Một số đề thi học sinh giỏi tỉnh môn hoá học có đáp án

Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu được dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung 3,495 gam chất rắn... cTrong trường hợp khối lượng kết t

Trang 1

♥Cõu Lạc Bộ Húa Học☺☺☺

UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99

Sở Giáo dục và Đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A)

(Thời gian 180, không kể thời gian giao đề)

Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC

2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết:

- Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô

a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố

b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y

có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77 Khối lượng phân tử của M là 267

3/ Cho 2 nguyên tố 16A và 29B Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố?

3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau:

NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phương trình phản ứng

Bài III :

2SO2 + O2  2SO3 Kp = 1,21.105

atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi chưa đun nóng) là 100 mol

cân bằng

Bài IV :

Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn

vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu được dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung

3,495 gam chất rắn

1-Tính  khối lượng C; S trong mẫu than, tính a

Trang 2

http://Facebook.com/caulacbohoahoc.fc 2 #votinh

đáp án Môn Hoá học lớp 10 bảng A ( 98- 99 ) Bài I (5 điểm)

1/ Khối lượng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối

Khối lượng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lượng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tượng hụt khối lượng, sự hụt khối lượng này giải phóng một năng lượng rất lớn E = mc2

2/ a) -Xác định được Z = 17  X là Cl (clo)

- Từ dữ liệu đầu bài xác định được Y là Al

b) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 264

Al Al

Cl Cl Cl 3/ 16A: 1s2

; y =

8,18

)42m-

m

.8.18

.100210160m)

(286m1

- khối lượng CuSO4.7H2O =

18.8.m

100 286)

42m-

BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2

- Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra dung dịch H2SO4: kết tủa trắng

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

- Còn lại là NaCl

Trang 3

Kp =

2 2

3

P

SO

=

)5,010.(

)7(

)5,0100(

2 2

x x

5,96.492

Gäi sè mol C trong mÉu than lµ x, Gäi sè mol S trong mÉu than lµ y  12x + 32y = 3

Cho khÝ Cl2 vµo dung dÞch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH d)

(d)

2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6)

Trong dung dÞch B cã: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vµo ta cã:

(137 + 60) = 41,37 g 2/Dung dÞch A gåm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(d)

 Na2CO3  = 0,21: 0,5 = 0,12M

 Na2SO3  = 0,015: 0,5 = 0,03M

 NaOH  =

5,0

0,015) 20,21 (2-

= 0,6M 3/ThÓ tÝch Cl2 (®ktc) tham gia ph¶n øng: MCl2 = 1 0,3/2  VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lÝt

Trang 4

UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99

(Thời gian 180, không kể thời gian giao đề)

Bài I:

1/ Trong tự nhiên ô xi có 3 đồng vị :

16O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2%

Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của ô xi lại bằng 15,9994đvc

2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết :

- Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với ô xi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô

a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố

b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77 Khối lượng phân tử của M là 267

kích thích và trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức ô xi hoá nào của nguyên tố ?

3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịnh sau:

NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phương trình phản ứng

Bài III:

1/ Tính % số mol N2O4 bị phân li thành NO2 ở 270

NO2 ở điều kiện trên là 3,272 gam/lít

2/ ở 630C có cân bằng :

N2O4  2NO2 Kp = 1,27

Biết Kp là hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức : K =

4 2

2

P

)(P 2

O N

NO

Trong đó PNO2và PN2O4 là áp

suất riêng phần của từng khí

Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lượt là: 1 atm, 10 atm Nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng

Trang 5

còn dư trong dung dịch B Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

đáp án Môn hoá học lớp 10 Bảng B (98 - 99) Bài1: ( 5 điểm )

125,0

b)ở 63o

C (336 K): Gọi p là áp suất chung ta có :

4 2

2

P

)(P 2

O N

NO

= 1,27 +Trường hợp PNO2+ PN2O4 = 1

giải được PNO2 =0,66 atm % NO2 =66%; PN2O4 = 0,34 atm ;  % N2O4 = 34%

+Trường hợp PNO2+ PN2O4 = 10

giải được PNO2 =2,985 atm % NO2 =29,85%; PN2O4 = 7,015 atm ;  % N2O4 = 70,15%

Số mol nguyên tử H trong 2 axít : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol)

Số mol nguyên tử H giải phóng =

4,22

368,4 2 = 0,39 < 0,5  Vậy dd còn dư a xít 2/Tính % khối lượng trong hỗn hợp A

24x + 279 = 3,87 x = số mol Al ; y = số mol Mg

2x + 39 = 0,39 Giải được x = 0,06 ; y = 0,09

% theo k/l Al =

87,3

27.09,0

100% = 62,80% và % theo k/l Mg = 37,2%

Trong dung dịch B còn (0,5-0,39) mol nguyên tử H = 0,11(mol)

nNaOH = 0,02.V (mol) và nBa(OH)2 = 0,01 V ( mol) Số mol OH

: 0,04 V mol phản ứng trung hoà khi số mol H*

= số mol OH-

 0,04.V = 0,11 V =0,11 : 0,04 =2,75 (lít)

Trang 6

Ubnd thành phố hải phòng kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99

Sở giáo dục và đào tạo môn hóa học-lớp 11-ptth (bảng a)

(Thời gian 180', không kể thời gian giao đề)

tủa AgCl

Cho hằng số phân ly của Ag(NH3)2+: K = 6.10-8 ; TAgCl = 1,6.10-10

nước để trở lại 100ml (dd B)

a)Biết thể tích khí Cl2 đã dùng là 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/lit mỗi muối trong dung dịch B b)Thêm từ từ vào dung dịch B một dung dịch AgNO3 0,05M Tình thể tích dung dịch AgNO3 đã dùng nếu kết tủa thu được có khối lượng bằng:

-Trường hợp 1: 1,41 gam

-Trường hợp 2: 3,315 gam

Biết kết tủa AgI tạo ra trước, sau khi AgI tạo hết kết tủa mới đến AgCl

c)Trong trường hợp khối lượng kết tủa là 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit của các ion thu được trong

Xác định các công thức cấu tạo của X, Y, Z, giải thích sự khác nhau về điều kiện phản ứng hiđrô

ở giai đoạn 1

2/Khi trùng hợp isôpren thấy tạo thành 4 loại pôlime, ngoài ra còn có một vài sản phẩm phụ trong đó có chất X, khi hiđrô hoá toàn bộ chất X thu được chất Y (1-metyl,3-isôpropyl xiclohecxan) Viết công thức cấu tạo 4 loại pôlyme và các chất X,Y

thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết,

đổ tiép từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g

1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp

2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H

+-, OH

-) trong dung dịch A

Bài 4: 1/ Đun một hiđrocacbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí

Trường hợp 1:Sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu được chỉ

có ankan và anken

Trường hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu được một chất rắn và một khí duy nhất, lúc này đưa

vầ điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần

a)Xác định công thức phân tử của hai hiđrôcacbon

Trang 7

b)Viết các phương trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở trường hợp 1 Biết rằng trong hỗn hợp có 3 hiđrôcacbon là đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có một hiđrocacbon có đồng phân hình học, tổng số hiđrocacbon là 7 c)Viết công thức cấu tạo của hidrocacbon ban đầu

2/Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A và B đều ở thể khí, biết %H trong X là 12,195% Tỉ khối

2 3)Ag(NH

NH.Ag

2 3 -8

NH

)Ag(

1,0.10

NaI =

0,1

0,008 = 0,08M b)Nếu chỉ tạo kết tủa AgI: Khối lượng kết tủa: m1 =0,008 235 = 1,88g (1,5đ)

Trường hợp 1: k/l kết tủa 1,41g Vậy  đó là của AgI  0,006 mol VAgNO3 =

05,0

006,0 = 0,12lít Trường hợp 2: k/l kết tủa 3,315g  1,88 < 3,315 < 3,602  Vậy tạo 2 kết tủa AgI và AgCl

5,143

1,88-3,315

= 0,008 + 0,01 = 0,018mol VAgNO 3 =

0,05

0,018 = 0,36 lít c)Nồng độ các ion: NO3-; Na+; Cl- (dư) Thể tích dd: 100 + 360 = 460 ml  0,46 lít (1đ)

n (NO3) = 0,018 mol  NO3

Trang 8

Bµi III: (4 ®iÓm)

Gäi x, y, z lµ sè mol Mg, Fe, Cu trong hçn hîp, ta cã : 24x + 56y + 64z = 23,52

CH=CH2

CH3 – CH2 – C –

Trang 9

0,06 = 0,246 M Cu2+

 = 0,984 M ; Fe2+

 = 0,492 M ; SO4

2- = 0,9 M ; NO3

- = 1,64 M Bài IV: (6 điểm)

Trong đó: Số mol 3 đồng phân của C4H8: =

100

5,2.12

= 0,3 mol  12%

Số mol CH4 ở PT (1): 0,3 mol

Số mol C3H8 tạo thành rồi lại crăckinh = 2,5 – 2 = 0,5 mol

Số mol C2H4 theo (3), (4): 0,5 + 0,5 = 1,0 mol  40

Tổng số mol CH4: 0,3 + 0,5 = 0,8 mol  32

Số mol C2H6 = số mol C3H6 = (2,5 – 2,1 ): 2 = 0,2 mol  8

CH3

- Từ M = 41  ankin là C3H4 (M< 41) Vậy A, B có thể là C3H4, C3H6 hoặc C3H4, C3H8

Trang 10

UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99

Sở giáo dục-đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B)

(thời gian 180, không kể thời gian giao đề)

2/ a)Tính thể tích H2O tối thiểu cần để hoà tan 0,192g CaC2O4 ở 20o

C Cho tính số tan của CaC2O4 ở

20o

C là 3,6.10-9

và sự biến đổi thể tích khi hoà tan là không đáng kể

C thì thể tích dung dịch CaCl2 tối thiểu cần dung là bao nhiêu?

Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; độ điện li  (CaC2O4)=1

Bài II :

dung dịch X

Bài III:

5,824lít hỗn hợp 2 khí(đktc) trong đó có một khí hoá nâu trong không khí và dung dịch A Hỗn hợp

2 khí có khối lượng 7,68g

1-Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

2-Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan?

Bài IV:

Đun một hiđrô cácbon no mạch hở trong bình kín, không có không khí

Trang 11

Trường hợp 1: Sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu được chỉ

có ankan và anken

Trường hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu được một chất rắn và một khí duy nhất, lúc này đưa

về điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng 6 lần

1-Xác định công thức phân tử của hiđrô cácbon

2-Viết phương trình phản ứng và tính % theo số mol mỗi hiđrô cácbon trong hỗn hợp sau phản ứng ở trường hợp 1 Biết rằng trong hỗn hợp có 1 hiđrô cácbon có đồng phân của nhau và đều chiếm 4% số mol khí trong hỗn hợp, có 1 hiđrô các bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon trong hỗn hợp là 7

3-Viết công thức cấu tạo của hiđrô cácbon ban đầu

đáp án Môn Hoá học - Lớp 11 - Bảng B (98 - 99)

Bài 1: (5điểm)

b)Thêm dd HCl: Cbằng (2) (3) chuyển sang trái Cân bằng (1) chuyển sang trái

-1,5.10

 = 25lít = H2O tối thiểu cần để hoà tan b) CaCl2  Ca2+

(thật vậy: 1,2.10-7 << 0,03)  Vdd CaCl2 cần dùng = 7

-3

10.2,1

1,5.10

Bài 2: (5điểm)

1/ 2HNO3 =2NO2 + 1/2O2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2

Trang 12

01,0 = 0,025M Xét các cân bằng sau:

1,0 = 3,75

0,0010,01 

= 0,0275 M và KA =

4,0

0,001-0,01

= 0,0225M Dung dịch thu được vẫn là dung dịch đệm axit

Tương tự, pH = 3,75 + lg

0275,0

0225,0

= 3,66 Bài 3: (5điểm)

1/  n(2khí) = 0,26mol

M2khí =

0,26

7,68 = 29,2  M (N2) < 29,2 < M (NO)

x + y = 0,26  x = nNO = 0,2mol ; y = n N2 = 0,06mol

Đặt số mol nFe = a , nMg = b ta có: Fe – 3e = Fe 3+

và Mg – 2e = Mg Tổng số mol e đã nhường = 3a + 2b

12.0,06

4.0,2 

= 0,608M Bài 4: (5điểm) CnH2n+ 2  nC + (n+1)H2

Trang 13

UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99

Sở giáo dục và đào tạo Môn hoá học lớp 12 (Bảng A)

(Thời gian làm bài 180 không kể thời gian giao đề)

Sự ô xi hoá mạnh lnden cho axít phtalic Hãy xác định cấu tạo của lnden và lndan

3.Điều kiện để có liên kết hiđrô nội phân tử là gì? Trong các hợp chất sau đây chất nào có liên kết hiđrô nội phân tử Hãy viết công thức cấu tạo rồi biểu diễn liên kết hiđrô

a.C2H5COCH2COC2,H5 g

a.Kết tủa nào tạo ra nước, vì sao?

b.Tìm pH thích hợp để tách một trong 2 ionMg hoặc Fe ra khỏi dung dịch

Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39

Biết rằng nếu ion có nồng độ = 10–6 M thì coi như đã được tách hết

giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T chỉ phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M Còn lại chất rắn có khối lượng 5,98g Hãy lập luận xác định các ion trong dung dịch

Bài III:

OH

Trang 14

trong hỗn hợp ban đầu

2.Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp hơn được hỗn hợp (B) gồm 3 khí X,Y,Z có tỷ khối so với H2 bằng 28,5 Tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí (B)

3 ở -11oC hỗn hợp (B) chuyển sang (B) gồm 2 khí Tính tỷ khối của (B) so với H2

Bài IV:

1.Xác định công thức cấu tạo của B

2.Viết sơ đồ phản ứng biến đổi A thành B

Hướng dẫn chấm đề thi HSG Hoá 98-99 (Lớp 12-Bảng A) Bài I: (5điểm)

2/ Từ công thức C9H8  độ bất bão hoà  = 6

- Inden + H2  Indan C9H10  Inden có 1 lk đôi kiều anken

- Inden bị hiđro hoá tạo A-C9H16  Có 4 liên kết 

- Oxi hoá Inden  Axit phtalic  có nhân benzen

Trang 15

+ 3Cl –

và Fe3+

+ 3OH –

 Fe(OH)3 (2) a) Để tạo  Fe(OH)3 thì OH –  3

3 39

So sánh (I) < (II) thấy   Fe(OH)3 tạo ra trước

b) Để tạo  Mg(OH)2: OH –

 = 10-4

 = 10-10

 pH = 10 (nếu pH < 10 thì không ) Để tạo  Fe(OH)3: Fe3+

ra khỏi dd: 3 < pH < 10 2/- Dd (có 4 ion) + Ba(OH)2,to

 Khí X: NH3  có NH4+

-  Y cực đại khi Ba(OH)2 đủ, cực tiểu khi Ba(OH)2 dư  có ion tạo hiđroxit lưỡng tính

5,98)-(7,204

2n = 34n

4 ion trong dd: Al3+ ; NH4+ ; SO42– ; Cl –

Bài III: (5điểm)

1/ PT pứ: FeS + 12HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

FeCO3 + 4HNO3  Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O

Ta có :

b)2a2(9

44bb)46(9a

4(

44b92x 2x)-46(4b

b x x

C phản ứng dime hoá xảy ra hoàn toàn, B gồm N2O4 = 2b và CO2 = b

tỉ khối so với hidro =

)2(2

.442.92

b b



 = 38 Bài IV: (5điểm)

H

N

O

Trang 16

- Theo giả thiết: B là este  E là muối của axit cacboxylic chưa no đơn chức, F là rượu đa chức

B + NaOH theo tỷ lệ mol 1:3  B là Este của axit đơn chức và rượu 3 chức

- C12H14O6: có độ bội liên kết  = 6  gồm 3 lk  ở chức este và 3 lk  ở gốc axit

Sở Giáo dục và đào tạo Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B

(Thời gian làm bài 180 (không kể thời gian giao đề)

Bài I:

1- Từ rượu etilic, axit xianhiđric và các chất vô cơ cần thiết khác viết phương trình phản ứng

điều chế: Polietyl metacrilat

Chỉ dùng thêm 1 kim loại hãy nói cách nhận biết từng dd, viết phương trình phản ứng

Bài III:

hỗn hợp 2 khí không màu có khối lượng 5,18g trong đó có 1 khí bị hoá nâu trong không khí

1- Tính thành phần  theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

2- Cô cạn dd A được bao nhiêu gam muối khan

Trang 17

chất B có khối lượng phân tử M1 với các điều kiện sau:

- B có công thức đơn giản C6H7O3

- B không tác dụng với Na nhưng tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:3 tạo dd chứa hai sản phẩm E:F Sản phẩm E làm mất màu nước Brôm và chứa một nhóm chức trong phân tử

1- Xác định công thức cấu tạo của B

2- Viết sơ đồ phản ứng biến đổi A thành B

Hướng dẫn chấm đề thi HSG Hoá 98-99 (Lớp 12- Bảng B)

Cl  + CH2-CH=CH2  CH2Cl-CH=CH2 (2đ)

CH2=CH – CH2 + CH2-CH=CH2  CH2=CH – CH2–

CH2-CH=CH2 Bài II: (5điểm)

Trang 18

Bài IV: (5điểm) như bảng A

Sở Giáo dục và đào tạo Môn Hoá học- Lớp 10 bảng A

(Thời gian làm bài 180 (không kể thời gian giao đề)

Bài 1:

1/ Viết cấu hình electron cho các nguyên tử và ion sau: X2+

(z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+

(z = 25) 2/ Cho phân tử: ClF3 hãy: - Viết công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá trong phân tử; Mô tả hình

3/ Độ phân ly nhiệt (tính theo %) ở 1000 K của các halogen:

So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác

Cho năng lượng liên kết của:

Trang 19

F

nóng (lấy dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X và hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X

phẩm Y thu được 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B

gấp 1 ,674 lần khối lượng muối B

1/ Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 và m (g) muối

2/ Xác định kim loại kiềm và halogen

- Hai obitan liên kết với hai nguyên tử Flo ở hai đỉnh của chóp

3/ - Qui luật: nhìn chung từ F đến I độ phân li nhiệt tăng do: bán kính nguyên tử tăng, độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm

- Giải thích sự bất thường: + Flo trong phân tử chỉ có liên kết đơn (không có obitan d)

+ Clo ngoài liên kết ơ còn có liên kết  giữa các obitan d còn trống và cặp e chưa liên kết

Bài 2 (5 điểm)

1/ Xác định số oxi hoá: Cl –1

+ POCl3 - Trường hợp I: O–2

P Cl

Cl –1 Cl

- Trường hợp II: P+3 O–2 Cl

Cl + Na2S2O3 có Na+1, S+2 và O–2 NaAuCl4 có Na+1 , Au+3 và Cl–1

+ Pb3O4 : nếu ở dạng PbO.Pb2O3 thì có Pb+2 và Pb+3; nếu ở dạng Pb2PbO4 thì có Pb+2 và Pb+4

CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

Trang 20

Hỗn hợp H2 và Cl2: tồn tại ở điều kiện thường, trong bóng tối Không tồn tại khi có ánh sáng hoặc xúc tác H2 + Cl2 (as) = 2HCl

- Trong các phân tử , ngưyên tử P đều lai hóa sp3

và đều còn 1 cặp e chưa chia

- Độ âm điện của phối tử càng tăng thì cặp e liên kết càng lệch về phía phối tử (càng xa P)  lực

đẩy giữa các cặp e liên kết càng giảm  góc liên kết giảm

Bài 4 ( 5 điểm)

Gọi công thức muối halozen: MR

Theo đầu bài khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, khí X sinh ra do phản ứng của H2SO4 đặc Vậy X là H2S Các phương trình phản ứng:

Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)

Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam )

m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g)

Xác định R,M: 101,6: 0,4= 254 Vậy R là Iốt 31,2: 0,8= 39 Vậy M là Kali

Trang 21

Bài 1:

1/ Viết cấu hình electron cho các nguyên tử và ion sau: X2+

(z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+

(z = 25) 2/ Cho phân tử: ClF3 hãy: - Viết công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá trong phân tử; Mô tả hình

KClO3 , KOH , KMnO4 , CuO , HgO , SiO2 , CuCO3

So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác

Cho năng lượng liên kết của:

Trang 22

2/ Dung dịch muối A có nồng độ 40% nếu thêm vào dung dịch A lượng nước bằng lượng nước

đã có trong dung dịch A thì nồng độ % của dung dịch là bao nhiêu?

Bài 4:

nóng (lấy dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X và hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X

phẩm Y thu được 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B

gấp 1 ,674 lần khối lượng muối B

1/ Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 và m (g) muối

2/ Xác định kim loại kiềm và halogen

Công thức cấu tạo; kiểu lai hoá: hình dạng phân tử

- CHCl3 và CCl4 đều có nguyên tử C lai hoá sp3 và đều có cấu trúc tứ diện

- BeCl2: có nguyên tử Be lai hoá sp và có cấu trúc thẳng:

Cl – Be – Cl

- SO2 và SO3 đều có nguyên tử S lai hóa sp2

và đều có cấu trúc tam giác phẳng

Trang 23

Cl + Na2S2O3 có Na+1

và Pb+3

; nếu ở dạng Pb2PbO4 thì có Pb+2

và Pb+4

+ [Co(NH3)5SO4]+

CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

Hỗn hợp O2 và Cl2: tồn tại vì O2 và Cl2 đều là chất oxi hoá

Hỗn hợp H2 và Cl2: tồn tại ở điều kiện thường, trong bóng tối Không tồn tại khi có ánh sáng hoặc xúc tác H2 + Cl2 (as) = 2HCl

HCl và Br2: tồn tại

SO2 và O2: tồn tại ở điều kiện thường Không tồn tại khi có xúc tác nhiệt độ:

2SO2 + O2 (V2O5, t0

) = 2SO3 Hỗn hợp HBr và Cl2: không tồn tại: Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2

Gọi công thức muối halozen: MR

Theo đầu bài khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, khí X sinh ra do phản ứng của H2SO4 đặc Vậy X là H2S Các phương trình phản ứng:

Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)

Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam )

m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g)

Xác định R,M: 101,6: 0,4= 254 Vậy R là Iốt 31,2: 0,8= 39 Vậy M là Kali

Trang 24

Bài 1 :

l/ Trong dung dịch có cân bằng sau: AB A+

+ B –

KAB Nồng độ ban đầu của AB là (C)

điện ly  thay đổi như thế nào khi giảm nồng độ ban đầu bằng cách pha loãng dung dịch

2/ Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng cho những thí nghiệm sau:

- Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3

- Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 và CuSO4

CH3 – CH = C – CH – CH2 – CH2 – CH3

CH3

Trang 25

CH3–(CH2)4– CH3 ; CH3–CH2–CH–CH2–CH3 ; CH3– CH – CH –CH3 ; CH3-(CH2)3-CH3

1/ Gọi tên các hiđrôcác bon sau: và

2/ viết công thức cấu tạo của hiđrôcácbon sau: 6-brôm-5-clo-4-isoprôpyl-4-mêtyl Octan

3/ Sắp xếp các chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích

4/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

Buten -1 + HOCl 

Propen + HI ( xúc tác peoxit) 

Bài 4:

nung kết tủa thì thu được 100,8 ml khí Thể lích khí này giảm xuống còn 33,6 ml khi cho qua dung dịch NaOH Khí còn lại duy trì tốt sự cháy (các thể tích khí đều đo ở đktc)

Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra và kiểm chứng lại bằng tính toán

Bài 5:

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp 2 hiđrôcácbon thể khí, sau phản ứng thu được 2 mol hỗn hợp

cấu tạo ứng với công thức phân tử tìm được (các thể tích khí đo ở đktc)

Hướng dẫn chấm đề thi HSG thành phố 1999-2000

Môn hoá học lớp 11 - bảng A Bài 1:

C



2

)(

= C



1

+ H2O SO2

4

 + H3O+

và (3) sang phải có các hiện tượng : - Có khí thoát ra ( khí CO2)

- Có kết tủa keo (Al(OH)3)

Nếu dư KHSO4 thì Al(OH)3 sẽ bị hoà tan: Al(OH)3 + OH –  AlO2– + 2H2O

3/ Trong dung dịch FeCl3 và CuSO4 có các ion : Fe3+

Trang 26

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH)4](OH)2 ( dung dÞch mµu xanh )

+ 2NO2 + 4H+

= I2 + 2NO + 2H2O 4Au + 12H+

+ 4CN

+ 3O2 = 4[Au(CN)4]

+ 6H2O 2/ CHF = 0,1M; [H+

.99

1010

10

3

3 3

3 1

1/ Gäi tªn c¸c hi®r« c¸cbon:

CH3  CH == C  CHCH2CH2 CH3 vµ

CH3 C2H5

4- etyl – 3 - mªtyl heptan - 2 vµ 1 – metyl – xiclopenten – 2

2/ ViÕt CTCT cña hi®r«cacbon 6 - br«m - 5-clo- 4- iso pr«pyl - 4 - mªtyl octan

Trang 27

6,33

mol

4,22

72,6

mol

Gọi số mol CO2 là x; số mol H2O là y ta có : x + y = 2 và 2x + y = 1,5 2 = 3  x = y = 1

hay hỗn hợp 2 hiđrôcácbon CnH2n+2 và CmH2m - 2

* Trường hợp 1 : 2 hiđrôcacbon : CnH2n và CmH2m

Khối lượng hai hiđrôcacbon: 44 + 18 - 1,5.32 = 14(g)

3,0.14

Trang 28

Bài 1 :

l/ Trong dung dịch có cân bằng sau: AB A+

+ B –

KAB Nồng độ ban đầu của AB là (C)

điện ly  thay đổi như thế nào khi giảm nồng độ ban đầu bằng cách pha loãng dung dịch

2/ Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng cho những thí nghiệm sau:

- Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3

- Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 và CuSO4

Trang 29

a) Xác định công thức cấu tạo của rượu X và anken

b) Xác định sản phẩm thu được khi sục anken qua dung dịch B, giải thích

Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp 2 hiđrôcácbon thể khí, sau phản ứng thu được 2 mol hỗn hợp

cấu tạo ứng với công thức phân tử tìm được (các thể tích khí đo ở đktc)

Hướng dẫn chấm đề thi HSG thành phố 1999-2000

Môn hoá học lớp 11 - bảng B Bài 1

C



2

)(

= C



1

2

= const nên C giảm thì  tăng ( trong khoảng từ 0 <  < 1)

2/ Trong dung dịch chứa NaAlO2 và Na2CO3 có các cân bằng:

và (3) sang phải có các hiện tượng : - Có khí thoát ra ( khí CO2)

- Có kết tủa keo (Al(OH)3)

Trang 30

♥Câu Lạc Bộ Hóa Học☺☺☺

NÕu d KHSO4 th× Al(OH)3 sÏ bÞ hoµ tan: Al(OH)3 + OH –  AlO2– + 2H2O

3/ Trong dung dÞch FeCl3 vµ CuSO4 cã c¸c ion : Fe3+, Cu2+

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH)4](OH)2 ( dung dÞch mµu xanh )

100.16





Trang 31

1010

10

3

3 3

3 1

4,22

6,33

mol

4,22

72,6

mol

Gọi số mol CO2 là x; số mol H2O là y ta có : x + y = 2 và 2x + y = 1,5 2 = 3  x = y = 1

hay hỗn hợp 2 hiđrôcácbon CnH2n+2 và CmH2m - 2

* Trường hợp 1 : 2 hiđrôcacbon : CnH2n và CmH2m

Khối lượng hai hiđrôcacbon: 44 + 18 - 1,5.32 = 14(g)

3,0.14

Vậy không thể có hỗn hợp 2 hiđrô cacbon ở trường hợp hai

Bài 1:

1/ Hiện tượng gì xảy ra khi cho: + AgNO3 vào dung dịch K2Cr2O7

+ Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7

+ Dung dịch H2SO41oãng vào dung dịch BaCrO4

+ Al vào dung dịch Na2CO3 lấy dư

+ Al vào dung dịch HgCl2 Viết các phương trình phản ứng 2/ So sánh độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm, giải thích vì sao Li có thế điện cực âm nhất trong các kim loại kiềm

3/ So sánh tính dẫn điện của các kim loại: Cu, Ag, Au, Li Giải thích tính đẫn điện của Li so với

Ag

Trang 32

đến khi nước ở cả 2 điện cực đều bị điện phân thì dừng lại, phân tích các giai đoạn của quá trình điện phân, viết phương trình phản ứng điện phân cho từng giai đoạn

Bài 3:

1/ So sánh có giải thích tính bazơ của các cặp chất sau:

etyl min và anilin ; natri axetat và natri phenol nat ; phenol và para - nitro phenol

Br2 trong CCl4 Hiđrô hoá trong điều kiện êm dịu C9H8 thu được hợp chất In dan (C9H10); trong điều kiện mạnh hơn thu được C9H16 Oxihoá In den thu được axít phtalic

a) Viết công thức cấu lạo của In dan, Inden, và C9H16

b) Từ In den có thể điều chế được 2 hợp chất X, Y là đồng phân của nhau, không phản ứng với NaOH nhưng có khả năng phản ứng với Na, viết công thức cấu tạo của X và Y

Bài 4:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng như nhau các chất hữu cơ (A),(B),(C),(D),(E), đều thu được 2,64 gam CO2 và 1,08 gam H2O, thể tích O2 cần dùng là 1,344 lít (đktc) Tỉ lệ số mol (A),(B),(C),(D),(E)

là 1 : 1,5 : 2 : 3 : 6

1/ Xác định công thức phân tử (A),(B),(C),(D),(E), nếu số mol chất (C) là 0,02 mol

2/ Xác định công thức cấu tạo của (A),(B),(C),(D),(E), biết:

xanh lam

- (C) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả năng phản ứng với Na Trong phân tử (C)

có liên kết Hiđrô nội phân tử

- (D) có khả năng phản ứng với dung dịch NaOH nhưng không phản ứng được với Na

Hướng dẫn chấm đề thi HSG thành phố năm học 1999-2000

Môn Hoá Học lớp 12 bảng A Bài 1

Trang 33

2CrO4 2- (vàng)+ 2H+  Cr2O7

(đỏ da cam) + H2O Trong môi trường axít cân bằng chuyển sang phải

có bán kính nguyên tử rất nhỏ  khả năng hidrat hoá

mạnh  năng lượng hidrat hoá lớn làm chuyển dịch mạnh cân bằng sau về bên phải:

 mật độ e tự do trong Ag nhiều hơn trong Li

1,0

Bài 2 1/ Thế điện cực của điện cực Hidro trong môi trường trung tính:

1,0

Trang 34

2/ Oxy hoá Inden  axít phtalic  Inden có một vòng benzen

Từ hợp chất được hidro hoá hoàn toàn C9H16 với độ bội liên kết = 2

 sự tồn tại 2 vòng, trong đó 1 vòng tạo từ vòng benzen, còn 1

vòng tạo bởi 3 cacbon còn lại với vòng thứ nhất (vòng 5 cạnh có

một cạnh chung với vòng thứ nhất)

Định dạng
Số trang	69
Dung lượng	601,37 KB