Nhằm giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Tôn Thất Tùng với các câu hỏi ôn tập được biên soạn bạn sát chương trình SGK Hóa học 10 giúp các em hệ thống kiến thức trong tâm môn học một cách bài bản. Mời các em cùng tham khảo đề cương!
TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG TƠN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Những nguyên tố nhóm sau có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5? A VIA B.VIIA C VA D IVA Câu 2: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử từ flo đến iot biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 3: Phương pháp sản xuất clo công nghiệp A điện phân dung dịch muối ăn, có màng ngăn B điện phân dung dịch muối ăn, khơng màng ngăn C điện phân nóng chảy muối ăn D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 4: Ở nhiệt độ thường, chất sau thể rắn có màu đen tím? A F2 B Br2 C I2 D Cl2 Câu : Phát biểu sau đúng? A Khí clo có màu lục nhạt B Khí clo nhẹ khơng khí C Khí clo khơng tan nước D Khí clo có mùi xốc, độc Câu 6: Trong công nghiệp, người ta sản xuất brom từ nguyên liệu sau đây? A Muối natri clorua B Nước biển C Tinh bột D Đá vôi Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A Fe B Cu C Ag D H2SO4 Câu 8: Liên kết hóa học phân tử hidroclorua A liên kết cộng hóa trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực D liên kết cho nhận Câu 9: Phản ứng dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm A H2 + Cl2 2HCl B Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl(r) + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl Câu 10: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vơi gọi muối gì? A Muối trung hoà B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp Câu 11: Ứng dụng sau nước Gia-ven? A Tẩy uế nhà vệ sinh B Tẩy trắng vải sợi C Diệt vi khuẩn cúm gà H5N1 D Tiệt trùng nước Câu 12: Nhỏ giọt nước iot vào ống nghiệm có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát A dung dịch có màu xanh B dung dịch có màu vàng lục C có kết tủa màu trắng D có kết tủa màu vàng nhạt Câu 13: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố oxi A 2s22p4 B 2s22p6 C 2s22p3 D 2s22p5 Câu 14: Trong công nghiệp, O2 điều chế cách sau đây? A Phân hủy H2O2 với chất xúc tác MnO2 B Nhiệt phân KMnO4 C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 15: Phát biểu sau không nói ozon? A Tính oxi hóa yếu oxi B Là chất khí có màu xanh nhạt, mùi đặc trưng C Là dạng thù hình oxi D Có phân tử khối lớn oxi Câu 16: Ứng dụng sau ozon? A Điều chế oxi phịng thí nghiệm B Khử trùng nước uống, khử mùi C Tẩy trắng loại dầu ăn D Chữa sâu răng, bảo quản hoa Câu 17: Có electron lớp ngồi cùng, tính chất hóa học nguyên tố nhóm halogen A tính khử mạnh, dễ nhường electron B tính khử mạnh, dễ nhận electron C tính oxi hóa mạnh, dễ nhường electron D tính oxi hóa mạnh, dễ nhận electron Câu 18: Trong phản ứng: Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO, clo đóng vai trị chất A oxi hóa B khử C vừa khử, vừa oxi hóa D mơi trường Câu 19: Để chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2, cho halogen tác dụng với chất sau đây? A O2 B H2 C HCl D NaOH Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 11,2 gam bột sắt khí clo dư Khối lượng sản phẩm sinh A 32,5 gam B 24,5 gam C 16,25 gam D 25,4 gam Câu 21: Cho 0,25 mol Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 22,4 B 11,2 C 5,6 D 6,72 Câu 22: Dãy sau gồm chất đựng bình thuỷ tinh? A HBr, HF, HCl B H2SO4, HF, HCl C NaOH, HI, HCl D NaOH, H2SO4, HF Câu 23: Dãy axit xếp theo chiều tính axit giảm dần? A HI, HBr, HCl, HF B HF, HCl, HBr, HI C HCl, HBr, HI, HF D HCl, HBr, HF, HI Câu 24: Các ứng dụng clorua vôi dựa sở A tính oxi hố mạnh B khử mạnh C oxi hóa yếu D khử yếu Câu 25: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 A B -1 C +1 D -1 +1 Câu 26: Phản ứng sau đúng? A I2 + 2KCl → 2KI+ Cl2 B Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 C Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 D I2 + 2KBr → 2KI + Br2 Câu 27: Để phân biệt O2 O3 ta dùng chất sau đây? A Fe B Ag C Mg D Zn MnO Câu 28: Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 theo phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2 Thể tích khí oxi thu (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 6,72 lít PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: (1) ( 2) (3) ( 4) MnO2 Cl2 NaCl NaOH Fe(OH)2 Câu 30 (1 điểm): Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch HCl 0,5M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối 1,68 lít H2 (đktc) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng giá trị m Câu 31 (0,5 điểm): Cho dung dịch: HCl, NaNO3, NaBr, NaI Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch Viết phương trình hóa học xảy Câu 32 (0,5 điểm): Hỗn hợp khí A gồm khí oxi khí ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, thu chất khí tích tăng thêm 3% so với hỗn hợp ban đầu Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí oxi ozon hỗn hợp A Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất (Cho H=1; O=16; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Zn=65) Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG TƠN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong nhóm halogen, tính oxi hố đơn chất biến đổi bảng tuần hoàn theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần? A Tăng dần từ flo đến iot B Giảm dần từ flo đến iot C Tăng dần từ clo đến iot trừ flo D Giảm dần từ clo đến iot trừ flo Câu 2: Đặc điểm đặc điểm chung cho halogen? A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử C Cấu hình electron lớp ngồi ns np D Có số oxi hóa hợp chất -1,+1,+3, +5,+7 Câu 3: Nguyên tắc điều chế flo A cho HF tác dụng với chất khử mạnh B điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF C cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D dùng chất có chứa F để nhiệt phân F Câu 4: Hóa chất dùng để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm A HCl MgO B NaCl H2SO4 C MnO2 NaCl D HCl KMnO4 Câu 5: Tính chất sau khơng phải khí clo? A Có màu vàng lục B Có mùi hắc, độc C Có tính tẩy trắng ẩm D Tan hồn tồn nước Câu 6: Trong chất sau, chất có tượng thăng hoa A F2 B Br2 C F2 D I2 Câu 7: Phản ứng sau chúng tỏ HCl có tính khử ? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Câu 8: Muối clorua có nhiều ứng dụng, muối NaCl sát trùng, bảo quản thực phẩm Hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10-15 phút trước ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl A dung dịch NaCl tạo Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D lí khác Câu 9: Hiện tượng “bốc khói” HCl đặc khơng khí ẩm A HCl bị oxi hóa oxi khơng khí B axit HCl bay có màu trắng C khí HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit D dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 10: Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 11: Clorua vôi điều chế cách cho khí clo tác dụng với A nước B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch NaOH loãng nguội D dung dịch KOH Câu 12: Cho thí nghiệm tính tan khí HCl hình vẽ Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước nước phun vào bình A có màu đỏ B có màu xanh C có màu tím D khơng màu Câu 13: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu răng, bảo vệ hoa C Khử trùng nước uống, khử mùi D Điều chế oxi PTN Câu 14: Phản ứng không điều chế oxi phịng thí nghiệm A 2KMnO4 t0 t K2MnO4 + MnO2 + O2 t B 2KClO3 2KCl + 3O2 C KNO3 KNO2 + O2 D 2H2O (điện phân) 2H2 + O2 Câu 15: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố oxi A 2s22p4 B 2s22p6 C 2s22p3 D 2s22p5 Câu 16: Ozon dạng thù hình chất sau đây? A Oxi B Clo C Cacbon D Flo Câu 17: Trong halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2 Đơn chất halogen có tính oxi hố mạnh F2 A có độ âm điện lớn B có bán kính nhỏ C có nhiều electron D có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 18: Dung dịch sau dùng để nhận biết hồ tinh bột? A KI B I2 C KBr D Br2 Câu 19: Phản ứng sau không đúng? A Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 B Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 B Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 D I2 + 2NaBr 2NaI + Br2 Câu 20: Tìm câu khơng câu sau đây? A Clo tác dụng với dung dịch kiềm B Clo có tính chất đặc trưng tính khử mạnh C Clo là chất oxi hoá mạnh, số phản ứng clo thể tính khử D Trong hợp chất clo có số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7 Câu 21: Cho dung dịch chứa 0,1 mol HCl tác dụng hết với Fe dư, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu 22: Trong nhóm halogen, thứ tự tính axit tăng dần A HF, HCl, HBr, HI B HCl, HBr, HI, HF C HI, HF, HCl, HBr D HI, HBr, HCl, HF Câu 23: Axit HCl tác dụng với chất sau đây? A Cu, H2 B CuO, Cu C CuO, AgNO3 D Fe, H2 Câu 24: Số oxi hóa clo phân tử NaClO A -1 B +3 C +1 D +5 Câu 25: Nước javen dùng để tẩy trắng vải, sợi nước javen có tính A oxi hóa mạnh B khử mạnh C oxi hóa yếu D khử yếu Câu 26: Chỉ dùng chất sau phân biệt hai dung dịch riêng biệt: NaCl, NaNO3? A AgNO3 B Quỳ tím C Cu D K2SO4 Câu 27: Trong phịng thí nghiệm, khí oxi thu phương pháp dời chỗ nước Phương pháp dựa vào tính chất sau oxi? A Tan tốt nước B Ít tan nước C Tính oxi hóa mạnh D Nặng khơng khí Câu 28: Oxi hóa hồn tồn 2,7 gam Al khí oxi thu nhơm oxit Thể tích oxi cần dùng đktc A 3,36 B 2,68 C 4,48 D 1,34 PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: NaCl → Cl2 → KClO3 → O2 → P2O5 Câu 30 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu muối khan Tính phần trăm khối lượng Zn Fe? Câu 31 (0,5 điểm): Có lọ nhãn đựng chất khí sau: O2, O3, Cl2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn Câu 32 (0,5 điểm): Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A có chứa chất tan nào? Tính nồng độ phần trăm chất tan đó? Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG TÔN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngồi A ns2np4 B ns1np6 C ns1np5 D ns2np5 Câu Trong nhóm halogen, từ flo đến iot A độ âm điện tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần C nhiệt độ nóng chảy giảm dần D màu sắc nhạt dần Câu Trong công nghiệp người ta thường điều chế clo phương pháp A điện phân nóng chảy NaCl B điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D cho HCl đặc tác dụng với MnO2 đun nóng Câu Ở điều kiện thường, chất sau chất rắn? A F2 B Br2 C I2 D Cl2 Câu Trong nhóm halogen, đun nóng nguyên tố sau xảy tượng thăng hoa? A Flo B Clo C Brom D Iot Câu Trong tự nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu Phân tử hidro clorua có liên kết A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C ion D cho nhận Câu Thuốc thử thường dùng để nhận biết ion clorua A bạc nitrat B quỳ tím C brom D tinh bột Câu Phản ứng sau axit HCl đóng vai trò chất khử A CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O B NaOH + HCl → NaCl + H2O C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 +H2O Câu 10 Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 11 Clorua vôi thu cho clo phản ứng với A Ca(OH)2 B NaOH C Ba(OH)2 D KOH Câu 12 Trong phịng thí nghiệm, điều chế hiđro clorua cách cho H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa chất rắn X đun nóng Chất X A NaCl B NaOH C Cu D Cu(OH)2 Câu 13 Vị trí Oxi bảng hệ thống tuần hồn là: A Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 14 Ở điều kiện thường, so với oxi ozon có A tính oxi hóa mạnh B tính oxi hóa yếu C tính oxi hóa D tính khử mạnh Câu 15 Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Khử trùng nước uống D Điều chế oxi Câu 16 Ozon dạng thù hình chất sau đây? A Oxi B Clo C Cacbon B Flo Câu 17 Dãy chất: flo, clo, brom, iot, có tính oxi hóa giảm dần A nguyên tử có electron B phân tử có hai nguyên tử C có nguyên tử khối tăng dần D có độ âm điện giảm dần Câu 18 Trong phương trình phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 đóng vai trị A chất khử B chất khử, chất oxi hố C chất oxi hóa D vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu 19 Phản ứng sau không xảy ra? A Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 B Cl2 + 2NaF 2NaCl + F2 C Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 D Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Câu 20 Đốt cháy hết m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 21 Axit HX axit yếu dùng để khắc chữ, hoa văn lên vật liệu thủy tinh Vậy HX chất sau đây? A HCl B HBr C HI D HF Câu 22 Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit? A HI, HBr, HCl, HF B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu 23 Cho m gam kim loại Na vào dung dịch HCl dư, thấy 3,36 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 6,90 B 3,45 C 4,60 D 2,30 Câu 24 Clorua vơi nước Giaven có tính chất giống nhau? A Tính oxi hố mạnh B Tính khử mạnh C Tính axit mạnh D Tính bazơ mạnh Câu 25 Số oxi hóa clo phân tử NaClO A + B +3 C -1 D +5 Câu 26 Trong phịng thí nghiệm, khí oxi thu phương pháp dời chỗ nước Phương pháp dựa vào tính chất sau oxi? A Tan tốt nước B Ít tan nước C Tính oxi hóa mạnh D Nặng khơng khí Câu 27 Khí oxi khơng phản ứng với chất sau đây? A C B Fe C Mg D Cl2 Câu 28 Nhiệt phân hoàn toàn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 thu điều kiện tiêu chuẩn A 224,0 ml B 257,6 ml C 515,2 ml D 448,0 ml PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4) MnO2 Cl2 HCl NaCl Cl2 Câu 30 (1,0 điểm) Cho 5,1 gam hỗn hợp Al, Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu m gam muối khan Tính giá trị m? Câu 31 (0,5 điểm) Viết phương trình chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh oxi? Câu 32 (0,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm O2 O3, tỉ khối A so với H2 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 CO, tỉ khối B so với H2 3,6 a Tính % theo thể tích hỗn hợp A, B b Một mol khí A đốt cháy mol khí CO Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG TÔN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B np5 C ns2np3 D ns2np5 Câu 2: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử A tăng dần B giảm dần C không đổi D khơng có quy luật Câu 3: Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D phương pháp khác Câu 4: Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu 5: Chất có nhiệt độ sơi cao A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 6: Nguồn chủ yếu để điều chế iot công công nghiệp A rong biển B nước biển C muối ăn D nguồn khác Câu 7: Chất có tính axit mạnh A HI B HF C HBr D HCl Câu 8: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O B Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 +2H2O C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Câu 9: Phát biểu sau A Để thu khí HCl phịng thí nghiệm người ta dùng phương pháp đẩy nước B Khí HCl tan nhiều nước tạo liên kết hiđro với H2O C Dung dịch HCl đậm đặc khơng “bốc khói” khơng khí ẩm D Liên kết phân tử HCl không phân cực Câu 10: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối trung hồ B Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp Câu 11: Trong công nghiệp, nước Gia-ven điều chế cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn C cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH D cho khí flo tác dụng với dung dịch NaOH Câu 12: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D quỳ tím Câu 13: Ngun tố oxi có số hiệu nguyên tử Vị trí oxi bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 2, nhóm IVA Câu 14: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu D Sát trùng nước sinh C Điều chế oxi phịng thí nghiệm Câu 15: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng A Ag B Hg C S D KI Câu 16: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 17: Trong nhóm VIIA, tính phi kim nguyên tố từ flo đến iot A tăng dần lượng liên kết phân tử X-X giảm dần từ F-F đến I-I B giảm dần theo chiều tăng khối lượng nguyên tử từ F đến I C giảm dần theo chiều tăng bán kính nguyên tử chiều giảm độ âm điện D tăng dần theo chiều tăng bán kính nguyên tử chiều giảm độ âm điện Câu 18: Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 19: Chất sau có tính oxi hóa? A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu 20: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí clo thu (đktc) A 0,56 lít B 5,60 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Câu 21: Axit có khả ăn mịn thủy tinh A HF B HBr C HCl D HI Câu 22: Axit HCl tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm gồm chất sau đây? A CuCl2, H2O B CuCl2, H2 C Cu, H2O D Cu, H2 Câu 23: Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 5,60 B 11,20 C 1,12 D 7,47 Câu 24: Clorua vôi dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy có tính A oxi hóa mạnh B khử mạnh C oxi hóa yếu D khử yếu Câu 25: Số oxi hóa clo phân tử NaClO A -1 B +3 C +1 D +5 Câu 26: Để nhận biết khí hidroclorua dùng A NaOH B NaCl C quỳ tím ẩm D quỳ tím khơ Câu 27: Phản ứng sau không xảy ra? o o t 2MgO A 2Mg + O2 t 2CO2 + 3H2O B C2H5OH + 3O2 o o t t 2Cl2O7 2P2O5 C 2Cl2 + 7O2 D 4P + 5O2 Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon oxi thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 2,40 B 1,20 C 0,05 D 0,60 PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: ( ) ( ) ( ) ( ) MnO ⎯⎯⎯ Cl ⎯⎯⎯ HCl ⎯⎯⎯ NaCl ⎯⎯⎯ AgCl Câu 30 (1,0 điểm): Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thể tích dung dịch HCl dùng Câu 31 (0,5 điểm): Sục khí A vào dung dịch KI thấy dung dịch bị hóa nâu Cho tiếp hồ tinh bột thấy dung dịch có màu xanh Xác định A, giải thích Câu 32 (0,5 điểm): Hỗn hợp A gồm có O2 O3, tỉ khối A so với H2 19,2 Một mol hỗn hợp A đốt cháy hồn tồn mol khí CO? (Cho H=1; C=12; O=16; Cl=35,5; K=39; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65) Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG TÔN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO SỐ PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen thuộc nhóm nào? A VIA B.VIIA C VA D IVA Câu 2: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có dạng A ns2np5 B ns2np4 C ns2np3 D ns2np6 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất rắn sau đây? A CaCl2 B KMnO4 C NaCl D MnCl2 Câu 4: Ở nhiệt độ thường, chất sau chất lỏng màu đỏ nâu? A F2 B Br2 C I2 D Cl2 Câu : Chất dùng để diệt trùng nước sinh hoạt? A Clo B Brom C Oxi D Nitơ Câu 6: Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nguyên liệu sau đây? A Muối natri clorua B Rong biển C Tinh bột D Đá vôi Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A NaNO3 B Cu C Ag D NaOH Câu 8: Ở nhiệt độ thường, hiđro clorua A tan nhiều nước B tan nước C khơng tan nước D tan nước Câu 9: Thuốc thử thường dùng để nhận biết ion clorua A bạc nitrat B quỳ tím C brom D tinh bột Câu 10: Cơng thức hóa học clorua vơi A CaCl2 B CaOCl2 C Ca(OH)2 D CaO Câu 11: Trong phịng thí nghiệm, nước Gia- ven điều chế cách cho khí clo tác dụng với dung dịch loãng chứa chất sau nhiệt độ thường? A KCl B NaOH C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, điều chế hiđro clorua cách cho H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa chất rắn X đun nóng Chất X A NaCl B NaOH C Cu D Cu(OH)2 Câu 13: Trong bảng tuần hồn, ngun tố oxi thuộc nhóm VIA Số electron lớp nguyên tử oxi A B C D Câu 14: Trong phịng thí nghiệm, oxi chế cách phân hủy chất sau đây? A KMnO4 B CaCO3 C Fe(OH)3 D Cu(OH)2 Câu 15: Ở điều kiện thường, so với oxi ozon có A tính oxi hóa mạnh B tính oxi hóa yếu C phân tử khối nhỏ D tính oxi hóa Câu 16: Ozon dạng thù hình chất sau đây? A Oxi B Clo C Cacbon B Flo Câu 17: Dãy chất: Flo, clo, brom, iot, có tính oxi hóa giảm dần A nguyên tử có electron B phân tử có hai nguyên tử C có nguyên tử khối tăng dần D có độ âm điện giảm dần Câu 18: Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu A đỏ B vàng C xanh D trắng Câu 19: Chất sau có tính oxi hóa? A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu 20: Ở nhiệt độ thường, 0,2 mol Cl2 tác dụng tối đa với x mol NaOH dung dịch Giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 21: Cho dung dịch chứa 0,2 mol HCl tác dụng hết với Fe dư, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu 22: Dung dịch chất sau ăn mòn thủy tinh? A NaCl B HCl C NaF D HF Câu 23: Axit HCl tác dụng với CuO tạo sản phẩm gồm chất sau đây? A CuCl2, H2O B CuCl2, H2 C Cu, H2O D Cu, H2 Câu 24: Số oxi hóa clo phân tử NaClO A -1 B +3 C +1 D +5 Câu 25: Clorua vôi dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy clorua vơi có tính A oxi hóa mạnh C khử mạnh B oxi hóa yếu D khử yếu Câu 26: Chỉ dùng chất sau phân biệt hai dung dịch riêng biệt: NaCl, HCl? A AgNO3 B Quỳ tím C Cu D K2SO4 Câu 27: Trong phịng thí nghiệm, khí oxi thu phương pháp dời chỗ nước Phương pháp dựa vào tính chất sau oxi? A Tan tốt nước B Ít tan nước C Tính oxi hóa mạnh D Nặng khơng khí Câu 28: Ở nhiệt độ thường, O3 tác dụng với Ag tạo sản phẩm A có Ag2O B Ag2O O2 C Ag2O2 O2 D AgO O2 PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 29 (1 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) Cl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 Câu 30 (1 điểm): Cho m gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) dư, toàn khí clo sinh tác dụng hết với Fe dư, thu 16,25 gam FeCl3 Tính số mol HCl phản ứng giá trị m Câu 31 (0,5 điểm): Để mẩu giấy quỳ tím ẩm vào bình khí clo thời gian Nêu tượng giải thích Câu 32 (0,5 điểm): Nung m gam cacbon bình kín chứa V lít oxi (đktc) Sau cacbon phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 18 Dẫn toàn X qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V Hết - ... A 2KMnO4 t0 t K2MnO4 + MnO2 + O2 t B 2KClO3 2KCl + 3O2 C KNO3 KNO2 + O2 D 2H2O (điện phân) 2H2 + O2 Câu 15: Cấu hình electron lớp nguyên tố oxi A 2s22p4 B 2s22p6 C 2s22p3 D 2s22p5... Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG TƠN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 20 20 - 20 21 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO... Hết - TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG TƠN THẤT TÙNG TỔ HĨA HỌC KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC 20 20 - 20 21 Mơn: Hóa học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề) ĐỀ THAM KHẢO