Bài giải chi tiết đề tuyển sinh đại học 2014 môn Hóa học khối B

Bài giải chi tiết đề tuyển sinh đại học 2014 môn Hóa học khối B (Mã đề 315) giúp các bạn biết được cách giải các bài tập được đưa ra trong đề thi tuyển sinh Đại học năm 2014 môn Hóa. Mời các bạn cùng tham khảo để ôn luyện hiệu quả môn Hóa, cũng như chuẩn bị tốt cho kỳ thi Đại học quan trọng.

Phạm Công Tuấn Tú – Điện thoại: 0938.934.492 – Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trường ĐH Khoa học Tự nhiên TP.HCM - Khóa học Luyện đề thi Đại học mơn Hóa Học BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2014 MÔN : HĨA HỌC – KHỐI B Bài giải gồm có 50 câu gồm14 trang Thời gian làm : 80 phút Cho khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; P = 31; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Br = 80; I = 127; Sn = 119; Ag = 108 Câu 1: Glucozơ fructozơ A có nhóm –CH=O phân tử B thuộc loại đisaccarit C có cơng thức phân tử C6H10O5 D có phản ứng tráng bạc Giải: Đây câu dễ A Sai phân tử fructozơ khơng có nhóm –CH=O B Sai thuộc loại monosaccarit C Sai cơng thức phân tử C6H12O5 baz¬   Glucozơ D Đúng Vì Fructozơ   Câu 2: Trường hợp sau không tạo CH3CHO? A Oxi hóa CH3COOH B Oxi hóa khơng hồn tồn C2H5OH CuO đun nóng C Thủy phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng D Cho CH  CH cộng H2O (to, xúc tác HgSO4, H2SO4) Giải: Đây câu dễ Dễ thấy: t B C2H5OH + CuO   CH3CHO + Cu + H2O o t kh«ng bỊn C CH3COOCH=CH2 + KOH   CH3COOK + CH2=CH-OH   CH3CHO o o HgSO4 , H2SO4 , t  CH3CHO D CH  CH +H2O thu thu Cỏc em cn nh : Oxi hóa khơng hồn tồn rượu bậc I  anđehit; rượu bậc II  xeton Câu 3: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức C8H10O, chứa vịng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH A B C D Giải: C8H10O, chứa vịng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với NaOH  nhóm –OH khơng gắn trực tiếp lên vịng benzene, CTCT thỏa mãn gồm: HO-CH2C6H4-CH3 (3 đồng phân: ortho, para, meta); HO-CH2CH2-C6H5; OH-CH(CH3)-C6H5 Câu 4: Cho X, Y, Z, T chất khác chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiệt độ sôi ( C) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau ? A T C6H5NH2 B Y C6H5OH C Z CH3NH2 D X NH3 Giải: Dựa vào tính giá giá trị pH ta có: pH lớn  tính bazơ mạnh Theo chiều xếp tăng dần tính bazơ theo chiều từ trái sang phải là: C6H5OH (phenol) < C6H5NH2 (anilin) < NH3 < CH3NH2  X(C6H5OH) ; Y(C6H5NH2) ; Z(CH3NH2) ; T(NH3) Đối chiếu với giá trị pH  Luyện thi Đại học mơn Hóa 2015 đảm bảo – Liên hệ học trực tiếp: 0938.934.492 Phạm Công Tuấn Tú – Điện thoại: 0938.934.492 – Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trường ĐH Khoa học Tự nhiên TP.HCM - Khóa học Luyện đề thi Đại học mơn Hóa Học Câu 5: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 23,80 B 31,30 C 16,95 D 20,15 Giải:  NaOH d­   0,2 mol  NH Y : (COONH )2 : 0,1 mol X Z : C H8 N O3 : 0,1mol 25,6 gam NH Cl : l hợp chất vô HCl dư   (COOH)2 : 0,1 mol  Muèi : (132  18  2.36,5).0,1 m  90.0,1  223.0,1  31,3 gam   +) Trong dung dịch NaOH: Peptit + nNaOH   Muối + H2O  khí sinh từ Y khí NH3 25,6  0,1.124 BTNT N +)    n(COONH4 )2  0,1 mol  n C H8N2 O3   0,1 mol 132 BTNT C +)  n(COONH4 )2  n(COOH)2  0,1 mol +) Trong dung dịch HCl: Peptit + (n-1)H2O + nHCl   Muối BTKL Z đipeptit  n = Khi đó: Peptit + H2O + 2HCl   mmuèi  m peptit  mH2O  mHCl  Muối  Câu 6: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Na (Z=11) B Ne (Z=10) C Mg (Z=12) D O (Z=8) Giải : Câu siêu dễ Từ X   X2+ + 2e  cấu hình e X 1s22s22p63s2  Z = 12 (Mg) Câu 7: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl   NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3   KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl   NaCl + NH3 + H2O  H2O Phương trình ion Giải: Câu dễ Dễ thấy: PT ion thu gọn pứ : OH- + H+  thu gọn phản ứng trung hòa axit-bazơ Thấy C Đúng Câu 8: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH(CH3)OOCH C HCOOCH2CH2OOCCH3 D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Giải: Muèi Y cã ph°n øng tr²ng b³c  Y: HCOONa   Lo³i C, D  NaOH Este X   7,6   7,6 gam ancol Z  M Z  0,1  76   Z : HO  CH CH  CH3  OH Z hßa toa Cu(OH) Z có -OH trở lên kÕ cË n   Lo³i A   Luyện thi Đại học mơn Hóa 2015 đảm bảo – Liên hệ học trực tiếp: 0938.934.492 Phạm Công Tuấn Tú – Điện thoại: 0938.934.492 – Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trường ĐH Khoa học Tự nhiên TP.HCM - Khóa học Luyện đề thi Đại học mơn Hóa Học Câu 9: Cho dãy chuyển hóa sau:  CO2  H2 O  NaOH X   Y  X Công thức X A Na2O B NaOH C Na2CO3 Giải: Dễ thấy phản ứng quen thuộc tạo kiềm CO32- +) Na2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 HCO3- D NaHCO3 toán sục CO2 vào dung dịch +) NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Câu 10: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dùng để sản xuất cao su buna? A Penta-1,3-đien B Buta-1,3-đien C But-2-en D 2-metylbuta-1,3-đien Giải: Na, t  nCH2=CHCH=CH2  buta-1,3-ñien (butañien)  CH2 CH  CH CH2 n polibutien (cao su buna) Câu 11: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A 2Fe + 3H2SO4 (lỗng)  Fe2(SO4)3 +3H2 B Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 to to C 2Al + Fe2O3  D 4Cr + 3O2   Al2O3 + 2Fe  2Cr2O3 Giải: Dễ thấy A sai Fe thể mức oxi hóa +3 phản ứng với chất oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng PỨ Fe + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2 Câu 12: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3 Giải: 850 C, Pt 4NH  5O2   4NO  6H O   4x  5x  4x   2NO  O2   2NO2   4x  2x  4x   4NO2  O2  2H O   4HNO3   4x  x  4x o V× pH =1  [H  ]  0,1M  n HNO3  0,1 mol  4x  x  0,025 mol  (n NH  n O )b® = a mol  n khÝ spø  0,25a mol  (n NH3     (n NH3  n O2 )pø = 0,75a mol  x 0,025mol  n O2 )pø = 4x + 8x = 0,75a mol   a  0, mol Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cận dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A CO32  30.1 B SO24 37,3 C SO24 56,5 D CO32  42,1 Giải: +) BTĐT ta có: 0,1 + 2.0,2 + 0,1 = 0,2 + 2a  a =0,2 mol  MgCO3  +) Do dung dịch nên  Y2- khơng thể CO32  Mg2+ + CO32    Y2- SO24 (0,2 mol) Đáp án  Vậy m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam Câu 14: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanine 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,47 B 18,83 C 18,29 D 19,19 Luyện thi Đại học mơn Hóa 2015 đảm bảo – Liên hệ học trực tiếp: 0938.934.492 Phạm Công Tuấn Tú – Điện thoại: 0938.934.492 – Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trường ĐH Khoa học Tự nhiên TP.HCM - Khóa học Luyện đề thi Đại học mơn Hóa Học Giải: Cách 1: +) Trong H2O: Peptit + (n-1)H2O   n  -amino axit 14,24  n Alanin   0,16 mol ) n -amino axit 100 89 hỗn hỵp c²c peptit    gåm nhiỊu  -amino axit 8,19 ) Để đặt số mol cc peptit tương øng  hÖ sè n n   0,07 mol Valin   117  a  b  3c  (0,16  0,07).100n      n H2O  (a  1)  (b  1)  3(c 1) [1]    MỈt kh²c:  lk peptit = (a  1)  (b  1)  (c 1)  13 [2] 44   1,91  n 1 a  b  3c  (16  7)n n    23 [1],[2]  (a  1)  (b  1)  3(c 1)  39 a  b  3c  44  peptit X1 cã a gèc -amino axit: mol   peptit X cã b gèc -amino axit: mol  peptit X cã c gèc -amino axit: mol   a  b  3c  23   n H2 O  (a  1)  (b  1)  3(c 1)  23   18 mol 18  0,18 mol 100   m amino axit  m H O  (14,24  8,19)  0,18.18  19,19 gam n  -amino axit 100    n H2 O thùc tÕ    m peptit Cách 2: 14,24  n Alanin  89  0,16 mol Ala 16     Val 8,19 n   0,07 mol  Valin 117         peptit X : mol hh peptit   n  peptit(Y)  4H O (1)   peptit X : mol Al a 16    Val    (Y) : (Ala)16 (Val)7 : 0,01 mol X :1 mol    peptit X : mol X :1 mol    X :1 mol   m Y  16.89  7.117  (15   1).18 0,01  18, 47 gam  BTKL cho(1)  m peptit  18, 47  0,72  19,19 gam   n H2 O  4.0,01  0,04 mol hay m H2O  0,72 gam  Đánh giá chủ quan nói câu khó NHẤT đề khối B năm Câu 15: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước B Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C Cho photpho tác dụng với HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Giải: Để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta đốt P để thu P 2O5, cho P2O5 tác dụng với H2O: Luyện thi Đại học mơn Hóa 2015 đảm bảo – Liên hệ học trực tiếp: 0938.934.492 Phạm Công Tuấn Tú – Điện thoại: 0938.934.492 – Facebook: www.facebook.com/tuantu.itus Trường ĐH Khoa học Tự nhiên TP.HCM - Khóa học Luyện đề thi Đại học mơn Hóa Học +) 4P + 5O2   2P2O5 Trích SGK lớp 11CB – trang 52 +) P2O5 + 3H2O   2H3PO4 Câu 16: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn Giá trị m A 7,81 B 21,30 C 8,52 D 12,78 Giải: Lời bình: Đây dạng tập phản ứng H3PO4 với OHTrong phản ứng với dung dịch bazơ, tùy theo lượng chất lượng H3PO4 tác dụng cho muối trung n  hòa hay muối axit hay hai Khi để xác định sản phẩm nên lập tỉ số k  OH ; ta có bảng n H3PO4 kết sau n  k  OH n H3PO4 s°n phÈm k