HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ 2 - Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai

Tham khảo tài liệu ''hướng dẫn giải chi tiết đề 2 - trường thpt thống nhất a - đồng nai'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ (HD mang tính gợi ý, chưa cách tối ưu nhất) Câu 1: Quá trình biến hóa etanol: C2H5OH  H2O + X Áp dụng tính bảo tồn số mol hiđro ta có: (1) ; X + O2  H2O (2) 23   3(mol)  nH2O   1,5(mol); 46 (1) n-ớc lm giảm nồng độ axit 98 22,5  100  80  mH2O  22,5  nH2O   1,25(mol) 100  mH2O 18 nH  Vậy số mol H2O thuộc (2) sinh phải 1,5 – 1,25 = 0,25 ; m = 0,25 18 = 4,5(gam)  Đáp án A Câu 2: Vì tỉ lệ C:H = 1:2 nên công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon có dạng CnH2n  Đáp án D Câu 3: 5,6 0,035 Sè mol A  0,04; nBr2  160  0,035  n  0,02  1,75 Suy có chất có số liên kết pi > 1,75 Đối chiếu với đáp án C2H2 Số ngun tử: Chất cịn lại C4H8  Đáp án A Câu 4: Gọi khả phản ứng monoclo hóa tương đối biphenyl benzen kbi kbe Phân tử biphenyl có nguyên tử H vị trí nguyên tử H vị trí 2, cịn benzen có ngun tử H nhau, nên ta có: kbi  (2  790)  (4  250)  430 Tốc độ monoclo hóa biphenyl benzen 430 lần 1 k be m  790   m  15,8(gam) 10  250 Gọi số gam 4-clobiphenyl tạo m, ta có: Câu 5: H2N O CH C H H2N O C HN CH OH Gly-Gly HN H O CH C CH O N H H N H3C OH CH CH3 Ala-Ala H N H C Ala-Ala H C O C H3C CH Gly-Gly O O H3C Ala-Gly C CH CH C CH O N H C HN O NH C CH H O C Gly-Ala O CH3 O H  Đáp án A NH CH O CH NH2H3C C C H2N OH Ala-Gly NH CH O CH CH3 H C OH Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Câu 6: Nếu số mol H2O số mol CO2 khối lượng nước khối lượng CO2 là: (44 –18) = 26 Vì khối lượng H2O khối lượng CO2 12, nên suy nH O  nCO  rượu đơn chức đem đốt no mạch hở có cơng thức (CnH2n+1OH) Phương trình phản ứng cháy: CnH2n+1OH + 1,5n O2  nCO2 + (n + 1) H2O x (mol) 1,5nx nx (n + 1)x Ta có hệ: n  20,16  0,9(mol)  1,5nx = 0,9  O 22,4   CTPT rượu C3H7OH 44nx - 18x(n + 1) = 12   m = 0,2.60 = 12(gam)  Đáp án C  x = 0,2, n = Câu 7: CH4 (xem lại SGK) Câu 8: Fe  NO3   4H   Fe3  NO  2H2O Dung dịch thu có: 0,3  1,2 (mol) 3 2 0,1 mol (NO3)3 0,3 mol Fe(NO3)2  Đáp án D Fe  2Fe   3Fe 2 0,1  0,2 0,3 Câu 9: Số mol nguyên tử oxi oxit số mol phân tử clo anốt có số mol điện tích âm m = 10,65 – 16.(3,36/22,4) = 8,25  Đáp án A Câu 10: Nếu kim loại kiềm thổ hỗn hợp khơng phải Ba tổng số mol kim loại phần là: n 1,37 : 137 1,37  100   0,03346 23,07 137 Gọi số mol kim loại kiềm v kiềm thổ lần l-ỵt x,y Ta có hƯ:  x  y  0,03346  3,36   x  2y  22,4   0,3  Giải hệ thu y < 0, nên vơ lí  kim loại kiềm thổ Ba Lúc ta có hệ:  y  0,01  x  y  0,01  100  23,07   x  2y  0,3  xM  137y  8,25    Giải hệ M = Kim loại kiềm Li  Đáp án B Câu 11: G 0,7 n    X  8n  n  4; X  32 X 22,4 Câu 12:  X lưu huỳnh (S)  Đáp án C Ba + 2HOH  Ba(OH)2 + H2 x mol x mol  OH- = 2x mol 2Na + 2HOH  2NaOH + H2 y mol y mol  OH- = y mol Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Phản ứng trung hoà OH– + H+ = HOH; Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + SO42- BaSO4 nOH  nH  0,06(mol) 4,66  0,02(mol) 233  x  0,02, y  0,02 0,02  23 %Na   100  14,375 0,02  (137  23) nBa2   nBaSO4  Câu 13:  Đáp án D Dung dịch A không đổi màu lắc với bột Cu, chứng tỏ dd A khơng dư HNO3 khơng có ion Fe , tức nhôm, sắt phản ứng với dd HNO3 tạo Fe2+ theo phương trình ion sau: Al + NO3– + 4H+  Al3+ + NO + 2H2O Fe + NO3– + 4H+  Fe3+ + NO + 2H2O Fe + 2Fe3+  Fe2+ Áp dụng bảo toàn số mol nitơ phản ứng gọi số mol Al, Fe có m gam hỗn hợp x, 6,72 3x ta có: 3+ nNO   0,3; nFe(NO3 )2  3x; nAl(NO3 )3  x; 22,4  3x  6x  0,3  1,2  9x  0,9  x  0,1 m  0,1 27  3.56   19,5  gam   Đáp án A Câu 14: Cấu hình electron Fe: [Ar] 3d6 4s2 Biểu diễn dạng orbital: 4f 4d 4p 3d  Đáp án C  Đáp án B 4s Câu 15: Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Câu 16: Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai 0,1792  0,008mol 22,4 2Fe x Oy  6x  2y  H2SO4  xFe2  SO4 3   3x  2y  SO2   6x  2y  H2O nSO2  M2O3  H2SO4  M2  SO4 3  3H2O 1  2 Số mol: Fe3+ = ax (mol); M3+ = 2b (mol); Số mol SO42– tạo muối xác định theo qui luật trung hòa điện tích: nSO   3ax  6b  Khối lượng muối nhiều gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo từ FexOy 400.0,5ax + (2M + 288)b = 1,356.400.0,5ax hay b(2M + 288) = 71,2ax Biện luận: Vì sắt tạo oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 nên x =1,2,3 Khi x = 1, M < 0; x = 2, M < 0, x = 3, M = 170,88 – 144 = 26,88 Al Vậy hỗn hợp Fe3O4 Al2O3 2 a  3x  2y   0,008 x  3, y  ta cú a 0,016 Khối l-ợng hỗn hợp m  0,016.232  0,01.102  4,732(gam) Tõ 1  :  Đáp án A Câu 17: SO42– + 2e + 4H+  SO2+ 2H2O (1) SO2  Na2SO3 , NaHSO3 nNaOH = 0,045 x 0,2 = 0,009 (mol) Gọi số mol Na2SO3, NaHSO3 x, y (x y khơng) Ta có hệ phương trình sau: Quá trình khử: 2x  y  0,009  x  0,004 ; y  0,001  126x  104y  0,608  nSO2  0,005  2 Theo (1) ta có : nH  4.nSO2 hay nH2SO4  2.nSO2 Tức 2mol gốc SO42– phản ứng có 1mol tạo muối, 1mol bị khử Khối lượng M muối là: mM = 1,56 – (0,005 x 96) = 1,08 Câu 18: ne(Mcho)  ne(SO2 nhËn)  2.0,05  0,1(mol) 1,08  n  0,1  M  108 phù hỵp Ta có:  M Đáp án D N2 + 3H2  2NH3 Gọi số mol N2, H2 có trong 1mol hỗn hợp A a, b tương ứng: 28a  2b   3,6  7,2  b  4a ab nA  5a ; a  0,2 ; b  0,8 MA  N2  3H2  2NH3 a x 4a  3x  2x  a  x   4a  3x    2x  nB  5a  2x Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) MB  Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai 7,2  5a  4,5    x  0,5a 5a  2x NH3  K N2  H2   (2x)2  (a  x).(4a  3x) 7,8125a K khơng phụ thuộc vào nồng độ Tính cho 1mol hỗn hợp A a = 0,2 K = 3,2  Đáp án A Câu 19: Số hiệu nguyên tử nguyên tố 20Ca 16S, 17Cl 18Ar Quy luật biến thiên bán kính là: Trong chu kỳ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần Đối với nguyên tố bán kính cation < bán kính ngun tử trung hịa < bán kính anion Ngun tử chu kì lớn có bán kính lớn ngun tử chu kỳ bé Ca chu kỳ 4, ba nguyên tố lại chu kỳ 3, suy bán kính Ca2+ lớn  Đáp án A Câu 20: Ca+  Ca2+ + 1e  Đáp án B Câu 21: H3PO2 + nKOH  Kn(H3-nPO2) + nHOH (1) 0,1mol  0,1mol  66 + 38n = 104,08  n = H3PO3 axit chức có cơng thức cấu tạo: Tương tự ta tìm được: MKnH nPO3   158,16 n   H3PO3 axit chức có cơng thức cấu tạo: Câu 22: Dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử C: 1 Đáp án C 3 4e CH3  CH2  OH   CH3  COOH  Đáp án C  Đáp án C  Đáp án D Câu 23: Câu 24: Xeton (xem SGK) Câu 25: Câu 26: Câu 27: Aminoaxit  Đáp án B Theo qui tắc cộng Maccopnhicop H cộng hợp vào nguyên tử cacbon bậc thấp, Cl cộng hợp vào nguyên tử cacbon bậc cao  Đáp án A Theo định nghĩa chất béo este axit béo cao cấp với glyxerol (hay Glyxerin)  Đáp án C Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Câu 28: Từ cấu tạo Độ dài liên kết đơn lớn liên kết đơi, anion HCOO- có cộng hưởng liên kết pi, nên độ dài liên kết cacbon-oxi dài liên kết đôi, đồng thời ngắn liên kết đơn  Đáp án D Câu 29: 100 x 740 nCO2   3,676 760 x 0,082 x 323  mpen tan  x 3,676 x 72  52,93  53  gam   Đáp án D Câu 30: Dựa vào định luật Raul: T = k.C Dung dịch có nồng độ molan bé có thay đổi bé Các chất hữu thường điện li, nên nồng độ mol độ molan Chất điện li nhiều ion độ molan lớn độ mol  Đáp án A Câu 31: Cộng véc tơ lưỡng cực điện, có trans CHCl=CHCl có véc tơ tổng khơng véc tơ lưỡng cực điện phương độ lớn ngược hướng  Đáp án C Câu 32: Mỗi nguyên tử đỉnh đóng góp cho mạng Như đỉnh có 1/8, nguyên tử Nguyên tử tâm mặt đóng góp mạng, tâm mặt có 1/2 ngun tử Trung bình mạng sở f.c.c có 8x  6x  4(ng.t)  Đáp án A Câu 33:  Đáp án C Câu 34: Dựa vào cấu hình electron: Al3+ 1s22s22p6; Mg2+: 1s22s22p6; F-: 1s22s22p6; S2-: 1s22s22p63s23p6 Ion S2- có lớp electron nên bán kính lớn ion có lớp electron Ion âm có bán kính lớn ion dương có cấu hình electron Ion dương có điện tích cao có bán kính bé ion dương cấu hình có điện tích bé  Đáp án D Câu 35:  2x  2  y Cơng thức tính số liên kết pi (), hợp chất CxHyOz là: a  Axit trans – butenđioic C4H4O4, có số liên kết pi:    2   a  Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Đáp án C Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Câu 36: Sự định hướng liên kết nối monome  Đáp án C Môi trường kiềm  Đáp án A Câu 37: Câu 38: CaSO4.2H2O thạch cao sống M = 172 %Ca = (40 : 172).100 = 23,25  Đáp án C *Chú ý: 2CaSO4.H2O thạch cao nung nhỏ lửa M = 290 CaSO4 thạch cao khan M = 136 Câu 39: Phản ứng xảy ra: C5H11O5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH  C5H11O5COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 18  0,1(mol)  nAg  0,2(mol)  mAg  0,2.108  21,6(gam) 180  m[Ag(NH3 )2 ]OH = 0,2.159 = 31,8(gam) nC6H12O6  Đáp án A Câu 40: Độ tan đường tăng nhanh theo nhiệt độ, mà nhiệt độ sôi giảm áp suất giảm Do áp suất cao nhiệt độ sơi cao khơng đặc nước đường  Đáp án A Câu 41: Hỗn hợp Z làm xanh giấy quỳ tím ẩm nên có tính ba zơ Với C2H7NO2 có đồng phân CH3COONH4 (muối amoni) HCOOH3NCH3 (muối amin) CH3COONH4 + NaOH  CH3COONa + H2O + NH3  HCOONH3CH3 + NaOH  HCOONa + H2O + CH3NH2 Gọi số mol NH3, CH3NH2 x, y tương ứng ta có hệ: 4,48   x  y  22,4  0,2  17x  31y  13,75   27,5  x  y Giải ta có x = 0,05; y =0,15 m2 muối = 0,05 82 + 0,15 68 = 14,3 (gam)  Đáp án D Câu 42: Phương trình phản ứng clo hố: –[C2H3Cl]k– + Cl2  C2kH3k–1Clk+1 + HCl 35,5  (k  1)  Đáp án C %Cl   100  63,69  k  62,5k  34,5 Câu 43: Đặt công thức chung axit RCOOH este (RCOO)3C3H5 Phản ứng thuỷ phân hồn tồn có dạng: (RCOO)3C3H5 + 3HOH  3RCOOH + C3H5(OH)3 46x  0,5(mol)  nEste  0,5(mol) 92 Khèi l-ỵng phân tư trung bình cđa este: 444 888  41 Meste   888  R   44  238,33 0,5 nGlixerol  Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai  Có axit có gốc hiđrocacbon có khối lượng > 238,333 Trong gốc có C17H35 = 239 thoả mãn  Loại đáp án C D Vì axit sinh từ este chức nên số mol axit gấp đôi số mol axit cịn lại TH1: C17H35 = 239 có số mol gấp đơi số mol gốc R, ta có: (2.239 + R) : = 238,33 Tìm R = 237 Đáp án B TH2: Ta có (2.R + 239) : = 238,33 Tìm R = 238 Khơng có gốc hiđrocacbon hố trị I có phân tử khối số chẵn nên loại  Đáp án B Câu 44: nNaOH  0,2  0,2  0,04(mol); nCH3COOC2H5  8,8  0,1(mol) 88 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Dung dịch gồm muối este dư Cô cạn H2O, este bay hơi, muối Khối lượng chất rắn khan khối lượng muối 0,04.82 = 3,28(gam)  Đáp án A Câu 45:  Đáp án A Câu 46: M 27  10(cm3 ) Thể tích 1mol Al: V   V  D 2,7 Giả sử thể tích miếng kim loại 10cm3 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 mol 1,5 mol Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 0,75 mol 1,5/2 = 0,75 (mol) DMg  m 0,75  24  DMg   1,80(g / cm3 ) V 10  Đáp án B  Đáp án D Câu 47: Gọi số mắt xích C5H8 liên kết với nhóm đisunfua (– S – S –) n  C5H8  n  S2  C5nH8nS2 %S   32  100  19,04  n  68n  64 Câu 48: Liên kết cộng hóa trị X–N dài dần bền dần từ F đến I, kích thước AO p liên kết halogen tăng dần, dẫn đến mật độ xen phủ thưa thớt dần Sự xen phủ AO:  Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Đáp án D Trang Mùa tuyển sinh 2009 (HD đề 02) Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai Câu 49:  [Ar]3d 4s  27Co 27Co 2+ + 2e [Ar]3d + 2e Có 3e độc thân  Đáp án B  Đáp án D Câu 50: pH = 8,67 suy [H+] = 10–8,67  [OH–] =10–5,33 = 4,67.10–6 Fe(OH)2 ⇋ Fe2+ + 2OH– a /2 a TFe(OH)2 = [Fe2+ ][OH- ]2 = 4a3 thay a = 4,67.10-6 TFe(OH)2 = 5.10-17 Copyright  2009 – ngoisaocanhac_2005@yahoo.com – Điện thoại : 0973980166 Trang ... 0973980166 Trang M? ?a tuyển sinh 20 09 (HD đề 02) MB  Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai 7 ,2  5a  4,5    x  0, 5a 5a  2x NH3  K N2  H2   (2x )2  (a  x).( 4a  3x) 7,8 125 a K không phụ... Trường THPT Thống Nhất A - Đồng Nai 0,17 92  0,008mol 22 ,4 2Fe x Oy  6x  2y  H2SO4  xFe2  SO4 3   3x  2y  SO2   6x  2y  H2O nSO2  M2O3  H2SO4  M2  SO4 3  3H2O 1  2? ?? Số mol:... 4(ng.t)  Đáp án A Câu 33:  Đáp án C Câu 34: D? ?a vào cấu hình electron: Al3+ 1s22s22p6; Mg2+: 1s22s22p6; F-: 1s22s22p6; S 2-: 1s22s22p63s23p6 Ion S 2- có lớp electron nên bán kính lớn ion có lớp