Tài liệu CT GIAI NHANH -HIEN.doc

TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ I. HỮU CƠ: 1) Tính số đồng phân của: -Ancol no, đơn chức (C n H 2n+2 O): 2 n-2 (1<n<6) -Anđehit đơn chức, no (C n H 2n O) : 2 n-3 (2<n<7) -Este no, đơn chức (C n H 2n O 2 ): 2 n-2 (1<n<5) -Ete đơn chức, no (C n H 2n+2 O): 2 1 (n-1)(n-2) (2<n<6) -Xeton đơn chức, no (C n H 2n O): 2 1 (n-2)(n-3) (2<n<7) -Amin đơn chức, no (C n H 2n+3 N): 2 n-1 (n<5) 2) Tính số C của ancol no hoặc ankan dựa vào pư cháy: Số C = 22 2 COOH CO nn n − 3) Đốt cháy hoàn toàn 1 mol ancol no, mạch hở A (C n H 2n+2 O x ) cần k mol O 2 thì: n = 3 12 xk +− 4) Đốt cháy ancol đơn chức, no (hoặc hh ancol đơn chức, no) tạo thành CO 2 và H 2 O thì: m ancol = m OH 2 - 11 2 CO m 5) Tính số đi, tri, tetra, … , n peptit tối đa tạo bởi hh gồm x amino axit khác nhau Số n peptit max = x n 6) Tính số triglixerit tạo bởi glixerol và các axit cacboxylic béo: Số trieste = 2 )1( 2 + nn 7) Tính số ete tạo bởi hh n ancol đơn chức: Số ete = 2 )1( + nn 8) Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH 2 và m nhóm COOH) khi cho amino axit này vào dd chứa a mol HCl, sau đó cho dd sau pư tác dụng vđủ với b mol NaOH: m A = M A m ab − 9) Tính số liên kết π theo số mol CO 2 và H 2 O thu đc khi đốt cháy: A là C x H y hoặc C x H y O z mạch hở, cháy cho n 2 CO - n OH 2 = k n A thì A có số π = (k+1) 10)* Cho hỗn hợp gồm anken C n H 2n và H 2 có PTK là M 1 , sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm mất màu dd Br 2 và có PTK là M 2 thì: n = )(14 )2( 12 12 MM MM − − Chú ý: Dùng khi H 2 dư hoặc M 2 <28 đvC *Đối với ankin: n = )(14 )2(2 12 12 MM MM − − II. VÔ CƠ: 1)Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: n kết tủa = 2 CO OH nn − − (n kết tủa 2 CO n ≤ ) Chú ý: Chỉ áp dụng khi biết được bazơ pư hết hoặc tạo 2 muối 2) Khi hấp thụ hết 1 lượng CO 2 vào dd chứa hh gồm NaOH và Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thì: Tính 2 2 3 CO CO nn − − , sau đó so sánh với + 2 Ca n xem chất nào pư hết và tính kết tủa theo chất đó Nguyễn Văn Hiền -1- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . 3) Tính thể tích CO 2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH) 2 để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu :      −= = ↓ ↓ − nnn nn OH CO CO 2 2 4)Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuát hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn AlOH OH 3 4 3 5) Tính thể tích dd HCl cần cho vào dd NaAlO 2 để xuất hiện 1 lượng kết tủa theo yêu cầu      −= = ↓ ↓ −+ + nnn nn AlOH H 34 2 6) Tính thể tích dd NaOH cần cho vào dd Zn 2+ để thu đc lượng kết tủa theo yêu cầu:      −= = ↓ ↓ +− − nnn nn ZnOH OH 24 2 2 7) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 tạo khí H 2 : m muối sunfat = m hỗn hợp kim loại + 96 2 H n * Dung dịch HCl tạo khí H 2 : m muối clorua = m hỗn hợp kim loại + 71 2 H n 8) Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng: * Dung dịch H 2 SO 4 loãng: m muối sunfat = m hỗn hợp oxit kim loại + 80 42 SOH n * Dung dịch HCl : : m muối clorua = m hỗn hợp oxit kim loại + 27,5 HCl n 9) Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO 3 dư (không có sự tạo thành NH 4 NO 3 ): m muối nitrat = m kim loại + 62.( 222 1083 NONNONO nnnn +++ ) Không tạo khí nào thì số mol khí đó bằng 0 10)Tính số mol HNO 3 cần dùng để hoà tan hỗn hợp các kim loại (HNO 3 phải dư để nếu có Fe thì sẽ ko tạo muối Fe 2+ ): Nguyễn Văn Hiền -2- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . 342223 10101224 NONHONNNONOHNO nnnnnn ++++= 11) Tính khối lượng muối sunfat thu được khi cho hỗn hợp các kim loại pư với H 2 SO 4 đ,n tạo khí SO 2 : m muối = m kim loại + 96 2 SO n 12) Tính số mol H 2 SO 4 đ,n cần dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại tạo ra SO 2 : 242 2 SOSOH nn = Chú ý: Nếu có Fe dư, Fe có thể pư với Fe 3+ 13) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với HNO 3 dư: * Tạo khí NO: m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 24n NO ) * Tạo khí NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n ) * Tạo cả NO và NO 2 : m muối = 80 242 (m hỗn hợp + 8 2 NO n + 24n NO ) 14) Tính khối lượng muối thu được khi cho hh Fe và các oxit sắt (dù hỗn hợp có bao nhiêu chất cũng cho 1 kết quả) tác dụng với H 2 SO 4 đ,n dư, giải phóng khí SO 2 : m muối = 160 400 (m hỗn hợp + 16 2 SO n ) 15) Tính khối lượng Fe đã dùng ban đầu khi oxi hoá lượng sắt này bằng oxi  hh rắn X, nếu: * Hoà tan X bằng HNO 3 loãng, dư  NO: m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 24n NO ) * Hoà tan X bằng HNO 3 đặc, nóng, dư  NO 2 : m Fe = 80 56 ( m hỗn hợp + 8 2 NO n ) 16) Tính thể tích NO hoặc NO 2 thu được khí cho hh sản phẩm sau pư nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc ko hoàn toàn) tác dụng với HNO 3 : * n NO = 3 1 [3n Al + (3x-2y) yx OFe n ] * 2 NO n = 3n Al + (3x-2y) yx OFe n 17) Tính pH của dd axit yếu HA: pH = 2 1 − (log K axit + log C axit = -log (α.C axit ) 18) Tính pH của dd bazơ yếu BOH: pH = 14+ 2 1 (log K bazơ + log C bazơ ) 19) Tính pH của dd gồm axit yếu HA và muối NaA: pH = -(log K axit + log m a C C ) 20) *Tính hiệu suất tổng hợp NH 3 : Tiến hành tổng hợp từ hh X (N 2 và H 2 ) có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3, sau pư tạo hh Y Nguyễn Văn Hiền -3- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . H% = 2 -2 Y X M M *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (C n H 2n và H 2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh Y thì: H% = 2 -2 Y X M M *Tính hiệu suất pư hiđro hoá anđehit đơn chức, no: H% = 2 -2 Y X M M 21) Tính % ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking): tách ankan A, tạo hh X thì: %A pư = X A M M 1 − 22) Tách V(lít) ankan A  V’ (lít) hh X thì: M A = V V ' M X 23) Cho kim loại M (có hoá trị n) có hiđroxit lưỡng tính, số mol − OH dùng để kết tủa hoàn toàn ion M n+ sau đó tan hết kết tủa là: − OH n = 4 + n M n =4 M n I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H 2 SO 4 tạo muối và giải phóng H 2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng (∆ m) sẽ là: ⇒ ∆ m = m R phản ứng – m khí sinh ra (Hóa trị của kim loại) nhân (số mol kim loại) = 2 số mol H 2 1. CÔNG THỨC 1. Kim loại + HCl → Muối clorua + H 2 2HCl → 2Cl - + H 2 2 71. .35,5 clorua KL H kl e m m n m n = + = + pöù muoái (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: m muối = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007). Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. C. 8,98. D. 7,25. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1),ta có: 1,344 3,22 .96 8,98 22,4 m gam= + = => chọn C 2. CÔNG THỨC 2. Kim loại + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 H 2 SO 4 → 2 4 SO − + H 2 2 96. sunfat KL H m m n = + pöù muoái (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008). Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Nguyễn Văn Hiền -4- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HĨA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . H 2 SO 4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) được m gam muối khan. Giá trị của m là A.42,6 B.45,5 C.48,8 D.47,1 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (2),ta có: m = 13,5 + 7,84 .96 22,4 = 47,1 gam . Chọn D Bài 2. (Trích đề CĐ – 2008). Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H 2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Giải : Vì ( ) ( ) 8,736 .2 0,5. 1 0,28.2 0,78 22,4 = + = , suy ra hh axit vừa hết. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (1) và (2),ta có: m = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A II. DẠNG 2. Kim loại tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc R + H 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử x S (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị = n. + Ngun tố S (trong H 2 SO 4 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x S . Vậy (6 ) x S i x= − Nhớ: i S = 6; 2; 8 2 2 = =i i SO H S Vậy, phản ứng ln có trao đổi giữa kim loại và S: 1. CƠNG THỨC 3. Cách tìm sản phẩm khử: . . : . . 6 2. 8 2 2 i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n B B A A S SO H S = ∑ ∑ + = + + khử khử (3) Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng 2. CƠNG THỨC 4. Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: R + axit → Muối + sản phẩm khử Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau: KL R R KL M M m = m + (i .n ) = m + (i .n ) ∑ gốc axit gốc axit pứ pứ sp khử sp khử muối hóa trò gốc axit hóa trò gốc axit Kim loại + H 2 SO 4 → Muối + sản phẩm khử + H 2 O spk spk i .n 96 H 2 96 m = m + ( ). = m + (3.n +n +4n ). KL KL S SO S 2 2 ∑ pứ pứ muối (4) 3. CƠNG THỨC 5. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: 2 4 2 4 . : 4 2. 5 2 2 ( 2 i sp n n H SO sp VD n n n n H SO S SO H S = = + ∑ + + khử số S/ sản phẩm khử). khử (5) Nguyễn Văn Hiền -5- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HĨA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . III. DẠNG 3. Kim loại tác dụng với dd HNO 3 R + HNO 3 → R(NO 3 ) n + sản phẩm khử x N t (NO, NO 2 , N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 ) + H 2 O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG: + Kim loại R cho e chuyển thành n R + (trong muối) . Vậy i kim loại = hóa trị +Ngun tử N (trong 5 3 HNO + ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: x N t . Vậy: (5 ). x t N i x t= − Nhớ: i = 3; i 1;i 10;i 8;i 8 N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3 = = = = Vậy, phản ứng ln sự trao đổi giữa kim loại và N: 1. CƠNG THỨC 6. Cách tìm sản phẩm khử: / 3 . . : . . 3 1. 10 8 8 2 2 2 4 3 n NO i n i n KL KL sp sp VD i n i n n n n n n B B N A A NO NO N O NH NO = − = ∑ ∑ + = + + + + tạo muối khử khử (6) Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2 SO 4 đậm đặc, nóng, dư, thu được V lít ( đktc) khí SO 2 và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư). Giá trị của V là A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 Hướng dẫn giải Số mol Fe = số mol Cu = 12:( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO 2 Áp dụng hệ thức (6),ta có: Số mol SO 2 = (3n Fe + 2n Cu ):2 = 0,25 (mol) ⇒ Thể tích SO 2 = 5,6 lít. 2. CƠNG THỨC 7. Cách tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO 3 → Muối + sản phẩm khử + H 2 O m = m + ( i .n ).62 KL R R = m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL N NO NO N O NH NO 2 2 2 4 3 ∑ pứ muối pứ (7) 3. CƠNG THỨC 8. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: ( 3 3 . : 4 2. 12 10 10 2 2 2 4 3 n i n HNO sp sp VD n n n n n n N HNO NO NO N O NH NO = = + ∑ + + + + số N/ sản phẩm khử). khử khử (8) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Thể tích dung dịch HNO 3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (6) và (8), ta có: V = 0,15.2 0,15.2 ( ).4 3 0,8 1 + = => Chọn C IV. DẠNG TỐN OXI HỐ 2 LẦN 1. CƠNG THỨC 9. Nguyễn Văn Hiền -6- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . Fe + O 2  hoãn hôïp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) + → 3 HNO Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O Hoặc: Fe + O 2  hoãn hôïp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) + → 2 4 H SO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Fe = 0,7 m hhA + 5,6 n e/trao đổi (9) Suy ra khối lượng muối = (m Fe /56). M muối BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007). Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56 A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.3 + 5,6.3.(0,56:22,4) = 2,52 gam Bài 2. (Đề ĐH– 2008). Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: 1,344 0,7.11,36 5,6.3. 22,4 .242 38,72 56   +  ÷ = =  ÷  ÷  ÷   m gam Để m gam bột Fe trong không khí sau một thời gian thu được 19,2 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho B vào dd HNO 3 loãng khuấy kỹ để phản ứng hoàn toàn thấy B tan hết thu được dd X chứa 1 muối và 2,24 lit NO (đktc). Hỏi m có giá trị nào sau đây? A. 11,2 g B. 15,12 g C. 16,8 g D. 8,4 g Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (9),ta có: m = 0,7.19,2 + 5,6.3.(2,24:22,4) = 15,12 gam 2. CÔNG THỨC 10. Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 3 HNO Cu(NO 3 ) 2 + SPK + H 2 O Hoặc: Cu + O 2 → hỗn hợp A (CuO, Cu 2 O, Cu dư) + → 2 4 H SO CuSO 4 + SPK + H 2 O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 n e/trao đổi (10) Suy ra khối lượng muối = (m Cu /56). M muối V. DẠNG 5. Muối tác dụng với axit 1. CÔNG THỨC 11. Muối cacbonat + ddHCl → Muối clorua + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =11gam → ∆ ↑ (R + 71) gam 1 mol 2 11. CO m m n = + muoái clorua muoái cacbonat (11) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Nung m (g) hỗn hợp X gồm 2 muối carbonat trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị 2. Sau một thời gian thu được 3,36 lit CO 2 (đkc) còn lại hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thì thu được ddC và khí D. Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5g hỗn hợp muối khan. Cho khí D thoát ra hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 15g kết tủa. Tính m. Nguyễn Văn Hiền -7- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (11),ta có: m = 32,5 – 11. (3,36/22,4 + 15/100) = 29,2 gam. 2. CÔNG THỨC 12. Muối cacbonat + H 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + CO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 CO ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2- 4 SO ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam m =36gam → ∆ ↑ (R + 96) gam 1 mol 2 36. CO m m n = + muoái sunfat muoái cacbonat (12) 3. CÔNG THỨC 13. Muối sunfit + ddHCl → Muối clorua + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl – ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =9gam → ∆ ↓ (R + 71) gam 1 mol 2 9. SO m m n = − muoái clorua muoái sunfit (13) 4. CÔNG THỨC 14. Muối sunfit + ddH 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + SO 2 + H 2 O (R n+ , 2- 3 SO ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2 4 SO − ) + SO 2 + H 2 O ( R + 80) gam m =16gam → ∆ ↑ (R + 96) gam 1 mol 2 16. SO m m n = + muoái sunfat muoái sunfit (14) VI. DẠNG 6. Oxit tác dụng với axit tạo muối + H 2 O * Chú ý : Ta có thể xem phản ứng như sau: [O]+ 2[H]→ H 2 O ⇒ 2 / / 1 2 = = O oxit O H O H n n n 2 2 2 4 4 2 Ox 2 . Ox . it HCl Muoi Cl H O it H SO Muoi SO H O − − + → + + → + BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. ( Trích đề ĐH – 2008). Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 2,32 .4.2 0,08 232 = => Chọn C Bài 1. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. Hướng dẫn giải: Nguyễn Văn Hiền -8- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: V = 3,33 2,13 1 .2. 0,075 75 16 2 Ýtl ml − = = => Chọn C 1. CÔNG THỨC 15. Oxit + ddH 2 SO 4 loãng → Muối sunfat + H 2 O (R n+ , O 2- ) + H 2 SO 4 → (R n+ , 2 4 SO − ) + H 2 O ( R + 16) gam m =80gam → ∆ ↑ (R + 96) gam → 1 mol H 2 O hoặc 1 mol H 2 SO 4 hoặc 1 mol O 2- 2 4 80. H SO m m n = + oxit muoái sunfat (15) * Chú ý: Áp dụng đúng công thức trên khi kim loại không thay đổi hoá trị. BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml H 2 SO 4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g Hướng dẫn giải: Số mol H 2 SO 4 là 0,05 mol Áp dụng hệ thức (15),ta có: m muối sunfat = 2,81+0,05.80 = 6,81 g Đáp án: A 2. CÔNG THỨC 16. Oxit + ddHCl → Muối clorua + H 2 O (R n+ , O 2- ) + 2HCl → (R n+ , 2Cl - ) + H 2 O ( R + 16) gam m =55gam → ∆ ↑ (R + 71) gam → 1 mol H 2 O hoặc 2 mol HCl hoặc 1 mol O 2- 2 55. 27,5. H O HCl m m n m n = + = + oxit oxit muoái clorua (16) VII. DẠNG 7. Oxit tác dụng với chất khử TH 1. Oxit + CO : PTHH TQ: R x O y + yCO → xR + yCO 2 (1) R là những kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + CO → CO 2 Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit TH 2. Oxit + H 2 : PTHH TQ: R x O y + yH 2 → xR + yH 2 O (2) R là những kim loại sau Al. Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O] oxit + H 2 → H 2 O Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : PTHH TQ: 3R x O y + 2yAl → 3xR + yAl 2 O 3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O] oxit + 2Al → Al 2 O 3 Suy ra : m R = m oxit – m [O]oxit VẬY cả 3 trường hợp có CT chung: 2 2 2 [O]/oxit CO H CO H O R oxit [O]/oxit n = n = n = n = n m = m - m (17) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: Nguyễn Văn Hiền -9- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g. Áp dụng hệ thức (17),ta có: m = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam ⇒ Đáp án B. Bài 2. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có: V = 0,32 .22,4 0,448 16 = => Chọn A Bài 3. ( Trích đề CĐ – 2008). Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (17),ta có V = 4 .22,4 0,896 100 Ýtl= => Chọn B VIII. DẠNG 8. kim loại + H 2 O hoặc axit hoặc dd kiềm hoặc dd NH 3 giải phóng khí H 2 2 KL H a. n = 2 n (18) Ví dụ: 3 Al + → ddNaOH 2H 2 2 Zn + → 3 ddNH 2H 2 hay Zn + → 3 ddNH H 2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Đề ĐH khối B – 2007). Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: 1,67.22,4 55,67 0,672 M = = => Chọn D Bài 2. (Đề ĐH– 2008).Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2. Hướng dẫn giải : Áp dụng hệ thức (18),ta có: m = 8,96 1 .2. .27 5, 4 22,4 4 gam= => chọn B CÁC CÔNG THỨC VIẾT ĐỒNG PHÂN 1. CÔNG THỨC 19. Số đồng phân ancol no đơn chức, mạch hở C n H 2n+2 O Số ancol = 2 n – 2 với n 6n〈 2. CÔNG THỨC 20. Số đồng phân andehitl no đơn chức, mạch hở C n H 2n O Số andehit = 2 n – 3 với n 7n〈 3. CÔNG THỨC 21. Số đồng phân axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở C n H 2n O 2 Số axit = 2 n – 3 với n 7n〈 Nguyễn Văn Hiền -10- LƯU HÀNH NỘI BỘ [...]...TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) 4 CÔNG THỨC 22 Số đồng phân este no đơn chức, mạch hở CnH2nO2 Số este = 2n – 2 với n n〈5 5 CÔNG THỨC 23 Số đồng phân ete no đơn chức, mạch . TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH BTTN HOÁ I. HỮU CƠ: 1) Tính. pư hết và tính kết tủa theo chất đó Nguyễn Văn Hiền -1- LƯU HÀNH NỘI BỘ TÀI LIỆU – TỰ CHỌN VÀ PHỤ ĐẠO - HÓA HỌC 12 ( Năm Học 2010 – 2011) . 3) Tính thể