủa Na2CO3, K3PO4…hoặc đun nóng… Với nước cứng vĩnh cửu dùng chất Na2CO3 K3PO4 xảy phản ứng tạo kết tủa Mg2+ CO32− MgCO3,CaCO3 → 2+ + 3− Ca Ca3(PO4 )2,Mg3(PO4 )2 PO4 Câu 53: Chọn đáp án B Câu 54: Chọn đáp án C Giải thích: Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl Cr(OH)3 có tính lưỡng tính Câu 55: Chọn đáp án D Giải thích: Để khử Fe2+ dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh Fe (đứng trước Fe dãy điện hóa) Câu 56: Chọn đáp án D Giải thích: Butađien: CH2=CH-CH=CH2 ( C4H6) Câu 57: Chọn đáp án A Câu 58: Chọn đáp án C Giải thích: Những chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc chất có chứa nhóm CHO phân tử, dạng R-CHO HCOOR Saccarozơ tinh bột không chứa nhóm chức anđehit nên khơng tham gia phản ứng tráng bạc Câu 59: Chọn đáp án D Giải thích: Chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: H2N(CH2)2CH(NH2)COOH (số nhóm NH2 nhiều số nhóm COOH) Câu 60: Chọn đáp án A Giải thích: MgO Mg + O2 → { Al 2O3 Al 0,125mol 14 43 9,1gam BTKL : mKL = 9,1− 0,125.32 = 5,1gam Câu 61: Chọn đáp án Giải thích: men C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH mGlucozô = 6,72 60 : 2.180: = 45gam 22,4 100 Câu 62: Chọn đáp án D Giải thích: Kim loại M phản ứng với Cl2 HCl thu loại muối khác ⇒ hợp chất M có hai số oxi hóa khác ⇒ có Fe thỏa mãn o t 2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3 Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 o t 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu 63: Chọn đáp án B Câu 64: Chọn đáp án A Giải thích: H2N − CH(CH3) − COOH + NaOH → H2N − CH(CH3) − COONa + H 2O 0,1 < 0,2 mrắn = mmuối + mNaOHdư = 0,1.111+ 0,1.40 = 15,1gam Câu 65: Chọn đáp án D Giải thích: X (C4H8O2) + NaOH → C2H3O2Na Vậy X este, công thức cấu tạo phù hợp CH3COOC2H5 PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa+ C2H5OH Câu 66: Chọn đáp án C Giải thích: Các chất tác dụng với ung dịch BaCl2 tạo kết tủa gồm: SO3, NaHSO4 Na2SO3 SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 ↓+ 2HCl NaHSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + NaCl+HCl Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NaCl Câu 67: Chọn đáp án D Giải thích: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H 0,1 ¬ 0,1mol ⇒ mMg = 0,1.24 = 2,4gam Câu 68: Chọn đáp án A Giải thích: + nHCO − = 0,2; nCO 2− = 0,3⇒ 3 nHCO − nCO 2− = nHCO3− pö 2x ⇒ = nCO 2− pö 3x + nH+ = nHCl + 2nH SO = 0,6; nSO 2− = nH SO = 0,15 4 + Cho từtừX o Y sẽxả y phả n ứ ng đồ ng thờ i 2H+ + CO32− → CO2 + H2O H+ + HCO3− → CO2 + H2O ⇒ nHCO − pö + 2nCO 2− pö = nH+ ⇒ 2x + 2.3x = 0,6 ⇒ x = 0,075 3 CO32− : 0,3− 0,075.3 = 0,075 − SO4 : 0,15 Ba(OH)2 dö BaCO3 ↓: 0,125 + → − BaSO4 ↓: 0,15 HCO3 : 0,05 + + − ,K ,Cl 1Na 4 4 44 4 4 43 dd Z ⇒ mkếttủa = 59,575 gam gầ nnhấ t vớ i 59,5 Câu 69: Chọn đáp án C Giải thích: + Theo giảthiế t: OX = ⇒ X códạng: − COOC6H 4COO − (*) nX : nNaOH = 1:3 C H CHO NaOH X (CX = 10) → n 2n+1 (**) RCOONa (M < 100) n = 1; R laøH + Từ(*) và(**), suy ra: X làHCOOC6H4COOCH = CH2 X → HCOONa CHO { + 3NaOH 14 43 43 + NaOC6H 4COONa + CH 14 32 43 1mol mol 1mol 1mol + n = 2n + 2nCH CHO = ⇒ mAg = 432gam HCOONa Ag Câu 70: Chọn đáp án B Giải thích: Các phát biểu a, c, d (b) sai thủy phân hồn tồn anbumin dung dịch kiềm thu muối α–amino axit (e) sai, có este C 4H8O2 có khả tham gia tráng gương (HCOO-CH 2-CH2-CH3 HCOOCH(CH3)-CH3) Câu 71: Chọn đáp án D Giải thích: π = 2; OX = X có 1chứ c axit (− COOH) + X ⇒ X có 1chứ c este (− COO −) → H2O X + 2NaOH (2) ⇒ Z coùnhoù m − COONa ⇒ T coùnhoù m − COOH + ⇒ trongT coùnhoù mOHđểthựchiệ nphả nứ ngtá chnướ ctạoanken m mấ t mà u dung dịch Br2 (3)T + H2 SO4 đặc tạoQ T códạng − CH2 − CH2OH hoặ c − CH(OH)CH3 Y laøCH3COONa HOOC − CH2 − CH2OOCCH3 Z laøNaOOC − CH2 − CH2 − OH hoaë c NaOOC − CH(OH) − CH3 ⇒ X laø ⇒ c HOOC − CH(OH) − CH3 HOOC − CH(OOCCH3 )CH3 T laøHOOC − CH2 − CH2 − OH hoặ Q làHOOC − CH = CH Câu 72: Chọn đáp án C Giải thích: AgNO3 + HCl → AgCl+ HNO3 (b) Ba(OH)2 + KHCO3 → BaCO3 + K2CO3 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl + 2FeCl + 4H 2O (a) (c) → mol Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl 2 mol mol ⇒ Cudö (d) Ba+ H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (e) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 73: Chọn đáp án A Giải thích: Fe3+ Fe2+ : a mol 0,2 mol Cu 2+ Fe: a mol quy ñoåi Fe 1,7 mol HNO3 + → NO3− → Cu : 0,2 mol ¬ (1) (2) FexOy O: b mol + NO − 144 424443 H 144 1444444 X, 32 gam 424443 4244444443 Y + nNO ở(1), (2) = c mol BTE ở(1), (2): 2a+0,2.2 = 2b + 3c a = 0,5 + mX = 56a + 16b = 32 ⇒ b = 0,25⇒ V = 6,72lít n = 2b + 4c = 1,7 c = 0,3 H+ Câu 74: Chọn đáp án B Giải thích: mX = 840 M X = BT O ⇒ nH O = 0,05.6 + 3,75.2 − 2,7.2 = 2,4 nX + ⇒ (nCO − nH O ) BTKL : m = 2,7.44 + 2,4.18 − 3,75.32 = 42 X 2 + 1= k = n X n50,4 gam X = 0,06 ⇒ ⇒ mY = 50,4 + 0,24.2 = 50,88 nH2 = nπ ởgốc hiđrocacbon = 0,06(7 − 3) = 0,24 ⇒ mmuoái = 50,88 + 0,06.3.56 − 0,06.92 = 55,44gam Câu 75: Chọn đáp án B Giải thích: Z X (C6H11O6N) 2 khí cócù ng sốC KOH + → i , đócómộ t muố i củ a axit glutamic 3 muố Y (C6H16O4N2 ) X làHOOC − CH2 − CH2 − CH(NH3OOCH) − COOH ⇒ Y laøC2H5NH3OOC − COONH2(CH3)2 HCOOK : x mol X : x mol C2H5NH2 KOH + → KOOC − COOK : y mol + 0,13 mol Y : y mol KOOC − CH − CH − CH(NH ) − COOK : x mol (CH3 )2 NH 2 m(X, Y ) = 193x + 180y = 9,39 x = 0,03 0,03.223 ⇒ ⇒ ⇒ %muoá i M max = = 53,39% 0,03.84 + 0,02.166 + 0,03.223 y = 0,02 nKOH = 3x + 2y = 0,13 Câu 76: Chọn đáp án D Giải thích: Các nhận định là: a, b, d, e Câu 77: Chọn đáp án C Giải thích: NH : x mol cắ t CnH2n+1N (x mol) → CH2 + NH caé t + ⇒ X → H2 : y mol caé t CH : z mol CmH2m+2 (y mol) → CH2 + H2 n = x + y = 0,14 x = 0,08 X n = 0,08 ⇒ nCO = z = 0,36 ⇒ y = 0,06 ⇒ amin z = 0,36 nankan = 0,06 n = 0,5x + y + z = 0,46 H2O Gọi sốnhó mCH2 thê mvà oaminlàa,sốnhó mCH2 thê mvà oankanlàb Tacó :0,08.a+ 0,06.b = 0,36 ⇒ a = 3,b = C H N : 0,08 mol 0,06.30 ⇒ X goà m = 28,3% ⇒ %C2H = 0,08.15 + 0,06.2 + 0,36.14 C2H6 : 0,06 mol Câu 78: Chọn đáp án D Giải thích: COO: x mol mE = 44x + 14y + 2z = 2,38 x = 0,04 + E → CH2 : y mol ⇒ nCO = x + y = 0,08 ⇒ y = 0,04 H : z mol z = 0,03 BTE : 6y + 2z = 0,075.4 caé t Na2CO3 : 0,02 mol COONa: 0,04 mol a = O2 , to + 2,7 gam muoá i Z → C : a mol → CO2 : 0,02 mol ⇒ H : b mol H O b = 0,02 caé t HCOONa: 0,02 mol ancol làđơn c (0,04 mol) 1,28 ⇒ Z gồ m ⇒ M ancol = = 32 (CH3OH) ⇒ (COONa) : 0,01mol m = 2,38 + 0,04.40 − 2,7 = ,28 0,04 ancol X làHCOOCH3 : 0,02 mol 0,02.60 ⇒ E gồ m = 50,42%gầ nnhấ t vớ i 50% ⇒ %X = 2.38 Y laø (COOC H ) : 0,01mol Câu 79: Chọn đáp án A Giải thích: Cu2O : x mol 2+ 3+ 2,1mol HNO3 Cu , Fe + FeO: y mol → n+ + NO ↑ + H2O − M : 0,5(x + y) mol M , NO3 , 48+ 2,1.63− 157,2 − 0,2.30 2,1− 0,95.2 = 0,95 mol ⇒ nNH + = = 0,05 mol 18 2,1− 0,2.4 − 0,05.10 + nH+ = 4nNO + 10nNH + + 2nO2− ⇒ nO2− = = 0,4 mol ⇒ nM = 0,2 mol BTE : 2x + y + 0,2n = 0,2.3+ 0,05.8 = 2x + y = 1− 0,2n + ⇒ ⇒ 72(1− 0,2n) + 0,2M = 48 72(2x + y) + 0,2M = 48 mX = 144x + 72y + 0,2M = 48 + BTKL : nH O = ⇒ 0,2M = 14,4n − 24 ⇒ n = 2; M = 24 (Mg) ⇒ %Mg = 10% Câu 80: Chọn đáp án B Giải thích: + mY = mX + mCO − n(CO, CO ) = 34,4 + 0,3.28− 0,3.36 = 32 gam 32 + 1,7.63− 117,46 − 0,2.16,75.2 1,7 − 0,83.2 = 0,83⇒ nNH + = = 0,01 18 nNO − taïo muoái = 1,7 − 0,01− 0,15− 0,05.2 = 1,44 nNO + nN O = 0,2 nNO = 0,15 + ⇒ ⇒ 30nNO + 44nN2O = 6,7 nN2O = 0,05 m(Al, Fe, Cu) = 117,46 − 1,44.62 − 0,01.18 = 28gam + BTKL (Y + HNO3 ) ⇒ nH O = ... ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề. .. ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề. .. ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Ngày đăng: 07/05/2021, 17:47
Xem thêm: