1/5 Câu 1: Từ bột Fe để điều chế được FeO theo phản ứng A. 2Fe + O 2 → 0 t 2FeO. B. Fe + H 2 O → > Ct 00 570 FeO + H 2 . C. 3Fe + 4H 2 O → < Ct 00 570 Fe 3 O 4 + 4H 2 . D. tất cả đều đúng. Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Fe (Z = 26) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 3: Phản ứng nào không đúng A. Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu. B. Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2 . C. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 . D. Fe + Cl 2 → FeCl 2 . Câu 4: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt nguyên chất bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8%. Oxit sắt đã dùng là (Cho Fe = 56, O = 16, C = 12) A. Fe 2 O. B. Fe 2 O 3 . C. FeO. D. Fe 3 O 4 . Câu 5: Cho 1,6 gam bột Fe 2 O 3 tác dụng với axit HCl (dư). Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng là (Cho Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5) A. 2,12 gam. B. 3,25 gam. C. 1,62 gam. D. 4,24 gam. Câu 6: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl 3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là (Cho Fe = 56, Cl = 35,5) A. 8,96 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít. Câu 7: Cho phương trình phản ứng sau: Fe 2 O 3 + 3CO → 0 t X + 3CO 2 . Chất X trong phương trình phản ứng là A. Fe. B. Fe 3 C. C. FeO. D. Fe 3 O 4 . Câu 8: Khi cho Fe phản ứng với axit H 2 SO 4 loãng sinh ra A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và khí H 2 . B. FeSO 4 và khí SO 2 . http://NgocLinhSon.violet.vn 2/5 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 và khí SO 2 . D. FeSO 4 và khí H 2 . Câu 9: Để thu được muối Fe (III) người ta có thể cho A. Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng. B. Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng. C. FeO tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. D. tất cả đều đúng. Câu 10: Cho phương trình hoá học của hai phản ứng sau: FeO + CO → 0 t Fe + CO 2 . 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất A. chỉ có tính oxi hoá. B. chỉ có tính khử. C. vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. D. chỉ có tính bazơ. Câu 11: Cho phản ứng: aFe + bHNO 3 → cFe(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng A. 4. B. 3. C. 5. D. 6. Câu 12: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. K 2 O và H 2 O. B. dung dịch NaNO 3 và MgCl 2 . C. dung dịch AgNO 3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al. Câu 13: Cho 10 gam Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A. 6,4 gam. B. 4,4 gam. C. 5,6 gam. D. 3,4 gam. Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 5,6 lít khí H 2 (đktc). Nếu cho cũng m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). m có giá trị là (Cho Al = 27, Fe = 56) A. 8,3 gam. B. 9,4 gam. C. 16 gam. D. 11 gam. http://NgocLinhSon.violet.vn 3/5 Câu 15: Cho 2,8 gam Fe và 7,2 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 1M, thu được khí NO (duy nhất). Thể tích dung dịch HNO 3 tham gia phản ứng là (Cho Fe = 56, Mg = 24) A. 1,2 lít. B. 1 lít. C. 1,75 lít. D. 2 lít. Câu 16: Cấu hình electron của nguyên tử Cr (Z = 24) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 . Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z = 29) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 . Câu 18: Nhúng một thanh Zn vào dung dịch CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận bằng nước cất, sấy khô và đem cân thấy A. khối lượng thanh Zn không đổi. B. khối lượng thanh Zn giảm đi. C. khối lượng thanh Zn tăng lên. D. khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu. Câu 19: Không thể điều chế Cu từ CuSO 4 bằng cách A. điện phân nóng chảy muối. B. điện phân dung dịch muối. C. dùng Fe khử ion Cu 2+ ra khỏi dung dịch muối. D. cho tác dụng với NaOH dư, sau đó lấy kết tủa Cu(OH) 2 , đem nhiệt phân rồi khử CuO tạo ra bằng CO. Câu 20: Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 21: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A. Fe. B. Fe 2 O 3 . C. FeO. D. FeCl 2 . Câu 22: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A. Fe(OH) 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 O 3 . http://NgocLinhSon.violet.vn 4/5 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 23: Kết tủa Fe(OH) 2 sinh ra khi cho dung dịch FeCl 2 tác dụng với dung dịch A. HCl. B. NaCl. C. NaOH. D. KNO 3 . Câu 24: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. FeCl 3 . B. BaCl 2 . C. K 2 SO 4 . D. KNO 3 . Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch A. NaOH. B. NaCl. C. Na 2 SO 4 . D. CuSO 4 . Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X + → FeCl 3 Y + → Fe(OH) 3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là A. NaCl, Cu(OH) 2 . B. HCl, NaOH. C. HCl, Al(OH) 3 . D. Cl 2 , NaOH. Câu 27: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kimloại Zn và Cu, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 28: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56) A. 2,8 gam. B. 1,4 gam. C. 5,6 gam. D. 11,2 gam. Câu 29: Nung 21,4 gam Fe(OH) 3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A. 16 gam. B. 14 gam. C. 8 gam. D. 12 gam. http://NgocLinhSon.violet.vn 5/5 http://NgocLinhSon.violet.vn . HCl, Al(OH) 3 . D. Cl 2 , NaOH. Câu 27: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Cu, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C muối trong dung dịch sau phản ứng là (Cho Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5) A. 2 ,12 gam. B. 3,25 gam. C. 1,62 gam. D. 4,24 gam. Câu 6: Để chuyển 11,2 gam Fe