Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: a Cho Mg vào dung dịch Fe2SO43 dư b Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 c Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng d Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư e Nhiệt ph[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO -ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015 Môn: Hóa Học Thời gian làm bài 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: 748 Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử? t0 t0 A CaCO3 CaO + CO2 B 2KClO3 2KCl + 3O2 t C 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O HD: Không cần xác định SOXH, dễ dàng nhận thấy các p.ư các đáp án B, C, D có: đơn chất p.ư tạo hợp chất p.ư sinh đơn chất nên có thay đổi số oxi hoá – là các p.ư oxi hoá khử P.ư đáp án A không có thay đổi số oxi hoá ng.tố nào Câu : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X là A 14 B 15 C 13 D 27 HD: Số hiệu nguyên tử Z = số p = số e = 13 Câu : Lưu huỳnh chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S HD: S SO2 có SOXH +4 - là mức trung gian nên SO2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Câu 4: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ HD: Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+ > Zn2+ > Ca2+ ( kim loại có tính khử càng yếu thì ion nó có tính oxi hoá càng mạnh và ngược lại ) Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO 3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x là A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 HD: Theo bào toàn e, ta có: 2nCu = nNO2 = x Vậy x = 2.1,6/64 = 0,05 mol Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây dung dịch? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 FeSO4 + Cu; HD: A Fe + CuSO4 3FeCl2 C Fe + FeCl3 dư AgNO3 thì B Fe + MgCl2 Fe(NO3)2 + 2Ag D Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag Fe + 3AgNO3 Câu 7: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại nào sau đây? A Al B Na C Mg D Cu HD: Thành phần chính quặng boxit là Al 2O3.2H2O, dùng để sản xuất Al công nghiệp (đpnc Al2O3) Câu 8: Oxit nào sau đây là oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO (2) HD: CaO, Na2O, MgO là các oxit bazơ H2CrO4 & 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 CrO3 là oxit axit: CrO3 + H2O Câu 9: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al công nghiệp là A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy HD: Na, Ca, Al là kim loại mạnh Na, Ca thường đ/c cách đpnc muối clorua tương ứng; Al đ/c cách đpnc Al2O3 Câu 10: Thực các thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng là A B C PbS + 2HNO3 ; HD: H2S + Pb(NO3)2 D Ca(OH)2 CaO + H2O 2CH3COONa + CO2 + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ( tương tự Cl2 +dd NaOH ) 2Cl2 +2Ca(OH)2 Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be 2MOH + H2 ; Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 HD: K, Na: 2M + 2H2O Be + H2O Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m là A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 HD: nFe = nFeCl3 = 6,5/162,5 = 0,04 mol m = 0,04.56 = 2,24 gam Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 HD: nH2 = nZn = 6,5/65 = 0,1 mol V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng là A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam bao toàn Fe HD: nFe2O3 = 4,8/160 = 0,03 mol nFe =2.0,03 = 0,06 mol mFe = 3,36 gam Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại đó là A Ba B Mg C Ca D Sr HD: nM = nH2 = 0,28/22,4 = 0,0125 mol M = 0,5/0,0125 = 40 M là Ca Câu 16: Chất béo là trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol (3) Câu 17: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu cho các nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần chính khí thiên nhiên là metan Công thức phân tử metan là A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 HD: CH4: metan ; C2H4: etilen C2H2 : Axetilen D C6H6 benzen Câu 18: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC 2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m là A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 HD: n este = 3,7/74 = 0,05 mol HCOONa + C2H5OH HCOOC2H5 + NaOH 0,05 0,05 mol m = 0,05.68 = 3,4 gam Câu 19: Cho các phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu đúng là A B C D [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O HD: (a) Cu(OH)2 + 2C3H5(OH)3 dd màu xanh lam CH2Br – CH2Br (b) CH2 = CH2 + Br2 (c) C3H6O2 có k = nên cháy cho số mol CO2 số mol H2O H2NCH2COONa + H2O (d) H2NCH2COOH + NaOH Câu 20: Chất nào sau đây thuộc loại amin bật một? A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 HD: Bậc amin = số ng.tử H phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Amin bậc là amin có nhóm NH2 Câu 21: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 và nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X là A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH HOOC – R – NH3Cl HD: HOOC – R – NH2 + HCl Dùng pp tăng giảm khối lượng, ta dễ dàng tính được: nX = nHCl = (37,65 - 26,7) : 36,5 = 0,3 mol MX = 26,7/0,3 = 89 (g/mol) R = 28 Đáp án: B Câu 22: Trong các chất sau đây, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH D CH3CH2OH HD: + chất CH3CHO và CH3CH3 không có liên kết hiđro các phân tử nên có nhiệt độ sôi thấp chất CH3COOH và CH3CH2OH (đều có liên kết hiđro các phân tử) + Liên kết hiđro các phân tử CH3COOH bền liên kết hiđro các phân tử CH 3CH2OH nên CH3COOH có nhiệt độ sôi cao Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3OH B CH3CH2OH C CH3COOH D HCOOH Ni,t CH3CH2OH (Phản ứng khử anđehit) HD: CH3 – CH = O + H2 (4) Câu 24: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch axit axetic? A Cu B Zn C NaOH D CaCO3 HD: Cu là kim loại đứng sau H nên không p.ư với các axit mà tính oxi hoá ion H+ gây (CH3COO)2Zn + H2 Zn + 2CH3COOH CH3COONa + H2O NaOH + CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CaCO3 + CH3COOH Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bông tẩm dung dịch nào sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút HD: SO2 là oxit axit nên bị hấp thụ dung dịch kiềm: Na2SO3 + H2O SO2 + 2NaOH NaHSO3 Hoặc: SO2 + NaOH Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi là phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C xà phòng hóa D thủy phân (HD: Khái niệm trùng hợp, trùng ngưng phần đại cương polim – SGK Hoá học 12) Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu nào sau đây thu sản phẩm có chứa N2? A Chất béo B Tinh bột C Xenlulozơ D Protein HD: Chất béo là trieste glixrol (C3H5(OH)3) và axit béo (C, H, O) Tinh bột và xenlulozơ thuộc loại hợp chất cacbohiđrat (C, H, O) Protein là polipeptit cao phân tử chứa liên kết peptit – CO – NH – nên đốt cháy cho sản phẩm có chứa N2 Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit là A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75% HD: Số mol CH3COOC2H5 = 2,2/88 = 0,025 mol; số mol axit CH3COOH = 3/60 = 0,05 mol Hiệu suất phản ứng este hoá tính theo axit = (0,25/0,05).100% = 50% Câu 29: Chất nào sau đây không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ HD: Saccarozơ là đisaccarit; tinh bột, xenlulozơ thuộc loại polisaccarit nên có phản ứng thuỷ phân Glucozơ là monosaccarit nên không có phản ứng thuỷ phân Câu 30: Phát biểu nào sau đây sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không HD: Kim loại kiềm là kim loại hoạt động hoá học mạnh nên tự nhiên, chúng tồn dạng hợp chất Câu 31 : Tiến hành các thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO vào dung dịch H S (b) Sục khí F2 vào nước (5) (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất là A B HD: Ở đk thường xảy các phản ứng: S + H2O; (a) SO2 + H2S C D 4HF + O2 ; (b) 2F2 + 2H2O 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl Na2CO3 + H2O (d) CO2 + 2NaOH N2SiO3 + 2H2 (P.ư này HS thường quên nhầm lẫn là cần (e) Si + 2NaOH + H2O có t xảy ra) Na2SO4 + SO2 + H2O (g) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O) (Lưu ý: Nếu dùng Na2S2O3 thì: Na2S2O3 + H2SO4 Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X và khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) và m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 HD: nFe = 1,12/56 = 0,02 mol; nHCl = 0,3.0,2 = 0,06 mol Fe2+ + H2 dd X chứa: nFe2+ = 0,02 mol ; nH+ dư = 0,06 – 0,02.2 = 0,02 mol và Fe + 2H+ nCl- = 0,06 mol AgCl , nAgCl = nCl- = 0,06 mol - Khi cho dd AgNO3 dư vào X: Ag+ + Cl- Fe3+ + e Fe2+ 0,02 mol 0,02 mol NO + 2H2O NO3- + 4H+ + 3e dư 0,02 0,015 mol Ag Ag+ + e x x mol Bảo toàn e 0,02 = x + 0,015 nAg = x = 0,005 mol m = 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 gam Câu 33: Amino axit X chứa nhóm -NH và nhóm -COOH phân tử Y là este X với ancol đơn chức, My = 89 Công thức X, Y là A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 HD: Mmin X = 75 mà MY = 89 MX = 75 (Glyxin: H2N-CH2-COOH), Y là este X với ancol đơn chức, X nhóm CH2 nên Y là H2N-CH2-COOCH3 ) Câu 34: Bảng đây ghi lại tượng làm thí nghiệm với các chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T và Q Chất X Y Z T Q Thuốc thử không đổi không đổi không đổi không đổi không đổi Quỳ tím màu màu màu màu màu Dung dịch AgNO3/NH3, đun không có không có không có Ag Ag nhẹ kết tủa kết tủa kết tủa (6) Cu(OH)2 dung dịch dung dịch Cu(OH)2 Cu(OH)2 không tan xanh lam xanh lam không tan không tan kết tủa không có không có không có không có Nước brom trắng kết tủa kết tủa kết tủa kết tủa Các chất X, Y, Z, T và Q là A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic HD: Cách suy luận nhanh: - Từ các kết thí nghiệm chất X (tạo kết tủa với nước brom) và kết hợp các đáp án X là Phenol (đáp án B) là anilin (đáp án C) - Ở đáp án này, các chất Y, Z giống nên ta xét đến chất T, từ các kết thí nghiệm ta dễ dàng suy T là etanol và đáp án là B (T không tạo kết tủa đun nhẹ với dung dịch AgNO3/NH3) (Lưu ý: HS phải nắm vững kiến thức lí thuyết tính chất hoá học các chất liên quan) Cu(OH)2, lắc nhẹ Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là A B C D HD: PTPƯ xảy các TNo sau MgSO4 + 2FeSO4 (a) Mg + Fe2(SO4)3(dư) 2FeCl3 (b) Cl2 + 2FeCl2 t (c) H2 + CuO H2O + Cu * Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 (d) 2Na + CuSO4 + 2H2O t0 (e) 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 * t0 (g) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 dpdd 2Cu + O2 +2 H2SO4 (h) 2CuSO4 + 2H2O * Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu hai điện cực là 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu nào sau đây là sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot thì chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH<7 D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết 2 SO24 , H 2O (Anot) HD: Catot :M , H 2O MSO , H 2O M O2 + 2H+ + 2e M2+ + 2e H2O (7) H2 + 2OH2H2O + 2e 2H2O , tức là M2+ bị đp hết thì khoảng thời gian đp sau đó là đp H2O: (2H+ + 2OH- H2dpSO H2O H2 + O2 ) Có thể chọn a=1, đó với t giây thì nO2=1 mol; 2t giây thì nO2= mol; nH2=0,5 mol; bảo toàn e ta có: 2.nM + 2nH2 = 4nO2 nM=3,5 mol Vậy điện phân vừa hết MSO4 thì bảo toàn e ta có 2.nM = 4nO2 nO2=1,75 mol Vậy nO2=1,8 mol thì đã có khí H2 thoát catot Vậy đáp án A là sai Câu 37: Để phân tích định tính các nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả hình vẽ: Phát biểu nào sau đây đúng? A Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng chính là ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm C Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 D Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có hợp chất hữu HD: Đây là thí nghiệm dùng để xác định C và H có hợp chất hữu Bông trộn CuSO4 khan CuSO4.5H2O (màu xanh) Dung dịch là để phát H2O sinh ra: CuSO4 (khan) + H2O Ca(OH)2 dùng để xác nhận có CO2 sinh (từ đó khẳng định có C) nên có thể thay dung dịch Ba(OH)2 Câu 38: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol và Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) và a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : HD: Các PTHH: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 x mol x x Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 y mol 4y 3y 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O 2x x x O2 , t (C2H2 + CH4 ) CO2 x 3y (2x + 3y) mol 2CO2 + 4H2O + Ca(AlO2) 2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 (8) x a y x 78 x 2a 78 Ta có hệ phương trình: Giải ta x : y = : (B) (2x+3y) > 2x Câu 39: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, có thể là ankan, anken, ankin, ankadien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 và H2O có số mol nhau, X không thể gồm A ankan và ankin B ankan và ankađien C hai anken D ankan và anken HD: Đốt cháy ankan cho: nH2O > nCO2 Đốt cháy anken cho: nH2O = nCO2 Đốt cháy ankin ankađien cho: nH2O < nCO2 Đốt cháy hỗn hợp gồm ankan và anken thì cho kết quả: nH2O > nCO2 (D) Câu 40: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,1M Kết thúc các phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) và m gam kết tủa Giá trị m là A 1,28 B 0,64 C 0,98 D 1,96 HD: Ta có: nHCl = 0,02 mol = nH+ ; nH2= 0,02 mol Ta có : 2H+ H2 0,02 0,01 Vậy số mol H2 sinh từ H2O là 0,01 mol Suy số mol OH- sinh là 0,02 mol PT ion thu gọn: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 0,02 > 0,02 0,01 Khối lượng kết tủa là: m = 0,01.98 = 0,98(g) (C) Câu 41: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ cùng ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no là đồng đẳng và axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối và m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu CO2 và 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X là A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% HD Đặt công thức ancol Y là ROH PTHH : ROH + Na ROH + ½ H2 0,08 0,04 (mol) Khối lượng bình tăng: m = mancol – mH = 2,48(g) Suy khối lượng ancol: m = 2,56 (g) Khối lượng mol ancol: M = 32g/mol Ancol Y là CH3OH Đặt công thức tương đương este đơn chức là RCOOCH3 PTHH: RCOOCH3 + NaOH RCOONa + CH3OH 0,08 0,08 (mol) Khối lượng hỗn hợp X: m = mC + mH + mO Suy mC = 5,88 – 0,22.2 – 0,08.32 = 2,88(g) nC = 0,24 (mol) n n H 2O Số mol este không no: n = CO2 = 0,24 – 0,22 = 0,02 (mol) Số mol este no là 0,06 (mol) CH O Đặt công thức tương đương este no đơn chức là n 2n ( n ) Công thức este không no là CnH2n-2O2 (n 5, vì axit không no chứa liên kết C = C và có đông phân hình học) (9) Ta có pt: 0,02n + 0,06 n = 0,24 Nghiệm thích hợp: n =5 ; n = 2,33 CTPT este không no là C5H8O2 Khối lượng este không no: m = 0,02.100 = (g) Phần trăm khối lượng este không no X: % m = 34,01% (C) Câu 42: Đun hỗn hợp etylen glicol và axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, đó có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 và H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1: Phát biểu nào sau đây sai? A Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng : B Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y C Y không có phản ứng tráng bạc D X có đồng phân hình học HD Theo định luật bảo toàn khối lượng : x y 44x 18 y 7,95 mCO2 mH 2O = 7,95 (g) Đặt nCO2 = x; nH2O = y x 0,15 nC 0,15 nO 0,125 mol y 0,075 nH 0,15 Ta có hệ pt : CTĐGN Y : C6H6O5 Vậy CTPT Y : C6H6O5 (k = 4) Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 Y là hợp chất tạp chức CT CT Y: HOOC-C C-COOCH2-CH2-OH Vậy CTCT X: HOOC-C C-COOH X không có đồng phân hình học (D) Câu 43: Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở là X (x mol) và Y (y mol), tạo glyxin và alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH thì có 3,8 mol NaOH phản ứng và thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thì thu cùng số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X và Y là 13, X và Y có số liên kết peptit không nhỏ Giá trị m là A 396,6 B 340,8 C 409,2 D 399,4 HD Gọi k là số liên kết peptit X, k’ là số liên kết peptit Y Suy ra: Số nguyên tử O X và Y là (k+2) và (k’+2) (2 ng.tử O nhóm COOH) k k ' 13 k k ' k (5 goc) k, k ' 4 k ' 5 (6 goc) (giả sử k < k’) Theo đề bài, ta có: k, k ' 4 X là pentapeptit; Y là hexapeptit Đặt nX = x mol; nY = y mol Muối + H2O X + 5NaOH x 5x x (mol) Muối + H2O Y + 6NaOH y 6y y (mol) x y 0, x 0, có hệ pt 5x 6y 3,8 y 0,3 Gọi a là số ng.tử C X; b là số ng.tử C Y 0, 4.a 0,3.b a / b 3 / a 12 10 a 15 10 a 15 b 16 12 b 18 12 b 18 Theo gt, ta có: Gọi t và t’ là số gốc Gly X và Y (5-t) và (6-t’) là số gốc Ala X và Y Ta có: 2.t + 3.(5-t) = 12 t = X là (Gly)3(Ala)2, MX = 3.75 + 2.89 – 4.18 = 331 + T p.ư với dd NaOH: (10) 2.t’ + 3.(6-t’) = 16 t’ = Y là (Gly)2(Ala)4, MY = 2.75 + 4.89 – 5.18 = 416 BTKL mX + mY + mNaOH = m + mH2O m = mX + mY + mNaOH – mH2O = 0,4.331 + 0,3.416 – 0,7.18 = 396,6 gam (A) Câu 44: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y (Mx < My), đồng đẳng Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp các chất hữu Z gồm: 0,08 mol ba este (có khối lượng 6,76 gam) và lượng ancol dư Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O (đktc) Hiệu suất phản ứng tạo ete X và Y là A 50% và 20% B 20% và 40% C 40% và 30% D 30% và 30% HD Cách 1: Gọi CT X là ROH, Y là R’OH (R’ = R + 14) C H OH (X) 6, 78 M 3ete 84,5 ancol là 0, 08 C H OH (Y) Ta có: n 2.n ete 2.0, 08 0,16 (mol) Theo t/c p.ư ete hoá nH2O = n3 ete = 0,08 mol ancol p.u , m m m 6, 76 0, 08.18 8, (g) ete H2O BTKL ancol p.u (*) Gọi x, y là số mol X, Y 27,2 gam hỗn hợp đầu Dễ dàng nhận thấy là lượng O2 cần để đốt cháy hoàn toàn Z = lượng O cần để đốt cháy hoàn toàn T (theo quy luật bù trừ ng.tử O) nên: 2CO2 + 3H2O ; 3CO2 + 4H2O C2H6O + 3O2 C3H8O + 4,5O2 x 3x y 4,5y 46x 60y 27, x 0, y 0,3 Gọi a và b là số mol C H OH và C H OH tham có hệ pt 3x 4,5y 1, 95 a b 0,16 a 0,1 gia phản ứng ete hoá Từ (*), ta có hệ pt: 46a 60b 8, b 0, 06 0,1 H%C2H5OH 0,2 100% 50% 0, 06 H% 100% 20% C3H7OH 0,3 Hiệu suất p.ư ete hoá: Đáp án: A Cách 2: PTHH: 2ROH R2O + H2O 0,16 0,08 0,08(mol) Ta có : M ete = 84,5 suy CT ancol: C2H5OH và C3H7OH Theo định luật BTKL: Khối lượng ancol phản ứng: m = 6,76 + 0,08.18 = 8,2 (g) Gọi x, y là số mol C2H5OH và C3H7OH phản ứng 46x 60 y 8, x 0,1; y 0,06 x y 0,16 Ta có hệ pt: Cn H n O Đặt lại CTTĐ ete : Ta có : 14 n + 18 = 84,5 n = 4,75 PTPƯ đốt cháy : 3n Cn H n O + O2 n CO2 + n H2O 3n 0,08 0,08 = 0,57 (mol) Suy số mol O2 cần dùng để đốt cháy ancol dư là: n = 1,95 – 0,57 = 1,38 (mol) Pthh: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (11) a 3a C3H7OH + 4,5 O2 3CO2 + 4H2O b 4,5b 46a 60b 27, 8, 19 a 0,1; b 0, 24 3a 4,5b 1,38 Ta có hệ pt: Số mol C2H5OH ban đầu: n = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Số mol C3H7OH ban đầu: n = 0,06 + 0,24 = 0,3 (mol) 0,1 100 Hiệu suất phản ứng tạo ete C2H5OH : H% = 0, = 50% 0,06 100 0,3 Hiệu suất phản ứng tạo ete C3H7OH: H% = = 20% Câu 45: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết các phản ứng, NO là sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y là A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol HD Qui đổi hỗn hợp X gồm Fe và O Ta có hệ phương trình: 56x 16 y 8,16 x nFe3 0,12(mol ) nFe ( NO3 )3 3x y 0,18 Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04g Fe (0,09 mol) nên cuối cùng tạo muối Fe(NO3)2 , đó ta có các phương trình tan sau: 3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,06 0,12 Tổng số mol HNO3 (dung dịch Y) là: n = 0,12.3 + 0,06 + 0,08 = 0,50 (mol) (C) Câu 46: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% HD Hỗn hợp rắn Y gồm Cr, Fe, Al dư, Cr2O3 dư và FeO dư * Phần + NaOH : Chỉ có Al2O3 và Al dư tác dụng Pthh : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Bảo toàn Al: nAl = nNaOH = 0,04 (mol) Suy ra: nAl ban đầu = a = 0,08 (mol) * Phần + HCl : Dung dịch thu gồm: CrCl3, CrCl2, FeCl2, AlCl3 Nhận xét : Fe không thay đổi trước và sau phản ứng, Al Al3+, Cr3+ Cr2+ Bảo toàn electron: Al Al3+ + 3e 0,04 0,12 + 2H + 2e H2 0,1 0,05 3+ Cr + e Cr2+ (12) 0,02 0,02 Cr2O3 Cr3+ 0,01 0,02 Vậy số mol Cr2O3 tham gia phản ứng nhiệt nhôm ban đầu là: 0,01.2 = 0,02 (mol) 0,02 x100 66,67% 0,03 Phần trăm Cr2O3 đã phản ứng là: %Cr2O3 = Đáp án: D Câu 47: Hỗn hợp X gồm chất có công thức phân tử là C 3H12N2O3 và C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm các chất vô và 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cô cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m là A 3,12 B 2,76 C 3,36 D 2,97 HD Dễ thấy: C3H12N2O3 có CTCT: (CH3NH3)2CO3 và C2H8N2O3 có CTCT: C2H 5NH3NO3 PTHH: (CH3NH3)2CO3 + 2NaOH 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O x (mol) 2x x C2H5NH3NO3 + NaOH C2H5NH2 + NaNO3 + H2O y (mol) y y 124x 108 y 3, x 0,01 2x y 0,04 y 0,02 Ta có hệ pt: Khối lượng muối : m = 0,01.106 + 0,02.85 = 2,76 (g) (B) Câu 48: X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y là dung dịch Na 2CO3 nồng độ y mol/l nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 11:7 C 7:5 D 7:3 HD Số mol H+ = 0,1x (mol) ; Số mol CO32- = 0,1y (mol) TNo1: H+ + CO32- HCO3(1) 0,1y 0,1y 0,1y H+ + HCO3- CO2 + H2O (2) 0,1x-0,1y (0,1x-0,1y) mol Ta có: V1 = (0,1x – 0,1y).22,4 (lít) TNo2: 2H+ + CO32- CO2 + H2O (3) 0,1x 0,05x Vì V1 : V2 = : (3) CO32- còn dư, H+ hết, suy ra: V2 = 0,05x.22,4 (lít) 0,1x 0,1y 0,05x Ta có tỉ lệ: Suy x : y = : (C) Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số các nhóm –OH, -CHO, -COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag và 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu này vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng), thu 0,02 mol NH3 Giá trị m là A 1,24 B 2,98 C 1,22 D 1,50 HD + Nếu muối hữu có dạng R(COONH4)2 thì: R(COONa)2 + 2NH3 + 2H2O R(COONH4)2 + 2NaOH 0,01 mol 0,02 mol (13) M muối = 1,86/0,01 = 186 = R + (44+18) = R + 124 R = 62 (chứa C, H, O) nên không có gốc thoả mãn (LOẠI) + Vậy muối hữu là RCOONH4 RCOONa + NH3 + H2O RCOONH4 + NaOH 0,02 mol 0,02 mol M muối = 1,86/0,02 = 93 = R + 44+18 = R + 62 R = 31 R chứa C, H, O và nhóm có là nhóm -OH nên suy R là: HO–CH2– Vì hỗn hợp X gồm hai chất hữu no , mạch hở (đều chứa C, H, O), phân tử chất có hai nhóm chức số các nhóm –OH, -CHO, -COOH nên (a mol) HO CH CHO (b mol) chất X là HO CH COOH Các PTPƯ cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 : HO CH CHO 2AgNO 3NH t HO CH COONH 2Ag 2NH NO a mol a mol 2a mol HO CH COOH NH HO CH COONH b mol b mol a 0, 01875 a b 0, 02 2a n Ag 4, 05 / 108 0, 0375 b 0, 00125 Ta có: m = 0,01875.60 + 0,00125.76 = 1,22 (g) Đáp án C Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al 2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H 2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol Giá trị m gần giá trị nào sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D.1,5 HD m Al O Ta có: mAl = 7,65.60% = 4,59 gam 7,65-4,59 = 3,06 gam n nAl = 0,17 (mol); Al2O3 0,03 (mol) n Al3 0, 23 mol n BaSO4 93,2/233 = 0,4 mol Vì có khí H2 thoát nên ion NO3- hết, dung dịch Z chứa muối trung hoà nên gồm: Al2(SO4)3, Na2SO4 và (NH4)2SO4 + Khi cho Z tác dụng với dd BaCl2: Ba2+ + SO42- BaSO4 0,4 0,4 (mol) n H SO =n 2- =0,4(mol) n + =0,8 (mol) H Ta có: SO4 + Khi cho Z tác dụng với dd NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol nên: : Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O 0,23 0,92 NH4+ + OH- NH3 + H2O 0,015 0,015 + PT điện li các muối: Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO420,115 0,23 0,345 + (NH4)2SO4 2NH4 + SO420,0075 0,015 0,0075 + 2 Na2SO4 2Na + SO4 0,0475 0,095 0,0475 Tổng khối lượng các muối sunfat: m = 47,065(g) Suy NaNO3 Na+ + NO30,095 0,095 (14) Theo bảo toàn nguyên tố H suy ra: n n H2 O H bd n H (trong NH ) n H (tao H Theo định luật BTKL, ta có: 2) 0,8 0, 015.4 0, 015.2 0,355(mol) m X + m H 2SO4 + m NaNO3 = mmuối + mkhí + m H2O Suy mkhí = 7,65 + 0,4.98 + 0,095.85 – 47,065 – 0,355.18 = 1,47 (g) 1,5 (g) (D) Số lượng các đáp án: A: 12 HẾT -B: 13 C: 12 D: 13 (15)