theo thứ tự trị số giảm dần và giải thích tại sao các chất trên có phân tử khối xấp xỉ nhau mà lại khác nhau nhiều về nhiệt độ sôi như vậy... Lưu huỳnh thỏi và lưu huỳnh đơn tà là hai d[r]
(1)BÀI TẬP CHƢƠNG Dạng : Cấu tạo nguyên tử
1 Xác định số điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối nguyên tố có ký hiệu: 73Li, 189F, 2311Na, 23892U, 23994Pu
2 Bổ sung cho đủ chỗ cịn trống bảng sau:
Kí hiệu nguyên tử Số thứ tự Số khối Số proton Số electron Số nơtron Điện tích
2 90
Sr
11
10 12
82 35 1-
Biết Sr(Z = 38) ; Na(Z = 11) ; Br(Z = 35)
Dạng 2: Đồng vị
3 Clo tự nhiên (khối lượng nguyên tử 35,45) gồm đồng vị:
Đồng vị Khối lượng nguyên tử
Cl
35
Cl
37
34,97 36,97 Tìm hàm lượng % số nguyên tử đồng vị
Dạng 3: Độ dài sóng – Tọa độ tốc độ electron Tìm độ dài sóng electron chuyển động với tốc độ 2185km/s
5 Một electron tọa độ xác định với sai số x = 10-10m Hỏi tốc độ xác định với sai số cỡ bao nhiêu?
Dạng 4: Các số lƣợng tử
6 Vì số lượng tử số lượng tử electron nguyên tử đó?
a/ n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2 b/ n = 2, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
c/ n = 2, l = +1, ml = -1, ms = d/ n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2
7 Hãy lập bảng giá trị số lượng tử cho electron trạng thái bình thường nguyên tử có cấu hình: 1s2
(2)8 Có tối đa electron ứng với: a/ n =
b/ n = 2; l =
c/ n = 3, l = 1, ml =
d/ n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
9 Xác định tên nguyên tử có electron chót điền vào cấu hình electron có số lượng tử sau:
a/ n = 2, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 b/ n = 2, l = 1, ml = 1, ms = -1/2 c/ n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 d/ n = 3, l = 2, ml = -2, ms = -1/2
Biết Li(Z =3); Fe(Z = 26); Ne(Z = 10); K(Z = 19); O(Z =8); Zn(Z = 30)
10 Cho biết electron có số lượng tử electron thứ nguyên tử ? a/ n = 2, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b/ n = 3, l = 1, ml =-1, ms = -1/2 c/ n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2
d/ n = 4, l = 2, ml = +1, ms = -1/2
11 Cho biết số lượng tử ứng với electron chót : a/ Mg ( Z = 12) b/ Cl ( Z = 17)
12 Tìm số electron tối đa có trong: a/ Mỗi phân lớp: 2s, 3p, 4d, 5f b/ Mỗi lớp: L, M, N
c/ Một phân lớp có l =
d/ Một orbitan nguyên tử có l =
Dạng : Cấu hình electron - Tính chất nguyên tử
13 Viết chi tiết cấu hình ion nguyên tử sau :
Br- ( Z = 35), Ca ( Z = 20), Cl- (Z=17), S2-(Z=16), Fe2+ ( Z = 26), P ( Z = 15) Ni2+ ( Z = 28) 14 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố :
a/ Cr ( Z = 24) Mo ( Z = 42) b/ Cu ( Z = 29) Ag ( Z = 47)
15 Một ngun tố có cấu hình electron sau : a/ 1s22s22p6
b/ 1s22s22p63s23p5 c/ 1s22s22p63s23p63d34s2 d/ 1s22s22p63s23p4
(3)Xác định vị trí chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) hệ thống tuần hoàn Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm?
16 Trong số nguyên tử, ion cho đây, tiểu phân có bán kính lớn nhất? Vì sao? Mg, Na, Mg2+, Al
17 Trong số ion cho sau đây, ion có bán kính nhỏ nhất? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+
18 Cho tiểu phân có electron sau đây: O2-, F-, Na+, Mg2+
Xếp chúng theo thứ tự: a/ Bán kính ion tăng dần
b/ Năng lượng ion hóa tăng dần
19 Xếp tiểu phân nhóm theo thứ tự tăng dần lương ion hóa: a/ K+, Ar, Cl
-b/ Na, Mg, Al c/ C , N, O
BÀI TẬP CHƢƠNG
Phần mở đầu Từ kiện:
NH3(k) → NH2(k) + H(k) H0 = 435kJ NH2(k) → NH(k) + H(k)
0
H
= 381kJ
NH(k) → N(k) + H(k)
H
= 360kJ
Tính lượng liên kết trung bình liên kết N-H
2 Xếp liên kết sau theo trật tự mức độ phân cực tăng dần: B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl Mômen lưỡng cực phân tử SO2 5,37.1030C.m CO2 Nêu nhận xét hình học hai phân tử
4 Ba phân tử HCl, HBr HI có đặc điểm:
Liên kết Độ dài (pm) Momen lưỡng cực (D)
HCl HBr HI
127 142 161
1,03 0,79 0,38
Tính % đặc tính ion liên kết Biết 1pm = 10-12m 1D = 3,33.10-30C.m
(4)1 Giải thích theo quan điểm Kossel – Lewis hình thành liên kết phân tử xuất phát từ nguyên tử:
a/ CaCl2, Na2O b/ NH3, CO2, C2H2
Xác định hóa trị nguyên tố trường hợp
2 Hãy cho biết phân tử sau, liên kết liên kết ion, liên kết cộng hóa trị: KF, HF, PCl5, SO2, CaCl2, NH4Cl Vì sao?
3 Viết cơng thức cấu tạo Lewis cho ion phân tử sau: 2
CO , NO2, CS2, NF3
4 Trong phân tử HNO3 có liên kết cộng hóa trị tạo thành cách “cho-nhận” Giải
thích tạo thành liên kết
5 Tính biến thiên lượng cho trình sau: a/ Li(k) + I(k) → Li+(k) + I-(k)
b/ Na(k) + F(k) → Na+(k) + F-(k) c/ K(k) + Cl(k) → K+(k) + Cl-(k) Biết:
Năng lượng ion hóa:
Li(k) - e → Li+(k) I1 = 520kJ Na(k) - e → Na+(k) I1 = 495,9kJ
K(k) - e → K+(k) I1 = 418,7kJ Ái lực electron:
I(k) + e → I-(k) E = 295kJ F(k) + e → F-(k) E = 328kJ Cl(k) + e → Cl-(k) E = 349kJ Từ kiện:
NH3(k) → NH2(k) + H(k) H0 = 435kJ
NH2(k) → NH(k) + H(k) H0 = 381kJ NH(k) → N(k) + H(k) H0 = 360kJ
Tính lượng liên kết trung bình liên kết N-H
7 Xếp liên kết sau theo trật tự mức độ phân cực tăng dần: B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl Xếp phân tử sau theo chiều tăng momen lưỡng cực phân tử: BF3, H2S, H2O
9 Mômen lưỡng cực phân tử SO2 5,37.1030C.m CO2 Nêu nhận xét hình
học hai phân tử
10 Ba phân tử HCl, HBr HI có đặc điểm:
(5)HCl HBr HI
127 142 161
1,03 0,79 0,38
Tính % đặc tính ion liên kết Biết 1pm = 10-12m 1D = 3,33.10-30C.m BÀI TẬP CHƢƠNG 4
Dạng 1: Lực Van der Waals
1 Dưới ba chất, cho biết lực tương tác xảy tiểu phân chất a/ LiF b/ CH4 c/ SO2(CH4 = ; SO2 O)
2 Cho biết lực tương tác xảy phân tử chất sau: a/ Benzen b/ Mêtyl clorua
c/ Natri clorua d/ Cacbon disunfua (CS2 = C6H6 = 0)
3 Nhiệt độ nóng chảy brom Br2 -7,20C nhiệt độ nóng chảy iot clorua +27,20C
Giải thích khác biệt
4 Giải thích kiện thực nghiệm sau : a/ Amoniac có nhiệt độ sơi cao metan
b/ Kali clorua có nhiệt độ nóng chảy cao iot ( NH3 O)
Dạng 2: Ts Tnc- Độ tan
5 Hãy giải thích kiện thực nghiệm nhiệt độ sơi, nhiệt hóa chất thuộc dãy sau đây:
Phân tử H2O H2S H2Se
Nhiệt độ sôi Ts (K) 373 213 232
Nhiệt hóa Hhh (kJ.mol-1) 40,6 18,8 19,2
Sự biến đổi nhiệt độ sơi, nhiệt hóa dãy H2O, H2S, H2Se có cịn cho
dãy chất không? Tai sao? a/ NH3, PH3, AsH3, SbH3
b/ HF, HCl, HBr, HI c/ CH4, SiH4
6 Bạn cho biết số chất thuộc dãy sau: a/ Chất có nhiệt độ sơi cao nhất:
CO2, SO2, C2H5OH, CH3OH, HI b/ Chất dễ tan nước nhất: C2H6, C2H2, C2H5Cl, NH3, H2S
(6)7 Cho chất sau: anđehit axetic, axit fomic, dimetylete, ancol etylic nhiệt độ sôi chúng (không theo thứ tự) là: 100,70C; 210C; -230C; 78,30C Hãy xếp chất với nhiệt độ sôi tương ứng
theo thứ tự trị số giảm dần giải thích chất có phân tử khối xấp xỉ mà lại khác nhiều nhiệt độ sôi
8 Sắp xếp theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi chất sau:
CH3CH2CH2OH ; CH3COOCH3; CH3CH2COOH; C6H5COOH; HCOOCH3; CH3COOH; C2H5OH
Dạng : Phƣơng trình VanderWaals
9 Khối lượng riêng khí oxi O2 điều kiện tiêu chuẩn 1,43g/l Tìm khối lượng riêng
ở 170
C 800mmHg (Chưa biết khối lượng phân tử Oxi)
10 Tính áp suất 0,6 mol khí NH3 chứa bình dung tích 3l 250C, với giả thiết rằng:
a/ Amoniac chất khí lý tưởng
b/ Amoniac khí thực, tính áp suất theo phương trình Van Der Waals với số: a = 4,17l2
.atm.mol-2 b = 0,0371l.mol-1
BÀI TẬP CHƢƠNG Dạng 1: Tính H0dựa vào phƣơng trình biết
1 Tính lượng mạng lưới tinh thể ion MgS từ kiện: Entanpi tạo thành tiêu chuẩn MgS(r) = -343,9kJ.mol-1
Nhiệt thăng hoa Mg(r) 152,7kJ.mol-1
Năng lượng ion hóa Mg: I1 + I2 = 2178,2kJ.mol-1
Năng lượng phân li cho mol nguyên tử lưu huỳnh: 557,3 kJ.mol-1
Ái lực với electron lưu huỳnh: E1 + E2 = -302kJ.mol-1
2 Từ kiện sau:
C (than chì) + O2(k) → CO2(k) H0 = -393,5kJ H2(k) + 1/2O2(k) → H2O (l) H0 = -285,8kJ 2C2H6(k) + 7O2(k) → 4CO2(k) + 6H2O(l) H0 = -3119,6kJ Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng:
2C(than chì) + 3H2(k) → C2H6(k) H0 = ?
3 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(k) + Cl2(k) = CH3Cl(k) + HCl(k)
Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây:
CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(l), H1 = -212,79kcal
CH3Cl(k) + 3/2O2(k) = CO2(k) + H2O(l) + HCl(k), H2 = -164,0kcal H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l), H3 = -68,32kcal
(7)4 Hãy xác định lượng liên kết C-H phân tử CH4, cho biết nhiệt thăng hoa graphit
bằng 170,9kcal/mol, nhiệt phân ly khí hyđro 103,26 kcal/mol hiệu ứng nhiệt phản ứng sau:
C(graphit) + 2H2(k) = CH4(k), H2980 = -17,89kcal
Dạng 2: Các tập liên quan đến công thức: * = Sản phẩm - Tác chất
Hay : * = Tác chất - Sản phẩm
5 Căn vào lượng liên kết:
Liên kết C C C - C C - Cl Cl - Cl
Năng lượng liên kết (kJ/mol) 812 347 339 242,7
Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng sau:
H C C H(k) + 2Cl Cl(k) H C C H(k)
Cl Cl
Cl Cl
6 Cần tiêu tốn nhiệt lượng để điều chế 1000g canxi cacbua CaC2(r) từ canxi oxit cacbon C(r)?
CaO(r) + 3C(r) CaC2(r) + CO(k)
tt
H
(kJ/mol) -635,5 -59,4 -110,5
7 Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn chất đây: CH3OH(l) + 3/2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k)
0
tt
H
(kJ/mol) -238,66 -393,5 -241,82
0 298
S (J.mol-1.K-1) 126,8 205,03 213,63 188,72
Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropi phản ứng, biến thiên đẳng áp phản ứng điều kiện chuẩn
Dạng 3: Năng lƣợng Gibbs
8 Lưu huỳnh thỏi lưu huỳnh đơn tà hai dạng thù hình lưu huỳnh Hỏi: a/ Ở 250C, dạng thù thình bền hơn?
b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entanpi entropi phản ứng biến đổi theo nhiệt độ, nhiệt độ hai dạng thù hình cân nhau?
S(thoi) S(đơn tà)
tt
H
(kJ/mol) 0,3
298
S (J.mol-1.K-1) 31,9 32,6
(8)9 Người ta cung cấp nhiệt lượng kcal cho 1,2 lit khí oxi xi lanh áp suất khơng đổi 1atm, khí oxi dãn nở tới thể tích 1,5lit Tính biến thiên nội q trình 10 Chuyển mol nước lỏng thành 1000C, 1atm Tính nhiệt lượng, cơng U q trình, biết nhiệt hóa nước 40,67kJ.mol-1 Coi nước khí lý tưởng
11 Tính biến thiên nội làm bay 10 g nước 200C, 1atm Chấp nhận nước khí lý tưởng Nhiệt bay nước 200C 2451,824J/g
Dạng 5: HUnRT (áp dụng phƣơng trình phản ứng)
12 Tính khác H U trình sau:
a/ H2(k) + 1/2O2(k) = H2O(l) T = 298,20K
b/ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = CH3COOH(l) + C2H5OH(l) T = 298,20K c/ 1/2N2(k) + 3/2H2(k) = NH3(k) T = 673,20K d/ C(r) + 2H2(k) = CH4(k) T = 10730K 13 a/ Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hợp acid acrylic :
HC CH + CO + H
2O(l) → CH2=CH-COOH(l) H
Ở áp suất 1atm nhiệt độ 2980K, biết nhiệt tạo thành chuẩn hợp chất tương ứng:
HC CH CO H2O CH2=CH-COOH
, 298tt
H
(kcal/mol) 54,19 -26,416 -68,317 -91,392 b/ Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng tích 14 Xác định nhiệt tạo thành metan (CH4) nhiệt độ 2980K ở:
a/ p = const b/ V = const
Nếu biết nhiệt tạo thành nhiệt đốt cháy chất sau: H2O(l) H2980 ,tt= -68,31 Kcal/mol
CO2(k)
, 298tt
H
= -94,05 Kcal/mol
CH4(k) 298
H
,đc= -212,78 Kcal/mol
15 Ở 2980
K, naphtalen (lỏng) cháy bom nhiệt lượng kế tạo thành nước khí CO2
U = -1231,8 Kcal/mol Tính nhiệt đốt cháy naphtalen áp suất khơng đổi nước tạo thành sẽ:
a/ Ngưng tụ
a/ Khơng ngưng tụ
Dạng 6: Tính độ tăng Entrơpi
16 Tính độ tăng Entrơpi tổng cộng trộn 100cm3
(9)17 Tính biến thiên Entrơpi 100g nước lỏng 2730K chuyển hóa thành 3900K Nhiệt hóa
hơi riêng nước 3730K 539 cal/gam Nhiệt dung riêng nước lỏng 1cal.g-1.độ-1 Nhiệt
dung riêng đẳng áp nước 0,5 cal.g-1.độ-1 Dạng 7: T ìm Q, A, U (Liên quan đến giá trị Cp, Cv)
18 100gam nitơ 00C 1atm Hãy tính Q,U,A khi: a/ dãn đẳng nhiệt đến thể tích 200lit
b/ tăng áp suất tới 1,5atm, thể tích khơng đổi c/ dãn đẳng áp tới thể tích gấp đơi
(Biết Cv = 5Cal.mol -1
.K-1)
BÀI TẬP CHƢƠNG Dạng 1: Viết biểu thức tốc độ
1 Dựa vào độ biến thiên nồng độ tác chất biến thiên nồng độ sản phẩm, biểu thị tốc độ trung bình phản ứng sau:
4NH3(k) + 5O2(k) → 4NO(k) + 6H2O(k)
2 Đối với phản ứng 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k), tốc độ phản ứng biểu thị biểu
thức:
dt O d
v 2 Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng thông qua chất khác phương trình
phản ứng
3 Dựa vào độ biến thiên nồng độ tác chất biến thiên nồng độ sản phẩm, biểu thị tốc độ tức thời phản ứng sau:
I-(dd) + OCl(dd) → Cl-(dd) + OI-(dd)
Dạng 2: Định luật tác dụng khối lƣợng
4 Đối với phản ứng: N2 + 3H2 2NH3, tốc độ phản ứng thuận thay đổi tăng
áp suất hệ phản ứng lên lần?
Dạng 3: Các tập liên quan đến bậc phản ứng
5 Phản ứng phân hủy đinitơ pentoxit N2O5 phản ứng bậc có giá trị số tốc độ k =
5,110-4 s-1 450C
2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k)
a/ Biết nồng độ đầu N2O5 0,25M , hỏi sau 3,2phút, nồng độ bao nhiêu?
b/ Sau nồng độ N2O5 giảm từ 0,25M thành 0,15M?
c/ Sau chuyển hóa hết 62% N2O5?
6 Sự phân hủy H2O2 dung dịch nước phản ứng bậc 1:
H2O2 → H2O + O
Dựa vào kiện sau:
(10)* Nồng độ H2O2 (mol/lit): 23,6 18,1 14,8 12,1 9,4 5,8 3,7
Hãy xác định:
1/ Hằng số tốc độ trung bình phản ứng
2/ Thời gian để nồng độ ban đầu H2O2 lại ½ ?
3/ Sau 50 phút có % H2O2 đã tham gia phản ứng? 4/ Thời gian để 30% H2O2 tham gia phản ứng?
7 Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy t1/2 = 15phút
Sau 80% đồng vị bị phân hủy?
8 Chu kỳ bán hủy N2O5 250C 5,7giờ Tính số tốc độ phản ứng thời gian cần thiết để N2O5 phân hủy hết 75%; 87,5% ; phản ứng phân hủy bậc
9 Ở pha khí, hai nguyên tử iot kết hợp cho phân tử iot I(k) + I(k) → I2(k)
Đây phản ứng bậc hai 230C có số tốc độ k = 7.109
mol-1.l.s-1 a/ Lúc đầu, ngun tử Iot có nồng độ 0,086M, tính nồng độ sau phút b/ Tính chu kỳ bán hủy phản ứng lúc đầu:
Nồng độ iot 0,6M
Nồng độ iot 0,42M
10 Fooc maldehyt (HCHO) hyđro peocid (H2O2), phản ứng với tạo thành acid foocmic
(HCOOH) phản ứng chiều bậc 2:
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O
1/ Nếu trộn thể tích (1lít) dung dịch H2O2 (nồng độ 1M) với dung dịch HCHO (nồng độ 1M) sau nồng độ HCHO cịn lại 0,215 mol/lit
Tính số tốc độ phản ứng chu kỳ bán hủy
2/ Nếu trộn lít dung dịch HCHO (nồng độ 1M) với lít dung dịch H2O2 (nồng độ 1M) sau
giờ nồng độ acid foocmic tạo thành bao nhiêu?
3/ Nếu trộn lit dung dịch HCHO ( nồng độ 0,5M) với lit dung dịch H2O2 (nồng độ 1M) thời
gian cần thiết để HCHO lại 10% bao nhiêu?
11 Phản ứng xà phịng hóa este etyl axetat dung dịch NaOH 100C có số tốc độ
2,38mol-1lph-1 Tính thời gian cần để xà phịng hóa 50% etyl axetat 100C trộn lit dung dịch etyl axetat 0,05M với:
a/ lít dung dịch NaOH 0,05M b/ lit dung dịch NaOH 0,1M c/ lit dung dịch NaOH 0,04M
Dạng 4: Hệ số nhiệt độ γ
12 Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng 3,5 Ở 150C số tốc độ phản ứng 0,2s-1
Tìm số tốc độ phản ứn 400
C
13 Tính hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng trường hợp sau:
(11)b/ Hạ bớt nhiệt độ 450C, phản ứng chậm 25lần
Dạng 5: Năng lƣợng hoạt hóa
14 Sunllivan nghiên cứu phản ứng: 2I(k) + H2(k) → 2HI(k)
Cho thấy số tốc độ phản ứng 4170K 1,12.10-5
M-2.s-1 737,90K 18,54.10-5M-2.s-1 Xác định lượng hoạt hóa số tốc độ phản ứng 633,20K
15 Thủy phân CH3Cl H2O phản ứng có bậc động học Ở 250C, phản ứng có
hằng số tốc độ k298 =3,3210-10s-1, 400C có k313=3,1310-9s-1 Tính lượng hoạt hóa
phản ứng
16 Trong phản ứng bậc tiến hành 270C, nồng độ chất đầu giản nửa sau 5000s
Ở 370C nồng độ giảm lần sau 1000s Xác định lượng hoạt hóa phản ứng BÀI TẬP CHƢƠNG
Dạng 1: Xác định nồng độ chất
1/ Hòa tan 100 gam CuSO4.5H2O vào 400 gam dung dịch CuSO4 4% Tìm nồng độ phần trăm
dung dịch thu
2/ Cần lấy dung dịch H2SO4 74% (D = 1,664 g/ml) để pha chế 250 gam dung dịch
H2SO4 20%
3/ Xác định nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 12,2M ( D = 1,35 g/ml) dung dịch HCl
8M ( D = 1,23 g/ml)
4/ Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml nước Dung dịch thu có khối lượng riêng 1,08
g/ml Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch
5/ Dung dịch axit CH3COOH 2,03M có D = 1,017 g/ml Tìm nồng độ molan dung dịch
6/ Dung dịch axit sunfuric 27% có D = 1,198 g/ml Tìm nồng độ mol/l nồng độ molan dung dịch
7/ Một dung dịch chứa 116 gam axeton CH3COCH3, 138 gam rượu etylic C2H5OH 126 gam
nước Xác định nồng độ phần mol chất dung dịch
8/ Khối lượng riêng dung dịch KCl 10% 1,06 g/ml Tính nồng độ mol/l, nồng độ molan nồng độ phần mol KCl dung dịch
(12)10/ Tính thể tích dung dịch axit HCl 38% ( D1 = 1,194) thể tích dung dịch HCl 8% ( D2 =
1,039) cần để pha chế thành 4000 ml dung dịch 20% ( d = 1,1)
11/ Cần trộn ml dung dịch HCl 1M với ml dung dịch HCl 0,25M để thu 1000ml dung dịch HCl 0,5M? Giả thiết pha trộn thể tích bảo tồn
12/ Tìm khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần thiết để hịa tan vào 47 gam K2O thu
dung dịch KOH 21%
13/ Tìm khối lượng SO3 khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần để pha chế 450 gam dung dịch
H2SO4 83,3%
14/ Định đương lượng axit sunfuric phản ứng sau: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Pha 49 gam H2SO4 nguyên chất thành 200 ml dung dịch Định nồng độ đương lượng gam dung dịch axit
15/ Natri cacbonat tham gia phản ứng:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Cần lấy gam Na2CO3.10H2O để pha chế lit dung dịch Na2CO3 0,1N
16/ Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% ( D = 1,84 g/ml) để pha chế thành lit dung dịch
H2SO4 0,5N ( cho biết đương lượng axit sunfuric 49đvC)?
17/ Định nồng độ đương lượng dung dịch axit H3PO4, biết 40ml dung dịch axit trung
hòa 120 ml dung dịch NaOH 0,531 N
18/ Tìm thể tích dung dịch KMnO4 0,25N vừa đủ để oxi hóa 50 ml dung dịch NaNO2 0,2 M theo
phương trình phản ứng ( chưa cân bằng):
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
19/ Tính khối lượng Na2S2O3.5H2O cần thiết để pha chế 500 ml dung dịch Na2S2O3 0,2N cho
phản ứng:
2 2O
S + I2 → 2 4O
S + 2I
-Dạng : Độ tan
20/ Tìm độ tan NaCl H2O 20
0C, biết nhiệt độ 13,6 gam dung dịch BaCl
bão hịa có chứa 3,6 gam NaCl
21/ Ở 800C dung dịch muối có khối lượng 310 gam Khối lượng nước dung dịch nhiều
(13)22/ Định số gam tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ 1642 gam dung
dịch bão hòa MgSO4 800C xuống 200C, biết độ tan MgSO4 800C 64,2 gam 200C
44,5 gam
23/ Dùng lượng vừa đủ dung dịch axit sunfuric 20% đun nóng để hịa tan 0,2 mol đồng oxit CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch thu tới 100C Tính khối lượng muối kết tinh
ngậm nước CuSO4.5H2O thoát khỏi dung dịch Biết độ tan dung dịch CuSO4 100C
17,4 gam
Dạng : Áp suất thẩm thấu = CRT
24/ Cần phải có gam glucozơ (C6H12O6) lit dung dịch để áp suất thẩm thấu
nó áp suất thẩm thấu dung dịch chứa gam andehit formic (HCHO) 1lit dung dịch ?
25/ Áp suất thẩm thấu máu 370C 7,65 atm Cần hòa tan gam glucozơ vào nước
thành lit dung dịch để tiêm vào thể glucozơ có áp suất thẩm thấu máu
Dạng : Áp suất bão hòa dung dịch
26/ Ở 200C, áp suất nước bão hịa 17,5 mmHg Tìm áp suất bão hòa 200C dung
dịch chứa 0,2mol đường hòa tan 450 gam H2O
27/ Áp suất nước bão hòa 700C 233,8 mmHg 270 gam H
2O hòa tan 12 gam chất tan có
áp suất bão hịa 230,68 mmHg Định khối lượng mol phân tử chất tan
Dạng : Nhiệt độ sôi dung dịch
28/ A chất không bay hơi, khơng điện li 10,6 gam A hịa tan 740 gam dietyl ete cho dung dịch có độ tăng nhiệt độ sôi 0,2840C Biết số nghiệm sôi dietyl ete
2,110C.kg/mol Tìm khối lượng mol phân tử chất A
29/ Khi hòa tan 13 gam campho vào 400 gam dietyl ete nhiệt độ sôi tăng thêm 0,4530C Biết
hằng số nghiệm sơi dietyl ete 2,110C.kg/mol Tìm khối lượng mol phân tử campho Dạng : Nhiệt độ đông đặc dung dịch
30/ Nhiệt độ đơng đặc naphtalen 80,60C Khi hịa tan 0,512 gam hợp chất B 7,03
gam naphtalen dùng dịch đơng đặc 75,20C Biết số nghiệm đông naphtalen
6,80C.kg/mol Tính khối lượng mol phân tử B
31/ 3,5 gam chất X khơng điện li hịa tan 50 gam nước cho dung dịch tích 52,5 ml đơng đặc -0,860C Biết K
đ = 1,870C.Kg/mol
(14)Dạng 7: Độ điện li – Hệ số đẳng trƣơng
36/ Tìm độ điện li axit HCN 0,05M, biết có K = 7.10-10
37/ Cần thêm nước vào 300 ml dung dịch axit axetic CH3COOH 0,2M ( K = 1,8.10 -5
) để độ điện li tăng gấp đơi?
38/ Dung dịch chứa 2,1 gam KOH 250 gam H2O đông đặc -0,5190C Tìm hệ số đẳng
trương i dung dịch Biết Kđ = 1,860C.Kg/mol
39/ Dung dịch gam Al2(SO4)3 25 gam nước đông đặc -4,460C Định độ điện li biểu kiến
của nhôm sunfat dung dịch Biết Kđ = 1,860C.Kg/mol
40/ Độ điện li biểu kiến dung dịch ZnSO4 0,1N 40% Tìm áp suất thẩm thấu dung dịch
ở 00C
Dạng 8: Cặp axit – bazơ liên hợp
41/ a/ Biết Ka (HCN) = 7,2.10-10, tính pKb(CN-)
b/ Biết Kb(NH3) = 1,8.10-5, tính pKa (NH4)
Dạng 9: Tích số ion nƣớc – Tính pH dung dịch
42/ Hòa tan gam NaOH với 0,56 gam KOH thành lit dung dịch Tính pH dung dịch 43/ Thêm 25 ml nước vào ml dung dịch HCl pH = Tìm pH dung dịch
44/ Một dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha lỗng dung dịch nước gấp thể tích để thu dung dịch NaOH có pH = 11?
45/ Axit benzoic (C6H5COOH) có số axit Ka = 6,5.10-5 Tìm nồng độ mol tiểu phân
(C6H5COOH, C6H5COO-, H+) dung dịch axit 0,1M 46/ Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M biết Ka = 1,86.10-5
47/ lit dung dịch có hịa tan 0,15mol CH3COOH 0,1 mol HCl Tính pH dung dịch Biết
Ka = 1,86.10-5
48/ Tìm pH dung dịch
a/ Amoniac NH3 (Kb = 1,8.10-5) 0,1M b/ Pyridin C6H5N (Kb = 1,7.10-9) 0,05M
49/ Dung dịch 0,3M đơn bazơ yếu có pH = 10,66 Vậy giá trị Kb bazơ bao
(15)50/ (A) dung dịch HCl có pH = (B) dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13
a/ Tính nồng độ mol/l chất tan, nồng độ mol/l ion dung dịch (A) (B) b/ Trộn 2,25 lit dung dịch (A) với 2,75lit dung dịch (B) lit dung dịch (C) Tìm pH dung dịch (C)
51/ Có lit dung dịch HNO3 2M
a/ Cần thêm vào lit dung dịch axit lit dung dịch NaOH 1,8M để thu dung dịch có pH = ?
b/ Cần thêm vào lít dung dịch axit lít dung dịch NaOH 1,8M để thu dung dịch có pH = 13 ?
Dạng 10 : Dung dịch đệm
52/ Tính pH dung dịch đệm sau:
a/ KCN 0,1M + HCN 5.10-3M Biết Ka(HCN) = 10-9,14 b/ NH3 0,05M + NH4Cl 0,02M Biết Kb(NH3) = 10-4,75
53/ Trộn 100ml dung dịch HCOOH 0,1M với 100ml dung dịch NaOH 0,05M 200ml dung dịch Tìm pH dung dịch pH dung dịch thay đổi thêm tiếp 0,001mol HCl 0,001mol NaOH? Biết Ka(HCOOH) = 10-3,75
54/ Có 50ml dung dịch chứa hỗn hợp axit axetic CH3COOH 0,15M natri axetat CH3COONa 0,2M Thêm vào 50 ml dung dịch axit clohidric HCl 0,1M 100ml dung dịch Tìm pH dung dịch
Cho biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5
55/ Có ba axit yếu sau: HA ( Ka = 2,7.10-3), HB(Ka = 4,4.10-6) HC (Ka = 2,6.10-9) Để pha chế dung dịch đệm có pH = 8,6 ta nên chọn axit ba axit trên? Vì sao?
Dạng 11: Tích số tan
56/ Độ tan PbSO4 nước nhiệt độ thường 0,038 gam 1000ml dung dịch Tìm tích số tan chì sunfat nhiệt độ thường
57/ Tích số tan Pb3(PO4)2 nhiệt độ phịng 7,9.10-43 Tính độ tan (tính theo nồng độ mol/l) nhiệt độ phịng?
58/ Ở 250C, tích số tan SrSO4 3,8.10-7 Khi trộn thể tích dung dịch SrCl2 0,002N với thể tích dung dịch K2SO4 0,002N kết tủa SrSO4 có xuất khơng?
59/ Thêm NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2 0,1M Tính pH Mg(OH)2 bắt đầu kết tủa Tích số
tan Mg(OH)2 1,2.10-11
60/ Nồng độ Cr 2
O cần cho thêm phải nằm khoảng để làm kết tủa Ba2+ dạng BaCrO4 mà không làm kết tủa SrCrO4 từ hỗn hợp BaCl2 0,01M, SrCl2 0,1M
(16)BÀI TẬP CHƢƠNG Dạng 1: Sơ đồ pin
1 Thiết lập hai pin điện:
- Trong pin điện thứ đồng catot - Trong pin điện thứ hai đồng anot
Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin Viết sơ đồ pin điện tương ứng với phản ứng:
a/ 2Ag+(dd) + Cu(r) → 2Ag(r) + Cu2+(dd) b/ 2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl-(dd)
c/ Cl2(k) + H2(k) → 2H+(dd) + 2Cl-(dd)
d/ Zn(r) + 2AgCl(r) → Zn2+(dd) + 2Cl-(dd) + 2Ag(r) Dạng 2: Thế điện cực tiêu chuẩn
3. Hai điện cực tan tiêu chuẩn Magie Đồng ráp thành pin điện a/ Viết sơ đồ pin phản ứng xảy pin
b/ Tìm sức điện động pin
Biết = 0,34V = -2,363V
4 Trong số cặp chất đây, cặp có phản ứng trạng thái chuẩn ? a/ Cu(r) + 2HCl(dd 1M) → CuCl2(dd 1M) + H2(k, 1atm)
b/ Mg(r) + 2AgNO3(dd 1M) → Mg(NO3)2(dd 1M) + 2Ag(r) Biết = 0,34V , = -2,363V, = 0,799V
Dạng 3: Phƣơng trình Nernst
5 Viết biểu thức phương trình Nernst cho trình sau: a/ Zn2+(dd) + 2e ⇋ Zn(r)
b/ Mg(r) - 2e ⇋ Mg2+
c/ Cr2 (dd) + 6Fe2+(dd) + 14H+(dd) ⇋ 2Cr3+(dd) + 6Fe3+(dd) + 7H2O(l)
d/ Zn(r) - 2H+(dd) ⇋ Zn2+(dd) + H2(k)
6 Tìm sức điện động pin điện có sơ đồ: Sn(r) Sn2(0,15M) Ag(0,17M)Ag(r)
= -0,136V ; = 0,799V
7 Một pin điện ráp cực nhôm nhúng dung dịch Al(NO3)3 0,01M với cực bạc nhúng
trong dung dịch AgNO3 2M Tìm sức điện động pin
= 0,799V ; = -1,662V
0 / Cu
Cu
E
/ Mg Mg E / Cu Cu E / Mg Mg E /Ag Ag E O Sn / Sn2 E Ag / Ag E Ag / Ag
E
(17)8 Ở 250C, điện cực tan magie tiêu chuẩn ráp với điện cực tan kẽm: Mg(r) ( ) ( ) ( )
r Zn dd Zn M dd
Mg
Nồng độ Zn2+
phải để nguyên tố có sức điện động 1,6V ? = -2,363V ; = -0,763V
9 Cho axit HCl tác dụng với dung dịch K2Cr2O7, phản ứng diễn theo chiều chất trạng thái chuẩn? Nếu tăng nồng độ ion H+ hai lần, phản ứng diễn theo chiều nào?
Biết Cr2 2
O + 14H+ + 6e- ⇋ 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,33V Cl2 + 2e- ⇋ 2Cl- E0 = 1,36V
Biết Cr2O72(dd) + 14H+(dd) + 6e- → 2Cr3+(dd) + 7H2O(l) E0Cr2O72/Cr
3+
= 1,33V E0Cl2 /2Cl- = 1,36V
Dạng 4: Hằng số cân
10 Tính số cân K phản ứng a/ Sn(r) + 2Ag+(dd) → Sn2+(dd) + 2Ag(r) b/ Zn2+(dd) + 2H2(k) → Zn(r) + 2H+(dd)
Biết = -0,136V , = 0,799V , = -0,763V
Dạng 5: Sự điện phân
11 Tiến hành điện phân 200ml dung dịch AgNO3 bình điện phân hai cực than chì cho
đến catot bắt đầu xuất bọt khí ngừng Để trung hòa dung dịch thu cần phải dùng 500ml dd KOH 0,4M
a/ Tìm nồng độ mol dung dịch AgNO3 ban đầu
b/ Sau điện phân khối lượng catot tăng hay giảm gam? c/ Tìm thể tích khí 54,460
C, 760mmHg
d/ Khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam?
12 Cho dòng điện qua hai bình điện phân mắc nối tiếp: bình (1) chứa dung dịch AgNO3, bình (2) chứa dung dịch Bi(NO3)3 Bình (1) có 0,9 gam Ag catot Cho biết số gam Bi
catot bình (2) Biết MBi = 209
13 Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình (1) chứa dung dịch 0,3725 gam muối clorua kim loại kiềm Bình (2) chứa dung dịch CuSO4 Sau thời gian catot bình (2) có 0,16 gam kim
loại bám vào, bình (1) muối clorua bị điện phân vừa hết dung dịch chứa chất tan với pH = 13 a/ Tính thể tích dung dịch bình (1)
b/ Định tên kim loại kiềm (Cl = 35,5)
0 / Sn
Sn
E
/Ag Ag E / Zn Zn E Mg / Mg2
E