MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THÔNG DỤNG

Cần nắm vững điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch. Gồm các phản ứng: 1/ Axit + Bazơ   Muối + H2O 2/ Axit + Muối   Muối mới + Axít mới 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ   Muối mới + Bazơ mới 4/ 2 Dung dịch Muối tác dụng với nhau   2 Muối mới Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu được phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc phải có H2O và...

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƠNG DỤNG Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch Gồm phản ứng: 1/ Axit + Bazơ   Muối + H2O 2/ Axit + Muối   Muối + Axít 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ   Muối + Bazơ 4/ Dung dịch Muối tác dụng với   Muối Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu phải có chất khơng tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng Tính tan số muối bazơ - Hầu hết muối clo rua tan ( trừ muối AgCl , PbCl2 ) - Tất muối nit rat tan - Tất muối kim loại kiềm tan - Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng với a xít NaHCO3 + NaHSO4   Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + NaHSO4   Không xảy NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH   Không xảy 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH   Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2   2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2   BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2   không xảy Na2CO3 + BaCl2   BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2   không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2   không xảy NaHSO3 + NaHSO4   Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4   2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4   Na2SO4 + K2SO4 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaHSO4   Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Cu + Fe SO4   không xảy Cu + Fe2(SO4)3   2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4 t 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Một số PTHH cần lưu ý: Ví dụ: Hồ tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta có PTHH cân sau: lưu ý 2y/x hoá trị kim loại M MxOy + 2yHCl  yH2O  xMCl2y/x + 2MxOy + 2yH2SO4   xM2(SO4)2y/x + 2yH2O M xO y + 2yHNO3  + yH2O  xM(NO3)2y/x VD: Hoà tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4) Ta có PTHH cân sau: lưu ý x hoá trị kim loại M 2M + 2xHCl  + xH2  2MClx áp dụng: Fe + 2HCl  + H2  FeCl2 2Al + 2*3 HCl   2AlCl3 + 3H2 2M + xH2SO4  + xH2  M2(SO4)x áp dụng: Fe + H2SO4  + H2  FeSO4 2Al + 3H2SO4  + 3H2  Al2(SO4)3 Các phản ứng điều chế số kim loại:  Đối với số kim loại Na, K, Ca, Mg dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối Clorua PTHH chung: 2MClx (r ) dpnc   2M(r ) + Cl2( k ) (đối với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số)  Đối với nhơm dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, có chất xúc tác Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r ) dpnc   4Al O2 (k ) (r) +  Đối với kim loại Fe , Pb , Cu dùng phương pháp sau: t - Dùng H2: FexOy + yH2  xFe + yH2O ( h ) t - Dùng C: 2FexOy + yC(r )  2xFe + yCO2 ( k ) t - Dùng CO: FexOy + yCO (k )  xFe + yCO2 ( k ) t - Dùng Al( nhiệt nhôm ): 3FexOy + 2yAl (r )  3xFe + yAl2O3 ( k ) - PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrô xit: t 4xFe(OH)2y/x + (3x – 2y) O2  2xFe2O3 + 4y H2O Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat  Nếu M kim loại đứng trước Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x   2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số )  Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 4M(NO3)x  2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số )  Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 2M(NO3)x  2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 2/ Muối cacbonat t - Muối trung hoà: M2(CO3)x (r)  M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) t - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r)  M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muối amoni t NH4Cl  NH3 (k) + HCl ( k ) t NH4HCO3  NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t NH4NO3  N2O (k) + H2O ( h ) t NH4NO2  N2 (k) + 2H2O ( h ) t (NH4)2CO3  2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t 2(NH4)2SO4  4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 0 0 0 0 0 Bài 1: Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi b) Hồ tan canxi oxit vào nước c) d) e) f) g) h) Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat Cho mẫu nhơm vào dung dịch axit sunfuric lỗng Nung sắt(III) hiđrơxit ống nghiệm Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nước vôi đến dư Cho natri kim loại vào nước Bài 2: Có bazơ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng với dung dịch H2SO4? c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng? Bài 3: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng với đôi Hãy viết phương trình hố học phản ứng Hướng dẫn: Lập bảng để thấy cặp chất tác dụng với rõ Bài 4: Cho oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết phương trình hố học(nếu có) oxit tác dụng với nước, axit sunfuric, dung dịch kali hiđroxit Bài 5: Cho lượng khí CO dư vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 (đầu ống thuỷ tinh lại bị hàn kín) Viết tất phương trình hố học xảy Bài 6: Nêu tượng viết PTHH minh hoạ a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy PTHH tổng quát: t 3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al  FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3 Bài 7: Cho thí nghiệm MnO2 + HClđ   Khí A Na2SO3 + H2SO4 ( l )   Khí B FeS + HCl   Khí C NH4HCO3 + NaOHdư   Khí D Na2CO3 + H2SO4 ( l )   Khí E a Hồn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E b Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thường, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy Bài 8: Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: 1/ Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch nước vôi trong; dung dịch NaAlO2 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3 3/ Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2 5/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư 7/ Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3 9/ Cho từ từ đến dư bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 ... H2O Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat  Nếu M kim loại ? ?ứng trước Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x   2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số. .. Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 4M(NO3)x  2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số )  Nếu M kim loại ? ?ứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 2M(NO3)x  2M... Chất tác dụng với đơi Hãy viết phương trình hố học phản ứng Hướng dẫn: Lập bảng để thấy cặp chất tác dụng với rõ Bài 4: Cho oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết phương trình hố học( nếu có)