Bài soạn Điều chế oxi-Phản ứng phân hủy

? Viết 2 phản ứng hóa hợp có sự tham gia của đơn chất oxi. Kiểm tra bài cũ : I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1. Thí nghiệm: Tiết 41-Bài 27 : Tiết 41-Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ? Hãy kể những hợp chất mà trong thành phần có nguyên tố oxi ? ? Những chất nào có thể được dùng làm nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? - Hai hợp chất KClO 3 và KMnO 4 giàu oxi và dễ bị nhiệt phân huỷ nên chọn làm nguyên liệu điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. - Bước 1: Dùng kẹp, kẹp ống nghiệm. - Bước 2: Cho hai muỗng KMnO 4 vào ống nghiệm. - Bước 3: Đốt đèn cồn và hơ đều ống nghiệm trên ngọn đèn cồn, tập trung đun nơi có hóa chất. - Bước 4: Dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ đưa đến miệng ống nghiệm để thử khí thoát ra. KMnO 4 • Quan sát hiện tượng khi đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. • Giải thích. Hướng dẫn làm thí nghiệm thử chất khí thoát ra khi đun KMnO 4 . I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1. Thí nghiệm: ? Hiện tượng khi đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm? - Que đóm cháy bùng lên. ? Hãy viết phương trình phản ứng phân hủy KMnO 4 ? - Phương trình phản ứng: 2KMnO 4 t0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KMnO 4 t0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Tiết 41-Bài 27 : Tiết 41-Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. - Tương tự đun nóng Kali clorat (KClO 3 ) cũng thu được oxi. ? Hãy viết phương trình phản ứng. 2KClO 3 t0 2KCl + 3O 2 I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1. Thí nghiệm: 2KClO 3 t0 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 t0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ? Nhiệt phân KMnO 4 và KClO 3 đều tạo ra oxi, để thu oxi thì ta có mấy cách ? - Có hai cách thu khí oxi là : Đẩy không khí và đẩy nước. Tiết 41-Bài 27 : Tiết 41-Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ? Hãy nêu kết luận về cách điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm ? I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1. Thí nghiệm: 2. Kết luận: 2KClO 3 t0 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 t0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO 3 . ? Dựa vào tính chất vật lý nào của oxi, mà ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc bằng cách đẩy nước? - Khí oxi đẩy được không khí vì khí oxi nặng hơn không khí. - Khí oxi đẩy được nước vì khí oxi ít tan trong nước. (Sgk) Tiết 41-Bài 27 : Tiết 41-Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1. Thí nghiệm: 2. Kết luận: II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: ? Trong thiên nhiên chất nào có rất nhiều ở quanh ta có thể làm nguyên liệu điều chế oxi ? - Không khí và nước là hai nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi trong công nghiệp. ? Nêu thành phần của không khí ? - Chủ yếu là khí N 2 và O 2 còn một phần nhỏ là các khí khác như hơi nước, cacbonic, khí hiếm, . ? Làm thế nào để tách oxi từ không khí ? Tiết 41-Bài 27 : Tiết 41-Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. * Cột chưng cất phân đoạn không khí lỏng. [...]... từ nước * Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau : Phản ứng hóa học 2KClO3 to 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 to CaO + CO2 Số chất Số chất phản ứng sản phẩm 2KCl + 3O2 1 3 1 2 * Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy ? Phản ứng phân hủy là gì ? Tiết 41 -Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1 Thí nghiệm:... dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A Không khí và H2O B KClO3 và không khí C H2O và KMnO4 D KMnO4 và KClO3 - Cho các phản ứng sau : Các phương trình phản ứng STT 1 C + CO2 t0 t0 2 3Fe + 2O2 3 H2O 4 SO3 + H2O 5 2HgO Điện phân t0 2CO Fe3O4 Phản ứng Phản ứng hóa hợp phân hủy Hóa hợp Hóa hợp H2 + O2 H2SO4 2Hg + O2 Phân hủy Hóa hợp Phân hủy ? Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng hóa... trong phòng thí nghiệm: 1 Thí nghiệm: 2 Kết luận: II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: III Phản ứng phân hủy : Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới * Cho biết phản ứng phân hủy khác phản ứng hóa hợp như thế nào? Phản ứng Số chất Số chất ban đầu sản phẩm Phân hủy 1 >=2 Hóa hợp >=2 1 Chọn câu trả lời mà em cho là đúng nhất Câu 1: Những chất được dùng để...Tiết 41 -Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm: 1 Thí nghiệm: ? Làm sao để tách oxi từ nước ? ? HãyĐiện phương trình hóa học? - viết phân nước Điện phân ?2H2Ođiện phân nước thu được Khi 2H2 + O2 II Sản xuất khí oxi những khí gì ? trong công nghiệp: ? Hãy kết luận cho mục II 2 Kết luận: III Phản ứng phân hủy : Trong công nghiệp, khí oxi... 0,25 22,4 = 5,6 (lít) Hướng dẫn về nhà: - Bài vừa học : * Học bài và làm bài tập 4, 5, 6 sgk/94, bài tập 27.5 ; 27.7 sách bài tập trang 34 - Bài sắp học : * Bài 28 "Không Khí - Sự Cháy" + Xác định thành phần không khí + Tìm hiểu vai trò của không khí từ đó nêu lên cách bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm + Phân biệt được sự cháy và sự oxi hóa chậm + Điều kiện phát sinh sự cháy và biện pháp dập... hủy ? Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ; phản ứng nào là phản ứng phân hủy * Tính thể tích khí oxi thu được (ở đktc) khi điện phân hoàn toàn 9 gam H2O + Phương trình phản ứng: 2H2O Điện phân 2H2 + O2 2 mol 1 mol 2 mol 0,5 mol 0,25 mol + Số mol của H2O là : n = m/M = 9/18 = 0,5 (mol) + Theo phương trình phản ứng 2 mol H2O sinh ra 1 mol khí O2 0,5 mol H2O sinh ra 0,25 mol khí O2 . 41 -Bài 27 : Tiết 41 -Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. * Cột chưng cất phân đoạn không khí lỏng. I. Điều chế. 2 Điện phân Tiết 41 -Bài 27 : Tiết 41 -Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY. Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số