Thuỷ phân este etylaxetat thu được ruợu.. Tách nước khỏi ruợu thu được etilen.[r]
(1)TRẮC NGHIỆM: KIM LOẠI KIỀM
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT :
1.Có thể dùng NaOH ( ở thể rắn ) để làm khô các chất khí : (CĐ A-07)
A.NH3 ; SO2 ; CO ; Cl2 B.N2;NO2 ;CO2 ; CH4 ;H2 C.NH3, O2; N2;CH4;H2 D.N2;Cl2;O2;CO2;H2 2.Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là :
A.Cu B.Al C.Ag D.Fe
3.Để bảo quản natri người ta phải ngâm natri :
A.nước B.dầu hoả C.phenol D.ancol
4.Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp :
A.điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn xốp ngăn hai cực B.Cho natrioxit tác dụng với nước C.điện phân NaCl nóng chảy D.Cho Na phản ứng với nước
5.Cặp chất không xảy phản ứng : ( TN-07)
A.dd NaNO3 và dd MgCl2 B.K2O và H2O C.ddAgNO3 và dd KCl D.ddNaOH và Al2O3 6.Thuốc thử dùng để phân biệt giữa axit axetic và rượu etylic là:
A.quì tím B.Na C.dd NaNO3 D.dd NaCl
7.dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là :
A.NaOH , KOH , CsOH B.CsOH , KOH ,NaOH C.KOH ,NaOH ,CsOH D.CsOH ,NaOH,KOH 8.Phương trình hoá học nào sau không đúng :
A.Na+ H2O Na2O + H2 B.2NaOH+Mg(NO3)2 CaCl2+2NaNO3 C.2NaHCO3 Na2O +2CO2+H2O D.2NaCl +Ca(NO3)2 CaCl2 +2NaNO3 9.Phương trình hoá học nào sau không đúng : ( TN-07)
A.2KNO3 2K + 2NO2+H2O B.NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
C.Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O D.Ca(HCO3)2+Na2CO3CaCO3 +2NaHCO3
10.Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình e nguyên tử :1s22s22p63s23p64s1 BTH M thuộc nhóm:
A.IA B.IB C.IIA D.IVA
11.Cho các phản ứng :
a.2NO2 + 2NaOH NaNO3 +NaNO2 + H2O b.Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O
c.Na2O + H2O 2NaOH d.4KClO3 KCl+3KClO4 e.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
f.CO2+NaOH NaHCO3 g.Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O số phản ứng thuộc loại oxi hoá khử
A.4 B.5 C.6 D.7
12.Cation M+ có cấu hình elớp ngoài cùng 2s22p6 là : (TN-07)
A.Na+ B.Li+ C.Rb+ D.K+
13.Một chất muối tan nước tạo dung dịch có môi trường kiềm , muối đó là: (TN-07)
A.Na2CO3 B.NaCl C.KHSO4 D.MgCl2
14.Dung dịch muối nào sau có môi trường axit :
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NH4Cl D NaCl
15.Có dung dịch riêng biệt :NaHCO3;K2CO3;BaCl2 ; Ba(NO3)2;NaOH Số dung dịch làm quì tím hoá
xanh là : A.1 B.2 C.3 D.4
16.Công thức oxit cao nhất của các kim loại kiềm ( nhóm IA) là :
A.R2O B.RO C.R2O5 D.RO2
17.Dãy gồm có các ion X+ ; Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình e : 1s22s22p6 là : ( ĐH B-07) A.K+ ; Cl- ; Ar B.Li+ ; F- ; Ne C.Na+ ; F- ; Ne D.Na+ ; Cl- ; Ar
18.Trong hợp chất ion XY ( X là kim loại kiềm ; Y là phi kim ) số e của cation bằng số e của anion và tổng số e XY là 20 Biết mọi hợp chất , Y có một mức oxi hoá nhất CT XY là :
A.MgO B.LiF C.AlN D.Na F (ĐHB-08)
19.Trong số các dung dịch sau : Na2CO3 ; NaCl ; CH3COOK ; NH4NO3;KHSO4 ; C6H5ONa ; những dung dịch nào có pH >7 ?
A.Na2CO3 ; NaCl ; CH3COOK B.Na2CO3 ; KHSO4 ; C6H5ONa C.Na2CO3 ; CH3COOK ; C6H5ONa D.CH3COOK ; NH4NO3;KHSO4
(2)A.NaCl ; NaOH ; BaCl2 B.NaCl C.NaCl ; NaOH D.NaCl ; NaHCO3;NH4Cl; BaCl2 21.Cho sơ đồ phản ứng : naCl X NaHCO3 Y NaNO3 ; X , Y có thể là :
A.NaOH , NaClO B.Na2CO3 và NaClO C.NaClO và Na2CO3 D.NaOH và Na2CO3Cho các dung dịch có cùng nồng độ : Na2CO3(1) ; H2SO4(2) ;HCl(3) ;KNO3(4) Giá trị pH của dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải : ( CĐA-08)
A.3,2,4,1 B.4,1,2,3 C.1,2,3,4 D.2,3,4,1
22.Phản ứng điều chế nước Giaven :
A.2NaOH +Cl2 NaCl +NaClO +H2O B.CaO + Cl2 CaOCl2
C.Cl2+Ca(OH)2 CaOCl2+H2O D.3Cl2 + 6KOH(1000C) 5KCl+K ClO3 + 3H2O 23.Nhóm gồm các chất hoà tan vào nước đều bị thuỷ phân :
A.Na3PO4;NaHCO3;KNO3 B.Mg(NO3)2 ; Na2SO4 ; Na2CO3 C.K2S ; KHSO4;NaHS D.K2SO3 ; Na2CO3 ;Na3PO4
24.Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể nhận biết được từng dung dịch sau : Na2SO4; Na2CO3 ; BaCl2 ; KNO3 : A.quì tím B.phenol phtalein C.dd HCl D.quì tím , pp hoặc HCl 25.Cho các cặp dd sau : a.KCl và AgNO3 b.NaNO3 và CuSO4
c.BaCl2 và KOH d.NaHCO3 và NaOH e.NaHCO3 và H2SO4 f.NaHCO3 và Ca(OH)2 dư g.K2CO3 và H2SO4 h.Ba(OH)2 và Na2CO3 Số cặp xảy phản ứng :
A.5 B.6 C.7 D.8
26.Cho mẫu Na vào các dung dịch sau : CuSO4 ; BaCl2 ; FeCl3 ; MgCl2 ; NH4NO3 Số dung dịch vừ cho khí thoát vừa xuất hiện kết tủa : A.2 B.3 C.4 D.5
27.Cho kim loại X vào dung dịch CuSO4 , phản ứng không tạo thành Cu ; kim loại đó là:
A.Ni B.Sn C.Fe D.na
28.Điện phân nóng chảy NaBr , thu được Br2 là có :
A.sự oxh Br- ở anot B.sự oxi hoá Br- ở catot C.sự khử Br- ở anot D.sự khử Br- ở catot 29.Theo thuyết Bronstet ion nào trung tính :A.K+ B.Fe3+ C.Cu2+ D.NH4+
30.Theo thuyết Bronstet chất nào lưỡng tính : A.NaCl B.NaHS C.KOH D.NaHSO4 31.Điện phân nóng chảy muối RX(R là KLK ; X là halogen ) thu được chất rắn R và khí X2 Cho R tác dụng hết với H2O thu được dung dịch A và khí B Cho khí B tác dụng hết với X2 tạo khí D Khi D cho tác dụng hết với dung dịch A thu được dd E Cho quì tím vào dd E màu dd thu được :
A.màu đỏ B.màu tím C.màu xanh D.không xác định được
32.A,B,C là các hợp chất vô của một kim loại Kim loại đó và các hợp chất A,B,C đốt ở nhiệt độ cao đều cho lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành hợp chất C Nung nóng B ở nhiệt độ cao tạo chất rắn C , nước và khí D Hợp chất D là hợp chất của C Chất D tác dụng với A tạo B hoặc C tuỳ lượng các chất phản ứng Các chất A,B,C,D lần lượt là:A.NaHCO3;NaOH;Na2CO3;CO2
B.Na2CO3; NaOH;NaHCO3 ; CO2 C.NaOH ; NaHCO3;Na2CO3;CO2 D.NaOH ; Na2CO3;NaHCO3; CO2 33.Nguyên tử của các kim loại kiềm ( nhóm IA) khác về :
A.số e hoá trị B.cấu hình e nguyênt ử C.số oxi hoá của nguyên tử hợp chất D.liên kết hoá học của hợp chất tạo thành tác dụng với nguyên tố halogen
34.Nhóm kim loại kiềm , xét theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì : A.bán kính nguyên tử giảm dần B.nhiệt độ nóng chảy tăng dần
C.Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần D.năng lượng ion hoá I1 của nguyên tử giảm dần 35.Trong các muối sau , muối nào dễ bị nhiệt phân :
A.LiCl B.NaNO3 C.KHCO3 D.KBr
36.Cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là:A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.(n-1)dxnsy
37 Cho một dây Platin vào một dd X sau đó đốt ngọn lửa đèn cồn Ta thấy ngọn lửa có màu tím X là hợp chất của kim loại nào :A.Li B.Na C.K D.Rb
38.Điện phân dd NaCl với điện cực trơ và có màng ngăn xốp giữa hai điện cực , sản phẩm thu được : A.Na và Cl2 B.O2 và H2 C.NaOH và H2D.NaOH ; H2 và Cl2
39.Điện phân dd NaOH ( điện cực trơ ) sản phẩm thu được là:
(3)40.Khi cắt miếng Na ; bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ sủi bọt là có sự hình thành các sản phẩm nào dưới :A.Na2O ; NaOH ; Na2CO3;NaHCO3 B.Na2O2 ; NaOH ; Na2CO3 ; NaHCO3
C.Na2O ; Na2CO3 ; NaHCO3 D.Na2O ; NaOH ; Na2CO3
41.Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào :A.NaOH B.Ca(OH)2 B.Na2CO3 D.NaHCO3 42.Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH , tới một lúc nào đó tạo được muối thứ tự tạo muối : A.Na2CO3 tạo trước sau đó đến NaHCO3 B.NaHCO3 tạo trước sau đó đến na2CO3
C.Cùng một lúc D.Không xác định được
43.Cách nào sau điều chế được Na :A.Điện phân dung dịch NaOH B.Điện phân NaCl nóng chảy C.Cho khí H2 qua Na2O nung nóng D.Cho K vào dd NaCl
44.Cách nào sau không điều chế được NaOH: A.Cho Na vào H2OB.Cho dd Ca(OH)2 vào dd Na2CO3 C.Điện phân dd NaCl không có màng ngăn xốp D.Điện phân dd naCl có màng ngăn xốp
45.Cho rất từ từ mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH cho đến vừ hết CO2 thì ấy dd có : A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 và NaOH dư D.Na2CO3 và
46.Cho CO2 vào dd NaOH dư , dd sau phản ứng chứa:
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 và NaOH dư D.Na2CO3 và NaHCO3
47.Trong các chất : NaHCO3;KHSO4 ;(NH4)2CO3;NH4NO3 thì các chất vừa tác dụng được với dd NaOH vừa tác dụng được với HCl là:A.NaHCO3;(NH4)2CO3 B.(NH4)2CO3 ;NH4NO3
C.NaHCO3;KHSO4 ;(NH4)2CO3 D.NaHCO3;KHSO4
48.Chọn câu sai : A.Ion HCO3- có tính lưỡng tính B.Muối NaHCO3 là muối axit C.Muối NaHCO3 dễ bị nhiệt phân D.dd muối NaHCO3 có pH <
49.Có hai bình NaOH và NaCl có khối lượng Sau một thời gian để ngoài không khí bình nào nặng :A.NaOH B.NaCl C.như D.không xác định được
50.Sục a mol NO2 vào dd chứa 2a mol NaOH ; dd thu được có pH :A.<7 B.>7 C.=7 D.=14
51.Có ba dd riêng biệt : NaCl ; NaHCO3 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l bằng Dung dịch có pH thấp nhất :A.NaCl B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.không xác định được
52.Khi cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có hiện tượng :
A.kết tủa B.sủi bọt C.Kết tủa và khí thoát D.không có hiện tượng gì
53.Trộn một dd có chứa a gam NaOH với dd có chứa a gam HCl , dd thu được có môi trường : A.axit B.bazơ C.trung tính D.không xác định được
TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP:
1.Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại kiềm ta thu được 6,9 gam kim loại tại catot và 3,36lit khí thoát ở anot.CTPT muối clorua của KLK là :A.LiCl B.NaCl C.KCl D.CsCl
2.Điện phân nóng chảy hoàn toàn 0,85 gam muối halogen nua của KLK thu được 224 ml khí thoát ở anot KLK này là: A.Li B.Na C.K D.Cs
3.Công thức oxit cao nhất của kim loại kiềm là R2O Trong hợp chất R chiếm 83% khối lượng Kim loại
kiềm là : A.Li B.Na C.K D.Cs
4.Khi cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước dư thấy thoát 0,366 lit khí (đktc) Kim loại
kiềm là:A.Li B.Na C.K D.Cs (TN-07)
5.Cho m gam kim loại kiềm phản ứng với HCl dư Sau phản ứng thu được 5,6lit khí thoátra (đktc) và dd X.Cô cạn X thu được 29,25 gam muối khan Kim loại kiềm là:A.Li B.Na C.K D.Cs
6.Hấp thụ hoàn toàn 2,24lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH , thu được dd X Khối lượng muối tan có dung dịch X là :A.5,3g B.10,6g C.21,2g D.15,9g (TN-BT-07) 7.Cho 1,568 lit khí CO2 (đktc) từ từ qua dd hoàn tan 3,2gam NaOH Khối lượng muối tạo thành : A.7,16g B.11,14g C.6,1g D.12,72g
8.Hoà tan 100 gam CaCO3 bằng axit HCl dư , khí CO2 tạo thành cho hấp thụ hết vào lit dd NaOH 0,75M Khối lượng muối tạo thành :A.109g B.95g C.97,7g D.101,7g
9.Cho 2,688 lit khí CO2 (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành :
A.12,72g B.26,5g C.17,2g D.25,6g
10.Cho 3,36 lit khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành :
(4)11.Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại kiềm vào dd HCl dư Sau phản ứng thu được Vlit (đktc) khí CO2 thoát và dd X Cô cạn dung dịch X thu được 19,15 gam muối khan Giá trị của V là : A.3,36lit B.2,24lit C.4,48lit D.5,6lit
12.Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại kiềm vào dd HCl dư Sau phản ứng thu được 4,48 lit (đktc) khí CO2 thoát và dd X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là : A.26,6g B.28,3g C.30,6g D.32,4g
13.Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại kiềm vào dd HCl dư Sau phản ứng thu được 2,24 lit (đktc) khí CO2 thoát và dd X Cô cạn dung dịch X thu được 13,3 gam muối khan Giá trị của m là : A.12,2g B.15,8g C.12,0g D.12,4g
14.Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối caccbonat của kim loại hoá trị II vào dd HCl dư Sau phản ứng thu được 6,72 lit (đktc) khí CO2 thoát và dd X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là :
A.26,6g B.28,3g C.27,1g D 30,2g
15.Dung dịch NaOH có pH = 10 , cần pha loãng bằng nước lần để thu được dung dịch có pH =9 A.10 lần B.9 lần C.100 lần D.1000 lần
16.dịch NaOH có pH = 10 , cần pha loãng bằng nước lần để thu được dung dịch có pH =8 A.10 lần B.100 lần C.1000 lần D.10000 lần
17.dịch NaOH 0,001M , cần pha loãng bằng nước lần để thu được dung dịch có pH =8 A.10 lần B.9 lần C.100 lần D.1000 lần
18.Trộn lẫn Vml dd NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dd Y dd Y có pH là:
A.1 B.2 C.3 D.4 (ĐHA-08)
19.Trộn 100ml dd có pH = gồm HCl và HNO3 với 100ml dd NaOH aM thu được 200ml dd có pH = 12 Giá trị của a : A.0,15 B.0,3 C.0,03 D.0,12 (ĐHB-08)
20.Trộn 100 ml dd ( gồm ba(OH)20,1M và NaOH 0,1M ) với 400ml dd ( gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dd X Giá trị pH của dd X là :A.7 B.1 C.6 D.2 (ĐHA-07)
21.Hoà tan hoàn toàn 0,92 gam Na 100ml dd Fe2(SO4)30,01M thu được m gam kết tủa Giá trị của m là: A.0,107g B.1,43g B.0,214g D.4,28g
22.Hoà tan 4,25 gam một muối halogen của kim loại kiềm vào dung dịch agNO3 dư thu được 14,35gam kết tủa CT của muối : A.naCl B.LiCl C.KCl D.CsCl
23.Cho 6,9 gam một kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng với H2O dư , toàn bộ khí thoát được cho tác dụng với CuO dư đun nóng Sau phản ứng thu được 9,6gam Cu R là kim loại :
A.Li B.Na C.K D.Rb
24.Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6lit khí SO2(đktc) :
A.250ml B.125ml C.500ml 275ml
25.Một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp BTH Cho 8,5gam hỗn hợp này tác dụng với H2O dư thu được 3,36lit H2(đktc) Hai kim loại :
A.Li,Na B.Na,K C.K,Rb D.Rb.Cs
26.Cho 3,6 gam hỗn hợp K và KLK (M) tác dụng hết với nước cho 1,12litH2ở đktc NTK của M:
A.>36 B.<36 C.=36 D.=39
27.Cho gam hỗn hợp 2KL Na và X tác dụng hết với H2O Để trung hoà dd thu được cần dùng 0,2molHCl A là kim loại :A.Li B.K C.Cs D.Na
28.Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dd NaOH aM thu được dd có pH =12.Giá trị của a:
A.0,1 B.0,2 C.0,05 D.0,01
29.Điện phân lit dd NaCl dư với điện cực trơ , màng ngăn xốp tới dd thu được có pH = 12 ( coi lượng Cl2 tan vào nước không đáng kể , thể tích dd bay không đáng kể ) thể tích khí thoát ở anot (đktc) A.1,12lit B.0,224lit C.0,112lit D.0,336lit
30.Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 0,2M dd tạo thành có pH bằng : A.13,6 B.12,6 C.13 C.12,8
31.Cho 3,9g K vào 52,2ml nước.Nồng độ % của chất tan dd thu được:
(5)TRẮC NGHIỆM: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT :
1.Câu nào sau diễn tả đúng tính chất của kim loại kiềm thổ : A.Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của lượng ion hoá B.Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của lượng ion hoá C.Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện
D.Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của bán kính nguyên tử
2.Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl2 nóng chảy , qúa trình nào xảy ở catot (cực âm ): A.MgMg2+ +2e B.Mg2++2eMg C.2Cl- Cl2+2e D.Cl2+2e2Cl
-3.So với nguyên tử canxi nguyên tử Kali có :
A.Bán kính lớn và độ âm điện lớn B.Bán kính lớn và độ âm điện nhỏ C.Bán kính nhỏ và độ âm điện nhỏ D.bán kính nhỏ và độ âm điện lớn 4.Chất nào sau không bị phân huỷ nung nóng :
A.Mg(NO3)2 B.CaCO3 C.Mg(OH)2 D.CaSO4
5.Theo thuyết Bronstet, ion nào có tính lưỡng tính :A.CO32- B.HCO3- C.Ca2+ D.OH -6.Nước tự nhiên có chứa những ion nào dưới thì được gọi là nước có tính cứng tam thời :
A.Ca2+ ,Mg2+ ,Cl- B.Ca2+,Mg2+,SO42- C.Cl-;SO42-;HCO3-;Ca2+ D.HCO3-;Ca2+;Mg2+
7.Một loại nước cứng được đun sôi thì mất tính cứng Trong loại nước cứng này có hoà tan những hợp chất nào sau :
A.Ca(HCO3)2;MgCl2 B.Ca(HCO3)2;Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2;CaCl2 D.MgCl2;CaSO4 8.Khi điện phân MgCl2 nóng chảy : A.ở cực dương ion Mg2+ bị oxh B.ở cực âm ion Mg2+ bị khử C.ở cực dương nguyên tử Mg bị oxh D.ở cực âm , nguyên tử Mg bị khử
9.Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì :A.bán kính nguyên tử giảm dần B.năng lượng ion hoá giảm dần C.tính khử giảm dần D.khả tác dụng với nước giảm dần 10.Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ :A.có kết tủa trắng B.có bọt khí thoát C.có kết tủa trắng và bọt khí D.không có hiện tượng gì
11.Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào : A.Nước cứng có tính cứng tạm thời B.Nước mềm
C.Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu D.Nước cứng có tính cứng toàn phần 12.Chất nào sau có thể dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cửu : A.NaCl B,H2SO4 C.Na2CO3 D.HCl
13.Cách nào sau thường dùng để điều chế kim loại Ca:
A.Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B.Điện phân CaCl2 nóng chảy
C.Dùng Al để khử caO ở nhiệt độ cao D.Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dd CaCl2 14.Kim loại nào sau không phản ứng với nước ở đkt:A.Na,Ca B.Mg,Be C.Ca,Ba D.Li,K 15.Trong một cốc nước chứa amol Ca2+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl- và d mol HCO3-.Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là: A.2a+2b-(c+d)=0 B.a+b=c+d C.2a+2b –c+d=0 D.2a+2b+c+d=0
16.Nước cứng là loại nước có chứa các ion :
A.Clorua ; hiđrocacbonat B.clorua , sunfatC.Clorua , sunfat ; hiđrocacbonat D.canxi , Magie 17.Nước cứng tạm thời là nước cứng có chưá ion :A.Cl- B.HCO3- C.SO42-D.Mg2+;Ca2+ 18.Chất cặn trắng thường thấy ở đáy các ấm đun nước hoặc đáy phích nước là :
A.CaCO3 B.Ca(HCO3)2 B.CaO D.MgO
19.Cho phản ứng thuận nghịch sau : CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 Muốn cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận thì phải : A.tăng nhiệt độ B.tăng nồng độ CO2
C.tăng nồng độ Ca(HCO3)2 D.Tất cả đều có thể được
20.Nếu qui định rằng hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp ion đối kháng thì tập hợp các ion nào sau có chứa ion đối kháng với ion OH- :
A.Ca2+; K+;SO42-;Cl- B.Ca2+;Ba2+;Cl- C.HCO3- ; HSO3-;Ca2+;Ba2+ D.Ba2+;Na+;NO3
-21.Có dd suốt , mỗi dd chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion cả dd gồm Ba2+ , Mg2+,Pb2+,Na+,SO42-,Cl-,CO32-;NO3-.Đó là dd gì :A.BaCl2;MgSO4;Na2CO3;Pb(NO3)2
(6)22.Cho dd có chứa các ion sau : Na+; Ca2+;Ba2+;H+;Cl- Muốn tách được nhiều cation khỏi dd mà không đưa ion lạ vào dd , ta có thể cho dd tác dụng với chất nào các chất sau :
A.dd K2CO3 vừa đủ B.dd Na2SO4 vừa đủ C.dd NaOH vừa đủ D.dd Na2CO3 vừa đủ 23.Mg có thể cháy khí CO2 tạo chất bột màu đen Công thức hoá học của chất bột màu đen :
A.C B.MgO B.Mg(OH)2 C.MgCO3
23.Loại đá và khoáng chất nào sau không chứa CaCO3 :
A.đá vôi B.thạch cao C.đá phấn D.đá hoa cương
24.Ứng dụng nào sau không phải của CaCO3: A.làm bột nhẹ để pha sơn B.làm vôi quét tường C.làm chất độn công nghiệp cao su D.Sản xuất xi măng
25.Cho kim loại X vào dd H2SO4 loãng thấy vừa có kết tủa vừa có khí thoát X là:
A.Mg B.Be C.Ba D.Cu
26.Cho phản ứng nhiệt phân :4M(NO3)x2M2Ox+4xNO2+xO2.M là kim loại :A.Ca B.Mg C.K D.Ag 27.Ion Ca2+ bị khử trường hợp nào sau :A.điện phân dd CaCl2 có vách ngăn giữa hai điện cực B.điện phân dd CaCl2 không có vách ngăn giữa điện cực
C.điện phân CaCl2nóng chảy D.Na tác dụng Cacl2 nóng chảy 28.Chất nào sau được sử dụng y học bó bột xương bị gãy :
A.CaSO4.2H2O B.CaSO4 C.MgSO4.7H2O D.CaSO4.H2O
29.Một dd chứa 0,1mol Na+ ; 0,1 mol Ca2+ ; 0,1mol Cl- và 0,2mol HCO3- Cô cạn dd ở áp suất thấp , nhiệt độ thấp thì thu được m gam muối khan Nếu cô cạn dd ở áp suất cao , nhiệt độ cao thì thu được n gam muối khan.So sánh n và m:A.m=n B.m>n C.n>m D.không xác định được
30.Cho dd NaOH loãng đến dư vào cốc chứa dd các muối BeCl2;MgCl2;BaCl2.Kết thúc phản ứng quan sát thấy có kết tủa ở đáy cốc Kết tủa đó là:A.Be(OH)2 B.Mg(OH)2 C.B(OH)2 D.Mg(OH)2 vàBe(OH)2 31.Trong các hang động của vùng núi đá vôi có phản ứng :CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2.Phản ứng này giải thích :A.Sự tạo thành các dòng suối các hang động B.Sự tạo thành thạch nhũ các hang động C.Sự xâm thực của của nước mưa đối với đá vôi D.Tất cả đều sai
32.Sự tạo thành các hang động ở những vùng núi đá vôi là phản ứng nào sau :
A.CaCO3CaO+CO2B.CaO+H2OCa(OH)2C.Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 D.Tất cả các pứ 33.Dung dịch nào có thể hoà tan CaCO3 :A.BaCl2 B.Na2SO4 C.Ca(HCO3)2 D.nước có hoà tanCO2 34.Ca(OH)2 là chất rắn màu trắng ít tan nước Tìm phát biểu sai:
A.dd Ca(OH)2 gọi là nước vôi B.dd Ca(OH)2 gọi là vôi sữa
C.dd Ca(OH)2 có tính bazơ mạnh D.ca(OH)2 dùng để khử chua đất trồng
35.Đun nóng đến khối lượng không đổi hỗn hợp X gồm Mg(OH)2;Ca(NO3)2 ;BaCl2 thu được hỗn hợp Y Thành phần của hh Y gồm :A.CaO;MgO;BaCl2 B.MgO;Ca(NO2)2 ; BaCl2
C.MgO;Ca(NO3)2; BaCl2 D.MgO;Ca(NO2)2 ; BaCl2;CaO
36.Chỉ dùng BaCO3 không thể phân biệt được dung dịch nào sau :A.HNO3;Ca(HCO3)2;CaCl2 B.Ba(OH)2;H3PO4;KOH C.nước có hoà tan CO2;NaHCO3;Ca(OH)2 D.HCl,NaOH,HNO3 37.Các kim loại cho sau : kim loại có tính khử mạnh nhất là:A.Be B.Ca C.Mg D.Ba
38.Nhóm gồm hai kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường :
A.Na,Cu B.Fe,K C.Ca,Ba D.Mg,Ca
39.Có các dd Ba(NO302 ; K2CO3;MgCl2 ;na2SO4 ;K3PO4.Trộn từng cặp chất vào số phản ứng xảy :
A.4 B.5 C.6 D.7
40.Nhóm gồm các kim loại phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường :
A.K,Na,Mg,Fe B.Li,Ca,Ag,Ba C.Ca,Ba,Na,K D.Fe,Na,Ba,Mg
41.Kim loại tác dụng với CuSO4 ; dd HNO3 loãng tạo muối kim loại có số oxh khác nhau:
A.Mg B.Ca C.Ba D.Fe
42.Các ion , nguyên tử có cấu hình e là:1s22s22p63s23p6là:
A.Ca2+;Mg2+;Cl-;Ar B.Ca2+;S2-;Ar;K+ C.Cl-;Ca2+;Ba2+;P3- D.Ca2+;Cl-;K+;Ne
43.Cô cạn dd X chứa Mg2+; Ca2+;HCO3- thu được chất rắn Y Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm: (TN-07)
(7)A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.Mg(OH)2
45.Cho dãy các chất NH4Cl ;(NH4)2SO4 ;NaCl ;MgCl2;FeCl2 ,AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dd Ba(OH)2 tạo thành kết tủa :A.1 B.3 C.4 D5 (CĐB-08)
46.Trong các dd sau : HNO3;NaCl ,Na2SO4;Ca(OH)2;KHSO4;Mg(NO3)2 dãy gồm các chất tác dụng được với dd Ba(HCO3)2 là: A.HNO3;NaCl ,Na2SO4 B.HNO3;Na2SO4;Ca(OH)2;KHSO4
C.NaCl ,Na2SO4;Ca(OH)2 D.HNO3;Ca(OH)2;KHSO4;Mg(NO3)2
47.Thành phần chính của quặng photphoric là:A.Ca3(PO4)2 B.NH4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.CaHPO4 48.Một mẫu nuwocs cứng có các ion Ca2+; Mg2+;HCO3-;Cl-;SO42-.Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng là:A.Na2CO3 B.HCl C.H2SO4 D.NaHCO3 (ĐHB-08)
49.hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:A.Na2CO3 và HCl B.Na2CO3 và Na 3PO4 C.Na2CO3 và Ca(OH)2 D.NaCl và Ca(OH)2
50.Trong bình chứa nước có hoà tan 0,02 mol Na+ ; 0,04 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,1 mol HCO3- và 0,02 mol Cl- a.Nước bình là nước cứng thuộc loại :
A.nước cứng có tính cứng tạm thời B.nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C.nước cứng có tính cứng toàn phần D.không xác định được
b.Đun sôi nước bình cho đến phản ứng xảy hoàn toàn tính cứng của nước có thay đổi không , nước bình sau đun là:A.nước cứng có tính cứng tạm thời
B.nước cứng có tính cứng vĩnh cửu C.nước cứng có tính cứng toàn phần D.nước mềm TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP:
1.Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu được 6,11 lit khí H2 (250Cvà 1atm) Têm kim loại
kiềm thổ :A.be B.Mg C.Ca D.Ba
2.Điện phân một muối kim loại M nóng chảy với cường độ dòng điện 10A thời gian giờ, người ta thu được ở catot 0,373 mol kim loại M Số oxi hoá của kim loại M muối :A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 3.Cho gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại đó là kim loại nào sau : A.Be B.Mg C.Ca D.Ba
4.Cho 2,84 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dd HCl thấy bay 672ml khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng của hai muối (CaCO3 và MgCO3 ) hỗn hợp là :
A.35,2%và 64,8% B.70,4% và 29,6% C.85,49% và 14,51% D.17,6% và 82,4%
5.Sục 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu được là:
A.10 gam B.15 gam C.20 gam D.25 gam
6.Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được gam kết tủa Lọc tách kết tủa , dung dịch còn lại mang đun nóng thu được thêm gam kết tủa nữa Giá trị của a là :
A.0,05 mol B.0,06 mol C.0,07 mol D.0,08 mol
7.Hỗn hợp A gồm kim loại X , Y thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp Cho 0,88 gam hôn xhợp A tác dụng hết với dd HCl thu được 672ml H2 (đktc) X,Y là:
A.Be,Mg B.Mg,Ca C.Ca,Sr D.Sr, Ba
8.Cho 18,4 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 20,6 gam muối khan
a.Thể tích khí CO2 thoát :A.4,48lit B.3,36lit C.5,6lit D.8,96lit b.Hai kim loại đó là: A.Ba,Sr B.Ca,Sr C.Mg,Ca D.Be,Mg
9.Cho 8,8gam một hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dd HCl dư thu được 6,72 lit khí H2 ở đktc Hai kim loại đó là:A.Ba,Sr B.Ca,Sr C.Mg,Ca D.Be,Mg
10.Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hoà tan hoàn toàn vào nước tạo dung dịch C và giải phóng 0,06 mol H2 Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C :
A.120ml B.1,2lit C.0,24lit D.30ml
11.Cho Vlit CO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn dd A ( được pha chế cho 11,2 gam CaO vào nước ) thì được 2,5 gam kết tủa Giá trị của V là:
(8)13.Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500ml dd hỗn hợp gồm NaHCO3 1M và Na2CO30,5M Khối lượng kết tủa thu được là :A.147,75g B.146,25g C.145,75g D.154,75g
14.Cho 0,1mol CO2 vào bình chứa 0,075mol Ca(OH)2 Sau phản ứng ta thu được khối lượng kết tủa là:
A.2,5g B.5g C.7,5g D.8,2g
15.Cho 100ml dd Ca(HCO3)2 1M vào bình chứa 100ml dd Ba(OH)2 1M thì thu được gam kết
tủa:A.10 B.19,7 C.29,7 D.18,56
16.Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của 2KL kế tiếp nhóm IIA vào dd HCl dư thu được 1,12lit khí CO2 ở đkc Đó là muối của hai kim loại nào:
A.Be và Mg B.Mg vàCa C.Ca và Ba D.Ba và Sr
17.Hoà tan 10 gam hỗn hợp XCO3 và Y2CO3 bằng dung dịch HCl ta thu được ddA và 0,672lit khí ở đkc.Cô cạn dd A ta thu được gam muối khan :A.1,033g B.10,33g C.9,265g D.92,65g
18.Dung dịch A có chứa ion là:Ca2+;Mg2+;Ba2+ và 0,1mol Cl- ; 0,2mol NO3- Thêm dần Vlit dd K2CO31M vào dd A đến lượng kết tủa thu được có giá trị lớn nhất V có giá trị là :
A.150ml B.200ml C.250ml D.300ml
19.Cho 0,2mol Mg vào dd HNO3 loãng dư tạo khí N2O.Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng: A.0,5mol B.0,8mol C.1mol D.0,2 mol
20.Cho Ca vào dd HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm N2O và NO Tỉ khối của X so với He bằng Tỉ lệ mol của Ca và HNO3 tham gai phản ứng :A.7:18 B.9:23 C.7:23 D.3:4
21.Đun nóng 58 gam Mg(OH)2 đến khối lượng không đổi thấy chất rắn thu được so với ban đầu đã : A.giảm 44 gam B.tăng 16gam C.giảm 18gam D.không tháy đổi
22.Sục 4,48lit khí CO2 (đktc) vào dd chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng dd sau phản ứng biến đổi thế nào so với dd ban đầu :A.tăng 8,8 gam B.giảm 20 gam C.giảm 11,2gam D.không thay đổi 23.Sục Vlit khí CO2(đktc) vào 250ml dd Ba(OH)21M thu được 19,7 gam kết tủa Giá trị của V: A.2,24lit B.4,48lit và 2,24lit C.2,24 hoặc 8,96 lit D.8,96lit
24.Sục khí CO2 vào 200 gam dd ca(OH)2 17,1% ta thu được a gam kết tủa và dd X Cho Ca(OH)2 dư vào dd X thu được b gam kết tủa nữa Tổng khối lượng lần kết tủa là 49,4gam.Số mol CO2 tham gia phản ứng:A.0,2mol B.0,494mol C.0,3mol D.0,35 mol
25.Sục 4,48lit CO2(đktc) vào dd chứa 0,15 mol Ba(OH)2 thu được 200ml dd X.Nồng độ mol/l của chất tan X là : A.0,25M B.0,5M C.0,75M D.0,25 M và 0,75M
26.Tìm khối lượng Na2CO3 đủ để làm mềm 200m3 nước cứng có chứa Ca(HCO3)2 và MgCl2 với nồng độ lần lượt là 162mg/l và 19mg/l:A.25,44kg B.24kg C.24,45kg D.24,5kg
27.Oxi hoá hoàn toàn 18,9 gam hỗn hợp gồm một kim loại nhóm IA và một kim loại nhóm IIA có số mol bằng thu được 26,1 gam oxit Các oxit kim loại hỗn hợp là:
A.Li,Ca B.Na,Ca C.Na,Mg D.K,Ba
28.Hoà tan hỗn hợp X gồm Mg và MgCO3 dd HCl dư thu được 8,96 lit hỗn hợp A(đktc) có tỉ khối so với He bằng 3,125.Tính khối lượng của hỗn hợp X :A.21,6g B.15,6g C.27g D19,2g 29.Cho CO2 cần thiết hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa 0,2mol Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa và dd A Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dd A đem đun nóng ta thu được m gam kết tủa nữa Tính m và thể tích CO2(đktc): A.10g và 6,72lit B.5g và 4,48lit C.10g và 4,48 lit D.5g và 5,6lit
30.Cho V lit khí CO2(đktc) cần thiết hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu được 10 gam kết tủa và dd A Lọc bỏ kết tủa rồi lấy dd A đem tác dụng với Ba(OH)2 dư ta thu được m gam kết tủa nữa Tính m và V :A.10g và 6,72lit B.29,7g và 6,72lit C.19,7g và 4,48lit D.29,7g và 5,6lit
31.Cho 8lit (đkc) hh Co và CO2 đó CO2 chiếm 39,2% theo thể tích qua dd có chứa 7,4 gam Ca(OH)2 Xác định khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng :A.4g B.6g C.10g D.7,5g 32.Cho lit hh khí (đktc) gồm N2 và CO2 qua lit Ca(OH)20,01M được 1gam kết tủa Xác định % theo thể tích của CO2 hh: A.4,48% B.31,36% C.4,48% và 31,36% D.7,56% và 46,5% 33.Cho gam hỗn hợp gồm một kim loại nhóm IIA và oxit của nó tác dụng vừa đủ với lit dd HCl
0,5M Tên của KLKT:A.Mg B.Ca C.Ba D.Sr
(9)NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT :
1.Đặc điểm nào sau không phải là của nhôm :A.có 3e lớp ngoài cùng
B.bán kính nguyên tử nhỏ Na C.Tạo ion có cấu hình e giống Ar D.Trong hợp chất có số oxh +3 2.Khi hoà tan một vật bằng nhôm vào dung dịch NaOH , phản ứng đầu tiên xảy sẽ là:
A.Al2O3+2NaOH2NaAlO2 + H2O B.2Al+6H2O2Al(OH)3 + 3H2
C.Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 3.Để điều chế Al(OH)3 từ dd muối nhôm có thể dùng cách nào sau :Cho từ từ dd : A.NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 B.NaAlO2 vào dd HCl dư C.Al2(SO4)3 vào dd Ba(OH)2 vừa đủ D.AlCl3 vào dd NaOH dư
4.Muối nào được dùng ngành thuộc da , công nghiệp giấy , cầm màu ngành nhuộm vải , làm nước :A.Al2(SO4)3B.Al(NO3)3 C.Al(CH3COO)3 D.AlCl3
5.Cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2 Hiện tượng quan sát được :
A.Có kết tủa keo trắng sau tan dần cho đến hết B.Có kết tủa keo trắng nhiều dần , không tan C.Có kết tủa keo trắng rồi tan dần sau đó lại có kết tủa trở lại D.không có kết tủa
6.Trong công nghiệp Al được sản xuất bằng phương pháp :A.điện phân nóng chảy Al2O3 B.điện phân nóng chảy AlCl3 C.điện phân dd AlCl3 D.dùng Mg khử AlCl3 7.Cặp mà dung dịch mỗi chất đều làm quì tím hoá xanh:
A.Al2(SO4)3 ; NaAlO2 B.Na2CO3 ; NaAlO2 C.Ca(NO3)2 ; Na2CO3 D.AlCl3 ; Na2CO3 8.Dãy gồm tất cả các chất tác dụng với Al2O3 là: A.dd HNO3 ; dd Ca(OH)2 ; dd NH3
B.dd NaHSO4 ; dd KOH ; dd HBr C.Ba, dd HCl ; dd NaOH ; dd Cu(NO3)2 D.khí CO ; dd H2SO4; dd Na2CO3 9.Vị trí của Al BTH : A.Ô 27, chu kì nhóm IIIA B.Ô 13 , chu kì , nhóm IIIA
C Ô 13, chu kì , nhóm IIIA D Ô 27, chu kì nhóm IIIA
10.Xét phản ứng : Al+HNO3Al(NO3)2+NO+H2O Số phân tử HNO3 bị khử và số phân tử HNO3 tạo muối: A.1 và B.3 và C.4 và D và
11.Phản ứng nhiệt nhôm là: A.4Al+3O2 2Al2O3 ( toả nhiều nhiệt ) B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O C.Cr2O3+3Al 2Cr+Al2O3 D.2Al+3Cl22AlCl3( bột Al bốc cháy )
12.Phản ứng nào không xảy ra:
A.Al+CuSO4 B.Al+HNO3 loãng C.Al+H2SO4 đặc , nóng D.Al+HNO3 đặc nguội 13.Trong các phát biểu sau ,phát biểu nào không đúng :A.Bột nhôm bốc cháy gặp khí clo B.Đồ dùng bằng nhôm bền vì có lớp Al2O3 che phủ
C.Nhôm phản ứng mạnh với dung dịch kiềm , H2O bị khử giải phóng nhiều H2
D.Nhôm phản ứng mạnh , giải phóng nhiều H2 cho Al vào nước cất vì Al khử nước
14.Kim loại không tan HNO3 đặc nguội hoà tan dung dịch NaOH là : (TN-07)
A.Fe B.Al C.Pb D.Mg
15.Chất không có tính chất lưỡng tính(TN-07 ):A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.AlCl3 16.Kim loại phản ứng với NaOH (TN-07) : A.Cu B.Al C.Ag D.Fe
17.Trong các hiđroxit cho sau , hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất :
A.NaOH B.Al(OH)3 C.Mg(OH)2 D.Fe(OH)3
18.Để phân biệt các dung dịch loãng :NaCl , MgCl2 ;AlCl3 có thể dùng : (TN-07) A.dd NaNO3 B.ddNaOH C.dd H2SO4 D.dd Na2SO4
19.Nguyên tử của nguyên tố X có tổng các hạt e các phân lớp p là Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện của một nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là ( biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố Na=11; Al=13; P=15 ;Cl=17; Fe=26) (CĐA-08)
A.Fe và Cl B.Na và Cl C.Al và Cl D.Al và P
20.Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa cần có tỉ lệ : A.a:b > 1:4 B.a:b= 1:4 C.a:b= 1:5 D.a:b < 1:4 (ĐHA-07)
21.Cho hỗn hợp bột Al , Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:A.Fe,Cu,Ag B.Al,Cu,Ag C.Al,Fe,Cu D.Al,Fe,Ag (CĐ-08) 22.Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp với Fe2O3 người ta lần lượt dùng :
(10)C.khí CO ở nhiệt độ cao , dd HCl dư D.khí H2 ở nhiệt độ cao , dd NaOH dư 23.Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 Hiện tượng quan sát được :
A.Có kết tủa keo trắng sau tan dần cho đến hết B.Có kết tủa keo trắng nhiều dần , không tan CO2 dư C.Có kết tủa keo trắng rồi tan dần sau đó lại có kết tủa trở lại D.không có kết tủa
24.Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 Hiện tượng quan sát được :
A.Có kết tủa keo trắng nhiều dần sau tan dần cho đến hết B.Có kết tủa keo trắng nhiều dần , không tan C.Có kết tủa keo trắng rồi tan dần sau đó lại có kết tủa trở lại D.không có kết tủa
25.Dẫn từ từ khí NH3 đến dư vào dd AlCl3 Hiện tượng quan sát được :
A.Có kết tủa keo trắng sau tan dần cho đến hết B.Có kết tủa keo trắng nhiều dần , không tan NH3 dư C.Có kết tủa keo trắng rồi tan dần sau đó lại có kết tủa trở lại D.không có kết tủa
26.Cho từ từ dd AlCl3 đến dư vào dd NaOH.Hiện tượng quan sát được :
A.Có kết tủa keo trắng sau tan dần cho đến hết B.Có kết tủa keo trắng nhiều dần , không tan C.Có kết tủa keo trắng lắc nhẹ tan sau đó lại có kết tủa trở lại không tan D.không có kết tủa 27.Phản ứng hoá học nào sau không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm :
A.Al+Fe3O4 B.Al+CuO C.Al+Fe2O3 D.Al+H2SO4 đặc nóng
28.Có ba dung dịch không màu : Al2(SO4)3 , NaCl , Na2CO3 dùng hoá chất nào để nhận biết được chất : A.dd HCl B.dd NaOH C.dd NaOH D.quì tím
29.Tác dụng của criolit (Na3AlF6) dùng việc sản xuất nhốm bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy : A.Tiết kiệm được lượng ( hạ thấp nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 20500C9000C)
B.tạo chất lỏng dẫn điện tốt C.Tạo chất lỏng nhẹ che phủ bảo vệ Al không bị oxi hoá D.Cả ý kiến
30.Cho dung dịch Na2CO3 và dd Al2(SO4)3 trộn vào Hiện tượng xảy :
A.thu được một dung dịch , không có kết tủa , không có khí thoát B.Kết tủa tạo thành rồi tan C.Có kết tủa tạo thành vừa có khí thoát D.Có kết tủa tạo thành , không có khí thoát
31.Cho các chất bột đượng ba lọ mất nhãn :Mg; Al; ; Al2O3 Chỉ dùng một hoá chất nào sau sẽ nhận biết được ba chất :A.dd KOH B.dd CuSO4 C.dd HCl D.dd H2SO4 loãng
32.Cho hỗn hợp bột gồm Al và Zn vào dd hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được hai kim loại và một dd có hoà tan hai muối là:
A.Al(NO3)3 và AgNO3 B.Al(NO3)3 và Cu(NO3)2 C.Zn(NO3)2 và AgNO3 D.Al(NO3)3 và Zn(NO3)2 33.Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3 ; MgO ; Fe3O4 ;CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH dư , khuấy kĩ thấy còn lại phần không tan Z.Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm :A.MgO ; Fe ; Cu B.Mg , Fe , Cu C.MgO;Fe3O4;Cu D.Mg,Al,Fe,Cu 34.Cho một dd chứa y mol HCl tác dụng với một dung dịch chứa y mol KAlO2 Phản ứng tạo kết tủa lớn nhất So sánh giá trị của x và y:A.x>y B.x=y C.x<y D.x=y/2
35.Tách Al2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3 và Cu có thể dùng hoá chất :
A.ddH2SO4 loãng B.dd HCl C.dd KOH D.dd NaOH và CO2
36.Quặng boxit dùng để sản xuất Al Có thể dùng hoá chất gì kết hợp với biện pháp kĩ thuất để tách lấy Al2O3 loại bỏ tạp chất Fe2O3 và SiO2 ; Hoá chất đó là:
A.NaOH B.NaOH ; CO2C.HNO3 và NaOH D.H2SO4 ; dd NH3 37.Có bốn mẫu hợp kim ; mẫu hợp kim nào tan hết dd NaOH dư A.Mg – Al B.Mg – K C.Na- Al D.Al – Mg
38.Trong những chất sau , chất nào không có tính lưỡng tính :A.Al(OH)3 B.Al2O3 C.NaHCO3 D.ZnSO4 39.Phát biểu nào dưới là đúng :A.Nhôm là một kim loại lưỡng tính
B.Al(OH)3 là một bazơ lưỡng tính C.Al2O3 là oxit trung tính D.Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính 40.Có bốn mẫu bột kim lọi là Na , Al , Ca , Fe Chỉ dùng nước có thể phân biệt tối đa kim loại:
A.1 B.2 C.3 D.4
41.Nhôm không tan dung dịch nào sau :A.HCl B.H2SO4 C.NaHSO4 D.NH3 42.Nhôm bền môi trường không khí và nước là :
A.Nhôm là kim loại kém hoạt động B.Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
(11)B.H2O là chất oxi hoá B.H2O là môi trường đê phản ứng xảy D.Al là chất bị khử
44.Đốt nóng hỗn hợp bột Al và sắt oxit môi trường không có không khí đến phản ứng hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng cho vào dd naOH dư thì thu được khí Kết luận :
A.Al dư , sắt oxit hết B.Al hết ; sắt oxit dư C.Cả Al và sắt oxit đều hết D.cả Al và sắt oxit dư 45.Thực hiện hai thí nghiệm sau : 1.Nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd chứa a mol AlCl3
2.Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dd chứa a mol Na AlO2.Nhận xét sai: A.Hai thí nghiệm này có hiện tượng khác B.Hai thí nghiệm này chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính C.Lượng kết tủa cực đai ở hai thí nghiệm là D.Kết thúc hai thí nghiệm thu được dd có chứa : dd 1: NaOH ; NaCl ; Na AlO2 ; dd 2: HCl ; NaCl ; AlCl3
46.Phát biểu nào không đúng : A.Al2O3 ; Al(OH)3 đều bền vững B.Al2O3 ; Al(OH)3 đều không tan nước C.Al2O3 ; Al(OH)3 đều tan dd H2SO4 D.Al2O3 ; Al(OH)3 đều tan dd Ba(OH)2
47.Phát biểu không đúng :A.người ta có thể dùng thùng nhôm để chuyên chở dd HNO3 và H2SO4 đặc nguội B.Vật làm bằng nhôm có khả tác dụng được với nước ở nhiệt độ cao
C.Nhôm có khả tan được dd axit và dd bazơ D.Nhôm không có khả tác dụng với nước ở đkt 48.Một dd chứa amol HCl tác dụng với một dd chứa b mol Na AlO2 Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng :A.b<4a B.a<b C.a<4b D.a= b
49.Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd HNO3 loãng dư thu được dd X Cho dd X tác dụng dd NaOH dư thu được kết tủa Y Kết tủa Y chứa :A.Mg(OH)2 B.Mg(OH)2 và Al(OH)3 C.Al(OH)3 D.MgO;Al2O3 50.Dung dịch nào dưới làm quì tím đổi màu xanh :A.K2SO4 B.KAl(SO4)2.12H2O C.NaAlO2 D.AlCl3 51.Cho phản ứng :Al+3H2O+NaOH NaAlO2+3/2H2.Chất oxh phản ứng này là:
A.Al B.H2O C.NaOH D.H2O và NaOH
52.Phản ứng của cặp chất nào dưới không tạo sản phẩm khí :
A.dd Al(NO3)3 + dd Na2S B.dd AlCl3+dd Na2CO3 C.Al + dd NaOH D.dd AlCl3 + dd NaOH 53.Al , Al2O3 ; Al(OH)3 đều tác dụng với dd HCl và dd NaOH Các chất có tính chất lưỡng tính : A.Al , Al2O3 ; Al(OH)3 B.Al2O3 ; Al(OH)3 C.Al , Al(OH)3 D.Al(OH)3
54.Trường hợp nào sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thu được kết tủa :
A.Cho từ từ HCl vào dd NaAlO2 cho đến dư B.Cho lượng dư NaOH vào dd AlCl3 C.Cho lượng NaAlO2 vào lượng dư H2SO4 D.Cho lượng dư AlCl3 vào dd NaOH TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP:
1.Cho 6,45 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu được 1,68 lit khí H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp đầu :
A.5,1 gam B.1,35gam C.2,7 gam D.2,5 gam
2.Cho 12,9 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dd HCl dư thu được 3,36 lit khí H2(đktc) Phần trăm khối lượng Al và Al2O3 hỗn hợp đầu :
A.20,93% và 79,07% B.50% và 50% C.30% và 70% D.40% và 60%
3.Hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dd HCl dư thu được 8,96 lit H2 đktc Cũng cho lượng hh tác dụng với dd NaOH dư thu được 6,72lit H2 đktc Khối lượng Mg và Al lần lượt là :
A.2,4 và 5,4 B.4,8 và 2,7 C.2,4 và 1,35 D.4,8 và 5,4
4.Cho 7,8 gam hh Mg và Al tác dụng hết với dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm gam Số mol HCl tham gia phản ứng: A.0,8 B.0,7 C.0,6 D.0,5
5.Cho 7,8 gam hh Mg và Al tác dụng hết với dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm gam % khối lượng Al hỗn hợp :A.69,2% B.65,2% C.60,3% D.59,5%
6.Cho m gam hỗn hợp gồm K và Al tác dụng với H2O dư thu được 8,96lit một chất khí ở đkc và phần chất rắn không tan có khối lượng 3,9 gam.Giá trị của m : A.11,7 B.12,5 C.17,1 D.17,5
(12)10.Hỗn hợp X gồm Na và Al Nếu cho X tác dụng với H2O dư thì thu được V1 lit H2 Nếu cho X tác dụng với dd NaOH dư thì thu được V2 lit H2 ( đktc).Quan hệ V1 và V2 là : A.V1>V2 B.V1 ≤V2 C.V1 = V2 D.V1<V2
11Cho hỗn hợp gồm 0,1mol Ba và 0,3 mol Al vào nước dư , thể tích khí thu được ở đkc : A.8,96lit B.6,72lit C.2,24lit D.4,48lit
12.Hoà tan hết m gam hh Al và Fe lượng dư dd H2SO4 loãng được 0,4 mol khí ; còn hoà tan dd NaOH dư được 0,15 mol khí Giá trị m :A.11,00g B.19,50g C.16,70g D.12,28g
13.Đểthu được 78 gam Cr từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm ( h= 100%) thì khối lượng Al tối thiểu là :
A.27g B.12,5g C.54g D.40,5g
14.Nung hỗn hợp gồm 15,2gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp chất rắn cho toàn bộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lit H2 đkc Giá trị của V là:A.3,36 B.10,08 C.4,48 D.7,84 (CĐA-07)
15.Đốt nóng m gam hỗn hợp Al và 16 gam Fe2O3 đk không có không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36lit H2đkc.Giá
trị V: A.300 B.150 C.100 D.200 (CĐA-08)
16.Nung 21,4 gam hỗn hợp A gồm bột Al và Fe2O3 ( phản ứng nhiệt nhôm ) thu được hỗn hợp B Cho B tác dụng hết với dd HCl dư được dd C Cho C tác dụng với dd NaOH dư được kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn Khối lượng Al và Fe2O3 hh A lần lượt là:
A.4,4 và 17 B.5,4g và 16g C.6,4 g và 15g D.7,4g và 14g
17.Trộn 16,2 g bột Al với 69,6g bột Fe3O4 thu được hh X Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X đk không có không khí thu được hh Y Cho Y tác dụng với dd HCl dư thu được 17,64 lit khí ở đkc Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm :A.20% B.30% C.40% D.50%
18 Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hh A gồm Al và Fe2O3 Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 150ml dd NaOH 1M , không có khí thoát Khối lượng Al hh ban đầu :
A.2,7g B.4,05g C.5,4g D.6,75g
19.Đun nóng 25 gam hh A gồm Al và Fe2O3 Sau phản ứng hoàn toàn ta được hhB , cho B tác dụng với dd NaOH dư thu được 14,8 g hh rắn C và không có khí thoát % m của Fe2O3 A:
A.86,4% B.84,6% C.78,4% D.74,8%
20.Trộn đều 0,54g bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi nung được hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dd HNO3 được hỗn hợp khí NO và NO2 có tỷ lệ mol 1:3 Thể tích khí (lit) NO và NO2 hh lần lượt là :
A.2,24 và 6,72 B.0,224 và 0,672 C.0,672 và 0,224 D.6,72 và 2,24
21.Cho 360ml dd NaOH 1M vào 100ml dd AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu được là:
A.9,36g B.4,86g C.3,12g D.7,8g
22.Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl3 0,2M Khối lượng kết tủa thu được là:
A.0,78g B.1,56g C.0,97g D.0,68g
23.Cho 100ml dd AlCl3 1,2M vào 400ml dd NaOH 1M Nồng độ mol /l của chất tan dd thu được : A.0,72M B.0,08M C.0,72M và 0,08M D.0,72M và 0,04M
24.Cho 26,7 gam AlCl3 tác dụng với 500ml đ KOH thu được 11,7 gam kết tủa Nồng độ mol/l của KOH : A.1,2M B.1,3M C.1,2M hoặc 1,3M D.0,9M và 1,2M
25.Cho 200ml dd NaOH vào 400ml dd Al(NO3)3 0,2M thu được 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol/l của dd NaOH ban đầu là :A.0,6M và 1,1M B.0,9M và 1,2M C.0,8M và 1,4M D.0,9M và 1,3M
26.Cho 100ml dd hh gồm Al2(SO4)3 1M và CuSO41M tác dụng với dd NaOH dư Kết tủa được đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là : A4g B.6g C.8g D.10g
27.Trộn 100ml dd AlCl3 1M với 200ml dd NaOH 2,25M được dd X Để kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dd X dưới dạng hiđroxit cần dùng một thể tích khí CO2 (đkc) là: A.2,24lit B.3,36lit C.1,12lit D.6,72lit 28.Cho dd NH3 vào 20ml dd Al2(SO4)3 đến dư , kết tủa thu được đem hoà tan bằng dd NaOH dư được dd A.Sục khí CO2 dư vào dd A , kết tủa thu được đem nung nóng đến khối lượng không đổi được 2,04 g chất rắn Nồng độ mol/l của dd Al2(SO4)3 ban đầu :A.0,4M B.0,6M C.0,8M D.1M
29.Cho Vml dd AlCl31M tác dụng với 170ml dd NaOH 1M thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của V :
(13)30.Trong một cốc đựng hoá chất là 200ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc đó 200ml dd NaoH aM thu được kết tủa Kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất răn Giá trị a:
A.1,5M B.1,5 M hoặc 3,0M C.1,5M hoặc 7,5M D.1,0M hoặc 1,5M
31.Cho 100ml dd hh gồm Al(NO3)2 2M tác dụng với 200ml dd NaOH 3,5M Sau phản ứng xảy xong , lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là :
A.10,2g B.5,1g C.11,2g D.5,8g
32.Cho 200ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với Vlit dd NaOH 0,5M , lượng kết tủa thu được là 15,6g Giá trị lớn
nhất của V là : A.2 B.2,4 C.1,2 D.1,8 (CĐB-07)
33.180ml dd Al(NO3)3 1M tác dụng với 200ml dd KOH aM, phản ứng xảy hoàn toàn thu được 11,7 gam kết tủa Nồng độ mol/l của KOH trước phản ứng là :A.2,25M B.2,85M C.3,85M D.2,25M hoặc 2,85M 34.Môt dd hoà tan 32 gam NaOH , cho dd này vào một dd hh có chứa 0,1 mol HCl và amol AlCl3 Sau phản ứng tạo 7,8 gam kết tủa Giá trị của a là : A.0,2 B.0,22 C.0,3 D.0,45
35.Một dd A chứa m gam NaOH và 0,3 mol NaAlO2 Cho mol axit HCl vào A thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị m : A.16g B.30g C.18g D.34g
36.Một dd A chứa a mol Ba(OH)2 và 0,4 mol NaAlO2 cho tác dụng với một dd có hoà tan 25,55 gam HCl thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị a : A.0,35 B.0,32 C.0,30 D.0,25
37.Cho 100ml dd chứa đồng thời KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,5M tác dụng hết với Vml dd AlCl3 0,5M Sau phản ứng thu được 1,56gam kết tủa Giá trị V:A.100 B.200 C.300 D.150
38.Cho 200ml dd chứa đồng thời NaOH 0,4M và Ca(OH)2 0,25M tác dụng hết với Vml dd Al(NO3)3 0,1M Sau phản ứng thu được 1,56gam kết tủa Giá trị V:A.100 B.200 C.300 D.500
39.Cho V lit dd NaOH 2M vào 100ml dd chứa đồng thời Al2(SO4)3 1M và H2SO41M đến phản ứng hoàn toàn thu được 7,8 g kết tủa Giá trị của V :A.0,25 hoặc 0,45 B.0,25 C.0,45 D.0,2 hoặc 0,5
40.Một dd chứa 0,02mol Al2(SO4)3 và 0,02 mol Na2SO4 Thêm dd chứa 0,07 mol Ba(OH)2 vào dd thì khối lượng kết tủa sinh là: A.17,87g B.16,31g C.13,98g D.13,12g
41.Thêm HCl vào 100ml dd NaOH 1M và NaAlO2 1M Khi kết tủa thu được là 6,24 gam thì số mol HCl đã dùng : A.0,08 hoặc 0,16 B.0,18 C.0,26 D.0,18 và 0,26
42.Thể tích dd NaOH 0,1M tối thiểu cần cho vào dd hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0m02mol AlCl3 để lượng kết tủa thu được là cực đại bằng: A.300ml B.600ml C.700ml D.800ml
43 Cho Vml dd NaOH 0,5M vào 100ml dd Al(NO3)3 1M thu được 3,9 gam kết tủa Giá trị của V : A.300 hoặc 500 B.300 hoặc 700 C.400 hoặc 600 D.700 hoặc 900
44.Cho V ml dd HCl 2M vào 200ml dd NaAlO2 1M được 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V :
A.250 B.150 C.700 D.100
45.Cho 100ml dd hh CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NaOH dư Lọc kết tủa đem nung không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn ta thu được chất rắn có khối lượng :A.4g B.6g C.8g D.10g 46.Trộn 0,81 g bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp chất rắn A Hoà tan hoàn toàn A dd HNO3 loãng đun nóng thu được V lit khí NO (đkc) sản phẩm khử nhất Giá trị của V là : A.0,224lit B.0,672lit C.2,240lit D.6,720lit
47.Trộn 10,8 g bột Al với 24g bột Fe2O3 rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm đk không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn A Hoà tan hoàn toàn A dd NaOH dư thu được 5,376lit khí đkc Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm : A.12,5% B.60% C.80% D.16,67%
48.Đun nóng hỗn hợp bột Al và sắt III oxit môi trường không có không có không khí Hỗn hợp sau phản ứng chia đều làm hai phần bằng Cho phần vào dd NaOH dư thì thu được 3,36lit khí ở đkc.Hoà tan phần vào dd HCl dư thì thu được 11,2 lit H2 đkc Giả sử các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng của Al hỗn hợp đầu :A.12,15g B.16,2g C.32,4g D.24,3g
49.Một hh gồm Na và Al có tỉ lệ mol 2:3 cho vào H2O dư Sau phản ứng kết thúc thu được 5,6lit khí đkc và m gam chất rắn Giá trị của m là:A.0,675 B.1,6875 C.2,025 D.2,7
50.Hỗn hợp gồm x mol Al và 0,2 mol Al2O3tác dụng dd NaoH dư thu được dd A , dẫn khí CO2 dư vào dd A thu được kết tủa B Lọc lấy kết tủa B , nung không khí tới khối lượng không đổi thu được 40,8 gam chất rắn Giá trị của x: A.0,1 B.0,2 C.0,3 D.0,4
(14)A.39,87% B.77,31% C.49,87% D.29,87%
52.Hỗn hợp X gồm Ba và Al Cho m gam X vào lượng nước dư thì thoát 17,92lit khí đkc Nếu cũng cho m gam X vào dd NaOH dư thì được 24,64lit khí đkc khối lượng m là :A.17,3 B.43,6 C.62,1 D.52,7 53.Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dd chứa Fe(NO3)31M và Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu được khối lượng chất rắn :A.13,8g B.13,2g C.10,95g D.15,2g
54.Hoà tan 2,7 gam bột Al vào 150 ml dd chứa Fe(NO3)3aM và Cu(NO3)2 bM Kết thúc phản ứng thu được khối lượng chất rắn là 9,2g gồm hai kim loại và dd B Cho dd B tác dụng dd NaOH dư thu được gam kết tủa Giá trị của a và b : A.0,75M và 0,50M B.0,50M và 0,75M C.0,75M và 0,75M D.0,5M và 0,5M
55.Cho hh A gồm 0,15 mol Al và 0,15 mol Mg vào dd B chứa 0,15 mol Cu(NO3)2 và 0,525 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được :A.63,9g B.56,7g C.32,4g D.66,3g 56.Đốt Al bình khí Cl2 , sau phản ứng khối lượng chất rắn bình tăng 7,1g Khối lượng Al đã tham gia phản ứng : A.1,8g B.2,7g C.4,05g D.5,4g
57.Cho 24,3g kim loại Al tác dụng với Vlit O2 ở đkc thu được chất rắn A Cho A tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,8 g khí thoát Giá trị của V là :A.6,72 B.5,04 C.4,48 D.7,84
58.Hoà tan hoàn toàn m gam Al dd chứa hh axit HCl và H2SO4 loãng ta thu được 3,36lit H2 đkc Nếu hoà tan m g Al dd HNO3 loãng thì thu được lit N2O ở đkc :
A.0,67lit B.0,84lit C.0,56 lit D.0,25lit
59.Điện phân Al2O3 nóng chảy với I = 9,65A 3000s thu được 2,16g Al Hiệu suất phản ứng :
A.42,35% B.48% C.80% D.90%
60.Một loại quặng boxit chứa 60%Al2O3 Sản xuất Al từ 2,125 tấn quặng boxit đó bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 thu được 0,54 tấn Al Hiệu suất phản ứng :
A.70% B.80% C.90% D.100%
61.Ngâm 12,6 g một hh bột Al và Mg dd kiềm dư , thấy thoát 6,72 lit khí đkc % khối lượng của Al hh :A 42,85% B.64,29% C.25,38% D.56,89%
62.Cho 5,4 gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư thu được khí NO nhất có thể tích : A.6,72lit B.4,48lit C.2,24lit D.13,44lit
63.Một hỗn hợp gồm Al và Mg có khối lượng 2,7 g Ngâm hh này 200g dd NaOH 10% Khối lượng dd thu được sau phản ứng là 200,24 g Khối lượng của Al hh là :
A.0,17 g B.0,27g C.0,37g D.0,47g
64.Cho 12,9 g hh gồm Al và Mg phản ứng hết với hh axit HNO3 và H2SO4 đậm đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2 , NO , N2O Số mol của Al và Mg hh:
A.0,2 và 0,3 B.0,3 và 0,2 C.0,1 và 0,2 D.0,2 và 0,1
65.Cho Al vào 2lit dd HNO3 vừa đủ thu được 0,2 mol N2 và dd X Cho NaOH dư vào dd X thấy thoát 0,1 mol khí có mùi khai Nồng độ mol/l của axit ban đầu :
(15)Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu được 0,3 mol CO2 và 0,3 mol H2 Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thì được 8,2 g muối CTCT của A là:
A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5
2 Đốt cháy một este no đơn chức thu được 1,8 g H2O Thể tích khí CO2 (đktc) thu được là : A 2,24 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 1,12 lit
3 Thuỷ phân este etylaxetat thu được ruợu Tách nước khỏi ruợu thu được etilen Đốt cháy lượng etilen này thu được 11,2 lit CO2(đktc) Khối lượng H2O thu được là:
A 4,5 g B g C 18 g D 8,1 g
4 Hỗn hợp A gồm một axit no, đơn chức và một este no, đơn chức Lấy m gam hỗn hợp này thì phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Đốt cháy m gam hỗn hợp này thu được 0,6 mol CO2 Hỏi thu được gam nước ?
A 1,08 g B 10,8 g C 2,16 g D 2,61 g
5 Este X tạo bởi ruợu no đơn chức và axit không no (có một liên kết đôi) đơn chức Đốt cháya mol X thu được 44,8 lit CO2 (đktc) và 18g H2O a có gia trị là:
A 0,5 mol B mol C mol D 1,5 mol
6 Có este có đồng phân của và đều các axit no đơn chức và ruợu no đơn chức tạo thành Để xa phòng hoá 22,2 gam hốn hợp este nói phải dùng vừa hết 12 gamNaOH nguyên chất Công thức phân tử của este là:
A HCOOC2H5 và CH3COOCH3 B C2H5COOCH3 và CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D Không xác định được
7 Xà phòng hoá 22,2 gam hỗm hợp este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất Khốilượng NaOH đã phản ứng là:
A gam B 12 gam C 16 gam D 20 gam
8 Xà phòng hoá 22,2 gam hỗm hợp este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là :
A 200ml B 300ml C 400ml D 500ml
(16)A 14,8 g B 18,5 g C 22,2 g D 29,6 g
10 Tương ứng với CTPT C6H10O4 có đồng phân este mạch hở xà phòng hoá cho một muối và một ruợu:
A B C D
11 Este nào sau tác dụng với xút dư cho muối :