Dưới đây là hệ thống các bài giải các đề thi đại học khối A và B trong ba năm học từ năm 2009 đến năm 2012.Giúp các bạn học sinh rèn luyện kĩ năng giải bài, ôn tập kiến thức cho những kì thi đại học trong những năm tiếp theo.
Trường THPT Lấp Vò 2- Lớp 12a1 BỘ GD & ĐT GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2009 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 825 * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 nH+=0,4 mol nNO3=0,08 mol nFe=0,2 mol nCu=0,3 mol Fe → Fe3+ +3e Cu → Cu2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO3-+3e+4H+ →NO+2H2O 0,08 0,24 ne nhận>ne nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 nH+ dư=0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH-=3nFe3++2nCu2++nOH-=0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml Đáp án C Câu : Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 HCOOC2H5 CH3COOCH3 đồng phân C3H6O2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’2O + H2O 0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 18 =8,1(gam) Đáp án B Câu 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 H2S khơng phản ứng với FeCl2 Đáp án D Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV Đáp án C Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H 2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% Số mol HCHO=số mol CO2=0,35 (mol) HCHO→H2O 0,35 0,35 (mol) Suy số mol H2=(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H2=(0,3:0,65).100%=46,15% Đáp án B Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093 - Email: londonDL2003@yahoo.com Chỉ tạo dung dịch là: Đáp án C Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, cơng thức phân tử M N A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) Đáp án D Câu 8: Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Áp dụng bảo toàn khối lượng mNaOH=0,94+2,05-1,99=1(g) nNaOH=0,025(mol) M=1,99:0,025=79,6 Đáp án D Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2–m1 =7,5 Công thức phân tử X A C4H10O2N2 B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N Đặt cơng thức (NH2)xR(COOH)y Ta có phương trình 22y-36,5x=7,5 Nghiệm thoả mãn x=1, y=2 chọn B Đáp án B Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 TNI: Zn2+ dư OH- hết Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 0,22 0,11 TNII: Zn2+ hết OH- dư hoà tan phần kết tủa Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 x 2x x Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)-4] x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH-=0,28=2x+2x-0,22 suy x=0,125 m=0,125.161=20,125(g) Đáp án A Câu 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren Xiclo hexan không làm màu nước brom đk thường Đáp án C Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam mO=9,1-8,3=0,8(g) nO=nCuO=0,05(mol) mCuO=0,05.80=4(g) Đáp án D Câu 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A CH3OH CH2=CH-CH2-OH B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH nCO2=nH2O=0,4 nên có ancol chưa no Cơng thức ancol CnH2n+1OH Ete : (CnH2n+1)2O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên chọn A GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093 - Email: londonDL2003@yahoo.com Đáp án A Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Dãy Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO tác dụng với HCl loãng Đáp án B Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Cân (5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→ 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O Đáp án A Câu 16: Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CHC-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CHC-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa C10H14O6 Tổng k=4 = 3pi(COO)+1pi gốc nên chọn phương án B D B CH3CH=CHCOONa có đồng phân hình học nên chọn D Đáp án D Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 Khối lượng CO2=10-3,4=6,6(g) Sơ đồ: C6H12O6→2CO2 180 88 x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên Khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g) Đáp án C Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 Hai ancol đa chức có tỉ lệ số mol CO2 nước 3:4 chứng tỏ hai ancol no có n trung bình = chọn C Đáp án C Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịchH 2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2=0,1(mol) Khối lượng dung dịch H2SO4=ơ[ (0,1.98).100]:10=98(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) Đáp án A Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 K2Cr2O7→3Cl2; KMnO4→2,5Cl2; CaOCl2→Cl2; MnO2→Cl2 Đáp án B Câu 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung A CnH2n-1CHO (n 2) B CnH2n-3CHO (n 2) GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093 - Email: londonDL2003@yahoo.com C CnH2n(CHO)2 (n 0) D CnH2n+1CHO (n 0) Số mol Ag = lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit đơn chức Số mol H2=2 lần số mol anđehit chứng tỏ anđehit chưa no chứa pi Đáp án A Câu 22: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 44a+28b=0,06.18.2 a=0,03 Ta có hệ a+b=0,06 b=0,03 2N+5+8e→N2O 2N+5+10e→N2 Tổng số mol e nhận=0,54(mol) 0,24 0,03 0,3 0,03 Số mol Al=0,46(mol) Al→Al3++3e 0,46 1,38 > 0,54(số mol e nhận ) chứng tỏ phản ứng tạo NH 4NO3 N+5 + 8e → NH4NO3 (1,38-0,54) 0,105 Tổng khối lượng muối = 0,46.nAl(NO3)3 + 80.nNH4NO3 = 106,38(g) Đáp án B Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al MKhí=22 chứng tỏ NxOy N2O 2N+5+ 8e → N2O M→Mn++ne 0,336 0,042 Khi M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Chọn Al Đáp án B Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Theo bảo toàn khối lượng nHCl=(15-10):36,5 MAmin=10:số mol Axit HCl = 73 (C4H11N) có tổng đồng phân Đáp án A Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO 3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Dung dịch chứa muối chứng tỏ Fe phản ứng phần AgNO hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Đáp án C Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl C dung dịch HCl D dung dịch NaOH Dùng Cu(OH)2/OH Đáp án A Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO3=0,4 (mol) Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe + 2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 0,1 0,4 0,1 0,02 0,04 Fe(NO3)3 dư =0,1-0,04=0,06(mol) Cu + 2Fe(NO3)3→Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 0,03 0,06 m Cu=0,03.64=1,92(g) Đáp án A GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093 - Email: londonDL2003@yahoo.com Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D CxHyOz x:y:z=(21:12):2:(4:16)=7:8:1 Công thức C7H8O=3 phenol+1 ete+1 ancol Đáp án A Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Chất thoả mãn S, FeO, SO2, N2, HCl Đáp án C Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Số mol muối phản ứng =(6,58-4,96):108=0,015(mol) Cu(NO3)2→2NO2+1/2O2 0,015 0,03 4NO2→4HNO3 0,03 0,03 [H+]=0,03:0,3=0,1(M) pH=1 Đáp án D Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH Hai monome CH2=C(CH3)COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH Đáp án C Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol X tác dụng với NaOH Br2, không tác dụng với NaHCO3 phenol Đáp án D Câu 33: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ns2 np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Hợp chất với H H2X có %X theo khối lượng 94,12% X S nên %S SO3 40% Đáp án B Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 C C2H5OH, C2H4, C2H2 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Dãy chất điều chế trực tiếp tạo CH3CHO C2H5OH, C2H4, C2H2 Đáp án C Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Số mol CO32-=0,15 (mol) ; số mol HCO3-=0,1(mol) ; số mol H+=0,2(mol) H++CO32-→HCO3- ; Tổng số mol HCO3-=0,25 ; H++ HCO3-→ CO2+H2O 0,15 0,15 0,15 0,05 0,25 0,05 VCO2=0,05.22,4=1,12 (lít) Đáp án B Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m a V 5,6 B m 2a V 11, C m 2a V 22, D m a V 5,6 GV: Nguyễn Đại Luân -ĐT: 0987626093 - Email: londonDL2003@yahoo.com m=mC+mH+mO=12.(V:22,4)+a:9+16.(a:18-V:22,4) Đáp án A Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Dùng HCl nhận chất: NH4HCO3 có khí ; NaAlO2 có kết tủa keo sau tan ; Phenolat natri có tượng vẩn đục ; C2H5OH dung dịch suốt ; Phenol phân lớp ; Anilin ban đầu phân lớp sau lắc tạo dung dịch suốt với HCl dư Đáp án B Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 nOH-=0,006+2.0,012=0,03(mol) nCO2=0,02(mol) 1 ZnSO4 + Fe Vậy mdung dịch tăng thêm = mZn – mFe = 9,6 gam Gọi x số mol Zn tham gia phản ứng => ta có: (0,12 + x).65 – x.56 = 9,6 => x = 0,2 mol Vậy khối lượng Zn cho vào là: (0,12 + x).65 = 20,8 gam B Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol Hướng dẫn: saccarozơ => Glucozo Fructozo mantozơ => Glucozo Glucozo Theo đề ta có tổng số mol Glucozo là: 0,02.2.0,75 + 0,01.2.0,75 (coi Fruntozo Glucozo – tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3) n = 0,45 mol => nAg = 0,045.2 = 0,090 mol Mặt khác dung dịch cịn có 25% chất: 0,02.0,25 mol saccarozơ 0,01.0,25 mol mantozơ HOAHOC.ORG © NGƠ XUÂN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 Trong chất nói có chất có khả tham gia phản ứng tráng gương mantozơ Mantozơ => 2Ag => mAg = 0,01.0,25.2 = 0,005 mol Vậy tổng số mol Ag là: 0,095 mol Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng: H 2O HCN X2 (1) CH3CHO X1 H , t0 Mg CO2 HCl (2) C2H5Br Y1 Y2 Y3 ete Các chất hữu X1, X2, Y1, Y2, Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3 A axit 3-hiđrôxipropanoic ancol propylic B axit axetic ancol propylic C axit 2-hiđrôxipropanoic axit propanoic D axit axetic axit propanoic Hướng dẫn: C OH + HCN CHO C C OH + H2O CN H+ , t C C COOH C2H5Br + Mg => C2H5-Mg-Br C2H5-Mg-Br + CO2 => C2H5C00MgBr 2C2H5C00MgBr + 2HCl => C2H5C00H + MgBr2 + MgCl2 Câu 53: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm Hướng dẫn: Phương trình hóa học phản ứng xảy pin điện hóa Zn – Cu: quy tắc α Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Câu 54: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Hướng dẫn: Theo đề : Cu Cu + dd Y AgNO3 Ag 0,08 mol 2+ + Cu ran X + Ag 7,76 gam Cu Zn + 5,85 gam dd Y 2+ Cu + Zn (neu co) ran Z + Ag Ag 10,53 gam Gọi x số mol AgNO3 tham gia phản ứng => dung dịch Y chứa: Cu2+ 0,5x mol; Ag+ (0,08 – x) mol Cu y mol Và y số mol Cu dư rắn X: Rắn X có => 108x + 64y = 7,76 gam Ag x mol CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -20- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI Cu2+ + 2e => Cu Ag+ + 1e => Ag => Tổng số mol electron nhận: 0,08 mol 0,5x x (0,08-x) (0,08-x) nZn = 0,09 mol Zn – 2e => Zn2+ 0,04 mol 0,08 Vậy => Zn dư sau phản ứng mZn dư = 0,05.65 = 3,25 gam Tổng khối lượng Cu; Ag Zn dư tạo thành là: 7,76 + 10,53 = 18,29 gam Vậy => mCu + mAg = 18,29 – 3,25 = 15,04 gam Vậy khối lượng Cu ban đầu mCu = 15,04 – 0,08.108 = 6,4 gam * Nhận xét: + Đây tập hay, em đọc đề không kĩ dễ bị sai trình giải + Cụm từ “sau thời gian phản ứng” làm cho toán trở nên hay khiến cho nhiều em học sinh lung túng em nghĩ theo đề hỗn hợp rắn X chứa Cu dư Ag, dung dịch Y chứa Cu2+ Nhưng ta kiểm tra lượng Ag tạo 0,08.108 = 8,64 gam > 7,76 gam + Qua tập này, thầy xin nhấn mạnh điều em cần phải ý trình đọc đề Chú ý câu chữ đề để hạn chế tránh sai lầm mắc phải đọc không kĩ đề + Trong này, biến đổi hưởng hỏi theo cách + Xác định lượng Cu tham gia phản ứng + Xác định khối lượng Ag hình thành hỗn hợp X Với cách hỏi từ ta thiếp lập phương trình sau => (0,5x + y).64 + 0,08.108 = 15,04 gam Từ phương trình thiết lập trên, ta dễ dàng có được: x = 0,018 mol y = 0,091 mol => Kết Câu 55:Phát biểu không A.Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol B.Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu C.Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ D.Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Hướng dẫn: C2H5NH2 + HNO2 => C2H5OH + N2 + H2O Muốn có liên kết peptit phải tạo nên từ phân tử aminoaxit Câu 56: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y X A 46,67% B 25,41% C 40,00% D 74,59% Hướng dẫn: Từ kiện toán: + “a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2.” => Có acid đơn chức (HCOOH) acid đa chức + “a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O” => Số nguyên tử H hai acid Vậy => công thức acid Y Z là: HOOH (COOH)2 x m ol H C OOH C =1 0,4 1,6 y m ol C O OH C O OH C = 0,6 3x = 2y Chọn tỉ lệ mol chất hỗn hợp X : x = mol y = mol Vậy phần trăm khối lượng HCOOH hỗn hợp X là: HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 TÀI LIỆU LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NĂM 2011 2.46 100 25, 41% 2.46 3.90 * Nhận xét: Đây tập tương đối khó, đòi hỏi nhiều mặt suy luận tư Câu 57: Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (b) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn (c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu A.5 B C D Hướng dẫn: Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ: C C C C C CHO C C C C C CH2OH OH OH OH OH OH OH OH OH OH O Trong dung dịch Brom nhóm –CHO glucozơ tham gia phản ứng -CHO + Br2 + H2O => -COOH + 2HBr + Trong dung dịch có hai dạng glucozo vòng cạnh dạng α β + Do có nhiều nhóm –OH liền kề nhau, nên Glu Fru có tính chất rượu đa chức Câu 58: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Hướng dẫn: Các phương trình phản ứng xảy ra: + AgNO3 => Ag + NO2 + O2 + KNO3 => KNO2 + O2 + Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4 + Ag2S + O2 => 2Ag + SO2 + FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2 + Zn + FeCl3 (dư) => ZnCl2 + FeCl2 + CuSO4 + NH3 + H2O => (NH4)2SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + Ba + H2O + CuSO4 (dư) => BaSO4 + Cu(OH)2 + H2 Qua có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc * Nhận xét: - Đây câu hỏi đòi học học sinh phải ghi nhớ nhiều mặt lí thuyết em học sinh thường dễ nhầm câu - Câu cách hỏi chuyển dạng hỏi theo hướng có phương trình phản ứng tạo đơn chất - Qua cầu này, thầy muốn nhắc phải ghi nhớ kim loại kiềm (Na, K, Li) kiểm thổ (Ca, Ba) cho vào dung dịch muối chúng phản ứng với nước trước, sau sản phẩm tạo thành tác dụng tiếp với muối Mặt khác sắt ta phải ln ghi nhớ vị trí cặp oxi hóa khử Fe3 Fe 2 CHEMISTRY CLUB - HOAHOC.ORG ® NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org netthubuon - 03203.832.101 -22- TT LUYỆN THI & BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC NGÀY MỚI Câu 59: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A 31,6% B 9,12% C 13,68% D 68,4% Hướng dẫn: Ta có chuyển hóa: 2 3 Fe 1e Fe Theo định luật bảo tồn electron ta có: 7 2 Mn 5e Mn nFeSO4 / 20 ml 5.nKMnO4 0, 015 mol nFeSO4 /150ml 0,1125 mol %mFeSO4 68, 4% * Nhận xét: - Đây câu đòi hỏi em học sinh hiểu chất trình phản ứng khả xét toán dựa sở phương pháp bảo toàn electron - Nếu em học sinh không rõ biến đổi nguyên tố, viết phương trình phản ứng cụ thể nhiều thời gian - Câu mức độ TBK Câu 60: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,08M 0,18M C 0,012M 0,024M D 0,008M 0,018M Hướng dẫn: [CO] = 0,02M; [H2O] = 0,03M CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) Ban đầu: 0,02 0,03 P.ứng: x x x x C.bằng: 0,02-x 0,03-x x x CO2 . H x Ta có biểu thức K C x 0, 012 M CO . H 2O (0, 02 x)(0,03 x) Vậy nồng độ cân CO, H2O là: 0,008M 0,018M * Nhận xét: Đây câu hỏi mức độ TB, cần em nhớ cơng thức cách tính Nhưng mảng kiến thức hóa học lớp 10, nên nhiều em khơng để ý HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 09798.17.8.85 – 09367.17.8.85 - admin@hoahoc.org - netthubuon - 03203.832.101 BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỀ CHÍNH THỨC (ðề thi có 05 trang) ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC NĂM 2012 Mơn: HỐ HỌC; Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời g ian phát ñề Mã ñề thi: 359 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu ñến câu 40) Câu : Phát biểu sau ñây ñ úng ? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại ñ ều cần đ un nóng B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng ñolomit C Ca(OH)2 ñược dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạ o hỗn hợp axit HD: Tất phản ứng lưu huỳnh với k im loại cần đun nóng => sa i Hg + S nhiệt độ thường Trong cơng ngh iệp nhơ m sản xuấ t từ quặng đolomit => sai phải quặng bo xit Ca(OH)2 ñược dùng m mấ t tính cứng vĩnh cửu nước => sai nước cứng vĩnh cửu có ion S O42-, Cl- nên khơng dùng OH - CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp a xit => ñúng có H2CrO4 H 2Cr2O7 Chọn D Câu : ðốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 HD: Fe Fe(NO3)3 Nên n Fe(NO3)3 = n Fe = 0,1 , Vậy khối lượng muối 0,1*242 = 24,2 g Câu : Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau ñây sai? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li ñến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt đ ộ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp HD: Mệnh đề C sai: Từ Li đến Cs tính khử tăng dần nên khả phản ứng tăng Câu 4: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44 lít khí O2, thu 23,52 lít khí CO2 18,9 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 27,9 gam chất rắn khan, đ ó có a mol muối Y b mol muối Z (My < Mz) Các thể tích khí ñ ều ño ñiều kiện tiêu chuẩn Tỉ lệ a : b A : B : C : D : HD: Có: n CO2 = n H2O =1,05 nên este no, ñơnchức , mạch hở 3n − CnH2nO2 + O2 n CO2 + nH2O (3n-2)/2 n => (3n-2)/2n = 1,225/1,05 → n = Vậy, 2este HCOOC2H5 CH3COOCH3 M(muối) = (27,9-0,05*40)/0,35 = 74; ðó muối HCOONa CH3COONa Áp dụng sơ ñồ chéo cho muối giải tỉ lê: (82-74):(74-68) = /3 Hoặc g iải hệ pt Câu 5: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D HD: Este tạ o andehit este có dạng HCOOR’ HCOOCH=CH-CH (có 2đp hình họ c); HCOOC(CH3)=CH2; HCOOCH 2-CH=CH2 CH3COOCH=CH2 (cho anđ eh it) Vậy đáp án đồng phân (tín h đồng phân h ình học) Câu : Thí nghiệm sau chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm hiđroxyl? A Khử hồn tồn glucozơ thành hexan B Cho gluc ozơ tác dụng với Cu(OH)2 C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiñrit axetic D Thực phản ứng tráng bạc HD: A Khử hoàn toàn glu co zơ thành hexan => Sa i p hản ứng nà y chứng minh g lucozo có 6C, khơng p hân nhánh B Cho g lu cozơ tác dụng với Cu(OH)2 => sai phả n ứng chứng minh g lucozo có nh iều nhóm OH liền kề C Tiến hành phản ứng tạo este glucozơ với anhiñ rit a xetic => ñúng D Thực phản ứng tráng bạc => sa i chứng minh có chức –CHO Câu : Cho dãy chuyển hóa sau: H 2O H2 H 2O CaC2 → X → Y → Z Pd/PbCO ,t HgSO ,t Tên gọi X Z là: A axetilen ancol etylic C etan etanal HD: Ta có phản ứng : CaC2 + 2H 2O B axetilen etylen glicol D etilen ancol etylic C2H2 + Ca (OH)2; H2 C2H2 + H2 → C 2H Pd / PbCO ,t H2 O C 2H + H2O → C2H5OH HgSO ,t Câu 8: ðiện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (ñiện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48 HD: ðiện phân ñến xuất h iện bọt kh í b ên ca to t chứng tỏ điện phân đ ến H+ Bảo tồn ela ctron , ta có: 2n Cl2 = n Fe3+ + n Cu2+ = ,5 mo l => n Cl2 = 0,25 mol => V = ,6 lit Câu : Các polime thuộc loạ i tơ nhân tạo A tơ visco tơ nilon-6,6 B tơ tằm tơ vinilon C tơ nilon-6,6 tơ capron D tơ visco tơ xenlulozơ axetat HD: Ta biết, tơ visco tơ xenlulozơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ tơ bán tổng hợp Câu 10: ðun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa ñ ủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu ñược 72,48 gam muối khan amino axit ñều có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị M A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 HD: Tetrapeptit + 4NaOH → muối + H2O a 4a 4a Tripeptit + 3NaOH → muối + H2O 2a 6a 2a Ta có: n NaOH = 10a = 0,6 => a = 0,06 Vậy m = 72,48 + 3*0,06*18 – 0,6*40 = 51,72 Câu 11: Cho sơ đ chuyển hóa : t +COdu +FeCl +T Fe(NO3 )3 → X → Y → Z → Fe(NO ) t0 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe 2O3 Cu(NO 3)2 D Fe2O3 AgNO3 HD: t0 + CO du + FeCl3 + T ( AgNO3 ) Fe ( NO3 )3 → Fe 2O3 → Fe → FeCl2 → Fe ( NO3 )3 t0 Y Fe Z FeCl2 nên T HNO3 hoặ c AgNO3 (dư) oxi hóa Fe2+ lên Fe 3+ Câu 12: Cho thí nghiệm sau: (a) ðốt khí H2S O2 dư (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (e) Khí NH3 cháy O2 Số thí nghiệm tạo chất khí A B HD: (a) ðốt kh í H 2S O2 dư => SO (k) (c) Dẫn kh í F vào n ước nóng => k hí O2 (e) Khí NH3 ch áy O2 => Khí N2 (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (d) ðốt P O2 dư (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 C D (b ) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) => Khí O2 (d ) ðốt P O dư P2O5 rắn (g ) Dẫn k hí CO2 vào dun g dịch Na 2SiO3=> H2SiO tủa Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa ñủ với dung dịch KOH, thu ñược dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu ñược dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50 HD: ðặ t: glyxin ( xmol) , axit axetic (y mol) Giải hệ p t: 75x +60y = 21 113x + 98y = 32,4 ñược x= 0,2, y = 0,1 Muối clorua gồm NH3ClCH 2COOH 0,2 mo l KCl 0,3 mol Vậy m(muối) = 111,5*0,2 +74,5 *0,3 = 44,65 gam Câu 14: Phát biểu sau ñây sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu k ì, bán k ính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy HD: Trong chu kì, bán kính ngun tử k im loại lớn bán k ính nguyên tử phi k im →Trong chu k ì, bán kính nguyên tử k im loại phải lớn bán k ính nguyên tử phi k im Chọn C Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol glixerol ðốt cháy hồn tồn m gam X thu 6,72 lít khí CO (đktc) Cũng m gam X cho tác dụng với Na dư thu ñược tối ñ a V lít khí H2 (ñktc) Giá trị V A 3,36 B 11,20 C 5,60 D 6,72 HD: n nhóm(OH) = n C = 0,3 Ta có: R(OH)x x/2H2 Hay: n H2 = 1/2 n nhóm(OH) = 0,15 V = 3,36 (lít) Câu 16: Số trieste thủy phân ñều thu ñược sản phẩm gồm glixerol, axit CH3COOH axit C 2H 5COOH A B C D HD: Với: CH3COOH (chất A) C2H5COOH ( chất B) Có tri este sau: AAB; ABA; BBA; BAB → có chất Câu 17: Phát biểu sau ñây ñúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan ñược hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu ñược khí than ướt C P hốtpho ñỏ dễ bốc cháy khơng khí đ iều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan bột ñ ồng HD: A Hỗn hợp FeS CuS tan ñ ược hết dung dịch HCl dư => Sai CuS khơng tan HCl B Thổ i k hơng k hí qua than nung đỏ , thu ñược kh í than ướt => Sai phải thổi n ước qua than nung ñỏ thu ñược k hí than ướt C Phốtpho đỏ d ễ bốc chá y khơng k hí điều kiện thường => Sai phải 250 oC bốc cháy D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan t đồng => có phản ứng: 3Cu+ 2NO3- + 8H+ → 3Cu 2+ +NO +4H2O Câu 18: ðốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng thu ñược hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu ñược dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu ñược 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% HD: Mol O2 = 1/4 mol HCl = 0,06; ñặt x số mol Cl2 ban ñầu; y số mol bạc k ết tủa Kết tủa gồm AgCl Ag: (0,24+2x)*143,5 + 108y = 56,69 Bảo toàn e ta có: 0,08*2 + 0,08*3 = 0,06*4 + 2x + y Giải vra ñược x= 0,07 Vậy %V(Cl2) = 0,07/(0,06+0,07) = 53,85% Câu 19: Oxi hóa 0,08 mol ancol ñơn chức, thu ñược hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ tồn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu ñược 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hồn tồn thu 9,72 gam Ag P hần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00% HD: Mol Ag = 0,09 >2n ancol ban ñầu Nên ancol metylic HCOOH + H O xmol CH 3OH + O → HCHO +H O ymol CH OH Ta có pt: 2x + 4y = 0,09 2x + y + (0,04-x-y) = 2*0,225 Suy x = 0,005, y = 0,02 Vậy hiệu suất là: H% = 0,025/0,04 = 62,5% Câu 20: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe HD: Y th uộ c nhó m VIA chu kì => Y S => MS có M chiếm 63,64% M = 32 : (100 -63,64) 63,64 = 56 => M Fe Câu 21: ðốt cháy hoàn toàn 20 ml hợp chất hữu X (chỉ gồm C, H, O) cần vừa ñủ 110 ml khí O2 thu 160 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư), cịn lạ i 80 ml khí Z Biết thể tích khí đo ñiều kiện Công thức phân tử X A C4H8O2 B C 4H 10O C C3H8O D C 4H8O HD: Dễ thấy V CO2 = V H2O = 80 ml => B C A D ñ ều có dạng C4H8Ox , có VO X = 80 – 110.2 = 20 => x.20 = 20 => x = X C 4H 8O Câu 22: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3− a mol ion X (bỏ qua ñ iện li nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,03 B Cl − 0,01 C CO32 − 0,03 D OH − 0,03 HD: Du ng d ịch X khơng th ể có CO 32- O H - (vì có phản ứng) => Loại C D Bảo tồn đ iện tích d ễ thích n đ iện tích â m cịn lại = ,01 + ,02.2 – 0,02 = 0,03 mol => loại B Câu 23: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆ H = -92 kJ Hai biện pháp ñều làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt ñộ giảm áp suất B tăng nhiệt ñộ tăng áp suất C giảm nhiệt ñộ tăng áp suất D tăng nhiệt ñộ giảm áp suất HD: ∆ H = -92 kJ Phản ứng tỏa nhiệt tổng thể tích hỗn hợp trước lớn thể tích sản phẩm Vậy muốn tăng hiệu suất cần giảm nhiệt ñộ tăng áp suất Câu 24: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gia n, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A gam B 24 gam C gam D 16 gam HD: Bảo tồn khố i lượng có n hh Y = (0,15 52 + ,6.2) : 20 = 0,45 mo l => n H2 p/ư = ,15 + ,6 – 0,45 = 0,3 mol ; Lại có : n H2 p/ư + n Br2 p/ = ,15.3 => n Br2 p/ư = 0,15 mo l => Khối lượng brom p/ư = 0,15.160 = 24 gam Câu 25: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 HD: Ta có: n CO32- = n OH- - n CO2 = (0,12.2 + ,06) – ,2 = 0,1 mol Mặ t c: nBa 2+ = ,12 >CO32- => mBaC O3 = 0,1.197 = 19 ,7 gam Câu 26: Trường hợp sau ñây xảy ăn mịn đ iện hóa? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 C ðốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 HD: Zn +CuSO4 → ZnSO4 +Cu Tạo ñiện cực: Zn – Cu, thỏa mãn điều kiện ăn mịn điện hóa Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa ñ ủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu ñược dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đ ktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 HD: NO x mol; N2O y mol; Ta có: x + y = 0,25; 30x + 44y = 0,25*16.4*2 Nên: x = 0,2; y = 0,05 Mol HNO3 sinh khí là: 0,2*4 + 0,05*10 = 1,3 Vậy mol HNO lại sinh NH4NO3 = 1,425-1,2 = 0,125; Suy mol NH 4NO3 = 0,0125 m(muối) = 29+(0,2*3+0,05*8+0,0125*8)*62+ 0,0125*80 = 98,2 gam Câu 28: ðốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylam in hiđrocacbon ñồng ñẳng lượng oxi vừa ñ ủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí cịn lại 175 ml Các thể tích khí đo ñiều kiện Hai hiñrocacbon ñó A C2H4 C3H6 B C 3H 6và C4H8 C C2H6 C 3H D C3H8 C4H10 HD: Ta có số C TB hỗn hợp 175/50 = 3,5; suy ñáp án B D Ta có mol H2O – mol CO = 200 – 175 < 25 Nếu D: mol H2O – mol CO2 = mol ankan + 1,5 mol amin > 50; vô lí; đáp án B Câu 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO 4, AgNO3, Na2SO 3, H2S, HI, Fe3O4, Fe 2O tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D HD: Các chấ t tham g ia phản ứng oxi hóa khử với H2S O4 đặc nóng : FeSO 4; H2S; HI; Fe 3O4 Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban ñầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam HD: Ta có: mAg tố i ña 0,03 *108 = 3,24 < 3,333 suy Fe dư (0,093g) Ag phản ứng hết 2n(Fe) + 3n(Al) = 0,03 56n(Fe) + 27n(Al) = 0,42-0,093; Suy n(Fe)=0,0015 n(Al) =0,009 Vậy khối lượng sắt 0,0015*56+0,093 = 0,177 gam Câu 31: Cho 0,125 mol anñehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu ñược 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đ ủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có công thức chung A CnH2n(CHO)2(n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D C nH2n-1CHO (n ≥ 2) HD: Mol Ag = mol anđehit suy anđehit đơn chức (khơng phải HCHO) Mol H2 = mol anđehit suy anđehit có liên kết pi Vậy ñáp án D Câu 32: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe 3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO HD: Do: FeS - 7e Fe3+ + S +4 Chất cho e nhiều nên tạo nhiều khí Câu 33: ðun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loạ i nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu ñược dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic ñơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đ ktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO cho đ ến phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 HD: n NaOH = 0,69 Rượu phản ứng tạo H2 ln có số mo l nhó m -OH = 2.n H2 ( OH 1/2H ) => Số mol nhóm OH = 0,225.2 = ,45 = nNa OH => nNaOH d = ,69 - 0,45 = 0,24 RCOONa + NaOH RH + Na 2CO3 ,24 0,24 => M khí = ,2 /0,24 = 30 ( C2H6 )=> Muố i có dạng C2H5COONa Este + Na OH C2H5COONa 0,45 0,24 => m + 0,45.40 = 0,45 96 + 15,4 => m = 40,60 ga m Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic ñơn chức ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Cơng thức hai axit A HCOOH C 2H 5COOH B CH2=CHCOOH CH 2=C(CH3)COOH C CH 3COOH C 2H 5COOH D CH3COOH CH2=CHCOOH HD: Bảo toàn oxi có: n CO2 = (0 ,1.2 + ,24.2 - 0,2) : = 0,24 mol => n CO2 > n H2O (loạ i B D) Mặt khác C tb = 0,24 : ,1 = 2,4 => loại A Câu 35: ðốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu ñược dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng ñược với tối ña 0,21 mol KMnO dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) P hần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% HD: ðặt Fe(x) Al (y): clo có phản ứng cuối bị oxi hóa trở lạ i thành khí Cl2 nên Ta có hệ pt: 3x+3y = 0,21*5 56x + 27y = 16,2-2,4; giải ñược: x = 0,15; y = 0,2 Vậy % mFe = (0,15*56+2,4)/16,2 = 66,67% Câu 36: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối ña m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 ñều NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 HD: Coi hỗn hợp ñầu FeS Cu: (Nhớ Fe Fe2+) 3FeS2 + 8H+ + 14NO3- → 3Fe2+ + 6SO42- + 14NO + 4H2O 0,1 0,8/3 0,14/3 3Cu2+ + 8H + + 2NO3- → 3Cu 2+ + 2NO + 4H2O 0,2 ← 1,6 /3 2,26/3 Vậy khối lượng Cu 0,2*64 = 12,8 gam Câu 37: Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 9H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH 3COOCH2C6H5 B HCOOC6H4C2H5 C C6H5COOC2H5 D C 2H5COOC 6H5 HD: Loạ i A C khơng thu muố i; loạ i B M Câu 38: Alanin có cơng thức A C6H5-NH2 C H2N-CH 2-COOH HD: Alanin CH3-CH(NH2)-COOH HCOONa = 68 < 80 B CH3-CH(NH2)-COOH D H 2N-CH2-CH2-COOH CaO,t Câu 39: Cho phương trính hóa học : 2X + 2NaOH → 2CH + K2CO3 + Na 2CO3 Chất X A CH 2(COOK)2 B CH2(COONa)2 C CH3COOK D CH 3COONa HD: Loạ i B D sau phản ứng có K n ên X phải chứa K Sau phản ứng có K mà trước phản ứng có 2X => X có chứa 1Kali => Chọn C (nếu ñ ể ý chút, bảo tồn H có (2.4 – 2) : =3 => X có 3H) Câu 40: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu ñược chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu ñược 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu ñược V lít khí NO (sản phẩm khử ñktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36 HD: Ta có: n CO2 = n BaCO3 = 0,15 = n O/ oxit Dễ thấ y: 2n O = 3n NO => n NO = 29,55 : 197 : = ,1 mo l => V =2 ,24 lit II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 ñến câu 50) Câu 41: Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylva lin (Gly-va l), etylen glicol, triole in Số chất bị thủy phân môi trường axit là: A B C D HD: Các chấ t b ị thủy phân môi trường axit: ph en yl fomat; Gly-Val; triolein (có chức –COO-; -CONH-) Câu 42: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO + bCl2 cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : HD: Phản ứng: 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe 2(S O4)3 + 2FeCl3 Vậ y a : c = : (Cá ch 2: bảo toàn S thấ y 3FeS O4 => Fe 2(S O4)3 => a : c =3 : ) D :1 Câu 43: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đ ược 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 HD: Dễ có : n Fe p/ư = (0 ,2 + 0,15 2) : = ,25 mol ; n Cu sau p/ư = 0,15 mo l Có: mKL sau = m – 0,25 56 + ,15 64 = ,725 m => m = 16 gam Câu 44: ðể ñiều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D=1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V A 60 B 24 C 36 D 40 HD: [C6H7O2(OH)3] n + 3nHNO3 [C 6H7O2(NO3)3] n + 3nH2O 3.63n 297n ? 53,46 Vdd = 53, 46 100 100 * 3*63* * = 40(lit) 297 94,5*1, 60 Câu 45: Có chất chứa vịng benzen có công thức phân tử C7H8O? A B C D HD: Có o,m,p -crezol (CH3-C 6H4-OH); ancol benzylic (C6H5CH 2OH); Metylph en yl ete (CH 3OC6H5) Có đồng phân Câu 46: ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hai hiñ rocacbon (tỉ lệ số mol : 1) có cơng thức đơn giản khác nhau, thu ñược 2,2 gam CO2 0,9 gam H 2O Các chất X A ankan ankin B hai ankañ ien C hai anken D anken ankin HD: Mol CO2 = mol H2O; CTðG giống anken; có cơng thức đơn giản khác tỉ lệ số mol : ankan mộ t ankin Câu 47: Cho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu ñược muối có cơng thức phân tử C 3H9O2N (sản phẩm nhất) Số cặp chất X Y thỏa mãn ñ iều kiện A B C D HD: Muối axit cacbxolic bazơ yếu ( amin, amino): HCOONH3C2H5 ; HCOONH2(CH3)2 ; CH3COONH3CH3 ; C2H5COONH4 Câu 48: Phát biểu sau ñây sai? A Clo ñ ược dùng ñ ể diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac ñược dùng ñể ñ iều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh ñioxit ñược dùng làm chất chống thấm nước D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu HD: Ngun nhân biến đổi khí hậu khí thải ỏ khu công nghiệp phá rừng CO2 cân Câu 49: Phát biểu sau ñây sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành CrO2-4 HD: A Cr(OH)3 tan dung d ịch NaOH B Trong môi trường a xit, Zn khử Cr3+ thành Cr => Sai Trong mô i trường axit không th ể khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy kh i tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO -2 thành CrO 2-4 Câu 50: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O (trong đ iều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn Chia hỗn hợp thu ñược sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa ñ ủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) ðể hịa tan hết phần hai cần vừa ñủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 HD: Xét trường hợp Al dư: Al + Cr2O3 => Cr + Al2O (bà i toán chọn ẩn cho mỗ i phần) 2x x = ,1 mol ; y = 0,1 mol => chất rắn mố i phần chứa 0,2 mol Cr ; 0,1 mo l Al ; 0,1 mo l Al2O3 Bảo tồn đ iện tích có : nHCl = 6nAl2O + 3nAl3+ + 2nCr2+ = ,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = ,3 mo l B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 ñến câu 60) Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất ñều 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hịa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau đ ó cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH 3, thu ñược m gam A g Giá trị m A 6,480 B 9,504 C 8,208 D 7,776 HD: Khối lương bạc = 108*(0,03*0,6*4 + 0,02*0,4*2) = 9,504 gam Câu 52: Một mẫu khí thải ñược sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu ñen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO C SO D CO HD: CuSO4 + H2S H2SO4 + CuS (kết tủa CuS màu đen khơng tan axit) Câu 53: Cho phenol (C6H 5OH) tác dụng với (CH 3CO)2O dung dịch: NaOH, HCl, Br2, HNO 3, CH3COOH Số trường hợp xảy phản ứng A B C D HD: Các chấ t phản ứng với C6H5OH: (CH3CO)2O ( tạo este + CH3COOH); Na OH ( phản ứng a xit – ba zơ ) ; Br2 ( tạo kết tủa trắng ) ; HNO3 (phản ứn g H2SO4 ñặc tạo a xit p icric) Câu 54: Hịa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO ðể số mol NO số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : HD: Theo bảo tồn: Có n NO = n Au ( Cho 3e, nhận 3e); n NO2 = n Vậ y: n NO = n NO2 th ì n Au = n Ag D : Ag (Cho e, nhận 1e); Câu 55: Người ta ñ iều chế H O phương pháp ñiện phân dung dịch NaOH với ñiện cực trơ, cường ñộ dịng đ iện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau đ iện phân có khối lượng 100 gam nồng ñộ NaOH 6% Nồng ñộ dung dịch NaOH trước ñiện phân (giả thiết lượng nước bay khơng đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50 % D 3,16% HD: Mol e ñiện phân mộ t ñiện cực là: 0,67*40*36000/965000 = mol; Ta có: n H2O bị điện phân = n H2 = 0,5 mol Vậy, nồng ñộng dd ban ñâù là: C% = 6/(100+0,5*18) = 5,5% Câu 56: Hiñ rat hóa 2-metylbut-2-en (đ iều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp) thu sản phẩm A 2-metybutan-2-ol B 3-metybutan-2-ol C.3-metylbutan-1-ol D.2-metylbutan-3-ol HD: CH3-C(CH3)=CH-CH3 + H2O (CH 3)2C(OH) –CH 2-CH (sp c) 2-metylbutan-2 -ol Câu 57: Dung dịch chất X khơng làm đ ổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu ñược kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO Na2CO B Ba(NO3)2 Na2CO C Na2SO BaCl2 D Ba(NO 3)2 K 2SO HD: Y làm quỳ hóa xanh nên loại C, D Chỉ có B tạo kết tủa Câu 58: Trường hợp sau ñây tạo kim loại? A ðốt FeS oxi dư B Nung hỗn hợp quặng apatit, ñá xà vân than cốc lị đứng C ðốt Ag2S oxi dư D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc lị điện HD: A ðố t FeS oxi d B Nung hỗn hợp quặng apa tit, ñá xà vân than cốc lị đứng C ðố t Ag 2S oxi d D Nung hỗn hợp quặng tphorit, cá t than cố c lị điện => Fe 2O + S O2 => tạo phân lân nung chả y => Ag + SO2 => tạo P + CaS iO3 + CO Câu 59: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu ñược 13,44 lít khí CO (đktc) 15,3 gam H 2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với N a (dư), thu 4,48 lít khí H (ñktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 HD: Mol oxi mol nhóm chức OH = 2*0,2 = 0,4 Bảo toàn ngu yên tố có m = mC + mH + m O = 12 0,6 + ,85 + 16.2 0,2 = 15,3 gam Câu 60: Cho chất : caprolactam (1), isopropylbe nzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5) Các chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A (1), (2) (3) B (1), (2) (5) C (1), (3) (5) D (3), (4) (5) HD: CH-2 CH- 2CH2 CO Caprolactam (1) CH2- CH-2NH , isopropylbenzen (2) C6H5-CH2CH2CH3, acrilonitrin CH 2=CH-CN(3), glyxin NH2-CH2-COOH (4), vinyl axetat CH3COOCH=CH (5) Mono me phải có liên kết bội (3 ),(5), vịng b ền (1 ), hoặ c có i nhó m ch ức có khả phản ứng ... gam Ala, 32 gam Ala–Ala 27,72 gam Ala–Ala–Ala Giá trị m là: A 111,74 B 81,54 C 90,6 D 66,44 Phân tích, hướng dẫn giải: Sơ đồ: m gam Ala–Ala–Ala–Ala → 28,48 gam Ala + 32 gam Ala–Ala + 27,72 gam... = 4.89 – 3.18 = 302 (g/mol) Ala–Ala–Ala–Ala → 0,32 mol Ala + 0,2 mol Ala–Ala + 0,12 mol Ala–Ala–Ala B? ??o tồn nhóm Ala: => nAla-Ala-Ala-Ala = ∑n Ala trước = ∑n Ala sau = 0,32 + 0,2.2 + 0,12.3 =... khối lượng ta có: MAla-Ala = 89.2 – 1.18 = 160 (g/mol) => nAla-Ala = 0,2 mol Tương tự, ta có: M Ala − Ala − Ala = 3.89 − 2.18 = 231 (g/mol) => nAla-Ala-Ala = 0,12 mol MAla-Ala-Ala-Ala = 4.89 –