Lý thuyết và bài tập chương I: Sự điện li

Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu Lý thuyết và bài tập chương I: Sự điện li. Tài liệu gửi đến các bạn các kiến thức lý thuyết về sự điện li cùng bài tập trắc nghiệm liên quan. Hi vọng tài liệu sẽ là nguồn tư liệu bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập và ôn thi.

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: I SỰ ĐIỆN LI: Sự điện li: trình phân li chất nước ion Chất điện li: chất tan nước phân li ion (AXIT, BAZƠ, MUỐI) Dung dịch nước chất điện li dẫn điện Phương trình điện li: AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl → H+ + Cl- ; NaOH → Na+ + OH- ; K2SO4 → 2K+ + SO42Ghi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn ƒ (Xem phần II) Các hệ quả: -Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Tìm biểu thức quan hệ a, b, c, d? ĐS: a + 3b = c + 2d -Dung dịch có tổng nồng độ ion lớn dẫn điện tốt Vd2: Trong dung dịch sau có nồng độ sau, dung dịch dẫn điện tốt ? A NaCl B CaCl2 C K3PO4 D Fe2(SO4)3 Đáp án: D -Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na +, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Tìm khối lượng chất tan dung dịch theo a,b, c, d ? ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Độ điện li: ( α ) α= n n0 ĐK: < α ≤ n: số phân tử hoà tan; n0: số phân tử ban đầu Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion ( α biểu diễn → ) = , phương trình Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, … Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) VD: HCl (0 < α → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- K2SO4 → 2K+ + SO42- b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hồ tan phân li ion < 1, phương trình biểu diễn ƒ ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … VD: CH3COOH HS - ƒ + ƒ CH3COO- + H+; H2S 2- H +S ; Cân điện li: VD: HF ƒ Mg(OH)2 ƒ ƒ H+ + HS- HS- ƒ H+ + S2- *Axit nhiều nấc: Mg(OH) + ƒ [H + ].[F- ] [HF] [H + ].[HS- ] K1 = [H S ] Ka = K2 = * Ảnh hưởng pha trộn đến độ điện li III AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI: Axit bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: H 2O  →H+ - Mg(OH) + OH ; H+ + F- H2S Axit: + [H + ].[S2- ] [HS- ] α : Khi pha loãng → α tăng ; Bazơ H 2O  → OH − ƒ Mg H+ + HS-; 2+ + OH- VD: H3PO4 ƒ H+ + H2PO4- K1 = [H + ].[H PO-4 ] [H 3PO ] H2PO4- ƒ H+ + HPO42- K2 = [H + ].[HPO 42- ] [H PO -4 ] HPO42- ƒ H+ + PO43- K3 = [H + ].[PO3-4 ] [HPO 2-4 ] * Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH)2 *Hiđroxit lưỡng tính: ƒ Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ ƒ Mg2+ + OH- A(OH)n : Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH)2 ƒ Zn2+ + 2OH- ; Al(OH)3 Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH)2 ƒ ZnO22- + 2H+ ; Al(OH)3 ƒ Al3+ + 3OH- ƒ AlO2- + H3O+ Axit, bazơ theo BRON-STÊT: a ĐN: Axit ƒ Bazơ + H+ ƒ Bazơ + H2O Axit + H2O ƒ Bazơ + H3O+ - Axit + OH Axit chất (hoặc ion) nhường proton H+ Bazơ chất (hoặc ion) nhận proton VD: HF + H2O ƒ F- + H3O+ ⇒ HF axit, F- bazơ NH3 + H2O ƒ HSO3- + H2O ⇒ NH3 bazơ, NH4+ axit SO32- + H3O+ ⇒ HSO3- axit, SO32- bazơ H2SO3 + OH- ⇒ HSO3- bazơ, H2CO3 axit NH4+ + OH- ƒ HSO3- + H2O ƒ Vậy: HSO3- chất lưỡng tính Chú ý: Anion gốc axit H axit yếu (H 2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) chất lưỡng tính, cịn anion khơng cịn H axit yếu bazơ b Hằng số phân li axit (Ka) bazơ (Kb): VD: CH3COOH ƒ - CH3COO + H ƒ CH3COOH + H2O VD: VD: NH3 + H2O 23 CO ƒ + H2O + NH ƒ - + CH3COO + H + - + OH - HCO + OH Ka = [H + ].[CH 3COO- ] [CH3COOH] Ka = [H3O + ].[CH 3COO - ] [CH 3COOH] Kb = [NH +4 ].[OH - ] [NH ] K CO 2- [OH - ].[HCO3- ] = [CO32- ] Ka = K w 10−14 = Kb Kb c Quan hệ Ka Kb: TQ: Axit ƒ Bazơ + H+ Hằng số phân li axit Ka, số phân li bazơ Kb VD: HF ƒ H2O F- + H+ ƒ F- + H+ Ka K W = 10−14 Ka H+ + OH- ƒ HF (1) (2) (1) + (2) F- + H2O ƒ K b = K F- = HF + OH- d Sự điện li muối nước: VD: Na2SO4 → 2Na+ + SO42- 10−14 Ka  NaHSO3 → Na + + HSO3-    + 2 HSO3 ƒ H + SO3  → Muối kép: NaCl.KCl Na+ + K+ + 2Cl- Phức chất: [Ag(NH3)2]Cl + [Ag(NH3 ) ]Cl → [Ag(NH ) ] + Cl    + + [Ag(NH3 ) ] ƒ Ag + 2NH  e Muối axit, muối trung hồ: +Muối axit: Là muối mà gốc axit cịn H có khả cho proton +Muối trung hồ: Là muối mà gốc axit khơng cịn H có khả cho proton Ghi chú: Nếu gốc axit H, H khơng có khả cho proton muối trung hoà VD: Na2HPO3, NaH2PO2 dù gốc axit cịn H muối trung hồ, H khơng có khả cho proton H3PO3 axit photphorơ (điaxit), H3PO2 axit hipophotphorơ (monoaxit) O O H H H O Axit hipophotphorơ P H O P H O Axit photphorơ H IV pH CỦA DUNG DỊCH: CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a ⇒ [H+] = 10-a pOH = b ⇒ [OH-] = 10-b MÔI TRƯỜNG pH < → Mơi trường axít pH > → Môi trường bazơ pH = → Môi trường trung tính [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé [OH-] lớn ↔ Giá trị pH lớn V PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION: Phản ứng trao đổi ion: a Dạng thường gặp: MUỐI + AXIT → MUỐI MỚI + AXIT MỚI ĐK: -Axit axit yếu axit phản ứng muối không tan MUỐI + BAZƠ → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI ĐK: Muối phản ứng bazơ phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm phải có chất không tan MUỐI + MUỐI → MUỐI MỚI + MUỐI MỚI ĐK: Hai muối phản ứng phải tan, đồng thời sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa b Cách viết phản ứng hoá học dạng ion: -Phân li thành ion dương ion âm chất vừa chất điện li mạnh, vừa chất dễ tan -Các chất lại giử nguyên dạng phân tử VD1: 2NaOH + MgCl2 + → - 2Na + 2OH + Mg CaCO3 + 2HCl → CaCO3 + 2H + 2ClCaCO3 + 2H+ → BaCl2 + Na2SO4 Ba 2+ - → (dạng ion rút gọn) Ca2+ + CO2 ↑ + H2O (dạng ion rút rọn) → + → 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2 ↓ (dạng ion) Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O (dạng ion) 2NaCl + BaSO4 ↓ (dạng phân tử) + 2Cl + 2Na + SO42- Ba2+ + SO42- → CaCl2 + CO2 + H2O (dạng phân tử) + VD3: + 2Cl- → Mg(OH)2 ↓ 2OH- + Mg2+ VD2: 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ (phản ứng hoá học dạng phân tử) 2+ → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓ (dạng ion) BaSO4 ↓ (dạng ion rút gọn) Phản ứng thuỷ phân muối: Dạng muối Muối tạo axit mạnh với bazơ mạnh Muối tạo axit mạnh với bazơ yếu Muối tạo axit yếu với bazơ mạnh Phản ứng thuỷ phân Không thuỷ phân pH dung dịch pH = Có thuỷ phân (Cation kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit) Có thuỷ phân ( Anion gốc axit bị pH < pH > thuỷ phân, tạo mt bazơ) Có thuỷ phân (Cả cation kim loại anion gốc axit bị thuỷ phân) Muối tạo axit yếu với bazơ yếu VD1 (cơ bản): FeCl2 → Fe2+ + 2Cl- ; Fe2+ + HOH VD2 (cơ bản): CH3COONa → CH3COO + Na ; Suy dd CH3COONa có pH > Nâng cao VD3: (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32NH4+ + HOH ƒ NH3 + H3O+ - 23 CO + HOH ƒ + ƒ Tuỳ vào Ka, Kb trình thuỷ phân chiếm ưu thế, cho môi trường axit bazơ Fe(OH)+ + H+ - CH3COO + HOH ƒ ⇒ dd FeCl2 có pH < CH3COOH + OH- Ka - HCO + OH Kb So sánh giá trị Ka, Kb ⇒ Môi trường dd (NH4)2CO3 Nâng cao VD4: dd ( dd NaHCO3); dd ( dd NaH2PO4 ); dd ( dd Na2HPO4 ) Hãy xét môi trường dung dịch ? Biết: H2CO3 có Ka1 = 4,5.10-7; Ka2 = 4,8.10-11 H3PO4 có H3PO4 có K1 = 8.10-3, K2 = 6.10-8 , K3= 4.10-13 HD: NaHCO3 → Na+ + HCO3− HCO3− + HOH ƒ CO32 − + H 3O + (1) HCO3− + HOH ƒ H 2CO3 + OH − (2) K= Ka = 4,8.10-11 Do: K (2) >> K (1) nên cân (2) chủ yếu NaH2PO4 → Na+ + − K = Kw 1 = 10-14 K a1 4,5.10−7 = 2,2.10-8 ⇒ dd NaHCO3 có mơi trường bazơ (pH > 7) − H PO H PO + HOH ƒ HPO42− + H 3O + (1) K= K2= 6.10-8 H PO4− + HOH ƒ H PO4 + OH − (2) K = Kw K1 = 10-14 = 1,25.10-12 8.10−3 Do: K (1) >> K (2) nên dung dịch NaH 2PO4 có mơi trường axit (pH < 7) Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42− HPO42− + HOH ƒ PO43− + H3O+ (1) K = K3 = 4.10-13 HPO42− + HOH ƒ H PO4− + OH- (2) K = Kw K2 = 10-14 6.10−8 = 1,66.10-7 Do: K (2) >> K (1) nên dung dịch Na 2HPO4 có mơi trường bazơ (pH > 7) BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI … … A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Công thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 2: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3-Vậy giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,03 mol D 0,01 mol Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 4: Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dd KCl nước Câu 5: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C 2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện dung dịch ? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 6: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch (nồng độ không đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 7: Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nồng độ dung dịch (nhiệt độ khơng đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH3COOH 1M độ điện li α CH3COOH biến đổi ? A tăng B giảm C không đổi D lúc đầu tăng sau giảm Câu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH 1M độ điện li α CH3COOH biến đổi ? A tăng B giảm C không đổi D lúc đầu tăng sau giảm Câu 10: Chọn phát biểu ? A Chất điện li mạnh có độ điện li α = B Chất điện li yếu có độ điện li α = C Chất điện li yếu có độ điện li < α < D A C Câu 11: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 0,2M Vậy nồng độ ion Cl - dung dịch sau trộn A 0,35M B 0,175M C 0,3M D 0,25M Câu 12: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3– Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = -c - d Câu 13: Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– d mol NO3–, Biểu thức sau đúng? A 2a – 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c – d D a + b = 2c + 2d Câu 14: Bao nhiêu dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba +, Mg2+, SO42–, Cl–? A B C D Câu 15: Có dung dịch, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba 2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–, Cl–, CO32–, NO3– Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Câu 16: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dd A Tính nồng độ mol/l ion có dd A A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M C [Cu2+] = [SO42–] = 2M D [Cu2+] = [SO42–] = 3,125M Câu 17: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml Câu 18: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là: A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M Câu 19: Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,5M có chứa số mol ion OH– số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 20: Hịa tan 6g NaOH vào 44g nước dd A có klượng riêng 1,12g/ml Cần lấy ml A để có số mol ion OH – 2.10–3 mol A 0,2ml B 0,4ml C 0,6ml D 0,8ml Câu 21: Đổ 2ml dd axit HNO 63% (d = 1,43) nước thu lít dung dịch Tính nồng độ H + dd thu A 14,3M B 0,0286M C 0,0143M D 7,15M Câu 22: Trộn lẫn 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml) Tính nồng độ ion dung dịch thu A [Na+] = [OH–] = 6,75M B [Na+] = [OH–] =1,65M C [Na+] = [OH–] = 3,375M D [Na+] = [OH–] = 13,5M Câu 23: Trộn thể tích dung dịch axit H 2SO4 0,2M với thể tích dung dịch azit H 2SO4 0,5M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M Câu 24:Tính nồng độ mol/l ion có hỗn hợp dung dịch tạo từ 200ml dung dịch NaCl 1M 300ml dung dịch CaCl2 0,3M A [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,6M B [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,15M C [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,76M D [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,49M Câu 25: Dung dịch NaOH nồng độ 2M (d = 1,08g/ml) có nồng độ % là: A 6,5% B 7,4% C 8% D 10,2% Câu 26: Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 60% (D = 1,503 g/ml) là: A 6,2 B 7,2 C 8,2 D 9,2 Câu 27: Khối lượng dung dịch axit H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300gam dung dịch H 2SO4 36% tương ứng là: A 98 202 gam B 60 240gam C 110,2 189,8 gam D 92,5 207,5gam Câu 28: Từ dung dịch HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dung dịch HCl 2M phải pha lỗng lần? A 6,56 lần B 21,8 lần C 10 lần D 12,45 lần Câu 29: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100gam dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5gam B 8,89gam C 6,66gam D 24,5gam Câu 30: Đun nóng lít dung dịch H 2SO4 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay phần cịn 1000 gam dung dịch ngừng đun Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: A 42% B 52% C 62% D 73% Câu 31: Nồng độ % dung dịch tạo thành hòa tan 39 gam kali kim loại vào 362 gam nước là: A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% Câu 32: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? B.Axit chất tan nước phân ly cho cation H + A Bazơ chất nhận proton C Axit chất nhường proton D.Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH –Câu 33: Những kết luận theo thuyết Arenius: Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất thành phần phân tử có hidrô phân ly H + nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH – nước bazơ A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4 Câu 34: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 35: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 36: Theo thuyết Bronstet, H2O coi axit nó: A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 37: Theo thuyết Bronstet, H2O coi bazơ nó: A cho electron B nhận electron C cho proton D Nhận proton Câu 38: Theo thuyết Bronstet, chất sau axit? B HS– A HCl C HCO3– D NH3 Câu 39: Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted ? A H2SO4, Na+, CH3COO- B HCl, NH4+, HSO4 C H2S , H3O+, HPO32- – D HNO3, Mg2+, NH3 Câu 40: Có bazơ số ion sau: Na +, Cl–, CO32–, HCO3–, CH3COO–, NH4+, S2–? A B C D Câu 41: Cho ion chất đánh số thứ tự sau: HCO3– HPO42– K2CO3 H2O Al2O3 Cu(OH)2 NH4Cl Theo Bronstet, chất ion lưỡng tính là: A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6 D 2,4,6,7 Câu 42: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O C Cl–, Na+ B ZnO, Al2O3, H2O D NH4+, Cl–, H2O Câu 43: Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với bazơ C có nhường, nhận proton D có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 44: Xét phản ứng: (1) Mg + HCl → (2) CuCl2 + H2S → (4) Cu(OH)2 + H+→ (3) R + HNO3 →R(NO3)3 + NO (5) CaCO3 + H+ → (6) CuCl2 +OH → (7) MnO4— + C6H12O6 + H+ → Mn2+ + CO2↑ (8) FexOy + H+ + SO42— → SO2 ↑ + (9) FeSO4 + HNO3 → (10) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (11) Cu(NO3)3 → CuO + 2NO2 + O2↑ Các pứ thuộc loại pứ axít –bazơ: A (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7) C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7), (8) Câu 45: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị base? A HCl + H2O ƒ H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 46: Trong phản ứng hóa học: HPO42– + H2O ƒ PO43– + H3O+ Theo thuyết Bronstet cặp chất sau axit? A HPO42– PO43– B HPO42– H3O+ Câu 47: Trong phản ứng: H2S + NH3 A H2S HS– ƒ C H2O H3O+ D H2O PO43– NH4+ + HS– theo thuyết Bronstet axit là: B H2S NH4+ C NH3 NH4+ Câu 48: Cho biết phương trình ion sau: HCO3– + H2O ƒ D NH3 HS– CO32– + H3O+ Theo Bronsted cặp chất sau axit? A HCO3– CO32– B HCO3– H3O+ C H2O H3O+ Câu 49: Có phương trình hóa học: NH3 + H2O ƒ D CO32– H2O NH4+ + OH– Theo thuyết Bronstet, chất tham gia phản ứng có vai trò nào? A NH3 axit, H2O bazơ B NH3 axit, H2O chất lưỡng tính C NH3 bazơ, H2O axit Câu 50: Trong phản ứng hóa học: 2HCO D NH3 bazơ, H2O chất lưỡng tính – ƒ H2CO3 + CO32– Theo thuyết Bronstet, ion hidrocacbonat HCO3– có vai trị là: A axit B bazơ C axit bazơ D không axit, không bazơ Câu 51: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trị axit? A HCl + H2O ƒ H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 52: Dung dịch H2SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 53: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF B H2 + F2 → 2HF → C NaHF2 NaF + HF D CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF Câu 54: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 55: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 56: Cho 250ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5M vào 100ml dung dịch Na2SO4 0,75M Khối lượng kết tủa thu A 29,125gam B 11,65gam C 17,475 gam D 8,738gam Câu 57: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3 Câu 58: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 59: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2S, HClO4, HCN Câu 60: Dung dịch CH3COOH 0,1M có A pH > B pH < C pH = D pH = Câu 61: Phát biểu không A Chất không điện ly chất tan nước tạo thành dung dịch không dẫn điện B Sự điện ly trình phân ly chất nước ion C Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly D Axit, bazơ, muối chất điện ly Câu 62: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO 0,1M Nồng độ ion NO3- dung dịch thu A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M Câu 63: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2 → ZnO + H2O; (3): Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH → ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 64: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH) 3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 65: Cho dung dịch axit: CH3COOH, HCl, H2SO4 có nồng độ 0,1M Độ dẫn điện dung dịch xếp theo thứ tự tăng dần A CH3COOH; HCl; H2SO4 B CH3COOH, H2SO4, HCl C HCl, CH3COOH, H2SO4 D H2SO4, CH3COOH, HCl Câu 66: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a dung dịch HCl 0,1M có pH = b Phát biểu A a < b =1 B a > b = C a = b = D a = b > Câu 67: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit A B C D Câu 68: Theo phương trình ion thu gọn, ion OH- phản ứng với ion A Fe3+, HSO4-, Cu2+ B Zn2+, Na+, Mg2+ C H2PO4-, K+, SO42- D Fe2+, Cl-, Al3+ Câu 69: Không thể có dung dịch chứa đồng thời ion A Ba2+, OH-, Na+, SO42- B K+, Cl-, OH-, Ca2+ + + C Ag , NO3 , Cl , H D A C Câu 70: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 71: Phát biều không A Môi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 72: Ion H+ tác dụng với ion có khí bay ? A CH3COOB CO32- C SO42D OHCâu 73: Ion OH- tác dụng với ion cho kết tủa? A Ba2+ B Cu2+ C K+ D Na+ Câu 74: Cho dung dịch: HCl, Na2SO4, KOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(OH) A B C D Câu 75: Cho chất : HCl, NaNO3, CuSO4, KOH Số chất tác dụng với dung dịch Na 2S A B C D Câu 76: Phản ứng tạo kết tủa PbSO4 sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(CH3COO)2 + H2SO4 → PbSO4 + CH3COOH B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O C PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O D Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 Câu 77: Trong câu phát biểu sau, phát biểu sai? A.Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B.Chất điện li chất nóng chảy tạo thành chất dẫn điện C.Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion D.Sự điện li trình dẫn điện chất điện li Câu 78: Dung dịch có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch muối ăn C Dung dịch ancol D Dung dịch benzen ancol Câu 79: Dãy gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 80: Phương trình: S2- + 2H+ → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 2NaHSO4 + 2Na2S → 2Na2SO4 + H2S C 2HCl + K2S → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 81: Cho cặp chất sau: (I) Na 2CO3 BaCl2; (II) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 K2CO3; (IV) BaCl2 MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (I), (II), (III) B (I) C (I), (II) D (I), (II), (III), (IV) Câu 82: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4 → Cu + FeSO4 C H2 + Cl2 → 2HCl D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 83: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ? A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 84: Trộn 200 ml dung dịch H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành ( Coi H 2SO4 điện li hoàn toàn nấc ) A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7 Câu 85: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO sinh (ở đktc) A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít Câu 86: Có 10 ml dung dịch axit HCl có pH = 2,0 Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4,0 A 90,0 ml B 900,0 ml C 990,0 ml D 1000,0 ml Câu 87: Phản ứng hóa học phản ứng trao đổi ion? A Al + CuSO4 B Pb(OH)2 + NaOH C BaCl2 + H2SO4 D AgNO3 + NaCl Câu 88: Phương trình điện li biểu diễn đúng? A NH3 + H2O → NH4+ + OH- B H2S → H+ + HS- C HF → H+ + F- D CaCO3 → Ca2+ + CO32- Câu 89: Đối với dung dịch axit yếu HNO 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,010M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,010M D [NO2-] > 0,010M Câu 90: Dãy sau gồm muối axit? A NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3 B KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4 C NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4 D NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4 Câu 91: Phản ứng hóa học sau: 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O có phương trình ion rút gọn A H3O+ + OH- → 2H2O B 2H+ + Ba(OH)2 → Ba2+ + 2H2O + C H + OH → 2H2O D 2HNO3 + Ba2+ + 2OH- → Ba(NO3)2 + 2H2O Câu 92: Hiđroxit sau khơng phải hiđroxit lưỡng tính? A Zn(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Pb(OH)2 Câu 93: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A HCl NaHCO3 B K2SO4 MgCl2 C NaCl AgNO3 D NaOH FeCl2 Câu 94: Một mẫu nước có pH = 3,82 nồng độ mol /l ion H + A [H+] = 1,0.10-3M B [H+] = 1,0.10-4M C [H+] > 1,0.10-4M D [H+] < 1,0.10-4M Câu 95: Dung dịch bazơ 250C có A [H+] = 1,0.10-7M B [H+] > 1,0.10-7M C [H+] < 1,0.10-7M D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 Câu 96: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu 2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 54,35 gam Giá trị a b A 0,30 0,20 B 0,10 0,30 C 0,20 0,50 D 0,50 0,10 Câu 97: Theo thuyết Bronstet, câu A Axit tác dụng với bazơ B Axit chất có khả cho proton C Axit chất điện li mạnh D Axit chất hoà tan kim loại + 2+ Câu 98: Cho dung dịch chứa ion sau: K , Ca , Mg2+, Pb2+, H+ , Cl − Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau đây: A Dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Dung dịch KOH vừa đủ C Dung dịch K2SO4 vừa đủ D Dung dịch K2CO3 vừa đủ Câu 99: Khi pha loãng dung dịch axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li α tăng Phát biểu A Hằng số phân li axit Ka giảm B Hằng số phân li axit Ka không đổi C Hằng số phân li axit Ka tăng D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm Câu 100: Một dung dịch có OH −  = 2,5.10 −10 M Môi trường dung dịch là: A Kiềm B Trung tính C Axit D Không xác định Câu 101: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau lưỡng tính − + − − B NH , HCO , CH3COO − A ZnO , Al2O3 , HCO , H2O + 2− C ZnO , Al2O3 , HSO , NH D CO , CH3COO − Câu 102: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích sau để thu dung dịch có pH = A V1 = V2 B V1 11 = V2 C V1 = V2 11 D V1 = V2 10 Câu 103: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha lỗng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4? A 10 lần B lần C 12 lần D 100 lần Câu 104: Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 khối lượng NaOH cần dùng (trong số cho ( Cho H =1 , O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn ) A 1,2.10 −3 gam B 2,1.10 −3 gam C 1,4.10 −3 gam D 1,3.10 −3 gam 2− Câu 105: Một dung dịch chứa cation Fe2+( 0,1 mol) Al3+ ( 0,2 mol) anion Cl − ( x mol) SO ( y mol ) Biết cô cạn dung dịch thu 46,9g chất rắn khan x y có giá trị : A 0,2 0,3 B 0,15 0,3 C 0,2 0,35 D 0,3 0,4 Câu 106: Hãy chọn ý đúng: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A Một số ion dung dịch kết hợp với để tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu, chất tan (chất kết tủa chất khí) C Các chất tham gia phản ứng chất dễ tan D Các chất tham gia phản ứng chất điện li mạnh Câu 107: Theo thuyết Bronstet câu trả lời khơng A Axit bazơ phân tử ion B Trong thành phần bazơ phải có nhóm -OH C Trong thành phần axit khơng có hiđro D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm -OH Câu 108: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy sau bazơ + − − A NH , HCO , CH3COO − 2− C CO B ZnO , Al2O3 , HSO − , CH3COO − + D HSO , NH Câu 109: Biểu thức tính số phân li axit dung dịch nước CH 3COOH theo Bron-stêt A C [H + ].[CH 3COO - ] K a = [CH 3COOH] [H + ].[CH 3COOH] Ka = [CH 3COO - ] B Ka = [CH3COOH] [H + ].[CH 3COO - ] D Ka = [CH 3COOH].[CH 3COO - ] [H + ] Câu 110: Nhóm muối sau có phản ứng thủy phân ? A Na2CO3, NaCl, NaNO3 B CuCl2, CH3COONa, KNO3 C CuCl2, CH3COONa, NH4Cl D Na2SO4, KNO3, AlCl3 Câu 111: Cho 10,0 ml dung dịch NaOH 0,1M vào cốc đựng 15,0 ml dung dịch HCl 0,1M Dung dịch tạo thành làm cho A phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ B phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ D giấy quỳ tím khơng chuyển màu Câu 112: Dung dịch muối sau có pH > ? A NaCl B Na2CO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl Câu 113: Cho cặp chất sau: (1) K 2CO3 BaCl2; (2) Ba(HCO3)2 Na2CO3; (3) (NH4)2CO3 Ba(NO3)2; (4) Ba(NO3)2 CaCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2) B (1), (2), (3) C (1), (3) D (1), (3), (4) Câu 114: Dung dịch NaHSO4 tồn phân tử ion nào: A H2O, NaHSO4, HSO4-, Na+ B H2O, HSO4-, Na+, H+, SO42- + C H2O, Na , HSO4 D H2O, Na+, H+, SO42- Câu 115: Cho lít dung dịch NaOH có pH= 13 trộn với lít dung dịch HCl có pH=1 thu có pH là: A pH=12 B pH= 6,5 C pH= D pH= Câu 116: Các ion sau tồn dung dịch: A Na+, Ca2+, CO32-, NO3- B K+, Ag+, OH-, NO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4+, Na+, OH-, HCO3- Câu 117: Cho V lít dung dịch NaOH có pH= 13 tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AlCl thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V là: A 1,5 lít B 3,5 lít C 1,5 lít 3,5 lít D 1,5 lít 4,5 lít Câu 118: Tại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện được? A chuyển dịch electron B chuyển dịch cation C chuyển dịch phân tử hòa tan D chuyển dịch cation anion Câu 119: Trong số chất sau đây: H2S, SO2, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6 Số chất điện li A B C D.6 Câu 120: Có dung dịch (đều có nồng độ 0,1mol/lit) Mỗi dung dịch chứa bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau đây? A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Câu 121: Dung dịch chất điện li dẫn điện chuyển động A Các cation anion B Các cation anion phân tử hòa tan C Các ion H+ OH − D Các ion nóng chảy phân li Câu 112: Cho chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2 Các chất điện li yếu là: A HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2 B HClO, HNO 2, K3PO4, H2SO4 C HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2 D HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 Câu 123: Dựa vào định luật bảo toàn điện tích cho biết dung dịch sau khơng thể tồn ? − Na + 0,1M, Ba 2+ 0,1M, K + 0,15M, Cl − 0,25M, NO 0,1M − B dung dịch chứa Ca + 0,2M, K + 0,25M, Cl − 0,25M, NO 0,4M − − C dung dịch chứa K + 0,1M, Na + 0,2M, NO 0,05M, CH COO 0,05M, Cl − 0,2M 3 + 2+ 2− − D dung dịch chứa Mg 0,2M, K + 0,1M, NH 0,1M, 0, SO 0,25M, Cl − 0,05M, NO , 0,05M 4 A dung dịch chứa Câu 124: Theo Areniut chất sau hidroxit lưỡng tính A Al(OH)3 B Fe(OH)2 C Cr(OH)2 Câu 125: Theo Areniut phát biểu sau đúng? A Hợp chất có khả phân li ion H + nước axit B Hợp chất có chứa nhóm OH hidroxit 10 D Mg(OH)2 C Hợp chất có chứa hiđrơ phân tử axit D Hợp chất có chứa nhóm OH hiđrơxit lưỡng tính Câu 126: Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào A Nhiệt độ B Áp suất C Chất hòa tan D Ion hòa tan Câu 127: Phát biểu sau không ? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Có phương trình ion thu gọn B Có giảm nồng độ số ion tham gia phản ứng C Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu D Các chất tham gia phải chất điện li Câu 128: Cho dung dịch axit HNO3 HClO có nồng độ Vậy so sánh sau đúng? A C [ HNO ] [ NO ] − < [H ] D [ H ] [ HClO] [ ClO ] HNO3 + − > + B Câu 129: Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm A Tăng pH đất C Giảm pH đất [H ] = [H ] > + HClO + HNO3 HClO B Tăng khống chất cho đất D Để mơi trường đất ổn định ↓ tương ứng với phản ứng sau đây? B CuSO4 + Ba(OH)2 → D CuS + H2S → Câu 130: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH → → Câu 131: Phương trình phản ứng Ba(H2PO4)2 + H2SO4 A Ba 2+ + 2H2PO + 2H + + SO C H2PO4- + H+ → BaSO4  → H3PO4 A CuSO4 + KI → B Ba2+ + SO42- 24 → → BaSO4  + 2H3PO4 tương ứng với phương trình ion gọn sau đây? BaSO4  + 2H3PO4 D Ba2+ + SO42- + 3H+ + PO43- → BaSO4  + H3PO4 Câu 132: Các cặp chất sau tồn dung dịch ? A CH3COOK BaCl2 B CaF2 H2SO4 C Fe2(SO4)3 KOH D CaCl2 Na2SO4 Câu 133: Để tinh chế dung dịch KCl có lẫn ZnCl ta dùng chất ? A Cho lượng KOH vừa đủ B Cho KOH dư C Cho NaOH vừa đủ D.Cho NaOH dư Câu 134: Có dung dịch khơng màu sau Ba(OH) 2, BaCl2, K2S dùng thuốc thử sau để nhận biết ? A Pb(NO3)2 B Na2SO4 C K2CO3 D Phenolphtalein Câu 135: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ? → B CuSO4 + K2SO3 → → C Na2CO3 + CaCl2 D CuSO4 + BaCl2 Câu 136: Các tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na+; Ca2+; Fe2+; NO3-; ClB Na+, Cu2+; Cl-; OH-; NO3C Na+; Al3+; CO32-; HCO3-; OHD Fe2+; Mg2+; OH-; Zn2+; NO3- Câu 137: Cho phương trình phản ứng FeSO4 + ? → Na2SO4 + ? Các chất thích hợp A NaOH Fe(OH)2 B NaOH Fe(OH)3 C KOH Fe(OH)3 D KOH Fe(OH)2 Câu 138: Theo Bronsted chất sau có tính axit ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 139: Theo Bronsted chất sau có tính bazơ ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 140: Theo Bronsted chất sau trung tính ? A HSO4-, NH4Cl, Al3+ B Cu(OH)2, AlO2-, Na2CO3 C Na2SO4 D HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 Câu 141: Theo Areniut hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 142: Câu sai nói pH pOH dung dịch ? A pH = -lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pOH = -lg[OH-] D pH + pOH = 14 Câu 143: Muối axit là: A Muối có khả phản ứng với bazơ B Muối hiđro phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D.Muối cịn hiđro có khả phân li cation H+ Câu 144: Muối trung hoà : A Muối mà dung dịch có pH = B Muối khơng cịn hiđro phân tử C Muối có khả phản ứng với axit bazơ D Muối khơng cịn hiđro có khả bị thay kim loại Câu 145: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau ? A Tạo thành chất kết tủa B Tạo thành chất điện li yếu C Tạo thành chất khí D Một ba điều kiện Câu 146: Trong chất sau, chất chất điện li yếu ? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 147: Nước đóng vai trị trình điện li chất nước ? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan 11 Câu 148: Chọn dãy chất điện ly mạnh số chất sau : a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3.d HF e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c, e Câu 149: Chọn định nghĩa axit theo quan điểm Bronsted A Axit chất hoà tan kim loại B Axit chất tác dụng với bazơ C Axit chất cho proton D Axit chất điện li mạnh Câu 150: Chọn phát biểu nói Zn(OH) Zn(OH)2 : A Chất lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Bazơ lưỡng tính D Hiđroxit trung hồ Câu 151: Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 152: Theo Bronsted, ion sau ion lưỡng tính ? A PO43B CO32C HPO32- D HCO3Câu 153: Cho axit sau : (1) H3PO4 (Ka = 7,6.10-3); (2) HOCl (Ka = 5,10-8); (3) CH3COOH (Ka = 1,8.10-5); (4) HSO4- (Ka = 10-2) Dãy xếp độ mạnh axit theo thứ tự tăng dần ? A (1) < (2) < (3) < (4) B (4) < (2) < (3) < (1) C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4) Câu 154: Chọn phát biểu số phát biểu sau ? A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 155: Cho dung dịch đánh số thứ tự sau: KCl Na2CO3 CuSO4 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl 7.NaBr K2S Chọn phương án dung dịch có pH < ? A 1, 2, B 3, 5, C 6, 7, D 2, 4, Câu 156: Cho ion chất đánh số thứ tự sau : HCO3- K2CO3 H2O Cu(OH)2 HPO42- Al2O3 NH4Cl HCO3Theo Bronsted, chất ion lưỡng tính : A 1, 2, B 4, 5,6 C 1, 3, 5, 6, D 2, 4, 6,7 Câu 157: Cho dung dịch chứa ion : K +, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dung dịch ? A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ Câu 158: Chọn câu câu sau nói phản ứng axit - bazơ theo Bronsted Phản ứng axit - bazơ phản ứng : A Axit tác dụng với bazơ B Oxit axit tác dụng với oxit bazơ C Có nhường nhận proton D Có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 159: Câu sau nói điện li ? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hố - khử Câu 160: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion số ion sau bazơ : Na +, Cl-, CO32-, HCO3CH3COO-, NH4+, S2- ? A B C D Câu 161: Trong dung dịch sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S Có dung dịch có pH > ? A B C D Câu 162: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion bazơ số ion sau đây: Ba 2+, Br-, NO3-, C6H5O-, NH4+, CH3COO-, SO42- ? A B C D Câu 163: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 164: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn : AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Chỉ dùng chất để nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH) D Dung dịch AgNO3 Câu 165: Các chất dãy chất sau vừa tác dụng vớ i dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh ? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 166: Cho chất rắn sau : CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất tan hết dung dịch KOH dư : A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO Câu 167: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl-, Na+ D NH4+, Cl-, H2O Câu 168: Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ? A Bản chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ nồng độ chất tan D Tất ý Câu 169: Độ dẫn điện dung dịch axit CH3COOH thay đổi tăng nồng độ axit từ đến 100% ? A Độ dẫn điện tăng tỉ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm C Ban đầu độ dẫn điện tăng sau độ dẫn điện giảm D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau tăng Câu 170: Hãy dự đốn tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 ? A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D A B Câu 171: Người ta lựa chọn phương án sau để tách riêng chất rắn khỏi hỗn hợp phản ứng dung dịch Na 2CO3 CaCl2 ? A Cô cạn dung dịch B Chiết C Chưng cất D Lọc Câu 172: Phương trình ion rút gọn H+ + OH- → H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D Câu A B Câu 173: Trong phản ứng phản ứng nước đóng vai trị axit theo Bronsted? 12 A HCl + H2O → H3O+ +Cl- B NH3 + H2O → NH4+ + OH- C CuSO4 +5H2O → CuSO4.5H2O D H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- Câu 174: Vì dung dịch dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện ? A Do axit, bazơ, muối có khả phân li ion dung dịch B Do ion hợp phần có khả dẫn điện C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện Câu 175: Saccarozơ chất khơng điện li : A Phân tử saccarozơ khơng có tính dẫn điện B Phân tử saccarozơ khơng có khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử saccrozơ khơng có khả hiđrat hố với dung mơi nước D Tất lí Câu 176: Chất sau chất điện li ? A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ Câu 177: Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A CH3OH C CuSO4 C NaCl D AgCl Câu 178: Ion Na+.nH2O hình thành : A Hoà tan NaCl vào nước B Hồ tan NaCl vào dung dịch axit vơ lỗng C Nung NaCl nhiệt độ cao D Hoà tan NaCl vào rượu etylic Câu 179: Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 180: Có dung dịch chứa chất tạo thành từ ion sau: Ba2+, Mg2+, SO42-, Cl- ? A B C D Câu 181: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH=12 Đun sơi dd, sau làm nguội thêm vào vài giọt phenol phtalein Hãy tìm xem số kết luận đây, mô tả chưa tượng thí nghiệm trên? A Dung dịch có màu hồng nhỏ phenolphtalein vào B Dung dịch khơng có màu nhỏ phenolphtalein vào C Khi đun sơi dd có khí làm hố muối màu trắng đũa có tẩm dd HCl đặc D Khi đun sơi dd có khí mùi khai Câu 182:Một dd có nồng độ ion hiđrơxit 1,4.10 -4 M, nồng độ ion H3O+ dd bao nhiêu? A 7,2.10-11M B 1.10-14M C 1,4.10-10M D 7,2.10-15M Câu 183: pH dd có nồng độ ion H3O+ 1,2 10-4M là: A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08 Câu 184: pH dd HCN 0,01M (Ka= 4.10-10) là: A 10,3 B 8,3 C 3,7 D 5,7 Câu 185: pH dd CH3COOH 1M 3,5 Hãy xác định phần trăm ion hố axít axêtic : A 3,1 B 0,31 C 3,5 D 0,031 Câu 186: Một dd axit H2SO4 có pH=4.Hãy xác định nồng độ mol/l dd axit A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M Câu 187: Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M Vậy pH dd thu bao nhiêu? A B C D Câu 188: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 189: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 190: Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 191: Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo A môi trường axit B môi trường bazơ C mơi trường trung tính D khơng xác định Câu 192: Nếu pH dung dịch A 11,5 pH dung dịch B 4,0 điều khẳng định sau ? A Dung dịch A có nồng độ ion H+ cao B B Dung dịch B có tính bazơ mạnh A C Dung dịch A có tính bazơ mạnh B D Dung dịch A có tính axit mạnh B Câu 193: Muối sau thuỷ phân tạo dung dịch có pH < ? A CaCl2 B CH3COONa C NaCl D NH4Cl Câu 194: Phát biểu sau ? A Al(OH)3 bazơ B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al(OH)3 chất lưỡng tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 195: Ion sau vừa axit vừa bazơ theo Bronsted ? A HCO3- B SO42- C S2- D PO43- Câu 196: Dung dịch A chứa ion : Na +, NH4+, HCO3-, CO32-, SO42- Chỉ có quỳ tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH) 2, nhận biết : A Tất ion dung dịch A trừ ion Na + B Không nhận biết ion dung dịch A C Nhận biết ion dung dịch A D Nhận biết tất ion trừ NH4+, Na+ Câu 197: Cho dung dịch NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4 Chỉ dùng thêm kim loại Ba, nhận biết được: A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch H2SO4 C Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch NH4NO3 D Cả dung dịch Câu 198: Trường hợp sau không dẫn điện? A Dung dịch NaF B NaF nóng chảy 13 C NaF rắn khan D Dung dịch HF nước Câu 199: Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 200: Ở nhiệt độ, độ tan (mol/l) chất sau : MgCO3 (6,3.10-3M) ; CaCO3 (6,9.10-5M) ; SrCO3 (1,0.10-5M) PbCO3 (1,8.10-7M) Thứ tự dãy dung dịch bão hoà ứng với khả dẫn điện tăng dần ? A MgCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 ; CaCO3 B MgCO3 ; CaCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 C PbCO3 ; SrCO3 ; CaCO3 ; MgCO3 D CaCO3 ; MgCO3 ; PbCO3 ; SrCO3 Câu 201: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 202: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 203: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 204: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 205: Trộn 100ml dd Ba(OH) 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H 2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Câu 206: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V 1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 Câu 207: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 208: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion ? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH Câu 209: Dung dịch HCl dung dịch CH 3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 210: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: (A) Cl-, NH4+, Na+, SO42- (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH- + + + (C) K , H , Na , NO3 (D) K+, NH4+, HCO3-, CO32- Trộn dung dịch với cặp khơng phản ứng ? A (A) + (B) B (B) + (C) C (C) + (D) D (D) + (A) Câu 211: Các tập hợp ion sau không tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl- Câu 212: Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau ? A NH4+, Na+, K+, NO3- B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl- + + C K , HSO4 , Na , Cl D Fe2+, NH4+, Cl-, SO42- Câu 213: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 214: Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến Khi bị kiến đốt dùng hố chất để rửa ? A Nước vôi B Dấm ăn C Cồn D Nước Câu 215: Chọn câu trả lời nói muối axit A Muối có khả phản ứng với dung dịch bazơ B Muối có chứa nguyên tử H phân tử C Muối tạo axit yếu bazơ mạnh D Muối có chứa nguyên tử H có khả phân li ion H + Câu 216: Cho dung dịch natri hiđroxit loãng vào dung dịch đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Có bọt khí C Có kết tủa màu xanh nhạt D Có kết tủa màu xanh sau tan Câu 217: Phản ứng sau khơng phải phản ứng axit - bazơ ? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B SO2 + H2O→ H2SO3 C Zn + HCl → ZnCl2 + H2 D K2O + H2O → KOH Câu 218: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 Câu 219: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu A 10 B 12 C D Câu 220: pH dung dịch H2SO4 0,0005 M pH dung dịch CH3COOH 0,1 M ( α =4,25%) A ; 2,37 B ; 3,9 C 5; 3,37 D 4; 3,38 B BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion xảy trường hợp sau: Al + ddHCl; Fe + dd CuCl2; CaCO3 + ddHCl; ddNa2SO4 + dd BaCl2; ddNaOH + dd FeCl3 Zn(OH)2 + ddNaOH; Zn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Al(OH)3 + KOH; Cu(OH)2 + H2SO4; Cu(OH)2 + NaOH đặc; CuCl2 + KOH; Câu 2: Viết phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: 14 a) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 b) Ca(HCO3)2 + HCl c) Pb(NO3)2 + H2S d) Pb(OH)2 + NaOH Câu 3: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Na2HPO4, K2S, KHS, Sn(OH)2, HNO2, H2SO3, NaHSO4 Câu 4: Dung dịch chất có mơi trường kiềm? Giải thích AgNO3, NaClO3, Na2CO3, SnCl2, K2SO4 Câu 5: Viết phương trình điện li chất sau: K3PO4; Pb(OH)2; HClO; NaH2PO4, [Ag(NH3)2]2SO4, [Cu(NH3)4]Cl2 Câu 6: Trong muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối muối axit, muối muối trung hịa? Giải thích Câu 7: Cho: Fe, Al2O3, Fe(OH)2, Na2CO3 tác dụng với dung dịch axit HCl Hãy viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion rút gọn Câu 8: Trong dung dịch trường hợp sau đây, dung dịch có pH lớn Giải thích ? a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1.10-4 dung dịch 0,1M axit nấc có K = 4.10 -5 b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3COOH 0,01M dung dịch HCl 0,01M d) Dung dịch H2SO4 0,01M dung dịch HCl 0,01M e) Dung dịch NH3 0,01M dung dịch NaOH 0,01M g) Dung dịch Ba(OH)2 0,01M dung dịch NaOH 0,01M Câu 9: Trộn 200 ml dung HCl 1M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 1M dung dịch A a) Viết phương trình phản ứng xảy (dạng phân tử ion) b) Tính nồng độ mol/ l ion có dung dịch sau phản ứng Câu 10: Dung dịch CH3COOH 0,6% (d = 1) Độ điện li CH3COOH điều kiện 1% a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch b) Tính số phân li Ka điều kiện ĐS: [H+] = 0,001M; Ka = 10-5 Câu 11: Dung dịch X chứa HCl 1M H2SO4 1M; dung dịch Y chứa NaOH 1M Ba(OH) 0,5M a) Tính nồng độ mol ion dung dịch X dung dịch Y b) Trộn 100 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y 400 ml dung dịch Z m gam kết tủa Hãy tính: + Nồng độ mol ion dung dịch Z + Giá trị m Câu 12: Trong lít dung dịch axit flohiđric (HF) có chứa gam HF nguyên chất Độ điện li axit 8% Hãy tính số phân li Ka axit ĐS: 6,9.10-4 Câu 13: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl 0,2M Tính nồng độ mol/lít ion Cl- dung dịch sau trộn Câu 15: Cần gam NaOH để pha chế 500,0 ml dung dịch có pH = 11,0 Câu 16: Hịa tan hồn tồn 0,2044 gam muối kim loại hóa trị hai MCO 40,0 ml dung dịch HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dung dịch NaOH 0,20M a) Viết phản ứng hóa học xảy b) Xác định kim loại M Câu 17: Tính nồng độ mol ion H+ OH- dung dịch NaNO2 1,0M, biết số phân li bazơ Kb = 2,5.10-11 Câu 18: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 500 ml dung dịch ZnSO4 1M, xác định giá trị V trường hợp sau đây: a) Tạo kết tủa cực đại b) Tạo 19,8 gam kết tủa c) Giá trị V để không thu kết tủa Câu 19: Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh NH3 Đimetyl amin nước có phản ứng thủy phân: (CH3)2NH + H2O ƒ (CH3)2NH2+ + OH- a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ K b đimetyl amin b) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M, biết K b = 5,9.10-4 Câu 20: Cho dung dịch H2SO4 có pH = pH = Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Tính nồng độ mol / l dung dịch thu ( Đáp số : [K2SO4] = 0,025M ; [K2SO4] = 0,0025M ; [KOH] = 0,045M ) Câu 21: Cho dung dịch A hỗn hợp H 2SO4 2.10-4 M HCl 6.10-4 M Cho dung dịch B hỗn hợp NaOH 3.10 -4 M Ca(OH)2 3,5.10-4 M a) Tính pH dung dịch A dung dịch B ? ( ĐS : ; 11 ) b) Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C ? ( ĐS : 3,7 ) Câu 22: A dung dịch HCl 0,2M B dung dịch H 2SO4 0,1M Trộn thể tích A B dung dịch X Tính pH dung dịch X (Đáp số : 0,7) Câu 23: Trộn dung dịch H 2SO4 0,1M , HNO 0,2M , HCl 0,3M với thể tích ta dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch B NaOH 0,2M KOH 0,29 M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dung dịch A dung dịch có pH = ( Đáp số : 0,134 lít ) Câu 24: Thêm từ từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để lít dung dịch A a) Tính [H+] dung dịch A b) Phải thêm vào lít dung dịch A lít dung dịch NaOH 1,8M để thu : -Dung dịch có pH = -Dung dịch có pH = 13 ( Đáp số : 2M ; lít ; 1,235 lít ) Câu 25: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a m ( ĐS : 0,06M ; 0,5825 g ) Câu 26: a) Cần pha lỗng dung dịch NaOH có pH = 12 lần để dung dịch NaOH có pH = 11 b) Cần pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch HCl có pH=3 c) Phải lấy dung dịch HCl có pH = dung dịch NaOH có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có : pH = ; pH = 11 ; pH = Câu 27: Phải lấy gam H 2SO4 thêm vào lít dung dịch axit mạnh có pH = để dung dịch có pH=1 Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ( ĐS : 8,82 g ) Câu 28: Hịa tan hồn toàn m gam BaO vào nước 200 ml dung dịch A có pH = 13 a) Tính m ? 15 b) Cho 0,27 gam bột nhôm 0,51 gam bột nhôm oxit tan hết 400 ml dung dịch A dung dịch B Tính nồng độ mol/l chất dung dịch B.( ĐS : 1,53 gam ; 0,025M ; bazơ dư 0,025M ) Câu 29: Trộn 150 ml dung dịch HCl a mol/l với 250 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Ba(OH) 0,1 M dung dịch có pH = 12 Tính a? ( ĐS : 1,14 M ) Câu 30: Cho a gam kim loại Na vào nước 1,5 lít dung dịch X có pH = 12 a) Tính a ? ( ĐS : 0,345 g ) b) Trung hịa 1,5 lít dung dịch X V lít dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1 M H 2SO4 0,05 M Tính V? ( ĐS : 0,075 lít ) c) Tính nồng độ ion : H+ , HS- , S2- pH dung dịch bão hịa H2S 0,1 M , biết H2S có K1 = 10 – ; K2 = 1,3.10 –13 d) Tính pH dung dịch H3PO4 0,1 M Biết H3PO4 có K1 = 8.10-3, K2 = 6.10-8 , K3= 4.10-13 CÁC BÀI TỰ LUẬN NÂNG CAO (TỰ LÀM) Bài H2O , SO2 , Br2 , H2CO3 ,C2H6 , Ca(HCO3)2 , H2SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6H6 , C2H5OH , CH3COOH , C6H12O6 , CaO , CH3COONa Những chất chất điện li Bài Cho chất : HCl, HClO4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI, NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH) 2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa a) Chất chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li b) Chất chất điện li yếu ? Viết phương trình điện điện li Bài Viết phương trình điện li nước: a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH) , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2 b) Các muối: NaCl.KCl , K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O , KCl.MgCl2.6H2O, NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO3, Na2HPO3 , NaH2PO2 , [Ag(NH3)2]Cl , [Cu(NH3)4]SO4 , [Zn(NH3)4](NO3)2 Bài Trong số muối sau, muối muối axit ? muối muối trung hoà ? (NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4 ,NaHS, NaClO Bài Có bốn dung dịch : Kali clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat, có nồng độ 0,01 mol/l Hãy so sánh khả dẫn điện dung dịch Giải thích ngắn gọn Bài Cho dung dịch axit axetic CH3COOH ( chất điện li yếu) Nếu hoà tan vào dung dịch tinh thể natri axetat CH3COONa ( chất điện li mạnh) , nồng độ ion H+ có thay đổi khơng ? có thay đổi ? Giải thích Bài Cho dung dịch amoniăc, hòa tan vào dung dịch tinh thể amoni clorua NH 4Cl (chất điện li mạnh) nồng độ OH- có thay đổi khơng ? Nếu có thay đổi nào? Giải thích Bài Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : + − NH , NO , HClO , CH3COO- , S2- , H2CO3 Bài Viết công thức chất mà điện li tạo ion sau : − 3− a) K+ PO 2− b) Al3+ NO 2− 2− e) Na+ CrO 2− c) Fe3+ SO f) Cu2+ SO d) K+ MnO g) Rb+ v Cl- h) CH3COO- Na+ 2− − 3− 2− Bài 10 Trong dung dịch chứa đồng thời ion : Na + , Al3+ , Cu2+, Cl- , SO , NO Khi cô cạn dung dịch ta thu tối đa muối ? Viết cơng thức phân tử muối Bài 11 Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa cation anion (không trùng lặp ống nghiệm) số cation − + 2− anion sau : NH , Na+ , Ag+ , Ba2+ , Mg2+, Al3+ Cl- , Br- , NO , SO , PO , CO Hãy xác định cation anion sau ống nghiệm Bài 12 Có thể pha chế dung dịch đồng thời chứa ion sau khơng ? Vì sao? 2− a) Na+, Ag+, Cl- 2− b) Ba2+, K+, SO 2− 2− − d) Mg2+, Na+, SO , CO 2− − e) H+, Na+, NO , CO f) H+, NO , OH-, Ba2+ − + g) Br-, NH , Ag+, Ca2+ − c) Mg2+, H+, SO , NO − h) OH-, HCO , Na+, Ba2+ i) HCO , H+, K+, Ca2+ − Bài 13 Trong dung dịch có chứa ion : Ca2+, Na+, Mg2+, HCO , Cl- Hãy nêu giải thích: - Trong dung dịch có muối ? - Khi cạn dung dịch thu muối ? - Khi nung hỗn hợp chất rắn sau cạn thu chất ? − Bài 14 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO d mol Cl- Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d công thức tổng khối lượng muối dung dịch 2− Bài 15 Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol SO a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 b ? Từ kết tính tổng khối lượng muối có dung dịch 2− Bài 16 Một dung dịch có chứa loại cation Fe 2+(0,1 mol) Al3+(0,2 mol) loại anion Cl-(x mol) SO (y mol) Tính x ,y Biết cạn dung dịch làm khan thu 46,9 gam chất kết tủa Bài 17 Có hai dung dịch , dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : + 2− − 2− K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl-(0,1 mol); SO (0.075 mol) ; NO (0,25 mol) ; CO (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B + − 2− Bài 18 Dung dịch A chứa a mol K + , b mol NH , c mol HCO , d mol SO (không kể ion H+ OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A thu dung dịch X , khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH) điện li hoàn tồn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung dịch A dung dịch X Bài 19 Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 16 a) Khi thêm (a+b) mol BaCl (a +b) mol Ba(OH) vào dung dịch khối lượng kết tủa thu hai trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH) điện li hồn tồn b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol + 2− 2− Bài 20 Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na +, NH , SO , CO Biết : - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy quì ẩm 4,3 gam kết tủa - Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc) + 2− 2− Bài 21 Dung dịch A chứa ion Na+, NH , SO , CO a) Dung dịch A điều chế từ hai muối trung hoà ? b) Chia dung dịch A làm hai phần : - Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,5oC atm - Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5 oC atm Tính tổng khối lượng muối ½ dung dịch A 2− Bài 22 Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y − 2− Bài 23 a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca 2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO ; 0.09 mol SO Muối có dung dịch phải hoà tan hai muối vào nước ? Giải thích b) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau: − − [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO ] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO ] = 0,025 Kết hay sai ? Vì − Bài 24 Trong ml dung dịch axit nitrơ nhệt độ định có 5,64.10 19 phân tử HNO ; có 3,60.1018 ion NO a) Tính độ điện li axit nitrơ dung dịch nhiệt độ b) Tính nồng độ mol dung dịch nói Bài 25 Trong 500 ml dung dịch CH3COOH 0,01 M, α = 4% có hạt vi mơ ( phân tử , ion) Khơng tính nước Bài 26 Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ g/ml Độ điện li axit axetic điều kiện 1,0% Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch ( bỏ qua điện li nước) Bài 27 Tính độ điện li α axit fomic HCOOH, dung dịch 0,46% (d = 1,0g/ml) axit fomic có độ pH = Bài 28 Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li α = 1% Viết phương trình điện li CH3COOH xác định pH dung dịch + 2− − − 2− Bài 29 Theo định nghĩa axit –bazơ Bron-stêt ion : Na +, NH , CO , CH3COO- , HCO , HSO , K+, Cl- , Cu2+, SO axit , bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao? Trên sở , dự đoán dung dịch chất cho có pH lớn , nhỏ hơn, hay Na 2CO3, KCl, CH3COONa, Na2SO4, CuSO4, NH4Cl, NH4HSO4 Bài 30 Một dung dịch có chứa gam axit CH3COOH 250 ml dung dịch Cho biết độ điện li axit CH3COOH α = 0,01 a) Tính nồng độ mol/l phân tử ion có dung dịch axit b) Tính pH dung dịch axit Bài 31 Dung dịch A có chứa đồng thời hai muối natri clorua (0,3mol/l) kali photphat (0,1mol/l) a) Có thể pha chế dung dịch A cách hoà tan vào nước hai muối kali clorua natri photphat khơng ? b) Nếu được, để pha chế lít dung dịch A cần mol kali clorua mol natri photphat ? Bài 32 Dung dịch A có chứa đồng thời ba muối : Na2SO4 0,05M ; KCl 0,1M NaCl 0,5M a) Có thể pha chế dung dịch A hay không hoà tan vào nước hai muối sau ? * NaCl K2SO4 * KCl Na 2SO4 b) Nếu được, để chuẩn bị 200 ml dung dịch A cần hoà tan vào nước gam muối? Bài 33 Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniăc Đimetyl amin nước có phản ứng thuỷ phân sau: (CH3)2NH + H2O ƒ + (CH3)2NH + OH- a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ K b đimetyl amin b) Nếu thêm muối khan (CH3)2NH2Cl vào dunh dịch nồng độ OH- thay đổi ? Vì ? c) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M Biết K b = 5,9.10-4 Bài 34 a) Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3,0 Tính độ điện li α axit fomic b) Tính nồng độ H+ ion axetat CH3COO- dung dịch axit CH3COOH 0,1M, biết độ điện li α dung dịch 1,3% Bài 35 a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M (Biết Ka = 1,75.10-5) b) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH4Cl 0,1M Biết Kb NH3 1,8.10-5 c) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH3 0,01M ( Biết Kb = 1,8.10-5 ) d) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M ( Biết Kb CH3COO- 5,71.10-10) Bài 36 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH) ; dung dịch NH3 Bài 37 Cho dung dịch H2S 0,1M Biết axit phân li nấc : H2S ƒ H+ + HS- ; Ka1 = 1,0.10-7 HS- ƒ H+ + S2; Ka2 = 1,3.10-13 a) Tính nồng độ mol/l ion H+ pH dung dịch b) Tính nồng độ mol/l ion HS - S2- dung dịch Bài 38 Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ? a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1,0.10 -4 dung dịch 0,1M axit nấc có K = 4,0.10 -5 b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M d) Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H2SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp Bài 39 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0 a) Tính độ điện li axit fomic dung dịch 17 b) Nếu hồ tan thêm 0,001 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích Bài 40 Tính pH dung dịch sau: a) Dung dịch HCl 0,001M b) Dung dịch H2SO4 0,0001M Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc c) Dung dịch NaOH 0.01M d) Dung dịch Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hồn tồn + Bài 41 Tính pH dung dịch thu cho 100 ml H 2SO4 0,1M vào 400 ml dung dịch NH 0,05M Coi Ka(NH ) = 5,6.10-10 Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 42 Thêm 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M Tính pH dung dịch thu Cho Kb(CH3COO-) = 5,71.10-10 Bài 43.a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dung dịch có pH = 13 Tính m(g) b) Hồ tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch Y có pH = Xác định V (lit) d) Dẫn V(l) SO3 (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch C có pH = Tính V(l) Coi H 2SO4 phân li hồn tồn nấc + + Bài 44 Tính pH dung dịch gồm NH4Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số phân li axit NH KNH = 5,0.10-10 Bài 45 Hoàn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng a) Cr3+ + … → Cr(OH)3 b) Pb2+ + … → PbS + c) Ag + … → AgCl d) Ca2+ + … → Ca3(PO4)2 2e) S + … → H2S f) CH3COO- + … → CH3COOH g) H+ + … → i) H+ + … → H2O Al3+ + … h) OH- + … → k) OH- + … → − AlO + … 2− CO + … Bài 46 Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 c) FeSO4 NaOH d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2(SO4)3 NaOH f) CH3COOH HCl g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4 j) KCl Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH) (r) NaOH Bài 47 Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo : a) Hai chất kết tủa b) Một chất kết tủa chất khí c) Một chất kết tủa, chất khí chất điện li yếu d) Một chất khí, chất điện li yếu chất điện li mạnh e) Một chất điện li yếu chất điện li mạnh Bài 48 Cho muối : NH4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa, Na2CO3, KHSO3, Na2HPO4, CuSO4, NaCl, Al2(SO4)3, (CH3COO)2Pb, (NH4)2CO3 Muối số muối bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước Viết phương trình minh hoạ Bài 49.a) Cho dung dịch NaCl, Na2CO3, C6H5OH, NH4Cl có mơi trường axit , kiềm hay trung tính ? Giải thích b) Cho q tím vào dung dịch sau : NH 4Cl , CH3COOK , Ba(NO3)2 , Na2CO3 Q tím đổi màu ? Giải thích c) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch NaOH Na 2CO3 khơng ? Tại ? d) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch HCl dung dịch NH 4Cl không ? Tại ? e) Vì NH3 khơng tồn mơi trường axit ? Vì Zn(OH) khơng tồn môi trường axit môi trường kiềm ? Bài 50 Hãy ghi thay đổi màu q đỏ, q xanh, q tím nhúng chúng vào dung dịch sau : Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím Bài 51 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na 2SO4, Na2CO3 , BaCl2, KNO3 với nồng độ khoảng 0,1M Chỉ dùng thêm q tím, nêu cách phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài 52 đựng riêng biệt bình khơng có nhãn : NH 4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3 Bài 53 Có lọ hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch NaCl , Na 2CO3 HCl Khơng dùng thêm hố chất (kể q tím), làm để nhận dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phân tử ion Bài 54 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch sau : Na 2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4, Na2SiO3 Na2S Bài 55 Hãy phân biệt chất bột sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hố chất nước) Bài 56 Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau : K 2CO3 Na2SO4 ; KHCO3 Na2CO3 ; KHCO3 Na2SO4 ; Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch NaCl dung dịch Ba(NO3)2 Bài 57 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 (Chỉ dùng thêm q tím) Bài 58 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài 59 Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H 2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 60 Thêm từ từ 400 ml dung dịch H 2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc a) Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu * dung dịch có pH = * dung dịch có pH = 13 Bài 61 X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H 2SO4 phân li hồn tồn nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y Bài 62 Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc 18 Bài 63 Trộn dung dịch H 2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 64 A dung dịch H2SO4, B dung dịch NaOH Tiến hành thí nghiệm sau : - Trộn 0,2 lít A 0,3 lít B thu 0,5 lít dung dịch C Để trung hồ 20 ml dung dịch C cần 40 ml dung dịch HCl 0,5M - Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B thu 0,5 lít dung dịch D Để trung hồ 20 ml dung dịch D cần 80 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol H2SO4 NaOH dung dịch A, B Coi H2SO4 phân li hoàn tồn nấc Bài 65.a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01M cần để trung hoà 200 ml dung dịch H 2SO4 có pH = Coi H 2SO4 phân li hồn tồn nấc b) Pha lỗng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml, dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol dung dịch HCl trước pha lỗng pH dung dịch Bài 66.a) Tính pH dung dịch thu hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,05M Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hồ 200 ml dung dịch Ba(OH) có pH = 13 Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc c) Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH) với 1,5 lít nước dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH) trước pha lỗng Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc Bài 67.a) Tính pH dung dịch thu cho lít dung dịch H 2SO4 0,005M tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,005M b) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Bài 68.a) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch A lần để dung dịch NaOH có pH = 11 b) Cho dung dịch NaOH có pH = 10 (dd B) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch B lần để dung dịch NaOH có pH = 12 c) Cho dung dịch HCl có pH = (dd C) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch C lần để dung dịch HCl có pH = d) Cho dung dịch HCl có pH = (dd D) Cần pha lỗng hay cạn dung dịch D lần để dung dịch HCl có pH = Bài 69 A dung dịch H2SO4 0,5M, B dung dịch NaOH 0,5M Cần trộn VA với VB theo tỉ lệ để : * dung dịch có pH = ; * dung dịch có pH = 13 ( Coi chất phân li hồn tồn) Bài 70 Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M V lít dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 lít dung dịch A Tính V , V2 Biết 0,6 lít dung dịch A hồ tan hết 1,02 gam Al2O3 2− Bài 71 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch Y chứa ion Zn 2+, Fe3+, SO kết tủa hết ion Zn 2+, Fe3+ thấy thể tích dung dịch NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch Y Bài 72 Lấy 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M HNO 1,5M cho tác dụng với 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,5M KOH nồng độ a mol/l thu 500 ml dung dịch C trung tính Tính a nồng độ mol/l ion dung dịch Bài 73 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na 2SO4 0,1M Na2CO3 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO 3)2 0,05M Pb(NO3)2 aM tạo kết tủa Tính nồng độ mol/l Pb(NO 3)2 khối lượng chung kết tủa Bài 74 Có 1lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Tính %m chất A Bài 75 Tính pH dung dịch : 2− a) Na2CO3 0,1M biết : CO + H2O − − HCO + OH- ; Kb = 1,6.10-4 − b) NaHCO3 2.10-2M, biết : H2CO3 ƒ HCO ƒ H+ + HCO ƒ ; Ka1 = 4,5.10-7 2− H+ + CO ; Ka2 = 4,8.10-11 19 ... đổi) A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 7: Có dung dịch chất điện li yếu... A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không đổi D Độ điện li không đổi số điện li thay đổi Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung... A.Chất điện li chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B.Chất điện li chất nóng chảy tạo thành chất dẫn điện C .Sự điện li trình phân li chất điện li thành ion D .Sự điện li trình dẫn điện chất điện