Đang tải... (xem toàn văn)
26. Viết các phương trình phản ứng. c) Cho bột sắt vào dung dịch CuSO 4 thì màu xanh của dung dịch nhạt dần. Giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng. Tính khối lượng kế[r]
(1)TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đề
Câu 1: Cho số mol ba kim loại X, Y, Z ( có hố trị theo thứ tự 1, 2, 3) phản ứng hết
với HNO3 lỗng tạo thành khí NO Kim loại tạo thành khí NO nhiều là:
A X B Y C Z D khơng xác định
Câu 2: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là:
A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au
Câu 3: Cho a mol Mg b mol Zn vào dd chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Biết a< c + 0,5b Để thu dd chứa ion kim loại điều kiện b là:
A b > c – a B b < c – a C b < c + 0,5d D b < c - a + 0,5d
Câu 4: Có ống nghiệm đựng dung dịch: (1) Cu(NO3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2 Nhúng kẽm(
giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:
A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi
C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi
Câu 5: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng?
A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2
B Đồng có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2
C Fe không tan dung dịch FeCl3 CuCl2
D Đồng có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem
oxi hoá thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi
(đktc) tham gia trình 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4 giá trị sau đây?
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 7: Dẫn 11,2 lít( đktc ) CO vào ống chứa hỗn hợp X gồm: CuO, Al2O3, ZnO, Fe2O3 tạo thành 17,6
gam rắn Khí khỏi ống có tỉ khối H2 bao nhiêu?
A 16,4 B 1,64 C 4,16 D 41,6
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO3lỗng, tất khí NO thu đem oxi
hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham
gia vào q trình là:
A 100,8 lít B 10,08lít C 50,4 lít D 5,04 lít
Câu 9: Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật lượng
AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 5,76g B 6,08g C 5,44g D 7,56g
Câu 10: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là:
A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g
Câu 11: Cho 4,8g kim loại R hố trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít
khí NO (đktc) Kim loại R :
A Zn B Mg C Fe D Cu
Câu 12: Dẫn 11,2 lít ( đktc ) hỗn hợp X : CO CO2 có tỉ khối so với H2 18 qua ống đựng 30 gam
rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO, ZnO 28,4 gam rắn Z khí khỏi ống có tỉ khối đối
với H2 bao nhiêu?
A 19,6 B 1,96 C 18,6 D.1,86
Câu 13: Cho 9,16 g hỗn hợp X gồm : Zn, Fe, Cu vào 170ml dd CuSO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn
thu dung dịch Y rắn Z Vậy Z chứa kim loại là:
A Cu, Fe B Cu, Fe, Zn C Cu D Cu, Zn
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015
mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hoà tan là:
A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g
Câu 15: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch
(2)A 0,12 mol B 0,08 mol C 0,21 mol D 0,36 mol
Câu 16: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng nhận thấy màu xanh dung dịch không đổi
Chọn lí sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước
C Đồng vừa tạo catot lại tan
D Lượng đồng bám vào catot lượng tan anot nhờ điện phân
Câu 17: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,07mol HCl với dòng điện 1,35 A (điện
cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (đktc) là:
A 0,84g Fe; 0,952 lit B 1,12g Fe; 1,12 lit C 11,2g Fe; 1,12 lit D 1,12g Fe; 0,896 lit
Câu 18: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O, người ta hòa tan X
dd chứa (6a+2b+2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm( giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)
A c mol Al vào Y B C mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y
Câu 19: Nhúng Mg có khối lượng m vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2 Sau
thời gian lấy Mg cân lại thấy có khối lượng m’ < m Vậy dung dịch cịn lại chứa cation sau đây?
A Mg2+ B Mg2+ Fe3+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D Cả B C
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B
Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Cơng thức sắt oxit FexOy là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy (A) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A1 khí
B1 Mặt khác lại cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH dư lọc tách kết tủa nung đến khối lượng không
đổi đươc chất rắn A2 Cơng thức hố học A1, A2 khí B1 sau:
A Fe2(SO4)3, FeO SO2 B Fe2(SO4)3, Fe3O4 SO2
C Fe2(SO4)3, Fe2O3 SO2 D FeSO4, Fe2O3 SO2 Câu 22: Một dung dịch có chứa 0,2 mol
Fe , 0,1 mol
Zn , x mol Cl , y mol
SO Biết cô cạn dung dịch thu 48,6 g chất rắn khan ,hỏi giá trị x,y bao nhiêu?
A.0,1 0,6 B.0,6 0,1 C.0,2 0,1 D.0,1 0,2
Câu 23: Hòa tan m (g) hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi ) dung dịch HCl Sau hai kim loại tan hết thu 8,96 lít khí đktc dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu 39,6 g muối khan Giá trị m là:
A.11,2g B.1,11g C.11,0g D.0,11g
Câu 24: Khi cho 4,48 lít khí CO( đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Cơng thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 25: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH dung dịch thu
được
A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M
Câu 26: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư sau phản ứng
thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm lượng Cr2O3 hỗn hợp là:
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) HNO3, thu V lít (đktc) hỗn
hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2
19 Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O(đktc) M
là
(3)Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2
(đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m
A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40
Câu 30: Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim loại thấy
trong dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối
lượng Fe tăng hay giảm gam?
A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam
Câu 31: Có kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hoá +2 Một ngâm dung dich Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian người ta lấy
lá kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối tăng 19%, kim loại giảm 9,6% Biết rằng, phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hoà tan Lá kim loại dùng
A Mg B Zn C Cd D Fe
Câu 32: Khi pin điện hóa Cr – Cu phóng điện, xảy phản ứng: 2+ 3+
2Cr + 3Cu 2Cr + 3Cu
Biết
0
Cr Cu
Cr Cu
E 0,74 V; E + 0,34 V, suất điện động pin điện hóa (
pin
E )
A 1,40 V B 1,08 V C 1,25 V D 2,5 V
Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Fe3O4 0,4 mol Cu vào 400ml dd HCl 2M Sau phản ứng chất rắn
thu có khối lượng
A 25,6 gam B 19.2 gam C 20,3gam D 25,0gam
Câu 34: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử
Mg ; Mg 2+ Zn ; Zn 2+ Cu ; Cu + Ag Aglần
lượt -2,37 V; -0,76 V; +0,34 V; +0,8 V pin
E 2, 71 Vlà suất điện động chuẩn pin điện hoá số pin sau:
A Mg – Cu B Zn – Ag C Mg – Zn D Zn – Cu
Câu 35: Biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Mg2 Mg;
2+ Zn ; Zn 2+ Sn ; Sn 2+ Fe ; Fe 2+ Cu
Cu lần
lượt -2,37 V; -0,76 V; -0,14 V; -0,44 V; +0,34 V
Quá trình:
Sn Sn 2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực sau đây:
A Mg B Zn C Fe D Cu
Câu 36: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử
2 2H ; H 2+ Zn ; Zn 2+ Cu ; Cu + Ag
Aglần lượt
là 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,8V Suất điện động pin điện hoá sau lớn nhất:
A 2Ag 2H 2Ag H2
B
2
Zn 2H Zn H
C 2
Zn Cu Zn Cu
D
Cu 2Ag Cu 2Ag
Câu 37: Nhúng Mg vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy Mg làm
khô cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau thí nghiệm có cation sau đây?
A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D B C
Câu 38: Khử hoàn toàn a gam FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 6,72 gam sắt 7,04 gam khí
CO2 Cơng thức hóa học FexOy là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng tìm
Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A.Fe, Cu, Ag B.Al, Cu, Ag C.Al, Fe, Cu D.Al, Fe, Ag
Câu 40: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt
một lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M Giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH
(4)Câu 41: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để
dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
Câu 42: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo kim loại M halogen X ta thu 0,96gam kim loại M catot 0,04 mol khí X2 anot Mặt khác, hịa tan a(gam) muối G vào nước sau cho tác dụng
với AgNO3 có dư thu 11,48 gam kết tủa Halogen X là:
A Clo B Brom C Iot D Không kết luận
Câu 43: Điện phân 100ml dd CuSO4 0,1 M catot bắt đầu xuất bọt khí ngừng điện
phân Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, pH dung dịch sau điện phân
A B C 1,3 D 0,7
Câu 44: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa a gam CuSO4 có 0,448 lít khí ( đkc)
xuất anot ngừng điện phân thu dung dịch X Ngâm đinh sắt vào dd Kết thúc phản ứng, lấy đinh sắt khỏi dung dịch , rửa sạch, lau khô, cân lại thấy khối lượng đinh không đổi Giá trị a là:
A 12 g B 32 g C 51,2 g D 64 g
Câu 45 : Tiến hành điện phân 150ml dung dịch CuSO4 1M với hai điện cực trơ, sau thời gian,
ngưng điện phân thấy khối lượng dd giảm gam Số mol CuSO4 dư sau phản ứng :
A 0,05mol B 0,1 mol C 0,09 mol D 0,07 mol
Câu 46: Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ với I= 9,65 A Khi hai điện cực có 1,12 lít khí
thốt (đktc) ngưng điện phân Thời gian điện phân là:
A 500s B 1000s C 2000s D 2500s
Câu 47: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,1 M NaCl 0,1 M
với I = 0,5 A, sau thời gian thu dd có pH = 2( thể tích dung dịch khơng đổi) Thời gian điện phân là:
A 193s B 1930s C 2123s D 1727s
Câu 48: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ Lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 0,4 mol BaCl2
đến dd có pH= 13 ngưng điện phân Xem thể tích dd khơng đổi Tính thể tích khí thoát catot anot?
A 6,72 2,24 lít B 2,24 6,72 lít C 4,48 2,24 lít D 2,24 4,48 lít
Câu 49: Điện phân 200ml dd CuCl2 1M thu 0,05 mol khí Clo Ngâm sắt vào dd sau
điện phân, kết thúc lấy sắt Khối lượng sắt tăng giảm gam?
A.tăng 1,2 gam B giảm 1,2 gam C tăng 9,6 gam D giảm 3,2gam
Câu 50: Tiến hành điện phân có màng ngăn, hai điện cực trơ 500ml dd hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2 M Sau anot 0,448 lít khí ( đktc) ngừng điện phân Giả sử thể tích dung dịch không đổi, pH dd sau điện phân là:
A 1,7 B 1,22 C 12,78 D 12,3
(5)Đề A Trắc nghiệm
1. ChØ tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i :
A Cứng B. Dẻo C Tỉ khối lớn D Nhiệt độ nóng chảy cao
2. Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim loại, :
A ion d-ơng kim loại gây B. electron tù g©y
C mạng tinh thể kim loại gây D nguyên tử kim loại gây
3. Tính chất vật lí kim loại có giá trị khác ?
A. TÝnh cøng B TÝnh dỴo C ánh kim D Cả A, B, C
4. Kim loại có tính dẻo :
A Ag B Cu C Fe D Au
5. Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại :
A tăng B. giảm
C khụng thay đổi D tăng hay giảm tuỳ kim loại
6. Kim loại dẫn điện tốt :
A Au B Cu C Al D. Ag
7. Kim loại dẫn nhiệt tốt :
A Ag B Au C Al D Cu
8. Kim loại có tỉ khối nhỏ :
A Na B Hg C. Li D Be
9. DÃy gồm kim loại nhẹ ?
A Li, Na, K, Mg, Al B Li, Na, Zn, Al, Ca
C Li, K, Al, Ba, Cu D Cs, Li, Al, Mg, Hg
10. Kim loại có tỉ khối lớn :
A Cu B Pb C Au D. Os
11. D·y gồm kim loại nặng ?
A Li, Na, K, Ag, Al B K, Ba, Fe, Cu, Au C Ba, Mg, Fe, Pb, Au D. Fe, Zn, Cu, Ag, Au 12. Kim loại có độ cứng lớn :
A Li B Fe C. Cr D Mn
13. Những tính chất vật lí kim loại nh-: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc chủ yếu vào
A bán kính điện tích ion kim loại C mật electron t
B khối l-ợng nguyên tử kim loại D cả A, B, C
14. Đâu không phải tính chất hoá học chung kim loại ?
A Tác dụng với phi kim B T¸c dơng víi axit
C. Tác dụng với bazơ D Tác dụng với dung dÞch mi
15. Hồ tan hồn tồn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô
cạn dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là:
A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g
16. Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M dung dịch B
8,736 lít H2 (đktc), dung dịch B là:
A Dư axit B Thiếu axit C Dung dịch muối D Kết khác
17. Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (lỗng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a
gam muối Giá trị a
A. 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745
18. Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2
Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu
A. 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g
19. Hòa tan hết hh hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thu dd X Thể tích dd
HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dd X là:
A.12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất sai
20. Ngâm kẽm (d-) 100ml AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối l-ợng kẽm tăng bao nhiªu gam
A 1,080 B. 0,755 C 0,430 D Không xác định đ-ợc
21. Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính khối l-ợng đồng bám sắt, biết khối l-ợng sắt tăng thêm 1,2 g
A 1,2 g B 3,5 g C 6,4 g D 9,6 g
22. Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,25 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Ion kim loại
(6)23. Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy
hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X
A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam
B Tự Luận
24. Cho bột Cu vào dung dịch chứa hỗn hợpFe(NO3)3 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu phần rắn A
và dung dịch B Viết phương trình phản ứng xảy cho biết A, B gồm chất ?
25. Cho kim loại Ba vào dung dịch muối sau: NaHCO3, CuCl2, AlCl3, (NH4)2SO4, NaCl Cho biết tượng
xảy ra, viết phương trình phản ứng
26. a) Fe có tan dung dịch CuSO4, FeCl3 khơng ? Viết phương trình phản ứng có
b) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 Viết phương trình phản ứng
c) Cho bột sắt vào dung dịch CuSO4 màu xanh dung dịch nhạt dần Ngược lại, cho bột Cu vào dung
dịch Fe2(SO4)3 dung dịch trở nên xanh đậm dần Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 27. Cho a gam hỗn hợp Al, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí Nếu cho ag hỗn hợp
trên tác dụng với HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 dung dịch A
a) Tính a ?
b) Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa thu
c) Cô cạn dung dịch A, nung chất rắn thu đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp khí B Cho khí B sục vào nước dung dịch C (khơng có khí ra) Dung dịch C phản ứng vừa đủ với 11,48g kim loại thu 2,8 lít khí NO (duy nhất) dung dịch D Xác định kim loại Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn
28. Chia 5,56g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) thành phần Hòa tan hết
phần dung dịch HCl 1,568 lít hidro Hịa tan hết phần dung dịch HNO3 loãng dư 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần % khối lượng kim loại A
29. Có 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,05M Thêm 2,6g Zn vào dung dịch trên, khuấy
phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol dung dịch B
30. Nhúng sắt nặng 100g vào 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất
Cu, Ag sinh bám vào Fe Sau thời gian lấy sắt cân lại 100,48g
a) Tính khối lượng Cu, Ag bám lên sắt
b) Hoà tan lượng (Cu, Ag) dung dịch HNO3 đặc Tồn khí NO2 sinh hấp thụ vào 500 ml dung dịch