luu huynh

 Löu huyønh chieám 0,05% khoái löôïng voû Traùi ñaát  Löu huyønh coù trong caùc quaëng nhö:. Quaëng S Quaëng Gypsum[r]

KÍ HIỆU HỐ HỌC: SỐ THỨ TỰ: KLNT:

CẤU HÌNH ELECTRON:1s22s22p63s23p4

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC

III/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG IV/ SẢN XUẤT

S 16

32

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1/ Hai dạng thù hình lưu huỳnh:

+Lưu huỳnh tà phương (S) +Lưu huỳnh đơn tà (S)

2/ Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh:

Nhiệt độ Trạng

thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

<1130C

1190C

1870C

4450C

1400C

17000C

> 1130C > 1190C > 4450C

Nhiệt độ

Trạng thái

Màu sắc Cấu tạo phân tử

<1130C

1190C

1870C

4450C

14000C

17000C

rắn vàng S8 , mạch vòng tinh thể S S

lỏng Vàng S8 , mạch vòng linh động quánh

nhớt

nâu đỏ vịng S8  chuỗi S8  Sn

hơi hôi

Da cam

S6 ; S4 S2

S

Hình; Mơ hình cấu tạo vòng phân tử lưu huỳnh S8

→Đều cấu tạo từ vòng lưu huỳnh S8

Phân tử lưu huỳnh có cấu tạo vịng

Chuỗi có nguyên tử lưu huỳnh

Phân tử lớn có n nguyên tử lưu huỳnh : Sn Cơng thức phân tử lưu huỳnh thực chất S8,

để đơn giản ta dùng kí hiệu S

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Các số oxi hố

lưu huỳnh thể ?

Ở trạng thái kích thích

lưu huỳnh tạo bao

nhiêu electron độc thân

?

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HOÏC

 Ở trạng thái bản:

 S có độ âm điện tương đối lớn (2,58)

 Ơû trạng thái kích thích:

S có số oxi hoá +4 +6

 Lưu huỳnh phi kim hoạt động mạnh, vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử.

    3s 3p 3s 3p       3d 3s 3p      3d 

S + 2e 0  S -2

S

0

-2 +4 +6

H2S SO2 H2SO4

Các PƯHH chứng minh tính chất HH lưu huỳnh

Tên

TN Hiện tượng Giải thích, PTPƯ

S + Al

S + H2

S + O2

Trong phản ứng lưu huỳnh thể

Các PƯHH chứng minh tính chất HH lưu huỳnh

Tên

TN Hiện tượng Giải thích, PTPƯ

S + Al Al2S3 màu vàng, phản

ứng tỏa nhiệt 2Al + 3S Al2S3

S + H2 Khí H2S, mùi trứng

thối S + H2 H2S

S + O2 Khí SO2, mùi xốc S + O2 SO2

Pư (1), (2) S thể tính khử, pư (3) S thể tính oxi hóa

t0

t0

t0

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

t

0

Al + S

0

?

Al

+2 2

S

-2 3

Nhoâm (III) sunfua

Hg + S

0

HgS

?

+2 -2

Thuỷ ngân(II)sunfua

t0

H

0 2

+ S

0

?

H

+1 2

S

-2

Hidro sunfua

Kết luận: S S : S thể tính oxi hóa 0 -2

1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro

c.khử c.o.h c.khử c.o.h

c.khử c.o.h

KIM LOẠI + S  MUỐI SUNFUA

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1.Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro

2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)

t

0

S + O

0 2 +4

SO

?

-2 2

t

0

S + F

0 2 +6

SF

?

-16

Khí sunfurơ

Kết luận: S S, S: S thể tính kh 0 +4 +6 ử

c.khử c.o.h

c.khử

3

c.o.h

KIM LOẠI + S  MUỐI SUNFUA

II

/

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hidro

2.Lưu huỳnh tác dụng với phi kim (O2,Cl2,F2)

3.Lưu huỳnh tác dụng với hợp chất

3S + 2KClO3  3SO2 + 2KCl

3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Nếu gặp số hợp chất oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 …) lưu

huỳnh đến số oxi hóa +4, +6 cách dễ dàng

S + 6HNO3 (đđ)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

III/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - ỨNG DỤNG1/TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

 Lưu huỳnh chiếm 0,05% khối lượng vỏ Trái đất  Lưu huỳnh có quặng như:

Quặng S Quaëng Gypsum

Quaëng

Pyrite Quaëng Sphalerite

2

/

ỨNG DỤNG

LƯU HUỲNH

CHẤT DẺO DIÊM,HOÁ CHẤT

LƯU HOÁ CAO SU

THUỐC TRỪ SÂU DƯỢC PHẨM

90% SẢN XUẤT AXIT

IV/ SẢN XUẤT

1/ Khai thác lưu huỳnh lòng đất 2/ Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

• Đi từ SO2 H2S

- Đốt H2S oxi thiếu :

H2S + O2 2S + H2O - Dùng H2S khử SO2 :

H2S + SO2 3S + H2O - Dùng Cl2 H2S :

Nước 170oC

Khơng khí

Bọt lưu huỳnh nóng chảy

KHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LÒNG ĐẤT

Nước nóng Nước nóng Nước nóng Nước nóng

Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)