CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần (tiếp theo) Oxit phản úng với Axit Gồm 3 công thức pứ cần nhớ: Oxit pứ với Axit loại 1: ( HCl, H2SO4 loãng,…) Oxit pứ với Axit loại 2: ( HNO3, H2SO4 đặc) Oxit pứ với Axit loại 3: (HCl , HI) Công thức 1: (kỳ trước) Oxit pứ với Axit loại 1 (HCl, H2SO4 loãng,...) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (Pứ Trao đổi) Công thức 1: (Hôm nay) Oxit pứ với Axit loại 2 Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) Điều kiện: • KL: đa hoá...
CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần (tiếp theo) Oxit phản úng với Axit Gồm công thức pứ cần nhớ: Oxit pứ với Axit loại 1: ( HCl, H2SO4 loãng,…) Oxit pứ với Axit loại 2: ( HNO3, H2SO4 đặc) Oxit pứ với Axit loại 3: (HCl , HI) Công thức 1: (kỳ trước) Oxit pứ với Axit loại Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Pứ Trao đổi) Công thức 1: (Hôm nay) Oxit pứ với Axit loại Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) 9Điều kiện: Oxit KL thoả: ( pứ oxi hoá khử) • KL: đa hoá trị •• Hoá trị KL oxit: Không cao 9Muối : phải viết công thức ứng với hoá trị KL cao Cần nhớ: Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) • KL: Đa hoá trị ĐK: •• Hoá trị KL : Thấp Gợi ý: Khi giải đề thi: ¾KL đa hoá trị thường gặp: Fe, Cu, Cr, ¾ Sản phẩm khử là: - NO2↑: Màu vàng nâu - NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu không khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O↑, N2↑ : Đều khí không màu - NH4NO3: Là muối tan, xác định nhờ pư (NH4NO3+NaOH= NH33↑ + H2O+NaNO3) (mùi khai) Cần nhớ: ( Công thức 2) Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) • KL: Đa hoá trị ĐK: •• Hoá trị KL : Thấp Các ví dụ: Ví dụ 1: Viết pứ Dễ ithấ Gợ ý: y 2viế cá ch xá cnàđịnh a.FeO + HNO3 (đặc) → Có FeO, thoả -Để tpứ cá pứ 3O 4c Cá cFe ví dụ 1y, ĐK ta cầ xáicHNO HNO •Pư c: A.loạ i2 Khô na, gnsảgợ ýđịnh spm khử b.Fe2O3 + HNO3 (đặc) →⇒° Từ n phẩ khử Là axit i A.loại •Pứ b,e:loạ HNO Phả i kiể m tra c.Fe3O4+ HNO3 (đặc) → ( ° hay loạ ? ng Từ điề oxit Do Fe2là O3axit , uAlkiệ O : 2Khô 3in oxit ĐK củ a oxit) d.Fe O + HNO (đặc) → Thoả 2ĐK x y e.Al2O3 + HNO3 (đặc) → Công thức Muối + H2O ( Tức xảy theo công thức 1) Cần nhớ: ( Công thức 2) Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) • KL: Đa hoá trị ĐK: Hoá trị cao •• Hoá trị KL : Thấp Giải pứ Ví dụ 1: Công thức a FeO + HNO3 (đặc) ( A loại ) -Fe: II, III (tức đa hoá trị) -Fe FeO có hoá trị:II (tức có hoá trị thấp) III ? + H 2O Fe(NO3) + NO 3? (Sp khử) Đề Cần nhớ: ( Công thức 2) Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) ĐK: • KL: Đa hoá trị (*) •• Hoá trị KL : Thấp Giải pứ Ví dụ 1: Hoá trị cao a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O Tương tự III Cô n g thứ c c Fe3O4 + HNO3 (đặc) ? + H 2O Fe(NO3) + NO 3? ( A loaïi ) (Sp khử) FeO Fe3O4 Thoả ĐK (*) Nếu đề không gợi ý Sản Phẩm khửù thì: - HNO3 đ: Sinh NO2 - HNO3 l: Sinh NO Cần thấy: pứ FeO, Fe3O4, (FexOy) với HNO3 , tạo sản phẩm giống ! Hoá trị cao Cần nhớ: ( Công thức 2) Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) ĐK: • KL: Đa hoá trị (*) •• Hoá trị KL : Thấp Tóm lại: b Fe2O3 + HNO3(đặc) → a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O c Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O d FexO y+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O b Fe2O3 + HNO3(đặc) ( A loại ) Fe2O3 Oxit KL hoá trị Không Thoả ĐK (*) Công thức Fe(NO3)3+ H2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Hoá trị cao Cần nhớ: ( Công thức 2) Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ S.p khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) ĐK: • KL: Đa hoá trị (*) •• Hoá trị KL : Thấp e.Al2O 3+ HNO3 đ→ Tóm lại: a FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O c Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O d FexO y+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O b Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O e Al2O3 + HNO3(đặc) ( A loại ) Oxit KL hoá trị Không Thoả ĐK (*) Công thức Al(NO3)3+ H2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Cần nhớ: ( Công thức 2) Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: • KL: Đa hoá trị ( pứ oxi hoá khử) Axit (*) •• Hoá trị KL : Thấp loạ i2 Tóm lại: a,c,d FeO; Fe3O 4;FexO y + HNO3 ñ b Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O e Al2O 3+ HNO3 ñ→ Al(NO3)3+ H2O Fe(NO3)3 NO2 H 2O CuO + HNO3(đặc) Công thức Cu(NO ) + H O 32 ( A loại ) Oxit KL hoá trị Không Thoả ĐK (*) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → →…; Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) a FeO + H2SO4 (đặc) C.thức Fe2(SO4)3+ SP SOkhử 2↑ Thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) → d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) b Fe3O4 + H2SO4(đặc) C.thức Fe2(SO4)3+ SP SOkhử 2↑ Thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → →…; Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) c Fe2O3 + H2SO4(đặc) C.thức Fe2(SO4)3 + H2O không Thoả ĐK (*) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → d.FexOy + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → →…; Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) d FexOy + H2SO4(đặc) C.thức Fe2(SO4)3+ SP SOkhử 2↑ Thường thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) → f.CuO + H2SO4 (đặc) → →…; Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) e Al2O3 + H2SO4(đặc) C.thức Al2(SO4)3 + H2O không Thoả ĐK (*) Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) Ví dụ 2: Viết pứ a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) → →…; Bài giải Hoá trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) f CuO + H2SO4(đặc) C.thức CuSO4 không Thoả ĐK (*) + H 2O Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4 loãng, ) (Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi) ... oxit) d.Fe O + HNO (đặc) → Thoả 2ĐK x y e.Al2O3 + HNO3 (đặc) → Công thức Muối + H2O ( Tức xảy theo công thức 1) Cần nhớ: ( Công thức 2) Hoá trị cao Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử... trị cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) a FeO + H2SO4 (đặc) C .thức Fe2(SO4)3+ SP... cao Nhắc lại: công thức viết pứ KL KL Đa H.Trị (*) HTri thấp Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) (Công thức 2: pứ oxi hoá khử) b Fe3O4 + H2SO4(đặc) C .thức Fe2(SO4)3+