Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Tôn Thất Tùng

TaiLieu.VN chia sẻ đến các em tài liệu Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Tôn Thất Tùng, hi vọng đây sẽ là tư liệu hữu ích giúp các em ôn tập, hệ thống kiến thức trọng tâm môn học chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Chúc các em thi tốt!

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT TÔN THẤT TÙNG MA TRẬN VÀ ĐỀ CƯƠNG KIỂM TRA GIỮA KỲ I – MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2020 – 2021 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Nguyên tử - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm Hạt nhân gồm hạt proton nơtron, vỏ nguyên tử gồm hạt electron - Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron - Kích thước, khối lượng nguyên tử - Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Kí hiệu nguyên tử : A Z X X kí hiệu hóa học nguyên tố, số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q …) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa lớp, phân lớp - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6), lớp nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngồi Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B) - Từ vị trí bảng tuần hồn ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngược lại - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình electron lớp nguyên tử (nguyên tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hóa học nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng, xác định ngun tố s, p - Sự biến đổi độ âm điện số ngun tố chu kì, nhóm A - Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử) - Sự biến đổi hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro nguyên tố chu kì - Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Nội dung định luật tuần hoàn B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Trắc nghiệm khách quan (20 câu – 8,0 điểm) Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Nhận biết Nhận biết Nguyên tử 1 Câu 1: Khái niệm nguyên tử, nguyên tố, số khối hạt hạt nhân, thành phần cấu tạo nguyên tử, Câu 2: Chọn phát biểu đếm số phát biểu Câu 3: Bài toán xác định loại hạt 1 Đồng vị, nguyên tử khối trung bình Câu : Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối trung bình, xác định nguyên tử đồng vị, Câu : Bài toán đồng vị 1 Cấu hình electron nguyên tử Cộng 2 Câu : Các khái niệm xác định phân lớp bão hịa, xác định cấu hình electron không Câu : Từ đặc điểm cấu hình electron ngun tử xác định tính chất ngun tố 2 Bảng tuần hoàn Câu 8, : Khái niệm chu kì, nhóm, tính kim loại, phi kim, độ âm điện, Câu 10, 11 : Từ vị trí suy cấu hình electron từ vị trí suy tính chất nguyên tố ngược lại Câu 12: Bài toán đơn giản 2 Định luật tuần hoàn Câu 13, 14: Các quy luật biến thiên (độ âm điện, kim loại, phi kim, ) chu kì nhóm A, Câu 15: Xác định hóa trị, cơng thức hợp chất khí với hiđro, oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng Câu 16: So sánh tính chất ngun tố nhóm A Câu 17: Bài tốn hợp chất khí với hiđro, oxit cao nguyên tố xác định nguyên tố cho kiện cần thiết Tổng hợp kiến thức 1 Câu 18: Xác định tính chất , hóa trị thơng qua vị trí cấu hình e nguyên tử Câu 19: Chọn phát biểu khơng Câu 20: Bài tốn tổng hợp đơn giản Tổng số câu Tổng số điểm 2,4 3,2 20 2,4 8,0 Tự luận (2,0 câu – 2,0 điểm) Câu 1: (1,0 diểm) Lý thuyết mức độ biết, hiểu xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, từ xác định tính chất viết cấu hình electron ngun tử Câu 2: (1,0 điểm) Bài tốn địng vị CHUN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron 27 Câu 6: Nguyên tử 13 Al có A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 7: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là: A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 9: Nguyªn tử nguyên tố X cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Điện tích hạt nhân X là: A 10 B 12 C 15 D 18 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 11: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 12: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A 39 38 39 38 K A 19 K B 19 K C 20 D 20 K DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 Áp dụng công thức : A x  A2 x  A3 x3 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, A = 1 100 x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, A x  A2 x  A3 x3 A = 1 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1  x  x x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x %  % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình  giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2  giải hệ A1; A2 Cõu 15: Định nghĩa đồng vị sau đúng: A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số prôton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số nơtron Câu 16: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 Câu 17: Oxi có đồng vị 16 O, 17 O, 18 O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C Câu 18: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147 N (99,63%) trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 Câu 19: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền % đồng vị 63 29 Cu , 65 29 63 29 Cu 65 29 15 D N (0,37%) Nguyên tử khối C 14,4 D 13,7 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ Cu A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Cõu 20: Khối lượng nguyên tử trung bình Brôm 79,91 Brôm có hai đồng vị, đồng vị 35Br79 chiếm 54,5% Khối lượng nguyên tử đồng vị thứ hai là: A 77 B 78 C 80 D 81 11 10 Câu 21: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 22: Nguyên tố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z  Tên nguyên tố, viết cấu hình electron Câu 23: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 6C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 32 Ge , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 24: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng Câu 25: a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y CHUYÊN ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍ TRONG BTH Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron nguyên tử => vị trí BTH (khơng dùng cấu hình ion => vị trí nguyên tố) - Từ vị trí BTH  cấu hình electron nguyên tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A)  cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : + a + b <  Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10  Số TT nhóm = + a + b > 10  Số TT nhóm = a + b – 10 Câu 26: Ngun tố A có Z = 18,vị trí A bảng tuần hồn là: A chu kì 3, phân nhóm VIB B chu kì 3, phân nhóm VIIIA C chu kì 3, phân nhóm VIA D chu kì 3, phân nhóm VIIIB Câu 27: Ngun tố R có Z = 25,vị trí R bảng tuần hồn là: A chu kì 4, phân nhóm VIIA B chu kì 4, phân nhóm VB C chu kì 4, phân nhóm IIA D chu kì 4, phân nhóm VIIB Câu 28: Ngun tử A có mức lượng ngồi 3p5 Ngtử B có mức lượng ngồi 4s2 Xác định vị trí A, B BTH ? Câu 29: Xác định vị trí ngtố có mức lượng ngồi : a 3s23p5 b 3d104p6 c 4s23d3 d 4s23d10 e 4s23d8 Câu 30: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai ? A A, M, X ô thứ 11, 13 17 bảng tuần hoàn B A, M, X thuộc chu kì bảng tuần hồn C A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA VIIA bảng tuần hồn D Trong ba nguyên tố, có X tạo hợp chất với hiđro Câu 31: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là: A thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA B.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA C thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA D thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 2+ 2 Câu 32: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p Vị trí X bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA  2 6 Câu 33: Ion Y có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hồn (chu kì, nhóm) A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 34: Nguyên tử Y có Z = 22 a Viết cấu hình electron ngtử Y, xác định vị trí Y BTH ? b Viết cấu hình electron Y2+; Y4+ ? Câu 35: Ngtố A chu kì 5, nhóm IA, ngun tố B có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 a Viết cấu hình electron A, B ? b Xác định vị trí nguyên tố B ? c Gọi tên A, B cho biết A, B kim loại, phi kim hay khí ? DẠNG 2: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KÌ HOẶC CÙNG NHÓM - Nếu A, B nguyên tố nằm chu kì  ZB – ZA = - Nếu A, B ngun tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 nguyên tố Lúc cần xét toán trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách nguyên tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 nguyên tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 nguyên tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp: Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA  ZB, ZA Câu 36: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Câu 37: A, B nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg Ca D Be Mg Câu 38: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Câu 39: C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hoá trị cao với Oxi + hoá trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hoá trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng  MR a.M H M R  Giả sử công thức RHa cho %H  %R =100-%H ngược lại  ADCT :  giải MR %H %R y.M O x.M R  Giả sử công thức RxOy cho %O  %R =100-%O ngược lại  ADCT :  giải MR %O %R Câu 40: Ngtố X có hố trị hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất oxit cao X chiếm 38,8% khối lượng Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứnga X : A F2O7, HF B Cl2O7, HClO4 C Br2O7, HBrO4 D Cl2O7, HCl Câu 41: Hợp chất khí với hidro ngtố có cơng thức RH4, oxit cao có 72,73% oxi theo khối lượng, R : A C B Si C Ge D Sn Câu 42: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R Câu 43: Oxit cao R R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Tìm kim loại A, B phân nhóm m Tìm A  hhKL MA < A < MB  dựa vào BTH suy nguyên tố A, B nhhKL Câu 44: Cho 4,4 g hỗn hợp kim loại kiềm thổ kề cận td với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H2(đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 45: Cho 34,25 gam kim loại M( hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,3oC, 1atm) M là: A Be B Ca C Mg D Ba Câu 46: Hoà tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm vào nước dd X 336 ml khí H2(đktc) Cho HCl dư vào dd X cô cạn thu 2,075 g muối khan Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào dd HCl thu 1,68 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba DẠNG 5: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGTỐ LÂN CẬN CẦN NHỚ Các đại lượng tính Quy luật biến đổi chu kì Quy luật biến đổi nhóm A chất so sánh Bán kính nguyên tử Giảm dần Tăng dần Năng lượng ion hoá ( I1) Tăng dần Giảm dần Độ âm điện Tăng dần Giảm dần Tính kim loại Giảm dần Tăng dần Tính phi kim Tăng dần Giảm dần Hố trị ngtố = số thứ tự nhóm = số e Tăng từ I → VII Oxit cao lớp ngồi Tính axit oxit Tăng dần Giảm dần hiđroxit Tính bazơ oxit Giảm dần Tăng dần hiđroxit Trước tiên : Xác định vị trí ngtố  so sánh ngtố chu kì, nhóm  kết Lưu ý: Biết bán kính ion có cấu hình electron tỉ lệ nghịch với Z Câu 48: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A.Tính KL tăng, tính PK giảm B Tính KL giảm, tính PK tăng C.Tính KL tăng, tính PK tăng D.Tính KL giảm, tính PK giảm Câu 49: Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: A.Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Không xác định Câu 50: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần là: A B < Be < Li < Na B Na < Li < Be < B C Li < Be < B < Na D Be < Li < Na < B Câu 51: Độ âm điện nguyên tố : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần là: A Na < Mg < Al < Si B Si < Al < Mg < Na C Si < Mg < Al < NaD Al < Na < Si < Mg Câu 52: Độ âm điện nguyên tố : F, Cl, Br, I Xếp theo chiều giảm dần là: A F > Cl > Br > I B I> Br > Cl> F C Cl> F > I > Br D I > Br> F > Cl Câu 53: Tính bazơ tăng dần dãy : A K2O; Al2O3; MgO; CaO B Al2O3; MgO; CaO; K2O C MgO; CaO; Al2O3; K2O D CaO; Al2O3; K2O; MgO Câu 54: Ion có bán kính nhỏ ion sau: A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ Câu 55: Bán kính ion lớn ion sau : A S2B ClC K+ D Ca2+ C ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THAM KHẢO SỐ I Trắc nghiệm khách quan (20 câu – 8,0 điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron, nơtron proton B electron proton C nơtron electron D proton nơtron Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, electron nơtron B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 3: Nguyên tử X có 26 electron Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân 35+ Tổng số hạt mang điện phân tử XY3 A 96 B 131 C 192 D 262 Câu 4: Hai đồng vị clo khác A số hiệu nguyên tử B số proton C cấu hình electron D số khối 12 13 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố cacbon có hai đồng vị: C C, nguyên tố oxi có ba đồng vị: 16O, 17O 18 O Số loại phân tử CO2 khác tạo thành từ đồng vị A 12 B C 18 D 16 79 Câu 6: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị, đồng vị Br chiếm 54% số nguyên tử nguyên tử khối trung bình brom 79,92 Xem nguyên tử khối có giá trị số khối đồng vị thứ hai có số khối A 82 B 83 C 80 D 81 Câu 7: Số electron tối đa phân lớp p A B 10 C D 14 Câu 8: Phát biểu sau không đúng? A Các ngun tử có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố kim loại B Các ngun tử có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố phi kim C Các nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố khí D Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp có nhiều electron Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron có electron lớp ngồi Cấu hình electron ngun tử X A [Ar]4s24p4 B [Ne]4s24p4 C [Ar]3d104s24p4 D [Ar]4s24p6 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có A số lớp electron B số hiệu nguyên tử C số electron hóa trị D số nơtron hạt nhân Câu 11: Số nguyên tố chu kì A B C 18 D 32 Câu 12: Ngun tố sau có tính chất tương tự Ca (Z=20)? A X (Z=19) B Y (Z=11) C U (Z=24) D T (Z=12) 2 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s Trong bảng tuần hồn, X thuộc A chu kỳ 3, nhóm IA B chu kỳ 1, nhóm IIIA C chu kỳ 3, nhóm VIIA D chu kỳ 1, nhóm VIIA Câu 14: Cho nguyên tử khối: Na = 23, K = 39, Mg =24, Ca = 40 Hịa tan hồn tồn 2,4 gam kim loại X lượng nước dư thu 1,344 lít H2 (đktc) X A Mg B Na C Ca D K Câu 15: Yếu tố sau khơng biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tố nhóm A? A Độ âm điện B Tính kim loại tính phi kim C Nguyên tử khối D Tính axit bazơ oxit cao Câu 16: Oxit cao nguyên tố RO3 R thuộc nhóm A VA B IIIA C IIIB D VIA Câu 17: Cho: Na (Z=11), K (Z=19), P (Z=15), Cl (Z=17) Chiều tăng dần tính axit dãy sau đúng? A Na2O