- CuO tan trong dung dÞch axit t¹o thµnh ®ung dÞch cã mµu xanh ®Æc trng. - SiO2 kh«ng tan trong níc, nhng tan trong dd NaOH hoÆc dd HF..[r]
(1)Một số cơng thức tính cần nhớ: Cơng thức tính độ tan:
SchÊt = dm
ct m
m
100
Cơng thức tính nồng độ %: C% = dd ct m
m
100%
mdd = mdm + mct Hc mdd = Vdd (ml) D(g/ml)
* Mèi liên hệ S C%:
C 100g dm hoà tan đợc S g chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà. Vậy: x(g) // y(g) // 100g //
C«ng thøc liªn hƯ: C% =
S S
100 100
Hc S =
% 100
% 100
C C Cơng thức tính nồng độ mol/lit:
CM = ( )
) (
lit V
mol n
= 1000V(.nml(mol) )
* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit. Công thức liên hệ: C% =
D M CM
10
Hc CM = M
C
D %
10
* Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit. Công thức liên hệ: C% =
D M CM
10
Hc CM = M
C
D %
10
n=Mm (mol/lit) => m=nxM
Đơn vị bon 1 đvc=
*Số Avôgađrô N= 6,023.1023 *Khối lượng mol M A=
Phân tử trung bình hỗn hợp ( ) =
= =
mh: Khối lượng hỗn hợp M1,M2… khối lượng mol khí
nh: Số mol hỗn hợp n1,n2 : Số mol khí V1,V2…Thể tích khí
*Khối lượng riêng D: D= (g/ml) (Kg/lit)
IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol.
Ta coù: 1000 100.10 10
ct
ct ct
M
dd dd dd
m
m D m
n M D D
C m C%
V m M m M M
1000.D
10
M
D
C C%
M
hay
10
M
M C% C
D
3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau:
- Viết phản ứng xảy ra.- Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng.
- Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
.Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa.
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia
m
(2)2
1
C C m
m C C
2
1
C C V
V C C
2
1
D D
V
V D D
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù
m m
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia kết tủa
m m
Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay hơi.
dd sau phản ứng khối lượng chất tham gia khiù kết tủa
m m m
@ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có
nồng độ C% là:
1
m gam dung dòch C1 C2 C
2
m gam dung dòch C2 C C1
@ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung
dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2.
1
V ml dung dòch C1 C2 C C
2
V ml dung dòch C2 C C1
@ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu được
dung dịch có khối lượng riêng D.
1
V ml dung dòch D1 D2 D D
2
V ml dung dòch D2 D D1
2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:
1
1 2
m C m C m + m C (1)
1
m , m2 khối lượng dung dịch dung dịch 2.C1, C2 nồng độ % dung dịch dung dịch
2.
C nồng độ % dung dịch mới.
(1) m C m C1 1 2 m C + m C1
2
1
m C -C
m C -C
m C -C1 m C -C2 2
Một số gốc Axit thơng thường :
Kí hiệu Tên gọi Hóa trị
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hiñrosunfat I
_ HSO3 Hiñrosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hiñrocacbonat I
PO4 Photphat III
2
(3)= HPO4 Hiñrophotphat II
_ H2PO4 Đihiđrophotphat I
_ CH3COO Axêtat I
_ AlO2 Aluminat I
I Nhận biết chất dung dịch
Hoá chất Thuốc
thử
Hiện tợng Phơng trình minh hoạ
- Axit -Bazơ kiềm
Q tÝm
- Quỳ tím hố đỏ - Quỳ tím hố xanh Gốc nitrat
Cu
Tạo khớ khụng mu,
ngoài không khí hoá n©u 8HNO3 + 3Cu
3Cu(NO3)2 + 2NO
+ 4H2O
(không màu)
2NO + O2 2NO2 (màu nâu)
Gốc sunfat BaCl2 Tạo kết tủa trắng không
tan axit
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Gèc sunfit
- BaCl2
- Axit
- T¹o kết tủa trắng không tan axit.
- Tạo khí không màu.
Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl
Na2SO3 + HCl BaCl2 + SO2 + H2O
Gèc
cacbonat Axit,
BaCl2,
AgNO3
Tạo khí không màu, tạo
kết tủa trắng. CaCO3 +2HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3 +
2NaNO3
Gèc
photphat AgNO3
Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 +
3NaNO3
(mµu vµng)
Gèc clorua AgNO3
Pb(NO3
)2
Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3
Muèi sunfua
Axit,
Pb(NO3
)2
T¹o khÝ mïi trøng ung.
Tạo kết tủa đen. Na2S + 2HCl
2NaCl + H2S
Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3
Muèi s¾t (II)
NaOH
Tạo kết tủa trắng xanh, sau bị hố nâu ngồi khơng khí.
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
Muèi s¾t
(III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3NaCl
Muèi magie
Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 +
2NaCl Muèi
đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH
Cu(OH)2 +
2NaNO3
Muối nhôm
Tạo kết tđa tr¾ng, tan
trong NaOH d AlCl3 + 3NaOH
Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH (d) NaAlO2 +
2H2O
II Nhận biết khí vô
(4)SO2 dd níc brom
MÊt mµu vµng n©u cđa dd níc brom
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
KhÝ
CO2 Ca(OH)2
Làm đục nớc vôi trong CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
KhÝ N2
Que diờm
Que diêm tắt Khí
NH3
QuútÝm Èm
Quú tÝm ẩm hoá xanh Khí
CO CuO (đen)
Chuyển CuO (đen) thành
. CO + CuO
o
t
Cu + CO2
(đen) (đỏ) Khí
HCl - Quú tÝm
Èm ít
- AgNO3
- Quỳ tím ẩm ớt hố
- Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
KhÝ
H2S Pb(NO3)2
Tạo kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
KhÝ
Cl2 GiÊy tÈm
hå tinh bét
Lµm xanh giÊy tÈm hå tinh bét
Axit
HNO3 Bét Cu
Có khí màu nâu xuất
hiện 4HNO2H 3 + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 +
2O
NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
SO2
- Q tím ẩm Hóa hồng
- H2S, CO,Mg,… Kết tủa vàng SO2 + H2S 2S + 2H2O
- dd Br2,
ddI2,
dd KMnO4
Mất màu
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
- nước vôi trong Làm đục SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
Cl2
- Q tím ẩm Lúc đầu làm màu, sau xuất màu đỏ Cl2 + H2O HCl + HClO
HClO HCl + [O] ; [O] as O2
- dd(KI + hồ tinh
bột) Không màu xám
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Hồ tinh bột + I2 dd màu xanh tím
I2 - hồ tinh bột Màu xanh tím N2 - Que diêm đỏ Que diêm tắt NH3 - Q tím ẩm Hóa xanh
- khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl NH4Cl
NO - Oxi khơng khí Khơng màu nâu 2NO + O2 2NO2
- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫm NO + ddFeSO4 20% Fe(NO)(SO4)
NO2 - Khí màu nâu, mùi hắc, làm q tím hóa đỏ 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
CO2 - nước vôi trong Làm đục CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - q tím ẩm Hóa hồng
(5)- khơng trì cháy
CO - dd PdCl2 đỏ, bọt khí CO2 CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 - CuO (t0) Màu đen đỏ CO + CuO (đen) t0
Cu (đỏ) + CO2
H2
- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4
khan không màu tạo thành màu xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
- CuO (t0) CuO (đen) Cu (đỏ) H2 + CuO
(đen) t0 Cu(đỏ) + H2O
O2 - Que diêm đỏ Bùng cháy
- Cu (t0) Cu(đỏ) CuO (đen) Cu + O
2 t0 CuO
HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ
- AgNO3 Kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3
H2S
- Q tím ẩm Hóa hồng - O2
Kết tủa vàng
2H2S + O2 2S + 2H2O
Cl2 H2S + Cl2 S + 2HCl
SO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O
FeCl3 H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl
KMnO4 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O
- PbCl2 Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3
H2O(Hơi) CuSO4 khan Trắng hóa xanh CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
O3 dd KI Kết tủa tím KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2
NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Li+
Đốt
trên lửa vô sắc
Ngọn lửa màu đỏ thẫm
Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
Ca2+ Ngọn lửa màu đỏ da cam
Ba2+ Ngọn lửa màu lục (hơi
vàng)
Ca2+ dd
4
SO , dd
3
CO trắng Ca2+ +
4
SO
CaSO4 ;Ca2+ + CO23 CaCO3
Ba2+ dd
2
SO , dd
3
CO
trắng
Ba2+ +
4
SO BaSO
4 ;Ba2+ + CO23 BaCO3
Na2CrO4 Ba2+ + CrO24 BaCrO4
Ag+
HCl, HBr, HI NaCl, NaBr, NaI
AgCl trắng
AgBr vàng nhạt
AgI vàng đậm
Ag+ + Cl AgCl
Ag+ + Br AgBr
Ag+ + I AgI
Pb2+
dd KI PbI2 vàng Pb
2+ + 2I PbI 2
Hg2+ HgI
2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2
Pb2+ Na2S, H2S PbS đen Pb2+ + S2 PbS
Hg2+ HgS đỏ Hg2+ + S2 HgS
Fe2+ FeS đen Fe2+ + S2 FeS
(6)Cd2+ CdS vàng Cd2+ + S2 CdS
Ni2+ NiS đen Ni2+ + S2 NiS
Mn2+ MnS hồng nhạt Mn2+ + S2 MnS
Zn2+
dd NH3
xanh, tan dd NH3
dư Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Cu2+ trắng, tan dd NH3
dư Zn(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
Ag+ trắng, tan dd NH3
dư AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH
Mg2+
dd Kiềm
trắng Mg2+ + 2OH Mn(OH) 2
Fe2+ trắng,
hóa nâu ngồi khơng khí
Fe2+ + 2OH Fe(OH) 2
2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3
Fe3+ nâu đỏ Fe3+ + 3OH Fe(OH) 3
Al3+ keo trắng
tan kiềm dư
Al3+ + 3OH Al(OH) 3
Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O
Zn2+
trắng
tan kiềm dư
Zn2+ + 2OH Zn(OH) 2
Zn(OH)2 + 2OH ZnO22 + 2H2O
Be2+ Be
2+ + 2OH Be(OH) 2
Be(OH)2 + 2OH BeO22 + 2H2O
Pb2+ Pb
2+ + 2OH Pb(OH) 2
Pb(OH)2 + 2OH PbO22 + 2H2O
Cr3+ xám, tan kiềm dư Cr
3+ + 3OH Cr(OH) 3
Cr(OH)3 + 3OH Cr(OH)36
Cu2+ xanh Cu2+ + 2OH Cu(OH) 2
NH4
+
NH3 NH4 + OH NH3 + H2O
NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
OH Q tím Hóa xanh
Cl
AgNO3
trắng Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ánh sáng)
Br vàng nhạt Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng)
I vàng đậm I + Ag+ AgI (hóa đen ánh sáng)
3 4
PO
vàng PO34 + 3Ag+ Ag3PO4
S
đen S2 + 2Ag+ Ag2S
(7)2 3
CO
BaCl2
trắng CO23 + Ba2+ BaCO3 (tan HCl)
2 3
SO
trắng SO23 + Ba2+ BaSO3 (tan HCl)
2 4
SO
trắng SO24 + Ba2+ BaSO4(không tan HCl)
2 4
CrO
vàng CrO24 + Ba2+ BaCrO4
S
Pb(NO3)2 đen S2 + Pb2+ PbS
2 3
CO
HCl
Sủi bọt khí CO23 + 2H+ CO
2 + H2O (không mùi)
2 3
SO
Sủi bọt khí SO23 + 2H+ SO
2 + H2O (mùi hắc)
S
Sủi bọt khí S2 + 2H+ H
2S (mùi trứng thối)
2 3
SiO
keo SiO23 + 2H+ H2SiO3 2
3
HCO
Đun nóng
Sủi bọt khí 2HCO3 t0
CO2 + CO23 + H2O 2
3
HSO
Sủi bọt khí 2HSO3 t0
SO2 + SO23 + H2O
3
NO
Vụn Cu, H2SO4 Khí màu nâu
3
NO + H+ HNO
3
3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 +
2NO+4H2O
2NO + O2 2NO2
2
NO
H2SO4
Khí màu nâu đỏ
do HNO2 phân
tích
2NO2 + H+ HNO
2
3HNO2 2NO + HNO3 + H2O
2NO + O2 2NO2
NhËn biÕt c¸c oxit cđa kim loại
* Hỗn hợp oxit: hoà tan oxit vào nớc (2 nhóm: tan nớc không tan)
- Nhãm tan níc cho t¸c dơng víi CO2.
+ Nếu kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm. + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ.
- Nhóm không tan nớc cho tác dụng với dung dịch bazơ.
+ Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr
+ NÕu oxit kh«ng tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ.
Nhận biết số oxit:
- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nớc > dd suốt, làm xanh quỳ tím. - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ. - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trng. - P2O5 cho tác dụng với nớc > dd làm quỳ tím hố đỏ.