Tiết 23: Tính chất hóa học của kim loại

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au KIM LOẠI 1. Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn điện là do có ……………………. cao 2. Bạc, vàng được dùng làm…………………… vì có ánh kim rất đẹp. 3. Nhôm được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là do ………… và ………………… 4. Đồng và nhôm được dùng làm …………… là do dẫn điện tốt. 5. ……………được dùng làm vật dụng nấu bếp là do bền trong không khí và dẫn nhiệt tốt nhiệt độ nóng ch yả đồ trang sức nhẹ b nề dây điện Nhôm Em hãy chọn những từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau 1.nhôm; 2.bền; 3.nhẹ; 4.nhiệt độ nóng chảy; 5.dây điện; 6.đồ trang sức. 1 2 3 4 KIỂM TRA BÀI CŨ A A I I T TX X I I M M P P H H K K I I Key 10987654321 Hết giờ Time O O I I M M U U U U O O X X I I Các chất sau: CuSO 4 , AgNO 3 , MgCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 chúng thuộc loại hợp chất vô cơ nào? Có các chất sau: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 Đây là loại hợp chất vô cơ nào? Một số chất như: O 2 , Cl 2 , S, …chúng không dẫn điện, dẫn nhiệt…đây là đơn chất gì? Qua ô chữ này, em hãy cho biết kim loại có những tính chất hóa học nào? I.Phản ứng của kim loại với phi kim Em hóy quan sát thí nghiệm st cháy trong khớ oxi, sau ú nờu hin tng v vit phng trỡnh húa hc. 1. Tác dụng với oxi 4Al+3O 2 2Al 2 O 3 t o Kết luận: Nhiu kim loi khỏc nh Al, Zn, Cu phn ng vi oxi to thnh cỏc oxit Al 2 O 3 , ZnO, CuO Hiện tượng: Sắt cháy sáng chói không có ngọn lửa , không có khói tạo ra các hạt nhỏ màu nâu. 3Fe ( r ) + 2O 2 ( k ) Fe 3 O 4( r ) t O Em hóy viết phương trình phản ứng giữa Al với O 2 Sn phm ca 2 phn ng ny thuc loi hp cht vụ c no ? 4Al+3O 2 2Al 2 O 3 t o Tính chất hoá học của kim loại Tit 23 Bi 16 video 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c I. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim 1. T¸c dông víi « xi Quan s¸t thÝ nghiÖm natri ch¸y trong khÝ clo.Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng. 3Fe ( r ) + 2O 2 ( k ) Fe 3 O 4( r ) t O TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i Tiết 23 Bài 16 - TN: Đưa muỗng Na nóng chảy vào bình clo. - HT: Na nóng chảy cháy sáng trong khí Cl 2 tạo ra khói trắng. Nhận xét mầu sắc, trạng thái của Na, Cl 2 trước phản ứng. VIDEO I. Phản ứng của kim loại với phi kim 1. Tác dụng với ô xi 2. Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit Chú ý: Một số kim loại tác dụng với H 2 SO 4 (c núng) không giải phóng khí H 2 mà tạo ra khí khác 3Fe ( r ) + 2O 2 ( k ) Fe 3 O 4 ( r ) t O 2Na (r) + Cl 2(k) 2NaCl ( r ) t O Zn (r) + H 2 SO 4(dd) ZnSO 4(dd) + H 2(k) Tính chất hoá học của kim loại Tit 23 Bi 16 Mg (r) + 2HCl (dd) MgCl 2(dd) + H 2(k) I. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi phi kim 1. T¸c dông víi « xi 2. T¸c dông víi phi kim kh¸c II. Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch axit III, Ph¶n øng cña kim lo¹i víi dung dÞch muèi 3Fe ( r ) + 2O 2 ( k ) Fe 3 O 4 (r) t O 2Na (r) + Cl 2(k) 2NaCl ( r ) t O Zn (r) + H 2 SO 4(dd) ZnSO 4(dd) + H 2(k) TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i Tiết 23 Bài 16 1. Ph¶n øng cña Cu víi dd AgNO 3 Cu + 2AgNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag §á Tr¾ng I. Phản ứng của kim loại với phi kim 1. Tác dụng với ô xi 2. Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit III, Phản ứng của kim loại với dung dịch muối Thí nghiệm =>Nhận xét: Zn Zn ó ó đẩy Cu ra đẩy Cu ra khỏi dd muối CuSO khỏi dd muối CuSO 4 4 . . 1. Phản ứng của Cu với dd AgNO 3 TN2: Thả dõy kẽm vào dung dịch CuSO 4 *Hiện tượng: Cú cht rn mu bỏm ngoi dõy km, mu xnh lam ca dung dch CuSO 4 nht dn, km tan dn 2. Phản ứng của Zn với dd CuSO 4 Zn + CuSO 4 -> ZnSO 4 + Cu Trắng Đỏ Cu + 2AgNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Đỏ Trắng 3Fe ( r ) + 2O 2 ( k ) Fe 3 O 4 (r) t O 2Na (r) + Cl 2(k) 2NaCl ( r ) t O Zn (r) + H 2 SO 4(dd) ZnSO 4(dd) + H 2(k) Tính chất hoá học của kim loại Tit 23 Bi 16 Tr v KIN THC CN NH Tính chất hoá học của Kim loại Phản ứng của kim loại với phi kim Phản ứng của kim loại với dd Axit Phản ứng của kim loại với dd Muối H u h t kim lo i (tr Ag, Au, Pt)phản ứng với Oxi t 0 cao ho c t 0 t o ra oxit nhit cao, kim loi phn ng vi nhiu phi kim khỏc to thnh mui Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit ( HCl,H 2 SO 4 loãng .) Muối + H 2 Kim loại HHH mạnh hơn ( trừ Na,K,Ca) có thể đẩy kim loại HHH yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. LUYỆN TẬP 1) Hãy viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau đây: a. . . . . . + HCl ---> MgCl 2 + H 2 b . . . . . . .+ AgNO 3 ---> Cu(NO 3 ) 2 + Ag c. . . . +. . . . . ---> ZnO d. . . . . . . + Cl 2 ---> CuCl 2 Mg 2 [...]... 2( g ) → nCuSO4 = m 2 = = 0, 0125( mol ) M 160 PTHH : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 mZn = n.M = 0, 0125.65 = 0,81( g ) mZnSO4 = n.M = 0, 0125.161 = 2, 01( g ) Nồng độ % của dung dịch ZnSO4 C% = mct 2, 01 100% = 100% = 10, 05% mdd 20 . 2(k) Tính chất hoá học của kim loại Tit 23 Bi 16 Tr v KIN THC CN NH Tính chất hoá học của Kim loại Phản ứng của kim loại với phi kim Phản ứng của kim loại. thái của Na, Cl 2 trước phản ứng. VIDEO I. Phản ứng của kim loại với phi kim 1. Tác dụng với ô xi 2. Tác dụng với phi kim khác II. Phản ứng của kim loại