Củng cố các kiến thức về sự điện li, axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo quan điểm Areniut. 2. Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li. Kỹ năng viết phương trình ion rút gọn. Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản.
§ ÔN TẬP CHƯƠNG I I Mục tiêu học Kiến thức - Củng cố kiến thức điện li, axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính theo quan điểm Areniut Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li - Kỹ viết phương trình ion rút gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi chất điện li làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung tập sách giáo khoa sách tập IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Nội dung ôn tập chương Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động Bài tập điện li Bài tập (1.3 trang SBT) Bài tập 1: Vì dung dịch có nồng độ ion Đáp án C lớn Bài tập (1.6 trang SBT) Bài tập NaClO4 → Na+ + ClO4 - NaClO4 → Na+ + ClO4 - 0,02M 0,02M 0,02M 0,02M 0,02M 0,02M HBr → H+ + HBr → H+ + 0,05M 0,05M 0,05M Br- 0,05M 0,05M 0,05M KOH → K+ + KOH → K+ + 0,01M OH- BrOH- 0,01M 0,01M 0,01M 0,01M 0,01M KMnO4 → K+ + MnO4 - KMnO4 → K+ + MnO4 0,015M 0,015M 0,015M 0,015M 0,015M 0,015M Bài tập Bài tập (1.10 trang SBT) HNO3 → H+ + 0,01M NO3- 0,01M 0,01M HNO2 → H+ + NO2- HNO3 → H+ + 0,01M NO3- 0,01M 0,01M HNO2 → H+ + NO2- 0,01M