Chuyen de 7 Kim Loai

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2012): Phát biểu sau ñây sai ? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy CÂU (ðH B 2012): Trường hợp sau ñây tạo kim loại ? A ðốt FeS2 oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, ñá xà vân than cốc lị đứng C ðốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lị điện CÂU (ðH B 2011): Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (ñặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) CÂU (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Nhơm kim loại dẫn điện tốt vàng B Chì (Pb) có ứng dụng ñể chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm ñau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt ñể chống gỉ CÂU (ðH B 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D CÂU (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU (Cð 2008): Kim loại M phản ứng ñược với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (ñặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag CÂU (ðH A 2009): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 CÂU (ðH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) → B Cu + HCl (loãng) → C Cu + HCl (loãng) + O2 → D Cu + H2SO4 (loãng) → CÂU 10 (ðH B 2013): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng ? A Au + HNO3 ñặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 loãng → D Ag + HNO3 ñặc → CÂU 11 (ðH B 2009): Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D CÂU 12 (Cð 2009) : Dãy sau ñây gồm chất vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl, vừa tác dụng ñược với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca CÂU 13 (Cð 2009) : Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu ñược dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 ñặc B H3PO4 C H2SO4 lỗng D HNO3 CÂU 14 (ðH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 15 (ðH A 2010): Các chất vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl vừa tác dụng ñược với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn CÂU 16 (Cð 2011): Dãy gồm kim loại ñều tác dụng ñược với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 ñặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag CÂU 17 (Cð 2012): ðể loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch HNO3 D Dung dịch HCl CÂU 18 (Cð 2007): Cho kim loại M tác dụng với Cl2 ñược muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl ñược muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta ñược muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe CÂU 19 (ðH B 2008): Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A NaOH (dư) B HCl (dư) Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C AgNO3 (dư) D NH3(dư) CÂU 20 (ðH B 2009): Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu ñược kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 CÂU 21 (ðH B 2010): Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D CÂU 22 (Cð 2010): Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ñược ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu DÃY ðIỆN HÓA KIM LOẠI CÂU 23 (Cð 2011): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ CÂU 24(Cð 2012): Cho dãy ion : Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Fe2+ B Sn2+ C Cu2+ D Ni2+ 2+ CÂU 25 (Cð 2007): ðể khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba CÂU 26 (Cð 2008): Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 CÂU 27 (Cð 2012): Cho dãy kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng ñược với dung dịch FeCl3 A B C D CÂU 28 (ðH A 2013): Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch ñồng(II) sunfat (b) Cho ñồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch ñồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) CÂU 29 (Cð 2008): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ñược ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + CÂU 30 (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hố nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, ñều thu ñược Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng CÂU 31 (Cð 2012): Tiến hành thí nghiệm sau (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) CÂU 32 (ðH A 2012): Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau ñây ñúng? A Fe2+ oxi hóa ñược Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử ñược Fe3+ thành Fe CÂU 33 (Cð 2007): ðể khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag CÂU 34 (Cð 2007): Thứ tự số cặp oxi hố - khử dãy điện hố sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl3 CÂU 35 (Cð 2007): Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần là: A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ CÂU 36 (ðH B 2013): Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau ñây phản ứng ñúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 2+ C Cr chất khử, Sn chất oxi hóa D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa CÂU 37 (Cð 2010) : Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng ñược với kim loại Cu A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) CÂU 38 (ðH A 2012): Cho cặp oxi hố - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau ñây ñúng? A Fe2+ oxi hóa ñược Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hố Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử ñược Fe3+ thành Fe CÂU 39 (ðH A 2007): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ CÂU 40 (ðH A 2007): Mệnh đề khơng ñúng là: A Fe2+ oxi hoá ñược Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ CÂU 41 (ðH B 2007): Cho phản ứng xảy sau ñây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ CÂU 42 (ðH B 2008): Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ CÂU 43 (Cð 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hố (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion ñều phản ứng ñược với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ CÂU 44 (Cð 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu CÂU 45 (Cð 2009): Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy ñiện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng ñược với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 46 ( ðH A 2011): Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3  → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2  → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ CÂU 47 (ðH A 2013): Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag CÂU 48 (ðH A 2008): X kim loại phản ứng ñựợc với dung dịh H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng đựơc với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y ( biết thứ tự dãy điện hố Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg CÂU 49 (Cð 2009) : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 n Fe2+ = 0,12 (mol) ; HƯỚNG DẪN GIẢI n Cl- = 0,24 (mol); Ag+ + Cl-  → AgCl 0,24 0,24 0,24 → m = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g) ðÁP ÁN B n Ag+ = 0,4 (mol) Fe2+ + Ag+  → Fe3+ + Ag 0,12 0,16 0,12 CÂU 50 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng : Hịa tan hồn tồn 2,44 gam X vào nước, thu ñược dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu ñược m gam chất rắn Giá trị m là: A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 HƯỚNG DẪN GIẢI 127a + 58,5.2a = 2,44 → a = 0,01 Fe2+ : 0,01 FeCl2 : 0,01 → ⇔  : 0,04 Cl NaCl : 0, 02 Fe2+ + Ag+  → Fe3+ + Ag↓ 0,01 → 0,01 → m rắn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g) ðÁP ÁN C Cl- + Ag+  → AgCl↓ 0,04 → 0,04 CÂU 51 (ðH A 2012): Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu ñược 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 22,96 B 11,48 C 17,22 D 14,35 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3  0,1.a 0,2.a 0,08 mol ⇒ 0,1.a = 0,08 ⇒ a = 0,8M ⇒ AgNO3 dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol → AgCl + HNO3 AgNO3 + HCl  Vậy m = 143,5.0,08 = 11,48 gam ðÁP ÁN B ðÁP ÁN 11 21 31 41 51 12 22 32 42 13 23 33 43 14 24 34 44 15 25 35 45 16 26 36 46 17 27 37 47 18 28 38 48 19 29 39 49 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) 10 20 30 40 50 -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PIN ðIỆN HĨA CÂU (Cð 2011): Cho giá trị ñiện cực chuẩn số cặp oxi hóa - khử: Cặp oxi M 2+ X 2+ Y 2+ M X Y hóa/ khử E0 (V) -2,37 -0,76 -0,13 Z 2+ Z +0,34 Phản ứng sau ñây xảy ra? A X + Z2+ → X2+ + Z B X + M2+ → X2+ + M C Z + Y2+ → Z2+ + Y D Z + M2+ → Z2+ + M CÂU (ðH B 2011): Trong q trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng ñiện cực Zn tăng B nồng ñộ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng ñộ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng ñiện cực Cu giảm CÂU (ðH A 2008): Một pin ñiện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 ñiện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng : A ðiện cực Zn giảm cịn điện cực Cu tăng B hai ñiện cực Zn Cu ñều giảm C hai ñiện cực Zn Cu ñều tăng D ðiên cực Zn tăng cịn điện cực Cu giảm CÂU (ðH B 2007): Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e CÂU (Cð 2012): Cho ñiện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử Ag+/Ag, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb, Zn2+/Zn có giá trị : +0,80V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong pin sau, pin có suất ñiện ñộng chuẩn lớn ? A Pin Pb-Cu B Pin Pb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag CÂU (Cð 2008): Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hố Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hố Fe - Cu là: A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V CÂU (ðH B 2009): Cho ñiện cực chuẩn : E 3+ Al / Al = −1, 66V; E Zn + / Zn = −0, 76V ; E Pb2 + /Pb = −0,13V ; E Trong pin sau ñây, pin có suất ñiện ñộng chuẩn lớn nhất? A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn Cu + /Cu = +0,34V D Pin Zn – Cu CÂU 8: Cho biết: E oMg2 + /Mg = −2,37V; E oZn + /Zn = −0,76V; E oPb2 + /Pb = −0,13V; E oCu + /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 2+ 2+ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn D Mg2+/Mg Zn2+/Zn C Zn /Zn Cu /Cu CÂU (ðH A 2012): Cho Eopin(Zn-Cu) = 1,10V; E oZn2+ /Zn = –0,76V E oAg+ /Ag = +0,80V Suất ñiện ñộng chuẩn pin điện hóa Cu-Ag A 0,46V B 0,56V C 1,14V D 0,34V CÂU 10 (ðH B 2008): Cho suất ñiện ñộng chuẩn Eo pin ñiện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z CÂU 11 (ðH A 2009): Cho suất ñiện ñộng chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 0 = +0,8V Thế ñiện cực chuẩn EZn ECu có giá trị V Biết ñiện cực chuẩn E Ag 2+ 2+ + / Zn / Cu / Ag A +1,56 V +0,64 V C – 0,76 V + 0,34 V B – 1,46 V – 0,34 V D – 1,56 V +0,64 V ĂN MÒN KIM LOẠI CÂU 12 (Cð 2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hoá CÂU 13 (Cð 2012): Tiến hành thí nghiệm sau: Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng (a) (b) ðốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3) HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D CÂU 14 (ðH B 2012): Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B ðốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 CÂU 15 (ðH B 2007): Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D CÂU 16 (ðH A 2009): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe ñều bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV CÂU 17 (ðH B 2010): Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là: A B C D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI +5 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn +2 N + 3e  → N(NO) 3a ← a(mol) +5 +4 N + 1e  → N(NO ) a ← a(mol) + Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) ðÁP ÁN C CÂU 17 (ðH B 2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí ño ñiều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 HƯỚNG DẪN GIẢI nCu = 0,06 (mol); n(HNO3) = 0,08 (mol); n(H2SO4) = 0,04 (mol) ∑n = 0,16 (mol) 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0, 06 0, 08 > → Cu dư TN1: ⇒ n NO = TN2: H+ n + = 0,02 (mol) → V1 = 0,02*22,4 = 0,448 (lit) H 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,06 0,16 0, 08 = < → NO3- dư, Cu H+ vừa hết 2 ⇒ n NO = n Cu = 0,04 (mol) → V2 = 0,896 (lit) V2 = 2V1 ðÁP ÁN B CÂU 18 (ðH A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 0,8M 3,2g Cu + 100ml hh 3Cu 0,05 0,015 H2SO4 0,2M n H+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; nCu = 0,05 mol; Phản ứng : Ban ñầu : Pư : V lit NO + + 8H 0,12 0,12 + 2NO3 0,08 0,03 – → 3Cu n NO - = 0,08 mol 2+ + NO 0,03 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -36- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn → VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) ðÁP ÁN C CÂU 19 (ðH B 2008): Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít HƯỚNG DẪN GIẢI • Thể tích dung dịch HNO3 có nghĩa dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Cu2+ Fe → Fe2+ + 2e 0,15 → 0,3 (mol) 2+ Cu → Cu + 2e 0,15 → 0,3(mol) • Bảo toàn electron: +5 +2 N + 3e → N 0,6 →0,2 (mol) → n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO3) = 0,8 (lit) ðÁP ÁN C Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử phức tạp Khi có phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 CÂU 20 (ðH A 2009): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối ñối với H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al HƯỚNG DẪN GIẢI MNx Oy = 22*2 = 44 → NxOy N2O n N x Oy = 940,8 = 0,042(mol) → ne nhận = 0,042*8 = 0,336(mol) 1000*22,4 Bảo toàn electron: ne cho = ne nhận ⇔ 3,024 * n = 0,336 → M = 9n → Al M ðÁP ÁN B CÂU 21 (ðH A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, ñến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 HƯỚNG DẪN GIẢI nFe = 0,12 (mol) n HNO3 = 0,4 (mol) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3  0,1 ← 0,4 0,1 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -37- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Fe(NO3)3 dư Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn Fedư + 2Fe(NO3)3  → 3Fe(NO3)2 0,02 → 0,04 = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol) → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3  0,03 ← 0,06 mCu = 0,03.64 = 1,92(g) ðÁP ÁN A CÂU 22 (ðH B 2009) : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 nCu2+ = • 0,16 (mol); HƯỚNG DẪN GIẢI n NO - = 0,32 (mol); nH+ = 0,4 (mol) Sau phản ứng thu ñược hỗn hợp kim loại (Fe Cu) → tạo muối Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+  → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,4 → 0,1 0,15 ← (1) Fe + Cu2+  → Fe2+ + Cu (2) → 0,16 0,16 ← 0,16 Phản ứng (1) làm cho Fe ban đầu bị hịa tan phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban ñầu tăng thêm phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g V = 0,1.22,4 = 2,24 lít ðÁP ÁN B CÂU 23 (ðH B 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 • +5 N HƯỚNG DẪN GIẢI Kim loại lại Cu → phản ứng tạo muối Fe2+ Gọi x số mol Cu tham gia phản ứng y số mol Fe3O4 + 3e  → N+2 0,45 ← 0,15 Fe3O4 + 2e  → 3Fe2+ y → 2y 3y Cu  → Cu2+ + 2e x → 2x 64x + 232y = 61,32 - 2,4 x = 0,375   ⇔  • Lập hệ phương trình:    y = 0,15 2x = 2y + 0,45   • Muối thu ñược sau phản ứng là: Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -38- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 24 (ðH B 2009): Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Au + 3HCl + HNO3  → AuCl3 + NO + 2H2O 0,02 → 0,06 → 0,02 ðÁP ÁN B CÂU 25 (ðH B 2009): Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu ñược 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu  → Cu2+ + 2e Al  → Al3+ + 3e N+5 + 1e  → N+4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06  2x + 3y = 0,06 x = 0.015 0,015.64 100 = 78,05 % ⇔  → %Cu =  64x + 27y = 1,23  y = 0,01 1,23   NH3 + H O NH3 Cu2+  → Cu(OH)2 ↓  → [Cu(NH3 )4 ](OH)2 (phức tan) NH3 + H O Al3+  → Al(OH)3 0, 01 0,01 (mol) → m = m Al(OH)3 = 0,01.78 = 0,78(g) ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 dd CH3NH2 CÂU 26 (ðH B 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI - nNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol ; • n H+ = 0,9.2 = 1,8 mol Theo dãy điện hóa Cu phản ứng trước ion Fe2+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-  0,3 → 0,8 0,2 mol • 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,6 → 0,8 mol 0,2 mol V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -39- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN B CÂU 27 (Cð 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu ñược 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 • HƯỚNG DẪN GIẢI nMg = 0,28 (mol) nMgO = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố Mg: Cả Mg MgO ñều tạo muối Mg(NO3 ) : n Mg(NO3 )2 = 0,28 + 0,02 = 0,3 (mol)  → m Mg(NO3 )2 = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g) 46 - 44,4 = 0, 02 (mol) 80 • Bảo tồn e: 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04.x → x = 10 ( electron trao đổi) → Tạo N2 ðÁP ÁN D • Dó tạo muối NH4NO3 → n NH4 NO3 = CÂU 28 (Cð 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm +5 khử N ) Gía trị a A 8,4 B 5,6 n • H+ C 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,08 (mol); n - = 0,28 (mol); n NO3 D 11,0 Cu2+ = 0,1 (mol) Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe Cu → Tạo Fe2+ Fe + 4H+ + NO3-  → Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 ← 0,08 → 0,02 Fe + 2Fe3+  → 3Fe2+ 0,01 ← 0,02 Fe + Cu2+  → Fe2+ + Cu 0,1 ← 0,1 → 0,1 • Theo đề bài: a – 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a → a = 11 ðÁP ÁN D CÂU 29 ( ðH A 2011): ðun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khố i lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu ñược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 ñã phản ứng 44,1 gam Giá trị m : A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -40- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn   0,75m (g) raén Cu : 0, 7m 0,7 (mol) HNO3  m(g)  → dd X: Fe(NO3 )2 Fe : 0,3m  0,56 (lit) NO  NO2 • • • Khối lượng chất rắn sau phản ứng 0,75m > 0,7m → Cu chưa phản ứng Fe dư: mFe dư = 0,75m – 0,7m = 0,05m (g) mFe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g) Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = 2n Fe(NO3 )2 + n (NO+NO2 ) → n Fe(NO3 )2 = n Fe pö = 0, − 0,25 = 0,225 (mol) • 0,25m = 0,225.56 → m = 50,4 (g) ðÁP ÁN D CÂU 30 ( ðH A 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam HƯỚNG DẪN GIẢI NO (sản phẩm khử nhất) HNO3 0,6M 7,68 (g) Cu + 200 ml dd   → H SO 0,5M m muoái = ? nCu = 0,12 mol ; ∑n H+ = 0,32 (mol) ; n NO - = 0,12 (mol) ; n SO 2- = 0,1 (mol) ðÁP ÁN B CÂU 31 (ðH A 2013): Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% HƯỚNG DẪN GIẢI %Ag 3Ag + 4HNO3  → 3AgNO3 + NO + 2H2O 8,5 n Ag = n AgNO3 = = 0, 05 (mol) 170 0, 05.108 = 100% = 45% 12 ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -41- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn KIM LOẠI TÁC DỤNG PHI KIM CÂU (ðH B 2008): Hơi thuỷ ngân ñộc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng ñể rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh CÂU (Cð 2011): Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư ñun nóng ñược chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành ñem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hòan tòan Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO CÂU (Cð 2011): ðốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) ñã tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít HƯỚNG DẪN GIẢI MgO Mg VO2 17,4 (g)  → 30,2 (g) hh oxit  Al Al2 O3 30,2 − 17, 22, = 8,96 (lit) 32 ðÁP ÁN D VO2 = CÂU (ðH A 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu ñược hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ ñể phản ứng hết với Y là: A 90 ml B 57ml C 75 ml D 50 ml HƯỚNG DẪN GIẢI 2,31g hh X(Mg, Cu, Al) + O2 3,33 g hh oxit + V ml HCl 2M hh Y Nhận thấy: Khối lượng tăng khối lượng oxi kết hợp: 3,33 - 2,13 n O (oxit)= = 0,075 (mol) 16 → H2 O 2H+ + O2-  ⇒ n H+ = nHCl = 0,075.2 = 0,15 (mol) VHCl = 0,15 = 0,075 lít = 75 (ml) ðÁP ÁN C CÂU (Cð 2010): Cho m gam bột crom phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu ñược 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -42- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI 4Cr + 3O2 0,2  → 2Cr2O3 15,2 ← = 0,1(mol) 152 Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) → VH2 = 4,48 (lit) ðÁP ÁN B CÂU (Cð 2009): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa ñủ ñể phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng tăng oxi kết hợp: mO = 23,2 - 16,8 = 6,4(g) → nO = 0,4 (mol) O2- + 2H+  → H2O n HCl = n H+ = 2n O2- = 0,4.2 = 0,8 (mol) VHCl = 0,8:2 = 0,4 (lít) = 400 (ml) ðÁP ÁN D CÂU (Cð 2012): Oxi hóa hồn tồn m gam kim loại X cần vừa ñủ 0,25m gam khí O2 X kim loại sau ñây? A Al B Fe C Cu D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI Bảo toàn electron: m 0,25m n = → M = 32n (Cu) M 32 ðÁP ÁN C CÂU (ðH B 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu ñược 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Số mol HNO3 ñã phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3+ , Al3+  Fe, Al O2 HNO3 2,23 (g)  → 2, 71(g) hh Y  →  2+ + 0,672 (lit) NO 2+  Zn, Mg  Zn , Mg • • Gọi số mol kim loại Fe, Al, Zn, Mg x, y, z, t Xét trình nhận thấy: chất khử kim loại chất oxi hóa O2 HNO3 2,71 − 2,23 0,672 Bảo toàn electron: 3x + 3y + 2z + 2t = + = 0,15 (mol) 16 22,4 • Bảo toàn nguyên tố nitơ: n HNO3 = nN(muối) + nN(NO) = 3x + 3y + 2z + 2t + 0,03 = 0,18 (mol) ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -43- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU (ðH B 2010): Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn ðốt cháy hồn tồn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% • HƯỚNG DẪN GIẢI Thành phần X khơng ñổi trường hợp nên tính %Cu 0,25 mol X giống m(g) X Zn + 2NaOH  → Na2ZnO2 + H2 • nZn = n H2 = 0,15 mol → nCu = 0,1 (mol) %mCu = 0,1.64 100 = 39,63% 0,1.64 + 0,15.65 ðÁP ÁN C CÂU 10 (ðH B 2012): ðốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu ñược hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa ñủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu ñược dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu ñược 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% HƯỚNG DẪN GIẢI O 0,08(mol)Mg oxit : Fex O y ,MgO AgNO3 dö + 0,24(mol)HCl hh  + hh X  → hh Y  → dd Z  → 56,69(g) ↓ muoái : FeCl x ,MgCl 0,08(mol)Fe Cl2 (a mol) (Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ ) (Ag + AgCl) Ta coù: O2 ← → 2O2 − ← → 4H + n H+ n HCl 0,24 = = 0, 06(mol) 4 Nhận xét: 56,69 gam kết tủa gồm Ag: b (mol) AgCl: (2a + 0,24) (mol) Bảo toàn electron cho trình: O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron → 2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69 0, 07 => a = 0,07 (mol) → %VCl = 100 = 53,85% 0, 07 + 0, 06 ðÁP ÁN C → n O2 = = CÂU 11 (ðH B 2012): ðốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu ñược dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng ñược với tối ña 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% HƯỚNG DẪN GIẢI 0,21(mol) KMnO dd Z  → Al Cl2 H2 O 16,2(g) hh X  → hh raén  → Fe 2,4(g) KL(Fe) Nhận xét: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -44- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • Khối lượng hỗn hợp X thật phản ứng: 16,2 – 2,4 = 13,8 (g) • Chất khử Al Fe có số oxi hóa tăng từ lên +3 +7 • Chất oxi hóa K Mn O có số oxi hóa Mn giảm từ +7 xuống +2 (Cl2 khơng phải chất oxi hóa sản phẩm cuối tạo Cl2) 27x + 56y = 13,8 x = 0,2 ⇔  3x + 3y = 0,21.5 y = 0,15 0,15.56 + 2, 100% = 66,67% 16,2 ðÁP ÁN C %Fe = CÂU 12 (Cð 2009): ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí ñã phản ứng 5,6 lít (ở ñktc) Kim loại M là: A Be B Cu C Ca D Mg • HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng chất rắn tăng khối lượng hỗn hợp khí: m (Cl2 + O2 ) = 23 - 7,2 = 15,8 (g) • ðặt số mol Cl2 x số mol O2 y  x + y = 0,25  x =0,2 ⇔  71x + 32y = 15,8  y = 0,05 Hệ phương trình:  M  → M2++2e 7,2 7,2 *2 M M Cl2 0,2 + 2e  → 2Cl0,4 O2 + 4e  → 2O20,05 0,2 7,2 *2 = 0,4 + 0,2 → M = 24 (Mg) M Chú ý: Do kim loại ñáp án ñều hóa trị II nên xem KL ban ñầu có hóa trị II ðÁP ÁN D • Bảo tồn electron: CÂU 13 (Cð 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (ñktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa ñủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu ñược 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% HƯỚNG DẪN GIẢI Cl : x Mg : a pư đủ 7,84 (lit) hh X  + 11,1 (g) hh Y   → 30,1 (g) hh Z Al : b O : y • Theo ðL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g) • x + y = 0,35 x = 0,2 Lập hệ phương trình X:  ⇔ 71x + 32y = 19y y = 0,15 • 2a + 3b = 0,2.2 + 0,15.4 (bảo toàn e) a = 0,35 Lập hệ phương trình Y:  ⇔ 24a + 27b = 11,1  b = 0,1 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -45- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI → %Al = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1.27 100% = 24,32% 11,1 ðÁP ÁN B ðIỀU CHẾ KIM LOẠI CÂU 14 (Cð 2009): Nguyên tắc chung ñược dùng ñể ñiều chế kim loại là: A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá CÂU 15 (Cð 2011): Dãy gồm oxit ñều bị Al khử nhiệt ñộ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO CÂU 16 (Cð 2012): Kim loại sau ñây ñiều chế ñược phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Mg D Cu CÂU 17 (ðH A 2012): Dãy kim loại ñều điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với ñiện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr CÂU 18 (Cð 2008): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG CO, H2,… CÂU 19 (ðH B 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu ñược 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI +5  hh raén X  H N O3 +2 CuO → NO CO hh  →  dd Ba(OH)2 dö Fe O  Khí Y(CO2 ) → 29,55 (g) BaCO3 29,55 = 0,15 (mol) 197 Dùng phương pháp bảo toàn electron: CO chất khử HNO3 chất oxi hóa 0,15.2 = 3.nNO → nNO = 0,1 mol → VNO = 2,24 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 20 (ðH A 2007): Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt ñộ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO n CO = n CO2 = n BaCO3 = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -46- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 21 (Cð 2007): Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu ñược chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu CÂU 22 (ðH A 2008): Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI ? toC V lit hh CO, H2 + hh CuO, Fe3O4 m raén giảm 0,32g dư Khối lượng rắn giảm khối lượng oxi oxit: 0,32 n O = n CuO = n (CO+H2 ) = = 0, 02(mol) 16 Vậy thể tích hỗn hợp: V(CO+H ) = 0,02 22,4 = 0,448 lít ðÁP ÁN C CÂU 23 (Cð 2008): Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) ñi qua ống sứ ñựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt ñộ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: CuO Fe2O3 V(lit) CO o tC Khí X nCO = n CO2 = n CaCO = +dd Ca(OH)2 4g = 0, 04(mol) 100 → VCO = 0,04.22,4 = 0,896(lit) ðÁP ÁN B CÂU 24 (ðH A 2009): Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: • Al2O3 khơng bị CO khử • Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi CuO bị Ta có: mO(CuO) = 9,1 - 8,3 = 0,8 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -47- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI → nO(CuO) = nCuO = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,8 = 0,05(mol) → mCuO = 0,05.80 = 4(g) 16 ðÁP ÁN D CÂU 25 (ðH A 2007): ðể thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng ñều 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O a → 6a → 2a CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O → 2b → b b Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c Dung dịch HNO3 vừa ñủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 ðể thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c ðÁP ÁN B CÂU 26 (ðH A 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa ñủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy n H2 SO4 = n H2 O = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng ðLBTKL: mhh oxit + m axit = mmuối + mnước → mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g) Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g) ðÁP ÁN A CÂU 27 (Cð 2007): Khi hịa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 20% ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -48- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Mg HƯỚNG DẪN GIẢI + Dùng phương pháp tự chọn lượng chất : Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O (M + 34)g → 98 g → (M + 96) g 98 ×100 = 490 gam ⇒ m dd H 2SO4 = 20 ⇒ mdd (sau ) = ( M + 34 + 490 ) = M + 524 (g) M+96 = 0, 2721 M+524 ⇒ M = 64 → M Cu ðÁP ÁN A ⇒ C%MSO4 = CÂU 28 (ðH A 2009): Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI • Na2O Al2O3 → Tạo dd NaAlO2 (tỉ lệ Na : Al = 1: → tan hết) • Cu FeCl3 → Cu dư (tỉ lệ Cu : Fe = 1: → Cu dư) • BaCl2 CuSO4 → Kết tủa BaSO4 • Ba NaHCO3 → Kết tủa BaCO3 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -49- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 7: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao ñổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn ñề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất quý Thầy (Cô), học sinh quan tâm ñến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác ñịnh nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất ñề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -50- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... khử Fe3+ thành Fe CÂU 33 (Cð 20 07) : ðể khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag CÂU 34 (Cð 20 07) : Thứ tự số cặp oxi hoá - khử... 2, 71 (g) hh Y  →  2+ + 0, 672 (lit) NO 2+  Zn, Mg  Zn , Mg • • Gọi số mol kim loại Fe, Al, Zn, Mg x, y, z, t Xét trình nhận thấy: chất khử kim loại chất oxi hóa O2 HNO3 2 ,71 − 2,23 0, 672 ... chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác