Một số đề thi học sinh giỏi tỉnh Lâm Đồng: Môn Hóa học

Nhằm giúp các bạn đang học chuyên ngành Hóa học có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình học tập và ôn thi, mời các bạn cùng tham khảo một số đề thi học sinh giỏi tỉnh Lâm Đồng Môn Hóa học dưới đây. Hy vọng nội dung đề thi sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.

Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:1 ***************************************************************************************************************************  SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2000 - 2001 KỲ THI HỌC SINH Năm Ngày thi: 20 -12 - 2000 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Bài I: Viết công thức cấu tạo chất sau: a cis-2-meâtyl xiclopentanol b axit di n-propylaxeâtic c axit 2,3-dihiroxibutadioic Gọi tên theo danh pháp IUPAC chất sau: a HO – CH2 – CH(CH3) – CH = CH – C(=O) – CH3 b C6H5CH2COOH c CH3 – CH (C2H5) – CH2 – CH(C2H5) – CHO a Hoàn thành phương trình phản ứng trình bày chế: nướ c CH2 = O + H – CN ¾¾¾ (1) ® nướ c CH2 = CH2 + HBr ¾¾¾ (2) ® Tốc độ phản ứng biến thiên thay nguyên tử hidrô phân tử hợp chất hữu nhóm CH cho thêm NaOH vào hỗn hợp phản ứng Giải thích dựa vào chế phản ứng b Viết phương trình phản ứng cho xiclo penten tác dụng với dung dịch Br2/CCl4, dung dịch KMnO4/H2O Cho biết cấu tạo sản phẩm Bài II: Sơ đồ biến hoá sau: A (C6H8O4) + 2NaOH  → X+Y+Z o Y tác dụng với H2SO4 tạo thành X1, X1 tác dụng với Ag2O/NH3 tạo thành X2 o Y tác dụng với H2SO4 tạo thành Y1, Y1 tác dụng với H2SO4 đặc, 1700C tạo thành Y2 Y2 tác dụng với HBr tạo thành Y3, Y3 tác dụng với NaOH tái tạo thành Y o Z cho phản ứng tráng gương Viết công thức cấu tạo đồng phân với công thức phân tử C5H6O4 biết thuỷ phân chúng dung dịch NaOH thu muối rượu đầu hợp chất tạp chức Hạt độc sâm có độc tố tên coniin Coniin có khối lượng phân tử 127 đ.v.C, chứa 75,60% C, 13,38% H theo khối lượng Coniin làmxanh quỳ tím ẩm, không làm màu dung dịch Br 2/CCl4 không làm màu dung dịch thuốc tím Khi dehidro hoá coniin thu Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:2 *************************************************************************************************************************** chất A (C8H11N) Khi oxi hoá A thu hợp chất dị vòng B có công thức C5H4N-COOH Biết hai phản ứng đóng hay mở vòng phân tử coniin C bậc ba a Xác định công thức cấu tạo coniin cho biết bậc amin coniin A, B Vì khối lượng phân tử coniin, A, B số lẻ b Để tách lấy coniin từ hạt độc sâm với hiệu suất độ tinh khiết cao nên chiết với dung môi sau đay (có giải thích): Nước, rượu êtylic, dung dịch NaOH, dung dịch HCl Bài III: Cho hỗn hợp khí A gồm anken E H có tỷ lệ mol 1:1 (ở đktc) Cho hỗn hợp A qua ống sứ chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí B có tỷ khối H2 23,2 a Tìm công thức phân tử anken tính hiệu suất phản ứng b Từ B chất vô cần thiết, điều chế m-bromphenol c E có đồng phân kí hiệu E, F, G, H, I, J - E, F, G, H làm màu dung dịch brom I, J không - E, F, G cộng H2 cho sản phẩm hoàn toàn giống hệt - I có điểm sôi cao J, G có điểm sôi cao F Xác định công thức cấu tạo đồng phân Vẽ cấu trạng lệch che khuất (theo phép chiếu Newman) 2metyl butan theo thức tự lượng tăng dần Inden có công thức phân tử C9H8 có tính chất sau: - Làm phai màu dung dịch brôm dung dịch KmnO4 loãng - Hấp thụ nhanh mol h2 cho indan có công thức phân tử C9H10 - Tác dụng với H2 dư (Ni, t0C) tạo hợp chất C9H16 - Bị oxi hoá dung dịch KMnO4/H2SO4 tạo axit phtalic Xác định công thức cấu tạo inden viết phương trình phản ứng xảy Bài IV: Khi cho PVC tác dụng với Zn rượu thấy tách ZnCl thu polime có chứa 20,82% Cl Polime chứa nối đôi tính dẻo PVC a Kết cho biết cấu tạo PVC (sự phân bố nguyên tử clo mạch polime) cấu tạo polime thu b Tính % mắc xích vinylclorua bị tách clo Zn o0o Ngaøy thi: 20 -12 – 2000 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Bài I: Hoà tan hoàn toàn FexOy dung dịch H2SO4 đâc nóng, thu dung dịch A khí B Sau làm tiếp thí nghiệm sau: Cho khí B tác dụng với dung dịch brôm, dung dịch NaOH, dung dịch Na 2CO3, PCl5, khí clo (dưới ánh sáng mặt trời) Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:3 *************************************************************************************************************************** Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi chất rắn A Trộn A1 với bột nhôm nung nhiệt độ cao thu hỗn hợp A gồm oxit có Fe nOm Hoà tan A2 dung dịch HNO thu chất khí dễ hoá nâu không khí Viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy trình thí nghiệm Có dung dịch đánh số từ đến 5, dung dịch Ba(NO 3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 Na3PO4 ( số thứ tự không theo trật tự chất hoá học) Xác định tên chất đánh số Biết rằng: - Dung dịch tạo thành kết tủa trắng với dung dịch - Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch - Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 1, - Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch 1, 2, Kết tủa sinh dung dịch dung dịch bị phân huỷ nhiệt độ cao, tạo oxit kim loại Bài II: Năng lượng phát (+) hay thu vào (-) có electron kết hợp vào nguyên tử tự trạng thái khí, tạo thành ion âm, gọi lực với electron nguyên tử Người ta đo giá trị lực electron (A) vài nguyên tố xếp theo thứ tự số điện tích hạt nhân (Z) tăng dần thuộc chu kỳ nhỏ sau: Nguyên tố Z A (eV) (A) Z -0,10 (B) (C) (D) (E) (F) (G) Z+1 Z+2 Z+3 Z+4 Z+5 Z+6 +1,4 +3,4 + 0,57 + 0,54 + 0,30 + 0,52 (H) Z+ +1,3 a Nguyên tố thuộc nhóm khí hiếm, kim loại kiềm, halogen Giải thích b Tại nguyên tố (A) có A < (eV) c Dự đoán A nguyên tố (Z – 3), nguyên tố (Z + 10) có trị số âm hay dương, giải thích d Đơn chất (H) có nhiệt độ nóng chảy cao hay thấp, sao? e Cho biết vài hợp chất nguyên tố có tính chất hoá học giống (D) Có muối sau: NH4NO2, (CH3COO)2Ca, NH4NO3, NaClO2, KMnO4, NaN3, Hg2(NO3)2, Ga(NO3)3 Lần lượt cho vào chén sứ, đem nung tủ hốt, sau phản ứng xảy hoàn toàn, để nguội thấy có chén sứ không lại cả, có chén sứ lại chất rắn Hãy xác định muối phù hợp với tượng trên? Viết phương trình phản ứng xảy Ion R2+ có cấu hình electron phân lớp 3d5 a Hãy xác định vị trí R bảng HTTH, R nguyên tố gì? b Cho biết RO oxit bazơ, RO oxit lưỡng tính, R2O7 oxit axit Viết phương trình phản ứng xảy cho oxit tác dụng với Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:4 *************************************************************************************************************************** dung dịch HCl, NaOH RO2 tác dụng với axit oxalic (trong môi trường H2SO4) Bài III a Theo phương pháp cặp electron liên kết tồn phân tử sau không? Giải thích SF6, BrF7, ClF3, OF6, I7F b Cho biết cấu trúc không gian phân tử ion sau: BeCl 2, BCl3, NH4+, PCl5 Hãy giải thích: - Tại nhiệt độ sôi nước cao nhiều so với nhiệt độ sôi HF chúng có liên kết hidrô có khối lượng phân tử gần - Sự biến thiên moment lưỡng cực hidrôhalogenua HX (khí) - Tại moment lưỡng cực mêtyl halogenua có biến thiên sau: CH3F: 1,82 D; CH3Cl: 1,94 D; CH3Br: 1,79D; CH3I: 1,64D Có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không khi: - Trộn 100 ml dung dịch Mg(NO 3)2 1,5.10-3M với 50 ml dung dịch NaOH 3.10-3M - Trộn hai thể tích hai dung dịch Mg(NO 3)2 2.10-3M dung dịch NH3 4.10-3M Biết T Mg(OH)2 = 1.10-11 Kb (NH3) = 1,58.10-5 Bài IV: Khí NO tác dụng với khí H2 theo phaỷn ửựng: 2NO + 2H2 ắắ đ 2H2O + N2 - Hãy xác định bậc phản ứng, biết dùng lượng dư lớn H2 tốc độ phản ứng bậc NO, dùng lượng dư lớn NO tốc độ phản ứng bậc H2 - Hãy cho biết mối liên quan tốc độ tiêu hao NO, H với tốc độ hình thành N2, H2O Có dung dịch (A) CH3COOH 0.1M, Ka(CH3COOH) = 1,58.10-5 a Cần mol CH3COOH cho vào lít dung dịch (A) để độ điện li axit giảm nửa Tính pH dung dịch b Tính pH dung dịch thu thêm vào lít dung dòch (A): - 0,05 mol HCl - 1.10-3 mol HCl o0o -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2001 - 2002 KỲ THI HỌC SINH Ngày thi: 21 -12 - 2001 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) Năm Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:5 *************************************************************************************************************************** Viết phương trình phản ứng cho dung dịch NaOH dư tác dụng với: CH3COOC2H5; CH3COOC6H5, ClH3NCH2COOH; CH3COOCH2CH2OCOH; CH3COOC2H5 Hoàn thành sơ đồ phản ứng: + Br2 KMnO Trù ng hợp KOH đặ c/Rượu Propanol-2  C → D  → B → → C3H6  → A  Bieát C dẫn xuất benzen D muối kali axit hữu phân tử có nhóm cacboxil Câu 2: (4 điểm) X, Y hai hidrocacbon đồng phân Hidro hoá hoá toàn X thu 1,3-đietyl ciclohexan Hidro hoá hoàn toàn Y theo tỷ lệ 1:5 X tác dụng với dung dịch brôm theo tỷ lệ mol 1:3, Y không tác dụng với dung dịch brôm Tìm Công thức cấu tạo X Y Cho sơ đồ biến hoá sau: + CO + H 2SO → A1  Natriphenolat   → A Á p suấ t cao A + B  → C8H8O3 (dầu nóng xoa bóp) + H2O A + C  → C9H8O4 (aspirin) + CH3COOH Hoaøn thành phương trình phản ứng dạng công thức cấu tạo Giải thích chế phản ứng tạo thành A1 Cho biết A dẫn xuất benzen chứa hai nhóm chức vị trí ortho Câu 3: (3,5 điểm) Theo phép chiếu Newman, vẽ cấu dạng bền êtylamin, êtylenglicol, buten-1, butadien-1,3 a Khi phân tích loại cao su lưu hoá người ta thấy hàm lượng lưu huỳnh chiếm 4% ( theo khối lượng) Giả sử cần nối lưu huỳnh cao su lưu hoá dạng cầu disunfua Hãy tính trung bình mắt xích có cầu nối disunfua loại cao su b Sơn vỏ tàu biển chế tạo cách clo hoá cao su tự nhiên với hàm lượng clo 60% Từ hàm lượng clo này, đề nghị trình clo hoá viết phương trình phản ứng qua giai đoạn Giải thích loại cao lưu hoá bền với dầu mỡ dung môi hữu Câu 4: (4 điểm) Cho chất sau: Cl-CH2-CH=O (1) CH3-CH=CH-CN (2) CH2=C=O (3) a Haõy cho biết kiểu lai hoá nguyên tử phân tử b Giải thích –CH3 phân tử chất (2) tự quay tự c So sánh độ dài liên kết C-H, liên kết C-C phân tử chất (2) Giải thích Khi đun nóng hỗn hợp gồm butadien-1,3 etylen xảy phản ứng cộng đóng vòng Diels-Alder tạo thành xiclohexen Phản ứng trở nên dễ dàng thay nguyên tử H êtylen nhóm hút electron –COOH, -COOR, -CHO … thay H butadien nhóm đẩy electron –CH3, -C2H5 … a Khi tham gia phản ứng, butadien có cấu trúc không gian nào? Viết phương trình phản ứng xảy butadien-1,3 rtylen Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:6 *************************************************************************************************************************** b đun nóng trans-pentadien-1,3 với axit acrilic isopren với mêtylacilat Viết phương trình phản ứng xảy với công thức cấu tạo sản phẩm c so sánh tốc độ phản ứng đun nóng dien sau với axit acrilic Giải thích - 2-metyl butadien-1,3 2-clo butadien-1,3 - cis-pentadien-1,3 trans-pentadien-1,3 Câu 5: (3,5 điểm) Andehitfomic, axeton tác dụng với nước phản ứng thuận nghịch để tạo sản phẩm không bền gọi gem-diol O a Viết phương trình phản ứng O b p dụng để giải thích trường hợp sau: - Ninhydrin tồn dạng monohidrat O Ninhydrin Vậy nhóm cacboxyl bị hidrat hoá - Khi chiết tách axêton (CH3)2C=16O từ H2O giàu 18O thu (CH3)2C= 18O Cho ba chất phênol, anilin, axit 2-aminobenzoic a Viết phương trình phản ứng cho dung dịch brom đến dư vào dung dịch phenol, anilin Cho biết tượng xảy b Hidrohoá axit 2-aminobenzoic người ta thu aminoaxit khác Hai amino axit có số tính chất trái ngược Dùng công thức cấu tạo để giải thích Epiclohidrin epoxit, nguyên liệu để chế tạo nhựa epoxi dùng làm keo dán kim loại, kính, sành sứ Epiclohidrin phản ứng với C6H5MgBr tạo thành C6H5CH2CH(OH)CH2Cl a Xác định công thức cấu tạo epiclohidrin b Viết phương trình phản ứng cho epiclhidrin tác dụng với rượu etylic, dung dịch NH3 epiclohidrin bị thuỷ phân môi trường kiềm c Để điều chế nhựa epoxi, người ta đun nóng epiclohidrin với bisphenol-A (2,2-bis-[p-hidroxiphenyl] propan Viết phương trình phản ứng d Khi trộn nhựa epoxi nói với amin đa chức ví dụ với N(CH2CH2NH2)3 thu polime mạng không gian Giải thích Ngày thi: 20 -12 – 2001 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) Có ba bình đựng khí riêng biệt; O 2, NO, NO2 nhận biết chất khí thuốc thử Viết phương trình phản ứng dạng phân tử thực chuyển hoá sau: a SO42-  → SO2 b H2S  → SO2 c Cl  → Cl2 d NO3  → NH4+ Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:7 *************************************************************************************************************************** Chọn muối với gốc axit khác phản ứng hoá học sau xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng BaCl2 + ?  → NaCl + ? Câu 2: (4 điểm) Viết phương trình phản ứng biễu diễn trình phản ứng hoá học sau: - Cho Clo tác dụng với: Ca(OH) rắn ẩm, dung dịch dịch KI dư, dung dịch Na2CO3 - Cho F2 qua dung dịch NaOH 2% lạnh Có ống nghiệm nhãn chứa dung dịch NH 4Cl 1M, BaCl2 0,2M, HCl 1M, C6H5ONa 0,2M, Na2CO3 0,1M, NaOH 1M, Na2SO4 0,1M H2SO4 Chỉ dùng q tím, nhận biết hoá chất chứa ống nghiệm Cho H2S lội chậm qua dung dịch A gồm AlCl 3, NH4Cl, FeCl3 CuCl2 (nồng độ chất xấp xỉ 0,1M) bão hoà thu kết tủa dung dịch B a Cho biết chật kết tủa dung dịch B b Thêm dần dung dịch NH3 vào dung dịch B dư Có tượng xảy ra? Viết tất phươngtrình phản ứng ion xảy Câu 3: (3,5 điểm) Để phát oxi có hỗn hợp khí người ta dùng dung dịch phức đồng Dung dịch phức đồng điều chế cách cho phoi đồng vào dunmg dịch hỗn hỡp NH đặc + NH4Cl bình kín Ở đây, ban đầu, có mặt NH + NH4Cl, Cu bị oxi có nước oxi hoá tạo phức đồng màu xanh, sau phức đồng bị Cu khử thành dung dịch phức đồng khác không màu tiếp xúc với oxi, dung dịch có màu xanh trở lại Khi ngừng tiếp xúc với oxi dung dịch lại màu tính khử đồng Viết phương trình phản ứng để giải thích tượng Trong thí nghiệm, thay phoi đồng phoi kẽm bạc có phát oxi clo không? Viết phương trình phản ứng để giải thích HA hợp chất khí độc, nhận biết khói thuốc trở nên cay có củ sắn mì đốt cháy cho lửa màu tím Trong nước, HA axit yếu xảy phản ứng thuỷ phân tạo thành muối amoni axit hữu Trong phòng thí nghiệm, HA điều chế cách nhỏ từ từ dung dịch muối NaA vào dung dịch H2SO4 đun nóng Trong tổng hợp hữu cơ, điều chế HA cách đun nóng 500 0C áp suất hỗn hỡp CO NH3 Muối HA để không khí có mùi khó chịu chúng bị phân huỷ chậm bới CO2 có mặt không khí Khi có mặt oxi ion A - tác dụng với vàng kim loại nên dùng để tách vàng khỏi tạp chất a Viết phương trình phản ứng để minh hoạ tính chất hoa 1học b Trong tự nhiên HA tồn đồng thời hai dạng đồng phân mà đun nóng độ dài liên kết hai nguyên tử tạo thành A - tăng Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:8 *************************************************************************************************************************** dần Xác định công thức cấu tạo đồng phân HA (có giải thích) Câu 4: (3,5 điểm) Có phân tử ion sau: ZnCl2, NF3, SF6, SO32-, SO2, H2SO4, [Ni(CN)4]2- a Treân sở thuyết lai hoá, cho biết dạng lai hoá nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử b Hãy giải thích lai hoá tạo liên kết phân tử ZnCl2 c So sánh góc liên kết FNF phân tử NF hai trường hợp xét theo thuyết công hoá trị tuý theo thuyết lai hoá d So sánh nhiệt độ sôi NH3 NF3 Giải thích Thêm từ từ giọt dung dịch AgNO vào dugn dịch chứa hỗn hợp KCl 0,1M KI 0,001M a Kết tủa xuất trước b Khi kết tủa thứ hai bắt đầu kết tủa nồng độ ion thứ lại bao nhiêu? (Bỏ qua thay đổi thể tích dung dịch cho dung dịch AgNO3 vào) Cho TAgCl = 1.10-10 TAgI = 1.10-16 Câu 5: (4 điểm) Có cân sau N2O4(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2NO2 (k) a Cho 18,4 gam N2O4 vào bình có dung tích 5,904 lít 27 0C Lúc cân áp suất hỗn hợp khí bình 1atm Tính áp suất riêng phần NO2 N2O4 lúc cân b Nếu giảm áp suất hệ lúc cân xuống 0,5 atm áp suất riêng phần cùa NO2 N2O4 lúc cân bao nhiêu? Trong qúa trình xác định khí độc H 2S không khí người ta lấy 30 lít không khí nhiễm H2S (có d = 1,2 g/l) cho chậm qua bình đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hết khí H2S Tiếp theo đem axit hoá hoàn toàn lượng kết tủa bình, hấp thụ hết lượng khí thoát cách cho vào ống đựng 10 ml dung dịch I 0,0107M Lượng iod dư phản ứng vừa đủ với 12,85 ml dung dịch Na 2S2O3 0,01344M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính hàm lượng H 2S không khí theo ppm Biết ppm số microgam chất 1g mẫu (1 ppm = 10-6g) SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2002 - 2003 KỲ THI HỌC SINH Năm Ngày thi: 21 -12 - 2002 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) Bốn hợp chất hữu A, B, C, D có công thức phân tử C3H7O2N, phân tử chất có mạch cacbon Hãy xác định công thức cấu tạo gọi tên chất biết: - A, B, C hợp chất lưỡng tính - Chỉ có C làm màu nước brom Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:9 *************************************************************************************************************************** - D hợp chất trung tính Chất A, D có nhóm chức liên kết với nguyên tử cacbon đầu mạch Để đốt cháy hết 1,02 gam chất hữu X cần dùng 2,016 lít khí Oxi (đktc), sản phẩm cháy CO2 nước có tỉ lệ thể tích VCO2:VH2O = 6:7 Đun nóng X với H2SO4 đặc 1800C thu hỗn hợp đồng phân olefin A, B, C xác định công thức phân tử công thức cấu tạo X biết ozonit hoá hỗn hỡp A, B, C sau thuỷ phân thu hỗn hợp andehit xeton Viết phương trình phản ứng xảy hai số chất sau: NaOH, (CH3)2NH2Cl, NH4Cl, C6H5NH3Cl, NH3, CH3NH2 Câu 2: (6 điểm) a Phản ứng este hoá có đặc điểm tiến hành điều kiện nào? Tại sao? b Cho amol rượu etylic mol axit axetic vào bình cầu thêm nướv vào cho 100ml Tạo điều kiện cho phản ứng xảy đạt trạng thái cân có Kcb = - Hãy tính nồng độ este theo a lúc cân - Cho a = tính khối lượng este thu được? Xác định công thức cấu tạo hoàn thành phương trình phản ứng sau: C4H5O4Cl + NaOH  → A + B + NaCl B + O2  → C + H2O C + AgNO3 + NH3 + H2O  → D + NH4NO3 + 4Ag D + NaOH  → A + NH3 + H2O Từ tinh bột viết phương trình điều chế Propiolactit (3,6-dimetyl-1,4dioxan-2,5-dion) Từ toluen viết phương trình điều chế m-Toluidin Hoá chất vô đầy đủ Dự đoán hàm lượng phần trăm sản phẩm dẫn xuất mono clo clo hoá 2,2,4-trimetylpentan, tỷ số tốc độ phản ứng hydro cacbon bậc 1,2,3 1:3,3:4,4 Chất A có công thức phân tử C8H18 Biết A có khả trùng hợp, công hợp với hidro, làm màu dung dịch nước brôm bị oxi hoá mạnh thu sản phẩm: HOOC-CH2-CH(COOH)-CH2-CH2-COOH Xác định cấu tạo A viết phương trình phản öùng o0o Ngaøy thi: 20 -12 – 2002 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng các trường hợp sau: a Dẫn khí NO2 vào dung dịch KOH dư sau cho Zn vào dung dịch sau phản ứng thu NH3 H2 b Natri tan hết dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:10 *************************************************************************************************************************** c Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch riêng biết: HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 NaHSO4 Câu 2: (2,5 điểm) Do nhiều nguồn ô nhiễm, khí thường tồn khí NO, CO 2, SO2 có phần SO2 NO bị oxi hoá Đó nguyên nhân chủ yếu làm cho nguồn nước mưa có pH thấp nhiều so với nước nguyên chất Viết phương trình phản ứng cho biến hoá hoá học xảy Câu 3: (2 điểm) Một chất X màu xanh lục nhạt, tan nước tạo thành dung dịch phản ứng với NH3 lúc cho kết tủa, sau kết tủa tan dần NH dư tạo thành dung dịch màu xanh đậm Thêm H 2SO4 đặc vào dung dịch X đun nhẹ bay có mùi giấm Cho biết X chất gì? Câu 4: (2 điểm) a CO có tính chất vật lý khả khử tăng lên nhiệt độ cao giống Nitơ Hãy vào hình thành liên kết phân tử CO, N2 để giải thích tính chất b CO khử oxit số kim loại nên dùng luyện kim, dễ dàng bị clo, lưu huỳnh oxi hoá đốt nóng Viết phương trình phản ứng để minh hoạ c CO khí độc, có thành phân khói thuốc lá, khói xe… gây ảnh hưởng xấu tới môi trường Người ta dùng dung dịch muối pali để phát vết CO dùng dung dịch I 2O5 để định lượng CO có không khí Viết phương trình phản ứng xảy Câu 5: (2 điểm) CO có khả phản ứng cộng với kim loại chuyển tiếp (Ni, Co, Fe…) tạo thành phức chất Cabonyl kim loại Có khả cặp electron tự cacbom phân tử CO nhờ obitan trống có nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp trạng thái kích kích Từ sở lí luận đó, trình bày liên kết cho nhận phân tử Cr(CO)6 Fe(CO)5 o0o -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2003 - 2004 KỲ THI HỌC SINH Năm Ngày thi: -12 - 2003 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2.5 điểm) Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Natri Cho A tác dụng với dung dịch B, C thu khí tương ứng X, Y Cho D, E tác dụng với nước thu khí tương ứng Z, T Cho biết X, Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:14 *************************************************************************************************************************** iod hoàn toàn màu Thêm hồ tinh bột vào bình tiếp tục điện phân 35 giây với dòng điện thấy dung dịch bắt đầu xuất màu xanh Giải thích thí nghiệm cho biết ô nhiễm không khí nhà máy nằm hay mức cho phép Tính hàm lượng H2S không khí theo thể tích a Tại H2S lại độc với người? b Ta biết H2S nặng không khí tự nhiên có nhiều nguồn phát sinh nó, mặt đất khí lại không tích tụ lại? Câu 6: (3 điểm) Ở 270C, 1atm có 20% N2O4 biến đổi thành NO2 Tính a Kp b phần trăm N2O4 bị biến đổi tổng áp suất hỗn hợp 0,1 atm c Khi có 69 gam N2O4 vào bình kín 20 lít 270C Tính phần trăm N2O4 bị phân tích a Tính pH dung dịch HCl 6,3.10-8M Tính pH dung dịch NaOH 1.10-8 ˆˆ HIO3 + 2HI b Tính số cân phản ứng: 3HIO ‡ˆ ˆ† 0 Cho bieát E HIO / I2 = + 1,45V; E HIO / 2I− = + 0,45V; E IO− / I = +1,2V Câu 7: (1,5 điểm) ˆˆ 2NH3 với ∆ H = -92KJ.mol-1 Cho cân hoá học: N2 + H2 ‡ˆ ˆ† Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N H2 theo tỷ lệ mol hệ số tỷ lượng tức tỷ lệ 1:3 đạt trạng trạng thái cân 4500C, 300atm) NH3 chiếm 36% thể tích Tính số cân Kp Giữ nhiệt độ không đổi 4500C cần tiến hành phản ứng áp suất để đạt trạng thái cân NH chiếm 50% thể tích Câu 8: (2 điểm) A Nguyên tử nguyên tố Z X có cấu hình electron phân lớp 5f 36d17s2 Hãy dựa vào xếp electron lớp (không viết cấu hình elctron) cho biết vị trí X bảng HTTH Nguyên tử X đứng đầu dãy phóng xạ họ phóng xạ A A-24 Trong chuỗi phóng xạ từ Z X đến nguyên tử Z-9 X có hạt α hat β phóng ra? Giải thích A Trong họ phóng xạ Z X , nguyên tố có họ có số khối tính theo công thức A = 4n + với 51 ≤ n ≤ 59 Trong mẫu đá chứa 13,33 µ g đồng vị đầu 3,09 µ g đồng vị cuối dãy phóng xạ Tính A tuổi mẫu đá coi chu kỳ bán rã từ Z X đến đồng vị cuối 4,51.10-9 năm o0o SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2004 - 2005 KỲ THI HỌC SINH Năm Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:15 *************************************************************************************************************************** Ngày thi: -12 - 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Cho NaF, NaCl, NaBr, NaI tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc điều chế HF, HCl, HBr, HI không? sao? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Hoà tan Fe dư vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl, HBr thu dung dịch A cho dung dịch A tác dụng với Cl dư, Br2 dư Viết phương trình phản ứng xảy Giải thích HF axit yếu axit halgenhidric lại tạo muối axit Câu 2: (1,5 điểm) a Phản ứng oxi hoá khử phản ứng trao đổi dung dịch xảy theo chiều nào? Ví dụ b Có thể dùng dung dịch bazơ (dd NH 3, NaOH) để điều chế Cu(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 từ dung dịch muối kim loại Cho hỗn hợp đồng số mol Cu2S FeS tác dụng với dung dịch HNO3, đun nóng thu dung dịch A khí B A tạo thành kết tủa trắng với BaCl2, để không khí B chuyển thành khí màu nâu B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH tạo dung dịch A1 kết tủa A2 Nung A2 nhiệt độ cao chất rắn A Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn Câu 3: (2 điểm) a Thế kết tủa phân đoạn? b Cho dung dịch X Chứa Cl- 0,1M CrO42- 10-4M Thêm từ từ dung dịch AgNO3 vào Hỏi kết tủa AgCl hay Ag2CrO4 kết tủa trước kết tủa thứ hai bắt đầu xuất tỷ lệ nồng độ ion Cl - CrO42- bao nhiêu? cho T AgCl = 1.10 -10 TAg2CrO4 = 1.10-12 (Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi không đáng kể thêm dung dịch AgNO3 vào X) Hỏi hoà tan 0.01 mol AgCl 100 ml dung dòch NH 1M Biết TagCl = 1,8.10-10 Kbền phức Ag(NH3)2+ 1,0.10-8 Câu 4: (2 điểm) Ba hợp chất A, B, C mạch hở có công thức phân tử tương ứng C 3H6O, C3H4O, C3H4O2 có tính chất sau: A, B không tác dụng với Natri, cộng hợp hidrô tạo sản phẩm B cộng hidro tạo A A có đồng phân A’ bị oxi hoá A’ tạo B C có đồng phân C’ thuộc loại đơn chức C Khi oxi hoá B thu C’ Hãy phân biệt A, A’, B, C’ lọ nhãn Câu 5: (3 điểm) Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:16 *************************************************************************************************************************** Một hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O C chiếm 40% H chiếm 6,67% khối lượng Thực phản ứng sau với hợp chất A: - Phản ứng 1: Cho A vào dung dịch NaOH thu hợp chất hữu B C - Phản ứng 2: Cho thêm axit HCl vào tạo thành hợp chất D - Phản ứng 3: Oxi hoá C thu chất D Xác định công thức đơn giản A Xác định công thức cấu tạo A Viết phương trình phản ứng gọi tên chất từ A đến D theo danh pháp IUPAC Trình bày chế phản ứng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng D với H2SO4 đặc, nóng Câu 6: (3,5 điểm) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất lỏng sau: (C 2H5)O, CH3OH, C6H5OH, CH3COOH Từ tinh bột, chất vô khác điều kiện kỹ thuật cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế: Polivinyl axêtat, Natri p-crezolat cao su buna Dùng CTCT, viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau (cho biết B chất khí): NaOH loã ng A CH2 CH2 Cl Cl KOH đặ c, t0 cao A1 B B1 D B2 Zn, t cao AgNO3/NH3 B2 A2 A3 dietyl oxalat Ca(OH)2 B3 B4 Axeton Câu 7: (1,5 điểm) Có đồng phân cấu tạo C 5H8 anken vòng không chứa nhóm etyl Cho biết cấu tạo hợp chất Lấy mẫu thử hợp chất cho vào chai dán nhãn A, B, C hợp chất chai Dựa kết phản ứng sau với KMnO4 cho biết cấu tạo hợp chất A, B, C, D, E, F - Hợp chất A tạo axit cacboxilic (D) có chứa nguyên tử cacbon bất đối - Hợp chất B tạo dixeton (E) không chứa cacbon bất đối - Hợp chất (C) tạo (F) vừa chứa nhóm cacboxyl vừa chứa nhóm xeton có nguyên tử cacbon bất đối Câu 8: (1,5 điểm) So sánh liên kết Nitơ – nitơ hidrazin khí cười N2O - Trong phân tử liên kết Nitơ – nitơ ngắn hơn? - Trong phân tử liên kết Nitơ – nitơ bền hơn? Giải thích Phân tử sau phân cực? Không phân cực? a BF3 b HBF2 Câu 9: (1,5 điểm) Sự oxi hoá I- S2O82- xúc tác ion Fe2+ Fe3+ Cần làm thí nghiệm để thấy vai trò xúc tác ion Fe2+, Fe3+ Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:17 *************************************************************************************************************************** Giải thích chế xúc tác Hãy rút kết luận oxi hoá – khử chất xúc tác Câu 10: (1,5 điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A (1 mol) KMnO4 dư B HNO3 đặ c,1 mol H2SO4 đặ c D Cl2,1 mol, Fe HCl dư + G C E + H Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết a thuộc dãy đồng đẳng benzen có tỷ khối so với metan 5,75 Các chất B, C, D, G, H chất hữu Cho biết vai trò H2SO4 phản ứng (3) Fe phản ứng (4) Viết chế phản ứng (3) vaø (4) o0o Ngày thi: 17 -12 – 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (4 điểm) Cho sơ đồ sau: C7H13O4N (A)  → C3H3O4NNa2 (B) + (C) B  → C3H6O4NCl (D) + … C  → C4H6  → (E)  → etylxicloxexan (F) Biết hợp chất A có cấu tạo đối xứng Hãy hoàn thành phương trình phản ứng (dưới dạng công thức cấu tạo) để thực chuyển hoá Cho axêton benzandehit phản ứng với dung dịch NaOH, viết sản phẩm giải thích? Thuỷ phân 13 gam este quang hoạt có công thức phân tử C 7H14O2 cách đun este với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng chiết hỗn hợp ete (để hoà tan hai sản phẩm) tách lấy lớp ete, làm khô chưng cất đuổi ete thu chất lỏng quang hoạt cân 7,4 gam (hiệu suất 100%) dung dịch nước sau chiết không quang hoạt Xác định công thức cấu tạo este Câu 2: (3,5 điểm) Cân phương trình phản öùng sau: a 2,3,3-trimetyl pentadien-1,4 + KmnO4  → b 3-alylxiclohexen-1 + K2Cr2O7 + H2SO4  → a Haõy đề nghị công thức cấu tạo chất từ A đến G dãy tổng hợp papaverin C20H21O4N (G) H / Ni PCl5 +B KCN H3 O+ / t (3,4-CH3O)2C6H3CH2Cl ¾¾¾ C  → B  → D  →E ® A  → P2 O5 Pd,t  → F  → G b Trong papaverin có dị vòng nào? Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:18 *************************************************************************************************************************** Hợp chất A (C5H9OBr) tác dụng với Iod môi trường kiềm tạo kết tủa màu vàng A tác dụng với dung dịch NaOH tạo hai xeton B C có công thức phân từ C 5H8O (B) (C) không làm màu dung dịch KMnO lạnh, có B tạo kết tủa màu vàng tác dụng với Iod môi trường kiềm Cho B tác dụng với CH3MgBr với nước thu D (C 6H12O) D tác dụng với HBr tạo đồng phân cấu tạo E F có công thức phân tử C 6H11Br có E làm màu dung dịch KMnO lạnh Dùng CTCT, viết sơ đồ phản ứng từ A tạo thành B, C, D, E, F Viết tên A D theo danh pháp IUPAC Câu 3: (4 điểm) Từ phênylaxetandehit, axit malonic axit axetic điều chế cisdecalin Viết phương trình phản ứng isobutylclorua với: a KOH atanol b Amoniac (dun nóng ống hàn kín) c Magie ete khan Khi cho tert-butyl axetat tác dụng với CH 3ONa, dùng CH3OH làm dung môi thu đu7ọc metyl axetat, phản ứng etyl axetat nhanh gấp 10 lần phản ứng tert-butyl axetat Mặt khác, có lượng nhỏ HCl metanol nhanh chóng phản ứng với tert-butyl axetat tạo axit axêtic tert-butyl metyl ete, metanol lại phản ứng chậm với etyl axetat tạo etanol metyl axetat a Viết phương trình phản ứng biểu diễn chế phản ứng b Có thể sử dụng đồng vị 18O để chứng minh chế phản ứng Câu 4: (3 điểm) Có đồng phân C4H8 (là chất khí nhiệt độ phòng) đựng bình gas bị nhãn Xác định chất bình gas từ A đến F Bắt đầu suy tìm bình gas chứa chất nào, ta quan sát thấy: a A, B, C, D làm nhạt màu nhanh chóng (ngay bóng tối), E, F không làm nhạt màu brom b Các sản phẩm từ phản ứng B C với brom đồng phân lập thể c A, B C cho sản phẩm giống phản ứng với H xúc tác Pd d E có điểm sôi cao F e C có điểm sôi cao B Cho sơ đồ phản ứng: CH3C=O C2H5 H (A) C6H5MgBr H2O B HBr đặ c C C3H7 a Viết chế phản ứng công thức cấu tạo sản phẩm b Gọi tên cấu hình B vaa C theo danh pháp R, S Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:19 *************************************************************************************************************************** Hãy giải thích hình thành nhanh chóng 2,4,6-Br 3C6H2NH2 (C) cho pH2N-C6H4-SO3H (A) p-O2N-C6H4-COOH (D) tương tác với dung dịch nước brom Câu 5: (2,5 điểm) Một hợp chất triền quang 5-bromo hexanol-2 môi trường kiềm tạo thành chất A tính triền quang, đối quang 5-bromo hexanol-2 môi trường kiềm lại cho hợp chất B có tính triền quang Cả hai chất A B có CTPT C 6H12O Dựa vào cấu trúc lập thể, giải thích trường hợp X disaccarit không khử AgNO dung dịch NH3 Khi thuỷ phân X tạo sản phẩm M ( α -D-andozơ) M khác DRibozơ cấu hình nguyên tử C2 Biết: CH3OH,xtHCl CH3I,xtOH − H O,xtH + M  → N   → Q  → dẫn xuất 2,3,4-tri-O-metyl M a Xác định công thức M, N, Q, X (dạng vòng phẳng) b Viết sơ đồ phản ứng xảy Câu 6: (3 điểm) Làm thực chuyển hoá sau với hiệu suất tốt nhất: C NH2 NH2 O Hãy tìm cách tổng hợp bazơ tìm thấy axit nucleic xitozin timon Hãy cho biết cấu trúc bậc I polipeptit theo kết phân tích sau: o Thuỷ phân hoàn toàn peptit thu aminoaxit Gly, Ala, Arg, Leu, Tyr o Cho peptit tác dụng với 2,4-dinitro flo benzen ta thấy Glixin bị tách khỏi peptit o Thuỷ phân Peptit nhờ enzim cacboxipeptidaza Alanin tách o Khi xử lý Peptit tripsin thu hỗn hợp tripeptit, thuỷ phân chimotripsin thu dipeptit -o0o - Ngày thi: 16 -12 – 2004 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: a Dẫn luồng không khí lẫn tạp chất hidrosunfua, khí cacbonic qua dung dịch NaOH, H2SO4 đặc vụn đồng nóng đỏ Sau thí nghiệm lại khí gì? Nêu tượng viết phương trình phản ứng b Dùng P2O5 để làm nước axit A thu chất rắn màu trắng B biết B dễ phân huỷ thành hai chất khí mà hấp thụ vào nước tạo lại A Hãy xác định A B Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:20 *************************************************************************************************************************** a Ag3PO4 chất kết tủa màu vàng, dùng AgNO để nhận biết H3PO4 thực Vì sao? muốn dùng AgNO để nhận biết H3PO4 phải tiến hành nào? b Kim loại Rb đứng cao Ca dãy điện hoá, điều chế Rb đốt nóng hỗn hợp RbCl Ca chân không Hãy cho biết điều chế Rb theo phương pháp phải thực phản ứng chân không c Hãy cho biết cấu trúc hình học, lai hoá phân tử: SCl 2, OF2, OCl2 giải thích khác góc liên kết phân tử d Dựa vào cấu hình electron Uran [Rn]5f36d17s2,hãy : - Cho biết hai hợp chất A B Uran với Flo giải thích có hai hợp chất - Viết phản ứng ClF3 + A  B + Cl2 Câu 3: a Hoàn thành sơ đồ sau : A 226 (1) XZ -> ? + 2He (hạt alpha) ; cho ví dụ với nguyên tố 88Ra A 40 (2) XZ -> ? + e (hạt beta ) ; cho ví dụ với nguyên tố 19K b Trong dãy phóng xạ 92U23, qua dãy phóng xạ liên tiếp 92U238 biến thành đồng vị bền 82Pb206 Hỏi trình phóng xạ có hạt alpha, hạt beta phóng từ hạt nhân 238 92U c Nghiên cứu mảnh gỗ lấy từ di vật khảo cổ người ta thấy tốc độ phân rã (đối với gam cacbon) 0.636 lần tốc độ phân rã cacbon gỗ ngày Xác định tuổi mảnh gỗ đó, biết C 14 phóng xạ beta với chu kỳ bán huỷ 5730 năm Câu 4: Hợp chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất hoá học sau : - Đốt nóng X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng - Hoà tan X vào nước dung dịch A Cho khí SO từ từ vào dung dịch A thấy xuất màu nâu Tiếp tục cho SO vào màu nâu đi, thu dung dịch B Thêm lượng dư AgNO vào dung dịch B thấy xuất kết tủa màu vàng - Hoà tan X vào nước, cho thêm vào dung dịch H 2SO4 loãng KI, thấy xuất màu nâu màu nâu bị thêm dung dịch Na2S2O3 vào a Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn b Biết phân tử X, nguyên tố trung tâm thể số oxi hoá dương cao Xác định công thức phân tử X Câu 5: Nung mẫu quặng chứa MnO, Cr2O3 tạp chất trơ với lượng dư chất oxi hoá mạnh Na2O2 thu hỗn hợp chứa Na2MnO4 Na2CrO4 Hoà tan chất thu đu7ọc sau phản ứng vào nước thu kết tủa MnO2 dung dịch B có chứa ion MnO 4-, CrO42- Cho thêm dung dcịh H2SO4 dư vào dung dịch B thu dung dịch C có chứa ion MnO4-, Cr2O72- Thêm dung dịch FeSO4 dư vào dung dịch C Cho dung dịch Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:21 *************************************************************************************************************************** H2SO4 dung dịch FeSO4 vào kết tủa MnO2 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm Câu 6: De-Nol tên dược phẩm đựoc sử dụng rộng rãi để điều trị bệnh loét dày, phức chất Bitmut BiO[(OOC)C(OH) (CH2COOH)2] tác dụng thuốc dựa tyrên phản ứng với HCl dịch vị để tạo BiOCl tan có tác dụng diệt khuẩn vết loét a Tính số bền phức bitmout oxo citrat Biết thuốc dùng trước bửa ăn mội lần 500 mg thể tích dày người trung bình khoảng lít, dịch vị coi dung dịch HCl 0,27M b Có thể dùng thuốc De-Nol kết hợp với thuốc làm, giảm lượng axit không nghóa dùng đồng thời với thuốc có dược chất chứa Mg(OH)2, Al(OH)3 để làm giảm độ axit dịch vị; Biết Bitmutil hidroxit BiOOH có tính kháng khuẩn yếu Cho TbiOCl = 7.10-9; TBiOOH = 4.10-10, Bi = 209, H = 1, O = 16 Câu 7: Mắt nối tiếp ba bình điện phân có điện cực trơ: Bình 1: 100 ml dung dịch CuCl2 0,1 M; Bình 2: 100 ml dung dịch FeCl3 0,1M Bình 3: 100 ml dung dịch Ag2SO4 0,02 M Cho dòng điện chiều I = 1,34 A qua Tính khối lượng kim loại thoát catot sau phút; 12 phút; 18 phút 24 phút Hỏi sau thời gian (kể từ bắt d0ầu đện phân) khối lượng kim loại catot không đổi? Cho Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108 Câu 8: a Thêm từ từ NaOH vào lít dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2+ 0,2 mol Fe3+ có pH =1 pH = điện cực dung dịch đo 0,152 Volt Hỏi chất kết tủa trước có khối lượng Tính tích số tan Fe(OH) (bỏ qua thay đổi thể tích dung dịch) Cho E0Fẻ+/Fè+ = 0.77V Fe = 56 b Cho dung dịch axit yếu HG có nồng độ dung dịch C (M) số axit Ka chứng minh [HG] = [H +].C /K + [H+] vaø [G] = K.C/K + [H+] Câu 9: a Hai hợp chất X Y có công thức (AB) n (CD)n với AC kim loại; BD phi kim X X có tổng số electron phân tử 28 A, B, C, D chu kỳ Xác định giá trị n suy công thức có X Y b Chọn công thức ứng với trường hợp X, Y có tính công hoá trị cao tính ion Lấy X, Y tác dụng với dung dịch HCl Viết phương trình phản ứng Câu 10: a Xét phản ứng 2A + B = C + D Hằng số tốc độ phản ứng tính ra: mol -1.l.s-1 Xác định bậc phản ứng b Để hoà tan hết mẫu kẽm dung dịch axit HCl 20 0C cần 27 phút Cũng mẫu kẽm tan hết dung dịch axit nói 400C phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Zn nói 55 0C cần thời gian bao nhiêu? Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:22 *************************************************************************************************************************** o0o - Sở Giáo dục Đào tạo Lâm Đồng SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG Trường THPT chuyên Thăng long ĐỀ THI HỌC Năm học 2005 - 2006 Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (3 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch axit dung dịch bazơ, phân biệt mẫu hợp kim sau: a Cu – Ag c Cu – Al b Cu – Zn d Na - K Có gói bột có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp Fe + FeO Chỉ dùng dung dịch HCl phân biệt gói bột hay không? Nếu trình bày cách phân biệt Viết loại phản ứng trực tiếp tạo NO2 Tính % N2O4 bị phân li thành NO2 270C atm, biết khối lượng riêng hỗn hợp N2O4 NO2 điều kiện 3,11 g/l Câu 2: (2 điểm) Để phoi sắt không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất Chia hỗn hợp X thành phần Hòa tan phần dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Nhỏ dung dịch thuốc tím vào dung dịch Y thấy dung dịch thuốc tím bị màu Hòa tan phần dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch Z khí không màu hóa nâu không khí Cho bột đồng kim loại vào dung dịch Z dư Viết phương trình phản ứng xảy So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/lit NH 3, KOH, Ba(OH)2 Giải thích Câu 3: (2 điểm) Phát biểu điều kiện để kim loại (không tan nước) tác dụng hoàn toàn với dung dịch H3PO4 Viết phương trình phản ứng minh họa với kim loại Mg Đốt cháy 0,3 mol Mg bình chứa 0,1 mol không khí(gồm 20% ôxi 80% nitơ ) thu sản phẩm A Cho A vào dung dịch H3PO4 0,1M Tính thể tích tối thiểu dung dịch H 3PO4 0,33M cần để hòa tan hoàn toàn sản phẩm A Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 4: (3 điểm) A, B nguyên tố hidro Tổng số hạt proton, nơtron, electron ABx nhiều AxB (x số nguyên dương) Trong phân tử ABx: A chiếm 30,435% khối lượng số hạt mang điện B nhiều A 18 Xác định tên A, B viết công thức cấu tạo ABx , AxB Hoàn thành phương trình phản öùng: M + XABx+1 → M(ABx+1)n + AaBb + ? Với : M kim loại, X nguyên tố phù hợp, x số câu a, chất phù hợp Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:23 *************************************************************************************************************************** Với 5a - 2b = AaBb ABx hay AxB? Viết lại phương trình HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG VÒNG TRƯỜNG - 2005 Câu 1: (3 điểm) (0,5 điểm) Thí nghiệm lượng nhỏ chất Dùng dung dịch HCl nhận mẫu a không tan; mẫu d tan hoàn toàn; mẫu b c tan phần Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (0,25 ñ) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2K + 2HCl = 2KCl + H2 Dùng dung dịch NH3 cho vào dung dịch thu mẫu b mẫu c đến dư, mẫu b tạo kết tủa keo trắng, tan NH3 dư, mẫu c tạo kết tủa keo trắng không tan ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NH4Cl (0,25 ñ) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl Zn(OH)2 + 4NH3 = Zn(NH3)4(OH)2 (0,75 điểm) Thí nghiệm lượng nhỏ chất (0,125 đ x = 0,75đ) Cho dung dịch HCl đặc vào mẫu thử + Mẫu thử tan tạo dung dịch màu xanh CuO: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O + Mẫu thử tan tạo dung dịch xanh nhạt FeO: FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O + Mẫu thử tan tạo dung dịch màu nâu đỏ Fe3O4: Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O + Mẫu thử tan tạo khí có màu vàng lục nhạt MnO2: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O + Mẫu thử tạo kết tủa trắng Ag2O: Ag2O + 2HCl  2AgCl + H2O + Mẫu thử tan tạo khí không màu Fe + FeO: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O (0,75 điểm) Các phản ứng tạo NO2 (0,125 ñ x = 0,75ñ) N2O4 ‡ˆ ˆ† a ˆˆ 2NO2 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O c 2NO + O2 = 2NO2 d 6HNO3 + S = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O e 2Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 f (1 điểm) Ta có cân bằng: N2O4 ‡ˆ ˆ† (0,125đ) ˆˆ 2NO2 Tính M hỗn hợp: Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:24 *************************************************************************************************************************** 273 + 27 = 76,554 273 Gọi x % N2O4 hỗn hợp, ta có: M = 22,4 x 3,11 x (0,25 đ) (0,25 đ) Vậy có mol N2O4 có mol NO2 Vậy % N2O4 bị phân huỷ: h = 100 = 20% (0,375 đ) 2+ Câu 2: (2 điểm) (1,5 điểm) Các phương trình phản ứng: (0,25 đ) 2Fe + O2 = 2FeO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Phần + dd H2SO4 loãng: (0,5 đ) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Fe3O4 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Phần + dd HNO3 loãng (0,75 đ) Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 2NO + O2 = 2NO2 (0,5 điểm) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH(0,25 ñ) C 2C (mol/l) NaOH = Na+ + OHC C (mol/l) ˆ ˆ† + ‡ ˆˆ NH3 + H2O NH4 + OHC C1 Vì NH3 điện ly phần nên ta có: 2C > C > C1 Khi nồng độ OH- cao pH lớn, neân pH (Ba(OH) 2) > pH (NaOH) > pH (NH3) (0,25đ) Câu 3: (3 điểm) (2,5 điểm) Xác định A, B CTCT AxB, ABx : Hiệu số hạt: 76,554 = 92x + 46(1 – x) ⇒ x = 0,663 = ( ZA + NA ) + ( 2ZB + NB ) x − ( 2ZA + NA ) x + ( 2ZB + NB )  = hay (x – 1) (2ZB + NB – 2ZA + NA) = (0,125đ) Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:25 ***************************************************************************************************************************  2ZB + NB − ZA − NA = 3(1)   x − = hay x = ⇒  2Z + N − 2Z − N = 1(1') B A A  B   x − = hay x = (Hệ 1) (0,125đ) (Hệ 2) (0,125đ) * Với hệ (1): ABx AB2 % khối lượng: ZA + NA 30,435 = ZA + NA + ZB + NB 100 ⇒ 69,565(ZA + NA) = 60,87 (ZB+NB) (2) (0,25đ) Hiệu số hạt mang điện: 4ZB – 2ZA = 18 hay 2ZB – ZA = (3) (0,125đ) Từ (1), (3) ⇒ NA = 15 + NB – 2ZB (4) (0,125đ) Từ (2), (3) ⇒ NA = + 0,875NB – 1,125ZB (5) (0,125đ) Từ (4), (5) ⇒ NB = 7ZB – 48 (0,125đ) Vì ZB ≤ NB ≤ 1,5 ZB ⇒ ≤ Zb ≤ 8,727 ⇒ ZB = 8⇒ B oxi (0,25đ) ⇒ ZA = ⇒ A Nitơ ABx NO2 có CTCT : •N O O AxB N2O có CTCT N ≡ N → O N * Với hệ 2: ABx AB4 % khối lượng: (0,25đ) N=0 ZA + NA 30,435 = ZA + NA + 4ZB + NB 100 (0,25ñ) ⇒ 69,565(ZA + NA ) = 121,74 (ZB + NB) Hiệu số hạt mang điện: ZB – 2ZA = 18 hay 4ZB – ZA = (0,125đ) Từ (1’), (3’) ⇒ NA = 17 + NB – 6ZB (0,125đ) Từ (2’), (3’) ⇒ NA = + 1,75NB – 2,25ZB (0,125ñ) Từ (4’), (5’) ⇒ 3,75ZB + 0,75NB = (2’) (3’) (4’) (5’) Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:26 *************************************************************************************************************************** Vì: ZB ≤ NB ≤ 1,5ZB (0,125đ) ⇒ ZB ≥ 2,04 ZB ≤ 1,77 (vô lí → loại) (0,125đ) (0,5đ) (5a–2b)M + (6na–2nb)HNO3 = (5a–2b)M(NO3)n + n NaOb + (3na–nb)H2O(1) (0,125đ) Thử với N2O NO2 ta thấy có N2O phù hợp (a = 2, b = 1), tức AaBb AxB (hay N2O) 8M + 10nHNO3 = 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (0,125đ) Câu 4: (2 điểm) (0,75 điểm) Điều kiện để kim loại (không tan nước) tác dụng hoàn toàn với dd H3PO4 : - Kim loại phải mạnh H2 dãy điện hoá - Muối tạo thành sau phải muối tan (0,25 đ) Thí dụ : Mg tan hoàn toàn dd H3PO4 theo trình tự sau : 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2 ↑ (0,125 ñ) Mg3(PO4)2 + H3PO4 → 3MgHPO4 (0,125 ñ) MgHPO4 + H3PO4 → Mg(H2PO4)2 tan (0,25 đ) (1,25 điểm) Các phản ứng Mg cháy không khí : t0 MgO Mg + O 2 (0,125 ñ) 0,04 0,02mol 0,04 3Mg +t N2 Mg3N2 (0,125 đ) 0,24 0,08mol 0,08 • 0,1 = 0,02mol vaønN2 = 0,1 - 0,02= 0,08mol Vậy số mol Mg dư = 0,3 – (0,04 + 0,24) = 0,02 mol Sản phẩm A gồm Mg : 0,02 mol MgO : 0,04 mol Mg3N2 : 0,08 mol Với n O = MgO + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O (0,125 ñ) 0,04mol Mg + 0,08 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2 ↑ 0,125 ñ) 0,02 mol 0,04 (0,25 đ) Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:27 *************************************************************************************************************************** 3Mg3N2 + 20H3PO4 → 9Mg(H2PO4)2 + 2(NH4)3PO4 (0,25 ñ) 0,08mol 1,6 1,6 1,96 = mol 3 0,33M tối thiểu cần dùng : Số mol H3PO4 = 0,08 + 0,04 + Thể tích dd H3PO4 1,96 V= = 1,98 3.0,33 (0,25 đ) ↓MgNH4PO4 * Chú ý : Trong dung dịch H PO -4 : hình thành Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: Nitơ tạo số oxit Một oxit quan nitơ NO 2, khí hoạt động có màu nâu đỏ a Viết cấu trúc Lewis NO2 dự đoán hình dạng thuyết đẩy đôi electron hoá trị b Dùng thuyết đẩy đôi electron hoá trị, dự đoán hình dạng ion NO2-, NO2+ So sánh hình dạng hai ion với hình dạng NO2 c Xét hai hợp chất khác nitơ trimêtylamin trisylylamin Góc liên kết quan sát nitơ hợp chất 1080 1200 Giải thích khác biệt góc liên kết Cả Nitơ Bo tạo triflorua Năng lượng liên kết BF 646Kj.mol-1, NF3 280 Kj.mol-1 Hãy giải thích khác biệt lượng liên kết Điểm sôi NF3 làø –1290C điểm sôi NH –330C Ammoniac tác dụng bazơ Lewis NF lại không Moment lưỡng cực quan sát NF 0,24 D nhỏ nhiều so với moment lưỡng cực NH (1,46 D) độ âm điện flo lớn nhiều so với hiđrô Giải thích khác biệt đóã Phản ứng dung dịch NaNO nước với hỗn hống natri êtyl nitrit với hiđrôxylamin có mặt natri êtoxit cho sản phẩm Sản phẩm muối axit yếu không bền nitơ Hãy xác định axit viết công thức cấu trúc axit Axit đồng phân hoá thành sản phẩm có ứng dụng thành phần nhiên liệu tên lửa Viết công thức cấu trúc đồng phân Câu 2: Chuẩn độ điện dung dịch chứa ion Sn2+ Fe3+ a Viết phương trình phản ứng chung tính biến thiên đẳng áp tiêu chuan phản ứng chung b Xác định số cân phản ứng chung Cho E0 Sn4+/Sn2+ = 0,154 V E0 Fe3+/Fe2+ = 0,771 V Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:28 *************************************************************************************************************************** Một phương pháp phân tích quan trọng để ước lượng Cu 2+ chuẩn đô iod Trong phản ứng này, Cu 2+ bị khử thành Cu+ Ivà I2 tạo thành chuẩn độ dung dịch natrithiosunfat tiêu chuẩn Phản ứng oxihoá khử sau: 2Cu2+ + 4I- → 2CuI (r) + I2(aq) (1) Cho: E0Cu2+/Cu+ = 0,153 V E0I2/2I- pKsp CuI = 12 Tính số cân phản ứng (1) Câu 3: Phản ứng 24,71g muối clorua nguyên tố phân nhóm (phân nhóm A) với 10,9g amoniac tạo hỗn hợp sản phẩm gồm 25,68g NH4Cl; 2,57g nguyên tố thể rắn 7,37g muối nitrua kết tinh màu vàng nguyên tố đó; phản ứng xảy theo phương trình sau: nAwClx + mNH3 → pNH4Cl + qA + rAyNz (Trong n ,m p, q,r ,w, x ,y, z hệ số số phải xác định ) Một mẫu Nitrua nổ mạnh đập búa, polime hóa có kiểm soát cách đun nóng tạo thành chất rắn, dạng sợi, màu đỏ hồng, có khả dẫn điện kim loại a Xác định nguyên tố A b Viết cân phương trình đầy đủ cho phản ứng muối clorua với amoniac nói Viết cân phương trình cho qúa trinh oxi hóa khử có phản ứng o o ... TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2001 - 2002 KỲ THI HỌC SINH Ngày thi: 21 -12 - 2001 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (5 điểm) Năm Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi. .. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2004 - 2005 KỲ THI HỌC SINH Năm Tuyển Tập Đề Thi Học Sinh Giỏi Vòng Tỉnh Trang:15 ***************************************************************************************************************************... -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO GIỎI VÒNG TỈNH LÂM ĐỒNG học 2003 - 2004 KỲ THI HỌC SINH Năm Ngày thi: -12 - 2003 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thởi gian phát đề) Câu 1: (2.5 điểm) Cho biết