THÔNG TIN TÀI LIỆU
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 11 Bài KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Định nghĩa axit bazơ Axit tan nước điện li cation H+ (theo thuyết A-rê-ni-ut) axit chất nhường proton H+ (theo thuyết Bron-stêt) Bazơ tan nước điện li anion OH- (theo thuyết A-rê-ni-ut) bazơ chất nhận proton H+ (theo thuyết Bron-stêt) KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Chất lưỡng tính: Là chất vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ Sự điện li muối: Hầu hết muối tan nước, điện li hoàn toàn cation kim loại (hoặc cation ) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hiđro có tính axit, gốc điện li yếu cation H+ anion gốc axit KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Hằng số điện li Hằng số điện li axit Ka số điện li bazơ Kb đại lượng đặc trưng cho lực axit lực bazơ axit yếu bazơ yếu nước Tích số ion nước Tích số ion nước = [H+] [OH-] = 1,0.10-14(ở 25oC) Nó số nước dung dịch loãng chất khác KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường : Môi trường trung tính : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0 Môi trường axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,0 Chất thị axit-bazơ Màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác (xem bảng 1.1) : BÀI TẬP Viết biểu thức số điện li axit Ka số điện li bazơ Kb axit bazơ sau : HClO, BrO-, HNO2, NO2 HClO H+ + ClO- BrO- + H2O HBrO + OH- HNO2 H+ + NO2- NO2- + H2O HNO2 + OH- Ka = [ H + ][ClO- ] [ HClO ] [ HBrO][OH - ] Kb = [ BrO- ] [ H + ][ NO2- ] Ka = [ HNO2 ] [ HNO2 ][OH - ] Kb = [ NO2- ] BÀI TẬP Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M, bỏ qua điện li nước, đánh giá sau ? A pH > 1,0 B pH = 1,0 C [H+] > [NO2-] D [H+] < [NO2-] BÀI TẬP Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước, đánh giá sau ? A pH < 1,0 B pH > 1,0 C [H+] = [NO3-] D [H+] > [NO3-] BÀI TẬP Khi pha loãng dung dịch axit yếu độ điện li α axit tăng ý kiến sau ? A Hằng số điện li axit Ka tăng B Hằng số điện li axit Ka giảm C Hằng số điện li axit Ka không đổi D Không xác định BÀI TẬP a) Hoà tan hoàn toàn 2,4g Mg 100,0 ml dung dịch HCl 3,0M Tính pH dung dịch thu b) Tính pH dung dịch thu sau trộn 40,0 ml dung dịch HCl 0,50M với 60,0 ml dung dịch NaOH 0,50M HƯỚNG DẪN a/ nMg = 0,1 mol ; nHCl = 0,3 mol Mg + 2HCl 0,1 0,2 MgCl2 + H2 nHCl thừa 0,1 => [ H+ ] 1M => pH = b/ nNaOH = 0,03 mol ; nHCl = 0,02 mol HCl + NaOH NaCl + H2O Sau phản ứng nNaOH dư = 0,01 mol [ NaOH] = [OH-]= 0,1M = 10-1M => [H+] = = 10-13M => pH = 13 BÀI TẬP VỀ NHÀ Làm tập 6, 7, 8, 9, 10 SGK trang 181 ... nghĩa axit bazơ Axit tan nước điện li cation H+ (theo thuyết A-rê-ni-ut) axit chất nhường proton H+ (theo thuyết Bron-stêt) Bazơ tan nước điện li anion OH- (theo thuyết A-rê-ni-ut) bazơ chất nhận... 1.1) : BÀI TẬP Viết biểu thức số điện li axit Ka số điện li bazơ Kb axit bazơ sau : HClO, BrO-, HNO2, NO2 HClO H+ + ClO- BrO- + H2O HBrO + OH- HNO2 H+ + NO 2- NO 2- + H2O HNO2 + OH- Ka =... NO 2- + H2O HNO2 + OH- Ka = [ H + ][ClO- ] [ HClO ] [ HBrO][OH - ] Kb = [ BrO- ] [ H + ][ NO 2- ] Ka = [ HNO2 ] [ HNO2 ][OH - ] Kb = [ NO 2- ] BÀI TẬP Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,10M,
Ngày đăng: 02/05/2021, 13:53
Xem thêm: