PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

Khi chuyển từ chất này sang chất khác, khối lượng có thể tăng hay giảm do các chất khác nhau về khối lượng mol phân tử. Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận của sự tăng giảm, ta có thể tính được lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng. Phương pháp này đặc biệt áp dụng với các bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.

PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Khi chuyển từ chất sang chất khác, khối lượng tăng hay giảm chất khác khối lượng mol phân tử Dựa vào mối quan hệ tỉ lệ thuận tăng giảm, ta tính lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng Phương pháp đặc biệt áp dụng với toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Giả sử có kim loại A với khối lượng ban đầu a gam A đứng trước kim loại B dãy điện hóa A khơng phản ứng với nước điều kiện thường Nhúng A vào dung dịch muối kim loại B Sau thời gian phản ứng nhấc kim loại A mA + nBm+  mAn+ + nB  + Nếu MA < MB sau phản ứng khối lượng kim loại A tăng mA tăng = mB - mA tan = mdd giảm tăng x% mA tăng = x%.a + Nếu MA > MB sau phản ứng khối lượng kim loại A giảm mA giảm = mA tan - mB = mdd tăng giảm y% mA giảm = y%.a Tùy theo đề mà ta vận dụng kiện tính tốn cho phù hợp Ngồi tốn mà phản ứng xảy thuộc loại phản ứng phân huỷ, toán phản ứng kim loại với axit, muối tác dụng với axit số tập hữu khác Nói chung linh hoạt ta giải hầu hết toàn phương pháp II- VẬN DỤNG Bài 1: Ngâm m gam Fe 200 ml CuSO4 dung dịch hết màu xanh Lấy Fe khỏi dung dịch rửa sấy khơ cân lại thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam Vậy khối lượng Fe tham gia phản ứng nồng độ CuSO4 ? Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 56 64 tăng gam Tăng 1,6 gam mFe = (1,6x56): = 11,2 gam [CuSO4] = (1,6x1): (8x0,2) = 1M Bài 2: Cho 22,2 gam RCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 M thu đươc 20 gam kết tủa RCO3 Vậy thể tích dung dịch Na2CO3 dùng ? Giải : RCl2 + Na2CO3  RCO3 + 2NaCl R+71 R+60 giảm 11 gam giảm 22,2-20 = 2,2 gam số mol Na2CO3 : (2,2x1 ): 11 = 0,2 mol  [Na2CO3] = 0,2 : = 0,1lít Bài 3: Nhúng kim loại A hóa trị vào dung dịch CuSO4 thời gian thấy khối lượng giảm 0,05% , nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 khối lượng tăng 7,1% Xác định M biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 phản ứng Giải : Gọi m khối lượng kim loại, A nguyên tử khối, x số mol muối pư A + CuSO4   ASO4 + Cu A(g)  Giảm : A-64 (g)  1mol   64(g) ? xmol Giảm : 0,0005m (g)   x= 0,0005m (1) A-64 A + Pb(NO3)2 A(g)   1mol (g) ? xmol x=   A(NO3)2 + Pb   207 (g)   Tăng: 207-A Tăng:0,071m (g) 0,071m (2) 207-A Từ (1) (2) có: A = 65   A kẽm Bài 4: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân? Giải: to Cu  NO3    CuO+ O  +2NO  Cứ 188 gam Cu(NO3)2 phõn hu thành CuO, làm khối lượng chất rắn giảm 188 – 80 = 108 gam Do khối lượng chất rắn giảm 0,54 gam khối lượng Cu(NO3)2 phõn hu l: 0,54ì188 =0,94gam 108 Bài 5: Nhúng sắt kẽm vào cốc chøa 500ml dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian lÊy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bán vào, khối lượng dung dịch cốc giảm 0,22 gam Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 14,5 gam chất rắn.Tính khối lượng Cu bán kim loại nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu? Giải: Gọi số mol FeSO4 sau phản ứng x số mol ZnSO4 : 2,5x Do: CM ZnSO4 =2,5CM FeSO4 PTP¦: Fe + CuSO  Cu + FeSO Zn + CuSO  Cu + ZnSO x 2,5x x x x 2,5x 2,5x 2,5x + Khối lượng sắt tăng là: (64 -56) x = 8x gam + Khối lượng kÏm gi¶m : (65 – 64).2,5 = 2,5 x gam khối lượng kimloại tăng =khối lượng dung dịch giảm = 8x 2,5x = 0,22 x=0,04 khối lượng đồng bám sắt kẽm là: 64.0,04 = 2,56 gam 64.2,5.0.04 = 6,4 gam Ta có sơ đồ phản FeSO :a mol  Fe(OH)2 :a mol    NaOH   t O Fe O3 :a/2 mol  øng: CuSO4 :b mol   Cu(OH)2 :b mol     kk CuO:b mol  ZnSO :c mol   Na ZnO     2  Theo bµi ta cã: 80a + 80b = 14,5  a+b = 0,18125 mµ a = x = 0,04  b = 0,14125 VËy: n CuSO4 = x+2,5x+b = 0,28125 mol  CM CuSO4 = 0,28125 =0,5625M 0,5 B Bài tập tự giải Bi 1: Cho sắt có khối lượng 5,6 gam vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy sắt có khối lượng 6,4 gam Khối lượng sắt tạo thành bao nhiêu? Bi 2: Cho sắt có khối lượng gam vào 50 ml dd CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam Viết PTHH Tính nồng độ phần trăm chất lại dd sau phản ứng? Bi 3: Nhúng nhôm vào dd CuSO4 Sau thời gian, lấy nhôm khổi dd thấy khối lượng dd giảm 1,38 gam Tính khối lượng Al đà tham gia phản ứng? Bi 4: Cho đồng có khối lượng gam vào dd AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Viết PTHH 2 Tính khối lượng đồng đà tham gia phản ứng? Bi 5: Nhúng nhôm có khối lượng 594 gam vào dd AgNO3 2M Sau thời gian khối lượng nhôm tăng 5% Tính số gam nhôm đà tham gia phản ứng? Tính số gam Ag thoát ra? Tính V dd AgNO3 đà dùng? Tính khối lượng muói nhôm nitrat đà dùng? Bi 6: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dd CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dd CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu? Bi 7: Ngâm miếng chì có khối lượng 286 gam vµo 400 ml dd CuCl2 Sau mét thêi gian thÊy khối lượng miếng chì giảm 10% Giải thích khối lượng miếng chì bị giảm so với ban đầu? Tính lượng chì đà phản ứng lượng đồng sinh Tính nồng độ mol dd CuCl2 ®· dïng TÝnh nång ®é mol cđa dd muối chì sinh ( Giả thiết toàn lượng đồng sinh bám vào miếng chì thể tích dd không đổi ) Bi 8: Cho kẽm có khối lượng 25 gam vào dd đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem tám kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân 24,96 gam Viết PTHH Tính khối lượng kẽm đà phản ứng Tính khối lượng đồn sunfat có dd Bi 9: Có hai kẽm có khối lượng Một cho vào dd đồng (II) nitrat, cho vào dd chì (II) nitrat Sau thời gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,05 gam Viết PTHH Khối lượng kẽm thứ tăng hay giảm gam? Biết ràng hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hoà tan Bi 10: Ngâm sắt có khối lượng 50 gam 200 gam dd muối kim loại M có hoá trị II, nồng độ 16% Sau toàn lượng muối sunfat đà tham gia phản ứng, lấy sắt khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam Xác định CTHH muối sunfat kim loại M Bi 11: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dd AgNO3 4% Khi lÊy vËt th× khối lượng AgNO3 dd giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng? Bi 12: Ngâm đinh sắt có khối lượng gam ngâm dd CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy đinh sắt rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 4,2 gam Viết PTHH 2 Tính khối lượng chất tham gia tạo thành sau phản ứng Bi 13: Nhúng kÏm vµo dd chøa 8,32 gam CdSO4 Sau kẽm đẩy hoàn toàn camiđi khỏi muối, khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu bao nhiêu? Bi 14: Ngâm nhôm ( đà làm sach lớp oxit ) 250 ml dd AgNO 0,24M Sau thời gian, lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng nhôm tăng thêm 2,97 gam Tính lượng Al đà phản ứng lượng Ag sinh Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng Cho V dd thay đổi không đáng kể Bi 15: Ngâm đồng 20 ml dd bạc nitrat đồng tan thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam HÃy xác định nồng độ mol dd bạc nitrat đà dùng ( giả thiết toàn lượng bạc giải phóng bám hết vào đồng ) Bi 16: Cho sắt vào 100 ml dd chøa muèi Cu(NO3)2 0,5M vµ AgNO3 2M Sau phản ứng lấy sắt khỏi đ, rửa làm khô khối lượng sắt tăng hay giảm Giải thích? Bi 17: Hai kim loại giống ( nguyên tố R có hoá trị II) có khối lượng Cho thứ vµo dd Cu(NO 3)2 vµ thø hai vµo dd Pb(NO3)2 Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, sè mol muèi b»ng nhau, lÊy kim lo¹i ®ã khái dd thÊy khèi l­ỵng thø nhÊt giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4 % Xác định nguyên tố R Bài 18: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc chu kỳ liên tiếp chủa nhóm IA, thu 6,8 gam oxit Tìm công thức muối thành phần phấn trăm muối hỗm hợp ban đầu? Bài 19: Hoà tan hỗn hợp NaCl NaI có khối lượng 104,25 gam vào nước Cho khí Clo qua cô cạn dung dịch Nung chất rắn hết màu tím bay Chất rắn lại sau nung nặng 58,5 gam Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối ban đầu? Bài 20: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính thành phần phần trăm chất A? Bi 21: Nhúng kẽm có khối lượng ban đầu a gam vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khư hoµn toµn ion Cd2+ vỊ Cd kim loại, khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Tính a ? A 60 g B 75g C 80 g D 100 g Bài 22: Nhóng kim loại M có hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau mét thêi gian lÊy kim lo¹i thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết sè mol cđa CuSO4 vµ Pb(NO3)2 tham gia ë trường hợp A Fe B Zn C Mg D Không có kim loại Bi 23 Nhúng kim loại kẽm có khối lượng ban đầu 50 gam vào dung dịch A có chứa đồng thêi 4,56 gam FeSO4 vµ 12,48 gam CdSO4 Sau kết thúc tất phản ứng, lấy kẽm cân lại khối lượng bao nhiêu? A 49,55g B 51,55g C 52,55g D 53,55g Bài 24 Hoµ tan 15,35 gam hợp kim Mg Zn Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 26 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? A 1,12 lÝt B 3,36 lÝt C 4,48 lÝt D Kết khác Bi 25 Nhúng Al nặng 50 g vµo 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau mét thêi gian p­ lÊy Al c©n nặng 51,38g Tính khối lượng Cu thoát CM muối nhôm có dung dịch ( coi V không đổi ) A 1,92 g B 2,16g vµ C 1,92g vµ D 2,16g vµ 0,05M 0,025M 0,025M 0,05M Bi 26 Hỗn hợp A gồm FeCO3 M2CO3 ( M kim loại kiềm ) Cho 31,75 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch B 5,6 lít khí đo đktc a.Tính tổng khối lượng muối khan có dung dÞch B A 33,4g B 34,5 g C 35,4g D Kết khác b.Cho hỗn hợp A sè mol muèi cacbonat b»ng , M kim loại A Li B Na C K D Rb Bài 27 Hoµ tan hoµn toµn 23,8 gam hh gồm muối cacbonat KL ( hoá trị 1) muối cacbonat KL( hoá trị 2) vào dd HCl thu 0,2 mol khí CO2 Tính khối lượng muối tạo dd A 24 g B 25 g C 26 g D 30 g Bi 28 Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg dd HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm 7g Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu (g): A 5,4; 2,4 B 2,7; 1,2 C 5,8; 3,6 D 1,2; 2,4 Bài 29 Nhúng kẽm sắt vào dd ®ång sunfat Sau mét thêi gian, nhÊc hai b¶n kim loại dd thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác, khối lượng dd giảm 0,11g Tổng khối lượng đồng bám lên kim loại (g): A 4,56g B 4,48 g C 4,98 g D 8,4g Bài 30 Hoà tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dd A Nhúng vào dd Mg khuấy màu xanh dd biến Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cô đặc dd đến khan thu m gam muối khan Giá trị m là: A 1,15g B 1,43g C 2,48g D Kết khác Bi 31 Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tan hoàn toàn dd HCl, thấy thoát 0,896 lít CO2 (đktc) Cô cạn dd thu lượng muối khan có khối lượng (gam) là: A 118 B 115,22 C 115,11 D kết khác Bi 32 Cho 1,12 gam bét Fe vµ 0,24 gam bét Mg t¸c dơng víi 250 ml dd CuSO4 , khy nhĐ dd màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Xác định CM dd CuSO4 trước phản ứng A 0,05 M B 0,1 M C 0,15M D KÕt qu¶ khác Bi 33 Cho m gam bột đồng vào 100 ml dd Fe2(SO4)3 0,2 M Khi ph¶n øng kÕt thúc thu dd A 1,92 gam chất rắn kh«ng tan a TÝnh m A 2,4g B 2,8 g C 3,2 g D 3,6 g b Cô cạn dung dịch A lượng muối khan thu : A 8,46 g B 9,28 g C 10,78g D 16 g Bi 34 Hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al vµ 5,6 gam Fe Cho X vµo 200 ml dd AgNO3 1,75 M Sau p­ hoµn toàn thu dd Y Tính lượng chất rắn sau p­ A 38g B 40 g C 42 g D 44 g Bài 35: Cho cïng mét l­ỵng kim loại B vào hai cốc , cốc ®ùng dd AgNO3 ; cèc ®ùng dd Cu(NO3)2 Sau thêi gian ph¶n øng , cèc khèi lượng kim loại tăng thêm 27,05 gam ; cốc khối lượng kim loại tăng 8,76 gam biết B tan vào cốc nhiều gấp lần tan vào cốc Xác định tên kim lo¹i B A Al B Zn C Fe D Cr Bi 36: M KL hoá trị , cã KL M cïng khèi l­ỵng Cho mét vµo dd Cu(NO3)2 vµ mét vµo dd Pb(NO3)2 sau thêi gian nh­ , khèi l­ỵng thứ giảm 0,2 % , khối lượng thứ tăng 28,4 % so với ban đầu Xác định kim loại M A Mg B Zn C Cd D Kim loại khác Bi 37: Cho lượng kim loại A phản ứng hoàn toàn với dd CuSO4 Phản ứng xong , khối lượng chất rắn thu gấp 3,55 lần khối lượng A phản ứng Mặt khác , cho 0,02 mol A tác dụng hết với dd H2SO4 loÃng thu 672 ml khí đktc Xác định kim loại A A Mg B Fe C Al D Kết khác Bi 38: Có 200 ml dd hỗn hợp muối AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,5 M Thêm 2,24 gam bột sắt vào dd khuấy cho phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dd B Tính mA A 46g B 28 g C 24,56 g D Kết khác Bi 39:Cho 1,1 gam hỗn hợp bột kim loại Al , Fe tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu 1,008 lít SO2 đktc Cũng lượng hỗn hợp đem hoà tan vào 100 ml dd AgNO30,8 M , phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn tạo A 2,45 g B 2,84g C 3,24g D KÕt qu¶ kh¸c Bài 40: Cho 11,8 gam hh A cã Al kim loại M hoá trị không đổi tác dơng võa ®đ víi 150 ml dd CuSO4 M 5,9 gam A phản ứng với HNO3dư tạo 0,4 mol NO2 sản phẩm khử Xác định M A Mg B Fe C Cu D Kim loại khác Bi 41 Ngõm mt inh st sch vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? A 0,25 M B M C M D 0,5 M ... 2,5x + Khèi lượng sắt tăng là: (64 -56) x = 8x gam + Khối lượng kẽm giảm : (65 64).2,5 = 2,5 x gam  khèi l­ỵng kimloại tăng =khối lượng dung dịch giảm = 8x 2,5x = 0,22 x=0,04 khối lượng đồng... miếng chì có khối lượng 286 gam vào 400 ml dd CuCl2 Sau thời gian thấy khối lượng miếng chì giảm 10% Giải thích khối lượng miếng chì bị giảm so với ban đầu? Tính lượng chì đà phản ứng lượng đồng... sắt có khối lượng 5,6 gam vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy sắt có khối lượng 6,4 gam Khối lượng sắt tạo thành bao nhiêu? Bi 2: Cho sắt có khối lượng gam