3.2. Bài toán kim loại tác dụng với HNO3.Image.Marked.Image.Marked

3.2 Bài toán kim loại tác dụng với HNO3 A Định hướng tư + Chú ý: Với tốn có Al  Zn  Mg thường có NH4NO3 + Cần đặc biệt để ý tới số mol electron nhường nhận + Những phương trình quan trọng cần nhớ (phân chia nhiệm vụ H+) (1) 2HNO3  e   NO3  NO  H O (2) 4HNO3  3e   3NO3  NO  2H O (3) 10HNO3  8e   8NO3  N O  5H O (4) 10HNO3  8e   8NO3  NH NO3  3H O (5) 12HNO3  10e  10NO3  N  6H O Từ phương trình ta thấy số mol e số mol NO3 vế phải phương trình Ở trình đổi electron lấy NO3 kim loại B Ví dụ minh họa Câu 1: Hỗn hợp X chứa 0,03 mol Cu; 0,03 mol Zn; 0,03 mol Mg 0,02 mol Al Cho toàn lượng X tác dụng hết với dung dịch HNO3 (đặc, nóng) thu sản phẩm khử khí NO2 dung dịch sau phản ứng chứa m gam muối Giá trị m là: Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ A 17,05 gam B 13,41 gam C 16,41 gam D 20,01 gam Định hướng tư giải:  n NO  0, 24 Ta có n e  0, 03.(2   2)  0, 02.3  0, 24    m  0, 03(64  65  24)  0, 02.27  0, 24.62  20, 01 Giải thích tư duy: Đổi 0,24 mol e lấy 0,24 mol NO3 Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng NO3 Câu 2: Hòa tan hết 7,2 gam Mg dung dịch HNO3 lỗng dư, sau phản ứng hồn tồn thu dung dích X 2,688 lít khí NO (duy nhất, đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là? A 44,40 Định hướng tư giải: B 46,80 C 31,92 D 29,52  n  0,3 BTE 0,3.2  0,12.3 Ta có:  Mg   n NH4 NO3   0, 03(mol) n NO  0,12 Mg(NO3 ) : 0,3   m  46,8(gam)   NH NO3 : 0, 03 Giải thích tư duy: Nhìn thấy kim loại Mg phải lưu ý tới việc tạo sản phẩm khử NH4NO3 Câu 3: Cho m gam Mg tan hoàn toàn dung dịch HNO3, phản ứng làm giải phóng khí N2O (sản phầm khử nhất) dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam Định hướng tư giải: Ta có: n Mg  m m m   n e    n N2O  24 12 12.8   m  44 m  3,9   m  7, 12.8 Giải thích tư duy: Khối lượng dung dịch tăng nghĩa khối lượng Mg cho vào nhiều khối lượng N2O thoát Câu 4: Cho 8,1 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu 0,05 mol khí N2 Tìm giá trị a? A 0,9 B 1,1 C 1,3 D 0,6 Định hướng tư giải:  n Al  0,3 BTE H Có ngay:    n NH  0, 05   a  1,1 n N2  0, 05 Giải thích tư duy: Có Al nghĩ tới sản phẩm khử có NH4NO3 Để tính số mol HNO3 ta dùng phân chia nhiệm vụ H+ tốt Câu 5: Cho gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu 0,06 mol NO Giá trị a là? A 0,64 B 0,82 C 0,74 D 0,68 Định hướng tư giải:  n  0, 25 BTE H Có ngay:  Mg   n NH  0, 04   a  0, 64 n NO  0, 06 Giải thích tư duy: Có Mg nghĩ tới sản phẩm khử có NH4NO3 Để tính số mol HNO3 ta dùng phân chia nhiệm vụ H+ tốt Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 9,75 gam Zn vào dung dịch chứa a mol HNO3 thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) khí N2O NO tỷ lệ mol 1:1 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,7 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị a là: A 0,42 B 0,48 C 0,38 D 0,50 Định hướng tư giải:  NO : 0, 02 BTE Có ngay: n Zn  0,15     n NH  0, 01  N O : 0, 02  Na  : 0, 71    ZnO 22 : 0,15 Điền số diện tích       NO3 : 0, 41 BTNT.N   a  0, 41  0, 02.3  0, 01  0, 48 Giải thích tư duy: Dung dịch suốt có nghĩa NaOH hoàn tan hoàn toàn lượng kết tủa Zn(OH)2 Câu 7: Hịa tan hồn tồn 2,16 gam Al vào dung dịch chứa 0,32 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2O Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,35 lít dũng dịch NaOH 1M Giá trị V là: A 224 B 336 C 448 D 672 Định hướng tư giải:  Na  : 0,35    AlO 2 : 0, 08 Ta có: n Al  0, 08       NO3 : 0, 27 N O : a BTNT.N   n N  0,32  27  0, 05    NH : b 2a  b  0, 05 a  0, 02 BTNT  BTE      V  448(ml)  10a  8b  0, 08.3  b  0, 01 Giải thích tư duy: Có Al nghĩ tới sản phẩm khử có NH4NO3 Dung dịch suốt lên toàn Al ban đầu chạy vào AlO 2 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa HNO3 dư thu dung dịch Y chứa  m  9, 48  0,896 lít (đktc) khí NO2 NO có tổng khối lượng 1,68 gam Số mol HNO3 bị khử là? A 0,04 B 0,06 C 0,08 Định hướng tư giải:  NO : 0, 01 BTE khu Có    n NH  0, 01   n biHNO  0, 05  N O : 0, 03 D 0,05 Giải thích tư duy: Số mol HNO3 bị khử số N có số oxi hóa khác +5 (trong NO, NO2, N2O, N2 NH 4 ) Câu 9: Hịa tan hồn tồn 3,78 gam Al vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 31,42 gam muối a mol hỗn hợp khí N2O, NO tỷ lệ mol 1:6 Giá trị a là? A 0,04 B 0,03 C 0,06 D 0,07 Định hướng tư giải:  N 2O : x    NO : 6x Có ngay: n Al  0,14  BTE    n NH4 NO3  0, 0525  3, 25x  BTKL   x  0, 01   a  0, 07 Giải thích tư duy: Nhìn thấy Al nên phải nghĩ tới có sản phẩm khử NH4NO3 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tương ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V là: A 352,8 B 268,8 C 358.4 D 112 Định hướng tư giải:  Na  : 0, 485    Al : 0, 02(mol)  AlO : 0, 02 Có ngay:   3, 79    2  Zn : 0, 05(mol)  ZnO : 0, 05    NO3 : 0,365 N : a BTNT.N   n N  0,394  0,365  0, 029   NH : b 2a  b  0, 029 BTNT  BTE   10a  8b  0, 02.3  0, 05.2 a  0, 012     V  0, 012.22,  0, 2688(lit) b  0, 005 Giải thích tư duy: Nhìn thấy Al, Zn nên phải nghĩ tới có sản phẩm khử NH4NO3 (sau chuyển thành NH3) Dung dịch suốt nên Al chạy vào AlO 2 Zn chạy vào ZnO 22 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO N2 có tổng khối lượng 1,44 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 66,88 gam muối Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,94 B 1,04 C 1,03 D 0,96 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 11,95 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu 1,568 lít hỗn hợp khí NO N2 có tổng khối lượng 2,04 gam Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 72,55 gam muối Số mol HNO3 phản ứng A 0,98 B 1,12 C 1,18 D 1,16 Câu 3: Hịa tan hồn toàn 15,35 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 2,912 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tỷ lệ mol 6:4:3 Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 82,15 gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 1,32 B 1,28 C 1,35 D 1,16 Câu 4: Hịa tan hồn tồn 16,43 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tỷ lệ mol 9:4:3 Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 83,05 gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 1,2 B 1,1 C 1,3 D 1,6 Câu 5: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tỷ lệ mol 1:2:2 Cơ cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu  m  21,  gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,39 B 0,61 C 0,38 D 0,42 Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tỷ lệ mol 1:2:2 Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu  m  21,  gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,39 B 0,61 C 0,38 D 0,42 Câu 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 2,24 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tỷ lệ mol 3:6:1 Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu  m  27, 02  gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,39 B 0,66 C 0,38 D 0,56 Câu 8: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 thu 2,464 lít hỗn hợp khí NO, NO2 N2 có tổng khối lượng 4,58 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu  m  27,82  gam muối Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,58 B 0,66 C 0,38 D 0,56 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 1,62 gam Al vào dung dịch chứa 0,3 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,33 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V là: A 224 B 336 C 448 D 672 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 3,24 gam Al vào dung dịch chứa 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) hỗn hợp khí N2O NO tỷ lệ mol 1:2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,53 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 224 B 336 C 448 D 1344 Câu 11: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam Zn vào dung dịch chứa 0,32 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2O Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 0,51 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 224 B 336 C 448 D 672 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam Zn vào dung dịch chứa a mol HNO3 thu dung dịch Y 2,016 lít (đktc) khí N2 NO tỷ lệ mol 1:8 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 1,08 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 0,72 B 0,68 C 0,38 D 0,70 Câu 13: Hịa tan hồn tồn 32,5 gam Zn vào dung dịch chứa a mol HNO3 thu dung dịch Y 2,912 lít (đktc) khí N2 NO có tổng khối lượng 3,84 gam Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 2,15 lít dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 1,42 B 1,68 C 1,38 D 1,36 Câu 14: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa HNO3 dư thu dung dịch Y chứa  m  11,34  1,12 lít (đktc) khí NO2 NO có tổng khối lượng 1,98 gam Số mol HNO3 bị khử là? A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,05 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 (dư) thu dung dịch Y chứa  m  15, 06  gam muối 2,016 lít (đktc) khí NO2 NO có tổng khối lượng 3,66 gam Phần trăm số mol HNO3 bị khử là? A 26,21% B 35,00% C 25,00% D 24,84% Câu 16: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al Zn vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa  m  14, 62  0,672 lít (đktc) khí NO NO2 có tổng khối lượng 1,22 gam Phần trăm số mol HNO3 bị khử là? A 18,21% B 15,08% C 25,00% D 17,87% Câu 17: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Al, Zn Cu vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa  m  38,18  1,12 lít (đktc) khí NO N2 có tổng khối lượng 1,42 gam Phần trăm số mol HNO3 bị khử là? A 18,21% B 15,08% C 15,27% D 17,87% Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,16 gam Al vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 18,64 gam muối a mol khí N2O Giá trị a là? A 0,04 B 0,03 C 0,02 D 0,01 Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 33,55 gam muối hỗn hợp khí Z gồm NO N2O tỷ lệ mol 7:1 Tính tỷ khối Z so với He? A 7,9375 B 8,125 C 8,875 D 7,3125 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 6,45 gam Al Mg tỷ lệ mol 3:2 vào dung dịch chứa HNO3 (vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 48,75 gam muối hỗn hợp khí Z gồm NO N2O tỷ lệ mol 7:3 Tính tỷ khối Z so với He? A 7,9375 B 8,125 C 8,550 D 7,3125 Câu 21: Cho 14,19 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Zn tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,12 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa a gam muối 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 3,54 gam Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Tổng số  a  b  gần với giá trị sau đây? A 79,75 B 88,15 C 93,88 D 97,31 Câu 22: Cho 15 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Zn tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,24 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 4,44 gam Cơ cạn Y lấy muối nung tới khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là? A 24,75 B 20,15 C 26,08 D 27,31 Câu 23: Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu, Zn tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,34 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 4,88 gam Cơ cạn Y lấy muối nung tới khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m là? A 24,75 B 20,15 C 26,08 D 27,31 Câu 24: Cho 13,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,34 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 4,88 gam Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,28 mol NaOH tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng Al X? A 24% B 32% C 36% D 30% Câu 25: Cho 15,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 1,59 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa hỗn hợp muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O có tổng khối lượng 4,88 gam Cho NaOH dư vào Y thấy có 1,505 mol NaOH tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng Al X? A 33,96% B 32,00% C 30,57% D 25,47% Câu 26: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe HNO3 thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch HCl loãng (vừa đủ) vào X thu khí dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối Biết NO sản phẩm khử N 5 Giá trị m là? A 23,46 B 20,06 C 22,08 D 26,47 Câu 27: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe HNO3 thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch HCl loãng (dư) vào X thu khí dung dịch Y Biết NO sản phẩm khử N 5 Số mol HCl phản ứng là? A 0,10 B 0,12 C 0,08 D 0,06 Câu 28: Hịa tan hồn tồn 7,28 gam Fe HNO3 thu 2,24 lít (đktc) dung dịch X Cho dung dịch HCl loãng (dư) vào X thu khí dung dịch Y Biết NO sản phẩm khử N 5 Số mol HCl phản ứng là? A 0,10 B 0,12 C 0,08 D 0,06 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Fe Cu HNO3 thu 2,688 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch HCl loãng dư vào X thu khí thấy có 0,12 mol HCl tham gia phản ứng Biết NO sản phẩm khử N 5 Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu là? A 33,96% B 60,87% C 79,13% D 91,30% Câu 30: Hịa tan hồn tồn 3,92 gam Fe HNO3 thu 1,344 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) vào X thu khí dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối Biết NO sản phẩm khử N 5 Giá trị m là? A 19,46 B 16,38 C 15,24 D 16,47 Câu 31: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe HNO3 thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 loãng (vừa đủ) vào X thu khí dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối Biết NO sản phẩm khử N 5 Giá trị m là? A 24,46 B 23,08 C 21,24 D 26,42 Câu 32: Cjo 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1 mol Tìm giá trị a A 2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Câu 33: Hịa tan hồn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V là: A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 34: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X Hịa tan hồn tồn X lượng dư dung dịch HNO3 thu V lít NO (sản phẩm khử N 5 , đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 Câu 35: Cho 4,8g Mg tác dụng với HNO3 dư Phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối thu X: A 29,6g B 30,6g C 34,5g D 22,2g Câu 36: Hịa tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu 37: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m là: A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 38: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/lít, thu dung dịch chứa 98,2 gam muối 5,6 lít hỗn hợp X gồm NO N2O (ở đktc) Tỉ khối X so với hidro 16,4 Giá trị a là: A 1,50M B 2,50M C 1,65M D 1,35M Câu 39: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dich HNO3, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268% khối lượng muối Giá trị m V là: A 6,09 0,4 B 5,61 0,48 C 6,09 0,64 D 25,93 0,64 Câu 40: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X, khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí tích 0,896 lít (đktc) chất rắn Z Lọc lấy chất rắn Z cho phản ứng vừa đủ với 2,92 ml dung dịch HCl 30% (d=1,25) Giá trị m là: A 4,20 gam B 2,40 gam C 2,24 gam D 4,04 gam Câu 41: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 42: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO3 20% thu dung dịch chứa m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O N2) có tỉ khối so với H2 18 Giá trị m A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 43: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Câu 44: Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu hòa tan hết vào dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,06 mol NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,64 B 5,68 C 4,72 D 5,2 Câu 45: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm kim lại Fe, Al vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y 5,6 lít khí NO (đkc) Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y thu 81,9 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,0 mol B 1,25 mol C 1,375 mol D 1,35 mol Câu 46: Cho 5,04g hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H2 18 Số mol HNO3 bị khử trình là: A 0,1 mol B 0,095 mol C 0,08 mol D 0,11 mol Câu 47: Hòa tan hết 1,62 gam Ag axit HNO3 nồng độ 21% (1,2 g/ml), thu khí NO Thể tích dung dịch axit nitric tối thiểu cần phản ứng là: A 7,5 ml B ml C ml D ml Câu 48: Hòa tan hết 6,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO 0,02 mol N2O Làm bay dung dịch Y thu 25,4 gam muối khan Tổng số mol ion nitrat bị khử phản ứng là: A 0,07 mol B 0,08 mol C 0,06 mol D 0,09 mol Câu 49: Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 800 B 1200 C 600 D 400 Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Zn Al có tỷ lệ mol 1:1 dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch B 4,48 lít khí N2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu  m  181,  gam muối Giá trị m gần với: A 60 gam B 51 gam C 100 gam D 140 gam Câu 51: Cho 11,52 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,08 mol khí N2O Cô cạn dung dịch X, thu lượng muối khan là: A 73,44 gam B 71,04 gam C 72,64 gam D 74,24 gam Câu 52: Hòa tan hết 6,48 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dich X 0,02 mol khí N2O Cơ cạn dung dịch X thu 56,72 gam muối khan Kim loại M A Mg B Al C Ca D Zn Câu 53: Hòa tan hết 3,24 gam bột Al dung dịch HNO3 dư, thu 0,02 mol khí X dung dịch Y chứa 27,56 gam muối Khí X A NO2 B N2O C N2 D NO Câu 54: Hòa tan hết 2,25 gam kim lại M dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch X 0,025 mol khí Y (sản phẩm khử N 5 ) Cô cạn X thu 17,75 gam muối khan Khí Y là: A NO B N2O C N2 D NO2 Câu 55: Hòa tan hết 17,55 gam kim loại M cần dùng dung dịch chứa 0,675 mol HNO3, thu khí N2O sản phẩm khử M kim loại sau đây: A Al B Mg C Ca D Zn Câu 56: Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,488 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 0,56 gam B 11,2 gam C 1,12 gam D 5,6 gam Câu 57: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe ,15 mol Zn (biết phản ứng tạo chất khưr NO) A 1,2 lít B 0,8 lít C 0,6 lít D 1,0 lít Câu 58: Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1:1) HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V là: A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 59: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp 0,015 mol khí NO2 0,01 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là: A 0,405 gam B 0,81 gam C 13,5 gam D 1,35 gam Câu 60: Cho 4,725 gam bột Al vào dung dich HNO3 loãng dư, thu dung dịch chứa X chứa 37,275 gam muối V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 7,168 lít B 11,760 lít C 3,584 lít D 3,920 lít Câu 61: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 940,8 ml khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Zn D Al Câu 62: Hòa tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 63: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO3 thu dung dịch A khơng chứa muối amoni 1,12 lít khí N2 đktc Khối lượng ban đầu m có giá trị: A 4,5g B 4,32g C 1,89g D 2,16g Câu 64: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu lít dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Câu 65: Cho 10,41 gam hỗn hợp Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 2,912 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Khối lượng muối Y A 37,59 B 10,67 C 11,52 D 34,59 Câu 66: Cho m gam kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X có khối lượng tăng 9,02 gam so với dung dich ban đầu 0,025 mol khí N2 Cô cạn dung dịch X thu 65,54 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Ca Câu 67: Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,01 mol khí Y Cô cạn dung dịch X thu 18,44 gam muối khan Khí Y A N2 B NO2 C N2O D NO Câu 68: Cho 6,72 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch X chứa m gam muối 0,02 mol khí N2 Giá trị m A 44,64 gam B 41,44 gam C 43,44 gam D 45,04 gam Câu 69: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 180 gam dung dịch HNO3 25,2% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,08 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu  8m  2, 64  gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Al C Ca D Zn Câu 70: Cjho 6,6 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch HNO3 dư thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, thu 46,28 gam hỗn hợp chứa hai muối Khí X A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 71: Hòa tan hết 4,86 gam Al dung dịch chứa a mol HNO3, kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 0,03 mol khí N2 Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 31,25 gam Giá trị a A 0,66 B 0,63 C 0,69 D 0,72 Câu 72: Cho 15,06 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,16 mol HNO3 kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa m gam muối 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu Tỉ khối Y so với He 9,6 Giá trị m A 75,30 gam B 73,86 gam C 74,50 gam D 72,82 gam Câu 73: Hòa tan hết 4,05 gam Al dung dịch chứa a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,05 mol khí NO Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 0,6375 mol Giá trị a A 0,465 B 0,635 C 0,575 D 0,725 Câu 74: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 vừa đủ 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO NO2 có tỉ khối so với oxi hóa 1,3125 dung dịch Y chứa 66,9 gam muối Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 8,1 D 13,5 Câu 75: Cho 17,55 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,672 lít khí N2 (khí nhất, đktc) dung dịch Y chứa 53,42 gam chất tan Kim loại X là: A Zn B Mg C Ca D Al Câu 76: Cho hỗn hợp gồm 8,40 gam Fe 10,56 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng, kết thúc phản ứng thấy 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N 5 ); đồng thời thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 65,46 gam B 41,10 gam C 58,02 gam D 46,86 gam Câu 77: Hòa tan hết 9,12 gam Mg vào dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,06 mol khí N2 Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 57,04 gam B 56,24 gam C 59,44 gam D 57,84 gam Câu 78: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Mg vào dung dịch HCl dư, thu 0,32 mol khí H2, Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,08 mol khí Y Khí Y là: A NO B N2O C NO2 D N2 ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải n NO  0, 02 BTKL H Có ngay:    n NH  0, 06   n HNO3  1, 04  n N2  0, 03 Câu 2: Định hướng tư giải n NO  0, 04 BTKL H Có ngay:    n NH  0, 06   n HNO3  1,12 n  0, 03 N  Câu 3: Định hướng tư giải  n NO  0, 06  BTKL H Có ngay: n NO2  0, 04   n NH  0, 06   n HNO3  1, 28 n  0, 03  N2 Câu 4: Định hướng tư giải  n NO  0, 09  BTKL H Có ngay: n NO2  0, 04   n NH  0, 05   n HNO3  1,3 n  0, 03  N2 Câu 5: Định hướng tư giải  n NO  0, 01  BTKL H Có ngay: n NO2  0, 02   n NH  0, 01   n HNO3  0, 42 n  0, 02  N2 Câu 6: Định hướng tư giải  n NO  0, 01  BTKL H Có ngay: n NO2  0, 02   n NH  0, 01   n HNO3  0, 42 n  0, 02  N2 Câu 7: Định hướng tư giải  n NO  0, 03  BTKL H Có ngay: n NO2  0, 06   n NH  0, 02   n HNO3  0,56 n  0, 01  N2 Câu 8: Định hướng tư giải  n NO  0, 03 BTKL H Có ngay:    n NH  0, 03   n HNO3  0,58 n  0, 08 NO  Câu 9: Định hướng tư giải  Na  : 0,33 N : a  BTNT.N   AlO 2 : 0, 06   n N  0,3  0, 27  0, 03   Có ngay: n Al  0, 06   NH : b     NO : 0, 27   2a  b  0, 03 a  0, 01 BTNT  BTE      V  224(ml)  10a  8b  0, 06.3 b  0, 01 Câu 10: Định hướng tư giải  Na  : 0,53  N 2O : a   BTNT.N     AlO : 0,12   n N  0,5  0, 41  0, 09    NO : 2a Có ngay: n Al  0,12      NH : b    NO3 : 0, 41 4a  b  0, 09 a  0, 02 BTNT  BTE      V  0, 06.22,  1,344  14a  8b  0,12.3  b  0, 01 Câu 11: Định hướng tư giải Có ngay: n Zn  Na  : 0,51 N O : a  BTNT.N  0,12    ZnO 22 : 0,12   n N  0,32  0, 27  0, 05    NH : b     NO : 0, 27   2a  b  0, 05 a  0, 02 BTNT  BTE      V  448(ml)  a  8b  0,12.2  b  0, 01 Câu 12: Định hướng tư giải Có ngay:  NO : 0, 08 BTE n Zn  0, 25     n NH  0, 02   a  1, 08  2.0, 25  0, 08  0, 01.2  0, 02  0,  N : 0, 01 Câu 13: Định hướng tư giải Có ngay:  NO : 0,1 BTE n Zn  0,5     n NH  0, 05   a  2,15  2.0,5  0,1  0, 03.2  0, 05  1,36  N : 0, 03 Câu 14: Định hướng tư giải  NO : 0, 02 BTKL khu Có ngay:    n NH  0, 01   n biHNO  0, 06 NO : 0, 03  Câu 15: Định hướng tư giải  NO : 0, 03 BTKL khu Có ngay:    n NH  0, 01   n biHNO  0,1   %HNO3  25%  NO : 0, 06 Câu 16: Định hướng tư giải  NO : 0, 01 BTKL H Ta có:    n NH  0, 02   n HNO3  0, 28  NO : 0, 02 khu   n biHNO  0, 05   %HNO3  Câu 17: Định hướng tư giải 0, 05  17,86% 0, 28  NO : 0, 01 BTKL H Có ngay:    n NH  0, 02   n HNO3  0, 72  N : 0, 04 khu   n biHNO  0,11   %HNO3  0,11  15, 27% 0, 72 Câu 18: Định hướng tư giải  N O : a BTKL Có n Al  0, 08    BTE   a  0, 01   n  0, 03  a NH NO3  Câu 19: Định hướng tư giải Có ngay: n Al  NO : 7x Z  BTKL  0,15    N2O : x   x  0, 01    7,9375 He BTE    n NH4 NO3  0, 05625  3, 625x  Câu 20: Định hướng tư giải  NO : 7x n Al  0,15 Z  BTKL    N O : 3x   x  0, 01    8,55 Có ngay:  He BTE  n Mg  0,1    n NH4 NO3  0, 08125  5, 625x  Câu 21: Định hướng tư giải BTNT.H  n H2O  0, 48  NO : 0, 03 H   Có ngay:   n NH  0, 04    n e  0,89  N O : 0, 06 BTKL   a  72,57   b  14,19  0,89 16  21,31   a  b  93,88 Câu 22: Định hướng tư giải Có ngay: BTNT.H  NO : 0, 06 H  n H2O  0,54 0,98     n  0, 04     m  15  16  22,84   NH 4 N O : 0, 06 n  0,98   e  Câu 23: Định hướng tư giải Có ngay: BTNT.H  NO : 0, 06 H    n H2O  0,59 1, 06  n NH  0, 04     m  17,  16  26, 08   N O : 0, 07  n e  1, 06 Câu 24: Định hướng tư giải  NO : 0, 06 H Có ngay:   n NH  0, 04   n e  1, 06  N O : 0, 07   n Al  1, 28  1, 06  0, 04  0,18   %Al  36% Câu 25: Định hướng tư giải  NO : 0, 06 H Có ngay:   n NH  0, 065   n e  1, 26  N O : 0, 07   n Al  1,505  1, 26  0, 065  0,18   %Al  30,57% Câu 26: Định hướng tư giải n Fe  0,1 Có ngay:   n HNO3  n NO  0, 08   Fe3 : 0,1    m  22, 08  NO3 : 0, 22  0,32  Cl : 0, 08  Câu 27: Định hướng tư giải n Fe  0,1 H Có ngay:    n HCl  0, 02.4  0, 08  n HNO3  0,32  n NO  0, 08  Câu 28: Định hướng tư giải n Fe  0,13 Có ngay:   n HNO3  0,  n NO  0,1   H   n HCl  0, 03.4  0,12 Câu 29: Định hướng tư giải H   n NO  0,12  Có ngay:   0,12  0,15   n e  0, 45  Fe : a 56a  64b  9,  a  0,13   9,        %Fe  79,13%  3a  2b  0, 45 b  0, 03 Cu : b Câu 30: Định hướng tư giải n Fe  0, 07 Có ngay:   n HNO3  n NO  0, 06   Fe3 : 0, 07    m  16,38  NO3 : 0,17  0, 24 SO 2 : 0, 02  Câu 31: Định hướng tư giải   Fe3 : 0,1 n  0,1  Fe  Có ngay:    m  23, 08  NO3 : 0, 22  n HNO3  0,32  n NO  0, 08  SO 2 : 0, 04   Câu 32: Định hướng tư giải  n N  0,1 BTE HNO3 H Có ngay: n Mg  1(mol)     n NH4 NO3  0, 025   n HNO3  2, 45(mol) n N2O  0,1 Câu 33: Định hướng tư giải  n N2  0, 03 Ta có:    54,9  7,5  62(0, 03.10  8a)  80a   a  0, 05 n NH4 NO3  a BTNT.N   n HNO3  0, 03.2  0, 05.2  0, 03.10  0, 05.8  0,86(mol) Câu 34: Định hướng tư giải BTE  n NO  Ta có:  0,1.2  0,  0,   V  4, 48(lit) Câu 35: Định hướng tư giải BTE n Mg  0,   n e  0,   n NH4 NO3   Mg  NO3 2 : 0, 0,  0,1.3  0, 0125   m  30,   NH NO3 : 0, 0125 Câu 36: Định hướng tư giải n Al  0,16  n Al( NO3 )3      n e  0, 48  3n NO  0, 018.8   n NO  0,112  n NH4 NO3 : 0, 018 Câu 37: Định hướng tư giải  a  b  0, 25  NO : a  0, 25     30a  44b  N 2O : b  0, 25  2.16,   NO : 0,   N O : 0, 05 NH NO3 : a BTNT.nito   0,95.1,5  0,  0, 05.2  0, 2.3  0, 05.8  a  8a   a  0, 0125 BTKL   m  29  62(0, 2.3  0, 05.8  0, 0125.8)  0, 0125.80  98, Câu 38: Định hướng tư giải  NO : 0, 0, 25   N O : 0, 05  Kim loai: 29(gam)  98,  NH NO3 : b  NO  : 8b  0, 2.3  0, 05.8  BTKL   b  0, 0125 BTNT.nito   HNO3   N  0,  0, 05.2  10b   1, 425   a  1,5 Câu 39: Định hướng tư giải 0, 48   n NO  0, 48  n e   n NO   0,16 BTNT.nito n O  1, 44     N  0,16  0, 48  0, 64 Ta có:   m  35,85  0, 48.62  6, 09 Câu 40: Định hướng tư giải 0, 04.3  BTE  n Fe   0, n NO  0, 04    m  0, 075.56  4, Ta có:   n HCl : 0, 03   n Fe  0, 015 Câu 41: Định hướng tư giải  n Mg  0,   n e  0,  Mg  NO3 2 : 0,    m  31,  Ta có:  0,  0, 02.10  n NH4 NO3   0, 025  NH NO3 : 0, 025 n N2  0, 02   Câu 42: Định hướng tư giải n HNO3  2,5 BTE  N : 0,1   NO3 :1 0,  BTE  NO3 : 0,8  N O : 0,1  BTE NH NO3 : a   NO3 : 8a BTNT.nito   2,5   0, 2.2   0,8  a  8a   a  0, 03 BTKL   m   (X, NO3 ,NH NO3 )  25, 24  0, 03.80  2, 04.62  154,12 Câu 43: Định hướng tư giải Kim loại dư nên muối sắt Fe 2 HNO3 hết Mg : 0,3 1,8  0,1.18  0, 2.3 BTE Ta có ngay:    n e  0,3.2  0, 6.2  1,8   n NH4 NO3   0, 05  Fe : 0, BTNT.Nito   n HNO3  0,1.8  0, 2.3  0, 05.8  0,1.2  0,  0, 05.2  2,3  V  2,3  1,15 Câu 44: Định hướng tư giải BTKL Ta có: n NO  0, 06   n e  0,18   n OTrongoxit  0, 09   m Oxit  3, 76  0, 09.16  5, 2(gam) Câu 45: Định hướng tư giải Al, Fe :13,8(gam)  BTKL BTNT.N Ta có: 81,9  NH NO3 : a   a  0, 0375   n HNO3  1,375(mol)  NO  : 8a  0, 25.3  Câu 46: Định hướng tư giải Chú ý: Số mol HNO3 bị khử số mol N 5 thay đổi số oxi hóa Khác với số mol HNO3 phản ứng Mg : 0,12 BTE Ta có: 5, 04    n e  0,12.2  0, 08.3  0, 48(mol)  Al : 0, 08  N : 0, 02 BTE 0, 48  0, 02.10  0, 02.8 Và 0, 04    n NH   0, 015(mol)  N O : 0, 02 kho   n biHNO  0, 02.2  0, 02.2  0, 015  0, 095 Câu 47: Định hướng tư giải Ta có: n Ag 0, 015  BTE  n NO   0, 005 BTNT.N    0, 015    n HNO3  0, 02(mol) BTNT.Ag    n AgNO3  0, 015   m dd  Vậy: m HNO3  0, 02.63  1, 26  m 1, 26    V  dd   5(ml) 0, 21 d 1, Câu 48: Định hướng tư giải Trước hết nhìn qua thấy kim loại mạnh nên gần có NH4NO3 BTKL  BTE 25,   (0, 02.3  0, 02.8  8a).62  80a Khi ta có: n NH4 NO3  a   NH4 NO3 NO3   a  0, 01(mol)   n biNkhu  0, 02  0, 02.2  0, 01  0, 07(mol) Câu 49: Định hướng tư giải V nhỏ muối Fe 2 Có n Fe  0,15   n e  0,15.2  0,3   n NO  0,1 BTNT.N   n HNO3  0,15.2  0,1  0, 4(mol)  V  0,  0,8(lit)  800(ml) 0,5 Câu 50: Định hướng tư giải  NH NO3 : a   a  0,1 Ta có: m  181,  m  0, 2.10.62  8a.62  80a   NH4 NO3 A   NO3   Zn : 0,56 BTKL BTE   n e  0, 2.10  8a  2,8     m  51,52 Al  0,56 Câu 51: Định hướng tư giải  n Mg  0, 48 BTE BTKL Ta có:    n NH4 NO3  0, 04   m  74, 24 n  0, 08 N O  Câu 52: Định hướng tư giải  m M  6, 48 BTE Ta có:    n NH4 NO3  a n N2O  0, 02 BTKL   56, 72  6, 48  80a  62(0,16  8a)   a  0, 07   n e  0, 72   Al Câu 53: Định hướng tư giải BTKL n Al  0,12   n NH4 NO3  0, 025   n e  0,16   N2O Câu 54: Định hướng tư giải BTKL   n e  0, 25   n e  10n Y   N2 Câu 55: Định hướng tư giải  H   n N2O  0, 0675   n e  0,54   Zn Câu 56: Định hướng tư giải Ta có: n NO  0, 02   m e  0, 02.56  1,12(gam) Câu 57: Định hướng tư giải HNO3 Fe biến thành Fe 2  H  n NO  0,   n HNO3  0,8 Ta có: n e  0,3  0,3  0,  Câu 58: Định hướng tư giải  NO : 0,125  Fe : 0,1 Ta có: 12    n e  0,5     V  5, Cu : 0,1  NO : 0,125 Câu 59: Định hướng tư giải  NO : 0, 015 Ta có:    n e  0, 045   m  0, 405  NO : 0, 01 Câu 60: Định hướng tư giải  n Al  0,175 Ta có:  BTKL   V  0,175.22,  3,92(l)  n NH4 NO3    Câu 61: Định hướng tư giải Ta có: n N2O  0, 042   n e  0,336   Al Câu 62: Định hướng tư giải Từ đáp án nhận thấy số mol khí NO ln 0,1 mol (HNO3 hết) BTKL   m  0, 4.63  26, 44  0,1.30  0, 2.18   m  7,84 Câu 63: Định hướng tư giải Ta có: n N2  0, 05   n e  0,5   m  4,5 Câu 64: Định hướng tư giải  n Al  0, 46  BTE  n NH4 NO3  0,105   m  106,38(gam) Ta có: n N2O  0, 03    n N2  0, 03 Câu 65: Định hướng tư giải Ta có: n NO  0,13   m  10, 41  0,13.3.62  34,59 Câu 66: Định hướng tư giải BTKL   m  9, 02  0, 025.28  9, 72 gọi n NH4 NO3  a BTKL   65,54  9, 72  80a  62(0, 25  8a)   a  0, 07   n e  0,81   Mg Câu 67: Định hướng tư giải BTKL Ta có: n Al  0, 08   n NH4 NO3  0, 0175   n e  0,1   N2 Câu 68: Định hướng tư giải n Mg  0, 28 BTE Ta có:    n NH4 NO3  0, 045   m  45, 04(gam) n  0, 02 N  Câu 69: Định hướng tư giải  NO : 0, 08 H Ta có n HNO3  0, 72     n e  0,56  NH NO3 : 0, 04 BTKL   8m  2, 64  m  0,56.62  80.0, 04   m  5, 04   Al Câu 70: Định hướng tư giải BTKL   n e  0, 64   N2O Câu 71: Định hướng tư giải BTE  n Al  0,18   n NH4 NO3  0, 03  Ta có:   a  0,  0, 03  0, 03.2  0, 69  NaAlO : 0,18   n NaOH  0, 78   NaNO3 : 0,  Câu 72: Định hướng tư giải Ta có:  NO : 0, 04 H  n NH4 NO3  0, 04   n e  0,92   m  15, 06  0,92.62  0, 04.80  75,3(gam)   N O : 0, 06 Câu 73: Định hướng tư giải BTE  n Al  0,15   n NH4 NO3  0, 0375  Ta có:   a  0, 4875  0, 0375  0, 05  0,575  NaAlO : 0,15   n NaOH  0, 6375   NaNO3 : 0, 4875  Câu 74: Định hướng tư giải Ta có:  NO : 0,1 0,1.3  0,3  8a BTKL n X  0,    n NH4 NO3  a   66,9  27  62(0,3  0,3  8a)  80a  NO : 0,3   a  0, 0375   m  0,3.27  8,1 Câu 75: Định hướng tư giải n N2  0, 03 Ta có    53, 43  17,55  (0, 03.10  8a).62  80 a n NH4 NO3  a   a  0, 03   n e  0,54  X  17,55 n  65   Zn 0,54 Câu 76: Định hướng tư giải  NO3 : 0, 45  Fe : 0,15    41,10  Fe 2 : 0,15 Ta có: Cu : 0,165   NO : 0,15 Cu 2 : 0, 075   Câu 77: Định hướng tư giải n N  0, 06 BTE Ta có:    n NH4 NO3  0, 02   m  57,84 n Mg  0,38 Câu 78: Định hướng tư giải Ta có: n H2  0,32   n e  0, 64 Y khơng thể N2 số mol e lớn 0,64 ... hợp X gồm NO NO2 có tỉ khối so với oxi hóa 1,3125 dung dịch Y chứa 66,9 gam muối Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 8,1 D 13,5 Câu 75: Cho 17,55 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,672... 16,4 Giá trị a là: A 1,50M B 2,50M C 1,65M D 1,35M Câu 39: Cho m gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dich HNO3, thu sản phẩm khử khí NO 35,85 gam muối oxi chiếm 64,268%... 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Câu 44: Cho 3,76 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu hòa