Đang tải... (xem toàn văn)
Với một sơ đồ axit – bazơ, giáo viên có thể hướng dẫn học sinh nắm được tính chất của chất, dự đoán được môi trường dung dịch của chất đó và giải quyết ngắn gọn một số dạng toán hóa h[r]
(1)MỞ ĐẦU
Đất nước ta bước vào giai đoạn tồn cầu hóa kinh tế, giai đoạn mà tri thức kỹ người yếu tố định phát triển xã hội Với nhu cầu xã hội tri thức, sản phẩm lao động sản phẩm tư sáng tạo đòi hỏi lao động sản xuất cần thiết người thực tích cực, chủ động sáng tạo, có khả học tập tiếp thu khoa học (học tập suốt đời) Sự phát triển đất nước ta xã hội gắn liền với giáo dục đào tạo
Đứng trước đòi hỏi mục tiêu đổi giáo dục nhiệm vụ quan trọng cần phải thực Trong báo cáo trị Đại hội Đại biểu tồn quốc lần thứ IX xác định: “Đổi toàn diện giáo dục đào tạo, phát triển nguồn nhân lực chất lượng cao thực quốc sách hàng đầu Biện pháp cụ thể đổi tư giáo dục cách quán, từ mục tiêu, chương trình, nội dung, phương pháp đến cấu hệ thống tổ chức…” Đổi tồn diện đổi phương pháp tính hiệu bước định cuối cùng, tức dạy để học sinh phát huy được: “Khả độc lập suy nghĩ, giúp cho trí thơng minh họ làm việc khơng phải giúp cho họ trí nhớ Phải có trí nhớ, nhưng chủ yếu phải giúp cho họ phát triển trí thơng minh sáng tạo” (Phạm Văn Đồng)
Với giáo viên phải không ngừng học tập, nâng cao trình độ để cải tiến phương pháp dạy học tinh thần tơi xin đóng góp sáng kiến “Sử dụng sơ đồ chuyển hóa axit – bazơ trắc nghiệm”
(2)NỘI DUNG
I/ TỔNG QUAN
1.1 Axit – bazơ
1.1.1 Theo Areniut (hóa học 11 ban nâng cao) 1.1.2 Theo Brontext (hóa học 11 nâng cao)
1.1.3 Theo Lewis (hóa học 11 nâng cao) 1.2 Sơ đồ chuyển hóa axit – bazơ 1.2.1 Sơ đồ chuyển hóa
Sơ đồ chuyển hóa dạng ký hiệu biểu diễn cho q trình chuyển hóa thu gọn lại
Vd: Sơ đồ chuyển hóa nitơ tự nhiên Sơ đồ chuyển hóa chất tron thể sinh vật Sơ đồ chuyển hóa oxi hóa – khử
Sơ đồ chuyển hóa axit – bazơ … 1.2.2 Sơ đồ chuyển hóa axit – bazơ
Sơ dồ chuyển hóa axit – bazơ q trình chuyển hóa có tham gia axit bazơ vào trinh
1.3 Một số dạng chuyển hóa axit – bazơ - Dạng axít mạnh đơn bậc
VD: HCl + OH
-Cl
Dạng axit mạnh đa bậc VD: H2SO4
+ OH
-HSO4
-+ OH
-SO4
2 Dạng đa axit yếu VD: H3PO4
+ OH
-+H+
H2PO4
2-+ OH -+H+
HPO4
2-+ OH
-+H+ PO
(3)3 Dạng hidroxit lưỡng tính VD: Al3+
+ 3OH
-+3H+
Al(OH)3
+ OH
-+H+ AlO
2
-II/ SỬ DỤNG SƠ DỒ CHUYỂN HĨA AXIT – BAZƠ
2.1 Xác định mơi trường dung dịch chất - Axit mạnh
VD:
Chất H2SO4 HSO4- SO4
2-HCl Cl
-Mơi trường Axit Axit Trung tính
- Axit trung bình VD:
Chất H3PO4 H2PO3- HPO42- PO4
3-Mơi trường Axit Axit Bazơ Bazơ
- Axit yếu VD:
Chất CO2 HCO3- CO3
2-SO2 HSO3- SO3
2-CH3COOH CH3COO
-Môi trường Axit Bazơ Bazơ
- Hidroxit lưỡng tính VD:
Chất Al3+ Al(OH)
3 AlO2
-Môi trường Axit Bazơ
2.2 Xác định tính chất: - Axit mạnh VD:
Chất H2SO4 HSO4- SO4
(4)-Tỷ lệ OH-/chất Axit Axit Trung tính
- Axit trung bình VD:
Chất H3PO4 H2PO3- HPO42- PO4
3-Mơi trường Axit Lưỡng tính Lưỡng tính Bazơ - Axit yếu
VD:
Chất CO2 HCO3- CO3
2-SO2 HSO3- SO3
2-CH3COOH CH3COO
-Mơi trường Axit Lưỡng tính Bazơ
- Hidroxit lưỡng tính VD:
Chất Al3+ Al(OH)
3 AlO2
-Mơi trường Axit Lưỡng tính Bazơ
2.3 Giải tập phương pháp đường chéo
Bước 1: Lập tỷ lệ số mol OH-/Chất để xác định sản phẩm:
VD:
Chất H2SO4 HSO4- SO4
2-HCl Cl
-Tỷ lệ mol OH-/chất 0 1 2
- Axit trung bình VD:
Chất H3PO4 H2PO3- HPO42- PO4 3-Tỷ lệ mol OH-/chất
0
- Axit yếu VD:
Chất CO2 HCO3- CO3
2-SO2 HSO3- SO3
2-CH3COOH CH3COO
-Tỷ lệ mol OH-/chất 0 1 2
(5)VD:
Chất Al3+ Al(OH)
3 AlO2
-Tỷ lệ mol OH-/chất 0 3 4
Bước 2: Lập sơ đồ đường chéo (các phương pháp giải tốn hóa học nhanh) Bước 3: Xác định kết theo yêu cầu toán
III/ BÀI TẬP VẬN DỤNG
1 Cho dung dịch Na2CO3, NaHSO4, Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4, NH4Cl Có
bao nhiêu dung dịch axit?
A B C.4 D.5
2 Cho dãy chất: Cr2O3, Al2(SO4)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất
trong dãy có tính lưỡng tính là:
A B C D
3 Trộn V ml dung dịch NaOH 0,1M với Vml dung dịch HCl 0,03M, thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:
A B C D 12
4 Trong chất sau, chất tan dung dịch NaOH dung dịch HCl?
A SiO2 B MgO C Al2O3 D Fe2O3
5 Cho dung dịch a mol NaOH hấp thụ hết a mol H2S, dung dịch thu có
tính
A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính Phát biểu sau sai?
A Dung dịch CH3COOK có pH >7 B Dung dịch NaHCO3 có pH <7
C Dung dịch NH4Cl có pH <7 D Dung dịch Na2SO4 có pH =7
(6)A Na2CO3 NaOH B AlCl3 NaAlO2
C Al2(SO4)3 H2SO4 D NaCl NaOH
8 Khi nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch phèn nhơm ( KAl(SO4)2.12H2) có
hiện tượng gì?
A Dung dịch khơng đổi màu B Dung dịch chuyển sang màu hồng C dung dịch chuyển sang màu xanh D Dung dịch chuyển sang màu tím Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2
hiện tượng xảy
A Dung dịch suốt B Có tượng đục C Có tượng sủi bọt khí D Vừa đục vừa sủi bọt khí
10 Cho 3,36 lit CO2 hấp thụ hết 200 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu
được có chứa
A 8,4 g NaHCO3 5,3 gam Na2CO3
B 4,2 gam NaHCO3 10,6 gam Na2CO3
C 12,6 gam NaHCO3 gam NaOH dư
D 5,3 gam Na2CO3 gam NaOH dư
11 Cho từ từ 250 ml dung dịch HCl 1M 100 ml dung dịch NaAlO2 dung dịch
sản phẩm thu dược sau phản ứng là:
A NaCl, AlCl3 HCl dư B NaCl, Al(OH)3 NaAlOdư
C NaCl, AlCl3 NaAlO2 dư D NaCl, Al(OH)3 AlCl3
IV/ KIẾN NGHỊ
4.1 Những nội dung chương phổ thông nên sử dụng sơ đồ chuyển hóa axit – bazơ
1 Tính axit, bazơ dung dịch muối, phản ứng dung dịch (chương Sự điện ly, lớp 11)
(7)4 Hợp chất Natri, canxi, nhơm (chương Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA lớp 12)
5 Tổng hợp chương trình hóa học vơ (ơn thi tốt nhiệp trung học phổ thông)
4.2 Một số dạng sơ đồ khác
1 Sơ đồ chuyển hóa oxi hóa – khử Sơ đồ chuyển hóa hidrocacbon
KẾT LUẬN