ChÊt nµo dïng ®Ó ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm: A.. Nh÷ng oxit thuéc lo¹i oxit baz¬ lµ: A..[r]
(1)Mó : HOA8-015-1111-3744-1828-3
Họ tên: Lớp 8 kiểm tra 15' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Đề
Cõu 1(3im) : Tỡm t, cm t thích hợp điền vào chỗ trống câu sau để đợc đáp án đúng:
Oxit (1) (2) nguyên tố, có (3) (4) Tên oxit tên (5) cộng với từ (6)
Câu 2(4điểm) : Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời
1 Chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A Fe3O4 B CaCO3 C KMnO4 D H2O
2 Cã c¸c oxit sau: CO2 (1), Na2O (2) , Fe2O3 (3), P2O5 (4)
a Những oxit thuộc loại oxit axit là: A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 4,1 b Nh÷ng oxit thuộc loại oxit bazơ là: A 1,3 B 1,4 C 2,3 D 2,4 S¶n phÈm phản ứng nhiệt phân KClO3 :
A KCl B O2 C KCl vµ O2 D Đáp án khác
Cõu 3(3im) : Tớnh s mol số gam Kali clorat (KClO3) cần thiết để iu ch
đ-ợc 6,72 lít khí oxi đktc
Cho biÕt: K = 39 Cl = 35,5 O =16
Bµi lµm
Đáp án biểu điểm Mã đề: HOA8-015-1111-3744-1828-3
(2)Câu (3điểm) : nO2 = 22,4
72 ,
= 0,3 mol 0,5®
KClO3 KCl + O2 1®
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,5® nKClO3 = 0,2 (mol)
0,25®
2 mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5 (gam)
0,75®
Mã đề: HOA8-015-1122-4552-1828-1
Họ tên: Lớp 8 kiểm tra 15' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Đề :
(3)Câu (4điểm) : Viết phơng trình hố học biểu diễn cháy oxi đơn chất nhôm , sắt , hiđro , photpho , biết sản phẩm hợp chất lần lợt có cơng thức hoá học Al2O3 , Fe3O4 , H2O , P2O5
Câu 3(3điểm) : Tính số gam photpho thể tích khí oxi đktc cần dùng để điều chế đợc 14,2 gam điphotpho penta oxit ( P2O5 )
Cho biÕt : Fe = 56 O = 16 Bµi lµm
Đáp án biểu điểm Mã đề: HOA8-015-1122-4552-1828-1
C©u (3điểm) :
Na2O : oxit bazơ 0,25đ Natri oxit : 0,25đ
MgO : oxit bazơ 0,25đ Magie oxit : 0,25đ Fe2O3 : oxit bazơ 0,25đ Sắt (III) oxit : 0,25đ
CO2 : oxit axit 0,25® Cacbon ®ioxit : 0,25®
SO2 : oxit axit 0,25® Lu huúnh ®ioxit : 0,25®
SO3 : oxit axit 0,25® Lu huỳnh trioxit : 0,25đ
Câu (4điểm) :
Al + O2 Al2O3 1®
Fe + O2 Fe3O4 1®
2 H2 + O2 H2O 1®
P + O2 P2O5 1®
Câu 3(3điểm) : nP2 O5= 142
2 , 14
= 0,1mol 0,5®
(4)0,2 mol 0,25 mol 0,1 mol 0,5® mP = 0,2.31 = 6,2 gam 0,75®
VO2 = 0,25 22,4 = 5,6 lít 0,75đ
Mó : HOA8-015-1133-5360-1828-7
Họ tên: Lớp 8 kiểm tra 15' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Đề
Cõu 1(3 im): Tỡm t, cm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: Nớc hợp chất tạo hai (1) (2) (3) Nớc tác dụng với số (4) nhiệt độ thờng số (5) tạo bazơ, tác dụng với nhiu (6) to axit
Câu (3điểm): HÃy viết công thức hoá học axit có gốc axit cho dới đây: - Cl , = SO3 , - HSO4 , PO4 , = S , - NO3
Câu 3(4 điểm):
1, Hóy tớnh nng độ % dung dịch sau: 20 g NaCl 60g dung dịch NaCl
2, TÝnh sè gam chÊt tan dung dÞch sau: 250 ml dung dÞch CaCl2 2M
Cho biÕt Ca = 40 Cl = 35,5 Bµi lµm
(5)
Đáp án biểu điểm Mã đề: HOA8-015-1133-5360-1828-7
Câu (3điểm) : Tìm từ cụm từ đợc 0,5 đ (1) : Nguyên tố , (2) : hiđro , (3) : oxi , (4) : kim loại (5) : oxit bazơ (6) : : oxit axit
Câu 2(3điểm) : Viết CTHH axit đợc 0,5đ Câu (4điểm) :
C%NaCl =
60 20
100% = 33,33 (% ) 1® nCaCl2 = 0,25 = 0,5 (mol)
1®
(6)Mó : HOA8-015-1144-6168-1828-9
Họ tên: Lớp 8 kiểm tra 15' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Đề :
Câu (3điểm) : Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu tr li ỳng
1) Dung dịch hỗn hợp :
A Cđa chÊt r¾n chÊt láng B Cña chÊt khÝ chÊt láng
C Đồng chất rắn dung môi D Đồng dung môi chất tan
2) Bằng cách có đợc 200 gam dung dịch BaCl2 5%
A Hoµ tan 190 gam BaCl2 10 gam níc
B Hoµ tan 10 gam BaCl2 190 gam níc
C Hoµ tan 100 gam BaCl2 100 gam níc
D Hoµ tan 200 gam BaCl2 10 gam níc
3) Nồng độ mol 200ml dung dịch có hồ tan 16 gam CuSO4 :
A 0,2 M B 0,15 M C 0,5 M D 0,25 M Câu (3điểm): Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau :
1) 75 gam CuSO4 150 gam dung dÞch
2) 16 gam NaCl kg dung dÞch
Câu 3(4 điểm): Trộn lít dung dịch NaCl 0,25 M với 3,5 lít dung dịch NaCl 0,2M Tính nồng độ mol dung dịch NaCl sau trộn
Bµi lµm
Đáp án biểu điểm Mã đề: HOA8-015-1144-6168-1828-9
Câu (3điểm) : Trả lời ý đợc đ 1) D 2) B 3) C
(7)1) C%Cu SO4 = 150
75
100% = 50 % 2) C%NaCl =
8000 16
100% = 0, % Câu 3(4 điểm):
nNaCl (1) = 0,25 = 0,5 mol 0,5®
nNaCl (2) = 0,2 = 0,6 mol 0,5®
nNaCl sau trén = 0,5 + 0,6 = 1,1 mol 1®
VNaCl sau trén = + = lÝt 1®
CMNaCl sau trén =
5 ,
= 0,22 M 1đ
Mó : HOA8-045-1211-3745-1828-6
Họ tên: Lớp 8 kiểm tra 45' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Phần 1: Trắc nghiệm (4 điểm)
Hóy khoanh trũn vo chữ A B, C, D trớc câu trả lời Câu 1: Hai chất chủ yếu thành phần khơng khí là:
(8)Câu : Sự cháy oxi hoá có:
A Toả nhiệt B Phát sáng C Không phát sáng D Cả A B Câu : Sự oxi hoá chậm oxi hoá có:
A Toả nhiệt B Phát sáng C Không phát sáng D Cả A C Câu : Số điều kiện phát sinh cháy là:
A B C D Đáp án khác Câu : Số biện pháp cần để dập tắt cháy là:
A hc B hc C hc D Câu : Sự khác cháy oxi hoá chậm là:
A Toả nhiệt B Phát sáng C Sự oxi hoá D Cả A B Câu : Trong cặp chất sau đây, cặp chất đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm
A CaCO3, CuSO4 B CaCO3, KClO3 C KMnO4, CaCO3 D KClO3, KMnO4
Câu : Công thức hoá học dÃy chất sau oxit
A H2SO4, Fe2O3 B P2O5, K2O C K2O, NaCl D P2O5, O2
PhÇn 2: Tự luận (6 điểm)
Câu (2,5 điểm)Viết phơng trình hoá học phản ứng khí oxi với chất S, P, Al, CH4
Câu 10 (3.5 điểm) Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxit s¾t tõ (Fe3O4) b»ng
cách cho sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao
Tính số gam sắt thể tích khí oxi cần dùng để điều chế đợc 23,2 g oxit sắt từ
Cho biÕt Fe = 56 O = 16
Thiết lập ma trận cho kiểm tra Hoá - Tiết 46 Mã đề: HOA8-045-1211-3745-1828-6
Néi dung tiÕtSè NhËn biÕt Th«nghiĨu
Vận dụng cấp độ
thÊp
VËn dông
cấp độ cao Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
Oxi
1 2 1 10 Kh«ng khÝ
3
6
3
Tæng
3 2 1 16 10 Đáp án biểu điểm
Cõu 1 (4im) : Trả lời ý đợc 0,5 đ
C©u Đáp án D D D C A B D B Câu (2,5điểm)
(9)P + 5O2 P2O5 0,5®
4Al + O2 Al2O3 0,5®
CH4 + O2 CO2 + 2H2O 1®
Câu 10 (3,5điểm) : nFe3O4 = 232
2 , 23
= 0,1 (mol) 0,5®
3Fe + 2O2 Fe3O4 0,5®
3mol 2mol 1mol 1® 0,3mol 0,2mol 0,1mol 1, mFe = 0,3 56 = 16,8 (g) 0,75®
2, VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 (lÝt)
0,75®
Mã đề: HOA8-045-1222-4752-1828-5
Hä tên: Lớp 8 kiểm tra 45' môn hoá Điểm Lời phê giáo viên
Phần 1: Trắc nghiệm (4 điểm )
Câu 1:(2điểm) Hãy tìm từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau để đợc cõu hon chnh
Khí hiđro khí (1) nhÊt c¸c khÝ, nã thĨ hiƯn tÝnh (2) phản ứng với số (3) kim loại (4) cao, tạo thành kim loại (5) Phản ứng khí hiđro oxit kim loại thuộc loại phản ứng (6) Trong phản ứng này, hiđro chất (7) oxit kim loại chất (8)
Cõu 2: (2điểm) Câu đúng, câu sai câu sau: A- Phản ứng khí H2 CuO xảy điều kiện thờng
B- Ph¶n øng khí H2 O2 gây nổ
C- Khí H2 khí nhẹ khí
D- Phản ứng khí H2 oxit kim loại ln xảy nhiệt độ cao
PhÇn 2: tự luận(6 điểm)
Câu 3: (3điểm) Viết phơng trình hoá học phản ứng H2 lần lợt với chất
sau: O2 , Fe2O3, PbO Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nêu vai trò
các chất tham gia phản ứng?
(10)1.Tính thể tích khí H2 thu đợc sau phản ứng đktc
2.TÝnh khèi lỵng oxi tạo sau phản ứng. Cho biÕt: H = ; O = 16
Bµi lµm
Thiết lập ma trận cho kiểm tra Hoá - Tiết 53 Mã đề: HOA8-045-1222-4752-1828-5
Nội dung tiếtSố Nhận biết Thônghiểu cấp độ thấpVận dụng cấp độ caoVận dụng Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
Hi®ro
2 2,5 0,5 16 Phản ứng
oxi hoá khử
1
3
5
3
Tæng
2 3 2,5 0,5 21 10 Đáp án biểu điểm
Câu (2điểm): Trả lời ý đợc 0,25đ Câu (2điểm) : Trả lời ý đợc 0,5đ A, B sai C, D ỳng
Câu (3điểm) :
H2 + O2 2H2O 0,5®
Fe2O3 + H2 Fe + H2O 0,5®
H2 + PbO Pb + H2O 0,5đ
Các phản ứng phản ứng oxi hoá khử 0,75đ Hiđro chất khử, oxit kim loại chất oxi hoá 0,75đ Câu (3điểm) nH2 O = 18
5 ,
= 0,25 (mol) 0,25®
H2O dp 2H2 + O2 0,5®
2mol 2mol 1mol
0,25mol 0,25mol 0,125mol 0,75® 1, VH2 = 0,25 22,4 = 5,6 lÝt 0,75®
(11)