1.BAO_TOAN_KHOI_LUONG

! " ###$%& %&'$ ()$* PHƯƠNG PHÁP B"O TOÀN KH#I LƯ$NG I- CƠ S C A PHƯƠNG PHÁP Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i lư ng (BTKL): “T ng kh i lư ng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng s n ph m” Xét ph n ng : A + B  → C+D ta ln có: mA + mB = mC + mD Lưu ý: ði"u quan tr$ng áp d ng phương pháp vi(c ph i xác ñ nh ñúng lư ng ch+t (kh i lư ng) tham gia ph n ng t-o thành (có ý ch+t k/t t a, bay hơi, ñ0c bi(t kh i lư ng dung d ch) 1- H qu th nh t Trong ph n ng hóa h c, t ng kh i lư ng c a ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng s n ph m t o thành ( khơng tính kh i lư ng c a ph n không tham gia ph n ng) Xét ph n ng : A + B  → C+D+E Thì ln có: mA (pư) + mB(pư) = mC + mD + mE Thí d 1: ð t cháy hồn toàn m (g) ch+t h1u A c n a (g) O2 thu ñư c b(g) CO2 c (g) H2O… ln có: m + a = b + c 2- H qu th hai N u g i mT t ng kh i lư ng ch t trư c ph n ng, mS t ng kh i lư ng ch t sau ph n ng ln có : mT = mS Như v y h( qu th hai m2 r ng h( qu th nh+t ch3: dù ch t ph n ng có h t hay khơng, hi u su t ph n ng bao nhiêu, th m chí ch c n xét riêng cho m t tr ng thái ln có nh n xét Thí d 2: Xét ph n ng : 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe Thì ln có: m(Al) + m(Fe2O3) = kh i lư ng ch+t r4n sau ph n ng (dù ch+t r4n ph n ng có th5 ch a c ch+t) H qu th cho phép ta xét kh i lư ng cho m t tr ng thái c th mà khơng c n quan tâm đ n ch t( ho c lư ng ch t ph n ng cịn dư) khác tr ng thái v i Thí d 3: “ Cho m gam hh kim lo-i Fe, Zn tác d ng v6i dd HCl … tính kh i lư ng ch+t r4n thu ñư c sau c-n dd sau ph n ng” Ta đư c quy"n vi/t : m(KL) + m (HCl) = m(ch+t r4n) + m(H2) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! " ###$%& %&'$ ()$* Trong m(HCl) kh i lư ng HCl ngun ch+t ph n ng, dù khơng bi/t hh Kl ñã h/t hay HCl h/t, hi(u su+t ph n ng bao nhiêu! 3- H qu th ba Khi cho cation kim lo-i ( ho0c NH4+) k/t h p v6i anion (phi kim, g c axit, hidroxit) ta ln có: Kh i lư ng s n ph m thu ñư c = kh i lư ng cation + kh i lư ng anion Vì kh i lư ng electron khơng đáng k5, nên có th5 vi/t : Kh i lư ng s n ph m thu ñư c = kh i lư ng kim lo i + kh i lư ng anion Thí d% 4: Hịa tan 6,2 g hh kim lo-i ki"m vào dd HCl dư thu đư c 2,24 lít H2(đktc) Cơ c-n dd sau ph n ng s7 thu ñư c gam ch+t r4n? Ta nh n th+y r8ng: N/u gi i theo cách l p h( thông thư ng s7 dài dòng, v n d ng h qu th th nh n xét : nCl- = 2.n(H2) = x 0,1 = 0,2 mol Ta có : m mu i = m KL + mCl- = 6,2 + 0,2 x 35,5 = 13,3 g 4- H qu th b&n Trong ph n ng có n ch+t tham gia, n/u bi/t kh i lư ng c a (n – 1) ch+t ta d9 dàng tính đư c kh i lư ng c a ch+t cịn l-i 5- H qu th năm Bài tốn kh< h3n h p oxit b2i ch+t khí H2, CO Sơ ñ>: Oxit + (CO , H2)  → Ch t r'n + h(n h)p khí ( CO, H2, CO2, H2O) B n ch+t ph n ng : CO + [ O ] → CO2 H2 + [O] → H2O → n[O] = n[CO2] = n[H2O] → mr'n = moxit – m[O] II ðÁNH GIÁ PHƯƠNG PHÁP B"O TỒN KH#I LƯ$NG 2.1 Phương pháp b o tồn kh i lư ng cho phép gi nhanh ñư c nhi"u toán bi/t m i quan h( v" kh i lư ng c a ch+t trư6c sau ph n ng 2.2 ð0c bi(t chưa bi/t rõ ph n ng x y hoàn toàn hay khơng hồn tồn vi(c s< d ng phương pháp giúp đơn gi n hóa tốn 2.3 Phương pháp b o toàn kh i lư ng thư ng ñư c s< d ng toán h3n h p nhi"u ch+t III CÁC BƯ3C GI"I + L p sơ ñ> bi/n ñAi ch+t trư6c sau trình ph n ng + TD gi thi/t c a tốn tìm ∑ kh i lư ng trư6c ∑ kh i lư ng sau (khơng c n bi/t ph n ng hồn tồn hay khơng hồn tồn ) + V n d ng ðLBTKL đ5 l p phương trình tốn h$c, k/t h p v6i d1 ki(n khác l p ñư c h( phương trình + Gi i h( phương trình ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! " ###$%& %&'$ ()$* IV BÀI T4P MINH H5A BÀI 1: Tr n 5,4 gam Al v6i gam Fe2O3 r>i nung nóng đ5 thEc hi(n ph n ng nhi(t nhôm Sau ph n ng ta thu ñư c m gam h3n h p ch+t r4n Giá tr m là: A 2,24 g B 9,4g C 10,20g D 11,4g HƯ3NG D6N GI"I Sơ ñ> ph n ng : Al + Fe2O3 → r4n Theo ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng : m(h3n h p sau) = m(h3n h p trư6c) = 5,4 + = 11,4 (gam) → ðáp án D BÀI 2: Cho 22,4 gam h3n h p Na2CO3, K2CO3 tác d ng vDa ñ v6i dung d ch BaCl2 Sau ph n ng thu ñư c 39,4 gam k/t t a L$c tách k/t t a, cô c-n dung d ch thu ñư c m gam mu i clorua m có giá tr là: A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 HƯ3NG D6N GI"I Cách 1: Thông thư ng em HS gi i b8ng cách vi/t phương trình dEa vào d1 ki(n cho l p h( pt ñ5 gi i: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl x x(mol) 2x BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KCl y y(mol) 2y Ta l p pt: 106x + 138y = 24,4 (1) 197x + 197y = 39,4 (2) Gi i h( ñư c: x = 0,1 y = 0,1 Kh i lư ng mu i thu ñư c NaCl KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam Cách 2: Cách gi i khác dEa vào đ nh lu t b o tồn kh i lư ng: = Theo ðLBTKL: m(h3n h p ) + m(BaCl2) = m(k/t t a) + m → m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam) Cách 3: Phương pháp tăng gi m kh i lư ng: C mol mu i cacbonat t-o mol BaCO3 mol mu i clorua tăng 11 gam ð" bài: 0,2 mol → 2,2 gam → m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g) → ðáp án C BÀI 3: (TSðH A 2007): Hịa tan hồn tồn 2,81 gam h3n h p g>m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung d ch axit H2SO4 0,1M( vDa ñ ) Sau ph n ng, h3n h p mu i sunfat khan thu đư c c-n dung d ch có kh i lư ng là: A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g HƯ3NG D6N GI"I Cách 1: Dùng phương pháp ghép Nn s ( phương pháp cA ñi5n) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! " ###$%& %&'$ ()$* Cách 2: Ta th+y s mol axit tham gia ph n ng = s mol nư6c sinh = 0,5.0,1 = 0,05 Theo ðLBTKL: m(oxit) + m(axit) = m(mu i) + m(H2O) → m(mu i) = 2,81 + 98.0,05 – 18.0,05 = 6,81 (g) Cách 3: N/u HS thơng minh có th5 nh n th+y tD oxit ban ñ u sau pư t-o mu i sunfat có sE thay th/ O2- thành SO42- dĩ nhiên theo tP l( 1:1 b8ng 0,05 mol [ Vì sao?] Do đó: mmu i = mKL – mO2- + mSO42= 2,81 – 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g → ðáp án A BÀI 4: (Cð Kh&i A – 2007):Hịa tan hồn tồn 3,22 gam h3n h p X g>m Fe, Mg Zn b8ng m t lư ng vDa ñ dung d ch H2SO4 lỗng, thu đư c 1,344 lít hiđro (2 đktc) dung d ch ch a m gam mu i Giá tr c a m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 H3NG D6N GI"I Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + H2 SO lo ng, ®ñ → muèi + H2 ↑ 1,344 = 0,06 mol 22,4 = mmuèi + mH2 Theo PTP ¦ : nH2SO4 = nH2 = Theo BTKL : mX + mH2SO4 −m = 3,22 + 0,06.98 − 0,06.2 = 8,98 (gam) ⇒ mmuèi = mX + mH2SO4 ⇒ mmuèi H2 → ðáp án C BÀI 5: Hịa tan hồn tồn 5,2 gam h3n h p Mg Fe dung d ch HCl dư th+y t-o 3,36 lit khí H2( đktc) Cô c-n dung d ch sau ph n ng thu ñư c m gam mu i khan m có giá tr là: A 16,85g B 15,85g C 3,42g D 34,2g HƯ3NG D6N GI"I Các em HS có th5 vi/t phương trình, đ0t Nn sau gi i h( phương trình → kh i lư ng mu i → k/t qu [ dài] Nh n xét: mu i thu ñư c mu i clorua nên kh i lư ng mu i b8ng : m(KL) + m(g c Cl-) theo phương trình: 2H+ + 2e → H2 n(H+) = 2n(H2) = 0,3 (mol) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com mà n(Cl-) = n(H+) = 0,3 (mol) → m(mu i) = 5,2 + 0,3.35,5 = 15,85 (g) → ðáp án B BÀI 6: Hịa tan hồn tồn 10,14 gam h p kim Cu, Mg, Al b8ng m t lư ng vDa ñ dung d ch HCl thu đư c 7,84 lit khí A(ñktc) 1,54 gam r4n B dung d ch C Cơ c-n dung d ch C thu đư c m gam mu i, m có giá tr là: A 33,45g B 33,25g C 32,99g D 35,58g HƯ3NG D6N GI"I Ch+t r4n B Cu dung d ch C ch a m gam mu i mà ta c n tìm n(H+) = 2n(H2) = = (mol) mà n(Cl-) = n(H+) = 0,7(mol) → m(mu i) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) → ðáp án A BÀI 7: Hịa tan hồn tồn 3,34 gam h3n h p hai mu i cacbonat kim lo-i hóa tr II III b8ng dung d ch HCl dư ta thu ñư c dung d ch A 0,896 lit khí bay (đktc) Tính kh i lư ng mu i có dung d ch A: A 3,78g B 3,87g C 7,38g D 8,37g HƯ3NG D6N GI"I G$i mu i cacbonat là: XCO3 Y2(CO3)3 Các phương trình ph n ng x y ra: XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O = Ta th+y n(HCl) = 2n(CO2) = Theo ðLBTKL: m(mu i cacbonat) + m(HCl) = m(mu i clorua) + m(CO2) + m(H2O) → m(mu i clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) – (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam) → ðáp án A BÀI 8: ThAi m t lu>ng khí CO dư qua ng s ñEng m gam h3n h p g>m CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu đư c 2,5 gam ch+t r4n Tồn b khí s c vào nư6c vơi dư th+y có 15 gam k/t t a tr4ng Kh i lư ng c a h3n h p oxit kim lo-i ban ñ u là: A 7,4g B 4,9g C 9,8g D 23g HƯ3NG D6N GI"I Nh n xét: ðây m t d-ng t p r+t quen thu c v" ph n ng kh< oxit kim lo-i b8ng khí CO ho0c H2 Các em lưu ý: “ Khi kh" oxit kim lo i, CO ho c H2 l y oxi kh&i oxit kim lo i Khi ta có: nO(trong oxit) = n(CO) = n(CO2) = n(H2O) v n d ng ðLBTKL tính kh i lư ng h3n h p oxit ban ñ u ho0c kh i lư ng kim lo-i thu ñư c sau ph n ng V6i toán ta có: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O n(CO2) = n(CaCO3) = = ta có: nO(trong oxit) = n(CO2) = 0,15 (mol) moxit = mkim lo-i + moxi = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 (g) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com → ðáp án B BÀI 9: ThAi 8,96 lit CO(ñktc) qua 16 gam FexOy nung nóng DSn tồn b lư ng khí sau ph n ng qua dung d ch Ca(OH)2 dư th+y t-o 30 gam k/t t a Kh i lư ng s4t thu ñư c là: A 9,2g B 6,4g C 9,6g D 11,2g HƯ3NG D6N GI"I Ta có: = n(CO) = n(O oxit) = n(CO2) = n(CaCO3) = = → n(CO) > n(CO2) → CO dư hay oxit s4t b kh< h/t Áp d ng ðLBTKL có: m(oxit) + m(CO) = m(Fe) + m(CO2) m(Fe) = 16 + 0,3.28 – 0,3.44 = 11,2 (g) → ðáp án D Ho0c : m(Fe) = m(oxit) – m(O) = 16 – 0,3.16 = 11,2 (g) BÀI 10: H3n h p X g>m Fe, FeO Fe2O3 Cho m t lu>ng CO ñi qua ng s ñEng m gam h3n h p X nung nóng Sau k/t thúc thí nghi(m thu ñư c 64 gam ch+t r4n A ng s 11,2 lít khí B (đktc) có tP kh i so v6i H2 20,4 Tính giá tr m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam HƯ3NG D6N GI"I Các ph n ng kh< s4t oxit có th5 có: t 3Fe2O3 + CO  → 2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO  → 3FeO + CO2 (2) o o t FeO + CO  → Fe + CO2 (3) Như v y ch+t r4n A có th5 g>m ch+t Fe, FeO, Fe3O4 ho0c hơn, đi"u khơng quan tr$ng vi(c cân b8ng phương trình khơng c n thi/t, quan tr$ng s mol CO ph n ng bao gi b8ng s mol CO2 t-o thành 11,2 nB = = 0,5 mol 22,5 o G$i x s mol c a CO2 ta có phương trình v" kh i lư ng c a B: 44x + 28(0,5 − x) = 0,5 × 20,4 × = 20,4 nh n ñư c x = 0,4 mol s mol CO tham gia ph n ng Theo ðLBTKL ta có: mX + mCO = mA + m CO2 ⇒ m = 64 + 0,4 × 44 − 0,4 × 28 = 70,4 (gam) → ðáp án C BÀI Ti/n hành ph n ng crackinh butan m t th i gian thu ñư c h3n h p khí X Cho X qua bình nư6c vơi dư th+y kh i lư ng bình tăng 4,9 gam, h3n h p khí Y khUi bình có th5 tích 3,36 lít (đktc) tP kh i c a Y so v6i H2 38/3 Kh i lư ng butan ñã s< d ng là: A 8,7 gam B 6,8 gam C 15,5 gam D 13,6 gam HƯ3NG D6N GI"I ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com Ca(OH)2 d− crackinh S¬ đồ biến đổi : C 4H10 hỗn hợp X hỗn hợp Y m1 = 4,9 gam Theo BTKL : mC4H10 = mX = m1 + mY ⇒ mC4H10 = 4,9 + 3,36 38 × × = 8,7 (gam) 22,4 → ðáp án A BÀI 12: H3n h p A g>m 0,1 mol etilenglicol C2H6O2 0,2 mol ch+t X ð5 đ t cháy hồn tồn h3n h p A c n 21,28 lit O2(đktc) thu ñư c 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Tính kh i lư ng phân t< X, bi/t X ch a C,H,O HƯ3NG D6N GI"I Các ph n ng ñ t cháy: 2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O X + O2 → CO2 + H2O Áp d ng ðLBTKL: mX + m(C2H6O2) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) → mX = 35,2 + 19,8 –( 0,1.62 + → MX = ) = 18,4 (g) = CÂU 13: ðun 132,8 gam h3n h p rư u no, ñơn ch c v6i H2SO4 ñ0c 140oC thu ñư c h3n h p ete có s mol b8ng có kh i lư ng 111,2 gam S mol c a m3i ete h3n h p bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol HƯ3NG D6N GI"I Ta bi/t r8ng c lo-i rư u tách nư6c ñi"u ki(n H2SO4 đ0c, 140oC t-o thành lo-i ete tách phân t< H2O Theo ðLBTKL ta có m H2O = m r−ỵu − m ete = 132,8 − 11,2 = 21,6 gam 21,6 = 1,2 mol 18 M0t khác c hai phân t< rư u t-o m t phân t< ete m t phân t< H2O s mol H2O 1,2 ln b8ng s mol ete, suy s mol m3i ete = 0,2 (mol) → ðáp án D Nh n xét: Chúng ta không c n vi/t phương trình ph n ng tD rư u tách nư6c t-o thành ete, khơng c n tìm CTPT c a rư u ete N/u b-n xa đà vào vi(c vi/t phương trình ph n ng đ0t Nn s mol ete đ5 tính tốn khơng nh1ng khơng gi i đư c mà t n nhi"u th i gian ⇒ n H 2O = CÂU 14: Cho 12 gam h3n h p hai kim lo-i Fe, Cu tác d ng vDa ñ v6i dung d ch HNO3 63% Sau ph n ng thu ñư c dung d ch A 11,2 lít khí NO2 nh+t (đktc) Tính n>ng đ % ch+t có dung d ch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com HƯ3NG D6N GI"I Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n NO2 = 0,5 mol → n HNO3 = 2n NO2 = mol Áp d ng ñ nh lu t b o tồn kh i lư ng ta có: m d muèi = m h k.lo¹i + m d HNO − m NO2 × 63 × 100 = 12 + − 46 × 0,5 = 89 gam 63 ð0t nFe = x mol, nCu = y mol ta có: ⇒ 56x + 64y = 12 x = 0,1 →   3x + 2y = 0,5  y = 0,1 0,1 × 242 ×100 %m Fe( NO3 )3 = = 27,19% 89 0,1 ×188 × 100 %m Cu( NO3 )2 = = 21,12% 89 → ðáp án B CÂU 15: H3n h p A g>m KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl n0ng 83,68 gam Nhi(t phân hồn tồn A ta thu đư c ch+t r4n B g>m CaCl2, KCl 17,472 lít khí (2 đktc) Cho ch+t r4n B tác d ng v6i 360 ml dung d ch K2CO3 0,5M (vDa ñ ) thu ñư c k/t t a C dung d ch D Lư ng KCl dung d ch D nhi"u g+p 22/3 l n lư ng KCl có A % kh i lư ng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% HƯ3NG D6N GI"I to  → KCl + O2   KClO3  to → CaCl2 + 3O2 Ca(ClO3 )2   o t 83,68 gam A Ca(ClO2 )2  → CaCl2 + 2O2  CaCl CaCl 2  KCl ( A )  KCl ( A )  h2 B  (1) (2) (3) n O2 = 0,78 mol Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i lư ng ta có: mA = mB + m O → mB = 83,68 − 32×0,78 = 58,72 gam Cho ch+t r4n B tác d ng v6i 0,18 mol K2CO3 CaCl2 + K 2CO3  → CaCO3↓ + 2KCl (4)    H3n h p B  0,18 ← 0,18 → 0,36 mol  h3n h p D  KCl  KCl ( B) (B)   ⇒ m KCl ( B) = m B − m CaCl2 (B) = 58,72 − 0,18 ×111 = 38,74 gam ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ⇒ m KCl ( D ) = m KCl (B) + m KCl ( pt 4) = 38,74 + 0,36 × 74,5 = 65,56 gam ⇒ m KCl ( A ) = ⇒ m KCl pt (1) 3 m KCl ( D ) = × 65,56 = 8,94 gam 22 22 = m KCl (B) − m KCl (A) = 38,74 − 8,94 = 29,8 gam Theo ph n ng (1): m KClO3 = 29,8 × 122,5 = 49 gam 74,5 %m KClO3 ( A ) = 49 ×100 = 58,55% 83,68 → ðáp án D CÂU 16: ð t cháy hoàn toàn 1,88 gam ch+t h1u A (ch a C, H, O) c n 1,904 lít O2 (đktc) thu đư c CO2 nư6c theo tP l( th5 tích 4:3 Hãy xác đ nh công th c phân t< c a A Bi/t tP kh i c a A so v6i khơng khí nhU A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 HƯ3NG D6N GI"I 1,88 gam A + 0,085 mol O2 → 4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp d ng đ nh lu t b o tồn kh i lư ng ta có: m CO2 + m H 2O = 1,88 + 0,085 × 32 = 46 gam Ta có: 44×4a + 18×3a = 46 → a = 0,02 mol Trong ch+t A có: nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a×2 = 0,12 mol nO = 4a×2 + 3a − 0,085×2 = 0,05 mol ⇒ nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : V y công th c c a ch+t h1u A C8H12O5 có MA < 203 → ðáp án A CÂU 17: Cho 0,1 mol este t-o b2i l n axit rư ñư c 6,4 gam rư u m t lư ng mư i có kh i lư este) Xác ñ nh công th c c+u t-o c a este A CH3−COO− CH3 C CH3COO−COOCH3 u m t l n rư u tác d ng hoàn toàn v6i NaOH thu ng nhi"u lư ng este 13,56% (so v6i lư ng B CH3OCO−COO−CH3 D CH3COO−CH2−COOCH3 HƯ3NG D6N GI"I R(COOR′)2 + 2NaOH → R(COONa)2 + 2R′OH 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,2 mol 6,4 M R ′OH = = 32 → Rư u CH3OH 0,2 Áp d ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: meste + mNaOH = mmu i + mrư u ⇒ mmu i − meste = 0,2×40 − 64 = 1,6 gam ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 10 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com mmu i − meste = mà ⇒ meste = 13,56 meste 100 1,6 ×100 = 11,8 gam → Meste = 118 ñvC 13,56 R + (44 + 15)×2 = 118 → R = V y công th c c+u t-o c a este CH3OCO−COO−CH3 → ðáp án B CÂU 18: ThuV phân hồn tồn 11,44 gam h3n h p este đơn ch c ñ>ng phân c a b8ng dung d ch NaOH thu ñư c 11,08 gam h3n h p mu i 5,56 gam h3n h p rư u Xác đ nh cơng th c c+u t-o c a este A HCOOCH3 C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D C B, C ñ"u HƯ3NG D6N GI"I ð0t cơng th c trung bình tAng quát c a hai este ñơn ch c ñ>ng phân RCOOR ′ RCOOR ′ + NaOH → RCOONa + R′OH 11,44 11,08 5,56 gam Áp d ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam 5,2 ⇒ n NaOH = = 0,13 mol 40 11,08 ⇒ M RCOONa = = 85,23 → R = 18,23 0,13 5,56 = 42,77 → R ′ = 25,77 0,13 ⇒ M R ′OH = ⇒ M RCOOR ′ = 11,44 = 88 0,13 ⇒ CTPT c a este C4H8O2 V y công th c c+u t-o este ñ>ng phân là: HCOOC3H7 C2H5COOCH3 ho0c C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 → ðáp án D CÂU 19: Chia h3n h p g>m hai anñehit no ñơn ch c làm hai ph n b8ng nhau: - Ph n 1: ðem đ t cháy hồn tồn thu đư c 1,08 gam H2O - Ph n 2: Tác d ng v6i H2 dư (Ni, to) thu đư c h3n h p A ðem đ t cháy hồn tồn th5 tích khí CO2 (đktc) thu đư c A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít HƯ3NG D6N GI"I Ph n 1: Vì anđehit no đơn ch c nên n CO2 = n H 2O = 0,06 mol ⇒ n CO2 (phÇn 2) = n C (phÇn 2) = 0,06 mol Theo b o tồn ngun t< b o toàn kh i lư ng ta có: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 11 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com n C (phÇn 2) = n C ( A ) = 0,06 mol ⇒ n CO2 ( A ) = 0,06 mol ⇒ VCO2 = 22,4×0,06 = 1,344 (lit) → ðáp án C CÂU 20: Cho m t lu>ng CO ñi qua ng s ñEng 0,04 mol h3n h p A g>m FeO Fe2O3 ñ t nóng Sau k/t thúc thí nghi(m thu đư c B g>m ch+t n0ng 4,784 gam Khí khUi ng s cho h+p th vào dung d ch Ba(OH)2 dư thu đư c 9,062 gam k/t t a Ph n trăm kh i lư ng Fe2O3 h3n h p A A 86,96% B 16,04% C 13,04% D 6,01% HƯ3NG D6N GI"I 0,04 mol h3n h p A (FeO Fe2O3) + CO → 4,784 gam h3n h p B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 dư → BaCO3 ↓ + H2O n CO2 = n BaCO3 = 0,046 mol n CO ( p.− ) = n CO2 = 0,046 mol Áp d ng ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng ta có: mA + mCO = mB + m CO2 ⇒ mA = 4,784 + 0,046×44 − 0,046×28 = 5,52 gam ð0t nFeO = x mol, n Fe2O = y mol h3n h p B ta có: ⇒  x + y = 0,04  x = 0,01 mol →   72x + 160y = 5,52  y = 0,03 mol 0,01 × 72 ×101 %mFeO = = 13,04% 5,52 ⇒ %Fe2O3 = 86,96% → ðáp án A CÂU 21: ðun nóng 5,14 gam h3n h p khí X g>m metan, hiđro m t ankin v6i xúc tác Ni, thu đư c h3n h p khí Y Cho h3n h p Y tác d ng v6i dung d ch brom dư thu đư c 6,048 lít h3n h p khí Z (đktc) có tP kh i ñ i v6i hiñro b8ng ð tăng kh i lư ng dung d ch brom là: A 0,82 gam B 1,62 gam C 4,6 gam D 2,98 gam HƯ3NG D6N GI"I Gọi ankin l@ CnH2n Sơ đồ biến ®æi : X(CH4 , H2 , CnH2n− ) o dd Br2 d Ni, t hỗn hợp Y hỗn hợp Z m Theo BTKL : mX = mY = ∆m + mZ ⇒ ∆m = mX − mZ ⇒ ∆m = 5,14 − 6,048 × × = 0,82 gam 22,4 → ðáp án A CÂU 22: ThuV phân hoàn toàn 14,8 gam h3n h p este ñơn ch c ñ>ng phân c a th+y c n vDa ñ 200 ml dung d ch NaOH 1M, thu ñư c m gam h3n h p mu i 7,8 gam h3n h p rư u Giá tr c a m là: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 12 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com A 22,8 B 7,0 C 22,6 D 15,0 H3NG D6N GI"I o t Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH  → mi + r−ỵu Theo BTKL : meste + mNaOH = mmi + mr−ỵu ⇒ mmi = meste + mNaOH − mr−ỵu ⇒ m = mmuèi = 14,8 + 0,2.1.40 − 7,8 = 15,0 (gam) → ðáp án D CÂU 23: (Cð 2013): ð t cháy hoàn toàn m t lư ng ancol X c n vDa đ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu đư c 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Bi/t X có kh ph n ng v6i Cu(OH)2 Tên c a X A propan-1,3-ñiol B propan-1,2-ñiol C glixerol D etylen glicol • HƯ3NG D6N GI"I Theo ðL BTKL: mX = 0,03.44 + 7,2 – 0,4.32 = 7,6 (g) → nX = • X có kh ph n ng v6i Cu(OH)2 → ðÁP ÁN B → → -i C, D -i A CÂU 24: (ðH B 2013): H3n h p X g>m m t axit cacboxylic no, ñơn ch c, m-ch h2 m t ancol ñơn ch c, m-ch h2 ð t cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu đư c 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O ThEc hi(n ph n ng este hóa X v6i hi(u su+t 60%, thu đư c m gam este Giá tr c a m là: A 15,30 B 12,24 C 10,80 D 9,18 HƯ3NG D6N GI"I → ancol no, đơn h2 có s mol b8ng 0,15 (mol) • Theo ñ nh lu t BTKL: ! " # → • B o tồn ngun t O: 2n axit + 0,15.1 + 1,15.2 = 0,9.2 + 1,05→ n axit = 0,2 (mol) ð0t công th c c a axit Cm H2m O2 ancol Cn H2n+ O 0,15.n + 0,2.m = 0,9 → n = (C2H5OH); m = (CH3CH2COOH) " $ CH3CH2COOC2H5 + H2O CH3CH2COOH + C2H5OH → → 0,15 0,15 Do H = 60% → meste = 0,15.0,6.102 = 9,18 (gam) ðÁP ÁN D CÂU 25: (ðH A 2013): H3n h p X ch a ba axit cacboxylic ñ"u ñơn ch c, m-ch h2, g>m m t axit no hai axit khơng no đ"u có m t liên k/t đơi (C=C) Cho m gam X tác d ng vDa ñ v6i 150 ml dung d ch NaOH 2M, thu ñư c 25,56 gam h3n h p mu i ð t cháy hoàn toàn m gam X, h+p th toàn b s n phNm cháy b8ng dung d ch NaOH dư, kh i lư ng dung d ch tăng thêm 40,08 gam TAng kh i lư ng c a hai axit cacboxylic không no m gam X là: A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam HƯ3NG D6N GI"I G$i cơng th c phân t< c a axit no, đơn h2 CnH2nO2 : x mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 13 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c đ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com G$i cơng th c phân t< c a hai axit không no có 1C=C, đơn h2 CmH2m-2O2 : y mol ( m ≥ 3) nX = nNaOH = = x + y = 0,3 • Theo ðL BTKL cho pư trung hịa: mX + mNaOH = mmu i + → mX = 25,56 + 0,3.18 – 0,3.40 = 18,96 • → Theo ðL BTKL cho pư ñ t cháy: = 40,08 – 18,96 = 21,12 (g) • + 18 = 40,08 → naxit không no = = - = + + = 1,92 (1) (2) Gi i h( phương trình (1) (2): = = = 0,66 (mol) B o toàn nguyên t O: 0,3.2 + 0,66.2 = M0t khác: 44 • mX + =0,69 ; = 0,54 → axit no, ñơn h2 ph i là: HCOOH ho0c CH3COOH = 0,15 (mol) • N/u axit no, đơn, h2 HCOOH: − ! = = → Maxit không no = + → + → %&'( )* → # +,$ -% # • N/u axit no, ñơn, h2 CH3OOH: − ! → Maxit không no = = = / )* ðÁP ÁN D CÂU 26: (ðH A 2013): H p ch+t X có thành ph n g>m C, H, O ch a vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung d ch NaOH 0,5 M (dư 20% so v6i lư ng c n ph n ng) ñ/n ph n ng hồn tồn, thu đư c dung d ch Y Cơ c-n Y thu đư c m gam ch+t r4n khan M0t khác, đ t cháy hồn tồn 6,9 gam X c n vDa đ 7,84 lít O2 (đktc), thu đư c 15,4 gam CO2 Bi/t X có cơng th c phân t< trùng v6i cơng th c đơn gi n nh+t Giá tr c a m là: A 13,2 B 12,3 C 11,1 D 11,4 HƯ3NG D6N GI"I + # + ) " + # + ) " ,$ 34 $  → 0 ' → 33  →  # # " • B o tồn kh i lư ng cho pư ñ t cháy: " # → ! = − ! − ! = • L p tV l(: x : y : z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : → CTPT c a X C7H6O3 ! ! • S mol NaOH thEc t/ ph n ng: = ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 14 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com • TV l( ph n ng: = = → X HCOO–C6H4–OH HCOO–C6H4–OH + 3NaOH  → HCOONa + C6H4(ONa)2 + H2O 0,05 (mol) → 0,05 0,05 • Ch+t r4n sau cô c-n g>m: HCOONa, C6H4(ONa)2 NaOH dư ( 0,03 mol) → mr4n = 0,05 68 + 0,05.154 + 0,03.40 =12,3 (g) ðÁP ÁN B CÂU 27: (ðH A 2013): Peptit X b th y phân theo phương trình ph n ng: X + 2H2O  → 2Y + Z (trong Y Z amino axit) Th y phân hoàn toàn 4,06 gam X thu ñư c m gam Z ð t cháy hồn tồn m gam Z c n vDa đ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu đư c 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Bi/t Z có cơng th c phân t< trùng v6i cơng th c ñơn gi n nh+t Tên g$i c a Y A glyxin B lysin C axit glutamic D alanin HƯ3NG D6N GI"I ð0t CTTQ c a amino axit Z: CxHyOzNt nC = 0,06 nH = 0,14 nN = 0,02 nO = 0,04 TV l(: x : y : z : t = 0,06 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = : : : → CTPT c a Z : C3H7NO2 Theo ðL BTKL: " " " → # → nZ = 0,02 (mol) → 2Y + Z X + 2H2O  0,04 ← 0,04 ← 0,02 Theo ðL BTKL: 4,06 + 0,04.18 = 0,04.MY + 0,02.89 → MY = 75 (H2NCH2COOH: glyxin) ðÁP ÁN A CÂU : (ðH B 2012): ðun nóng m gam h3n h p g>m a mol tetrapeptit m-ch h2 X 2a mol tripeptit m-ch h2 Y v6i 600 ml dung d ch NaOH 1M (vDa ñ ) Sau ph n ng k/t thúc, cô c-n dung d ch thu ñư c 72,48 gam mu i khan c a amino axit đ"u có m t nhóm -COOH m t nhóm NH2 phân t< Giá tr c a m : A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 HƯ3NG D6N GI"I Nh8n xét quan tr ng : n peptit + n NaOH  → Mu i + 1H2O → Mu i + H2O Tripeptit + 3NaOH  2a → 6a 2a → Mu i + H2O Tetrapeptit + 4NaOH  4a a a → Ta có: 10a = 0,6 → a = 0,06 (mol) ð nh lu t b o toàn kh i lư ng: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 15 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com m + 0,6.40 = 72,48 + 3.0,06.18 → m = 51,72 (gam) ðÁP ÁN A CÂU : (ðH B 2012): ðun nóng m gam h3n h p X g>m ch+t có lo-i nhóm ch c v6i 600 ml dung d ch NaOH 1,15M, thu ñư c dung d ch Y ch a mu i c a m t axit cacboxylic ñơn ch c 1,54 gam Z g>m ancol Cho toàn b Z tác d ng v6i Na dư, thu ñư c 5,04 lit H2 (đktc) Cơ c-n dung d ch Y, nung nóng ch+t r4n thu đư c v6i CaO cho đ/n khí ph n ng x y hồn tồn, thu đư c 7,2 gam m t ch+t khí Giá tr c a m là: A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 HƯ3NG D6N GI"I Nh8n th y: X este ñơn ch c nên ancol ñơn ch c: nancol = nRCOONa = nNaOH (pư) = = 0,45 (mol) → nNaOH (dư) = 0,6.1,15 – 0,45 = 0,24 (mol) $ → Na2CO3 + RH RCOONa + NaOH  0,45 0,24 0,24 (mol) → MRH = = • B o toàn kh i lư ng: m + 0,45.40 = 0,45.96 + 1,54 → m = 40,6 (g) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương 16 “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com