-GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ về tính chất kim loại tác dụng với axit. Tìm hiểu Phản ứng của kim loại với dung dịch muối(12’)[r]
(1)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rông Tuần 11 Ngày soạn: 29/10/2010 Tiết 22 Ngày dạy: 21/10/2010
Bài 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI
I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Biết được:
Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối Kĩ năng:
Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại
Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại
3 Thái độ:
Nghiêm túc học tập môn Trọng tâm:
Tính chất hóa học kim loại II CHUẨN BỊ :
1 Đồ dùng dạy học: a.GV:
Hố chất: Khí clo, Na, Dung dịch CuSO4, đinh sắt, Na, HCl đặc, MnO2 Dụng cụ: Ong nghiệm, đèn cồn, bật lửa, muôi đốt, ống hút
b HS:
Xem trước nội dung học Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu – Hỏi đáp – Làm việc nhóm III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 9A1……./…… 9A2……/…… 9A3……./…… 9A4……/…… Bài cũ(5’):
Nêu tính chất vật lí kim loại số ứng dụng kim loại Bài mới:
a Giới thiệu bài: Chúng ta biết kimloại có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Vậy, kim loại có tính chất hố học nào?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với phi kim(12’). -GV Biểu diễn thí nghiệm:
Đốt sắt oxi
-GV: Yêu cầu HS quan sát, viết PTHH sảy
-GV: Làm thí nghiệm:
Na + Cl2 Yêu cầu HS nêu tượng viết PTHH -GV: Ở nhiệt độ cao: Cu, Fe, Mg… tác dung với S cho muối CuS, FeS, MgS…
- HS:Quan sát thí nghiệm, nêu tượng quan sát: sắt cháy tạo hạt màu nâu bám vào thành bình viết PTHH sảy 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4
-HS: Quan sát, nhận xét: Na cháy sánh xuất hạt màu trắng(NaCl) bám vào thành bình viết PTHH sảy
2Na + Cl2
0
t
NaCl
-HS: Nghe ghi nhớ
I Phản ứng kim loại với phi kim
1 Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4 Tác dụng với PK khác : 2Na + Cl2
0
t
NaCl
=> Kết luận: (SGK)
(2)Phịng GD&ĐT Đam Rơng Trường THCS Đạ M’rông
- Gọi HS nêu kết luận SGK -HS: Nhận xét ghi
Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với dung dịch axit(6’). -GV: Gọi HS nhắc lại tính chất
hóa học axit
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ tính chất kim loại tác dụng với axit
-HS: Nhắc lại tính chất hóa học axit theo yêu cầu GV
-HS:
Mg + 2HClMgCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
II Phản ứng kim loại với dung dịch axit
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Hoạt động Tìm hiểu Phản ứng kim loại với dung dịch muối(12’). -GV: Biêu diễn thí nghiệm:
+Thí nghiệm 1: Cu + AgNO3
=>Yêu cầu HS nhận xét viết phương trình phản ứng -GV: Từ có nhận xét khả hoạt động Cu Ag?
+Thí nghiệm 2: Zn + CuSO4 =>Yêu cầu HS nhận xét viết phương trình phản ứng -GV: Yêu cầu HS nhận xét khả hoạt động Zn Cu -GV: Ngoài ra, Zn, Al, Fe… tác dụng với CuSO4 AgNO3 … tạo muối kim loại
-GV: Gọi HS nêu kết luận SGK
-HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét tượng sảy ra: Ag màu trắng bám vào dây Cu, dung dịch xuất màu xanh viết PTHH:
Cu +AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag -HS: Đồng đẩy bạc khỏi muối ta nói đồng hoạt động hố học mạnh bạc
- HS: Quan sát, nhận xét: Cu màu đỏ bám vào dây Zn, dung dịch nhạt màu dần viết PTHH sảy ra:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu -HS: Kẽm đẩy đồng khỏi hợp chất ta nói kẽm hoạt động hố học mạnh đồng -HS: Lắng nghe ghi nhớ
-HS: Nêu kết luận SGK ghi
III Phản ứng cua kim loại với dung dịch muối
1.Đồng tác dụng với bạc nitrat: Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag => Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc
2 Kẽm tác dụng với đồng (II) sunfat:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu =>Kẽm hoạt động hoá học mạnh đồng
=> Kết luận: (SGK)
4 Củng cố - Dặn dò(9’): a Củng cố:
Bài tập : Hồn thành phương trình phản ứng sau: a Al + AgNO3 ? +?
b ? + CuSO4 FeSO4 + ? c Mg + ? ? + Ag
d Al + CuSO4 ? +? b.Nhận xét, dặn dò:
Bài tập nhà:1,2,3,4,5,6óGK/ 51
Xem trước “ Dãy hoạt động hoá học kim loại” IV RÚT KINH NGHIỆM:
……… ……… ………