- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)TRƯỜNG THCS NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT
Câu 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau:
Biết A + HCl → B + D +H2O
Câu 2:
1 Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học minh họa
2 Có hỗn hợp A gồm: MgO, Al2O3 , SiO2 Làm để thu chất A? Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy cho:
- Đinh sắt vào dung dịch CuSO4 - Dây Cu vào dung dịch AgNO3
- Sục khí clo vào ống nghiệm đựng H2O, sau nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào quỳ tím
Câu 3: Hai kim loại giống (đều cùng nguyên tố R hóa trị II) có cùng khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, còn khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác dịnh R
Câu 4: Cho 31,6 gam hỗn hợp B dang bột Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy đều hỗn hợp, lọc, rữa kết tủa, dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2 ( có hai kim loại) Thêm vào B1 mợt lượng dư dung dịch NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao, 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất phản ứng đều xảy hoàn toàn
1 Viết Phương trình phản ứng hóa học xảy
2 Tính thành phần tram theo khối lượng kim loại B tính nồng đợ mol dung dịch CuCl2
Câu 5:
1 Dẫn hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen qua bình chứa: - Dung dịch brom dư
- Dung dịch axit clohidric dư
(2)2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol mợt hiđrocacbon A cần dung 0,6 mol khí oxi sinh 0,4 mol khí cacbonđioxit
- Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A
- Hãy viết công thức cấu tạo khác hiđrocacbon A
ĐÁP ÁN
Câu hỏi Đáp án Điểm
Câu
Fe3O4 + 2C → 3Fe + CO2 Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + O2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
(2,5 điểm) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 1
Bước 1 : Lấy mẫu thử chất lọ vào ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng với lọ
Bước 2 : Nhận biết cặp chất : Ba(OH)2 MgSO4, H2SO4 NaOH, NaCl HCl
Lần lượt cho dung dịch vào với thấy :
- dung dịch có lần tạo kết tủa, Ba(OH)2 MgSO4, có p.ư : Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (1)
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 + Mg(OH)2 (2) 2NaOH + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 (3)
- dung dịch có lần tạo kết tủa, H2SO4 NaOH, có phản ứng (1) và(3) - dung dịch không tạo kết tủa, NaCl HCl
Bước 3 : Nhận biết HCl, NaOH, H2SO4, NaCl :
(3 điểm)
(3)Lấy dung dịch không tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa
Trường hợp dung dịch cho vào làm tan mợt kết tủa dung dịch cho vào HCl, dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH , :
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O (4)
Dung dịch có lần tạo kết tủa lại H2SO4 (ở kết tủa không tan) Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa dung dịch NaCl
Bước 4 : Nhận biết Ba(OH)2, MgSO4 :
Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 (có phản ứng theo
2
Cho hỗn hợp MgO, Al2O3 SiO qua dung dịch HCl: MgO, Al2O3 tan hết,tạo dung dịch A, lọc lấy chất rắn không tan SiO2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa B dung dịch C MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Lọc lấy B nung đến khối lượng không đổi thu MgO Mg(OH)2 → MgO + H2O
Sục CO2 vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa Al(OH)3 NaOHdư + CO2 → NaHCO3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu Al2O3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2,5 đ
0,75
0,75
0,25
0,5
0,25
3
Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4: Đinh sắt tan dần có lớp đồng màu đỏ bám sắt màu xanh dung dịch bị nhạt dần
Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cho dây đồng vào dung dịch AgNO3 : Dây đồng tan dần, có lớp bạc màu trắng bám vào dây đồng dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
2 điểm 0,5
(4)Phản ứng: Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Khi dẫn khí Clo vào nước có phản ứng:
Cl2 + H2O HCl + HClO
Khi nhúng đũa thủy tinh vào ống nghiệm chấm vào giấy quì tím q tím hóa đỏ màu
- Hóa đỏ: có mặt axit clohidric - Mất màu: có mặt axit hipoclorơ
0,5
0,5
Câu
Hóa trị kim loại R hóa trị Cu, Pb muối Nitrat chúng phản ứng với số mol
Theo đề : MR > MCu MPb > MR
Nếu coi khối lượng ban đầu kim loại a gam Sau phản ứng: khối lượng kim loại giảm 0,002 a
Khối lượng kim loại tăng 0,284 a R + Cu(NO3)2 → R(NO3)2 + Cu x x x
Khối lượng kim loại giảm:
x.R - 64x = 0,002 a <=> x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 → R(NO3)2 + Pb x x x Khối lượng kim loại tang lên : 207 x - x.R = 0,284 a <=> x (207 - R) = 0,284 a (2)
Từ (1) (2) ta được:
(207 ) ) ( R x Cu R x − −
= a
a 284 , 002 ,
=> R= 65 (vậy kim loại Zn) 2,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu Gọi x, y số mol Mg Fe B; số mol Fe ban đầu : a (mol)
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
x x x x (mol) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
a a a a (mol) Dung dịch B1 : MgCl2 FeCl2
(4,5 điểm) 0,25 0,25
(5)Chất rắn B2 : Cu Fe dư
- Khi cho B1 tác dụng với NaOH:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + NaCl x x
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl a a
- Khi nung kết tủa
- Mg(OH)2 → MgO + H2O x x
2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2H2O a 0,5 a
Theo đề ta có hệ phương trình : 24x + 56y = 3,16 (1) 64(x + a) + 56(y- a)= 3,84 (2) 40x + 160 0,5a = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) (3), ta x= 0,015; y=0,05; a= 0,01
Vậy : %m Mg = (24 0,015).100 : 3,16 = 11,39% % mFe = 88,61%
→ nCuCl2 = x + a = 0,01 + 0,01 = 0,025( mol)
Vậy CM( CuCl2) = 0,025: 0,25 = 0,1 M
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,75
0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H4 + HCl → C2H5Cl C2H2 + HCl → C2H4Cl2
CxHy + (x+ y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O 0,1 0,6 0,4
Ta có:
3 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
(6)0,1
1 =
0,6 𝑥+𝑦4=
0,4 𝑥
0,1
1 = 0,4/𝑥
=>x=
Thay x= vào => y= Vậy công thức A: C4H8 CTCT: CH2= CH- CH2-CH3 CH3- CH=CH-CH3
(7)Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh đợng, nhiều tiện ích thơng minh, nợi dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
(8)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi