Cùng tham khảo 7 đề kiểm tra học kỳ 1 môn Hóa 8 kèm đáp án gồm các câu hỏi tự luận và trắc nghiệm có đáp án giúp cho các bạn học sinh lớp 8 có thêm tư liệu tham khảo sẽ giúp bạn định hướng kiến thức ôn tập và rèn luyện kỹ năng, tư duy làm bài kiểm tra đạt được kết quả cao nhất.
Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I Ma trân đề kiểm tra Nội dung Biết TNKQ TL Chất Biết cấu nguyên tử tạo phân tử nguyên tử, nguên tố hoá học Hiểu ý nghĩa CTHH Phân loại đơn chất hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ 10% Phản ứng Lập hoá hoc PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ Mol tính toán hoá học Số câu Số điểm Tỉ lệ Tổngsố câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng đơn giản TNKQ TL TNKQ TL Tính hố trị Lập CTHH lập hợp CTHH chất hợp chất biết hoá biết hoá trị trị 0,25 2,5% 2 20% Biết tính Áp số nguyên dụng tử, số phân CT tính tử Áp thành dụng CT phần tính tỉ phần khối trăm nguyên tố hợp chất 0,5 0,5 5% 5% 1,5 2,5 0,25 15% 25% 2,5% Đề I Trắc nghiêm khách quan(2đ) Chọn chép lại đáp án 30% 4,25 42,5% Vận dung định luật bảo toàn khối lượng 0,25 2,5% Áp dụng tính thể tích 30% Tổng số 0,5 5% 0,75 7,5% 2,25 22,5% Áp dụng tính thể tích, tính khối lượng chất tham gia, sản phẩm 2 20% 2 20% 3,5 35% 14 10 100% Câu Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton electron B Proton nơtron C Nơtron electron D Proton, nơtron electron Câu Có nguyên tử natri; nguyên tử hiđro; nguyên tử cacbon; phân tử nước; phân tử clo Cách diễn đạt sau A Na3; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl B 3Na; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl Câu Nối cột A với cột B cho phù hợp A Lo¹i chÊt Kết B Hơp chất c th Đơn chất a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 Hỵp chÊt d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu CTHH hợp chất nguyên tố R với nhóm SO4(II) R2(SO4)3 CTHH hợp chất nguyên tố R với clo là: A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl4 Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Magiê khơng khí thu gam magiê oxit Khối lượng oxi tham gia phản ứng là: A 2,4 B 2,2 C 1,8 D 1,6 Câu Chất khí A có d A/ H 14 CTHH A là: A SO B CO2 C C2H4 D NH3 Câu Số phân tử 14 gam khí nitơ là: A 1023 B 1,5 1023 C 1023 D 3.1023 II Tư luân(8đ) Câu 1.(2đ) Lâp CTHH hợp chất gồm nguyên tố sau: a Kẽm (II) nhóm PO4(III) b Lưu huỳnh (VI) oxi Câu 2.(3đ) a Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí gồm 0,75 mol N2 0,25 mol H2 b Tính thành phần phần trăm Cu hơp chất: CuO; CuSO4 c Lập PTHH sau: P + O2 → P2O5 Fe + HCl FeCl2 + H2 Câu 3(3đ) Cho 13,5 gam nhôm tác dụng với HCl theo phản ứng sau: Al + HCl → AlCl3 + H2 a Lập phương trình phản ứng? b Xác định tỉ lệ chất phản ứng? c Tính thể tích H2 sinh (đktc) Đáp án - Biểu điểm I Trắc nghiệm khách quan (2 đ) Câu B Proton nơtron Câu B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 Câu Nối cột A với cột B cho phự hp A Loại chất Đơn chÊt Kết 1.b, d, e Hỵp chÊt 2.a, c B Hơp chất cụ thể a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu C RCl3 Câu D 1,6 Câu C C2H4 Câu A 1023 II Tư luân(8đ) Câu (2 điểm) a ZnSO4 b SO2 Mỗi ý trình bày điểm Câu (3 điểm) a Vhh(đktc) = 22,4 (lit) b Trong CuO: % Cu = 80% Trong CuSO4: % Cu = 40% c PTHH sau: 2P + 5O2 → 2P2O5 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu (2 điểm) a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 b Tỉ lệ: nguyên tử Al : phân tử HCl : phân tử AlCl3 : phân tử H2 = : : : c VH ( dktc ) 25, 2(lit ) Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC I Mục tiêu Kiến thức: - Kiểm tra hiểu biết kiến thức học sinh học kì chất, nguyên tử, phân tử, phản ứng hóa học, mol tính tốn hóa học Kĩ năng: - Giải tập hố học, làm việc độc lập Thái độ: - Nghiêm túc, cẩn thận II Đồ dùng dạy học Giáo viên: Học sinh: III Phương pháp dạy học - Kiểm tra đánh giá IV Kiểm tra Ma trân đề kiểm tra Nội dung Biết TNKQ TL Chất Biết cấu tạo nguyên nguyên tử tử, nguên tố hoá học phân tử Hiểu ý nghĩa CTHH Phân loại đơn chất hợp chất Số câu Số điểm Tỉ lệ 10% Phản ứng Lập hoá hoc PTHH Số câu Số điểm Tỉ lệ 20% Mol tính - Biết tính số ngun tốn hố học tử, số phân tử Áp dụng CT tính tỉ khối - Áp dụng CT tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Số câu Số điểm 0,5 0,5 Tỉ lệ 5% 5% Tổngsố câu Tổng số 1,5 2,5 điểm 15% 25% Tỉ lệ % Mức độ kiến thức kĩ hiểu Vận dụng đơn giản TNKQ TL TNKQ TL Tính hố trị Lập CTHH lập hợp CTHH chất hợp chất biết hoá biết hoá trị trị 1 0,25 2,5% 30% Vận dung định luật bảo tồn khối lượng 0,25 2,5% - Áp dụng tính thể tích - Áp dụng tính thể tích, tính khối lượng chất tham gia, sản phẩm 0,25 2,5% 30% 0,5 5% 0,75 7,5% 2 20% 2 20% Tổng số 4,25 42,5% 2,25 22,5% 3,5 35% 14 10 100% Đề I Trắc nghiêm khách quan(2đ) Chọn chép lại đáp án Câu Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi: A Proton electron B Proton nơtron C Nơtron electron D Proton, nơtron electron Câu Có nguyên tử natri; nguyên tử hiđro; nguyên tử cacbon; phân tử nước; phân tử clo Cách diễn đạt sau A Na3; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl B 3Na; 5H2; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl Câu Nối cột A với cột B cho phù hợp A Loại chất Kết B Hơp chất cụ thể Đơn chất a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 Hợp chất d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu CTHH hợp chất nguyên tố R với nhóm SO4(II) R2(SO4)3 CTHH hợp chất nguyên tố R với clo là: A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl4 Câu Đốt cháy hoàn tồn 2,4 gam Magiê khơng khí thu gam magiê oxit Khối lượng oxi tham gia phản ứng là: A 2,4 B 2,2 C 1,8 D 1,6 Câu Chất khí A có d A/ H 14 CTHH A là: A SO B CO2 C C2H4 D NH3 Câu Số phân tử 14 gam khí nitơ là: A 1023 B 1,5 1023 C 1023 D 3.1023 II Tư luân(8đ) Câu 1.(2đ) Lâp CTHH hợp chất gồm nguyên tố sau: a Kẽm (II) nhóm PO4(III) b Lưu huỳnh (VI) oxi Câu 2.(3đ) a Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí gồm 0,75 mol N2 0,25 mol H2 b Tính thành phần phần trăm Cu hơp chất: CuO; CuSO4 c Lập PTHH sau: P + O2 → P2O5 Fe + HCl FeCl2 + H2 Câu 3(3đ) Cho 13,5 gam nhôm tác dụng với HCl theo phản ứng sau: Al + HCl → AlCl3 + H2 a Lập phương trình phản ứng? b Xác định tỉ lệ chất phản ứng? c Tính thể tích H2 sinh (đktc) Đáp án - Biểu điểm I Trắc nghiệm khách quan (2 đ) Câu B Proton nơtron 0,2đ Câu B 3Na; 5H; 6C; 2H2O; 2Cl2 0,2đ Câu Nối cột A với cột B cho phù hợp 0,8đ ( = 0,5đ: 2=0,3đ) A Lo¹i chÊt Kết qu B Hp cht c th Đơn chất a HCl, NaCl, CaCO3, HNO3 1.b, d, e b O2, N2, H2, Cl2 c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4 2.a, c Hỵp chÊt d Zn Cu, Ca, Hg e Ag, Ba, Fe, Pb Câu C RCl3 0,2đ Câu D 1,6 0,2đ Câu C C2H4 0,2đ 23 Câu A 10 0,2đ II Tư luân(8đ) Câu (2 điểm) a ZnSO4 1đ b SO2 1đ Mỗi ý trình bày điểm Câu (3 điểm) a Vhh(đktc) = 22,4 (lit) 1đ b Trong CuO: % Cu = 80% 1đ Trong CuSO4: % Cu = 40% c PTHH sau: 2P + 5O2 → 2P2O5 1đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu (3 điểm) a 2Al + HCl → 2AlCl3 + 3H2 1đ b Tỉ lệ: nguyên tử Al : phân tử HCl : phân tử AlCl3 : phân tử H2 = : : : 1đ c VH ( dktc ) 25, 2(lit ) 1đ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức Nội dung kiến thức theo chuẩn kiến thức kĩ Chủ đề I (Chương Chất, Nguyên tử, Phân tử) - I.1: -Đơn chất,hợp chất - I.2: - Cấu tạo nguyên tử Chủ đề II: (Chương Phản ứng hóa học) - II.1: - PTHH, Lập phương trình hóa học - II.2: - Hiện tượng vật lí, tượng hóa học, Phân biệt tượng hoá học với tượng vật lý - II.3: - Tính khối lượng Chủ đề 3: (Chương Mol tính tốn hóa học) - III.1: - Tính theo CTHH - III.2: - Tính theo PTHH - III.3: - Tỉ khối chất khí Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ làm kiểm tra - Rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết vào tính tốn hóa học, kĩ viết PTHH Thái độ: - Nghiêm túc trình làm kiểm tra II Hình thức kiểm tra: - Tự luận 100% III Ma Trận đề kiểm tra: Vận dụng Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức độ Cộng cao Chuẩn KT KN kiểm tra Chuẩn KT KN kiểm tra Chương - I.1 Chất, Nguyên tử, - I.2 Phân tử (Số tiết/ tổng số tiết 11/36) Số câu: Số điểm: Tỉlệ:% Chương Phản ứng hóa học (Số tiết/ tổng số tiết 06/36) Số câu: Số điểm: Tỉlệ:% Chương Mol tính tốn Số câu: Số điểm: 1đ 10% - II.2 Số câu: Số điểm: 1đ 10% Số câu: Số điểm: 1đ 10% - II.1 - II.3 Số câu: Số điểm: 3đ 30% Số câu: Số điểm: 1đ 10% - III.1 - III.3 - III.2 hóa học (Số tiết/ tổng số tiết 08/36) Số câu: Số điểm: Tỉlệ:% Tổng số câu:5 Tổng số điểm: 10 Tỉlệ: 100% Số câu: Số điểm: Tỉlệ: 20% Số câu: Số điểm: Tỉlệ: 30% Số câu:1 Số điểm: 2đ Tỉlệ:20% Số câu:1 Số điểm:3đ Tỉlệ:30% Số câu: Số điểm: Tỉlệ: 20% Số câu: Số điểm: Tỉlệ: 30% Số câu:2 Số điểm:5đ Tỉlệ:50% Số câu: Số điểm: 10 Tỉlệ: 100% IV Đề kiểm tra hướng dẫn chấm ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC Trường PTCS A Xing KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2012-2013) Họ tên: MƠN: Hố Lớp: Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: / /2012 Ngày trả bài: / / 2012 ĐIỂM : LỜI PHÊ CỦA GV : ĐỀ BÀI Đề 1: Câu 1: ( diểm) Đơn chất gì? Viết cơng thức hố học đơn chất Câu 2: ( điểm) Hiện tượng hố học gì? Cho ví dụ? Câu 3: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a Mg + O2 MgO b Fe + Cl2 FeCl3 c NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl d HCl + Mg MgCl2 + ? e Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O f Na + O2 Na2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí A có tỉ khối H2 8,có thành phần nguyên tố gồm: 75% C 25% H.Hãy lập cơng thức hố học hợp chất A Biết C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c Tính thể tích khí H (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 Dặn dò: (1’) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ -HOÁ 8: Câu Đáp án -Đơn chất chất tạo nên từ ngun tố hố Câu học -Ví dụ: Al , N2 (mỗi ví dụ 0,25 đ) Câu Câu -Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất gọi tượng hố học -Ví dụ: đường cháy thành than v nước Điểm 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Lập PTHH a,b,c PT 0,5 đ;PT d ,e PT 0,75 đ ( điền đỳng H2 0,25 đ, thực cõn đỳng 0,5 đ Đối với e điền đỳng hệ số cõn 0,25 đ ) a.2Mg + O2 2MgO b.2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl d.2HCl + Mg MgCl2 + H2 e Fe 2O + HCl 2FeCl3+ H2O f 4Na + O2 Na2O 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Ta có: MA = = 16 (g) m C = 75% 16 / 100% = 12 (g) n C = 12 /12 = (mol) m H = 16 – 12 = (g) n H = / = (mol) Công thức hoá học: CH 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ Câu Câu a.PTHH: Zn + 2HCl nZn = 13: 65 = 0,2 (mol) ZnCl2 + H2 b.Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g) c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48(l ) 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC Trường PTCS A Xing KIỂM TRA HỌC KỲ I (NĂM HỌC 2012-2013) Họ tên: MƠN: Hố Lớp: Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: / /2012 Ngày trả bài: / / 2012 ĐIỂM : LỜI PHÊ CỦA GV : ĐỀ BÀI Đề Câu 1: ( diểm) Hợp chất gì? Viết cơng thức hố học hợp chất Câu 2: ( điểm) Hiện tượng vật lí gì? Cho ví dụ? Câu 3: ( điểm) Lập PTHH phản ứng sau: a.Ca + O2 CaO b Al + Cl2 AlCl3 c KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + KCl d HCl + Ba BaCl2 + ? e Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O f Na + O2 Na2O Câu 4: ( điểm) Một chất khí B có tỉ khối H2 14,có thành phần nguyên tố gồm: 85,71% C 14,29% H.Hãy lập c ơng thức hố học c hợp chất B Biết C = 12 , H = Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng Zn + HCl ZnCl2 + H a.Lập PTHH phản ứng b.Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c.Tính thể tích khí H (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN: HĨA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT I/ MỤC TIÊU: 1/ KT: HS nhớ lại được: - Đơn chất chất nguyên tố hóa học tạo nên, hợp chất chất nguyên tố hóa học trở lên tạo thành.- Xác định chất tham gia chất sản phẩm - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ m, n, V - Các bước lập phương trình hóa học 2/ KN: - Tra bảng tính phân tử khối đơn chất hợp chất - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo cơng thức hóa học - Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia sản phẩm 3/ TĐ: GD hs nghiêm túc làm bài, say mê tính tốn II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá Vận dụng Tống số Biết Hiểu KT điểm Thấp Cao Đơn chất Tra bảng tính - Tính hóa chất phân tử trị nguyên tố nguyên tố hóa khối đơn chất nhóm Chương học tạo nên, hợp chất nguyên tử theo Chất – hợp chất cơng thức hóa Ngun tử chất học Phân tử nguyên tố hóa - Lập cơng học trở lên thức hóa học tạo thành hợp chất biết hóa trị Số câu 1.a 1.b Số điểm 2 Tỉ lệ % 20% 10% 20% Lập phương trình Chương hóa học biết Phản ứng chất tham gia hóa học chất sản phẩm Số câu Số điểm Tỉ lệ % 20% Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia Chương Mol tính tốn hóa học Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tổng tỉ lệ % 1.a 20% 30% sản phẩm 30% 50% 10d IV/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: ĐỀ CHẴN 1/ a/ Thế đơn chất, hợp chất? cho ví dụ đơn chất hợp chất (2 điểm) b/ Tính phân tử khối chất sau: Cl2; FeSO4 (1 điểm) a Tính hóa trị Al hợp chất Al2O3 (1 điểm) b Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: Cu (II) NO3 (I) (1 điểm) 2/ 3/ Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: P + O2 (2 điểm) P2O5 4/ Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 gam sắt tham gia phản ứng, tính: a Thể tích khí hiđrơ thu đktc (1,5 điểm) b Khối lượng axit clohiđric cần dùng (1,5 điểm) Biết Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5 ĐỀ LẺ 1/ a/ Thế đơn chất, hợp chất ? cho ví dụ đơn chất hợp chất (2 điểm) b/ Tính phân tử khối chất sau: O2; H3PO (1 điểm) a Tính hóa trị P hợp chất P2O5 (1 điểm) b Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: Al (III) OH (I) (1 điểm) 2/ 3/ Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + O2 (2 điểm) Fe3O4 4/ Kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric: Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H Nếu có 32,5 gam kẽm tham gia phản ứng, tính: a Thể tích khí hiđrơ thu đktc (1,5 điểm) b Khối lượng axit nitric cần dùng (1,5 điểm) Biết Zn = 65; H = 1; N = 14; O = 16 V/ HƯỚNG DẪN CHÂM (ĐÁP ÁN) VÀ THANG ĐIỂM: ĐỀ CHẴN 1/ a/ Đơn chất chất nguyên tố hóa học tạo nên Ví dụ: khí oxi tạo nên từ O (1 điểm) Hợp chất chất tạo nên từ hai ngun tố hóa học trở lên Ví dụ: muối ăn tạo nên từ Na Cl (1 điểm) b/ Tính phân tử khối chất sau: Cl2 = 35,5 x = 71 đvC (0,5 điểm) FeSO4 = 56 + 32 + (16 x 4) = 152 đvC (0,5 điểm) 2/ a Tính hóa trị Al hợp chất Al2O3 Thực bước tính đầy đủ Al (III) (1 điểm) b Lập công thức hóa học hợp chất tạo bởi: Cu (II) NO3 (I) Thực bước lập công thức đầy đủ Cu(NO3)2 (1 điểm) 3/ Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: Thực theo bước lập phương trình hóa học 4P + 5O2 2P2O5 4/ Sắt tác dụng với axit clohiđric: (2 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 gam sắt tham gia phản ứng, tính: a Thể tích khí hiđrơ thu đktc - Số mol Fe = 2,8/ 56 = 0,05 (mol) (0,5 điểm) - Số mol H2 = số mol Fe = 0,05 (mol) (0,5 điểm) - Thể tích H2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 (lít) (0,5 điểm) b Khối lượng axit clohiđric cần dùng - Theo PTHH, Số mol HCl = x số mol Fe = 0,05 x = 0,1 (mol) (1 điểm) - Khối lượng HCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 (gam) (0,5 điểm) ĐỀ LẺ 1/ a/ Đơn chất chất ngun tố hóa học tạo nên Ví dụ: khí nitơ tạo nên từ N (1 điểm) Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ: axit sunfuric tạo nên từ H, S O (1 điểm) b/ Tính phân tử khối chất sau: O2 = 16 x = 32 đvC (0,5 điểm) HNO = + 14 + (16 x 3) = 63 đvC (0,5 điểm) 2/ a Tính hóa trị P hợp chất P2O5 Thực bước tính đầy đủ P (V) (1 điểm) b Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: Al (III) OH (I) Thực bước lập công thức đầy đủ Al(OH)3 (1 điểm) 3/ Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: Thực theo bước lập phương trình hóa học 3Fe + 2O2 Fe3O4 (2 điểm) 4/ Kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric: Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2 Nếu có 32,5 gam kẽm tham gia phản ứng, tính: a Thể tích khí hiđrơ thu đktc - Số mol Zn = 32,5/ 65 = 0,5 (mol) (0,5 điểm) - Số mol H2 = số mol Zn = 0,5 (mol) (0,5 điểm) - Thể tích H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) (0,5 điểm) b Khối lượng axit nitric cần dùng - Theo PTHH, Số mol HNO3 = x số mol Zn = 0,5 x = (mol) (1 điểm) - Khối lượng HNO = x 63 = 63 (gam) (0,5 điểm) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 60 phút (không kể giao đề) I/ MỤC TIÊU: 1/ KT: HS nhớ lại được: - Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Biểu thức biểu diễn mối liên hệ m, n, V - Các bước lập phương trình hóa học 2/ KN: - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo cơng thức hóa học - Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia sản phẩm 3/ TĐ: GD hs nghiêm túc làm bài, say mê tính tốn II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Tự luận III/ THIẾT LẬP MA TRẬN Đ.giá KT Chương Chất – Nguyên tử Phân tử (15 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 50% Biết Hiểu Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Cách biểu diễn ngun tố hóa học dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hóa học viết kí hiệu hóa học điểm = 40% điểm = 20% Lập phương trình hóa học biết chất tham gia chất sản phẩm Chương Phản ứng hóa học (8 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 20% Chương Mol tính tốn hóa học (10 tiết) câu điểm Tỉ lệ: 30% Tổng Vận dụng Thấp - Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo cơng thức hóa học - Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị điểm = 40% Cao Tống số điểm điểm 40% điểm 20% điểm = 100% Biểu thức biểu diễn mối liên hệ m, n, V Tính m, n, V theo phương trình hóa học chất tham gia sản phẩm điểm = 33,3% điểm điểm = 66,7% 30% điểm 10 điểm điểm điểm IV/ BIÊN SOẠN CÂU HỎI THEO MA TRẬN: Câu a/ Nguyên tố hóa học gì? (2 điểm) b/ Cách biểu diễn ngun tố hóa học nào? Cho ví dụ (1 điểm) Câu a Tính hóa trị Zn hợp chất ZnCl2, biết Cl (I) (1 điểm) b Lập công thức hóa học hợp chất tạo bởi: Fe (III) OH (I) (1 điểm) Câu Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + Cl2 AlCl3 (1 điểm) b CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (1 điểm) Câu Đốt cháy sắt không khí thu oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Nếu có 5,6 gam sắt tham gia phản ứng, tính: a Thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) (1,5 điểm) b Khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng (1,5 điểm) Biết Fe = 56; O = 16 V/ HƯỚNG DẪN CHÂM (ĐÁP ÁN) VÀ THANG ĐIỂM: Câu Đáp án a Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân b Biểu diễn hay chữ cái, chữ đầu viết in hoa VD: Oxi (O); Natri (Na) … a Thực theo bước tính hóa trị, tính hóa trị Zn (II) b Thực theo bước lập cơng thức hóa học, lập công thức Fe(OH)3 a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Số mol Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol) Số mol O2 = 2/3 số mol Fe = 2/3* 0,1 = 0,07 (mol) a Thể tích oxi cần dùng = 0,07*22,4 = 1,568 (lít) b Số mol Fe3O4 = 1/3 số mol Fe = 1/3* 0,1 = 0,03 (mol) Khối lượng Fe3O4 = 0,03*232 = 169,92 gam Điểm 2,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 0,5 1.0 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I Mơn: Hóa học I/ LÝ THUYẾT: 1/ Đơn chất gì? Hợp chất gì? Cho ví dụ minh họa a/ Nguyên tố hóa học gì? b/ Cách biểu diễn ngun tố hóa học nào? Cho ví dụ 3/ a/ Phát biểu Định luật bảo toàn khối lượng b/ Đốt cháy hỗn hợp sắt với lưu huỳnh, thu 48 gam sắt sunfua Biết khối lượng sắt tham gia 27 gam, tính khối lượng lưu huỳnh dùng 4/ Viết phương trình chữ phản ứng hóa học sau: a Phân hủy đồng (II) hiđrôxit thu oxit tương ứng (đồng II oxit) nước b Trong phịng thí nghiệm muốn điều chế khí hiđrơ, người ta cho kim loại nhôm phản ứng với dung dịch axit sunfuric thu nhơm sunfat khí hiđrơ a b a b c d II/ BÀI TẬP: 1/ Tính phân tử khối chất sau: Khí Nitơ (N2) Axit sunfuric (H2 SO4) 2/ Viết cơng thức hóa học chất sau: Khí amoniac tạo nên từ 1N 3H Khí oxi tạo nên từ O 3/ a Tính hóa trị S công thức SO3 b Lập công thức hóa học hợp chất tạo bởi: Fe (III) OH (I) 4/ Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: a Al + O2 Al2O3 b CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 5/ Đốt cháy sắt khơng khí thu oxit sắt từ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Nếu có 5,6 gam sắt tham gia phản ứng, tính: Thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) Khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng ĐÁP ÁN II/ BÀI TẬP: 1/ Tính phân tử khối chất sau: a Khí Nitơ (N2) = 14 + 14 = 28 đvC b Axit sunfuric (H2SO4) = + 32 + 64 = 98 đvC 2/ Viết cơng thức hóa học chất sau: a Khí amoniac tạo nên từ 1N 3H: NH3 b Khí oxi tạo nên từ O: O2 3/ a Tính hóa trị S cơng thức SO3 Áp dụng quy tắc hóa trị: a = => a = VI b Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: Fe (III) OH (I) Viết lại cơng thức hóa học: Fex(OH)y Áp dung quy tắc hóa trị: x.III = y.I Chuyển tỉ lệ: x/y = I/III = 1/3 Vậy công thức hợp chất: Fe(OH)3 4/ a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 5/ Số mol Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol) Số mol O2 = 2/3 số mol Fe = 2/3* 0,1 = 0,07 (mol) a Thể tích oxi cần dùng = 0,07*22,4 = 1,568 (lít) b Số mol Fe3O4 = 1/3 số mol Fe = 1/3* 0,1 = 0,03 (mol) Khối lượng Fe3O4 = 0,03*232 = 169,92 gam Tuần 18 Tiết 36 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA TG :45 I Mục tiêu a Kiến thức: - Chủ đề 1: Chất , nguyên tử , phân tử - Chủ đề 2: Phản ứng hóa học: Định luật bảo tồn khối lượng, phương trình hóa học - Chủ đề 3: Mol Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất.Tỉ khối chất khí Tính theo CTHH, PTHH b Kỹ năng: - Giải câu hỏi - Tính khối lương biết số mol, tính thành phần % theo CTHH - Tính số mol c Thái độ: - Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấ đề - Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II Ma trận Nội dung kiến Cộng thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vân dụng mức cao Chất , nguyên tử , Phân biệt Tính hóa trị phân tử chất vật thể nguyên tố Phân biệt đơn chất hợp chất Số câu hỏi Số điểm 3(30%) Phản ứng hóa Nêu Lập học: Định luật định luật bảo PTHH cho bảo toàn khối toàn khối biết ý nghĩa lượng, phương lượng cặp chất trình hóa học Nêu bước lập PTHH Số câu hỏi 1 Số điểm 3(30%) Mol Sự chuyển Viết công Vận dụng tìm Tính thành Tìm cơng thức đổi khối thức tính số số mol, khối phần % theo hợp chất lượng, thể tích mol, thể tích lượng khối lượng lượng chất.Tỉ nguyên tố khối chất khí Tính theo CTHH, PTHH Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1 1 1 4(40%) 1 1 10 (50%) (30%) (10%) (10%) (100%) III Đề đáp án: A Đề: Câu 1: Hãy đâu vật thể, đâu chất câu sau đây: (1đ) a Cuốc, xẻng làm sắt b Đường ăn sản xuất từ mía, củ cải đường Câu 2: Trong chất sau chất đơn chất , chất hợp chất: ( 1đ) a Khí amoniac tạo nên từ nguyên tố Nitơ hiđro b Photpho đỏ tạo nên từ nguyên tố photpho c Canxi cacbonat tạo nên từ nguyên tố Canxi, cacbon, oxi d Khí Ozon tạo nên từ ngun tố oxi Câu : Tính hóa trị nguyên tố hợp chất cho sau đây, biết Cl hóa trị I AlCl3 , FeCl2 ( 1đ) Câu 4: (2đ) a Nêu định luật bảo toàn khối lượng b Nêu bước lập phương trình hóa học Câu : Lập phương trình hóa học cho biết hai cặp chất PTHH sau: (2đ) a P + O2 - -> P2O5 b Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Câu 6: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất Al2O3 (biết Al = 27, O = 16) (1đ) Câu 7: (1đ) a Viết công thức tìm số mol thể tích b Tính khối lượng CO2 0,2 mol Câu 8: Cho hợp chất X với O : XO2 , Y với Cl : YCl Tính khối lượng mol hợp chất A tạo X,Y( biết d A/ O = 1/ ) (1đ) B Đáp án Câu Câu Câu Nội dung Vật thể: cuốc, xẻng Cây mía, củ cải đường Chất: -sắt - đường Hợp chất Đơn chất Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu Câu Câu Câu Câu Câu Hợp chất Đơn chất Al có hóa trị III Fe có hóa trị II Nêu định luật bảo tồn khối lượng Nêu bước lập PTHH 4P + 5O2 -> 2P2O5 Tỉ lệ: - Số nguyên tử P: số ph tử O2 = 4: - Số nguyên tử P : Số ph tử P2O5= 4: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 - Số nguyên tử Mg: số ph tử HCl = 1: - Số nguyên tử Mg: số ph tử H2 = 1:1 27.2 100 52,94% 102 16.3 %O= 100 47, 06% 102 m n= M % Al = V= n 22,4 Khối lượng CO2 m= 0,2 44= 8,8 g XO2 -> X (IV) YH - > Y ( I) A: XH4 d A/ O = 1/ d XH4 / O 2= ½-> M XH 4= 16 (g) 0,25 0,25 0,5 0,5 1 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 III Đề đáp án: B Đề: Câu 1: Hãy đâu vật thể, đâu chất câu sau đây: (1đ) c Cuốc, xẻng làm sắt d Đường ăn sản xuất từ mía, củ cải đường Câu 2: Trong chất sau chất đơn chất , chất hợp chất: ( 1đ) e Khí amoniac tạo nên từ nguyên tố Nitơ hiđro f Photpho đỏ tạo nên từ nguyên tố photpho g Canxi cacbonat tạo nên từ nguyên tố Canxi, cacbon, oxi h Khí Ozon tạo nên từ ngun tố oxi Câu : Tính hóa trị nguyên tố hợp chất cho sau đây, biết Cl hóa trị I AlCl3 , FeCl2 ( 1đ) Câu 4: (2đ) c Nêu định luật bảo toàn khối lượng d Nêu bước lập phương trình hóa học Câu : Lập phương trình hóa học cho biết hai cặp chất PTHH sau: (2đ) a P + O2 - -> P2O5 b Mg + HCl -> MgCl2 + H2 Câu 6: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất Al2O3 (biết Al = 27, O = 16) (1đ) Câu 7: (1đ) c Viết công thức tìm số mol thể tích d Tính khối lượng CO2 0,2 mol Câu 8: Cho hợp chất X với O : XO2 , Y với Cl : YCl Tính khối lượng mol hợp chất A tạo X,Y( biết d A/ O = 1/ ) (1đ) KIỂM TRA HỌC KÌ I HĨA HỌC A MA TRẬN: Mức độ nhận thức Nội dungkiến thức Chất - nguyên tử phân tử Phản ứng hóa học Biết Hiểu 2điểm Tổng điểm 2điểm 4điểm 2điểm 2điểm 4điểm Mol tính tốn hóa học Tổng điểm Vận dụng 2điểm 2 4điểm 4điểm 2điểm 2điểm 10điểm B ĐỀ KIỂM TRA: I Đề 1: Câu 1: (2 điểm) Tính phân tử khối của: a CO2 b KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm: a Al(III) O(II) b K(I) Br(I) Câu 3: (2 điểm)Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học, lấy ví dụ Câu 4: (2 điểm) Lập PTHH sơ đồ sau: a Na + O2 → Na2O b Fe(OH)2→ FeO + H2O Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng Câu 5: (2 điểm) Hãy tính thần phần phần trăm nguyên tố hợp chất MgO (Biết: C=12; O=16; Mg=24; K=39; Mn=55) II Đề 2: Câu 1: (2 điểm) Tính phân tử khối của: a NO2 b KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm: a Fe(III) O(II) b Na(I) Cl(I) Câu 3: (2 điểm) Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học, lấy ví dụ Câu 4: (2 điểm) Lập PTHH sơ đồ sau: a K + O2 → K2O b Cu(OH)2 → CuO + H2O Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng Câu 5: (2 điểm) Hãy tính thần phần phần trăm nguyên tố hợp chất CuO (Biết: N=12; O=16; K=39; Mn=55; Cu=64;) C ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: Câu Đề 01 Đề 02 Điểm a CO2 = 12 + 16.2 = 44 a NO2 = 14 + 16.2 = 46 b KMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 b KMnO4 = 39 + 55 + 16.4 = 158 a Al2O3 a Fe2O3 b KBr b NaCl - Hiện tượng vật lí q trình biến đổi chất khơng sinh chất 1 0,5 Ví dụ: Nước đá tan 0,5 - Hiện tượng hóa học q trình biến đổi có sinh chất 0,5 Ví dụ: Sắt bị gỉ thành oxit sắt 0,5 to to a 4Na + O2 → 2Na2O a K + O2 → K2O Số nguyên tử Na :số phân tử O2: số Số nguyên tử K : số phân tử O2 : số 0,5 phân tử Na2O là: 4: 1: phân tử K2O là: 4: 1: 0,5 to b Fe(OH)2 → FeO + H2O Số phân tử Fe(OH)2: số phân tử FeO : số phân tử H2O là: 1: 1: - Khối lượng mol MgO = 24 + 16 = 40 (g) - Trong mol MgO có: 1mol nguyên tử Mg; 1mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm nguyên tố MgO: %Mg = (24x100%):40 = 60% %O = 100% - 60 = 40% to b Cu(OH)2 → CuO + H2O Số phân tử Cu(OH)2 : số phân tử CuO : số phân tử H2O là: 1: 1: - Khối lượng mol CuO = 64 + 16 = 80 (g) - Trong mol CuO có: 1mol nguyên tử Cu; 1mol nguyên tử O - Thành phần phần trăm nguyên tố CuO: %Cu = (64x100%):80 = 80% %O = 100% - 80 = 20% 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Trường THCS Tà Long Lớp:8… Họ tên: …………………… Điểm (Bằng số chữ) BÀI KIỂM HỌC KÌ I Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút Ngày kiểm tra……/……/…… Ngày trả……/……/…… Nhận xét thầy giáo Đề 01: Câu 1: (2 điểm) Tính phân tử khối của: a CO2 b KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm: a Al(III) O(II) b K(I) Br(I) Câu 3: (2 điểm) Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học, lấy ví dụ Câu 4: (2 điểm) Lập PTHH sơ đồ sau: a Na + O2 → Na2O b Fe(OH)2 → FeO + H2O Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng Câu 5: (2 điểm) Hãy tính thần phần phần trăm nguyên tố hợp chất MgO (Biết: C=12; O=16; Mg=24; K=39; Mn=55) Trường THCS Tà Long Lớp:8… Họ tên: …………………… Điểm (Bằng số chữ) BÀI KIỂM HỌC KÌ I Mơn: Hóa học Thời gian: 45 phút Ngày kiểm tra……/……/…… Ngày trả……/……/…… Nhận xét thầy giáo Đề 02: Câu 1: (2 điểm) Tính phân tử khối của: a NO2 b KMnO4 Câu 2: (2 điểm) Lập cơng thức hóa học hợp chất gồm: a Fe(III) O(II) b Na(I) Cl(I) Câu 3: (2 điểm) Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học, lấy ví dụ Câu 4: (2 điểm) Lập PTHH sơ đồ sau: a K + O2 → K2O b Cu(OH)2 → CuO + H2O Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng Câu 5: (2 điểm) Hãy tính thần phần phần trăm nguyên tố hợp chất CuO (Biết: N=12; O=16; K=39; Mn=55; Cu=64;) ... trình làm kiểm tra II Hình thức kiểm tra: - Tự luận 100% III Ma Trận đề kiểm tra: Vận dụng Tên chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng mức độ Cộng cao Chuẩn KT KN kiểm tra Chuẩn KT KN kiểm tra Chương... 0 ,8 mol Vậy mHCl = 0 ,8 36,5 = 29,2g c Theo PTHH: nH = nZn = 0,4 mol VH2 (đktc) = 0,4 22,4 = 8, 96l V KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM Kết kiểm tra Lớp 0-