CHUYÊN ĐỀ CƯƠNG KIM LOẠI

CHUYÊN ĐỀ V: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A TỔNG HỢP LÝ THUYẾT Đứng trước tác dụng với muối đứng sau I DÃY ĐIỆN HÓA K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag2+ Hg2+ Au2+ Tính OXH tăng→ K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Au Tính khử giảm → Điện phân nóng chảy (không tác dụng với CO, H2) Nhiệt luyện (tác dụng với Al, C, CO, H2) Điện phân dung dịch Thủy luyện II TÍNH CHẤT KIM LOẠI Vị trí cấu tạo Ở nhóm nhóm I, II, III Có 1, 2, electron lớp Na+, Mg2+, Al3+  2p6 K+, Ca2+  3p6 Tính chất vật lý - Tính chất vật lý chung: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim  electron tự - Tính chất vật lý riêng: Tính cứng, tnc , khối lượng riêng → kiểu mạng tinh thể, mật độ e, khối lượng mol kim loại Cứng Cr Mềm Cs Nhẹ Li Nhiệt độ nóng chảy cao W Nhiệt độ nóng chảy thấp Hg Dẻo Au Dẫn điện tốt Ag > Cu > Au > Al > Fe Tính chất hóa học Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a Với oxi - Hầu hết kim loại tham gia phản ứng trừ Au, Pt, Ag → oxit bazơ oxit lưỡng tính 2xM + yO2 → 2MxOy - Mức độ phản ứng với oxi kim loại khác nhau: kim loại mạnh phản ứng mạnh + K, Na cháy tạo thành oxit có lượng oxi hạn chế Nếu oxi dư tạo thành peoxit + Ca, Mg, Al, Zn, Fe cháy tạo thành oxit khả phản ứng với oxi giảm dần + Các kim loại từ Pb → Hg không cháy tạo thành màng oxit bề mặt + Các kim loại từ Ag → Au không cháy không tạo thành lớp màng oxit bề mặt - Phản ứng với oxi kim loại phụ thuộc vào bề mặt lớp oxit tạo thành: Nếu bề mặt không khít phản ứng hoàn toàn; bề mặt khít phản ứng bề mặt Al, Zn VD: 4Na + O2 → 2Na2O 2Fe + O2 → 2FeO (Fe2O3, Fe3O4) b Với clo Các kim loại tác dụng với clo đun nóng → muối clorua (KL có hóa trị cao) 2M + nCl2 → 2MCln VD: Fe + Cl2 → c Với phi kim khác Các kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác Br 2, I2, S H 2O 2Al + 3I2  → 2AlI3 (H2O) Trang t Fe + S  → FeS Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường - Chỉ có kim loại kiềm kiềm thổ như: Na, K, Ba, Sr Ca phản ứng → dung dịch kiềm + H2 - Phản ứng tổng quát: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 VD: K + H2O → Ba + H2O → b Phản ứng nhiệt độ cao - Mg Al có phản ứng phức tạp: 1000 C Mg + 2H2O  → Mg(OH)2 + H2 > 200 C Mg + H2O → MgO + H2 - Mn, Zn, Cr, Fe nhiệt độ cao phản ứng với nước → oxit kim loại + H2 570 C Fe + H2O → FeO + H2 Tác dụng với dung dịch axit a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 (H+) Chỉ kim loại đứng trước H2 có phản ứng → muối (trong kim loại đạt đến hóa trị thấp) + H2 VD: Fe + H2SO4 loãng → Al + HCl → Cu + H2SO4 loãng → Chú ý: Na, K, Ba, Ca… cho vào dung dịch axit phản ứng với H + trước, dư phản ứng với H2O Pb đứng trước không tác dụng với HCl H2SO4 loãng tạo muối khó tan bám mặt cản trở phản ứng b Tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng - Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au, Pt) → muối (KL có hóa trị cao nhất) + H 2O + sản phẩm hình thành từ khử S+6 N+5 TQ: * M + HNO3 →M(NO3)n +  NO2   NO  N 2O N   NH4 NO3 + H2O  SO2  S H S  * M + H2SO4 (đặc nóng) →M2(SO4)n + + H2O VD: Fe + H2SO4 (đặc nóng) → Cu + HNO3 loãng → - Al, Fe, Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối - Với Na, K, Ca Ba phản ứng với nước trước sau dung dịch kiềm tạo thành phản ứng với muối VD: Na + CuSO4 → - Với kim loại không tan nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy kim loại hoạt động (đứng sau) khỏi dung dịch muối chúng theo quy tắc α Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý: 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Ag+ → Ag + Fe3+ Phản ứng với dung dịch kiềm - Các kim loại tan nước: Na, K, Ca Ba tác dụng với nước có dung dịch - Một số kim loại có hiđroxit tương ứng chất lưỡng tính + dung dịch bazơ → muối + H2 Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2 VI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Phương pháp nhiệt luyện - Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao - Phạm vi sử dụng: Thường dùng công nghiệp với kim loại sau Al t0 VD: Fe2O3 + CO  → Phương pháp thủy luyện Trang - Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO 3, nước cường toan, CN-…) hòa tan nguyên liệu sau lấy kim loại mạnh (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch - Phạm vi sử dụng: thường dùng phòng thí nghiệm để điều chế kim loại sau Mg (thường kim loại yếu) VD: Fe + CuCl2 → Phương pháp điện phân a Điện phân nóng chảy - Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại chất điện li nóng chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit) dpnc VD: NaOH  → dpnc Al2O3  → - Phạm vi sử dụng: Có thể dùng để điều chế tất kim loại thường dùng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba Al b Điện phân dung dịch - Nguyên tắc: Dùng dòng điện chiều khử ion kim loại yếu dung dịch muối - Phạm vi sử dụng: Dùng điều chế kim loại yếu dpdd VD: CuSO4  → dpdd FeCl2  → VII ĂN MÒN KIM LOẠI - Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh - Ăn mòn kim loại gồm ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa Ăn mòn hóa học - Nguyên nhân: Do kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với chất môi trường xung quanh - Điều kiện: Kim loại đặt môi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại tham gia phản ứng thường chất khí, nước, dung dịch axit - Bản chất: phản ứng oxi hóa - khử kim loại đóng vai trò chất khử Electron chuyển trực tiếp từ kim loại vào môi trường Ăn mòn điện hóa - Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại hợp kim tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện - Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa: + Có điện cực khác chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi kim; kim loại + hợp chất) + điện cực phải tiếp xúc điện với + điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm) - Cơ chế trình ăn mòn điện hóa: + Kim loại mạnh đóng vai trò cực âm (anot) + Kim loại yếu phi kim đóng vai trò cực dương(catot) + Tại cực âm, kim loại mạnh bị ăn mòn (bị oxi hóa) M → Mn+ + ne + Tại cực dương, môi trường bị khử: Môi trường axit: 2H+ + 2e → H2 Môi trường trung tính, bazơ: 2H2O + O2 + 4e → 4OHphản ứng phụ: Mn+ + nOH- → M(OH)n (tạo gỉ) - Bản chất ăn mòn điện hóa: Là oxi hóa kim loại cực âm khử môi trường cực dương Electron chuyển từ kim loại mạnh sang kim loại yếu (hoặc phi kim) vào môi trường Bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn Để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn sử dụng phương pháp sau: - Cách li kim loại với môi trường: Sơn, mạ, tráng, nhúng nhựa - Dùng chất kìm hãm - Tăng khả chịu đựng: Hợp kim chống gỉ - Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại mạnh kim loại cực âm không tác dụngvới nước gắn vào vật bị ăn mòn phần chìm dung dịch điện li (anot hi sinh) B CÂU HỎI TRẢ BÀI 1) Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn? 2) Viết dãy điện hóa kim loại? 3) Tính chất vật lý chung kim loại? Nguyên nhân gây tính chất vật lý chung đó? 4) Kim loại tính chất vật lý riêng nào? 5) Kim loại dẻo nhất? dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất? cứng/mềm nhất? nặng/nhẹ nhất? có nhiệt độ nóng chảy cao/ thấp nhất? Trang 6) Tính chất hóa học chung kim loại? Kim loại thụ động axit HNO3, H2SO4 đặc nguôi? Kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 loãng? 7) Tính chất hóa học kim loại minh họa phản ứng nào? 8) Tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại biến đổi dãy điện hóa? 9) Ý nghĩa dãy điện hóa? 10) Khái niệm ăn mòn hóa học? Có dạng ăn mòn kim loại? Sự giống dạng này? 11) Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học? Có phương pháp chống ăn mòn kim loại? 12) Nguyên tắc điều chế kim loại? Có phương pháp điều chế kim loại? 13) Phương pháp dùng để điều chế kim loại nhóm IA, IIA? 14) Công thức tính khối lượng chất thu điện cực? C BÀI TẬP ÁP DỤNG I BÀI TẬP ÔN TRÊN LỚP * Tính chất vật lý kim loại 5.13: Kim loại có tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng 5.14: Những tính chất vật lí chung kim loại gây A Khối lượng nguyên tử kim loại B Cấu trúc mạng tinh thể kim loại C Tính khử kim loại D Các electron tự kim loại 5.15: Ngoài tính chất vật lí chung, kim loại có tính chất vật lí riêng nào? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng B Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính dẻo C Khối lượng riêng, tính dẫn nhiệt, ánh kim D Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng 5.16: Chọn câu phát biếu sai câu sau: A Một kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt B Khi tăng nhiệt độ khả dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại giảm C Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có màu sắc ánh kim electron tự mạng tinh thể kim loại D Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khối lượng riêng giống 5.17: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm 5.18: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt số tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 5.19: Kim loại sau dẻo số tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 5.20: Kim loại sau có độ cứng lớn số tất kim loại? A W (vonfam) B Cr (crom) C Fe (sắt) D Cu (đồng) 5.21: Kim loại sau kim loại mềm số tất kim loại? A Li ( liti) B Cs ( xesi) C Na (natri) D K ( kali) 5.22: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao số tất kim loại? A Vonfam (W) B Sắt (Fe) C Đồng (Cu) D Kẽm (Zn) 5.23: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp số tất kim loại? A K (kali) B Rb (rubiđi) C Cs (xesi) D Hg (thủy ngân) 5.24: Kim loại sau nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) số tất kim loại? A Liti ( Li) B Natri (Na) C Kali (K) D Rubiđi (Rb) 5.25: Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A nhiều electron độc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại 5.26: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác D mật độ ion dương khác * Tính chất hoá học kim loại 5.27: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại thuộc nhóm A nhường A toàn số electron lớp B số electron lớp C electron lớp D electron lớp 5.28: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại A Tính khử B Tính oxi hoá C Tính bazơ D Tính axit 5.29: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại nào? A Đều chất khử B Kim loại chất oxy hoá, ion kim loại chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxy hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxy hoá chất khử Trang 5.30: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 5.31: Dãy gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng là: A Na, Al, Cu, Mg B Al, Mg, Fe, Na, Ba C Na, Fe, Cu, Ba, Mg D Ba, Na, Al, Ag 5.32: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Na, Al, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Na, Al, Fe, Ba D Ba, Mg, Ag, Fe 5.33: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 loãng, H2SO4 đđ, to, NH4NO3 Tổng số trường hợp tạo muối Fe(II) A B C D 5.34: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch tất muối dãy sau đây? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 5.35: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hóa học chung kim loại A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm 5.36: Trường hợp sau không tạo kim loại? A Na + dd CuSO4 B Mg + dd Pb(NO3)2 C Fe + dd CuCl2 D Cu + dd AgNO3 5.37: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối tan nước xảy với trường hợp trường hợp sau đây? A Na + CuSO4 B Zn + FeCO3 C Cu + NaCl D Fe + CuSO4 5.38: Hai sắt có khối lượng nhúng vào dung dịch có số mol muối nhau: - Thanh số nhúng vào dung dịch AgNO3 - Thanh số nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, lấy sắt ra, sấy khô cân cho kết sau đây? A Khối lượng ban đầu B Khối lượng lớn C Khối lượng lớn D Khối lượng khác ban đầu 5.39: Có kim loại: Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch trên? A Al B Fe C Mg D Không có kim loại 5.40: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A.Al2O3, FeO, CuO, MgO B.Al2O3, Fe, Cu, MgO C.Al, Fe, Cu, Mg D.Al, Fe, Cu, MgO 5.41: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl (dư) chất bị tan hết? A Cu , Ag , Fe B Al , Fe , Ag C Cu , Al , Fe D CuO, Al, Fe 5.42: Kim loại sau tác dụng Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Fe C Ag D Mg 5.43: Kim loại sau tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối khác nhau: A Fe B Ba C Al D Cu 5.44: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Ag, Cu C Zn, Mg, Ag D Mg, Ag, Cu 5.45: Cho hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al Cu 5.46: Cho hỗn hợp kim loại Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl2 sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg , Cu B Ag, Mg, Cu C Zn, Mg, Ag D Zn, Ag,Cu 5.48: Để loại bỏ sắt bám kim loại bạc dùng dung dịch: A CuSO4 (dư) B FeSO4 (dư) C FeCl3 (dư) D ZnSO4 (dư) 5.49: Cho hỗn hợp Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y cứa ion Kết luận sau đúng? A Zn tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 hết B Zn tan hết, Fe dư, CuSO4 hết C Zn vừa tan hết, Fe chưa phản ứng, CuSO4 vừa hêt D Zn Fe tan hết 5.50: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO CuSO4 Sau phản ứng thu kim loại X dung dịch Y chứa hai muối Kết luận sau đúng? A CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết B FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết D CuSO4 FeSO4 hết, Mg dư 5.51: Trong số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng nhiều là: A Tất B C D 5.52: Trong số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với H 2O nhiều là: A B C D 5.53: Trong số kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội nhiều là: Trang A Tất C D * Dãy điện hóa kim loại 5.54: Dãy kim loại sau xếp theo thứ tự hoạt động hoá học tăng dần? A Na, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag B Al, Na, Zn, Fe, Pb, Sn, Ag, Cu C Ag, Cu, Pb, Sn, Fe, Zn, Al, Na D Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Zn, Al, Na 2+ + 2+ 5.55: Cho ion: Fe (1); Ag (2); Cu (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion là: A (2) < (3) < (1) B (1) < (3) < (2) C (1) < (2) < (3) D (2) < (1) < (3) 5.56: Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+ B Fe2+< Ni2+ < Pb2+ phản ứng Al dư Câu 1: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử CO, C, Al, H để khử ion kim loại A oxit B hợp kim C bazơ D muối Câu 2: Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm t 0C A Al + NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 B 4Al + 3O2 → 2Al2O3 t 0C C 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe D Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 3: (A-07) Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 4: Chọn phát biếu phản ứng nhiệt nhôm A Nhôm khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hoá B Nhôm khử tất oxit kim loại C Nhôm khử oxit kim loại đứng trước đứng sau Al dãy điện hoá với điều kiện kim loại dễ bay D Nhôm khử oxit kim loại đứng sau H dãy điện hoá Câu 5: CO H2 dùng làm chất khử để điều chế kim loại A Cu B Fe C Sn D Al Câu 6: Hỗn hợp M gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua M nung nóng chất rắn N Hoà tan N vào dung dịch NaOH dư dung dịch G chất rắn Q Chất rắn N, dung dịch G, chất rắn Q A Chất rắn N: Al2O3, Mg, Fe, Cu ; dung dịch G : NaAlO2, NaOH dư ; chất rắn Q : Mg, Fe, Cu B Chất rắn N: Al, MgO, Fe, Cu ; dung dịch G : NaAlO2, NaOH dư ; chất rắn Q : MgO, Fe, Cu C Chất rắn N: Al2O3, MgO, Fe, Cu ; dung dịch G : NaAlO2, NaOH dư ; chất rắn Q : MgO, Fe, Cu D Chất rắn N: Al2O3, MgO, Fe, Cu ; dung dịch G : NaAlO2, NaOH dư ; chất rắn Q : Mg, Fe, Cu Câu 7: (CĐ – 2007) Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 8: (CĐ – 2007) Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng Câu 9: Trộn bột nhôm dư với hỗn hợp rắn gồm NiO, PbO, Cr 2O3, Cu(OH)2, FeCO3, SnO2 nung nhiệt độ cao (không có không khí), đến kết thúc phản ứng thu hỗn hợp chất rắn X Thành phần X A Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Cr B Al dư, Al2O3, Fe, Cu C Al dư, Al2O3, Fe, Cu, Sn, Ni, Pb, Cr D Al dư, Fe, Cu, Sn, Ni, Pb, Cr Câu 10: (ĐH Khối A – 2009) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 11: (CĐ – 2009) Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu A 54,0 gam B 81,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 loãng thu 50,0 gam muối Khử hoàn toàn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 Câu 13: Trộn 5,4g Al 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 2,24g B 4,08g C 10,2g D 0,224g Trang 15 Câu 14: Cho luồng khí CO dư qua ống đựng a gam hỗn hợp Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 1,16g hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư, thu 2,5g kết tủa trắng Khối lượng a gam hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 1,56g B 2,56g C 3,12g D 1,65g Câu 15: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khi thoát cho vào nước vôi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu A 200,8g B 216,8g C 103,4g D 206,8g Câu 16: (CĐ – 2008) Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 100 B 200 C 150 D 300 Câu 17: (CĐ – 2009) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe3O4 0,224 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,448 Câu 18: (ĐH Khối A – 2008) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 Câu 19: (CĐ – 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 1,120 D 0,896 Câu 20: Có 26,8g hỗn hợp bột Al Fe2O3 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl thu 11,2 lít khí (đkc) Khối lượng Al Fe 2O3 hỗn hợp ban đầu A 13,5g 13,3g B 15g 11,8g C 10,8g 16g D 5.4g 21,4g Câu 21: (ĐH Khối B – 2007) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 10,08 B 4,48 C 3,36 D 7,84 Câu 22: (ĐH Khối A – 2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 29,43 C 29,40 D 21,40 Câu 23: (CĐ – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe3O4; 75% C Fe2O3; 65% D Fe2O3; 75% Câu 24: (ĐH Khối B – 2009) Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 36,7 B 48,3 C 57,0 D 45,6 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO x M Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Giá trị x A 1,000 B 0,001 C 0,040 D 0,200 Câu 2: Nhúng kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kim loại giảm 0,45g Kim loại M A Al B Mg C Zn D Cu Câu 3: Ngâm Zn dung dịch có hòa tan 4,16gam CdSO Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng Zn trước phản ứng (Cho: Cd=112, S=32, O=16, Zn=65) A 1,30gam B 40,00gam C 3,25gam D 54,99gam Trang 16 Câu 4: Ngâm Zn có khối lượng gam V (ml) dung dịch Cu(NO 3)2 M Phản ứng xong khối lượng Zn giảm xuống 10% so với ban đầu Giá trị V (Cho: Cu=64, N=14, O=16, Zn=65) A 50,00 B 0,05 C 0,20 D 100,00 Câu 5: Cho sắt nặng 20 gam vào 200ml dung dịch CuSO 0,5M Khi phản ứng xảy xong khối lượng sắt sau đem khỏi dung dịch sấy khô A 19,2 gam B 6,4 gam C 5,6 gam D 20,8 gam Câu 7: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m (Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16) A 2,11 gam B 1,80 gam C 1,21 gam D 2,65 gam Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,05 mol Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 19,45gam B 51,95gam C 35,70gam D 32,50gam Câu 9: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 10: (ĐH B 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 11: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 dung dịch A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,0 Câu 13: (ĐH B 2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 14: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 8,4 D 5,6 Câu 15: Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m A 6,72 B 2,80 C 8,40 D 17,20 Câu 12: (CĐ B 2009) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 Câu 17: (ĐH A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Gía trị m (biết thứ tự dãy điện hóa Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Câu 18: (ĐH A 2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 19: (ĐH B 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 20: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO 2M phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 21: (ĐH A 2009) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 23: Hỗn hợp gồm 0,02 mol Fe 0,03 mol Al phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa đồng thời x mol AgNO y mol Cu(NO3)2 tạo 6,44g rắn x y có giá trị là: A 0,05 0,04 B 0,03 0,05 C 0,01 0,06 D 0,07 0,03 Câu 24: Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO 3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng (gam) chất rắn thu A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2 Trang 17 ... học, vai trò kim loại ion kim loại nào? A Đều chất khử B Kim loại chất oxy hoá, ion kim loại chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxy hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxy... điều chế kim loại A Dùng H2 khử oxit kim loại nhiệt độ cao B Khử ion kim loại thành kim loại chất khử thích hợp C Oxi hóa kim loại thành kim loại chất khử thích hợp D Điện phân muối kim loại tương... số tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 5.20: Kim loại sau có độ cứng lớn số tất kim loại? A W (vonfam) B Cr (crom) C Fe (sắt) D Cu (đồng) 5.21: Kim loại sau kim loại mềm số tất kim loại?