Tính chất hoá học của nhôm: có những tính chất hoá học chung của kim loại; nhôm không phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nguội; nhôm phản ứng được với dung dịch kiềm.. Phương pháp sản xuất nhô[r]
(1)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rông Tuần 12 Ngày soạn : 26/10/2010 Tiết 24 Ngày dạy: 28/10/2010
Bài 18 NHÔM I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết được:
Tính chất hố học nhơm: có tính chất hố học chung kim loại; nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng với dung dịch kiềm
Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy Kĩ năng:
Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm Viết phương trình hố học minh hoạ
Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất nhơm Tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng sản xuất theo hiệu suất phản ứng Thái độ:
Có thái độ u thích mơn hố học Trọng tâm:
Tính chất hóa học nhơm II CHUẨN BỊ:
1 Đồ dùng dạy học: a GV:
Dụng cụ: Đèn cồn,giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ
Hoá chất: Dug dịch H2SO4, dung dịch CuCl2 , dung dịch HCl Dung dịch NaOH, bột Al, Fe
b HS:
Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Hỏi đáp III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định lớp(1’): 9A1……./…… 9A2……/…… 9A3……./…… 9A4……/…… 2.Kiểm tra cũ(10’):
HS1: Nêu cách xếp dãy hoạt động hoá học? Nêu ý nghĩa cua dãy hoạt động hoá học? HS2: Sữa tập SGK/ 54
3 Bài mới:
a Giới thiệu bài: Nhôm nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Nhơm có tính chất vật lí, hố học ứng dụng quan trọng?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt đông HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí(3’).
-GV: Đưa lọ đựng Al, dây Al Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí nhơm
-GV bổ sung: Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi (liên hệ với giấy gói kẹo thương làm Al thiếc)
-HS: Quan sát mẫu nêu tính chất vật lí nhôm
-HS: Nghe gảng ghi vào
I Tính chất vật lí
- Nhơm kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
- Nhẹ ( khối lượng riêng 2,7 gam/cm3 ).
- Dẫn điện, dẫn nhiệt - Có tính dẻo
Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học kim loại(15’). -GV: Hãy dự đốn xem nhơm
có tính chất hố học -HS: Nhơm có tính chất hốhọc kim loại II Tính chất hố học1 Nhơm có tính chất hố học
(2)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rơng nào?
-GV: Hướng dẩn thí nghiệm: Đốt nhơm khơng khí -GV: Giải thích nhơm khơng tác dụng đựơc với nước điều kiện thường
-GV giơí thiệu : Nhôm tác dụng với nhiều phi kim khác Cl2, S… Yêu cầu HS
viết phương trình phản ứng -GV: Hướng dẫn thí nghiệm: Al + HCl
Al + CuCl2
Al + AgNO3
-GV bổ sung: Al tác dụng với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc
nguội dùng bình nhơm để đựng dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nguội
-GV đặt vấn đề: Ngồi tính chất chung kim loại Al cịn có tính chất đẳc biệt khơng?
-GV: Ta khơng nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng nước vơi, dung dịch kiềm
-HS: Quan sát thí nghiệm, nhận xét, viết PTHH:
4Al + 3O2
t
2Al2O3
-HS: Nghe ghi nhớ
-HS: Nghe giảng viết PTHH sảy ra:
2Al + 3Cl2 2AlCl3
-HS: Quan sát t, viết PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3CuCl22AlCl3 +3Cu
Al + 3AgNO3 Al(NO3) +3Ag
-HS: Nghe giảng
-HS: Al có phản ứng với dung dịch NaOH
-HS: Lắng nghe ghi nhớ
của kim loại không? a Tác dụng với phi kim: 4Al + 3O2
0
t
2Al2O3
2Al + 3Cl2 2AlCl3
=> Al phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2… tạo thành muối
b Tác dụng vơi dung dịch HCl:
2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 c Tác dụng với dung dịch muối:
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 +3Cu
Al + 3AgNO3 Al(NO3)
+3Ag
2 Nhơm có tính chất hố học khác?
Al phản ứng với dung dịch kiềm
Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng nhôm(3’). -GV: Gọi HS nêu ứng dụng
của Al thực tế sản xuất
-HS: Kể ứng dụng Al ghi
vở III Ứng dụng: (SGK/ 56)
Hoạt động Tìm hiểu cách sản xuất nhôm(5’). -GV: Nguyên liệu để sản xuất
nhôm quăng bôxit ( thành phần chủ yếu Al2O3
- Phương pháp: điện phân hổn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit
-HS: Nghe viết PTHH: ,
2
2Al O criolit dpnc 4Al 3O
IV Sản xuất nhôm Nguyên liệu:
quăng bôxit ( Al2O3)
2 Phương pháp:
Điện phân hổn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit
,
2
2Al O criolit dpnc 4Al 3O Củng cố - Dặn dò(8’):
a Củng cố: HS nhắc lại nội dung
GV hướng dẫn HS làm tập 2, 3, 4, SGK/ 58 b Nhận xét, dặn dò: Về nhà học
Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6/58 Xem trước “ Sắt”
IV RÚT KINH NGHIỆM:
………