Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh ng[r]
(1)TRƯỜNG THCS TIÊN DU
ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT
Câu 1: (3 điểm)
1 Hợp chất A có cơng thức R2X, R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Tổng số proton phân tử R2X 30 Tìm cơng thức phân tử R2X
2 Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học
Câu 2: (5 điểm)
1 Hỗn hợp A gồm dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm để thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
2 Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 Chỉ dùng thêm nước trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp Yêu cầu chất sau tách không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ) 3 Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp muối hidro cacbonat cacbonat trung kim loại kiềm 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M a Tìm cơng thức muối
b Tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Câu 3: (4 điểm)
1 Cho x gam muối halogenua kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp sản phẩm A có khí B (mùi trứng thối) Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO3)2 (dư) thu 47,8 gam kết tủa màu đen Phần sản phẩm cịn lại, làm khơ thu 342,4 gam chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 139,2 gam muối
a Tính nồng độ mol/lit dd H2SO4 ban đầu
b Xác định cơng thức phân tử muối halogenua tính x
2 Cho M kim loại tạo hai muối MClx, MCly tạo oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần khối lượng Clo muối có tỉ lệ : 1,173 oxi oxit có tỉ lệ : 1,352
(2)1 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 có 10g kết tủa tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A
2 Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam hợp chất hữu A (mạch hở, phản ứng với Na) thu m1 gam chất B m2 gam chất D chứa hai loại nhóm chức
- Đốt cháy m1 gam chất B cần 9,6 gam khí O2 thu 4,48 lit khí CO2 5,4 gam nước - Đốt cháy m2 gam chất D cần 19,2 gam khí O2 thu 13,44 lit khí CO2 10,8 gam nước Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo A, B, D
Câu 5: (5 điểm)
1 Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam oxit sắt khí CO2 Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Mặt khác, cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu dung dịch D Hỏi D hoà tan tối đa gam Cu? 2 Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh
a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc) c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc)
3 Trình bày thí nghiệm để xác định thành phần định tính định lượng nước ĐÁP ÁN
Câu Đáp án Điểm
Câu 2 đ
Đặt số proton, notron P, N
Ta có:
19 , 74
100
=
+ X
R R
M M
x M
(1) NR - PR = => NR = PR + (2) PX = NX (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4)
Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:
0, 7419
R R
R R X
P N P N P
+ =
+ +
2
0, 7419
2 30
R
R R
P
P P
+ =
+ + − 31 0,7419
1
= +
R
P
PR = 11 (Na)
Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi)
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
(3)2Fe + 6H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O 2FeS + 10H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS2 + 14H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O Câu
2.1 3 đ
2.2 3 đ
- Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2
BaCl2 + MgSO4→ BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2NaCl
- Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư
MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3 + 2NaCl
Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3 + 2NaHCO3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch cịn lại - cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Cho hỗn hợp hòa tan vào nước dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl )
Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO3 0,1 mol MgCO3 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl
Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến hết khí Cl2 dừng lại thu dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) thu lấy hỗn hợp khí Cl2 H2 vào bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy hồn tồn khí HCl Cho nước vào thu dung dịch E có 0,4 mol HCl
2NaCl + 2H2O
dpddcomangngan
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2 → 2HCl
Chia dd E thành phần E1 E2 Nhiệt phân hồn tồn rắn C bình kín thu lấy khí ta 0,2 mol CO2 Chất rắn F cịn lại bình gồm 0,1 mol BaO 0,1mol MgO
BaCO3
0
t
⎯⎯→ BaO + CO2 MgCO3
0
t
⎯⎯→ MgO + CO2
Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy hoàn toàn đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,2 mol Na2CO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
(4)Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,1 mol MgCl2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 đun cạn dd sau phản ứng 0,1 mol BaCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O a nHCl = 0,3 x = 0,3 mol
2
( )
Ca OH
n
= 0,075 x = 0,075 mol AHCO3 + HCl → ACl + CO2 + H2O
x x (mol)
A2CO3 + 2HCl → 2ACl + CO2 + H2O
y 2y (mol)
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 0,075 0,15 (mol) Ta có: x + 2y = 0,15
Với < y < 0,075
Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45
A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45 0,15A - 4,3 = 62y
y =
0,15 4,
62
A−
Với y > =>
0,15 4,
62
A−
>0 A > 28,7 (1)
Với y < 0,075 =>
0,15 4,
62
A−
< 0,075 A< 59,7 (2)
Từ (1) (2) : 28,7 < A < 59,7
Vậy A Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3 b Ta có hệ phương trình
100x + 138y = 13,45
x + 2y = 0,15 x = 0,1
y = 0,025
mKHCO3 = 0,1 x 100 = 10 (g) mK2CO3= 0,025 x 138 = 3,45 (g)
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
(5)Câu 3.1 2 đ
a nPb(NO3)2 =0,2 mol
- Vì khí B có mùi trứng thối tác dụng với dd Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen => B H2S
- Gọi CTTQ muối halogenua kim loại kiềm RX
- PTHH 8RX + 5H2SO4đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8
(có thể HS viết phương trình liên tiếp được) - Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (2) 0,2 0,2
- Theo (1) ta có: H SO2 M
1,
C 5, 0M
0,
b Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 X2, nung T đến khối lượng không đổi => mR SO2 139, 2g
mX2 342, 139, 203, 2(g)
- Theo (1) nX2 0,8(mol)
X 203,
254 M 127
0,8 Vậy X iôt(I)
- Ta có: R SO
139,
M 2R 96 174 R 39
0,8 R kali (K)
- Vậy CTPT muối halogenua KI c Tìm x:
- Theo (1) nRX 1, 6(mol) x (39 127).1, 265, 6(g)
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
(6)3.2 3 đ
a Theo giả thuyết ta có:
35,
1 35,
35, 1,173 35,
x
M x
y
M y
+ =
+
1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1)
Mặt khác ta có:
8
1
16 1, 352 16
x
M x
y
M y
+ =
+
1,352x M + 2,816 xy = yM (2) Từ (1) (2) M = 18,6 y
y
M 18,6 (loại) 37,2 (loại) 56 (nhận)
Vậy M sắt (Fe)
Thay M, y vào (1) ta x =
Công thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b Fe + FeCl3 → FeCl2
2 Fe + H2SO4 đ
0
t
⎯⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
(7)Câu 3 đ
a nA = 2, 24
0,1
22, = (mol)
3
10
0,1( )
100
CaCO
n = = mol
CxHy + (
y x+
)O2 ⎯⎯→xCO2 + 20
y H
0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→CaCO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 (mol) mH2O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g)
ta có hệ phương trình:
0,1x = 0,1
0,05y = 0,79 x =
y = 15,8 (loại)
- Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→CaCO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 (mol)
2CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯→Ca(HCO3)2 0,2 0,1 (mol) => mH2O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g)
Ta có hệ phương trình: 0,1x = 0,3 0,05y = 5,
0,
18 =
x =
y = công thức phân tử A: C3H6 b Công thức cấu tạo có A: CH2 = CH –CH3
CH2 CH2 C H2
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ) Gọi công thức tổng quát B CxHyOz (x, y, z Є N*)
nO2 =0, 3(mol); nCO2 =0, 2(mol); nH O2 =0, 3(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
m1+mO2 =mCO2 +mH O2 =m1=4, 6(gam)
(0,25đ)
(8)=>mO B( ) =4, (0, 2.12 0, 3.2)− + =1, 6(gam)=nO B( ) =0,1(mol) => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1
=> Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + => n ≤ => n = => B có cơng thức phân tử: C2H6O
Do B sản phẩm phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH3CH2OH Gọi cơng thức tổng qt D CaHbOc (a, b, c Є N*)
2 0, 6( )
O
n = mol
; nCO2 =0, 6(mol); nH O2 =0, 6(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
2 2
2 O CO H O 18( )
m +m =m +m =m = gam
=>mO D( ) =18 (0, 6.12 0, 6.2)− + =9, 6(gam)=nO D( ) =0, 6(mol) => a:b:c = nC: nH: nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1
=> Công thức thực nghiệm (CH2O)k
Gọi công thức tổng quát A CmHnOp (m, n, p Є N*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mA+mHO2 =mB +mD=mH O2 =m1+m2−mA =4, 18 19+ − =3, 6(gam)
=>mH O2 =0, 2(mol)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol)
mH(A) = mH(B) + mH(D) - mH H O( ) = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol)
mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol) m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = : 14 :
Do A có Cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản CTPT A: C8H14O5
nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol)
nH O2 =0, 2(mol) => nA:nH O2 :nB =0,1: 0, : 0,1 1: :1=
A có nhóm chức este, thuỷ phân cho phân tử C2H5OH
D có loại nhóm chức có cơng thức thực nghiệm (CH2O)k D sản phẩm phản ứng thuỷ phân => k= => D có cơng thức phân tử C3H6O3
(9)Câu 4 đ
Gọi công thức tổng quát oxit sắt FxOy ( x, y N*) PTHH: 4FeCO3 + O2
o
t
⎯⎯→2Fe2O3 + 4CO2 (1) 2FxOy +
3 )
( )
2
x− y
O2 o
t
⎯⎯→xFe2O3 (2)
2 ( )2
8 3, 94
0, 05( ); 0, 0,1 0, 03( ); 0, 02( )
160 197
Fe O Ba OH BaCO
n = = mol n = = mol n = = mol
Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2
PTHH: CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→BaCO3 (3) Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 ⎯⎯→Ba(HCO3)2 (4) Trường hợp 1: Xảy phản ứng 1, 2,
Theo PT(1), (3): nFeCO3 =nCO2 =nBaCO3 =0, 02(mol)
Theo (1): 3
0, 01( )
2
Fe O FeCO
n = n = mol
nFe O2 3(pu2) =0, 05 0, 01− =0, 04(mol)
Theo PT(2):
2 0, 08
0, 04 ( )
x y
Fe O Fe O
n n mol
x x x
= = =
Theo ra: mhỗn hợp =
9, 28( ) x y
FeCO Fe O
m +m = gam
0, 08
0, 02 116 (56 16 ) 9, 28
16 ( ) 31 x y x x loai y + + = =
Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1, 2, 3, Theo PT (3): nCO2 =nBaCO3 =0, 02(mol)
2 ( )
2
2(0, 03 0, 02) 0, 02( )
0, 04( )
CO CO n mol n mol = − = = Theo PT(1), (3): nFeCO3 =nCO2 =0, 04(mol)
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (02,5đ) (0,25đ)
Theo (1): 3
0, 02( )
2
Fe O FeCO
n = n = mol
nFe O2 3( 2) =0, 05 0, 02− =0, 03(mol)
Theo PT(2):
2 0, 06
0, 03 ( )
x y
Fe O Fe O
n n mol
x x x
= = =
Theo ra: mhỗn hợp =
9, 28( ) x y
FeCO Fe O
m +m = gam
0, 06
0, 04 116 (56 16 ) 9, 28
3 3; 4 x y x x x y y + + = = = =
Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 ( sắt từ oxit) Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư
(10)0,04 0,04
Fe3O4 + 8HCl ⎯⎯→FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (6) 0,02 0,02 0,04
Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B
2FeCl2 + Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 (7) 0,04 0,02 0,04 (mol)
Dung dịch D có chứa: nFeCl3 =0, 08(mol); nFeCl2 =0, 02(mol)
2FeCl3 + Cu ⎯⎯→ CuCl2 + 2FeCl2 (8) 0,08 0,04 (mol)
=> mCu = 0,04.64 = 2,56 gam
a)
1 75 , 375 ,
2 = =
SO H
SO
n n
Cu + 2H2SO4đặc ⎯⎯→
0
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O b) 75 , 75 ,
2 = =
SO H
SO
n n
Na2SO3 + H2SO4 ⎯⎯→ Na2SO4 + SO2 + H2O
c)
3 75 , 125 ,
2 = =
SO H
SO
n n
S + 2H2SO4đặc ⎯⎯→
0
t
3SO2 + 2H2O d) 75 , ,
2 = =
SO H
SO
n n
2NaHSO3 + H2SO4 ⎯⎯→ Na2SO4 + 2SO2 + H2O Chú ý: Học sinh chọn chất khác viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng
(0,25đ)
(0,25đ)
(11)Sự phân hủy nước
Lắp thiết bị phân hủy nước hình (1) Khi cho dịng điện chiều qua nước (đã có pha thêm dung dịch axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện nước), bề mặt hai điện cực (Pt) xuất bọt khí Các khí tích tụ hai đầu ống nghiệm thu A B Đốt khí A, cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ, H2 Khí B làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy, khí oxi
Sự tổng hợp nước:
Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ Cho vào ống thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số (hình (2)) Đốt tia lửa điện hỗn hợp hi đro oxi nổ Mức nước ống dâng lên Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên mực nước dừng lại vạch chia số (Hình (3)), khí cịn lại làm tàn đóm bùng cháy oxi
Xác định thành phần định lượng H2O
Từ kiện thí nghiệm ta có phương trình hóa học tạo thành H2O 2H2 + O2 → 2H2O
Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có
nH2:nO2 = 2:1 → mH2:mO2 = 4:32 = 1:8 Vậy phần trăm khối lượng nguyên tố nước
%H =
1*100%
11,1%
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
(13)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi