DẠNG 3 Dạng sắt và hợp chất của sắt phản ứng với axit thường

DẠNG 3: DẠNG SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT PHẢN ỨNG VỚI AXIT THƯỜNG A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan? A 38,5 gam B 35,8 gam C 25,8 gam D 28,5 gam Bài Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là? A 0,08 B 0,18 C 0,23 D 0,16 Bài Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05 g/ml) Xác định công thức phân tử FexOy A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO Bài Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe 3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X A 36 gam B 38 gam C 39,6 gam D 39,2 gam Bài Cho 23,2 gam Fe 3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn là: A 0,9lít B 1,1lít C 0,8lít D 1,5lít Bài Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Fe 3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị? A 12,8 B 11,2 C 10,4 D 13,6 Bài Để hòa tan hết 5,24 gam hỗn hợp Fe 3O4; Fe2O3; FeO cần dùng 160 ml dung dịch HCl 0,5M Nếu khử hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp khí H2 nhiệt độ cao thu khối lượng Fe là? A 5,6 gam B 3,6 gam C 4,6 gam D 2,4 gam Bài Hòa tan hết hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe 3O4; 1,6 gam Fe2O3; 1,02 gam A12O3 vào V ml dung dịch chứa HCl 0,5M H2SO4 0,25M Giá trị V là? A 560 ml B 480 ml C 360 ml D 240 ml Bài Hòa tan hết 18 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 Fe2O3 vào V ml dung dịch chứa HCl 0,5M H 2SO4 0,25M Khối lượng muối khan dung dịch 21,375 gam Giá trị V là? A 100 ml B 120 ml C 150 ml D 240 ml Bài 10 Cho 18,8 g hỗn hợp Fe Fe2O3 tác dụng hết với HCl thu 1,12 lít khí H (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư Kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi m g rắn Giá trị m là? A 20 g B 15 g C 25g D 18g B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HC1 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m là? A 9,75 gam B 8,75 gam C 7,8 gam D 6,5 gam Trang Bài 12 Hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi hợp chất Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp A 1:3 Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu 8,96 lít H Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl cần dùng 12,32 lít khí Cl2 Kim loại M % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A là: A Mg; 12,5% B Ca; 87,5% C Ca; 12,5% D Mg; 87,5% Bài 13 Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu 28,275 gam chất rắn Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit HCl dư thu 5,376 lít khí H (đktc) Giá trị thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau nhất? A 58,82% B 25,73% C 22,69% D 22,63% Bài 14 Cho 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m (g) chất rắn Tính m? A 12 gam B 16 gam C 20 gam D 24 gam Bài 15 Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi chứa 80% khối lượng CaCO mẩu quặng xiđerit chứa 65% khối lượng FeCO3 Phần cịn lại đá vơi quặng tạp chất trơ Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận phù hợp A Không đủ HCl để phản ứng hết muối cacbonat B Các muối cacbonat phản ứng hết có HCl dư C Các chất tham gia phản ứng vừa đủ D Thiếu kiện để kết luận Bài 16 Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a A 13,6 gam B 17,6 gam C 21,6 gam D 29,6 gam Bài 17 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe 2+ Fe3+ 1:2 Chia Y thành phần Cô cạn phần thu gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần 2, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Biết m2  m1  0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Bài 18 Nung 23,2 gam hỗn hợp X (FeCO3 FexOy) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Công thức FexOy giá trị V là: A FeO 200 B Fe3O4 250 C FeO 250 D Fe3O4 360 Bài 19 Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch H 2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b? A 370 B 220 C 500 D 420 Bài 20 X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản Trang ứng hoàn tồn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử nhất) Thành phần % khối lượng Fe X là? A 11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33% C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4, FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H (đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO lỗng dư thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Bài 22 Chia 6,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,035 mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) - Phần hai tác dụng với H2SO4 lỗng, dư, thu V ml khí H2 (đktc) dung dịch Y Dung dịch Y làm màu tối đa 80 ml dung dịch KMnO4 0,1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 560 B 448 C 336 D 672 Bài 23 Cho 1,608 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (vừa đủ) thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch X chất không tan Cũng lượng hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu dung dịch Y khí SO Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch brom dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl thu 8,0385 gam kết tủa trắng Nếu nhúng kim loại M hóa trị III vào dung dịch X phản ứng kết thúc khối lượng kim loại M tăng lên 0,57 gam Tìm kim loại M biết tồn kim loại bám hết vào kim loại M A Cr B Al C Fe D Mn Bài 24 Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng cịn lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp H dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A là: A 22,4% B 16,0% C 44,8% D 51,0% Bài 25 Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe 3O4, Fe,O3 thành hai phần Phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M là: A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Cho 33,35 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 (lỗng) thu khí NO dung dịch B chứa muối Cô cạn B thu gam muối khan? A 64,4 61,520 B 65,976 61,520 C 73,122 64,4 D 65,976 75,922 52 khối lượng Cho m gam hỗn hợp 305 X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan 39,42 gam cịn 5,12 gam chất rắn khơng tan Lọc bỏ chất rắn cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu Bài 27 Hỗn hợp X gồm Cu, Fe 2O3 Fe3O4 oxi chiếm Trang m1 gam hỗn hợp kết tủa có 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N +5) thoát Giá trị m1 gần với: A 95 B 115 C 108 D 105 Bài 28 Hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg, A12O3 oxit kim loại hóa trị khơng đổi Lấy 13,16 gam A cho tan hết dung dịch HCl thu khí B Đốt cháy hồn tồn B thể tích khơng khí thích hợp, sau đưa đktc thể tích khí cịn lại 9,856 lít (biết khơng khí thể tích O chiếm 20%) Lấy 13,16 gam A cho tác dụng hết với HNO lỗng tạo NO, thể tích NO Fe tạo 1,25 lần Mg sinh Lấy m gam Mg m gam X cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thể tích khí H2 sinh Mg nhiều 2,5 lần X sinh Để hịa tan hồn tồn lượng oxit có 13,16 gam A phải dùng hết 50 ml dung dịch NaOH 2M Xác định phần trăm khối lượng oxit kim loại X A? A 12,31% B 31,69% C 18,47% D 12,16% Bài 29 Hòa tan 56,4 gam hỗn hợp gồm Mg, FeO Fe 3O4 dung dịch HCl lỗng dư thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X muối clorua Fe (II) có khối lượng 44,45 gam Mặt khác hoàn tan hết 56,4 gam hỗn hợp rắn dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y chứa m gam muối 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 26 Giá trị m A 201,7 gam B 203,4 gam C 204,7 gam D 207,7 gam Bài 30 Cho m gam hỗn hợp chứa Al, Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 tan hết dung dịch chứa 1,025 mol H2SO4 Sau phản ứng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nâu 31 Cho BaCl2 vào Z sau phản ứng xảy xong (vừa đủ) cho tiếp AgNO dư vào thu x gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị tổng x  m là: ngồi khơng khí dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Biết tỷ khối Y so với H A 389,175 B 585,0 C 406,8 D 628,2 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án B Bài 6: Chọn đáp án D Bài 2: Chọn đáp án A Bài 7: Chọn đáp án C Bài 3: Chọn đáp án A Bài 8: Chọn đáp án C Bài 4: Chọn đáp án A Bài 9: Chọn đáp án A Bài 5: Chọn đáp án A Bài 10: Chọn đáp án A B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án A Bài 16: Chọn đáp án C Bài 12: Chọn đáp án D Bài 17: Chọn đáp án D Bài 13: Chọn đáp án B Bài 18: Chọn đáp án D Bài 14: Chọn đáp án D Bài 19: Chọn đáp án A Bài 15: Chọn đáp án B Bài 20: Chọn đáp án C Trang C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải  Có nAl  2 8,064 nH   0,24mol � nAlCl  0,24mol 3 22,4 � mFeCl  151,54 31,75 133,5.0,24  87,75g � nFeCl  0,54mol  Cho hỗn hợp vào HNO loãng dư tạo muối Fe(NO 3)3 A1(NO3)3 BTNTFe ���� � nFe NO   nFeCl  nFeCl  3 31,75  0,54  0,79mol 127 � mmuoái khan  mAl NO   mFe NO   213.0,24  242.0,79  242,3g 3 3  Chọn đáp án A Bài 22 Giải  Quy đổi 6,88 g X tương đương với hỗn hợp gồm X mol Fe y mol O � 56x  16y  6,88 � x  0,1 � � � BTe �� � 3x  2y  2nSO  2y  2.0,07 � y  0,08 ����  BTe � 3x  2y  2nH  5nKMnO Phần 2: ��� 2V.103 � 3.0,1 2.0,08  5.2.0,008 � V  336 ml  22,4  Chọn đáp án C Bài 23 Giải  BTNT S ���� nSO  nBaSO  8,0385  0,0345mol 233 � 64nCu  56nFe  1,608g � n  0.012mol � � � � BT e � � Cu � 2nCu  3nFe  2nSO  0,069mol � nFe  0,015mol ����  Dung dịch X chứa 0,015 mol FeSO4 + M (hóa trị III) Có mthanh kim loại M tăng  0,015.56  0,015.M  0,57 � M  27 � M laøAl  Chọn đáp án B Bài 24 Giải  Đặt số mol Fe2O3, Fe3O4 Cu A x, y, z � 160x  232y  64z  a �� nHCl  6x  8y  0,7mol �   1 Chất rắn khơng tan Cu dư: nCu phản ứng  x  y � mCu dö  64. z  x  y  0,35a  2 Trang A  H2 � 34,4 gam chất rắn  Áp dụng tăng giảm khối lượng có: nH  nO oxit  a 34,4 0,7  nHCl  � a  40g  3 16 2 �x  0,05 � Từ (1), (2), (3) suy ra: �y  0,05 � z  0,31875 �  � %mCu  64.0,31875 100%  51% 40  Chọn đáp án D Bài 25 Giải  Áp dụng tăng giảm khối lượng có:  nH SO   167,9  155,4  0,5mol 96  35,5.2 nCl phản ứng (TN )  156,8  2,8mol  35,5.2  16 155,4 Áp dụng bảo tồn điện tích có: nCl  phản ứng (TN )  nCl (TN )  2nSO2 � nCl  (TN )  2,8 2.0,5  1,8mol  Chọn đáp án B D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Giải  Đặt số mol chất Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu x, y, z mol mA  232x  242y  64z  33,35   1   Vì dung dịch B chứa muối (chỉ muối sunfat) nên toàn NO3 ban đầu chuyển hết vào sản phẩm khử NO 4H  NO3  3e � NO  2H2O 12y � 3y � 3y  2  nH  phản ứng  8x  12y  0,828 mol  � 3x  y Fe2 SO4 : mol � Trường hợp 1: Hỗn hợp muối gồm: � � CuSO4 :z mol � BTNT S ����  3x  y  z  0,414  3 Trang  � x  0,021 � y  0,055 Từ (1), (2), (3) suy ra: � � z  0,237 � � mmuoái  400 3.0,021 0,055  160.0,237  61,52 gam � FeSO4 :3x  y mol � Trường hợp 2: Hỗn hợp muối gồm � CuSO4 :z mol � BTNT S ���� 3x  y  z  0,414   4 � x  0,069 � y  0,023 Từ (1), (2), (4) suy ra: � � z  0,184 � � mmuoái  152.(3.0,069  0,023)  160.0,184  64,4 gam  Chọn đáp án A Bài 27 Giải  Đặt số mol Fe2O3 Fe3O4 m gam X a, b Số mol HCl dư c  Chất rắn không tan Cu: nCu  5,12  0,08 mol 64  Muối sắt tạo thành FeCl2 nCu phản ứng  a b � 160a 232b  m 5,12  64. a b � �� 52m nO   3a 4b � 305.16 �  1 Y  AgNO3 dư  hỗn hợp kết tủa   Chứng tỏ có phản ứng Fe2+ với Ag+ tạo Ag � c  4nNO  0,896  0,16mol 22,4 mFeCl  mCuCl  mHCl du  127.(2a 3b)  135.(a b)  36,5.0,16  39,42 2  2 � a  0,02 � Từ (1), (2) suy ra: �b  0,05 � m  24,4 � � nHCl ban đầu  0,16  2. 2.0,02  3.0,05  2. 0,02  0,05  0,68 mol  m1  mAgC1  mAg  143,5.0,68 108. 2.0,02 3.0,05 3.0,04  105,14g Gần với giá trị 105  Chọn đáp án D Trang Bài 28 Giải  � � FeCl � � Fe � MgCl � � Mg � �  HCl 13,16g A � ��� � �AlCl3 Al O � �MCl � � MO � � � H2O �  kk � H2 ��� � N2 : 0,44mol � � � � nH O  2nO � 2 � nH O  0,22mol � nFe  nMg  0,22mol Có � n  4n � O2 � N2 13,16g A +HNO3 : VNO tạo bởiFe  1,25VNO tạo bởiMg � nFe  0,1mol � � 3nFe  1,25.2nMg � � nMg  0,12mol � � mAl O  mXO  13,16  56.0,1 24.0,12  4,68g   H2SO4 � m g Mg ��� � �  2,5VH m m � �  2,5 � X  60 �  H2SO4 24 X m g X ��� � � V � H2 �  Cần 0,1 mol NaOH để hòa tan hết oxit 13,16 g A Nếu có A12O3 phản ứng: nAl O  n  0,05mol � mAl O  5,1g  4,68 NaOH  Loại  Cả oxit bị NaOH hòa tan  X Zn � 102nAl O  81nZnO  4,68g � nAl O  0,03mol � � �� �� n  2nAl O  2nZnO  0,1mol � nZnO  0,02mol � � NaOH � %mZnO  81.0,02 100%  12,31% 13,16  Chọn đáp án A Bài 29 Giải  Đặt x, y, z số mol Mg, FeO Fe3O4 � � 24x  72y  232z  56,4gam � x  0,3 � 6,72 � � �� nH  x   0,3mol � �y  0,2 22,4 � � z  0,15 � � 44,45 n  y z   0,35mol � 127 � FeCl2  Hỗn hợp rắn + HNO3  muối + khí + H2O Trang Hỗn hợp khí Z khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí NO M khí  26  34,67  30  Khí lại N2O � 1,68 nNO  nN O   0,075mol � � nNO  0,05mol � � 22,4 � � � n  0,025mol 26 � 30nNO  44nN O  0,075 .4  2,6 gam � N2O � �  Có ncho  2x  y  z  0,8  0,95 mol  3nNO +8nN2O = 0,35mol  Sản phẩm khử cịn có NH4NO3 � nNH NO    2x  3y  9z  nNO  2nN O  2nNH NO  2,8mol Có: nHNO3 pha� n� � ng nH O   0,95 0,35  0,075mol n  2nNH NO  1,25mol HNO3 phản ứng Áp dụng bảo tồn khối lượng có: 56,4  63.2,8  m 2,6  18.1,25 � m  207,7 gam  Chọn đáp án D Bài 30 Giải  Đặt số mol AI Fe(NO3)2 a, b  Y gồm khí NO H2 � 5,04 nNO  nH   0,225mol � � nNO  0,15mol � � 22,4 �� �� n  0,075mol 31 � 30nNO  2nH  2.0,225  4,65g � H2 � �  Sau phản ứng thu muối sunfat => Chứng tỏ NO3 phản ứng hết BT e ���� � 3a  8nNH  3.0,15 2.0,075 2.0,1 � � BTNT N ���� � 2b  0,15 nNH � �   Có khí H2 bay lên => Muối sắt thu FeSO4 BTNT S ���� nH SO     1 3a  2b  2.3.0,1 nNH 4  1,025mol  2 � a  0,4 � � � m  27a 180b 232.0,1 52 g Từ (1), (2) suy ra: �b  0,1 � nNH  0,05 � x  mBaSO  mAgCl  mAg  233.1,025 143,5.2.1,025 108. 0,1 0,3  576,2g � x  m  52 576,2  628,2 Trang  Chọn đáp án D Trang 10 ... tác dụng với 38 ,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận phù hợp A Không đủ HCl để phản ứng hết muối cacbonat B Các muối cacbonat phản ứng hết có HCl dư C Các chất tham gia phản ứng vừa...  0,24mol 3 22,4 � mFeCl  151,54 31 ,75 133 ,5.0,24  87,75g � nFeCl  0,54mol  Cho hỗn hợp vào HNO loãng dư tạo muối Fe(NO 3) 3 A1(NO3 )3 BTNTFe ���� � nFe NO   nFeCl  nFeCl  3 31,75  0,54... mol chất Fe3O4, Fe(NO3 )3, Cu x, y, z mol mA  232 x  242y  64z  33 ,35    1   Vì dung dịch B chứa muối (chỉ muối sunfat) nên toàn NO3 ban đầu chuyển hết vào sản phẩm khử NO 4H  NO3  3e