Chương II. Bài 3. Đưa hỗn hợp về các nguyên tố hoặc cụm nguyên tố.Image.Marked

CHƯƠNG II: QUY ĐỔI TỪ NHIỀU CHẤT VỀ ÍT CHẤT HƠN Bài ĐƯA HỖN HỢP VỀ CÁC NGUYÊN TỐ HOẶC CỤM NGUYÊN TỐ Phép quy đổi hỗn hợp ngun tố tương ứng khơng cịn xa lạ với đại phận học sinh Thậm chí, từ bậc trung học sở, làm quen với toán chứa nhiều oxit sắt mà cách giải phổ biến đưa chuyển hỗn hợp Fe, O Suy rộng ra, phép quy đổi hiệu sử dụng phong phú, nhiều trường hợp từ nhỏ tới lớn như: tốn nhiệt nhơm, tốn đốt cháy hợp chất hữu cơ,… Những năm gần đây, với phát triển đề thi, xuất thêm phép quy đổi cụm nguyên tố hay thành phần nguyên tố số hỗn hợp đặc biệt, âu điều tất yếu cho nét vẽ dang dở Còn bây giờ, vào tìm hiểu vấn đề A QUY ĐỔI HỖN HỢP VỀ CÁC NGUYÊN TỐ Tìm hiểu chung Xét mặt tổng thể, phép toán tất yếu Gần khơng có phản ứng hỗn hợp nguyên thủy giữ lại hỗn hợp mới, điều có nghĩa xét đến sản phẩm phản ứng, phải xác định qua hỗn hợp đầu Việc quy đổi trường hợp với mục đích làm gọn chất gốc, thuận tiện tính tốn Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Dấu hiệu - Thứ nhất, kiểu quy đổi sử dụng ưu tốn vơ Tại vậy? Ngun nhân ngun tố vơ thường đa hóa trị, hỗn hợp phức tạp hóa trị nguyên tố gây nhiều khó khăn giữ nguyên Lấy ví dụ: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Bên cạnh đó, nhiều phản ứng vơ khơng thể xác định xác sản phẩm tạo thành, đơi lúc biết “mớ hỗn độn” Lấy ví dụ: Nung nóng hỗn hợp X gồm Al, FeO, Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp Y Hòa tan Y dung dịch HNO3… Chính tình làm cho phép quy đổi trở nên cần thiết hết - Thứ hai, sử dụng số lượng nguyên tố hạn chế Khi số lượng nguyên tố lớn, người giải nên cân nhắc đến phép quy đổi khác chia cụm nguyên tố mà trở lại sau mục B - Thứ ba, tính giữ lại phản ứng cực thấp Phải thừa nhận phép quy đổi kinh điển, biết, để nói sâu nói rõ có nhiều vấn đề phát sinh Cứ lấy toán hỗn hợp oxit sắt với HNO3 làm ví dụ, quy đổi hỗn hợp Fe, O để giải, có sử dụng phản ứng Fe O với HNO3 để xác định sản phẩm hay không? Câu trả lời không (nếu làm O2 dư sau phản ứng không tác dụng với HNO3) Người ta lấy sản phẩm phản ứng hỗn hợp cũ tính tốn qua hỗn hợp Các trường hợp điển hình Mở đầu tốn vơ kinh điển Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 14,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,016 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m A 20 B 40 C 24 D 12 Giải Cách 1: Truyền thống Số mol khí tạo thành 0,09 Do axit dư nên có sắt (III) Y Fe x  mol  Quy đổi X nguyên tố tương ứng gồm    56x  16y  14,56 O y  mol  Bảo toàn electron, ta có: 3x  2y  2n SO2  2.0, 09  0,18  x  0, BTNT Fe Như vậy:    m  m Fe2 SO4   0,1.400  40 (gam) y  0, 21  Rất đơn giản quen thuộc, có điều cần lưu tâm, khơng giải hóa mà nhiều việc khác Người ta thường tin rằng, việc khó cần đến người tài giỏi lại rằng, việc dễ họ tạo khác biệt Người có lực cao ln làm cơng việc (cho dù đơn giản) với đẳng cấp cao hẳn người khác Nếu bạn muốn rèn luyện trở nên tốt hơn, xuất sắc bạn không nên tạo thỏa mãn vội vàng cho mình, suy nghĩ khơng ngừng đế tìm giải pháp tối ưu Như phân tích, việc đưa hỗn hợp đầu nguyên tố phép quy đổi yếu Khi ta đưa hỗn hợp oxit phức tạp sắt Fe, O, gần khơng cịn phản ứng giữ lại cách nguyên vẹn Chuẩn theo vấn đề lớn quy đổi phần “Bản nguyên”, phép toán trở nên mạnh hỗn hợp bảo toàn nhiều phản ứng hỗn hợp nguyên thủy Do giải câu hỏi theo suy luận khác Cách 2: Quy đổi theo sản phẩm phản ứng Đứng lập trường cách làm Chúng ta thử để riêng hỗn hợp thành hai nguyên tố Fe, O Sau đó, ta sử dụng lượng sắt vừa đủ để “bắt” hết lượng oxy tạo thành Fe2O3 Như vậy, hỗn hợp đầu trở thành: Fe Fe2O3 Trong trường hợp này, Fe2O3 không tham gia phản ứng OXH – K, thì: n Fe  2.n SO2 BTNT  0, 06   n Fe2O3  0, 07    n Fe  0,   m  40 (gam) Chọn đáp án B Lời tác giả: Có vài câu hỏi nên đặt liệu quy đổi có đủ sắt hay khơng? Đương nhiên có, oxit mà ta hướng tới Fe2O3 (sắt “bắt” nhiều oxi có thể) Trong trường hợp không đủ sắt đưa FeO hay Fe3O4 chẳng hạn, số mol sắt cịn lại âm Tuy nhiên, âm hay dương trường hợp vấn đề Khá nhiều lý lẽ cho toán đơn giản, xét trường hợp khác để bao quát vấn đề tốt Ví dụ 2: Cho hỗn hợp A gồm sắt oxit tương ứng Hòa tan 47,4 gam A dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch B chứa muối có số mol 0,3 mol khí SO2 Thêm Ba(OH)2 dư vào B thu m gam kết tủa Giá m gần với giá trị sau đây? A 70 B 120 C 240 D 280 Giải: Theo ra, dung dịch B chứa hai muối có số mol là: FeSO4, Fe2(SO4)3 Số oxi hóa trung bình sắt B là:  số oxi hóa sắt Fe3O4 (Tư tưởng trung bình vấn đề thường xuyên kèm với quy đổi) Fe BTE Như vậy, đưa A    n Fe  2n SO2   n Fe  0, 225   n Fe3O4  0,15 Fe3O n 2  0, 225  Fe Trong B  n Fe3  0, 45   m  278,1 (gam)  n SO42  0,9 Chọn đáp án D Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm FexOy, CuO Cu (x, y nguyên dương) vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) cịn lại 3,2 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 51,15 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 11,2 B 13,8 C 14,5 D 17,0 Giải: Vì đồng dư lại nên sắt dung dịch muối tồn dạng hóa trị II Giá trị 3,2 gam kim loại cịn dư chắn khơng tham gia vào việc tính tốn mà giữ vai trị “bẫy” người làm vơ tình qn diện Bằng chứng việc đáp án chia theo (11,2; 14,5) (13,8; 17) Ta có: m  m Ag  m AgCl  108n Fe2  0,3.143,5  51,15   n Fe/X  0, 075 Quy đổi theo sản phẩm phản ứng (chú ý khơng có H2 sinh ra) CuO x  mol   X  FeO 0, 075  mol    x  0, 075  n O  0,5n HCl  0,15 3, gam Cu    x  0, 075   m  3,  0, 075  72  80   14, (gam) Chọn đáp án C Ví dụ 4: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh 5 khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N Số mol HNO3 có Y A 0,78 B 0,54 C 0,44 D 0,50 (Trích đề thi THPTQG năm 2015) Giải Cách 1: Quy X Fe O Cho sắt tiếp tục phản ứng với Z, tạo khí NO, chứng tỏ axit dư sau phản ứng 56n Fe  16n O  8,16 n Fe  0,12     n O  0, 09 3n Fe  2n O  3n NO  0,18 Có tối đa 0,09 mol Fe hịa tan Z, dĩ nhiên 0,06 mol số hịa tan Fe3+, tức 0,03 mol tạo NO, tổng cộng có: 0, 06  0, 02  0, 08 mol NO sinh suốt trình (Chú ý cuối sắt hóa trị II)   n HNO3  4n NO  2n O  4.0, 08  2.0, 09  0,5 mol Cách Phản ứng đưa sắt lên hóa trị III, quy X về: Fe, Fe2O3   n Fe  n NO  0, 06   n Fe2O3  8,16  56.0, 06  0, 03 160 Khi thêm 0,09 mol Fe lúc sau, gộp hai phản ứng lại xét đầu cuối q trình, ta có Fe 0, 06  0, 09  0,15  mol   X   Fe2 O3 0, 03  mol  Vì cuối trình sắt tồn hóa trị II nên cần xếp chúng lại chút (chỉ di chuyển nguyên tố từ “nhà sang nhà kia”) Fe 0,12  mol  0,12.2 X      n NO   0, 08   n HNO3  0,5 mol FeO 0, 09  mol  Chọn đáp án D Tiếp theo xét phép quy đổi ngun tố với tốn nhiệt nhơm Trong trường hợp đề cho cơng thức oxit cụ thể, điểm mạnh phép quy đổi phần bị che mờ có hai nguyên tố biết tỉ lệ mol ta làm Điều quan trọng là, hỗn hợp phức tạp, rắm rối phép quy đổi mà ta tìm hiểu phát huy tiềm Hãy so sánh: Al a  mol  Al a  mol  Al   Al   Fe b  mol      Fe b  mol   FeO Fex O y   O b mol    O c  mol  Tuy vậy, thực việc quy đổi ngun tố với tốn nhiệt nhơm khơng có nhiều điểm đặc biệt Ví dụ 5: Trộn bột nhôm với oxit sắt thu hỗn hợp X Nung nóng X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau: - Phần phản ứng vừa đủ với 680 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch Z cịn lại 13,44 gam chất rắn khơng tan - Phần hai tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ thu 7,168 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Biết phản ứng xảy hồn tồn, cơng thức oxit sắt A Fe3O4 B FeO Fe2O3 C Fe2O3 D Fe3O4 Fe2O3 (Khang Đỗ Văn) Giải: Đây kiểu thiết kế quen thuộc với tốn nhiệt nhơm Các phần kiện như: cho phần phản ứng với NaOH, phần lại phản ứng OXH – K lựa chọn tuyệt vời để thể phản ứng đặc trưng nguyên tố Đề thi THPTQG năm 2017 tập tương tự trên, có điều “truyền thống” Câu hỏi khác chút Dĩ nhiên 13,44 gam rắn không tan Fe (0,24 mol), ta xét với phần Dung dịch Z gồm NaAl(OH)4   n Al/X  n Na / NaOH  0,34 mol (Thực nửa X) Al 0,34  mol   Như vậy: X  Fe 0, 24  mol   O x  mol  Bây giờ, phải so sánh chút: 3n Al  3n Fe  2x  3n NO  0,96  n e/hh  3n Al  2n Fe  2x  Fe3O   0,39  x  0, 27    Fe2 O3 Chọn đáp án D Và mục cuối phần quy đổi nguyên tố hóa hữu Nó khơng phải mục điển hình cho mà phản ứng hữu đòi hỏi kèm nguyên tố thành cụm (nhóm chức) nhiều đơn lẻ Chúng minh họa tập phản ứng cháy Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở, không phân nhánh Y, Z  M Y  M Z  Hiđro hóa hồn tồn m gam X cần 0,29 mol H2 thu hỗn hợp ancol no T Đốt cháy hồn tồn lượng T cần 14,784 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu 20,24 gam CO2 Mặt khác cho m gam X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu dung dịch 17,47 gam hỗn hợp muối hữu Chọn phát biểu đúng? A Z có đồng phân thỏa mãn đề B Phần trăm khối lượng Y X 48,99% C Giá trị m 10,24 gam D Nếu cho m gam X tác dụng với AgNO3/NH3 dư thu 24,84 gam kết tủa (Khang Đỗ Văn) Giải C 0, 46 mol  Ta có: X  H ? O ?  Gọi số mol O X a, số mol nhóm –CHO   m  17, 47  a  44  18  29   17, 47  33a  m ancol  18, 05  33a Số mol H2O tạo thành từ phản ứng cháy ancol là: a  1,32  0, 46.2  a  0, Bảo toàn khối lượng: 18, 05  33a  m C  m H  m O  12.0, 46   a  0,   16a   a  0, 23   n hh  0,  0, 23  0, 46  0,17 mol Số chức trung bình: 0, 23 0,17   Một anđehit đơn chức (0,11 mol), anđehit hai chức (0,06 mol) C    0,11.CY  0, 06.C Z  0, 46  11CY  6C Z  46   Y C Z  Dựa vào mol H2 phản ứng ta có hai chất ban đầu CH 3CHO 0,11  Y  Z cú đồng phân (không phân nhá nh)    %m Y  48,99% OHC  CH  CH  CHO 0, 06  Z  Chọn đáp án B Tác dụng phép quy đổi có lẽ dừng lại sau tìm a, đề nên ngắn lại chút Nhưng đề đầy đủ điều tốt, để ta thấy tác dụng phương pháp tổng thể toán, mà thực không nhiều B QUY ĐỔI HỖN HỢP VỀ CÁC CỤM NGUYÊN TỐ Trong trình phát triển đề thi năm gần đây, ngày đòi hỏi mức độ tư duy, kĩ giải tốn hồn thiện từ học sinh Phép quy đổi cụm nguyên tố từ mà sinh Ta tách hỗn hợp phần riêng rẽ để giải, phần nguyên tố có đặc điểm riêng hay phản ứng riêng, “lợi dụng” Dấu hiệu - Thứ nhất, quy đổi cụm nguyên tố sử dụng ưu tập hữu Nguyên nhân phản ứng hữu thường “ăn theo” nhóm chức, mắt xích hay phân tử, để tách nguyên tố chất hữu thành riêng lẻ phục vụ cho mục đích giải tốn xun suốt thật hãn hữu - Thứ hai, khả giữ lại phản ứng cao hẳn so với quy đổi nguyên tố Đa phần nhóm chức bảo toàn Trong phần A, ta thống với không sử dụng sản phẩm phản ứng hỗn hợp sau quy đổi Nhưng kiểu hỗn hợp giả định này, sử dụng sản phẩm khơng mức độ tuyệt đối, dĩ nhiên sản phẩm tạo thành từ hỗn hợp gốc ln xác khơng làm sai lệch nguyên vấn đề Những kĩ tách nhóm chức, tách cụm nguyên tố Bài tập hữu thường xoay quanh nhóm chức: –CHxOH (ancol), –CHO (anđehit), –COOH (axit) Ta nói đặc điểm riêng chúng –CHxOH: Tại lại có giá trị khơng rõ ràng x đây? Nhóm chức nhạy cảm số H kèm Cacbon khơng cố định Chức ancol hai đầu phân tử x = x  Một ancol mạch hở có nhiều nhóm –CHxOH với x  có tối đa nhóm với x  Sự sai lệch ý tưởng tuyệt vời cho tập phân hóa Hơn nữa, x  ta có cụm CHOH  CH O tách thành CH  O có ích phản ứng cháy –CHO: Nói chức anđehit khơng có nhiều điểm đặc biệt ta chưa khai thác hết Tuy nhiên, đặt cạnh chức ancol lại lại có nhiều nét riêng Một chất hữu mạch hở, khơng phân nhánh có từ chức –CHO trở xuống, ancol có vơ số Chính vậy, đề thi đề cập tới anđehit hay axit ba chức –COOH: Chức axit tách thành COO + H = CO2 + H, điểm đáng lưu ý để xử lý phản ứng cháy Đồng thời cụm COO chênh lệch phân tử nhiều dãy đồng đẳng Lấy ví dụ: Chỉ xét thành phần phân tử Hiđrocacbon + COO = Axit/Este “tương ứng” Amin + COO = Amino axit/ Este “tương ứng” Bên cạnh đó, nhóm chức điển hình cịn chuyển hóa lẫn qua phản ứng oxi hóa, thủy phân, Từ số phản ứng hạn hẹp, anđehit “biến ” thành ancol với H2 kèm xúc tác thích hợp, đề mở phản ứng ancol đa dạng Hay phản ứng biến anđehit thành muối axit tương ứng khai thác nhiều Các tốn điển hình Chúng ta từ đơn giản đến phức tạp, phần “trũng” đào sâu Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm hai anđehit thuộc dãy đồng đẳng Khử hoàn toàn 0,06 mol X cần 0,12 mol H2, thu hỗn hợp ancol Y Cho Y phản ứng với Na dư thu 0,12 gam H2 Nếu đốt cháy hoàn tồn 0,06 mol X thu 11,88 gam CO2 Khối lượng (gam) 0,12 mol X gần với giá trị sau đây? A B C 11 D 12 Giải: Theo ra, số mol nhóm –CHO hỗn hợp 0,12 mol, mol H2 phản ứng tối đa với X   Các anđehit no, hai chức Một anđehit no, hai chức có dạng: CHO   CH n  CHO Khơng tính phần nhóm chức phần cấu tạo lại gồm mắt CH2 Vậy CH ? X   n CH2  n CO2  n CHO  0, 27  0,12  0,15 mol CHO 0,12 mol   m  m CH2  m CHO  5,58 gam Khối lượng 0,12 mol X là: 5,58.2  11,16 (gam) Chọn đáp án C Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm chất CnH2n, Cn H 2n 1CHO , Cn H 2n 1COOH (đều mạch hở, n số tự nhiên) Cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 6,48 gam Ag Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 5,712 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu 10,12 gam CO2 Phần trăm khối lượng axit X A 59,50% B 26,63% C 16,42% D 22,22% Giải: Rõ ràng n khơng nhỏ Ta có vài lựa chọn để quy đổi X, thử điểm qua Cn H 2n C H  – Tách riêng phần nhóm chức: X   n 2n 1 CO COO Cn H 2n  – Trả lại Hidro cho gốc hidrocacbon mà nhóm chức thay thế: X  CO COO  CH  – Loại bỏ hoàn toàn n: X  CO COO  Lựa chọn thứ có phần khả thi trường hợp này, n khơng nhỏ 2, ta có n CO  n CHO  0, 03 mol Nhớ “đốt” cụm COO khơng cần O2   n CH2  n O2  0,5n CO 1,5  0,16   n COO  n CO2  n CO  n CH2  0, 04   m  4,84 gam Bạn có khối lượng hỗn hợp X, cơng việc cịn lại chặn để tìm n Ta có: m andehit  m axit  m   0, 03 14n  28   0, 04 14n  44   4,84  n    n    Axit  C2 H  COOH   %m Axit  59,50% Chọn đáp án A Lựa chọn số có lẽ chẳng dùng tới, với trường hợp số tùy thuộc vào liệu đề đưa ra, chẳng hạn có số mol hỗn hợp X lựa chọn rõ ràng khả quan Ví dụ 9: X hỗn hợp gồm HOOC-COOH, OHC-COOH, OHC  C  C  CHO , OHC  C  C  COOH ; Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 0,07 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X m gam Y cần 0,805 mol O2, thu 0,785 mol CO2 Giá trị gần m A 8,9 B 4,5 C 6,1 D 7,3 (Trích đề thi thử năm 2016 THPT Chuyên Lê Quý Đôn – TP HCM) Giải n CHO/X  0,11 Ta có ngay:  n COOH/X  0, 07 Đưa hỗn hợp gồm m gam X m gam Y CHO 0,11  mol   COOH 0, 07  mol    n H2O  n CO2  2x  0, 09  0, 695  2x  C2 x  mol  C H O  n 2n BTKL   2m  0,805.32  0, 785.44  18  0,965  2x  Mặt khác: m  m CHO  m COOH  m C2   m  29.0,11  45.0, 07  24x (1) (2)      m  8,8 (gam) 1 Chọn đáp án A Nói nhóm chức ancol, anđehit, axit khơng thể bỏ qua tốn “khơng chứa Cacbon tự do” xuất năm gần Ấn phẩm quy đổi có bàn tới vấn đề “lịch sử”, nên ví dụ sau dựa tiến trình thời gian mắt (theo trí nhớ tác giả) Trước hết lần xuất thức Ví dụ 10: Hỗn hợp T gồm ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ tạo nên từ nguyên tố C, H, O) Đốt cháy hoàn tồn m gam T thu H2O 2,688 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 4,6 B 4,8 C 5,2 D 4,4 (Trích đề minh họa năm 2015) Giải Đây toán hay thời điểm đề minh họa công bố, dĩ nhiên, hầu hết câu hỏi đề thi thật xuất phát từ đề thi thử (đề thi năm 2017 gần “sự tổng hợp hỗn độn” từ đề thi thử năm gần đây), tức chắn toán khai thác theo góc độ xuất từ trước Đầu tiên ta có: 50 < MX < MY < MZ hỗn hợp đầu khơng chứa HCHO n CHO  0, 05 Theo ra:  n COOH  0, 07 Mặt khác: n CO2  0,12  n CHO  n COOH Điều có nghĩa hỗn hợp không chứa Cacbon tự do, tất nguyên tử Cacbon bị “bắt” kèm với nhóm chức định CHO 0, 05  T     m T  m CHO  m COOH  4, gam COOH 0, 07 Chọn đáp án A Vậy khái niệm Cacbon tự hiểu nào? Ta định nghĩa với nhau: “Một nguyên tử Cacbon cấu tạo phân tử chất hữu khơng nằm nhóm chức tương ứng mà liên kết với nguyên tử Cacbon lân cận Hiđro gọi Cacbon tự do” Nếu chất khơng chứa Cacbon tự khối lượng phản ứng nhóm chức định (*) Quay trở lại ví dụ 10, có nhiều tốn tương tự “thay số” Để thấy hết vấn đề phát sinh câu hỏi thiết kế phải đứng đầy đủ góc độ quan trọng: Cacbon, Hiđro Lấy ví dụ - Khi n C  n CH x OH  n CHO  n COOH   * xảy  n H/H2 O  n CHO  n COOH  2n CHOH - Tương tự  , (*) chưa xảy ra, chất đầu chứa  n H/H2 O  n CHO  n COOH  3n CH2OH Cacbon dạng “trơ” (về hình thức):  C  C  - Dĩ nhiên, có trường hợp phát sinh liên quan đến giá trị x –CHxOH, hỗn hợp chứa cụm –CHOH –CH2OH Như nói, số cụm có x  khơng thể lớn tức có giới hạn, số cụm có x  có vơ số Vậy phải bám vào cụm –CH2OH để giải Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm anđehit không no A chất hữu no B, C phân tử chứa nhóm chức –CHO; –COOH ( 58 < MB < MC ), tất mạch hở Chia 37,4 gam X thành hai phần nhau: phản ứng thu dung dịch X chứa 81,28 gam muối trung hịa Cho lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào X thu 74,56 gam kết tủa BaSO4 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 23,04 B 30,72 C 15,36 D 25,60 Câu 8: Đốt cháy 10,08 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch gồm HCl 0,9M H2SO4 0,6M thu dung dịch chứa muối có khối lượng 3,825m gam Mặt khác hòa tan hết 1,25m gam X dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y chứa 82,5 gam muối hỗn hợp khí Z gồm N2 0,015 mol khí N2O Số mol HNO3 phản ứng A 1,23 mol B 1,32 mol C 1,42 mol D 1,28 mol Câu 9: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Mg Fe oxi thời gian thu  m  4,16  gam hỗn hợp X chứa oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y chứa  3m  1,82  gam muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thu  9m  4, 06  gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết 3,75m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z chứa m1 gam muối Giá trị m1 A 107,6 B 161,4 C 158,92 D 173,4 Câu 10: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 70,33 B 76,81 C 83,29 D 78,97 Câu 11: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 25,6 gam chất rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với giá trị sau đây? A 12% B 13% C 14% D 15% Câu 12: Hỗn hợp A gồm Fe; Mg; MgO; FeO; Fe3O4; Fe2O3 Oxi chiếm 23,43% khối lượng Hòa tan hết 38,24 gam A dung dịch chứa a mol HCl b mol KNO3 thu dung dịch B chứa muối trung hịa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N2; N2O Cho từ từ dung dịch AgNO3 2M vào B, đến lượng kết tủa đạt cực đại thấy dùng vừa hết 940 ml, đem cạn dung dịch tạo thành thu m gam rắn, nung phần rắn chân không thấy khối lượng giảm 103,24 gam 55,44 lít hỗn hợp khí C Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 185 B 186 C 187 D 188 (Khang Đỗ Văn) Câu 13: Hỗn hợp X gồm Al oxit sắt, đồng Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa HCl 22,1 gam NaNO3, phản ứng thu dung dịch Y chứa  m  91, 04  gam muối hỗn hợp khí Z gồm NO, H2 Tỉ khối Z He 5,5 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 3,25M vào dung dịch Y đến khơng cịn phản ứng xảy dùng hết 800 ml dung dịch NaOH, đồng thời thu 60,7 gam kết tủa, biết 60,7 gam kết tủa oxi chiếm 39,539% khối lượng Nếu cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào Y thu 383,9 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 40 B 50 C 45 D 35 (Đề thi thử Bookgol năm 2016) Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 35,32 gam hỗn hợp X gồm: CuO, Fe2O3, Al đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Chia Y làm hai phần nhau: - Phần hòa tan dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít khí H2 (đktc) cịn lại phần rắn khơng tan.  - Phần hai hịa tan hết dung dịch HNO3 dư, phản ứng tạo dung dịch chứa 76,44 gam muối 0,02 mol N2, 0,03 mol N2O Số mol nhôm hỗn hợp đầu gần với giá trị sau đây? A 0,25 B 0,35 C 0,41 D 0,46 (Khang Đỗ Văn) Câu 15: Hòa tan 1180m gam hỗn hợp H gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung dịch chứa mol HNO3, kết thúc phản ứng thu 549m gam hỗn hợp khí T gồm NO, NO2, CO2 dung dịch X Cho X tác dụng tối đa với 20,16 gam Cu, có khí NO đồng thời thu dung dịch Y; khối lượng chất tan Y nhiều khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác dung dịch X phản ứng tối đa với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1,74M, sau phản ứng thu 90,4g kết tủa Biết H oxi chiếm 24,407% khối lượng sản phẩm khử N q trình có NO NO2 Phần trăm khối lượng NO2 T có giá trị gần với giá trị sau đây? A 30% B 23% C 55% D 28% (Đề thi thử Bookgol năm 2016) Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở X cần 11,76 lít O2, sau phản ứng thu 8,1 gam nước Tổng số nguyên tử X A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp X gồm Glyxin amin đơn chức A, B cần vừa đủ 20,44 lít O2 (đktc), sau phản ứng thu 11,61 gam nước Cùng lượng X phản ứng với tối đa mol Br2 A 0,33 B 0,29 C 0,18 D 0,36 (Khang Đỗ Văn) Câu 18: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm -OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag 13,95 gam muối amoni hữu Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,15 mol NH3 Giá trị m A 7,24 B 9,8 C 8,22 D 6,54 Câu 19: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm -OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m A 2,98 B 1,50 C 1,24 D 1,22 (Trích đề thi THPTQG năm 2015) Câu 20: Hỗn hợp X gồm nhiều ancol, anđehit axit cacboxylic mạch hở Cho NaOH dư vào m gam X thấy có 0,2 mol NaOH phản ứng Nếu cho Na dư vào m gam X thấy xuất 12,32 lít khí H2 (đktc) Cho m gam X vào dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy có 43,2 gam kết tủa xuất Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 57,2 gam CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, tổng số mol ancol X 0,4 mol, X không chứa HCHO HCOOH Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 43 B 41 C 40 D 42 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu đa chức A, B, C (MA < MB < MC) phân tử chứa nhóm chức -OH; - CHO; -COOH Chia 8,96 gam X thành phần nhau: - Phần phản ứng với NaHCO3 dư thu 0,896 lít CO2 (đktc) - Phần hai phản ứng với AgNO3/NH3 dư thu 4,32 gam Ag - Phần ba đốt cháy hồn tồn thu 3,52 gam CO2 0,96 gam H2O Hiệu khối lượng B C 8,96 gam X A 0,12 B 3,54 C 0,08 D 3,58 (Khang Đỗ Văn – Bookgol Chemistry Olympiad) Câu 22: Hỗn hợp X gồm ba chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức –OH; – CHO; –COOH Chia 0,3 mol X thành ba phần Đốt cháy hồn tồn phần một, thu 2,24 lít CO2 (đktc) Phần hai tác dụng với Na dư, thu 0,672 lít H2 (đktc) Đun nóng phần ba với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 21,6 gam Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối nhỏ X A 20% B 40% C 35,29% D 30% Câu 23: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở (đều chứa C, H, O) phân tử chất có hai nhóm số nhóm –CHO, –CH2OH, –COOH Đốt cháy hoàn toàn 17,1 gam X thu 11,2 lít CO2 (đktc) m gam H2O Cho 17,1 gam X tác dụng hết với Na dư, thu 2,8 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 17,1 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m A 4,5 B 6,3 C 9,0 D 12,6 Câu 24: Hỗn hợp X chứa hợp chất hữu no, mạch hở, có số mol nhau, (trong phân tử chứa nhóm chức –CHO –COOH) Chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng vừa đủ 0,896 lít H2 (đktc) Ni, t - Phần hai tác dụng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,1M - Đốt cháy hoàn toàn phần ba thu 3,52 gam CO2 - Phần bốn tác dụng với AgNO3 dư NH3, đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu m gam Ag Giá trị m A 17,28 B 8,64 C 10,8 D 12,96 (Trích đề thi thử năm 2016 THPT Đặng Thúc Hứa – Nghệ An) Câu 25: Hỗn hợp X gồm Cn H 2n 1CHO , Cn H 2n   CHO 2 , Cn H 2n   COOH 2 , Cn H 2n 3  CHO  COOH 2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 56,16 gam Ag Trung hoà m gam hỗn hợp X cần 30 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 12% KOH 5,6% Đốt m gam hỗn hợp X cần  m  7,92  gam O2 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 19,8 B 20,2 C 19,3 D 20,5 Câu 26: X hỗn hợp gồm HOOC–COOH, OHC–COOH, HOOC–C  C–COOH; OHC–C  C–CHO, OHC–C  C–COOH; Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 6,48 gam Ag Nếu cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 0,08 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X a gam Y, thu 11 gam CO2 3,15 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 3,6 B 4,6 C 5,3 D 6,2 Câu 27: X hỗn hợp gồm HOOC–COOH, OHC–C  C–CHO Y hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Đun nóng m gam X với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 95,04 gam Ag Nếu cho m gam Y tác dụng với NaHCO3 dư thu 0,28 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam X m gam Y cần 3,22 mol O2, thu 3,14 mol CO2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 38,5 B 35,5 C 37,5 D 36,0 Câu 28: Hỗn hợp X gồm OHC–C  C–CHO; HOOC–C  –COOH, OHC–C  C–COOH Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 nước amoniac dư (đun nóng nhẹ) thu 43,2 gam Ag Mặt khác m gam hỗn hợp X tác dụng với NaHCO3 dư thu 11,648 lít CO2 (đktc) Thêm m’ gam glucozo vào m gam hỗn hợp X sau đem đốt cháy cần 60,032 lít O2 (đktc) Giá trị  m  m  A 94,28 B 88,24 C 96,14 D 86,42 Câu 29: Cho m gam hỗn hợp X gồm CH3COOH; CH2(COOH)2; CH3CHO; CH2(CHO)2 oxi chiếm 56,82% khối lượng tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng nhẹ thu 30,24 gam Ag Mặt khác, m gam X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu V 1 khí CO2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn lượng X cần dùng vừa đủ 1,705 V lít O2 (đktc) Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 9,868 B 9,756 C 10,124 D 10,640 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở A, B phân tử chứa C, H, O có số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C Lấy số mol A, B phản ứng hết với Na thu V lít H2 Cịn hidro hóa số mol A, B cần tối đa 2V lít H2 Cho 33,8 gam X phản ứng với Na dư thu 5,6 lít H2 Mặt khác, 33,8 gam X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 0,6 mol Ag Nếu đốt cháy hồn tồn 33,8 gam X cần V lít O2 Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 41 B 44 C 42 D 43 (Trích đề thi thử tỉnh Quảng Nam năm 2016) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI 01 A 02 A 03 A 04 D 05 B 06 B 07 A 08 A 09 A 10 D 11 B 12 C 13 C 14 B 15 A 16 B 17 B 18 B 19 D 20 A 21 D 22 B 23 B 24 D 25 C 26 B 27 B 28 B 29 A 30 A Câu 1: Chọn đáp án A Có 0,44 mol O phản ứng với 16,64 gam hỗn hợp đầu để tạo X Số mol O cần để chuyển X lên oxit bão hòa là: 24  23, 68  0, 02 16   n e max/X  0, 04 24n Mg  56n Fe  16, 64 n Mg  0, 04       %m MgO/X  6, 76% n Fe  0, 28 2n Mg  3n Fe  0, 44.2  0, 04 Câu 2: Chọn đáp án A Số mol O tham gia phản ứng tạo 5,92 gam X là: 5,92  4,16  0,11 16 Khi nung Z khơng khí, oxit bị đẩy lên bão hòa, so sánh hai khối lượng ban đầu lúc sau hỗn hợp oxit, số mol O cần thêm vào 5,92 gam X để tạo gam rắn 0,005   n e /hhX  0, 005.2  0, 01  2Cl  , xuất Khi hòa tan X dung dịch HCl, không xảy phản ứng OXH  K 1O   n Fe2 /Y  0, 01 Fe2+ Y yếu tố chứng minh cho việc X khả cho e  0, 01 mol     m  m Ag  m AgCl  0, 01.108  0, 22.143,5  32, 65 (gam) Câu 3: Chọn đáp án A Bảo toàn khối lượng 13,12  0, 28.63  0,15.98  37, 24  m NO  18.0,5  0, 28  0,15.2    n NO  0,1 Trong 50,95 gam chất rắn gồm oxit bão hòa BaSO4 (0,15 mol)   m oxit  16   Cần 0,18 mol O để chuyển hết 13,12 gam hỗn hợp đầu lên oxit bão hòa   n e max/hh  0,36   n Fe2 /X  0,36  0,1.3  0, 06 Mặt khác: n H  0, 28  0,15.2  0,58  4n NO  2n O/hh   n O/hh  0, 09 56n Fe/hh  64n Cu /hh  16.0, 09  13,12 n Fe/hh  0,14     3n Fe/hh  2n Cu /hh  0, 09.2  0,18.2 n Cu /hh  0, 06   m  n 3  0,5  0,14  0, 06    m  2,56  gam  64 Fe Câu 4: Chọn đáp án D Có 0,3 mol O phản ứng với M để tạo thành X   m  32,58   35,5.2  16  0,3  16, 08 1O  2Cl    m muèi  16, 08   96  16  0,3  40, 08  gam   O  SO  Câu 5: Chọn đáp án B n N O  0, 005 Tính ngay:  n NO2  0, 05 Số mol e hỗn hợp là: 2,352  0, 21 mol   n NH   0, 015 22,  n SO 2  Đặt: n NO  /dd  x    1 x  n NH    x  0, 015  2 Chênh lệch khối lượng muối 18.0, 015  62x  48  x  0, 015   40, 75  32, 41   x  0,525   m Kim lo¹ i/X  40, 75  0,525.62  0, 015.18  7,93 gam Ta có: n H2SO4   n O/X  0,15  0,525  0, 015  0,105  0,36       m  m Kim lo¹ i/X  m O/X  10,33  gam  1 Câu 6: Chọn đáp án B  N O 0, 04 Hỗn hợp khí gồm   NO 0, 26 Số mol e hỗn hợp bằng: 2n SO2  2.0,  1,  n NH4  0, 0375 Hỗn hợp muối hai lần hòa tan chứa kim loại ban đầu Gọi số mol SO 2 hỗn hợp muối lần hòa tan thứ hai x Chênh lệch hai khối lượng NO3 , NH  , SO 2 gây Ta có: n NO   2x  0, 0375  n    /dd  129,  104  62  2x  0, 0375   18.0, 0375  96.x   x  0,8   n eKL  2n O/hh  0, 7.2   2n O/hh  0,8.2  0, 7.2  0,   n O/hh  0,1 Dẫn tới m  m Kim lo¹ i  m O/hh  m muèi  mSO 2  0,1.16   m  104  96.0,8  0,1.16  28,8 (gam) Câu 7: Chọn đáp án A (1) (2) Ta có ngay: n KHSO4  n BaSO4  0,32 Số mol điện tích dương kim loại H tạo 2n O/H  2n H2SO4 Dung dịch X nhiều dung dịch 0,32 mol điện tích dương Chênh lệch khối lượng muối hai lần hòa tan ion K+, Cl-, SO42- gây   81, 28  61, 44  39.0,32   2n O/H  0,32  35,5  96  0,32  n O/H    n O/H  0, 48   m  61, 44  80.0, 48  23, 04 (gam) Câu 8: Chọn đáp án A Đặt n HCl  3x   n H2SO4  2x  x  0,12 Bảo tồn điện tích: 3x  2x.2  2n Mg2  Khối lượng muối dung dịch 45,9   m  12   n O/hh  0,12 0,525 mol Mg 1,25m gam hỗn hợp chứa:  0,15 mol O  n NH   0, 06 Khối lượng muối 82,5 gam  BTE   n N2  0, 015  n HNO3  1, 23 mol Câu 9: Chọn đáp án A Số mol O tham gia phản ứng: 4,16  0, 26   n HCl  2n o  0,52 16   m muèi  m KL  m Cl  m  35,5.0,52  3m  1,82  m  8,32 gam Khối lượng kết tủa là: 9m  4, 06  78,94  m AgCl  m Ag   n Fe2  0, 04 2.0, 04   n Fe  0, 04   2n Mg  0,52 n Fe  0, 08     n Mg  0,16 56n Fe  24n Mg  8,32 Fe : 0, Lần hòa tan sau có:    m1  107, gam Mg : 0, Chú ý - Hòa tan 3,75m gam hỗn hợp X hỗn hợp kim loại - Trong X khơng có kim loại Mg nên hỗn hợp không tạo NH4+ Câu 10: Chọn đáp án D Cần 0,15 mol O để chuyển hết 20 gam X oxit bão hòa   n e max/X  0,3   n Fe2  0,3  0, 06.3  0,12 Mặt khác: n O/X  0, 21    n H  0, 06.4  2.0, 21  0, 66   b  0, 46   m  78,97 (gam) Câu 11: Chọn đáp án B  N O 0, 06 Hỗn hợp khí gồm   NO 0, 02 Chênh lệch mol O phần rắn phần kim loại: 25,  16,96  0,54 16 n Fe  0,   n e max KL  1, 08   n Mg  0, 24  n NO3 /dd  n HNO3  2n N2O  n NO  x  1, 07  x Đặt n NH   x  Khối lượng muối 82,  m KL  m NO   m NH   16,96  62 107  x   18x  x  0, 025 Dùng phương trình liên hệ H+ n O/r  1, 21  0, 06.10  0, 02.4  0, 025  10  0,14 Đặt n Fe3  y   3y   0,  y   0, 24.2  0, 025  1, 07  0, 025   y  0,14 Khối lượng dung dịch Y: 16,96  0,14.16  242  40,5.0, 08  257,96   %m Fe NO3   13,13% Câu 12: Chọn đáp án C Phần rắn có muối nitrat có NH4NO3 Như hỗn hợp khí chứa  NO x O y 46x  32y  80z  103, 24      x  y  3z  2, 475  N 2O z H O 2z (1) Ta cần phương trình nữa, số mol AgNO3 thêm vào dung dịch 1,88 mol Bây phải ý đến di chuyển nguyên tố N Ban đầu dung dịch có b mol sau 0,1 mol phần khí, cịn lại  b  0,1 mol Thêm vào 1,88 mol, nhiệt phân x NO2 2z mol NH4NO3   b  0,1  1,88  x  2z  n KNO2  b   x  2z  1, 78 (2)  x  1, 74      y  0, 675   n KNO3   n O2  n NO2   0, 48   z  0, 02  1    Khối lượng chất rắn tính tổng khối lượng kim loại, nitrat (NO3-) amoni (NH4+)   m r  38, 24  0,56.16  0, 48.39  62  0, 48  0,1  1,88  0, 02   18.0, 02   m r  187, 24 (gam) Câu 13: Chọn đáp án C  NO 5x Hỗn hợp khí Z:    n NH   0, 26  5x H 2x 1  n H2O   y  4x   0, 26  5x     y  16x  1, 04  Đặt: n HCl  y  2  NaCl y Thế Na về:   NaAl  OH 4  0, 26  2,  y  Số mol O kết tủa 1,5 mol Fe  OH n  Cu  OH 2 OH về:    2,  1,5   2,86  y    0, 26  5x   Al  OH 4   NH OH  NH  H O Bảo toàn khối lượng: 36,5.y  22,1  91, 04  22.7x   y  16x  1, 04  n Fe3  0,3 n Al  0, 26  x  0, 04 Giải hệ:        m  44,94  gam  n Fe2  0,1  y  2, n Cu 2  0, Câu 14: Chọn đáp án B Hỗn hợp oxit bão hịa, phản ứng với axit dư kim loại bị đẩy lên bão hịa Do đó: n e/ Kim lo¹ i  2n O Như vậy, phân tích đề, ta gấp đôi kiện hai phần Al 0, 06  Y bao gồm Al2 O3 x Kim lo¹ i   0, 06.3  3x.2  8y  0,88 Đặt thêm: n NH   y  (1) m Kim lo¹ i/X  35,32  16.3x Mặt khác:  m muèi  m KL  m NO3  m NH4 NO3   35,32  48x  62  6x  0,18  6x   80y  76, 44.2  x  0,15 1       n Al  0,15.2  0, 06  0,36  y  0, 025 Câu 15: Chọn đáp án A Ta thấy rõ: Thêm Cu vào lượng NO, H2O bị đẩy khỏi phần chất tan   20,16  18,18  m NO  m H2O  30n NO  36n NO   n NO  0, 03   n H d­  0,12 (2) Như vậy: n Fe/H  0, 27.2  0,54   m  57, 78  m BaSO4   n S/H  0,14   n NO /dd  1, 74  0,14.2  1, 46 BTKL  1180m  2.63  56.0,54  96.0,14  1, 46.62  0,12  549m  0,94.18   m  0, 04   n C/H  0, 08  n CO2   n NO2  0,14   %m NO2  30% Câu 16: Chọn đáp án B Đề đưa số mol O2 phản ứng khối lượng nước tạo thành, điều khơng liên quan đến chức COO axit, loại bỏ cụm khỏi X, xét ankan Y có số mol x BTO   n CO2  0,3   n Y  0, 45  0,3  0,15   CX  0,3     X  HOOC  C2 H  COOH 0,15 Câu 17: Chọn đáp án B Di chuyển COO khỏi chức – COOH Glyxin, thu hỗn hợp X’ gồm amin đơn chức, yêu cầu đề X X’ khơng có thay đổi   n CO2  0,59   n CO2  n H2O  0, 055   CC   0,5  0, 23  n Br2  0,345 (Sự diện số 0,5 amin có chức)   n Br2  0, 29 Vấn đề xảy câu hỏi thay đổi công chức so sánh tương quan CO2; H2O số liên kết  CC chất đầu có N (Giả sử hỗn hợp đầu khơng có chức anđehit) Chúng ta biết rằng, với tất hợp chất hữu khơng chứa N, ln có hệ n CO2  n H2O   k  1 n hh  * Nhưng N diện, khơng “mang theo H” mà cịn tham gia vào cơng thức tính k (O khơng có vai trị này) Với cụm NH thêm vào, số liên kết  CC khơng thay đổi số H ngược lại Công thức (*) trở thành n CO2  n H2O   CC   0,5n NH  n hh Câu 18: Chọn đáp án B Ta có ngay: n CHO  0,1 Phân tử chất có hai nhóm chức khác nhau, số mol muối amoni tạo 0,15   M Y  93   Y  OH  CH  COONH Trong mơi trường AgNO3/NH3, nhóm CHO COOH chuyển thành COONH4 n COOH/X  0,15  0,1  0, 05   n OH/X  0,15   m X  m CHO  m COOH  m OH  m CH2  9,8  gam  Câu 19: Chọn đáp án D Ta có ngay: n CHO  0, 01875 Chỉ có muối amoni tạo thành, dẫn tới hai chất X có dạng OH  R  COOH x  mol    M OH  R COONH4  93   R  CH  OH  R  CHO 0, 01875 mol      x  0, 02  0, 01875  0, 00125   m  1, 22  gam  Câu 20: Chọn đáp án A Theo ra: n CH2OH  0,9   n CO2  1,3  n CH2OH  n CHO  n COOH n CHO  0,  n  COOH  0,   Các chất không chứa C tự Xét riêng phần ancol: CTB  0,9  2, 25 0,   Công thức TB ancol: C2,25 H 6,5O 2,25 0, mol   m  42, gam Câu 21: Chọn đáp án D Gấp ba lần kiện phần, ta có n COOH  0,12 n  CHO  0, 06  n  CHOH  0, 06   n CO2  n  COOH  n  CHO  n  CHOH n  0, 24   CO2 n H O  0,16    Hỗn hợp gồm chất khơng có C tự Vậy chắn có hai chất là: OHC – CHO; HOOC – COOH So sánh số H: 2n H2O  n COOH  n CHO  n CHOH  0,32  0,3  0, 02   n ancol  0, 02  0, 01   Ancol : CH OH   CHOH 4  CH OH Sobitol Sobitol 0, 01    X  OHC  CHO 0, 03   m B  m C  3,58 gam HOOC  COOH 0, 06  Câu 22: Chọn đáp án B Theo n CO2  0,1 CH 3OH    CTB    X  HCHO n OH  0, 06  n  0, HCOOH   Ag   n HCHO  n X   n CH3OH, HCOOH  0,1  0, 03.2  0, 04   %n HCHO  40% Câu 23: Chọn đáp án B Ta xác định n CHO  0, 25   n CO2  n CHO  n CH2OH  n COOH  n OH  0, 25  n CH2OH  n COOH Do n CH2OH  n COOH  0, 25 n CH OH  0,1     m  6,3 gam  n COOH  0,15 31.n CH2OH  45.n COOH  17,1  0, 25.29 Câu 24: Chọn đáp án D n H2  0, 04  n C  n COOH  Theo n COOH  0, 04 n  0, 08  CO2 Mà: n CO2  n COOH  n H2   Các chất hỗn hợp không chứa C tự HCHO OHC  CHO  chất là: HCOOH 0, 01 mol   m Ag  12,96 gam HOOC  COOH  OHC  COOH Câu 25: Chọn đáp án C CH x  mol  n CO  0, 26   X  CO     n O/X  0,5 30.0,12 30.0, 056  0,12 COO n COO  40  56  n CO  x  0,38 Mặt khác:  n H2O  x Bảo toàn khối lượng: 2m  7,92  44  x  0,38   18.x Bảo toàn O: 0,5  m  7,92   x  0,38   x 16 m  19, 28 1       x  0, 48 Câu 26: Chọn đáp án B (1) (2) COOH 0, 08 CHO 0, 03  Ta có:  C2 x mol Cn H 2n O H X tồn nhóm chức CHO COOH   n H/axit  2n H2O  n CHO  n COOH  0, 24  n Caxit  0,12   n C/X  0,13   x  0, 01   m  4, 71 gam Câu 27: Chọn đáp án B Hỗn hợp gồm m gam X m gam Y đưa COOH 0, 28  mol   CHO 0, 44  mol    n H2O  n CO2  2x  0, 22  0,14  2, 78  2x  C2 x  mol  C H O  n 2n BTKL    0, 28.45  0, 44.29  24x   3, 22.32  44.3,14  18  2, 78  2x    x  0, 41   m  35,  gam  Câu 28: Chọn đáp án B n CHO/X  0,  Ta có ngay: n COOH/X  0,52 Glucozo  C H O  3C  6H O 12 2  Chú ý: n C2 /X   n CHO/X  n COOH/X   0,36 Đưa hỗn hợp gồm m gam X m’ gam Glucozo COOH 0,52  mol   CHO 0,  mol    n O2  0,52.0, 25  0, 2.0, 75  2x  2, 68  C2 x  mol  H O    x  1,   n C2 /Glucozo  1,  0,36  0,84   n H2O  1, 68   m  m  88, 24  gam  Câu 29: Chọn đáp án A CH x  mol   X  COO y  mol   1, 705y  2x  0, 07  CO 0,14  mol  (1) Mặt khác: m O/X  16  2y  0,14   0,5682 16x  44y  0,14.28  (2)  x  0,34 1        V  9,868 (lít)  y  0, 44 Câu 30: Chọn đáp án A Số nhóm –OH chất số liên kết đôi chúng Hơn nữa, số H gấp hai lần số C, tức A, B chứa liên kết đơi, chúng chứa nhóm –OH, phần sau đề có kết tủa Ag tức chất chứa chức –CHO n OH  0,5 CH  CH  R  CH OH 0, mol Ta có:    OHC  R   CH OH 0,3 mol n CHO  0,3 Khối lượng hỗn hợp: 33,8  0, 2R  0,3R   29,  2R  3R   42 CH  CH  CH OH 0, mol R  Với R, R’ no thì:    R   14 OHC  CH  CH OH 0,3 mol   V  41, 44 (lít) ... HNO3) Người ta lấy sản phẩm phản ứng hỗn hợp cũ tính tốn qua hỗn hợp Các trường hợp điển hình Mở đầu tốn vơ kinh điển Ví dụ 1: Hịa tan hoàn toàn 14,56 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung... nên tốt hơn, xuất sắc bạn không nên tạo thỏa mãn vội vàng cho mình, suy nghĩ khơng ngừng đế tìm giải pháp tối ưu Như phân tích, việc đưa hỗn hợp đầu nguyên tố phép quy đổi yếu Khi ta đưa hỗn hợp. .. điều tốt, để ta thấy tác dụng phương pháp tổng thể tốn, mà thực khơng nhiều B QUY ĐỔI HỖN HỢP VỀ CÁC CỤM NGUYÊN TỐ Trong trình phát triển đề thi năm gần đây, ngày đòi hỏi mức độ tư duy, kĩ giải tốn